2024屆莆田高三3月市質(zhì)檢化學(xué)試題含答案

莆田市2024屆高中畢業(yè)班第二次教學(xué)質(zhì)量檢測試卷

化學(xué)

本試卷共8頁，14小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Na23Al27Ca40

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1,先秦時(shí)期的《考工記》最早記載了我國古代精煉蠶絲工藝。“以猊水（草木灰水）謳（長時(shí)間浸泡）其絲,

七日……”可除去蠶絲中的絲膠等雜質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.草木灰經(jīng)水浸、過濾得到溫水B.溫水的主要溶質(zhì)是碳酸鉀

C.蠶絲纖維與棉纖維主要成分相同D.絲膠在堿性溶液中比在水中易水解

2.川芭是一味常用的活血行氣中藥，其有效成分之一的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.分子中sp2雜化的碳原子有8個(gè)B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.分子中含有4個(gè)手性碳原子D.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

3.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及的知識(shí)，其化學(xué)（離子）方程式表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)（離子）方程式

A用FeJ溶液制作印刷電路板Fe3++Cu——Cu2++Fe2+

B用稀鹽酸除去鐵架臺(tái)上的鐵銹Fe2O3+6HC1------2FeCl3+3H2O

C用葡萄釀酒C6Hl2。6酒化酶>2C2H5OH+2c(J2T

D用含鋁粉和NaOH的疏通劑疏通管道2A1+2OH+2H2O------2A1O2+3H2T

A.AB.BC.CD.D

4.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，氨是合成鉞鹽、尿素等的原料。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是（）

A.lLpH=5的NH4cl溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)目為IXIO-NA

B.lmolCO（NH2）2中含有o鍵數(shù)目為6NA

C.25℃、101kPa下，22.4LNH3中含有質(zhì)子數(shù)為IONA

D.密閉容器中充入ImolN2和3moiH2,充分反應(yīng)后生成氨分子數(shù)為2NA

5.某非線性光學(xué)晶體的化學(xué)式為W（XaYj）2ZMb,焰色反應(yīng)顯紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）。已知X、丫原子

的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1,但中子數(shù)X比丫的多1。Z、M是相鄰周期的非金屬元素，M原子的價(jià)層電子排布為

ns-p2,Z原子的第一電離能比同周期相鄰原子的大。下列說法正確的是（）

A.該晶體由5種元素組成

B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸

C.簡單離子半徑：W>Z

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>M

6.過碳酸鈉（2Na2cO3BH2O2）是一種白色固體，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，可用于殺菌消毒等。實(shí)驗(yàn)

室中用如下方法合成過碳酸鈉晶體。

30%HA溶液

,I.

碳酸鈉」二癡燒瓶|過迪一洗滌一干燥一過碳酸鈉

飽和溶液\<51CI（［）②③晶體

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.采用冰水浴控制三頸燒瓶中反應(yīng)的溫度

B.操作①使用的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒

C.過碳酸鈉晶體內(nèi)Na2cO3與H2O2以氫鍵結(jié)合

D.操作③可用加熱法干燥

7.NaAlH4是一種儲(chǔ)氫材料，它易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。緩慢升溫至260℃,NaAlH4發(fā)生如下反應(yīng)：

210℃

①3NaAlH4Na3AlH6+2A1+3H2T

260℃.

@2Na3AlH66NaH+2A1+3H2T

下列說法錯(cuò)誤的是（）

生成氫氣的質(zhì)量

反應(yīng)①>反應(yīng)②

反應(yīng)物的質(zhì)量

B.NaAlHd存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵

C.NaAlH^NasAlHf和NaH均易與水反應(yīng)生成氫氣

D.反應(yīng)①生成2moiA1,有3moiNaAlf^被氧化

8.2-澳丁烷在乙醇鉀（C2H5OK）作用下發(fā)生消去反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（）

