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文檔簡介

2023-2024學年廣東省茂名省際名校高三二診模擬考試化學試卷

注意事項:

1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再

選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

OO

1、某有機物W的結(jié)構(gòu)簡式為勺丫下列有關W的說法錯誤的是

A.是一種酯類有機物B.含苯環(huán)和竣基的同分異構(gòu)體有3種

C.所有碳原子可能在同一平面D.能發(fā)生取代、加成和氧化反應

2、下列說法正確的是()

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2-二甲基丙烷

B.可以用氫氣除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加濱水振蕩,光照一段時間后液體呈無色,說明己烷和漠發(fā)生了取代反應

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振蕩后,溶液分層,上層呈橙紅色

3、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥

B.SiO2熔點高硬度大,可用于制光導纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,75%乙醇可消殺病毒、細菌

D.Na2s具有還原性,可作廢水中CM+和Hg2+的沉淀劑

4、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應關系錯誤的是

選項試劑操作及現(xiàn)象

AAgNCh溶液滴加氨水,產(chǎn)生沉淀:維續(xù)滴加第水,沉淀溶解

B鋁粉滴加NaOH溶液,產(chǎn)生氣體;維續(xù)滴加,產(chǎn)生白色沉淀

CCuSO,溶液加過量NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀:再加乙醛,加熱,產(chǎn)生紅色沉淀

D氯水滴加NaOH溶液,溶液顏色褪去;再加HC1,溶液顏色恢復

A.AB.BC.CD.D

5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.煤的焦化可以得到乙烯,煤的氣化可以制得水煤氣,煤間接液化后的產(chǎn)物可以合成甲醇

B.順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯)、尿不濕(聚丙烯酸鈉)、電木(酚醛樹脂)都是由加聚反應制得的

C.塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的

D.石油在加熱和催化劑的作用下,可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整,使鏈狀炫轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燒,如苯或甲苯

6、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能會變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的是

A.2NA個HC1分子與44.8L叢和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。

C.物質(zhì)的量濃度均為Imol/L的NaCl和MgCb混合溶液中,含有CL的數(shù)目為3以。

D.I11WID3I8O+(其中D代表;H)中含有的中子數(shù)為IONA。

8、“爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日,總把新桃換舊符。”是王安石的作品《元日》,其中的“屠

蘇,,是一種酒。下列說法錯誤的是()

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)

C.爆竹爆炸發(fā)生了化學變化

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的,其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應

9、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同,測定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5

比較CuSO4和KMnO4的催化效

C滴等濃度的CuSO4和KMnCh溶液,觀察氣

體產(chǎn)生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

10、ClOz是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClOz:

2KCIO3+H2C2O4+H2soF2C102t+K2so4+2CO21+2H20,下列說法不正確的是()

A.KCIO3在反應中得電子B.CIO2是還原產(chǎn)物

C.H2GO4在反應中被氧化D.ImolKClOs參加反應有2mole一轉(zhuǎn)移

11、以下情況都有氣體產(chǎn)生,其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是()

A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀

C.加熱硝酸鈣D.加熱漠化鉀和濃硫酸混合物

12、向100mLFeBe溶液中通入標準狀況下的氯氣3.36L,測得所得溶液中c(Cr)=c(BrD,則原FeB。溶液物質(zhì)的量

濃度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

13、常溫下,向20mL0.2moiLiH2A溶液中滴加0.2mol.L“NaOH溶液,溶液中微粒H2A、HA\A?一的物質(zhì)的量的變

化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

+

A.當V[NaOH(aq)]=20mL時.c(OH)=c(H)+c(HA')+2c(H2A)

++2

B.在P點時,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA-)+c(A-)+c(H2A)

+2

C.當V[NaOH(aq)]=30mL時,2c(Na)=3[c(HA')+c(A')+c(H2A)]

2+

D.當V[NaOH(aq)]=40mL.時.c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

14、室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.Kb2的數(shù)量級為IO'

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量的X(NC>3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D.在X(OH)NO3水溶液中,C[X(OH)2]+C(OH)=C(X2+)+C(H+)

15、下列關于有機物的說法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.二環(huán)己烷(①)的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

CHj/CHa

C.按系統(tǒng)命名法,化合物CH*-fHYH;的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

CH2CH3<5H3

D.環(huán)己烯(C〕)分子中的所有碳原子共面

16、化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列有關說法正確的是()

A.工業(yè)上用電解MgO、AI2O3的方法來冶煉對應的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)

