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貴州省黔西南州興仁市鳳凰中學(xué)2024年高考考前提分化學(xué)仿真卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:下列說(shuō)法正確的是A.無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物B.原溶液可能存在Fe3+C.溶液X中所含離子種類共有4種D.另取l00mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g2、反應(yīng)A(g)+B(g)?3X,在其他條件不變時(shí),通過(guò)調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng),達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表:平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是()A.①→②的過(guò)程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)B.①→③的過(guò)程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C.①→③的過(guò)程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D.與①②相比,③中X的物質(zhì)的量最大3、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.二氧化硫能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)4、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色A.A B.B C.C D.D5、已知:乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78℃、20.8℃。某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)完成“乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)”一系列實(shí)驗(yàn),其中設(shè)計(jì)不合理的是A.提供乙醇蒸氣和氧氣B.乙醇的催化氧化C.收集產(chǎn)物D.檢驗(yàn)乙醛6、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):已知:控制溶液pH=4時(shí),F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+7、實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是()A.制備乙烯 B.銀鏡反應(yīng)C.乙酸乙酯的制備 D.苯的硝化反應(yīng)8、鎳粉在CO中低溫加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。150℃時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是()A.水 B.四氯化碳 C.鹽酸 D.硫酸鎳溶液9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對(duì)環(huán)境的危害C.對(duì)化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用10、用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,可減少對(duì)大氣的污染。室溫下,電解液K再生的裝置如圖所示,其中電解液的pH隨變化的關(guān)系見(jiàn)下表,下列對(duì)此判斷正確的是電解液n(SO32-):n(HSO3-)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A.當(dāng)電解液呈中性時(shí)溶液中:B.再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為:C.HSO3-在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N,則d膜上共通過(guò)0.2mol陽(yáng)離子11、已知:Br+H2HBr+H,其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示,以下敘述正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.加入催化劑,E1-E2的差值減小C.H-H的鍵能大于H-Br的鍵能D.因?yàn)镋1>E2,所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量12、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))B.正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-C.導(dǎo)線中通過(guò)1mol電子時(shí),理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1gD.充電時(shí),碳電極與電源的正極相連13、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量,其比值一定為2∶1的是()A.在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B.相同溫度下,0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C.在密閉容器中,N2+3H22NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)D.液面均在“0”刻度時(shí),50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積14、已知常見(jiàn)元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:又知A~E中均含有一種相同元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)A一定是單質(zhì) B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體C.物質(zhì)D可能是酸或堿 D.物質(zhì)E可能屬于鹽類15、某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理,按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。下列說(shuō)法正確的是()A.乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B.丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶16、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是()①鈉、鋁、氯:1個(gè);②硅、硫:2個(gè);③磷:3個(gè);④鐵:4個(gè).A.只有①③ B.只有①②③ C.只有②③④ D.有①②③④17、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康膶?shí)驗(yàn)操作AAl2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢鐲檢驗(yàn)SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗(yàn)Fe2+向某溶液中滴入氯水,再滴入KSCN溶液A.A B.B C.C D.D18、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中:2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C.碳酸鈉溶液中通入過(guò)量氯氣:CO32﹣+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O19、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個(gè)不同的周期。常溫下,元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì);Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示),其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是()A.W與Z具有相同的負(fù)化合價(jià)B.四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:Z>Y>X>WC.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)20、能用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO3>H2CO3 B.熔、沸點(diǎn):HF>HClC.堿性:NaOH>Al(OH)3 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO321、中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑,實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油,其過(guò)程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2OB.中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率D.該過(guò)程,CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%22、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液,下列離子濃度會(huì)增大的是()A.CO32- B.HCO3- C.H+ D.OH-二、非選擇題(共84分)23、(14分)由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物,其合成過(guò)程如下圖所示(水及其他無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已省略):請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)的類型分別是①________,②________。