中考九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)

中考九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)

第八單元金屬合金金屬資源

課題一金屬材料

一、金屬材料：

1、金屬材料工純金屬（9°多種）

合金（幾千肺）

r（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)，俗稱水銀），有金屬光澤。

2、金屬的物理性4（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。

（3）有良好的導(dǎo)熱性I導(dǎo)電性、延展性。

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素。（地殼中含量最多的元素是氧元素）

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵〉鋁》銅）。

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀〉銅〉金〉鋁）。

（5）銘：硬度最高的金屬。（6）鴇：熔點最高的金屬。

（7）汞：熔點最低的金屬。（8）鉞：密度最大的金屬。

（9）鋰：密度最小的金屬。

4、金屬分類：

黑色臺屬：通常指鐵、錦、銘及它們的合金。

Jr重金屬：如銅、鋅、鉛等

、有色金屬y

?輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金

屬特性的物質(zhì)。（注：合金是混合物）

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。

鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶

合金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：金金屬

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分鈦銀合金

2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金

不銹鋼：含銘、鎮(zhèn)的

備注鋼紫銅為純銅熔點低

具有抗腐蝕性能

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

"（1）熔點高、密度小

優(yōu)點，（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕L能好

課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)

占憾

2Mg+02一3-2MgO2Mg+。2--2Mg0注：MgO：白色固體

4A1+30點燃2A104A1+30=2A10注：Al0：白色固體

22322323

3Fe+20點燃Fe0

2Cu+0A2Cu0注：CuO：黑色固體

注意：(1)雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜,

從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。

(2)“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。

2、金屬+酸==鹽+Ht置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬＞H）

2

HSO+Mg==MgSO+Ht2HC1+Mg==MgCl+Ht

244229

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。

3HSO+2A1==Al(SO)+3Ht6HC1+2A1==2A1C1+3Hf

24243232

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。

HSO+Zn==ZnSO+Hf2HC1+Zn==ZnCl+Ht

244222

現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。

HSO+Fe==FeSO+Ht2HC1+Fe==FeCl+Ht

244222

現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

3、金屬+鹽==另一金屬+另一鹽

置換反應(yīng)(條件：活動性：參加反應(yīng)的金屬〉化合物中金屬元素)

Fe+CuSO==Cu+FeSO(這也是“濕法冶銅”的原理)

44

現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

2A1+3CuS0==Al(SO)+3Cu

4243

現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

Cu+2AgN()3==Cu(N03),+2Ag

現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

注意：①CuSO溶液：藍(lán)色FeSO、FeCl溶液：淺綠色

442

②Fe在參加置換反應(yīng)時,生成+2價的亞鐵鹽。

二、置換反應(yīng)：

1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。

2、特點：反應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。

三、常見金屬活動性順序：

強(qiáng)------------------------------------------------------------------第

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

總結(jié)：在金屬活動性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）。

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na除

外，因為會先與水發(fā)生反應(yīng)）

課題三、金屬資源的保護(hù)和利用

一、鐵的冶煉：

1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

占，瞅言祖

C+01COC+CO'向2C0

222

3C0+FeO國2Fe+3C0

232

2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。（紅變黑）

3、書上圖8-20需注意：

（1）實驗開始時先通co再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免CO與空氣混合加熱（可

能會發(fā)生爆炸）。

（2）實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的：防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被

氧化。

（3）尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？?/p>

點燃使其生成無毒的C02。

4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fes。，）、赤鐵礦（主要成分是Fe’J。

5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)。

二、鐵的銹蝕：

（1）鐵生銹的條件是：鐵同時與0、水接觸（鐵銹的主要成分：FeO-xHO）o

2232

（銅生銅綠的條件：銅同時與0、水、C0接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu（OH）CO）