D.剛玉主要成分是氧化鋁,瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

17、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c。3溶液,濁液變清苯酚的酸性強于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置,上層接近無色,下

BL在CCL,中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Ci?+的氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液,有

DKSp(AgCl)>Ksp(AgI)

黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

18、化學與生產(chǎn)和生活密切相關,下列分析錯誤的是

A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕

B.對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生

C.明磯水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物

D.芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑

19、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)反應過程中的能量變

化情況如圖所示,曲線I和曲線n分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()

B.加入催化劑,該反應的AH變小

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH,則AH增大

20、下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+CO2t+H2O:

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉:2H++SO32-=SC>2t+氏。

22+23+

C.處理工業(yè)廢水時Cr(VI)的轉(zhuǎn)化:Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnCh測定草酸溶液濃度:5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

21、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrCh催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理;其主反應歷程如圖所示

(H2T*H+*H)。下列說法錯誤的是()

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

B.帶標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應式為*H3CO+H2O-CH3OH+*HO

22、下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應的離子方程式也正確的是

選項微粒組加入腳發(fā)的離子方*甄

++7+2

AK、Na、HCO3、SiO3d>>HCl2H+SiO3'=H2SiO31

2+4-

BNH4-.Fe2+、Br\SC^-過量H?S+H2S=FeS1+2H

+4+?2+2

CHC1O、Na、Fe、SO3"過量CaC12Ca+SO3'=CaSO31

DI\Cl\H-、so/-適量NaNO36r+2NO3N8H+=2NOT+4H20+3。

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)[化學——選修5:有機化學基礎]

COOH

A(C3H6)是基本有機化工原料,由A制備聚合物C和個合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CHQH

CH.OH

已知:L+II*R—CmNWR—COOH

(1)A的名稱是;B中含氧官能團名稱是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式;D-E的反應類型為—?

(3)E-F的化學方程式為一。

(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為

6:1:1的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

COOH

(5)等物質(zhì)的量的O分別與足量NaOH、NaHCCh反應,消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為;檢

CH,OH

COOH

驗。其中一種官能團的方法是(寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象)。

CH3OH

24、(12分)以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線.

已知:ROH+R,OH「鬻>ROR^HaO

完成下列填空:

(1)F中官能團的名稱—;寫出反應①的反應條件

(2)寫出反應⑤的化學方程式

(1)寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式一.

(4)E有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個取代基;

②Imol該有機物與濱水反應時消耗4molBr2

(5)寫出以分子式為C5H8的垃為主要原料,制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)合成路線流程圖示例如

下:

濫劑>

CHiCHOCHiCOOH>CHiCOOCH2CHi.

25、(12分)乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體,可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下:

HCOCH,:2Tg+H2O

(衰+CH3COOH

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺:

方案甲:采用裝置甲:在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸,加熱至沸,控制溫度計讀數(shù)100~105℃,保持液

體平緩流出,反應40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙:采用裝置乙:加熱回流,反應40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

甲裝置乙

已知:有關化合物的物理性質(zhì)見下表:

密度熔點沸點

化合物溶解性

(g-cm3)(℃)(℃)

乙酸1.05易溶于水,乙醇17118

苯胺1.02微溶于水,易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水,可溶于熱水,易溶

—114304

胺于乙醇

請回答:

⑴儀器a的名稱是

⑵分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是

(3)裝置甲中分儲柱的作用是

(4)下列說法正確的是

A.從投料量分析,為提高乙酰苯胺產(chǎn)率,甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上,反應效果會更好

⑸甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下:

①請選擇合適的編號,按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復或不使用)

——-一過濾一洗滌一干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達到趁熱過濾的目的,可采取的合理做法是

②趁熱過濾后,濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下,有利于得到較大的晶體的因素有

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關于提純過程中的洗滌,下列洗滌劑中最合適的是。

A.蒸儲水B.乙醇C.5%Na2c03溶液D.飽和NaCl溶液

26、(10分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定

該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煨燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:

圖1圖2

(1)稱量樣品所用的儀器為_將樣品研細后再反應,其目的是o

(2)裝置a的作用是o上述反應結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是一

(3)滴定時,標準碘溶液所耗體積為—mL?判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是o

(4)通過計算可知,該黃銅礦的純度為o

(5)若用圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的的是0

27、(12分)乳酸亞鐵晶體[CH3cH(OH)COObFe?3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果

比無機鐵好,可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應制得:

