吉林省普通高中2024年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析_第1頁
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吉林省普通高中2024年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.過濾時(shí),漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干,然后停止加熱D.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出2、25℃時(shí),向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示,下列敘述錯(cuò)誤的是A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中,c(H2C2O4)逐漸增大B.直線n表示pH與的關(guān)系C.由N點(diǎn)可知Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-2D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)3、做好垃圾分類,推動(dòng)城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是()選項(xiàng)ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標(biāo)識(shí)A.A B.B C.C D.D4、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑:C>D>BB.D、E形成的化合物為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物C.電解C、E形成的化合物水溶液,可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)D.由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵,溶液都呈強(qiáng)酸性5、下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法不正確的是A.次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色,有漂白性,還能殺死水中的細(xì)菌,起消毒作用B.14C的放射性可用于考古斷代C.純堿是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液,不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品6、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下NOx的排放,其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成B.儲(chǔ)存過程中NOx被氧化C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原7、分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)分類正確的是A.酸性氧化物:SO2、SiO2、NO2B.弱電解質(zhì):CH3COOH、BaCO3、Fe(OH)3C.純凈物:鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D.無機(jī)物:CaC2、石墨烯、HCN8、下列說法中正確的是A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B.中和反應(yīng)中,每生成1molH2O均會(huì)放出57.3kJ的熱量C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過程中,體系能量增加D.無法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)9、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2,下列圖像所示變化正確的是A. B. C. D.10、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示,下列說法不正確的是A.該過程的總反應(yīng):C6H6O+7O26CO2+3H2OB.該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:111、據(jù)最近報(bào)道,中科院院士在實(shí)驗(yàn)室中“種”出了鉆石,其結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異,使用的“肥料”是甲烷。則下列錯(cuò)誤的是()A.種出的鉆石是有機(jī)物 B.該種鉆石是原子晶體C.甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴 D.甲烷是可燃性的氣體12、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè),X、Y、Z為同一周期元素,X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、下列排列順序中,正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S②離子半徑:Cl->Na+>Mg2+>Al3+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④結(jié)合質(zhì)子(H+)能力:OH—>CH3COO—>Cl—A.①③ B.②④ C.①④ D.②③14、下列說法不正確的是()A.Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.MgO是一種常用的耐高溫材料C.亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑D.石英坩堝常用來熔融堿15、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS?、S2?)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Ka1(H2S)C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為:X<YD.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為:c(K+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]16、用短線“—”表示共用電子對(duì),用“··”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯(cuò)誤的是()A.R為三角錐形 B.R可以是BF3C.R是極性分子 D.鍵角小于109°28′二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H是一種除草劑,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,A→B的反應(yīng)類型是__________。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是__________;ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。(3)D→E所需的試劑和條件是__________。(4)F→G的化學(xué)方程式是___________________。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備的合成路線__________(無機(jī)試劑任選)。18、甲苯是有機(jī)合成的重要原料,既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K,合成路線如下:已知:ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBrⅱ.(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。(2)C中含氧官能團(tuán)名稱為_____________。(3)C→D的化學(xué)方程式為_____________。(4)F→G的反應(yīng)條件為________________。(5)H→I的化學(xué)方程式為________________。(6)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。(7)利用題目所給信息,以和為原料合成化合物L(fēng)的流程如下,寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______,_________。①②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。19、化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過程如圖:(1)操作①的名稱是_____,操作②的主要儀器是_____;氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常:取樣檢驗(yàn)時(shí),部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量,氧化了①I2;②淀粉;③I2和淀粉。他們?cè)跊]有變藍(lán)色的溶液中,滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后,若出現(xiàn)_____現(xiàn)象,即可證明假設(shè)①正確,同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是_____。(3)查閱資料:Cl2可氧化I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(4)探究氧化性:在盛有FeCl3溶液的試管中,滴入幾滴KI溶液,將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管,試管a中加入1mL苯振蕩靜置,出現(xiàn)______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),證明有I2存在;試管b中滴入KSCN溶液,溶液顯血紅色,證明有_____存在。(5)比較氧化性:綜合上述實(shí)驗(yàn),可以得出的結(jié)論是氧化性:Cl2>FeCl3,理由是_____。20、某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。(1)打開K1關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2。其理由是_____。乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置Ⅱ儀器的前提下,對(duì)裝置Ⅱ進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),也可收集O2。你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是_____。(2)打開K2關(guān)閉K1,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性:KClO3>Cl2>Br2。在A中加濃鹽酸后一段時(shí)間,觀察到C中的現(xiàn)象是______;儀器D在該裝置中的作用是_______。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____。(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_____。實(shí)驗(yàn)室里貯存濃硝酸的方法是_______。abcd21、燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。(1)已知:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH22CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1,ΔH1=_________。(2)針對(duì)CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H2O(g),研究發(fā)現(xiàn),該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖:①ΔH1________(填“>”或“<”)0。②若其他條件不變,僅僅增大壓強(qiáng),則逆反應(yīng)速率會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)K會(huì)________。(3)研究發(fā)現(xiàn),催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(l)ΔH=-270kJ·mol-1。①其他條件相同,研究發(fā)現(xiàn),分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖,研究得出,應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑,主要原因可能是________________②若在2L恒容密閉容器中,將3molCO、1molSO2混合,在一定條件下引發(fā)反應(yīng),當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí),此時(shí)K=________。③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體,可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是_____(填字母)。A.COB.SO2C.N2D.H2SE.CO2