(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為_(kāi)_______。(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______,X的名稱為_(kāi)_______。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外,還可反應(yīng)生成一種高分子化合物,試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_______________。24、(12分)環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物,其中間體G的一種合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱是_____________。B中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(6)設(shè)計(jì)由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)______________。25、(12分)某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn):系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1mL水4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1mL水振蕩60℃水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1mL18.4mol·L-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1mL6mol·L-1NaOH溶液振蕩_____________________v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象vi過(guò)量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色,最后呈墨綠色已知:K2CrO4溶液為黃色;Cr3+在水溶液中為綠色。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H______0(填>”或“<”)。(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。(3)推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可知,常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知:在______條件下,+6價(jià)Cr被還原為_(kāi)_____。(5)應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,進(jìn)一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積,電壓、電解時(shí)間等均相同)。系列實(shí)驗(yàn)Ⅱiiiiiiiv樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵Cr2O72-0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-在陰極的反應(yīng)式:_________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示,結(jié)合此機(jī)理,解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)式、離子方程式和必要的文字說(shuō)明)_____________________________。26、(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn),得到以下資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ.制備K2FeO4(夾持裝置略)。(1)A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是______(錳被還原為Mn2+)。若反應(yīng)中有0.5molCl2產(chǎn)生,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)_____。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。(2)裝置B中盛放的試劑是______,簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。(3)C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)該反應(yīng)方程式得出:堿性條件下,氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng),請(qǐng)用離子方程式表示______。Ⅱ.探究K2FeO4的性質(zhì)(4)甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體,攪拌,渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述K2FeO4的凈水原理。______。27、(12分)用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測(cè)定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。根據(jù)圖回答:(1)甲裝置的作用是________,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中丁裝置中沒(méi)有明顯變化,而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀,則該還原性氣體是________;丙中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(3)當(dāng)丙裝置中的FexOy全部被還原后,稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g,同時(shí)測(cè)得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g,則FexOy中,鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______,該鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(4)上述實(shí)驗(yàn)裝置中,如果沒(méi)有甲裝置,將使測(cè)定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值____(填偏大、偏小或無(wú)影響)。如果沒(méi)有已裝置,可能產(chǎn)生的后果是________。28、(14分)下圖中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體,F(xiàn)、K是氫化物,C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì),J是黃綠色氣體。O是白色沉淀(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出)。(1)寫出A、G、L的化學(xué)式A______________:G:_______________,L:______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)M→L的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。(4)若將O敞口久置,變質(zhì)過(guò)程中的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________,發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。(5)向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na2O2,反應(yīng)的離子方程式是____________。29、(10分)主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即:)的合成路線如下(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去):已知:請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)GMA的分子式______________________;B中的官能團(tuán)名稱:______________________;甘油的系統(tǒng)命名:______________________。(2)驗(yàn)證D中所含官能團(tuán)各類的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,所需試劑有______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤:____________________。反應(yīng)⑧:______________________。(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu):____________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能在一定條件下水解(5)已知:{2}CH2=CH2→ΔO2/Ag。參照上述合成路線并結(jié)合此信息,以丙烯為原料,完善下列合成有機(jī)物
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