B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：1-丁烯＞2-丁烯

C.相同條件下完全燃燒放出的熱量：1-丁烯＞2-丁烯

D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的1-丁烯

9.某雙離子電池如下圖所示。該電池以并五苯四酮（PCT）和石墨為電極，以室溫離子液體[PyriJ[TFSI「

為電解液，離子可逆地嵌入電極或從電極上脫離返回電解液中。已知充電時(shí)，PCT電極發(fā)生還原反應(yīng)。下列

說法錯(cuò)誤的是（）

____________外接負(fù)載一

或電源

縣。:廣

二::CnH,o04

PCT電極石9電（PCT）

?gJ。[TFS1J"

A.放電時(shí)，PCT電極是負(fù)極

B.什瑪4「脫離PCT電極時(shí)電池處于充電過程

C.0.5molPCT完全反應(yīng)，理論上嵌人石墨電極2moi[TFSI「

D.放電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)Cx[TFSl]y+ye-^=xC+y[TFSI「

10.室溫下，向水中通入H?X氣體使其保持濃度為amol?匚1的飽和狀態(tài)，調(diào)節(jié)溶液的pH,體系中l(wèi)gc(M)

(M表示HX-或X2,單位mol-l7i)與pH關(guān)系如圖所示。已知H?X的:IgK^=—7.0、lgKa2=-12.90

r

m

w

一

A.a=0.1

B.②代表lgc(X2-)與pH的關(guān)系曲線

C.pH=4.8時(shí)，c(H+)=c(0H—)+c(HX-)+2c(X?—)

D.若X?—濃度處于P點(diǎn)時(shí)，需調(diào)高溶液的pH才能達(dá)到平衡體系

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

11.(18分)

白云石的主要成分為CaMg(CC)3)2,還含有少量的Fe2()3和Si。？。利用白云石制備碳酸鈣和氧化鎂，其主

要流程的示意圖如下。

NHX1溶液氨水

12

已知：Kqp[Ca(OH)2]=5.5xlO-\Ksp[Mg(OH)2]=5.6x10?

(1)組成CaMg(CC)3)2的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序是。

(2)“氨浸1”在室溫下進(jìn)行，寫出氯化鏤浸取氧化鈣總反應(yīng)的離子方程式_______

(3)兩次“氨浸”的pH比較；ab(填或“<”)。

(4)“碳化”時(shí)，測得碳酸鈣的產(chǎn)率及碳酸鈣中鎂元素的含量隨溶液pH的變化如圖所示。

/岸

網(wǎng)

X

6

O

O

。

pH=時(shí)，碳化效果最佳。低于該pH,碳酸鈣的產(chǎn)率下降，其原因用離子方程式表示：o

2+

(5)“沉鎂”發(fā)生反應(yīng)：Mg+2NH3H2ODMg(OH)2+2NH；,其平衡常數(shù)K=(用含氫氧

化的Ksp和NH3-H20的Kb的代數(shù)式表示)。

(6)制備過程除了充分利用CO2,還可以循環(huán)利用的1種物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(7)稱取0.4000g試樣置于燒杯中，加蒸儲(chǔ)水?dāng)?shù)滴潤濕，蓋一表面皿，滴加鹽酸至固體完全溶解，定容在

250mL的容量瓶內(nèi)，用移液管吸取25mL待測液于錐形瓶中，加入相關(guān)試劑，搖勻后用0.02000mol?17】EDTA

溶液滴定至終點(diǎn)(Ca2+與EDTA以等物質(zhì)的量比反應(yīng))。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)，測得平均消耗EDTA溶液19.22mL。

產(chǎn)品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出計(jì)算式)。

(8)碳酸鈣的某種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

②每個(gè)陰離子團(tuán)的配位數(shù)（緊鄰的陽離子數(shù)）為。

12.（14分）

久置的硝酸銀溶液，試劑瓶底部有黑色固體A,瓶口和瓶壁上有黑色固體B。

已知：①硝酸銀見光或受熱會(huì)分解，分解產(chǎn)物相同。②氧化銀為棕黑色粉末，難溶于水，可溶于氨水和稀硝酸,

見光或200℃左右分解生成氧氣。③AgOH不穩(wěn)定，極易分解生成Ag2。和H?O。

某興趣小組開展以下探究活動(dòng)。

I.探究硝酸銀固體受熱分解的產(chǎn)物

利用下列裝置（夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a中有銀白色金屬光澤的固體生成，a、b中出現(xiàn)紅棕色氣體，導(dǎo)管口d處逸出的氣體可使帶火星的

