適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量?？键c7膜在電化學(xué)中的應(yīng)用強基練課件新人教版

?？键c7膜在電化學(xué)中的應(yīng)用12345A組基礎(chǔ)達標1.某科研小組利用下圖裝置完成乙炔轉(zhuǎn)化為乙烯的同時為用電器供電。其中鋅板處發(fā)生的反應(yīng)有:①Zn-2e-===Zn2+;②Zn2++4OH-===[Zn(OH)4]2-;③[Zn(OH)4]2-===ZnO+2OH-+H2O。下列說法不正確的是(

)12345A.電極a的電勢高于電極b的電勢B.放電過程中正極區(qū)KOH溶液濃度保持不變C.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H2+2H2O+2e-===C2H4+2OH-D.電解足量CuSO4溶液,理論上消耗2.24L(標準狀況)C2H2時,生成6.4gCu答案

B解析

由圖可知鋅板為負極,所以電極a的電勢高于電極b的電勢,A正確;放電過程中正極區(qū)消耗水,導(dǎo)致KOH溶液濃度增大,B錯誤;電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H2+2H2O+2e-===C2H4+2OH-,C正確;電解硫酸銅時,生成銅的電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu,理論上消耗2.24

L

C2H2(標準狀況),即0.1

mol,對應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.2

mol,可生成銅6.4

g,D正確。123452.(2023·廣東卷)用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖),可實現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時,H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH-,有利于電解反應(yīng)順利進行。下列說法不正確的是(

)12345A.電解總反應(yīng):KNO3+3H2O===NH3·H2O+2O2↑+KOHB.每生成1molNH3·H2O,雙極膜處有9mol的H2O解離C.電解過程中,陽極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜,“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率答案

B12345解析

由信息大電流催化電解KNO3溶液制氨可知,在電極a處KNO3放電生成NH3,發(fā)生還原反應(yīng),故電極a為陰極,電極反應(yīng)為

+8e-+7H2O===NH3·H2O+9OH-,電極b為陽極,電極反應(yīng)為4OH--4e-===O2↑+2H2O,“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜中的H+移向電極a,OH-移向電極b。由分析中陰陽極電極反應(yīng)可知,電解總反應(yīng)為KNO3+3H2O===NH3·H2O+2O2↑+KOH,故A正確;每生成1

mol

NH3·H2O,陰極得8

mol

e-,同時雙極膜處有8

mol

H+進入陰極室,即有8

mol的H2O解離,故B錯誤;電解過程中,陽極室每消耗4

mol

OH-,同時有4

mol

OH-通過雙極膜進入陽極室,KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變,故C正確;相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜,“卯榫”結(jié)構(gòu)具有更大的膜面積,有利于H2O被催化解離成H+和OH-,可提高氨生成速率,故D正確。123453.(2023·北京卷)回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2,實驗原理示意圖如下。12345下列說法不正確的是(

)A.廢氣中SO2排放到大氣中會形成酸雨C12345123454.(2023·遼寧鞍山模擬)工業(yè)電解丙烯腈(CH2==CHCN)制己二腈[NC(CH2)4CN]的原理如圖所示。相關(guān)說法正確的是(

)A.乙室電極反應(yīng):2H2O-4e-===O2↑+4H+B.該生產(chǎn)過程離子交換膜為陰離子交換膜C.甲室碳棒為陽極,工作溫度較高電極會有損失D.生產(chǎn)中若收集44.8L氣體,轉(zhuǎn)移電子8molA12345解析

該裝置為電解池裝置,依據(jù)裝置圖,乙室中有氧氣產(chǎn)生,該電極為陽極,碳棒為陰極。乙室中有氧氣產(chǎn)生,電極反應(yīng)為2H2O-4e-===O2↑+4H+,A正確;丙烯腈轉(zhuǎn)化成己二腈,其電極反應(yīng)式為2CH2==CHCN+2H++2e-===NC(CH2)4CN,根據(jù)電解原理,H+由乙室向甲室移動,因此離子交換膜為質(zhì)子交換膜,B錯誤;根據(jù)上述分析,碳棒為陰極,C錯誤;題中沒有指明是否為標準狀況,不能直接運用22.4

L·mol-1進行計算,D錯誤。123455.(2023·天津九校聯(lián)考)銅基配合物電催化還原CO2的裝置原理如圖所示,下列說法不正確的是(

)A.石墨烯為陽極,發(fā)生電極反應(yīng)為CO2+2e-+2H+===HCOOHB.Pt電極附近溶液的pH減小C.每轉(zhuǎn)移2mol電子,陽極室、陰極室溶液質(zhì)量變化量的差值為28gD.該裝置可減少CO2在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用A12345解析

CO2在石墨烯上發(fā)生還原反應(yīng),所以石墨烯為陰極,A錯誤。Pt電極上電極反應(yīng)為2H2O-4e-===4H++O2↑,所以電極附近溶液的pH減小,B正確。每轉(zhuǎn)移2

mol電子,由陰極電極反應(yīng)式可知生成1

mol

HCOOH,質(zhì)量增加46

g;根據(jù)陽極室反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移2

mol電子陽