溶液X加入過(guò)量鹽酸生成無(wú)色氣體,該氣體與空氣變紅棕色,說(shuō)明生成了NO,X中一定含有NO3-和還原性離子,應(yīng)為Fe2+,則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-,它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀;加入鹽酸后陰離子種類不變,則說(shuō)明X中原來(lái)就含有Cl-,加入氯化鋇生成白色沉淀,則一定含有SO42-,加入KSCN溶液呈紅色,因Fe2+被氧化成Fe3+,則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-,溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1,結(jié)合電荷守恒分析解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析,溶液X中一定不存在CO32-,無(wú)色氣體只能為NO,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)上述分析,溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-,一定不存在CO32-、OH-、SiO32-;溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1,還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子,結(jié)合電荷守恒可知,應(yīng)含有Mg2+,一定不含F(xiàn)e3+,故B錯(cuò)誤;C.溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+,共5種,故C錯(cuò)誤;D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO,二者質(zhì)量之和為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是鎂離子的判斷,要注意電荷守恒的應(yīng)用,難點(diǎn)為D,要注意加入NaOH后生成的金屬的氫氧化物,灼燒得到氧化物,其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。2、C【解析】
A.①到②的過(guò)程中,體積縮小了一半,平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)?amol,說(shuō)明增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),X此時(shí)應(yīng)為氣態(tài);故A正確;B.②到③的過(guò)程中,體積繼續(xù)縮小,平衡時(shí)A物質(zhì)的量由1amol變?yōu)?.75amol,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),說(shuō)明X在壓縮的某個(gè)過(guò)程中變成了非氣態(tài),結(jié)合A項(xiàng)分析,①到③的過(guò)程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化;故B正確;C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析,平衡首先逆向移動(dòng)然后正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大,故C錯(cuò)誤;D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小,即A轉(zhuǎn)化率最大,X的物質(zhì)的量最大,故D正確;答案選C。3、C【解析】
A.二氧化硫可以用作防腐劑,能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌,故A正確;B.二氧化碳能引起溫室效應(yīng),也是植物發(fā)生光合作用的原料之一,因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料,故B正確;C.氫氧化鈣與鉀肥無(wú)現(xiàn)象,氫氧化鈣和銨態(tài)氮肥混合會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣,但并不是所有的氮肥,如硝酸鹽(除硝酸銨外),不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥,故C錯(cuò)誤;D.蔗糖屬于二糖;淀粉、纖維素屬于多糖,故D正確;答案選C。4、C【解析】分析:A項(xiàng),白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項(xiàng),紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D項(xiàng),氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解:A項(xiàng),NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先變紅,紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng),答案選C。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷,分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。5、D【解析】
A、乙醇易揮發(fā),向熱的乙醇中通入空氣,可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣,選項(xiàng)A正確;B、在銅粉催化下,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,選項(xiàng)B正確;C、乙醛易揮發(fā),應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物,選項(xiàng)C正確;D、產(chǎn)物中混有乙醇,乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液,使其褪色,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。6、C【解析】
A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子,故A錯(cuò)誤;B、試液中有沒(méi)有葡萄糖酸根離子,都無(wú)銀鏡生成,因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基,故B錯(cuò)誤;C、濾液中加氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明無(wú)鎂離子,加入碳酸鈉溶液,有白色沉淀,說(shuō)明有鈣離子,故C正確;D、試液中可能含亞鐵離子,也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子,故D錯(cuò)誤;答案選C。7、A【解析】
乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,以此來(lái)解答?!驹斀狻緽、C、D中均需要水浴加熱,只有A中乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,不能水浴加熱完成,故選:A。8、B【解析】
Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型,為非極性分子,由相似相溶原理知,非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑,四氯化碳是非極性分子,所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳,故選B。9、B【解析】
A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性,A項(xiàng)正確;B.將電器垃圾深埋處理,重金屬會(huì)進(jìn)入土地和水源中,污染土壤和水源,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨,故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施,C項(xiàng)正確;D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用,可以減少二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響,D項(xiàng)正確;答案選B。10、D【解析】
根據(jù)裝置圖,陰離子通過(guò)c膜向a極移動(dòng),可知a極為陽(yáng)極,發(fā)生的反應(yīng)為:HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+;b極為陰極,發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,氣體N為H2?!驹斀狻緼.n(SO32-):n(HSO3-)=9:91時(shí),電解液pH=6.2,n(SO32-):n(HSO3-)=1:1時(shí),電解液pH=7.2,由此推知當(dāng)電解液呈中性時(shí),c(HSO3-)>c(SO32-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.M吸收SO2主要發(fā)生的反應(yīng)為:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.b極為陰極,發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2eˉ=H2↑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N(0.1molH2),陰極消耗0.2molH+,減少0.2mol正電荷,需要補(bǔ)充0.2mol正電荷以達(dá)到平衡,則d膜上會(huì)通過(guò)0.2mol陽(yáng)離子,D項(xiàng)正確;答案選D。11、C【解析】