22223

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵帝『品表面的清潔、干燥。

②表面涂.護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。

③制成不銹鋼。

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可全部被銹

蝕。鐵銹應(yīng)及時除去。（注意與鋁對比區(qū)分）

三、金屬資源的保護(hù)和利用：,防止金屬腐蝕

1、保護(hù)金屬資源的途徑：②回本利用廢舊金屬

③九理開采礦物

④尋找金屬的代用品

2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。

第九單元溶液

課題一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做

溶液。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。

2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。

穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。

3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。

注意：（1）溶液不一定無色，如CuSQ為藍(lán)色FeSQ為淺綠色Fe/S。'為黃色

（2）溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。

（3）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體

積。

（4）溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：

（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。

（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶

質(zhì)。

（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。

（4）如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶

解的物質(zhì)。

二、乳濁液與乳化：

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。

2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。

三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)：

（1）溶解吸熱：如NH4O3溶解。

（2）溶解放熱：強(qiáng)酸強(qiáng)堿,如NaOH溶解、濃H2so4溶解。

（3）溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解。

課題二、溶解度

一、飽和溶液、不飽和溶液：

1、概念：

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得

的溶液。

不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所

得的溶液。

注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。

2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶

液；若不能溶解，則是不飽和溶液。

3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：

降溫或蒸發(fā)溶劑或加溶小丁一

不飽和溶液.____=_L飽和溶液

升溫或加溶

注：（1）Ca（OH）和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。

2

（2）最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：

（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。

（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。

（3）在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。

二、溶解度：

1、固體的溶解度：

（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的

質(zhì)量。（注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量）

四要素①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g。含義：

①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCL

②在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類）②溫度（外在因素）

大多數(shù)固耳物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KN0,

彳數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl

極少數(shù)標(biāo)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（叫

（4）溶解度曲線：

①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。

②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。

③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。。

2、氣體的溶解度：

（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽

和狀態(tài)時的氣體體積。

四要素：①條件：壓強(qiáng)為WlkPa一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：1體積水③狀態(tài)：達(dá)到飽和④單

位：升

（2）影響氣體溶解度的因素：①氣體本身的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越

小）

③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離：

（1）過濾法：分離可溶物和難溶物。

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。

結(jié)晶的兩種方法：

①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（如海水曬鹽）。

②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3。

想要得到溶解度受溫度影響大的物質(zhì)用降溫結(jié)晶，想要得到溶解度受溫度影響小的物質(zhì)用

蒸發(fā)結(jié)晶

課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)啜施贏

溶液的質(zhì)量

2、在飽和溶液中：

S

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%=X1（3000^<S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。

②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：

①步驟：計算、量取、稀釋，裝瓶。②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

第十單元酸和堿

課題一常見的酸和堿

一、酸堿指示劑：

1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。

2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酰;溶液。

3、石蕊溶液、酚麟溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：

石蕊溶液酚酰溶液

本身紫色無色

遇酸溶液紅色無色

遇堿溶液藍(lán)色紅色

常見的酸：

濃鹽酸濃硫酸

無色液體

顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（因為含F(xiàn)e33

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）

吸水性脫水性

特性（敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生

腐蝕性

成）

①金屬除銹①金屬除銹

用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑、脫水劑

③人體胃中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：

注意：（1）濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。

（2）濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當(dāng)于稀

釋）。

（3）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

（4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

（5）稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭?。切不可把水直接?/p>

入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：①加速溶解②散熱。

（6）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%-

5%的碳酸氫鈉溶液。

2、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）：

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚醐試液變色。

（2）金屬+酸=鹽+氫氣置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬＞H）

HSO+Fe==FeSO+Ht2HC1+Fe==FeCl+Ht

244222

（3）金屬氧化物+酸==鹽+水

FeO+6HC1==2FeCl+3H0（注FeCl溶液：黃色）

23323

現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。

CuO+2HC1==CuCl+2H0（注CuCl溶液：藍(lán)色）

222

現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

（4）堿+酸=鹽+水

HC1+NaOH=NaCl+HOHSO+2NaOH=NaSO+2H0

224242

3、三種離子的檢驗:

試劑現(xiàn)象

Cl-AgNO3及HNO.,產(chǎn)生白色沉淀

SO2-BaCl及鹽酸產(chǎn)生白色沉淀

42

CO2-HC1/石灰水有無色氣泡產(chǎn)生/石灰水變渾濁

3

H+石蕊試液變紅酚酷試喉紅

--------------------A

AgNO_溶液稀硝酸4

3門ifc濘沖

L1VL證葉唯斛

BaCl、溶液..、稀硝威

SO2-------沉淀M、懈角牛

4或BaMOs）?嘴忸證

三、常見的堿：

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途:

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），易潮

白色粉末，微溶于水

態(tài)解

俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)+NaCO==CaCOI+2NaOHCaO+H0==Ca(OH)

223322

①工業(yè)：制漂白粉

①氫氧化鈉固體作干燥劑

②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多

用途②化工原料：制肥皂、造紙

液③建筑：石灰漿(粉刷墻

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

壁)

注意：(1)氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。

(2)氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣

中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

(3)如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

(4)CaO、Ca(OH)、CaCO的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

23

CaO：生石灰Ca(OH)：熟石灰、消石灰CaCO：石灰石、大理石

23

Ca(OH)CaCO

23

高溫

+H0

CaO?——2——--------------

2、堿的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是0H-)：

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酥試液變紅色。

(2)非金屬氧化物+堿==鹽+水

2NaOH+CO==NaCO+HO(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因)

2232

2NaOH+SO=NaSO+HO2NaOH+SO=NaSO+HO

22323242

(3)酸+堿==鹽+水

NaOH+HC1==NaCl+HOCa(OH)+2HC1==CaCl+2H0

2222

2NaOH+HSO=NaSO+2H0

24242

四、溶液的導(dǎo)電性：

1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：它們?nèi)苡谒畷r離解形成了能自由移動的陰、陽離

子)。

酸是伊氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)

堿卻金屬元素(或錢根)和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水

(NH〔?H0)

32

鹽是由金屬元素(或鏤根)和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉

2、酸F離子+酸根離子堿，氧根離子+金屬離子

鹽金屬高子+酸根離子

注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。

3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學(xué)性質(zhì)為氫離子的化

學(xué)性質(zhì)。

堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學(xué)性質(zhì)為氫氧根離

子的化學(xué)性質(zhì)。

課題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

一、中和反應(yīng)：

1、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：酸+堿==鹽+水

HC1+NaOH==NaCl+HO2HC1+Ca（OH）==CaCl+2H0

2222

HSO+2NaOH=NaSO+2H0

24242

2、實質(zhì)：OH-+H+==HO

2

3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：

（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加

碳酸水中和。

（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。

（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂

刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性

物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。

二、溶液酸堿度的表示法----pH：

1、PH值的范圍：0——14

0714

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；

在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。

2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：

PH=7溶液呈中性例如：斗。NaCl溶液岫戶0,溶液

PH<7溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液

PH>7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液

3、改變?nèi)芤篜H值的方法：

（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7（但不能達(dá)到7）；

加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。

（2）向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7（但不能達(dá)到7）；

加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。

4、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出

溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。

注意：（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。

（2）用PH試紙測PH值時，不能先用蒸儲水潤濕PH試紙。若先用蒸儲水潤濕后再測會影

響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減小；中性溶液的PH值不變。

5、酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO?）;pH<5.6的雨水為酸雨。

第十一單元鹽化肥

課題一、生活中常見的鹽

一、常見的鹽：

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

（1）作調(diào)味品。（2）作防腐劑。

（3）消除積雪（降低雪的熔點）。

白色粉末，水

（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種。

氯化鈉溶液有咸味，

食鹽（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）。Na+可維

NaCl溶解度受溫度

持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交

影響不大

換；

C1-可促生胃酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。

碳酸鈉白色粉末狀固用于制玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等。

純堿、蘇打

NaCO體，易溶于水

23

碳酸氫鈉白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉；

小蘇打

NaHCO易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多。

3

碳酸鈣白色固體，建筑材料、補(bǔ)鈣劑。

石灰石、大理石

CaCO難溶于水

3

1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。

（無水氯化鈣可用作干燥劑）

2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na/O,?10H"。

備注

碳酸鈉晶體Na/。。?1040（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。

風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）

3、2NaHCO-NaCO+H0+COfNaHCO+HC1=NaCl+H0+COf

32322322

二、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì):