I.制備碳酸亞鐵

(1)儀器C的名稱是O

(2)利用如圖所示裝置進行實驗。首先關閉活塞2,打開活塞1、3,目的是;關閉活塞1,反應一段時間后,關

閉活塞一,打開活塞_____,觀察到B中溶液進入到C中,C中產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出制備FeCO3的離子方程式__□

(3)裝置D的作用是。

II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCCh加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸,從所得溶液

中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是o

(5)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是。

(6)經(jīng)查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應中Ce,+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g

樣品,溶解后進行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用O.lOOOmol?L-Ke(SO4)2標準溶液滴

定至終點,記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

1

0.1000mol?LCC(SO4)2

滴定次數(shù)標準溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為一%(保留小數(shù)點后兩位)。

28、(14分)工業(yè)上可利用CO2來制備清潔液體顏料甲醇,有關化學反應如下:

1

反應I:CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)4Hl=-49.6kJ.moI

1

反應H:CO2(g)+H2(g)#H2O(g)+CO(g)AH2=+41kJ?mol

(1)反應I在__(填“低溫”或“高溫”)下可自發(fā)反應。

(2)有利于提高上述反應甲醇平衡產(chǎn)率的條件是__o

A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓

(3)在Cu-ZnO/ZrCh催化下,CCh和H2混合氣體,體積比1:3,總物質(zhì)的量amol進行反應,測得轉(zhuǎn)化率、

CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CHJOH或co的百分比)。

圖I沿度對反應的形咱圖2壓強對反應的影啕

(a>CO:轉(zhuǎn)化卡;b:CU,oil選并性c,co選界性)

①下列說法正確的是__。

A.壓強可影響產(chǎn)物的選擇性

B.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小

C.由圖1可知,反應的最佳溫度為220℃左右

D.及時分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用,可提高原料利用率

②250℃時,反應I和H達到平衡,平衡時容器體積為VL,CO2轉(zhuǎn)化率為25%,CH30H和CO選擇性均為50%,則

該溫度下反應II的平衡常數(shù)為__。

③分析圖2中CO選擇性下降的原因一

29、(10分)以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點,但燃料中若混有CO將顯著縮

短電池壽命。

⑴以甲醇為原料制取高純氏是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應:

-1

主反應:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ?mol

?

副反應:H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmo「i

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO,則該反應的熱化學方程式為,既能加快反應速率又能提高

CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是

4凡0)

②分析適當增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是

n(CH3OH)

1

⑵工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取出,原理為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+203kJ-moF

①該反應逆反應速率表達式為:k為速率常數(shù),在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表:

CO濃度(mol?L-i)H2濃度(mol?L-i)逆反應速率(mol?L—i?min—i)

0.05Cl4.8

C2C119.2

C20.158.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,該反應的逆反應速率常數(shù)k為I^molP.minr。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應,測得平衡時H2

的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示:

則壓強PiP2(填“大于”或“小于”);N點v正_____M點v逆(填“大于”或“小于”);

⑶N和H生成NH3的反應為|N腳電強(g),46MJ?(g)?

222)=-一1標準平衡常數(shù)

P(NH3)/pe

e其中pe為標準壓強(lxl()5pa),P(NH),p(N2)和p(H2)為各組分的平衡分壓,

Ke05e153

[p(N2)/p]-[p(H2/p]

如p(NH3)=x(NH3)p,P為平衡總壓,X(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù).已知起始時向一密閉容器中

a3a13

投入,molN?和》molH2,反應萬N2(g)+-H2(g)-NH3(g)在恒定溫度和標準壓強下進行,NH3的

平衡產(chǎn)率為3,則該反應的K0=(用含3的代數(shù)式表示)。下圖中可以表示標準平衡常數(shù)隨溫度T的變化趨勢的

是(填字母)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

根據(jù)有機物W的結(jié)構(gòu)簡式,還可寫為C6H5-OOCCH3,可判斷有機物中含有酯基。

【詳解】

A.W的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5-OOCCH3,含有酯基,是一種酯類有機物,與題意不符,A錯誤;

B.同分異構(gòu)體含苯環(huán)和竣基,則苯環(huán)上的取代基為-CH3、-COOH有鄰間對3種,或-CH2coOH一種,合計有4種,

錯誤,符合題意,B正確;

C.苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp?雜化,則苯環(huán)與酯基各為一個平面,當兩平面重合時,所有碳原子可

能在同一平面,與題意不符,C錯誤;

D.有機物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成,可以燃燒發(fā)生氧化反應,與題意不符,D錯誤;