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.過濾時(shí),一貼:濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁,二低:濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣,三靠:燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁,A正確;B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度,所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口,B正確;C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)用余溫將殘留液蒸干,C錯(cuò)誤;D.分液時(shí),先將分液漏斗下層液體從下口放出,然后將上層液體從上口倒出,D正確;故答案為:C?!军c(diǎn)睛】2、D【解析】

A.如圖所示,從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中,pH減小,氫離子濃度增大,c(H2C2O4)逐漸增大,故A正確;B.pH增大,增大,減小,則直線n表示pH與的關(guān)系,故B正確;C.由N點(diǎn)可知Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-2Ka1(H2C2O4)=,在N點(diǎn)=-1,即,N點(diǎn)的pH=2.22,則c(H+)=10?2.22mol/L,所以Ka1(H2C2O4)=10×10?2.22=1.0×10?1.22,故C正確;D.M點(diǎn):-lg=0,Ka2==10-3.18×10-1=10-4.18,pH=4.18時(shí),c(HC2O4-)=c(C2O42-),但無法判斷c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-),故D錯(cuò)誤;故選D。3、C【解析】

A.牛奶盒是包裝紙,屬于可回收物,故A正確;B.眼藥水是過期藥品,屬于有害垃圾,故B正確;C.干電池屬于有害垃圾,故C錯(cuò)誤;D.西瓜皮是廚余垃圾,屬于濕垃圾,故D正確;答案選C。4、B【解析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì),W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知:D為Al,X溶液為HCl,Y溶液為NaOH溶液,Z溶液為AlCl3,W溶液為NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分別為:H、O、Na、Al、Cl,結(jié)合元素的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行判斷?!驹斀狻緼.B、C、D對(duì)應(yīng)的元素為O、Na、Al,其簡(jiǎn)單離子半徑:O2->Na+>Al3+,故A錯(cuò)誤;B.D、E分別為Al、Cl,D、E形成的化合物為AlCl3,為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,故B正確;C.C為Na,E為Cl,C、E形成的化合為NaCl,電解物其水溶液,可生成H2,Cl2故C錯(cuò)誤;D.A、B、E分別為H、O、Cl,由A、B、E形成的化合物有多種,都含有共價(jià)鍵,如:HClO為弱酸,所以D錯(cuò)誤;所以本題答案:B?!军c(diǎn)睛】本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,最后得到兩性化合物,且他們都是由短周期元素組成的物質(zhì),推出D為鋁,X溶液為鹽酸,Y溶液為氫氧化鈉溶液,Z溶液為AlCl3,W溶液為NaAlO2,兩性化合物為氫氧化鋁。5、C【解析】

