賀州市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

賀州市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑B．c點(diǎn)溶液中C．b點(diǎn)溶液中D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c2、化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒B．高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料C．2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅D．蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染3、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為，下列說法正確的是(

)A．甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B．甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙C．甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D．甲中所有原子可能處于同一平面4、乙醇、正戊烷、苯是常見有機(jī)物，下列說法正確的是（）。A．苯和溴水共熱生成溴苯B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C．乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分餾得到D．乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)5、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．曲線①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的Ka1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去Cl2中含有的少量HClB．制取少量純凈的CO2氣體C．分離CC14萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層D．蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體7、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態(tài)），下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B．反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置C．升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率D．反應(yīng)②中有氣體生成8、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()A．氫氧化鋁：治療胃酸過多B．氧化鋁：鋁熱劑C．明礬：消毒凈水D．鋁槽車：裝運(yùn)稀硫酸9、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．A為電源的正極B．溶液中H+從陽極向陰極遷移C．電解過程中，每轉(zhuǎn)移2mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2D．Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O10、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：+(CH3CO)2O+CH3COOHNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A．氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍B．1mol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NAC．0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27NAD．1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA11、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑．合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得D．常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干餾12、下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物13、德國化學(xué)家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如圖一、圖二所示，其中分別表示N2、H2、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（）A．①→②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵B．②→③過程中，需要吸收能量C．圖二說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能D．在密閉容器中加入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．20gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NAD．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中無K+B用已知濃度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入HCl溶液測得c(NaOH)偏高C使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蠟油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀出現(xiàn)淀粉未水解A．A B．B C．C D．D16、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為16的硫原子：S B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3 D．氫氧化鈉的電子式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______、G______。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________。（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_________，陽極物質(zhì)是____________。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________（4）將0.20molB和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5?L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含D0.18mol，則vO2=____________molL?min（5）寫出F→G轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：18、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_______；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_____；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為___。(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____。(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式______。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2②含有硝基③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________（其它無機(jī)試劑任選）。19、三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。已知：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→___________________→j。（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：則陽極的電極反應(yīng)式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。20、過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問題：已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為___________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應(yīng)溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________。②磁力攪拌4h的目的是____________。(3)取V1mL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知：過氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI)。①滴定時(shí)所選指示劑為_____________，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________。②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。③制得過氧乙酸的濃度為________mol/L。21、氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?？赏ㄟ^_____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)銅原子價(jià)電子排布的軌道式為______。（3）[H2F]+[SbF6]-（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______、______（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是；氟化銨中存在______（填序號）：A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見圖a）計(jì)算相聯(lián)系關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為kJ?mol-1，S-F的鍵能為______kJ?mol-1。（6）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1g?cm-3。①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是______；②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm

（列出計(jì)算式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．滴定終點(diǎn)生成Na3PO4，溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；B．c點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為30mL，此時(shí)完全生成Na3PO4，溶液中的OH-來源于PO43-的水解和水的電離，則根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，故B正確；C．b點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為20mL，此時(shí)生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(PO43-)，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大的是c，故D正確；故答案為C。2、D【解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染，故D正確；選D。3、D【解析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因?yàn)槠洳伙柡投葹?，分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯(cuò)誤；C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。4、D【解析】A、苯和液溴鐵作催化劑，不需要加熱，生成溴苯，故A錯(cuò)誤；B、2，2－二甲基丙烷分子式為C5H12，與正戊烷為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；D、乙醇、正戊烷、苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。5、C【解析】

H2C2O4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2C2O4，分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，隨著pH的增大，H2C2O4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+，可知曲線②代表的粒子為HC2O4-，則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知，在pH=1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A．在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2C2O4，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由圖可知，pH=1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10?1.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pH=4.2時(shí)，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH?，依據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH?)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)＞c(OH?)，可得出c(K+)＜3c(C2O42-)，C項(xiàng)正確；D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離大于水解，故c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。6、C【解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HCl都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，A錯(cuò)誤；B.Na2CO3容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2，應(yīng)該使用CaCO3與HCl反應(yīng)制取CO2氣體，B錯(cuò)誤；C.碘容易溶于CCl4，不容易溶于水，用CCl4作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CCl4與水互不相容，通過分液的方法可以分離開有機(jī)層和水層，C正確；D.加熱蒸發(fā)時(shí)可促進(jìn)氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCl，鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCl3水解，制備FeCl3晶體應(yīng)在HCl的氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、C【解析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaClO3化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒，則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)物中有SO2，不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí)，理論上可完全消耗ClO2，產(chǎn)率與溫度無關(guān)，溫度只會影響反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)②條件下，ClO2化合價(jià)降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2化合價(jià)升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，D項(xiàng)正確；答案選C。8、A【解析】

