高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試復(fù)習(xí)專題二第三節(jié)物質(zhì)的量課件

專題二海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量[備考導(dǎo)航]考點展示知識網(wǎng)絡(luò)1．了解物質(zhì)的量、摩爾的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。2．了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3．能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算?？键c1物質(zhì)的量氣體摩爾體積

一、物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)1．物質(zhì)的量(1)意義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子多少的物理量。(2)符號：n。(3)單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol。(4)計量對象：微觀粒子，包括：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團等。2．摩爾1mol任何粒子約含有6.02×1023個粒子。3．阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。(2)符號：NA。(3)單位：mol－1。(4)近似值：6.02×1023mol－1。二、摩爾質(zhì)量1．定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2．符號：M。3．單位：g·mol－1或g/mol。三、氣體摩爾體積1．定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。2．符號：Vm。3．單位：L·mol－1(或L/mol)。5．影響氣體摩爾體積的因素：氣體所處的溫度和壓強。6．?dāng)?shù)值：在標準狀況(溫度為0℃，壓強為101kPa)下，氣體摩爾體積約為

22.4L·mol－1?！拔镔|(zhì)的量”是一個將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量。下列說法不正確的是(

)A．1molNaCl的體積為22.4LB．1molH2含有6.02×1023個氫氣分子C．1molO2含有2mol氧原子D．標準狀況下，1molH2的體積為22.4L解析：NaCl在標準狀況下，不是氣體，因此1mol氯化鈉的體積不等于22.4L，故A項說法錯誤；氫氣是由氫氣分子組成，因此1mol氫氣含有6.02×1023個氫氣分子，故B項說法正確；1molO2中含有2mol氧原子，故C項說法正確；氫氣在標準狀況下為氣體，因此標準狀況下，1mol氫氣的體積為22.4L，故D項說法正確。答案：A與物質(zhì)的量有關(guān)的計算注意點(1)一般計算以物質(zhì)的量為核心，應(yīng)用公式將其他量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量進行計算。(2)題目中要求“什么量”，就找“什么公式”，比如題目要求質(zhì)量就找m＝n·M。(3)應(yīng)用公式要注意“對應(yīng)”，等號左側(cè)是誰的相關(guān)量，等號右側(cè)也應(yīng)該是這種物質(zhì)的條件。如N(H)＝n(H2O)·NA，這種關(guān)系不正確。1．下列對于“摩爾”的理解正確的是(

)A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾C．摩爾是物質(zhì)粒子的單位D．1mol氧含6.02×1023個O2CB3．(2021·肇慶試題)已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是(

)A．2mol重水含有NA個D2O分子B．1g氫氣含有NA個H2分子C．2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子D．22.4L水含有NA個H2O分子C4．(不定項)甘氨酸(C2H5O2N)是最簡單的氨基酸，1mol甘氨酸分子中含有(

)A．1mol氮原子B．10mol氫原子C．1.204×1024個氧原子D．6.02×1023個碳原子AC1．(2023年1月·廣東學(xué)考)1mol下列物質(zhì)在O2中完全燃燒，生成水的質(zhì)量最小的是(

)A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．CH3COOCH2CH3A2．(2021年7月·廣東學(xué)考)甲醛(HCHO)是室內(nèi)污染物之一、光催化氧化HCHO為CO2和H2O的示意圖如圖所示。下列說法正確的是(

)A．1molO2含有12mol電子B．1molHCHO的質(zhì)量為30gC．1molCO2含有2mol原子D．1molH2O(g)的體積為22.4LB考點2物質(zhì)的量濃度

1．定義：以單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。2．符號：cB。3．單位：mol·L－1或mol/L。將5mol·L－1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(

)A．0.05mol·L－1

B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.5mol·L－1解析：根據(jù)稀釋定律，c(濃溶液)×V(濃溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)：5mol·L－1×10mL＝c(稀溶液)×200mL，解得c(稀溶液)＝0.25mol·L－1，從中取出5mL溶液，其濃度不變。答案：B與物質(zhì)的量有關(guān)的計算轉(zhuǎn)化關(guān)系2．現(xiàn)有2L1mol·L－1的NaOH溶液，下列說法正確的是(

)A．溶液pH>7B．溶質(zhì)的質(zhì)量為40gC．溶液中Na＋的數(shù)目為6.02×1023D．OH－的濃度為2mol·L－1A3.（不定項）下列關(guān)于2mol二氧化硫的敘述，正確的是(

)A．質(zhì)量為128gB．摩爾質(zhì)量為128g·molC．分子數(shù)為1.204×1024個D．溶于1L水中所得溶液濃度為2mol/L-1AC1．(2021年1月·廣東學(xué)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．1molH2含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．22gCO2含有的原子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LO2含有的分子數(shù)為2NAD．1L0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有的K＋數(shù)目為NAD2．(2023年1月·廣東學(xué)考)食醋是生活中常用調(diào)味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式為C2H4O2，相對分子質(zhì)量為60)含量為3.0g/100mL，則其物質(zhì)的量濃度為(

)A．30g/L B．3.0g/LC．5.0mol/L D．0.50mol/LD3．(2020年1月·廣東學(xué)考)阿伏加德羅常數(shù)的命名是為了紀念意大利科學(xué)家阿伏加德羅。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．28gN2含的分子數(shù)為2NAB．1molNa含有的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LO2含有的氧原子數(shù)為2NAD．1L2mol·L－1KCl溶液中含有的離子數(shù)為2NAC考點3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

一、容量瓶1．結(jié)構(gòu)：細頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞。2．標志：溫度、容積和刻度線。3．常見規(guī)格：100mL﹑250mL、500mL、1000mL

。4．用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以“配制100mL

1.00mol/LNaCl溶液”為例1．主要儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。2．配制過程示意圖3．配制步驟(1)計算：根據(jù)nB＝cB·V可知，n(NaCl)＝0.1mol，則m(NaCl)＝5.85g。(2)稱量：稱量NaCl固體5.9g。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌使NaCl固體全部溶解。(4)轉(zhuǎn)移：恢復(fù)室溫，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。(6)振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(7)定容：先向容量瓶注入蒸餾水，至液面距容量瓶頸部的刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面與刻度線相切。(8)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(9)裝瓶。(2022年7月·廣東學(xué)考)配制100mL0.10mol·L－1的NaCl溶液時，下列儀器中需要用到的是(

)解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟：計算、稱量或量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，由實驗步驟確定所用儀器，則配制100mL0.10mol·L－1的NaCl溶液時，稱量用到托量天平、藥匙，溶解用到燒杯、玻璃棒，移液要向100mL容量瓶中轉(zhuǎn)移并用玻璃棒引流，定容最后又用膠頭滴管，用到的儀器為100mL容量瓶，答案選D。答案：D1．(不定項)實驗室欲配制濃度為0.200mol·L－1的KCl溶液1000mL，需要用到的下列儀器有(

)BC2．配制0.200mol·L－1的NaCl溶液1L，需要的容量瓶規(guī)格以及所稱量的NaCl質(zhì)量為(

)A．500mL；11.7g B．500mL；23.4gC．1000mL；23.4g D．1000mL；11.7gD3.（不定項）下列說法不正確的是(

)A．20℃時，KNO3的溶解度為31.6g。在20℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)等于31.6%B．1mol·L－1的食鹽溶液中含有58.5gNaClC．100mL水中溶解22.4LHCl(標準狀態(tài))后形成的溶液，其物質(zhì)的量濃度為10mol/LD．實驗室需要230mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液，應(yīng)選用250mL容量瓶配制ABC1．(2023年1月·廣