A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能使染料等有機(jī)色素褪色,有漂白性,還能殺死水中的細(xì)菌,起消毒作用,故A正確;B.14C的放射性可用于考古斷代,利用其半衰期可計(jì)算時(shí)間,故B正確;C.小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,故C錯(cuò)誤;D.鋁具有兩性,能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液,不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品,故D正確;故選C。6、C【解析】

A.大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨,降低NOx排放可以減少酸雨的形成,A正確;B.儲(chǔ)存過程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2,N元素價(jià)態(tài)升高被氧化,B正確;C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA,C錯(cuò)誤;D.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲(chǔ)存NOx,Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O,還原NOx,D正確;故選C。7、D【解析】

A.SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物,和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),不是酸性氧化物,A錯(cuò)誤;B.水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì),屬于弱堿是弱電解質(zhì),熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物,漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,聚乙烯是高分子化合物屬于混合物,C錯(cuò)誤;D.、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無機(jī)物相近屬于無機(jī)物,D正確。答案選D。8、C【解析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生,如C與O2反應(yīng)需要點(diǎn)燃,而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.中和反應(yīng)中,稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出57.3kJ的熱量,但不是所有的中和反應(yīng)生成1molH2O都放出57.3kJ的熱量,如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,體系能量增加,C項(xiàng)正確;D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng),而2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程,可證明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),要緊扣中和熱的定義分析作答。9、C【解析】

H2S與Cl2發(fā)生反應(yīng):H2S+Cl2=2HCl+S↓,溶液酸性逐漸增強(qiáng),導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng),生成S沉淀,則A.H2S為弱酸,HCl為強(qiáng)酸,溶液pH逐漸減小,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.H2S為弱酸,HCl為強(qiáng)酸,溶液離子濃度逐漸增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.生成S沉淀,當(dāng)H2S反應(yīng)完時(shí),沉淀的量不變,選項(xiàng)C正確;D.開始時(shí)為H2S溶液,c(H+)>0,溶液呈酸性,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、C【解析】

A.根據(jù)圖知,反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水,所以該過程的總反應(yīng)為C6H6O+7O26CO2+3H2O,故A正確,但不符合題意;B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑,體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性,故B正確,但不符合題意;C.二氧化碳是非極性分子,水是極性分子,故C錯(cuò)誤,符合題意;D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比,過氧根離子生成氧離子得到3個(gè)電子、BMO+得1個(gè)電子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確,但不符合題意;故選:C。11、A【解析】

A.由題中信息可知,種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異,則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質(zhì),由C原子構(gòu)成,不是有機(jī)物,故A錯(cuò)誤;B.種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異,則種出的鉆石和金剛石的晶體類型相同,均為原子晶體,故B正確;C.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,1個(gè)分子中只含有4個(gè)C-H鍵,并且符合烷烴通式為CnH2n+2,即甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴,故C正確;D.甲烷分子式為CH4,具有可燃性,是可燃性氣體,故D正確;故選:A。12、C【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè),且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素,W為第三周期元素,結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知,X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為Al,以此解答?!驹斀狻緼.化合物AlN為原子晶體,AlN最高可穩(wěn)定到2200℃,室溫強(qiáng)度高,且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢,導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料,故A不符合題意;B.N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸,故B不符合題意;C.C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大,沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低,故C符合題意;D.由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D不符合題意;故答案為:C。13、B【解析】

