安徽省阜陽2024屆高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

安徽省阜陽2024屆高三最后一?；瘜W(xué)試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。48（1粒子（41102+）含

A.2NA個a粒子B.2NA個質(zhì)子C.NA個中子D.NA個電子

2、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0；常溫常壓下，W和R組

成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于

R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.元素的非金屬性為R>Y>W

B.原子半徑為W>R>X>Y

C.R與其他三種元素均可形成二元共價化合物

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y

3、下列說法中不正確的是（）

A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸鍍?nèi)芤?，會有固體析出，該固體能重新溶解

B.苯與液漠的反應(yīng)和苯酚與濃濱水的反應(yīng)對比可以說明基團之間的影響作用

C.丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品

D.在濃氨水作用下，甲醛過量時，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹脂

4、下列解釋對應(yīng)事實的離子方程式正確的是

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe2++2OH=Fe（OH）2；

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCl懸濁液滴入Na2s溶液：2Ag++S2-=Ag2SJ

2+2

D.K2C1O4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^Cr2O7+H2O

5、下列說法不F確的是（）

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnShTeIXe

PbBiPoAtKn

A.穩(wěn)定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3P04cH2s04cHe104

C.原子半徑：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金屬性最強

6、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()

Mg($)*Xz(g)

04卜=

wo?364Mgl；(s)

.,-524MqBr；(5)

x

w<641MgCh(5)

.1200[\1U4M9F：W

eoe*"

A.由MgCb制取Mg是放熱過程

B.熱穩(wěn)定性：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

C.常溫下氧化性：F2<Cb<Br2<l2

D.由圖可知此溫度下MgBn(s)與Cb(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)+CL(g)===MgC12(s)+Br2(g)AH=-117

kJ,mol

7、化合物如圖的分子式均為GfU下列說法正確的是

A.W、M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO,溶液褪色

8、下圖是通過Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釘電極/CO2

飽和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞颯)電解液/鋰片，下列說法不正確的是

<9Li2c0,

Oc

儲能系統(tǒng)(可逆過程)

過程jCO2固定策略《不可逆過程)

:-c\七、&宓電極4a

Ico

2

+

_edeq&2Li2CO3=4Li+2CO2t+

O2|+4e-

過副如i++3coz+4e一

2U2CO3+C

A.Li-CO2電池電解液為非水溶液

B.CO2的固定中，轉(zhuǎn)桐4moi生成Imol氣體

C.釘電極上的電極反應(yīng)式為2Li2c（h+C-4e-=4Li++3co2T

D.通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C

9、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是

HC

HC°\八/COOH催化劑5Q八_

H0-<VCHO+H:C--------------?H0《>-CII=CIKOOH+H2O+CO2

'COOH△

香蘭素丙二酸阿魏酸

A.阿魏酸分子式為G0H10O4

B.阿魏酸存在順反異構(gòu)

C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2cO3反應(yīng)

D.可用酸性KM11O4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

10、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制

備方法如圖:

（b脫氫醋酸）

下列說法錯誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1>與〔互為同分異構(gòu)體

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

11,某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉗納米粒子，電極b的材料是聚苯胺

（PANI）,電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+o加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺,

絕緣體）+2H+,電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e'—Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

22-3

12、下列各組離子:(1)K+、Fe\SO4,CIO"(2)K\Al\CT、HCO3"

-32+2

(3)CIOsC13K+、OH(4)Fe\Cu>SO4->CF

2+22-

(5)Na+、K+、A1O2>HCO3"(6)Ca>Na\SO4->CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

13、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是()

選項物質(zhì)(括號為少量雜質(zhì))除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

14、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.NC>2溶于水：2NO2+H2O=2H+2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入過量SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

+2+

C.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+502?+8H2O

3+22+

D.明研［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al+SO4+Ba+4OH=AIO2+BaSO4；+2H2O

15、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

AK+、Na+、HCO，、SiO：過量HC12H++SiOj=H2SiO3J

3++

BNH：、F*、Br、SOt過量H2sFe+H2S=FeS^+2H

+3+-2+

CHClO,Na,Fe,SO3過量CaC%Ca+SO；=CaSO3J

2過量NaNOs61"+2N0；+8H+=2N0T+4HO+3I

DI、Cl、H+、SO4'22

A.AB.BC.CD.D

16、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法不正確的是

2-J**'L

第7圖

A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物,化學(xué)家們合成了一系列新型的1,3-二取代酸嗪酮類衍生物。

⑴化合物B中的含氧官能團為和（填官能團名稱）。

⑵反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是=

（3）ii的反應(yīng)方程式為

0

（4）同時滿足下列條件的”的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

CH3

I.分子中含苯環(huán)；n.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；m.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1

Cl為原料制備

該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）：

18、某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

回答下列問題:

NO,NH,

已知:6捻6

(1)對于柳胺酚，下列說法正確的是

A有三種官能團B遇三氯化鐵溶液顯紫色

C分子組成為C13H9NO3DImol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)

(2)F的命名為;B中含氧官能團的名稱為o

(3)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式?

