安徽省蚌埠鐵中2023-2024學(xué)年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

安徽省蚌埠鐵中2023-2024學(xué)年高考沖刺化學(xué)模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是

A.過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2（h

B.Imol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

C.過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1

D.過氧化鈣中只含離子鍵

2、下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸

3、下列說法正確的是

A.苯乙烯和苯均能使濱水褪色，且原理相同

B.用飽和Na2c。3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

CH<

C.用Ni作催化劑，Imol?*”最多能與5moIH加成

。然川2

D.C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為6

4、一種從植物中提取的天然化合物a?damascone,可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：

.?

??，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是

■?,

A.分子式為q3H20。B.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.Imol該化合物完全燃燒消耗

19moi。2D.與漠的CC%溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用AgN。?溶液檢驗

5、能用共價鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（）

A.穩(wěn)定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸點：HI>HC1D.還原性：HI>HC1

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、

X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L-4溶液與0.1mol?L-】u溶

液的pH均為1。下列說法不正確的是

u

ni

A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

B.Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：Z>Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.V的電子式可表示為

7、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

維生素C脫輒維生素C

下列認(rèn)識正確的是()

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時要劇烈振蕩錐形瓶D.維生素C的分子式為C6H9。

8、關(guān)于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強酸

C.圖中a=2.5

D.0.1mol/LHB溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中:c(H+)<c(OH)

9、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是。

A.pH=l的溶液中：Ba2+,Fe3\Cl\SCN"

22

B.能使酚配變紅的溶液：Ca\K+、HCO3>CO3

2

C.c(OH)=10-12的溶液中:NH4+、Cu\NO3\SO4

c(H)

+

D.由水電離的c(H+)=10-i2moi?L”的溶液中:Na>AF+、CT、NO3

10、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是()

A.Ca(0H)2中既有離子鍵又有共價鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價鍵

D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

11、據(jù)報道科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子。H3與H?屬于

A.同位素B.同系物C.同分異構(gòu)體D.同素異形體

12、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ,mol-1?,.

…TT轉(zhuǎn)化n

轉(zhuǎn)化I282.9kJ-mol-1

_______I1molCO2(g)

反應(yīng)過程

A.ImolC(s)與1molC)2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2CC>2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.由C(s)-CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-mol1

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值

13、CI2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體。下列

說法正確的是

A.兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)后溶液的pH會升高

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

D.每轉(zhuǎn)移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2n的鏈煌中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時，L0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

15、下列有關(guān)垃圾分類說法錯誤的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使濱水退色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，不能填埋處理

D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CCh和H2O

16、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯誤的是()

A.工業(yè)上常用也和CL直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸

B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色

D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸

17、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()

A.氫氧化鋁：治療胃酸過多

B.氧化鋁：鋁熱劑

C.明磯：消毒凈水

D.鋁槽車：裝運稀硫酸

18、下列說法正確的是()

A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A")>c(OH

")=c(H+)

B.相同濃度的CH3coONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

2

C.PH=1NaHSCh溶液中c(H+)=2c(SO4-)+c(OH)

++

D.常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.25。lOlkPa時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

B.3.2gCh和C>3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C.12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA

D.ImolNaHSCh熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA

20、同溫同壓同體積的H2和CO

A.密度不同B.質(zhì)量相同C.分子大小相同D.分子間距不同

21、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法錯誤的是()

但加食統(tǒng)水

A.K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-—Fe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H++2e--H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法

22、下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是

A.乙烯的比例模型：QQB.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：「.D.CO2的電子式：：（）：（’“）：

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

Z催化劑_>,

已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題:

（1）F分子中含氧官能團的名稱為oB的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）G-H的化學(xué)方程式_____________。其反應(yīng)類型為o

（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

而不是考I二"或0Hf的原因是

(4)A在500℃和CL存在下生成

匚嚴(yán)

（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

（6）N的結(jié)構(gòu)簡式為

24、（12分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

+8

化

+6

合

價+4

+2

0原子總數(shù)

-2

-4

-6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)h在周期表中的位置是O

(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>>>;比較r、m

的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點：>o

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)

實驗室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：o

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：-

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為(寫化學(xué)式)

o鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為式)o

25、(12分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2S2O3*5H2O

反應(yīng)原理：Na2so3(aq)+S(s)△Na2s2Ch(aa)

實驗步驟：

①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3?5H2O,經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是一。

(2)儀器a的名稱是其作用是一_。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2s。3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是一，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是__o

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為

II.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：

22

2S2O3-+l2=S4O6-+2r?