①非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);②離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;③非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng);④電離出氫離子能力(酸性)越強(qiáng),結(jié)合質(zhì)子能力越弱?!驹斀狻竣俜墙饘傩訤>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故①錯(cuò)誤;②Cl-含有三層電子,Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑:Cl?>Na+>Mg2+>Al3+,故②正確;③非金屬性:P<S<Cl,則最高價(jià)含氧酸的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故③錯(cuò)誤;④電離出氫離子的能力:HCl>CH3COOH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力:OH?>CH3COO?>Cl?,故④正確;故答案選B?!军c(diǎn)睛】本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。14、D【解析】

A、Na-K合金常溫下為液體,具有良好的導(dǎo)熱性,常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,故A說法正確;B、MgO熔沸點(diǎn)高,常用作耐高溫材料,故B說法正確;C、我國(guó)最常見的貧血癥是缺鐵性貧血,鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料,因此亞鐵鹽是常用補(bǔ)血?jiǎng)?,故C說法正確;D、石英是SiO2,屬于酸性氧化物,與堿能發(fā)生反應(yīng),因此石英坩堝不能熔融堿,常用鐵制坩堝,故D說法錯(cuò)誤;答案選D。15、C【解析】

滴加鹽酸時(shí),鹽酸先和KOH反應(yīng),然后再和K2S反應(yīng),首先發(fā)生S2-+H+=HS-,該過程中S2-含量減少,HS-含量上升,然后發(fā)生HS-+H+=H2S,此時(shí)HS-含量下降,H2S上升,所以A代表S2-,B代表HS-,C代表H2S。【詳解】A.根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況,故A正確;B.Y點(diǎn)表示c(H2S)=c(HS?),Ka1(H2S)=,當(dāng)c(H2S)=c(HS?)時(shí),Ka1(H2S)=c(H+),所以若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Ka1(H2S),故B正確;C.X點(diǎn)c(HS-)=c(S2-),Y點(diǎn)c(H2S)=c(HS-),S2-和HS-的水解促進(jìn)水的電離,H2S為酸抑制水電離,則X點(diǎn)水的電離程度較大,故C錯(cuò)誤;D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液,根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)],故D正確;故答案為C。16、B【解析】

A.在中含有3個(gè)單鍵和1對(duì)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間上為三角錐形,故A正確;B.B原子最外層含有3個(gè)電子,BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,B原子沒有孤電子對(duì),所以R不是BF3,故B錯(cuò)誤;C.由極性鍵構(gòu)成的分子,若結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,則為非極性分子,R分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,R是極性分子,故C正確;D.三角錐形分子的鍵角為107°,鍵角小于109°28′,故D正確;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(yīng)醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【解析】

B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰;3個(gè)分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成B:,B與HCl、CH3CH2OH反應(yīng)產(chǎn)生C:ClCH2OCH2CH3;間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,產(chǎn)生F為:,F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G:,G與C發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知B是,F(xiàn)是。(1)3個(gè)分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B:,A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2OCH2CH3;其中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵;ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),名稱是2-氯乙酸;(3)D為間二甲苯,由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對(duì)位變得活潑,所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,則D→E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式是;(5)E為,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體,I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物,則該芳香族化合物的一個(gè)側(cè)鏈上含有1個(gè)—COOH、1個(gè)—NH2,和1個(gè),I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,3個(gè)分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與乙醇在HCl存在時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生,故由乙醇制備的合成路線為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等,掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成,充分利用題干信息分析推理,側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。18、羥基、羧基+CH3OH+H2O濃H2SO4、濃硝酸,加熱+H2O【解析】

被氧化為A,A發(fā)生取代反應(yīng)生成,故A是;與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D是;根據(jù),由可逆推I是,H與甲酸反應(yīng)生成,則H是,根據(jù)逆推G是。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)C是,含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基。(3)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,化學(xué)方程式為。(4)→為硝化反應(yīng),反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸,加熱。(5)與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水,化學(xué)方程式為。(6)與J反應(yīng)生成,根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(7)①根據(jù),由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。②合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成,注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,重點(diǎn)把握逆推法在有機(jī)推斷中的應(yīng)用。19、過濾分液漏斗Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣碘水變藍(lán)加入碘水溶液變藍(lán),說明溶液中沒有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉,所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③516210分層現(xiàn)象,且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由(3)可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2>FeCl3【解析】