(4)寫出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(5)寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醴制備4-甲氧基乙酰苯胺

(H,CO<NIICOCII,)的合成路線(注明試劑和條件)。

19、CoCb6H2。是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為C02O3、CO(OH)3,還含少量FezCh、AI2O3、

MnO等)制取CoC12-6H2O的工藝流程如下:

①加

網(wǎng)PH至aO

CC12-6H2O

②過濾p敏喻)

萃取液

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③COCL?6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。

(1)寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

(2)寫出NaCKh發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________;若不慎向“浸出液”中加過量NaCKh時，可能會生

成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式O

(3)“加Na2c03調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。

(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾。制得的CoCb6H2O在烘

干時需減壓烘干的原因是o

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳

pH范圍是。

I23456PH

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCb6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNCh溶液，過濾、洗滌，將沉淀

烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中COC12-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是o

(答一條即可)

20、某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnCh與FeCb6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。

(查閱資料)FeCL是一種共價化合物，熔點306℃,沸點315℃。

實驗編

操作現(xiàn)象

號

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實驗1MnCh與FeCb6H2?；膦谏院?，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KL淀粉溶液變藍

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實驗2FeCly6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

(實驗探究)實驗操作和現(xiàn)象如下表：

(問題討論)

(1)實驗前首先要進行的操作是O

(2)實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是(填化學(xué)式)溶解在水中形成的小液滴。

(3)請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KL淀粉溶液變藍色的原因_____________=

(4)為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,學(xué)習(xí)小組將實驗1中試管B內(nèi)KL淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有C12。用鐵氟化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是

__________________________________?選擇NaBr溶液的原因是

(實驗結(jié)論)

(5)實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(實驗反思)

該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，「被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

的干擾。

21、I.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：

*1*3

i.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ?mol

1

ii.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ?mol

iii.CO(g)+2H2(g)=tCH30H(g)

(1)AH3=_kJ-mol^o

(2)已知反應(yīng)i的速率方程為VF=kjEX(CO2>x3(H2),vffi=kffix(CH3OH)x(H2O),k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有

關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)&=_(以k正、k逆表示)。

(3)5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達平衡時，測得各組分的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表_(填化學(xué)式)。

②250℃時反應(yīng)ii的Kx_1(填“>”、"V”或“=”)

③下列措施中，一定無法提高甲醇產(chǎn)率的是__。

A.加入適量COB.使用催化劑

C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

(4)在lOMPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的

II.在恒容容器中，使用某種催化劑對反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=^SO3(g)+NO(g)AH<0

進行相關(guān)實驗探究。改變投料比［n(SO2)：n(NO2)］進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定SCh的

平衡轉(zhuǎn)化率［a(SO2)］實驗結(jié)果如圖所示。

投科比MSOib/NOj)

(5)如果要將圖中R點的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是—o

(6)通過計算確定圖中R、X、Y、Z四點中溫度相等的點是_。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

4g

A.4ga粒子dHe2+）的物質(zhì)的量為7^=lmol,共有NA個a粒子，故A錯誤；

4g/mol

4g

B.1個“He?+含有2個質(zhì)子，480（粒子（4央2+）的物質(zhì)的量為7^~-=lmol,共有2NA個質(zhì)子，故B正確；

4g/mol

4g

C.1個,He?+含有2個中子，ga粒子（4m2+）的物質(zhì)的量為丁;一-=lmol,共有2NA個中子，故C錯誤；

4g/mol

DjHe2+中沒有電子，故D錯誤；

正確答案是B。

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

2、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電

子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8,

W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答。

【詳解】

A.W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強弱順序是R>W>Y,故A錯誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯誤；

C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物NazO、Na2O2,故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性R>W>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R>W>Y,

故D正確；

故選D。

3、A

【解析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鍍?nèi)芤喊l(fā)生鹽析，會有固體析出，故A錯誤；