根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小來(lái)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),催化劑只改變反應(yīng)速率,與該反應(yīng)的能量變化無(wú)關(guān)?!驹斀狻緼.若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,則反應(yīng)為放熱反應(yīng);若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.E1-E2的差值即為此反應(yīng)的焓變,催化劑只改變活化能,與焓值無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;C.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故斷開(kāi)H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量,C正確;D.因?yàn)镋1>E2,所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,此反應(yīng)吸收熱量,D錯(cuò)誤,故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),在化學(xué)反應(yīng)中,由于反應(yīng)中存在能量的變化,所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不可能相等,根據(jù)二者能量差異判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。12、B【解析】根據(jù)裝置圖,碳電極通入氫氣,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,Ni電極NiO(OH)→Ni(OH)2發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,碳電極是負(fù)極,Ni電極是正極。根據(jù)以上分析,離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過(guò)),故A錯(cuò)誤;正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故B正確;導(dǎo)線中通過(guò)1mol電子時(shí),負(fù)極生成1mol水,理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g,故C錯(cuò)誤;充電時(shí),負(fù)極與電源負(fù)極相連,所以碳電極與電源的負(fù)極相連,故D錯(cuò)誤。13、A【解析】
A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCl3被還原得到,氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到,顯然二者的物質(zhì)的量之比為2∶1,正確;B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO-+H+,加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離,故0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2∶1,錯(cuò)誤;C、在密閉容器中進(jìn)行的合成NH3反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有必然聯(lián)系,錯(cuò)誤;D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體,故二者體積之比不等于2∶1,錯(cuò)誤,答案選A。14、A【解析】
若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽;若A為碳或烴,則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽;若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽;若A為硫化氫或硫,則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽,據(jù)此分析解答?!驹斀狻咳鬉為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽;若A為碳或烴,則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽;若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽;若A為硫化氫或硫,則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽。A.由上述分析可知,A可能為單質(zhì)Na、S等,也可能為化合物NH3、H2S等,故A錯(cuò)誤;B.若A為Na時(shí),C可為過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉為淡黃色固體,故B正確;C.由上述分析可知,D可能為酸,也可能為堿,故C正確;D.由上述分析可知,E可能屬于鹽類,故D正確;故選A。15、B【解析】
工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,由于氨氣在水中的溶解度大,所以先通入氨氣,通入足量的氨氣后再通入二氧化碳,生成了碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度較小,所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出,將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉,據(jù)此分析解答。【詳解】A.利用鹽酸制取二氧化碳時(shí),因鹽酸易揮發(fā),所以,二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng),所以通過(guò)碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體,因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液,故A錯(cuò)誤;B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小,丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應(yīng),所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3,氨氣極易溶于水,丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸,故C錯(cuò)誤;D.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體,常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾操作,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】明確“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試劑。16、D【解析】
①鈉原子的電子排布式為:1s22s22p63s1,則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1;鋁原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p1,則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1;氯原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p5,則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,故①正確;②硅原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p2,則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2;硫原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p4,則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,故②正確;③磷原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p3,則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,故③正確;④Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4,故④正確;答案選D。【點(diǎn)睛】磷原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p3,3p為半充滿狀態(tài),故未成對(duì)電子數(shù)為3,F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,電子先排布在4s能級(jí)上,再排布在3d能級(jí)上,3d有5個(gè)軌道,6個(gè)電子,先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,剩余一個(gè)電子按順序排,所以未成對(duì)電子數(shù)為4。17、B【解析】
A.Al(OH)3是兩性氫氧化物,只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,不溶于氨水,故A錯(cuò)誤;B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2∶1水的形式脫去,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,故B正確;C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀,不能檢驗(yàn)硫酸根離子,故C錯(cuò)誤;D.氯氣具有氧化性,可以將亞鐵離子氧化,生成三價(jià)鐵離子,三價(jià)鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng),顯紅色,不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子,故D錯(cuò)誤;故選B。18、B【解析】