答案為B。

2、C

【解析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2,2-二甲基丙烷,故A錯誤;

B.用氫氣除去乙烷中的乙烯,除去乙烯的同時會引入氫氣雜質(zhì),故B錯誤;

C.己烷中加漠水振蕩,光照一段時間后液體呈無色,說明己烷和澳發(fā)生了取代反應得到的產(chǎn)物鹵代燃沒有顏色,故C

正確;

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振蕩后,溶液分層,下層是密度大的溶有漠單質(zhì)的四氯化碳層,故D錯誤。

故選C。

3、C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素,可用作氮肥,與其受熱易分解的性質(zhì)無關,A項錯誤;

B.SiO2傳導光的能力非常強,常用于制光導纖維,與Si(h熔點高硬度大沒有對應關系,B項錯誤;

C.75%乙醇能殺菌消毒,利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì),C項正確;

D.硫化鈉與CM+和Hg2+反應生成硫化物沉淀,發(fā)生復分解反應,不發(fā)生氧化還原反應,沒有體現(xiàn)還原性,D項錯誤;

答案選C。

4、B

【解析】

硝酸銀溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀,沉淀溶解;鋁粉中滴加氫

氧化鈉,會生成偏鋁酸鈉,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,無現(xiàn)象;硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉,出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀,滴加

乙醛,加熱,新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅磚紅色沉淀;氯水中滴加氫氧化鈉,顏色褪去,再加鹽酸,中

和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣,顏色恢復。

【詳解】

A.硝酸銀溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀,沉淀溶解;A項正確;

B.鋁粉中滴加氫氧化鈉,會生成偏鋁酸鈉,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,無現(xiàn)象;B項錯誤;

C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉,出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀,滴加乙醛,加熱,新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅

磚紅色沉淀;C項正確;

D.氯水中滴加氫氧化鈉,顏色褪去,再加鹽酸,中和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣,顏色恢復,D項正確;

答案選B。

5、B

【解析】

A.煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強熱的處理辦法,產(chǎn)品包含出爐煤氣,煤焦油和焦炭三大類,其中出爐煤氣含有

焦爐氣,粗氨水和粗苯,乙烯就是焦爐氣中的一種主要成分;煤的氣化簡單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應,主

要生成水煤氣;煤的間接液化,指的是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣,再催化合成甲醇,A項正確;

B.酚醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應而非加聚反應,B項錯誤;

C.塑料,合成橡膠和合成纖維,都主要是以石油,煤和天然氣為原料生產(chǎn)的,C項正確;

D.石油的催化重整可以獲取芳香燒,D項正確;

答案選B。

6、C

【解析】

由流程圖可知,A到B過程發(fā)生的反應為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4,B到C發(fā)生的反應為4

FeSO4+2H2so4+02=4Fe2(SO4)3+2H2O?

【詳解】

A.由于A到B過程中生成H2sO4,酸性增強,B到C過程中消耗H+,酸性減弱,溶液酸性B最強,故選項A錯誤;

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O,故選項B錯誤;

C.溶液A中通入的反應為:Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe3+沒有完全轉(zhuǎn)化,則滴加KSCN溶液,

溶液會變?yōu)榧t色,故選項C正確;

D.溶液C中成分為Fe2(SO4)3和H2s04,加入氧化亞鐵,生成產(chǎn)物仍未Fe?+,故選項D錯誤;

故選C。

7、B

【解析】

A.氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確,故其物質(zhì)的量無法計算,則和HCI的原子數(shù)目是否相同無法計算,A錯誤;

B.32gCu的物質(zhì)的量0.5moL失去的電子數(shù)均為NA,濃硝酸被還原為二氧化氮,稀硝酸被還原為NO,根據(jù)得失電

子數(shù)守恒,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA,B正確;

C.溶液體積不明確,故溶液中含有的氯離子個數(shù)無法計算,C錯誤;

D.D3I8O+中含13個中子,故lmolD3i8。+中含13NA個中子,D錯誤;

答案選B。

8、B

【解析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成,故A正確;

B.“屠蘇”是藥酒,含有酒精,酒精是非電解質(zhì),故B錯誤;

C.爆竹爆炸生成新物質(zhì),發(fā)生了化學變化,故C正確;

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的,含有纖維素,纖維素是多糖,在一定條件下能發(fā)生水解,故D正確;

故選:Bo

9、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸,等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH:K2s溶液〉HC00K溶液,所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大,A正確;含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,不一定為Fe2+的溶液,B錯誤;硫酸