(1)根據(jù)流程圖,結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析;通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì);(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán),若碘被氧化,則藍(lán)色消失,淀粉恢復(fù)原來的顏色,結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析;(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià),結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平;(4)苯可以溶解碘單質(zhì),溶液分層;三價(jià)鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色;(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析。【詳解】(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作①得到含碘離子的溶液,則操作①為過濾;將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作②轉(zhuǎn)移至有機(jī)溶劑中,則操作②為萃取,主要是用的儀器為分液漏斗;氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水,將碘離子氧化為碘單質(zhì),離子反應(yīng)為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;(2)沒有觀察到溶液變藍(lán)色,有兩種可能,一是溶液中沒有碘單質(zhì),二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì),要證明①是正確的,則只需要在溶液中加入碘水,若溶液變藍(lán),說明溶液中沒有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉,所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià),結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒,則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為:;(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性,KI中碘離子具有還原性,F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),加入試管a中加入1mL苯,苯的密度小于水,若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色,證明反應(yīng)中生成I2;KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵離子,加入KSCN溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe3+;(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由(3)可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2>FeCl3。20、氧氣的密度比空氣大將裝置Ⅱ中裝滿水溶液呈橙色防止倒吸ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱(實(shí)證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH)b盛裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中,放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)【解析】

(1)氧氣密度比空氣大,用排空氣法收集,需用向上排空氣法收集,Ⅱ裝置中進(jìn)氣管短,出氣管長(zhǎng),為向下排空氣法;用排水法可以收集O2等氣體;(2)裝置Ⅰ、Ⅲ驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關(guān)閉).根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KClO3>Cl2>Br2,則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng),Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng),有緩沖作用的裝置能防止倒吸,在B裝置中KClO3和-1價(jià)的氯離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?3)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,硝酸的制取原理是:固體和液體微熱制取,難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸,據(jù)此選擇裝置;②根據(jù)硝酸的性質(zhì)選擇合適的貯存方法,硝酸見光分解,保存時(shí)不能見光,常溫下即可分解,需要低溫保存?!驹斀狻浚?)甲同學(xué):Ⅱ裝置中進(jìn)氣管短,出氣管長(zhǎng),為向下排空氣法,O2的密度大于空氣的密度,則氧氣應(yīng)采用向上排空氣法收集,乙同學(xué):O2不能與水發(fā)生反應(yīng),而且難溶于水,所以能采用排水法收集;所以改進(jìn)方法是將裝置Ⅱ中裝滿水,故答案為氧氣的密度比空氣大;將裝置Ⅱ中裝滿水;(2)根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KClO3>Cl2>Br2,裝置Ⅰ、Ⅲ驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關(guān)閉),則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng),Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng),由氧化性為氧化劑>氧化產(chǎn)物,則A中為濃鹽酸,B中為KClO3固體,C中為NaBr溶液,觀察到C中的現(xiàn)象為溶液呈橙色,儀器D為干燥管,有緩沖作用,所以能防止倒吸,在B裝置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)為:ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O,石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,所以B中固體溶解,產(chǎn)生無色氣體,C試管中產(chǎn)生白色沉淀,實(shí)驗(yàn)的目的是比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱(實(shí)證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH),故答案為溶液呈橙色;防止倒吸;ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O;比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱(實(shí)證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH);(3)①硝酸的制取原理是:固體和液體微熱制取,故d錯(cuò)誤,該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸,硝酸易揮發(fā),不能用排空氣法收集,故a、c錯(cuò)誤

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