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。

2、實驗儀器：

實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

使液體受熱均勻，防止液體飛

蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

濺

三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì):

1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與酸的反應(yīng)：CaCO+2HC1==CaCl+COt+H0

3222

(2)高溫分解：CaCO=^=CaO+COt

32

2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與酸的反應(yīng)：NaCO+2HC1==2NaCl+COt+H0

2322

(2)與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)+NaCO==CaCO3+2NaOH

2233

注：這兩個反應(yīng)可用檢驗NaOH是否變質(zhì)

3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；

NaHCO+HC1==NaCl+C0f+H0

322

碳酸根離子的檢驗：

檢驗CO2-的方法：

3

(1)用酸：加入稀HC1,若有無色氣泡產(chǎn)生，則存在C0(-

(2)用堿：加入石灰水或Ba(0H)溶液，若液體變渾濁，則存在CO2-

23

(3)用鹽：加入CaCl或Ca(N0)溶液，若液體變渾濁，則存在CO?-

2323

三、鹽的性質(zhì)：

1、酸、堿、鹽的溶解性：

(1)酸：大多數(shù)都可溶。

(2)堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉

淀。

(3)鹽：①鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鏤鹽都可溶；

②硫酸鹽除BaSO難溶，AgSO.CaSO微溶外，其余都可溶；

4244

③氯化物除AgCl難溶外，其余都可溶；

④碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤可溶，其余都難溶。

注：BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

4、

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

(1)鹽(可溶)+金屬1==金屬2+新鹽(條件：金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除

外)(反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

Fe+CuSO==Cu+FeSO(“濕法冶銅”原理)

44

2A1+3CuSO==Al(SO)+3CuCu+2AgNO==Cu(NO)+2Ag

4243332

(2)鹽+酸==新鹽+新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)(反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng))

HSO+BaCl==BaSOI+2HC1

2424

2HC1+NaCO==2NaCl+COt+HO2HC1+CaCO==COt+CaCl+HO

23223222

HC1+NaHC03==HO+NaCl+COJHC1+AgNO3==HNO。+AgCl1

(3)鹽+堿==新鹽+新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)(反應(yīng)類

型：復(fù)分解反應(yīng))

2NaOH+CuSO==Cu(OH)I+NaSO現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(注：Cu(OH)沉淀：藍(lán)

42242

色)

3NaOH+FeCl==Fe(OH)1+3NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀(注：Fe(OH)沉淀：紅褐

333

色)

Ca（OH）2+NaCO3==CaCO,J+2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁

（4）鹽+鹽==兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)

分解反應(yīng)

NaCl+AgNO3==AgCl1+NaNOs現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

NaSO+BaCl==BaSO；+2NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

2424

四、復(fù)分解反應(yīng)：

1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變。

1酸+金屬氧化物-鹽+水

3、復(fù)分解反應(yīng)的類尉量二煞雷

型堿+鹽一堿+鹽

1鹽+鹽—鹽+鹽

4、條件：有沉淀或氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

金屬氧化物+酸==鹽+水]

堿+酸=鹽+水＞這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生

RHCO/RCO+酸=另一種鹽+COf+H0J

3322

五、特殊離子鑒別:

離子種檢驗方法（所加試劑）現(xiàn)象

類

C1-先加AgNOs溶液，再加稀HN（）3產(chǎn)生白色沉淀

SO2-

4先加Ba（N（）3）2（或BaClJ溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀

CO2-先滴加稀HCL再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁

3

OH-滴加無色酚醐試液試液變紅

H+滴加紫色石蕊試液試液變紅

NH+有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)

4先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的藍(lán)色

石蕊試紙試驗

課題二、化學(xué)肥料

一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。

二、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）：

1、氮肥：（1）作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉發(fā)

黃。

（2）常用氮肥：

含N量使用注意事項

NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銹態(tài)氮肥防曬防潮，且

NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸均不能與堿性物質(zhì)（如

草木灰、熟石灰等）混

(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

合施用

NH4CI26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）

NH3.H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NHt

3

NaN03

（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合，物而吸收。

2、鉀肥：（1）產(chǎn)用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)