銅在H2O2溶液分解時作催化劑,而KMnO4溶液與H2O2溶液反應,KMnCh溶液做氧化劑,沒有可比性,C錯誤;濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化,濃硫酸被還原為二氧化硫,可能是二氧化硫能夠使酸性KMnCh溶液褪

色,也可能是乙醇蒸氣使高鎰酸鉀溶液褪色,D錯誤;正確選項A。

點睛:C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進行洗氣,除去二氧化硫和

二氧化碳氣體,然后所得的氣體通入到酸性KMnCh溶液中,溶液褪色,證明一定制得了乙烯氣體。

10、D

【解析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C102t+K2S04+2C02t+2H20可知,Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,C元素的化合價由+3價

升高為+4價,以此來解答。

【詳解】

A.C1元素的化合價降低,則KC1O3在反應中得到電子,選項A正確;

B.C1元素得到電子,被還原,則C1O2是還原產(chǎn)物,選項B正確;

C.H2c2。4在反應中C化合價升高,被氧化,選項C正確;

D.lmolKClOs參加反應時,發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為Imolx(5-4)=lmol,選項D不正確;

答案選D。

【點睛】

本題考查氧化還原反應,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,注意從化合價角度分析各選項,題目難度不大。

11,C

【解析】

A.硝酸化學性質(zhì)不穩(wěn)定,硝酸見光或受熱分解,4HNO3型2H2O+4NO2T+。2「生成的二氧化氮氣體為紅棕色,故A

正確;

B.硝酸銀不穩(wěn)定,見光易分解生成Ag、NO2和02,生成的二氧化氮氣體為紅棕色,故B正確;

C.硝酸鈣加熱于132c分解,加熱至495?500℃時會分解為氧氣和亞硝酸鈣,生成的氧氣為無色氣體,故C錯誤;

D.濃硫酸和漠化鈉混合物受熱后2KBr+H2s04(濃)=K2SO4+2HBrT,濃硫酸具有強氧化性,易與HBr發(fā)生氧化還

原反應,H2so4(濃)+2HBr蟹Br2T+SO2f+2H20,生成的漠蒸氣為紅棕色,故D正確;

答案選C。

【點睛】

掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關鍵,常見紅棕色氣體為Nth和B。蒸氣,可由硝酸或硝酸鹽分解或由漠化物氧

化生成。

12、C

【解析】

還原性Fe2+>Br,所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反應完畢,剩余的氯氣再反應反應

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Br:說明氯氣完全反應,據(jù)此分析計算。

【詳解】

還原性Fe2+>Br;所以通入氯氣后,先發(fā)生反應2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,Fe?+反應完畢,剩余的氯氣再發(fā)生反應

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有B。說明氯氣完全反應,CL的物質(zhì)的量為~7=0.15mol,若Br沒有反應,

則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15moL0.15molFe2+只能消耗0.075mol的CL,故有部分Be參加反應;設FeBn的物質(zhì)的量

為x,則n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反應的n(Br-)=0.3moL參加反應的n(Br-)=(2x?0.3)moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

一一0.2mol

有xxl+[2x-0.3]xl=0.15moix2,解得:x=0.2mol,所以原FeB。溶液的物質(zhì)的量濃度為7"不一=2mol/L,故選C。

13、A

【解析】

A.當V(NaOH)=20mL時,二者恰好完全反應生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得:c(OIT)+2c(A*)+c(HA-)=c(H+)

+22+

+c(Na+),根據(jù)物料守恒得c(Na)=c(HA-)+c(H2A)+c(A'),二者結(jié)合可得:c(OH)+c(A')=c(H)+c

++

(H2A),則C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A錯誤;

2++2

B.P點滿足電荷守恒:c(HA-)+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根據(jù)圖象可知,P點c(A')=c(H2A),

則c(H2A)+c(HAO+c(A2-)+c(OH)=c(Na+)+c故B正確;

C.當V(NaOH)=30mL時,混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)

2

=3[c(HAO+c(A-)+c(H2A)],故C正確;

D.當V(NaOH)=40mL時,反應后溶質(zhì)為Na?A,A?一部分水解生成等濃度的OH、HA,溶液中還存在水電離的氫

2

氧根離子,則c(OH)>c(HAO,正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c

(H+),故D正確;

故選B。

14、D

【解析】

+2+2++14(62)78

A.選取圖中點(6.2,0.5),此時pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH')xc(X)/c[X(OH)]=c(OH')=10----=10'-,