A．氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故A正確；B．鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯(cuò)誤；D．鋁會和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌，明礬只能吸附懸浮物，不能殺菌消毒。9、C【解析】A項(xiàng)，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負(fù)極，A為正極，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電解時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2↑，所以每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5molO2即16g氧氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。點(diǎn)睛：考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書寫。10、C【解析】

A．氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol，氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol，根據(jù)ρ=，二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，體積無法確定，則密度無法確定，故A錯(cuò)誤；B．苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個(gè)苯分子中有6個(gè)單鍵，1mol苯中含有6mol單鍵即6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)乙酸酐分子中含有54個(gè)電子，1mol乙酸酐分子中含有54mol電子，則0.5mol乙酸酐中含有27mol電子，即電子數(shù)目為27NA，故C正確；D．1L2mol/LCH3COOH的物質(zhì)的量為2mol，與鈉反應(yīng)生成氫氣1mol，足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)大于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會釋放出氫氣。11、D【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；D.煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。答案選D。12、D【解析】

A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯(cuò)誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。13、A【解析】

A.①→②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.②→③過程中，化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D.在密閉容器中加入1molN2、3molH2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故D正確。綜上所述，答案為A。14、A【解析】

A.20gD2O物質(zhì)的量，含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，18gH2O物質(zhì)的量，含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，故A正確；B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H＋數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故C錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】用22.4L?mol?1時(shí)一定要注意兩個(gè)前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。15、B【解析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+，不能確定是否有K+，確定是否有K+要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤洗2~3次，如不潤洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會對裝入的溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)致所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高，B項(xiàng)正確；C.酸性高錳酸鉀溶液的褪色，只是說明生成了不飽和烴，不能確切指生成了乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。16、C【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)為16的硫原子：S，故A錯(cuò)誤；B.Cl-的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是，故B錯(cuò)誤；C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3，故C正確；D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）SO2Cu2O（2）Cu+2H2SO4濃）SO2↑+CuSO4+2H2O（3）CuSO4溶液粗銅MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（4）0.036；正反應(yīng)方向；0.36；0.40；（5）HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓【解析】試題分析：F與甲醛溶液反應(yīng)生成G，G為磚紅色沉淀，則G為Cu2O；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu元素，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B能與氧氣反應(yīng)生成C，C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。（1）根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式是SO2；G為Cu2O；（2）反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4濃）SO2↑+CuSO4+2H2O；（3）提純Cu時(shí)，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，與水結(jié)合生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；（4）二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2SO2+O22SO3，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含三氧化硫0.18mol，說明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol，則vO（2）="0.09mol/5L/0.5min=0.036"mol/L·min)；繼續(xù)通入0.20molB和0.10molO2，相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來的2倍還多，所以大于0.36mol，容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫，可逆反應(yīng)不會進(jìn)行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.40mol；（5）F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)方程式的書寫18、甲苯+Cl2+HCl取代反應(yīng)羰基、碳碳雙鍵C9H11O2N吸收反應(yīng)生成的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率或【解析】

甲苯()與Cl2在光照時(shí)發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D，D結(jié)構(gòu)簡式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：，G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋?！驹斀狻?1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：，是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G，故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結(jié)構(gòu)簡式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O，其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會產(chǎn)生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+，使反應(yīng)生成的HCl被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；(5)C結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2；②含有硝基；③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯(cuò)點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。19、KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2Oih→de→fg（或gf）→bc（或cb）→de飽和食鹽水硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸會生成B2O3，使產(chǎn)品不純BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑2H2O-4e-═O2↑+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3【解析】

根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCl3遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)；BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的方程式為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)，用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空氣，為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置，故連接順序?yàn)椋篴→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j，故答案為：ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de；(3)裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HCl氣體，若拆去E裝置，硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸；(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會生成B2O3，使產(chǎn)品不純，故答案為：會生成B2O3，使產(chǎn)品不純；(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCl，反應(yīng)的方程式為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；根據(jù)裝置，陽極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3，故答案為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，根據(jù)電解原理正確判斷陰陽極的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，陽極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子，陰極室是氫離子放電。20、a使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離圓底燒瓶A防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O【解析】

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，出水口在上面；②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的從實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩矸治觯搶?shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃；③高濃度的過氧化氫最終主要收集哪個(gè)圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個(gè)圓底燒瓶來分析判斷；(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對實(shí)驗(yàn)的影響分析；②磁力攪拌4h的目的從攪拌對實(shí)驗(yàn)的影響分析；(3)①滴定時(shí)所選指示劑為淀粉，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的要求回答；②書寫過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式，注意產(chǎn)物和介質(zhì)；③通過過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)、及滴定反應(yīng)2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算求得過氧乙酸的濃度；【詳解】①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，即圖中a，出水口在上面；答案為：a；②實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃，需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；答案為：使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；③圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水，故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；答案為：圓底燒瓶A；(2)①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制過氧乙