B.苯與液漠的反應(yīng)是一漠取代，且需要漠化鐵催化，苯酚與濃漠水的反應(yīng)為三濱取代，對比可以說明是酚羥基活化了

苯環(huán)上的氫，能說明基團之間的影響作用，故B正確；

C丙三醇俗稱甘油，是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；

D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；

綜上所述，答案為A。

4、D

【解析】

A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH=Fe（OH）2；,靜置一段時間后，氫氧化亞鐵被氧化生成

氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+C1O=HC1O+CH3coO,故B錯誤；

C.向AgCl懸濁液中加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S*=Ag2s+2C1-,故C錯誤；

D.K2O2O7溶液中存在Cr2O7"（橙色）+H2OU2CrO42-（黃色）+2H+,滴加少量H2so4,增大了氫離子濃度，平衡逆向移

動，顏色加深，2CrO4*+2H+=&Cr2O72-+H2O,故D正確；

故選D。

5、A

【解析】

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br>I>At,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越

穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt<HI<HBr,故A錯誤；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強，則非金屬性：C1>S>P,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧

化物的水化物的酸性越強，則酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故B正確；

C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si>S；Ge>Aso原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>

Ge>Si。則原子半徑：Sn>As>S,故C正確；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬

性最強，故D正確；

答案選A。

【點睛】

注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：

(1)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；

(2)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。

6^D

【解析】

A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與C12的能量高于MgCL,依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCk制取Mg是吸熱反應(yīng)，A錯

誤；

B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：Mgl2<MgBr2<MgC12<MgF2,B錯誤;

C、氧化性：F2>C12>Br2>l2,C錯誤；

D、依據(jù)圖象Mg(s)+CI2(1)=MgCh(s)AH=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mol,將第

一個方程式減去第二方程式得MgBn(s)+CI2(g)=MgCh(s)+Br2(g)AH=-117KJ/mol,D正確；

答案選D。

7、D

【解析】

A.由W(《^)、M(一)、N(O=)結(jié)構(gòu)簡式可知，w不能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，

故A錯誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯誤；C.根據(jù)甲烷

分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO,溶液氧化，故D

正確;答案：Do

8、B

【解析】

A選項，由題目可知，Li—CO2電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiCKh—(CH3)2SO(二甲基亞颯)有機溶

劑，故A正確；

B選項，由題目可知，CO2的固定中的電極方枯式為：2Li2co3=4Li++2c(ht+O2+4e,轉(zhuǎn)移4moi生成3moi

氣體，故B錯誤；

C選項，由題目可知，釘電極上的電極反應(yīng)式為2Li2cCh+C-4e-=4Li++3cCht,故C正確；

D選項，由題目可知，CO2通過儲能系統(tǒng)和CC>2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。

綜上所述，答案為B。

9、D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4,A項正確；

B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順反異構(gòu)，B項正確；

C.酚羥基和蝮基與NaOH、Na2cO3反應(yīng)，C項正確；

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能檢測，D項錯誤；

答案選D。

10、A

【解析】

A.a分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；

B.a、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正確；

Ca、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，b與,L]二者分子式均為C8H8。4,但結(jié)構(gòu)不同，則

互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選A。

【點睛】

有機物的官能團決定了它的化學(xué)性質(zhì)，熟記官能團的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。

11、C

【解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答。

【詳解】

A.根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時電極a上的反應(yīng)是Fe3++e-=Fe?+,A正確；

B.電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANL2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+,溶液顯酸性，若在電極b周

圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；

C.電池冷卻時Fe?+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導(dǎo)線中沒有

電子通過，C錯誤；

D.電池冷卻時Fe?+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正確；

答案選C。

【點睛】

挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進行分析解答。

12、B

【解析】

⑴Fe2+、C1CF發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；

(2)A13\HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；

(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

(5)A1O2>HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；

(6)Ca2+與S(V-、-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯誤；

故選B。

13、D

【解析】

A、Sth與碳酸氫鈉反應(yīng)：SCh+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或S(h+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會發(fā)生反應(yīng)，因此達不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNO3會析出，而NaCl在溶液中，可達到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：Do

【點睛】

KNO3中混有少量NaCl,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶一③過濾；

NaCl中混有少量KNO3)提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶一③過濾；需注意二者試驗操作

的區(qū)分。

14、C

【解析】

A.NCh溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+2H2O=2H++2NC>3-+NO,選項A錯誤；

+

B.向氨水溶液中通入過量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫倍，反應(yīng)的離子方程式為NH3H2O+SO2=NH4+HSO3,選項B

錯誤；

C.酸性介質(zhì)中KMn()4氧化H2O2,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2。，選項C正確；

D.明磯［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸領(lǐng)和水，反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+