黃。Y

KCL

（2）常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為KCO）,呈堿性。

23

KSO：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)。

24

3、磷肥：

（1）作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進(jìn)作物提早成

熟。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。

（2）常用磷肥：磷礦粉Ca（P0）鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

342

過磷酸鈣Ca（HPO）和CaSO不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰）混合施用。。

2424

重過磷酸鈣Ca（HP0）I

242

4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種。J

KNO

3

NHHPO不能與堿箕物質(zhì)混合施用

424

（NH）HPOL

424

三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)!境的影響：

1、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：

（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。

（2）大氣污染：NO、NH、HS、SO。

2322

（3）引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。

2、合理使用化肥：

（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥。（2）農(nóng)家肥和化肥合理配用。

四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法：

氮肥鉀月巴磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉末

力口水全部溶于水大多數(shù)不溶于水

灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲

加Ca（0H）2放出氨氣不放出氨氣

五、NH4+的檢驗：

試劑：堿（NaOH、Ca（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙。

NHNO+NaOH=NaNO+NHt+H0

43332

第十二單元化學(xué)與生活

課題一人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（無機(jī)鹽和水可被人體直接吸

收）。

一、蛋白質(zhì):

1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。

2、存在：呼肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦

肉。I

植物的種子（如花生、大豆）。

3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成。

4、人體蛋白質(zhì)代謝：

攝入胃腸道空吵放出熱量

蛋白質(zhì)---------人體-------第基酸

水解需各種蛋白質(zhì)

5、幾種蛋白質(zhì)（維持生長發(fā)育，組織更新）：

（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e?+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成。

作用：運(yùn)輸0和CO的載體。

22

血紅蛋白+0,氧合血紂蛋白。

CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與Q結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。

吸煙危害：C0、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化劑。

特點：高效性、選擇性、專一性。

淀粉酶麥芽糖酶

例：淀粉（能使碘變藍(lán)）麥芽糖》葡萄糖（,兒體可直接吸收的糖）。

6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。

引起變質(zhì)的因素物理:J高溫、紫外線等。

雄厚：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba?+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）

等。

應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。（不能用甲醛泡食

物）

二、糖類：

1、功能：是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%—70%）

2、組成：由C、H、。三種元素組成。

3、常見的糖：

（1）淀粉（C6H“凡）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

⑵葡萄糖叫上（人體可直接吸收的糖）

酶

呼吸作用：CH0+606C0+6Ho供機(jī)體活動和維持體溫需要.

6126222

酶.

光合作用：6C0+6H0cm0+60

2261262

（3）蔗糖CH0：主要存在于甘蔗、甜菜中。

122211

生活中白糖「冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。

三、油脂：

1、分類：植物油脂：油動物油脂：脂肪

2、功能：維持生命活動的備用能源（儲存能量）。

3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。

★糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無機(jī)鹽和維生素不能為人體提供能量。

四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。

1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶

等。

2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。

缺V:夜盲癥缺V:壞血癥

AC

課題二化學(xué)元素與人體健康

一、組成人體的元素：50多種

「常量元素（11種）在人體中含量＞0.01%C、H、0、N、Ca、P、K、S、Na、

CK4

微量元素在人體中含量〈0.01%Fe、Zn、Se、I、F等

二、人體中的常量元素：

1、鈣：99%在于骨骼和牙齒中。

(1)來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類。

(2)鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗。

過少：青少年一一佝僂病、發(fā)育不良。

老年人---骨質(zhì)疏松。

(3)補(bǔ)鈣產(chǎn)品：葡萄糖酸鈣。

2、鈉和鉀：

(1)Na+存在于細(xì)胞外液，K+存在于細(xì)胞內(nèi)液。

(2)作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)。

三、人體中的微量元素：必需元素(20多種)Fe、Zn、Se、I、F等

對人體有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響

Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會引起貧血

缺鋅會引起食欲不振，

Zn影響人體發(fā)育

生長遲緩，發(fā)育不良

缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝

Se有防癌、抗癌作用

入量過高，會使人中毒

缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影

I甲狀腺素的重要成分響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會