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化為——。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__mL。產(chǎn)品的純度為__(設(shè)Na2s2O3?5H2O相

對分子質(zhì)量為M)。

26、(10分)PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrCh的一種實驗步驟如圖1：

6moi?LNaOH溶液6%HQz溶液

?J?,,

CrC。溶液—>制NaCrO2(aq)—?氧化—?煮沸—>冷卻液—?---->PbCrO1

小火加熱

已知：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp為2.8x10-13,Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2,完全

沉淀時pH為8.7。

③六價銘在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

4

不

帶

會

案

親

愛

至

長

④PbCrCh可由沸騰的鋁酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成

(1)實驗時需要配置100mL3moi?I/iCrCb溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是

(2)“制NaCrCh(aq)”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是?

(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是;“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一

(4)“煮沸”的目的是o

1x

(5)請設(shè)計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作:［實驗中須使用的試劑有:6mol?L的醋酸,0.5mol?LPb(NO3)

2溶液，pH試紙］。

27、(12分)乳酸亞鐵晶體［CH3cH(OH)COOhFe?3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果

比無機鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCCh反應(yīng)制得：

I.制備碳酸亞鐵

(1)儀器C的名稱是。

(2)利用如圖所示裝置進行實驗。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是；關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后，關(guān)

閉活塞__,打開活塞_____,觀察到B中溶液進入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCCh的離子方程式__o

(3)裝置D的作用是o

II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液

中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是o

(5)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是。

(6)經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。反應(yīng)中Ce，+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g

樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol?L-(e(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

1

0.1000mol?LCC(SO4)2

滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為一%（保留小數(shù)點后兩位）。

28、（14分）離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究價值的溶劑。研究顯示

最常見的離子液體主要由圖示正離子和負離子組成:

回答下列問題:

⑴按電子排布，A1劃分在元素周期表中的_____區(qū)（填“s”“p”“d”或“ds”），圖中負離子的空間構(gòu)型為

⑵基態(tài)C1原子的價電子排布圖為o

（3）圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為o

該化合物中不存在一—（填標(biāo)號）。

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵E.氫鍵

（4）C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為,N%與CH4的中心原子均為sp3雜化，但是H-N-

H的鍵角小于H—C—H的鍵角，原因是o

（5）A1N是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導(dǎo)熱性和硬度，其立方晶胞如圖所示，A1原子周圍緊鄰的A1原子有個。

已知：氮化鋁的密度為dg/cnA阿伏加德羅常數(shù)為NA,則最近的N原子與Al原子間的距離為pm。

29、（10分）碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答:

（1）以CO2與N%為原料可合成化肥尿素［CO（NH2）2］。已知：

1

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）AH=-159.5kJmol

@NH2CO2NH4(S)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH=-160.5kJmol

③H2O(l)=H2O(g)AH=+44.0kJ-mol'1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式O

(2)Ti溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入LOOmolNCh氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Ch(g)=^2NO2(g)AH<0o

實驗測得：ViE=kiC2(NO)-C(O2),V逆=kisc2(NO2),

1i正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：

時間/S012345

n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①從0?2s該反應(yīng)的平均速率V(NO2)=。

②Ti溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=__________mol^-Lo

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)kRk逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是長=。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k-k逆，則

Ti12(填“>”、或“=”)。

(3)常溫下，用Sth與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSCh、Na2sO3等。

①已知Na2sth水溶液顯堿性，原因是(寫出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na

2

+)2C(SO3)+c(HS(K)(填“>V”或“=”)o

②在某NaHSO3、Na2sO3混合溶液中HSO3-、SCV-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，貝！J

的第一步水解平衡常數(shù)=o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.過氧化鈣的化學(xué)式是CaO2,故A錯誤；

，

B.過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2f,2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T都是Imol過氧

化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；

C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1,故C錯誤；

D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

2、D

【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、干冰是非電

解質(zhì)，故C錯誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。

點睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對“強弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：

明確這些概念區(qū)別，易錯點：不能僅根據(jù)溶液能導(dǎo)電來判斷電解質(zhì)強弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全

電離溶液能導(dǎo)電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯題。

3、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與濱水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使濱水褪色原理不同，故A

錯誤；

B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2c03溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，

會出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則Imol該物質(zhì)最多只能與4m0IH2加成，故C錯誤；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個漠原子、一個氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有

>>

BrCH;CH:CH3CH^CHBrCHa則C3H6BrCl的同分異構(gòu)體共5種，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

苯在漠化鐵的催化作用下與液漠發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和漠化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，

但漠更易溶于苯中，漠水與苯混合時，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為澳的苯溶液，顏色為橙色，下層為