木條復(fù)燃。

（1）儀器e名稱為,試管b的主要作用是。

（2）試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

II.探究A、B的成分

【提出猜想】甲、乙同學(xué)猜想固體中含有Ag、Ag2。中的一種或兩種。

（3）從化學(xué)變化角度，甲、乙同學(xué)猜想固體中可能含有Ag2。的依據(jù)是o

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲、乙分別對(duì)固體A、B按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

i.取少量固體于試管中；

ii.加入過量氨水，振蕩；

iii..

【形成結(jié)論】甲得出固體A為Ag和Ag2。的混合物，乙得出固體B為Ag。

（4）①甲同學(xué)步驟ii觀察到的現(xiàn)象為,相應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②乙同學(xué)步驟出加入的試劑為（填名稱）。

【反思與應(yīng)用】

（5）固體A與固體B成分不同的可能原因是o

（6）實(shí)驗(yàn)室保存硝酸銀溶液采取的措施為（寫出兩條）。

13.（16分）

干氣催化重整制合成氣(應(yīng)+是資源化利用的重要研究方向，生產(chǎn)過程需做好積炭的控

CH4-co2co)co2

制。在密閉容器中，該重整體系發(fā)生反應(yīng)I?IV。

1

I.CH4(g)+CO2(g)|ffi2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJ-mor

1

II.CO2(g)+H2(g)|ilCO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mor

-1

III.CH4(g)g|iC(s)+2H2(g)AH3=+75kJ-mol

1

IV.2CO(g)giiCO2(g)+C(s)AH4=-172.5kJ-mor

用x表示進(jìn)料比吧乜?。回答下列問題：

n(CO2)

(1)t℃時(shí)，剛性容器中以一定的進(jìn)料比發(fā)生上述四個(gè)反應(yīng)，下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)I逆向移動(dòng)

B.根據(jù)混合氣體的密度不變可判斷重整反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.增大CH4的起始濃度，K(I)和K(II)同時(shí)增大

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

(2)下表列出反應(yīng)II中3種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵C=OH-HO-H

鍵能/(kJ-molT)799436463

則CO中C三。的鍵能為_______kJ-moP1o

(3)反應(yīng)I?IV中，AH-TAS隨溫度的升高而增大的是反應(yīng)______=

(4)lOlkPa的密閉容器中，進(jìn)料比x分別為2.0、1.0和0.5下進(jìn)行催化重整反應(yīng)，測得平衡時(shí)積炭生成量隨

反應(yīng)溫度的變化如圖所示。

東

、

1?塞

州

賽

￡

②因積炭生成量增加導(dǎo)致反應(yīng)I速率顯著降低的原因是。

③x=1.0,溫度低于1000C,隨著溫度的升高，積炭生成量減少的原因是o

(5)t℃、pkPa時(shí)，進(jìn)料比x=0.5,若催化重整只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)H,達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量增加

了60%,混合氣中n(H2O):n(CC)2)=5:6。

①甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。

②平衡常數(shù)K(II)=(列出計(jì)算式)。

14.(12分

H是合成新型冠狀病毒肺炎口服藥S-217622的原料之一，它的一種合成路線如下：

已知：酰胺在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是,A-B的反應(yīng)類型為.

(2)C中官能團(tuán)的名稱為。

(3)A與C1相比，前者C-C1鍵的鍵長比后者的短，理由：一是與氯原子相連的碳原子的雜化軌道中，

前者s軌道成分較大，鍵長較短；二是。

(4)已知C轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為C+D——>E+CH3COOH,D分子中不存在竣基，D的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)寫出F-G的化學(xué)方程式

(6)H有多種同分異構(gòu)體，寫出1種同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:

①分子中含有均三嗪環(huán)();

②環(huán)上只有一個(gè)支鏈；

③核磁共振氫譜有兩組峰，面積之比為3：1。

參考答案