A.不符合物質(zhì)的固定組成,應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,A錯(cuò)誤;B.金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,兩個(gè)方程式合二為一,即為2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2↓,B正確;C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,所以CO32﹣+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO,C錯(cuò)誤;D.濃鹽酸能拆成離子形式,不能寫成分子式,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。19、B【解析】
“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個(gè)不同的周期”,由此可推出W為氫元素(H);由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”,可推出X為氧(O)元素;由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”,可推出Y為第三周期元素鋁(Al);由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結(jié)構(gòu),可確定Z與Al反應(yīng)表現(xiàn)-1價(jià),則其最外層電子數(shù)為7,從而確定Z為氯(Cl)元素?!驹斀狻緼.W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應(yīng)中,都可表現(xiàn)出-1價(jià),A正確;B.四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Al3+>H+,B不正確;C.Al2Cl6分子中,由于有2個(gè)Cl原子分別提供1對(duì)孤對(duì)電子與2個(gè)Al原子的空軌道形成配位鍵,所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;D.工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時(shí),可電解熔融的Al2O3,D正確;故選B。20、C【解析】
A、不是最高價(jià)含氧酸,不能用元素周期律解釋,A錯(cuò)誤;B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒(méi)有關(guān)系,B錯(cuò)誤;C、金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),可以用元素周期律解釋,C正確;D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒(méi)有關(guān)系,D錯(cuò)誤,答案選C。【點(diǎn)晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律,具體表現(xiàn)為
同周期(從左到右)
同主族(從上到下)
原子序數(shù)
依次遞增
依次遞增
電子層數(shù)
相同
依次遞增
最外層電子數(shù)
依次遞增(從1至8)
相同(He除外)
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
主要化合價(jià)
最高正價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)價(jià)(O、F除外)最低負(fù)價(jià)由-4價(jià)到-1價(jià)
一般相同
金屬性
逐漸減弱
逐漸增強(qiáng)
非金屬性
逐漸增強(qiáng)
逐漸減弱
21、B【解析】
A、由流程圖可知,CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應(yīng)生成烯烴,根據(jù)元素和原子守恒可知,其反應(yīng)為:,故A錯(cuò)誤;B、中間產(chǎn)物Fe5C2是無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物,是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵,故B正確;C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率,對(duì)平衡產(chǎn)率沒(méi)有影響,故C錯(cuò)誤;D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;故答案為:B。22、C【解析】
在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,加較多量的水稀釋促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng),但以體積增大為主,所以氫氧根離子的濃度減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變,所以氫離子的濃度變大,故選:C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)-COOH(或羧基)OHC-CHOCH3-CHBr21,1-二溴乙烷nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O【解析】
CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng),生成A為CH2BrCH2Br,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO,進(jìn)而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯E,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知:A為CH2BrCH2Br,B為CH2OHCH2OH,C為OHC-CHO,D為HOOC-COOH,E為。(1)由以上分析可知,反應(yīng)①為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br;反應(yīng)②為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生,故反應(yīng)①類型為加成反應(yīng),反應(yīng)②類型為酯化反應(yīng);(2)由以上分析可知,D為HOOC-COOH,其中的官能團(tuán)名稱為羧基;(3)C為OHC-CHO,A為CH2BrCH2Br,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr2,該物質(zhì)名稱為1,1-二溴乙烷;(4)B為CH2OHCH2OH,D為HOOC-COOH,二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外,還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合物,則B+D→高分子化合物反應(yīng)的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。24、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O和【解析】
(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書(shū)寫方程式。(5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),說(shuō)明X中含有羧基或酯基,總共有7個(gè)碳原子,除了六元環(huán),還剩余1個(gè)碳原子,再進(jìn)行書(shū)寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng),得到,再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到,再水解和酸化得到,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物?!驹斀狻?1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯;B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基,故答案為:氯乙酸乙酯;酯基。(2)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)。(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O,故答案為:+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。(5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),說(shuō)明X中含有羧基或酯基,總共有7個(gè)碳原子,除了六元環(huán),還剩余1個(gè)碳原子,因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和,故答案為:和。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng),得到,再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到,再水解和酸化得到,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物,因此總的流程為,故答案為:。25、>c(H+)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO42-酸性Cr3+Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OFe-2e-=Fe2+,6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O,F(xiàn)e3++e-=Fe2+,F(xiàn)e2+繼續(xù)還原Cr2O72-,F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【解析】