水，顏色為無色，這是由于萃取使濱水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯點，也是常考點。

4、C

【解析】

A項，根據(jù)鍵線式，由碳四價補全H原子數(shù)，即可寫出化學(xué)式為Ci3H2oO,正確；

B項，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；

C項，分子式為Cl3H200,可以寫成Cl3H18?H2O,13個碳應(yīng)消耗13個Ch,18個H消耗4.5個（h,共為13+4.5=17.5,

故錯誤；

D項，碳碳雙鍵可以與Bn發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br,再用AgNCh可以檢驗，正確。

答案選C。

5、A

【解析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>L影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價鍵的鍵能，共價鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定，

與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；

B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯誤；

C.HI、HC1都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點就越高，可見物質(zhì)的沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，

C錯誤；

D.元素非金屬性F>Cl>Br>L元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣

態(tài)氫化物還原性由強到弱為HI>HBr>HCl>HF,不能用共價鍵鍵能大小解釋，D錯誤；

故合理選項是A。

6、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反

應(yīng)生成u,u為二元化合物，而常溫下0.1mol?L-iu溶液的pH為1,則u為HCL由原子序數(shù)可知，X為H元素、W

為C1元素，故q為Hi,p為Ch.q與m反應(yīng)生成v,v的水溶液呈堿性，則m為Ni,v為NH3,故Y為N元素；m

與n在放電條件下得到r,r與n得到有色氣體s,且s與水反應(yīng)得到r與t,而常溫下O.lmol?LZ溶液的pH為1,t

為一元強酸，故n為Oi,r為NO,s為NOi,t為HNO3,則Z為O元素，綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為

O元素、W為C1元素。

【詳解】

A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為HNO3和HC1O4,兩者均為強酸，故選項A正確；

B.Z和Y的簡單氫化物分別為HQ和NH3,水的穩(wěn)定性和沸點均高于氨氣，故選項B正確；

C.s為NOi,3NOi+HiO=1HNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故選項C正確；

D.v為NH3,其電子式可表示為H：E：H,故選項D錯誤；

H

故選D。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物

知識。

7、B

【解析】

A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯誤；

B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；

D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯誤。

8、D

【解析】

A.強酸稀釋1()3倍，pH變化3,據(jù)圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數(shù)據(jù)不能確定a的數(shù)值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選D。

9、C

【解析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3\SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不選A；

B.能使酚酰變紅的溶液：Ca2\CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；

2

C.空?2=10-12的溶液呈酸性，NH4\CU\NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=10-i2moH/i的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，AF+不能存在，故不選D。

10、B

【解析】

A項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；

B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；

C項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；

D項、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

11、D

【解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯誤；

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱為同系物，故B錯誤；

C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.H3與H?都是由氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D項正確。

故選D。

【點睛】

準(zhǔn)確掌握“四同”的概念及它們描述的對象，是解決此題的關(guān)鍵。

12、C

【解析】

由圖可知，轉(zhuǎn)化I反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-mol1,轉(zhuǎn)化U反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為2co(g)+O2(g)=2CCh(g)AH=—

282.9kJ-mor\轉(zhuǎn)化I一轉(zhuǎn)化D得C(s)-CO(g)的熱化學(xué)方程式2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-mol^

【詳解】

A項、由圖可知1molC(s)與1molO2(g)的能量比1molCO2(g)能量高393.5kJ,故A錯誤；

B項、由圖可知反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2CCh(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；

C項、由圖可知1molC(s)與O2(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則C(s)-CO(g)的熱化

學(xué)方程式為2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF1,故C正確；

D項、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJx表缺10.1kJg-i,故D錯誤;

故選C。

13、C

【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式

為2KCN+8KoH+5a2=2cO2+N2+IOKCI+4H2O,由此分析解答。

【詳解】

A.碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價由-3價升高為0價，氮氣是氧化產(chǎn)物，

選項A錯誤；

B,氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；

C.由反應(yīng)2KCN+8KoH+5cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2?？芍趸瘎┡c還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,選項C正確；

D.狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；

答案選C。

14、B

【解析】

A.由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故Imol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；

B.CnH2n的最簡式為CH2,故14g此鏈爆中含有的CIh的物質(zhì)的量為Imol,則含2NA個C-H鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化鋼溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為O.lmol,個數(shù)為O.INA

個，故C錯誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2,鎂的化合價都升高到+2價，從化合價的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目。

15、D

【解析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使濱水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，填埋處理會造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和H2O的同時還有

含氮物質(zhì)生成，故D錯誤；

選D。

16、C

【解析】

A.工業(yè)上常用H2和Cb直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；

B.氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；

C.SCh能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2體現(xiàn)的是還

原性，而非漂白性，故C錯誤；

D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng)，可阻止

濃硫酸與內(nèi)部的鐵進一步反應(yīng)，因此可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸，故D正確；