故A錯誤;

B.X(OH)NC>3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導位置時,pH為7到8之間,溶液顯堿性,

故B錯誤;

C.選取圖中點(9.2,0.5),此時C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kbi=c(OH)xc[X(OH)+]/

48

C[X(OH)2]=10--,X2+第一步水解平衡常數(shù)為Kh產(chǎn)Kw/Kb2=1062,第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kbl=10-9.2,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中,X?+的水解大于X(OH)+的電離,溶液顯酸性,所

以此時c(X2+)<c[X(OH)+],故C錯誤;

D.在X(OH)NO3水溶液中,有電荷守恒(:。03-)+以011-)=2以*2+)+?11+)+(:6(011)]+,物料守恒

2++

C(NO3-)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],將物料守恒帶入電荷守恒,將硝酸根離子的濃度消去,得到該溶液的質(zhì)子守

恒式為:c[X(OH)2]+c(OH)=c(X2+)+c(H+),故D正確;

答案:Do

15、B

【解析】

A.乙醇和丙三醇所含羥基的個數(shù)不同,不是同系物,故選項A錯誤;

1

B.二環(huán)己烷中有兩類氫原子;①;,當一個氯原子定到1號位,二氯代物有3種,當一個氯原子定到2號位,二氯

代物有4種,故選項B正確;

CHs/CH

C.按系統(tǒng)命名法,化合物逐一q3+CHs的名稱是2,3,4,4-四甲基己烷,故選項C錯誤;

CHiCHsJH3

D.環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式,不能滿足所有碳原子共面,故選項D錯誤;

故選B。

16、B

【解析】

A.工業(yè)上用電解MgCL、AI2O3的方法來冶煉對應的金屬,故A錯誤;

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,故B正確;

C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì),“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電,在電場作用下定向移動的性質(zhì),

故C錯誤;

D.剛玉主要成分是氧化鋁,瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅,故D錯誤。

故選B。

17、B

【解析】

A項,苯酚的酸性弱于碳酸;

B項,CC14將L從碘水中萃取出來,L在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度;

C項,F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu,Ci?+的氧化性強于Fe?+;

D項,向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液產(chǎn)生黃色沉淀,NaCkNai的濃度未知,不能說明AgCI、Agl溶度

積的大小。

【詳解】

A項,向苯酚濁液中加入Na2c03溶液,濁液變清,發(fā)生反應」+Na2cO3-Q+NaHCO3,酸性:

OHONa

H2CO3>>HCO3,A項錯誤;

OH

B項,向碘水中加入等體積CCL,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色,說明CCL將L從碘水中萃取出來,

L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度,B項正確;

C項,向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出,發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根據(jù)同一反應中氧化性:氧化

劑〉氧化產(chǎn)物,氧化性Cu2+>Fe2+,C項錯誤;

D項,向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液,有黃色沉淀生成,說明先達到Agl的溶度積,但由于

NaCkNai的濃度未知,不能說明AgCl、Agl溶度積的大小,D項錯誤;

答案選B。

【點睛】

本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項,產(chǎn)生錯誤的原因

是:忽視NaCl、Nai的濃度未知,思維不嚴謹。

18、D

【解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì),鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池,用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕,故A正

確;

B.煤中含有硫元素,直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫,污染空氣,對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生,故B正確;

C.明研水解生成的膠體,氫氧化鋁膠體表面積大,吸附水中懸浮顆粒物,故C正確;

D.芳香族化合物不一定有香味,好多有毒,只有少數(shù)可以用作食品香味劑,故D錯誤;

故選D。

19、C

【解析】

A、根據(jù)圖示,該反應反應物的總能量大于生成物的總能量,是放熱反應,故選項A錯誤;

B、加入催化劑只能降低反應所需的活化能,而對反應熱無影響,選項B錯誤;

C、根據(jù)圖示,該反應反應物的總能量大于生成物的總能量,C正確;

D、生成液態(tài)CH30H時釋放出的熱量更多,AH更小,選項D錯誤。

答案選C。

20、C

【解析】

A.食醋的主要成分為乙酸,屬于弱酸,用食醋除水垢,離子方程式:2CH3coOH+CaCO3=CO2f+Ca2++H2O+2CH3co(T,

故A錯誤;

2+2

B.酸性條件下,亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉,離子反應方程式為:3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOT+H2O,故B

錯誤;

C.Cr(W)具有強氧化性,可

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