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解;實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比,當(dāng)60℃水浴時(shí),溶液顏色較i明顯變淺,根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答;(2)根據(jù)單一變量控制思想分析;(3)因K2C2O7中存在平衡:試管c中加入NaOH溶液,消耗H+,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行;(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)vi中現(xiàn)象解釋;(5)①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-應(yīng)在陰極上放電,得電子被還原成Cr3+,據(jù)此作答;②根據(jù)圖示,實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極為鐵,鐵失去電子生成Fe2+,F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+,F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+,繼續(xù)還原Cr2O72-,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解,其離子方程式為:實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比,當(dāng)60℃水浴時(shí),溶液顏色較i明顯變淺,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0故答案為>;(2)根據(jù)單一變量控制思想,結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii可知,導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60℃水浴即溫度,故答案為溫度;(3)因K2C2O7中存在平衡:試管c中加入NaOH溶液,消耗H+,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色,溶液顏色較i明顯變淺,鉻元素主要以CrO42-形式存在,故答案為溶液顏色較i明顯變淺;CrO42-;(4)實(shí)驗(yàn)vi中,滴入過(guò)量稀硫酸發(fā)現(xiàn),溶液顏色由黃色逐漸變橙色,最后呈墨綠色,結(jié)合給定條件說(shuō)明+6價(jià)的Cr元素變?yōu)?3價(jià),所以在酸性條件下,+6價(jià)Cr可被還原為+3價(jià),故答案為酸性;+3;(5)①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-應(yīng)在陰極上放電,得電子被還原成Cr3+,電解質(zhì)環(huán)境為酸性,因此Cr2O72-放電的反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O;②根據(jù)圖示,實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極為鐵,鐵失去電子生成Fe2+,其離子方程式為:Fe-2e-=Fe2+,F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+,其離子方程式為:6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O,F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+,F(xiàn)e3++e-=Fe2+,繼續(xù)還原Cr2O72-,F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率,故答案為Fe-2e-=Fe2+,6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O,F(xiàn)e3++e-=Fe2+,F(xiàn)e2+繼續(xù)還原Cr2O72-,F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。26、2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2ONA2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑飽和食鹽水除去HCl氣體,避免影響K2FeO4的制備>Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OK2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,生成氫氧化鐵吸附泥漿,沉降下來(lái),達(dá)到凈水的目的【解析】
由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,D中NaOH溶液可吸收尾氣,以此來(lái)解答?!驹斀狻浚?)A
中反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,若反應(yīng)中有
0.5molCl2
產(chǎn)生,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol×2×(1-0)×NA=NA,工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,故答案為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;NA;2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;(2)裝置
B
中盛放的試劑是飽和食鹽水,該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCl氣體,避免影響K2FeO4的制備,故答案為:飽和食鹽水;除去HCl氣體,避免影響K2FeO4的制備;(3)Cl元素的化合價(jià)降低,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下,氧化性Cl2>FeO42-,C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應(yīng),用離子方程式表示為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:>;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)取少量
K2FeO4
加入渾濁的泥漿水中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體,攪拌,渾濁的泥漿水很快澄清,可知
K2FeO4
的凈水原理為K2FeO4
在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,生成氫氧化鐵吸附泥漿,沉降下來(lái),達(dá)到凈水的目的,故答案為:K2FeO4
在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,生成氫氧化鐵吸附泥漿,沉降下來(lái),達(dá)到凈水的目的。27、除去混合氣體中CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOyCO+FexOyxFe+yCO221:8Fe3O4偏小造成大氣污染【解析】
利用還原性氣體測(cè)定鐵的氧化物的組成,其原理是根據(jù)生成物的質(zhì)量通過(guò)計(jì)算確定結(jié)果;還原性氣體有氫氣和一氧化碳,他們奪氧后生成水和二氧化碳;原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣,所以必須先除去,然后讓還原性氣體反應(yīng),丁、戊裝置用以檢驗(yàn)生成的水和二氧化碳,最后的己裝置進(jìn)行尾氣處理,有環(huán)保理念。【詳解】(1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng),方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液,故甲裝置的作用是除去二氧化碳;故答案為:除去混合氣體中CO2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(2)丁裝置盛放的是無(wú)水硫酸銅,無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán),丁裝置沒(méi)有明顯變化,說(shuō)明沒(méi)有水生成,故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水,二氧化碳能使石灰水變渾濁,戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀,故該還原性氣體是一氧化碳,反應(yīng)方程式為:yCO+FexOyxFe+yCO2,故答案為:CO;yCO+FexOyxFe+yCO2;(3)丙裝置中的FexOy全部被還原,剩余固體為生成的鐵的質(zhì)量,戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳,增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量,二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的,即二氧化碳只有一個(gè)氧原子來(lái)自鐵氧化合物,占二氧化碳質(zhì)量的,故FexOy中氧元素的質(zhì)量為:17.6g×=6.4g,則FexOy中鐵氧元素的質(zhì)量比為:56x:16y=16.8g:6.4g=21:8,x:y=3:4,該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4;故答案為:21:8;Fe3O4;(4)如果沒(méi)有甲裝置,混有的二氧化碳也會(huì)在戊裝置被吸收,故二氧化碳的質(zhì)量偏大,相當(dāng)于一氧化碳奪得的氧的質(zhì)量增加,故測(cè)得結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值偏小。一氧化碳有毒,會(huì)污染空氣,最后的己裝置對(duì)尾氣進(jìn)行處理,具有環(huán)保理念;故答案為:偏小;造成大氣污染。28、FeSO4·7H2OAl2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl2F
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