答案選C。

17、A

【解析】

A.氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故A正確；

B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；

C.明研凈水是由于明研水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；

D.鋁會和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強氧化性，可以用于殺菌，明磯只能吸附懸浮物，

不能殺菌消毒。

18、A

【解析】

A.常溫下，pH為1的O.lmol/LHA溶液中，c(H+)=O.lmol/L,則HA為強酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)為強電解質(zhì)NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OlT)和c(H+)來自于水且c(OIT)=c(H+),故A

正確；

B.相同濃度時酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3coOH電離程度大于HC1O,即c(CH3CO(y)>c(CKT)；相同濃度的

ClfcCOONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3CO(T)>c(C。)，故B錯誤；

C.pH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO?",H\OH,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SO4*)+c(OH),故C錯誤；

D.pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(OH),CJhCOONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na+)，溶液中各離

子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COCT)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D錯誤。

答案選A。

19、B

【解析】

A.25℃,lOlkPa時，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于Imol,且Imol乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA,選項A錯誤；

3.2g

B.3.2g(h和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為wT7=0.2mol,數(shù)目為0.2NA,選項B正確；

log/mol

C.12g金剛石中含有ImoIC,金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為:

1x4=2,所以ImoIC原子形成的共價鍵為2mol,含有的共價鍵數(shù)目為2NA,選項C錯誤；

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，ImolNaHSCh熔融時電離出的離子總數(shù)為2NA,選項D錯

誤。

答案選B。

20、A

【解析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密

度，故A正確；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不

相同，故B錯誤；

C.H2和CO的分子大小不同，故C錯誤；

D.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；

正確答案是A。

21、D

【解析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,故A正確;

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,故C正確；

D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護，該方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤。

故選：D?

22、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為行＞,A項正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為：B項錯誤；

C.氯離子含有17+1=18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為不，）；，C項錯誤；

D.二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：：6：々C.67D項錯誤；

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、竣基C6H5CHClCOOH+2NaOH—C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、

?HO

CH-<j：-COOHM

（中和反應(yīng)）2因為該條件下與雙鍵相

OH

nCH3里絲JHo_1_co-1n+8-DH20

-CHa

連的甲基上的氫原子更易取代9種

【解析】

CH=C-CH3

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：6，故苯乙烯與(CH3)2C=CH?發(fā)

生已知信息中的反應(yīng)生成A,C8H&為>-CH=CH;o與HCI反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是

發(fā)生加成反應(yīng)，發(fā)生鹵代點的水解反應(yīng)反應(yīng)生成氧化生成結(jié)合分子式可知為

BC,CD,DBC&順推

0

OH

fA.CH-C-CH2OH，D為產(chǎn)

可知c為?2根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

0%o

0H

應(yīng)，M中竣基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為COOH，N為

o苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為^Clt-Ca-OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

F(<o}-CH;COOH)，O”CH：COOH與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

CI

,COONa，據(jù)此解答。

/3\JH_COOHH為

【詳解】

(分子中含氧官能團的名稱為竣基，的結(jié)構(gòu)簡式為CH2"

DFB;故答案為：竣基；

00

(2)G-H的化學(xué)方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反應(yīng)類型為水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng);

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

9H

CH2^-COOH件；故答案為:

n〔勺CH3.化即H—E-。不一COFOH+(n-1)H2O

-CHa

9H

CH2^-COOHCH2

n取H-^O-^-CO-^OH+(n-i)H2O

"J-CHa

CH=C-CH2C1OC-C-CHJ

CIHCCCH?的原因是：因為該條件下與雙鍵

⑷A在500℃和CU存在下生成「「出，而不是」「H,或垓

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；

(5)E(《；>葉CHrOH)的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對3種，或取代基為2個甲基，當(dāng)2個甲基處于鄰位時，-OH有2種位置，當(dāng)2個甲基處于間位時，-OH有3種位

置，當(dāng)2個甲基處于對位時，-OH有1種位置，共有9種；故答案為：9；

fHy

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為

C—CH-)

()()

【點睛】

,

已知條件RCH=CH2+CH2=CHR'催化劑一>CH2=CH2+RCH=CHR為烯燃雙鍵斷裂，結(jié)合新對象的過程。由此可以

迅速知道C8HS的結(jié)構(gòu)為為；>-CH=CH：,,A為,再依次推導(dǎo)下去，問題迎刃而解。

24、第三周期第IVA族S202Mg2+AF+HCIO4H2sO4HFHCIC2H2CaC2+2H2。1CH三CHf+

H

+