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文檔簡介
第1節(jié)硫及其化合物第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素硫元素在周期表中的位置+16286+16288易得兩個電子化合價:-2、0、+4、+6位置
第三周期、第ⅥA族結(jié)構(gòu)
性質(zhì)非金屬性:比氧元素、氯元素弱硫原子多一個電子層,得電子的能力較弱,而失電子能力則較強。所以硫常常為+4價或+6價,而氧為-2價S自然界中的硫元素游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或巖層里硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)化合態(tài)的硫主要以硫化物或硫酸鹽形式存在一、硫和二氧化硫1.硫單質(zhì)1)物理性質(zhì):俗名顏色狀態(tài)脆性溶解性
質(zhì)脆不溶于
,微溶于
,易溶于
。黃色晶體水酒精CS2硫磺思考:可以用二硫化碳(CS2)進行溶解,需要注意的是二硫化碳是一種化合物,后面不加溶液。根據(jù)硫單質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異,若需要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì),應選用什么溶劑?思考:硫單質(zhì)的化學性質(zhì)可以從哪幾個角度進行預測?硫物質(zhì)類別非金屬單質(zhì)與金屬、非金屬反應原子結(jié)構(gòu)易得2個電子具有氧化性元素價態(tài)中間價態(tài)既有氧化性又有還原性元素周期律非金屬性弱于氯、氧氧化性較弱1.硫單質(zhì)2)化學性質(zhì):(1)非金屬單質(zhì)的通性①與金屬單質(zhì)2Cu+S
===Cu2S△2Na+S
===
Na2S△Fe+S
===FeS△氯氣是強氧化劑,生成高價金屬氯化物;硫是弱氧化劑,生成低價金屬硫化物;一般會用硫粉來處理,原理是S+Hg=HgS問1:氯氣和硫與變價金屬鐵、銅反應,產(chǎn)物中金屬元素的價態(tài)有何區(qū)別?問2:體溫計不慎摔落在地,怎么處理?1.硫單質(zhì)2)化學性質(zhì):(1)非金屬單質(zhì)的通性②與非金屬單質(zhì)③與堿點燃S+O2===
SO2(藍色火焰)H2+S===H2S(有臭雞蛋氣味的有毒氣體)△3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△熱的NaOH溶液(化學方法除硫)問:洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì),還可以選用什么試劑?1.硫單質(zhì)3)應用硫常用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火藥、火柴等,還可用于制造硫化橡膠黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”(S+2KNO3+3C=
K2S+N2↑+3CO2↑)1.二氧化硫1)物理性質(zhì):顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性比空氣____無色氣態(tài)刺激性氣味大易溶于水1:40有毒實驗5-1問:實驗5-1中,二氧化硫溶于水的過程是物理變化還是化學變化?實驗5-1思考:SO2的化學性質(zhì)可以從哪些角度預測和學習?二氧化硫酸性氧化物和堿反應和水反應和堿性氧化物反應中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性物質(zhì)類別和氧化還原反應角度1.二氧化硫2)化學性質(zhì):(1)酸性氧化物的通性①與水反應②與堿反應③與堿性氧化物反應可逆反應SO2+H2OH2SO3可逆反應符號在同一條件下既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應。SO2
(少量)+2NaOH=Na2SO3
+H2OSO2+CaO=CaSO3
SO2(過量)+NaOH=NaHSO32)化學性質(zhì):(2.1)強還原性2SO2+O22SO3催化劑可逆反應能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、H2O2、Fe3+溶液等強氧化劑氧化,生成SO42-
例如:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(2.2)弱氧化性SO2
+2H2S
=3S+2H2O
(3)特性—漂白性實驗5-2實驗5-22)化學性質(zhì):(3)特性—漂白性①特點:SO2的漂白具有選擇性和不穩(wěn)定性應用:可用品紅溶液檢驗SO2②漂白對象:可
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