Al+2s04%+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4；+2H2O,選項D錯誤；

答案選C。

15、D

【解析】

2

A.HCO3-與SQ2-反應(yīng)生成IhSiCh和CO3,通入過量HC1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO3*=H2SiO3I、

+

H+HCO3=H2O+CO2t,故A不符合題意；

B.題給四種離子可以大量共存，通入過量H2S,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H+,故B不符合題

意；

C.HC1O與SO3?一因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；

D.題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNCh,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I+2NO3-+8H+=2NOt+4H2O+3L,故

D符合題意。

故答案選D。

16、B

【解析】

若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護，故A正確，B不正確。

若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護，可減緩鐵的腐蝕，C正確；

X極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

90COOHOOCH

17、酸基諼基(八，NH人'r人

人/+N2H4——:+2H2O6J

1I

RlRiCH2CH0CH2CHO

CH2COOHCH2OOCH

XXOHC-y-^CHOCH20H

、

、、IOHC-^*x(HO

TT

CH2OH

CHOCHO

..喈。丫。cA^ap

0—0—-

Br

【解析】

⑴根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡式確定其含有的官能團；

⑵根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點分析判斷i-iv中的取代反應(yīng)

oO

H

(3)Qlo與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生丫7和H2O,據(jù)此書寫反應(yīng)方程式;

RiR1

O

；的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；n.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH3

形成的酯基；in.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1,據(jù)此書寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，判斷其種類數(shù)目;

⑸仿照題中的合成的流程，對比要合成的的不同，可以看出只要仿照

的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計出合成路線。

【詳解】

0

(DB結(jié)構(gòu)簡式為黑，可知化合物B中含有的官能團為竣基、炭基；

Ri

⑵取代反應(yīng)是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及變化，可

o

中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替,-OH被NH原子代替,得到丁及H2O,

Ri

該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中中-NH2上的H原子被代替得到ci和HCL該反應(yīng)為取代反應(yīng);

反應(yīng)iv中上斷裂N-H鍵，H原子被,同時產(chǎn)生HCL該反應(yīng)為取

代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的是ii、iii,iv；

oo

(3)反應(yīng)ii是與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生〕［丁和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

RiRi

o

OHNH___八

0+N2HJ,+2H2O；

Ri

O

(4)G的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基；m.核磁共振氫

CH3

譜峰面積比為1：2：2：2：L說明分子中含有5種不同的H原子，個數(shù)比為1：2：2：2：1,則可能的結(jié)構(gòu)為

COOHOOCHCH2COOHCH:OOCH

HCCHOCH2OH

°1、OHCsA>y*CHO，共6種;

CH2OH

CH2CHOCH2CHOCHOCHO

o

⑸由以上分析可知，首先苯與B。在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溟苯,O在濱對位上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

0

H

01

和廣丫N廠發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

YN

和HC1。故以和c,為原料制備該化合物的合成路線流程圖

為:

18、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基HO.,N。.

OHOH

."O^HK*

+hoV/^110'1K>-^^2^00ap

OH0

OHOH

【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,人為。；」Cl；F中不飽和度=7X；2-6=5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)

和碳氧雙鍵，所以F為「'^匚器。H,E為HOT「)一NH2；口和鐵、HC1反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)

簡式為HOT；D-N。；A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝

酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為口T。；-NO,，C為NaO—0—N。，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團，A錯誤；

B.柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；

C.柳胺酚的分子式為：G3H11NO3,C錯誤；

D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羥基共消耗2moiNaOH,1moi柳胺酚最多與3moiNaOH反應(yīng)，D正確；

綜上所述，BD正確，故答案為：BD；

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為：?！踬澊嗣麨椋亨徚u基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結(jié)構(gòu)簡式為:口。“

含氯原子、硝基2種官能團，硝基為含氧官能團，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；

(3)由分析可知，D為：HO—NO,?故答案為：HO—NO,；

?1V*O^H--+%0

(4)E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學(xué)反應(yīng)方程式為:

OH。

故答案為:.+H20

OH°

⑸F為『匚;；。三，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，貝吩子中含1個-CHO和2個-OH,或者含1個HCOO-和1個-OH,含1

個-CHO和2個-OH共有6種，含1個HCOO-和1個-OH共有鄰間對3種，共9種，其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的

OH0H

3、忸。、-9OOCH，故答案為:

氫原子的有3種，分別為:

OH0H

HO-^2/"OOCH；

OCH(

(〉和CH3coOH脫水縮合而來,

(6)逆合成分析：H、CO-NHCOCH、含酰胺基，可由