第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素（單元檢測卷）-2023-2024學年高一下學期期中化學常考點必殺200題

20232024學年高一下學期期中化學常考點必殺200題第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素（單元檢測卷20題）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．對氨氣進行冷卻或加壓，就液化成無色液體，該過程屬于人工固氮B．汽車排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2C．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，可減少對大氣的污染D．殲20戰(zhàn)斗機采用大量先進復(fù)合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料屬于無機非金屬材料【答案】A【詳解】A．人工固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，該過程屬于化學變化，而將氨氣液化屬于物理變化，該過程不屬于人工固氮，A錯誤；B．一氧化碳與一氧化氮在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，所以汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，可以減少有毒氣體的排放，B正確；C．向煤中加入適量石灰石，石灰石與煤燃燒時產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，減少二氧化硫的排放，C正確；D．石墨烯為碳的一種單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，D正確；故選A。2．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A．常溫常壓下，的體積為B．與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．與含的濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)時，生成的在標準狀況下的體積為D．與足量濃反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【詳解】A．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，且此時SO3為液態(tài)，故A錯誤；B．Cu與S反應(yīng)的化學方程式為：，與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；C．Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為：，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，因此生成的在標準狀況下的體積小于，故C錯誤；D．物質(zhì)的量為0.5mol，Cu和足量濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為：，與足量濃反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；故選D。3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．H2S具有還原性，可除去廢水中的Hg2+B．HNO3具有強氧化性，可用于制NH4NO3C．Al(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水D．NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒【答案】C【詳解】A．硫化氫用于除去廢水中的汞離子是因為硫化汞不溶于水，與硫化氫具有還原性無關(guān)，故A錯誤；B．硝酸與氨水反應(yīng)制硝酸銨是因為硝酸有酸性，與其強氧化性無關(guān)，故B錯誤；C．氫氧化鋁膠體具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)，用于凈水，故C正確；D．次氯酸鈉溶液用于殺菌消毒是因為次氯酸鈉溶液具有強氧化性，與次氯酸鈉溶液呈堿性無關(guān)，故D錯誤；故選C。4．下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是．A．與足量稀鹽酸反應(yīng)：B．向工業(yè)廢液中通入除：C．實驗室用過量的NaOH溶液吸收：D．用酸性溶液吸收：【答案】D【詳解】A．電荷不守恒，質(zhì)量也不守恒，離子方程式為：FeS2+2H+＝Fe2++H2S↑+S↓，A項錯誤；B．不能拆開，離子方程式為：，B項錯誤；C．過量的NaOH溶液吸收生成，離子方程式為：，C項錯誤；D．由電子守恒、電荷守恒可判斷，離子方程式為：，D項正確；故選D。5．硅及其化合物是重要的新型無機非金屬材料。下列說法不正確的是A．高溫下用焦炭還原制備粗硅B．與水反應(yīng)生成硅酸C．是制取傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品玻璃的原料之一D．“水玻璃”可以由與NaOH溶液反應(yīng)制得【答案】B【詳解】A．高溫下用焦炭還原SiO2制備粗硅，同時生成CO，A正確；B．SiO2不與水反應(yīng)，可以通過硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅酸，B錯誤；C．能制取玻璃、陶瓷等，是制取傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品玻璃的原料之一，C正確；

D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，D正確；故選B。6．下列關(guān)于和的說法正確的是A．是紅棕色氣體，易溶于水反應(yīng)生成酸，屬于酸性氧化物B．與水的反應(yīng)中，是還原劑C．和以一定比例混合可以被水完全吸收轉(zhuǎn)化成D．從元素化合價角度看，只有還原性【答案】C【詳解】A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，和堿反應(yīng)生成兩種鹽和水，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，在反應(yīng)中NO2既是還原劑，也是氧化劑，故B錯誤；C．一氧化氮和氧氣體積比為4:3、水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D．氮元素最低負價為3、最高正價為+5，NO中N為+2價，為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故D錯誤；故選：C。7．下列實驗事實可用同一原理解釋的是A．二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品紅溶液褪色B．久置的濃硫酸和濃硝酸濃度均變小C．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸和可用鐵槽車裝運濃硝酸D．氯水和活性炭使紅墨水褪色【答案】C【詳解】A．SO2使溴水褪色表現(xiàn)SO2的還原性，SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)SO2的漂白性，選項A不符合；B．久置的濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使?jié)舛葴p小，濃硝酸揮發(fā)使?jié)舛茸冃?，選項B不符合；C．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸和可用鐵槽車裝運濃硝酸，均是鋁被濃硫酸或濃硝酸鈍化，原理相同，選項C符合；D．氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化，屬于化學變化，活性炭吸附色素，屬于物理變化，它們原理不同，選項D不符合；答案選C。8．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙驗證SO2的漂白性C．用裝置丙收集SO2 D．用裝置丁處理實驗中的尾氣【答案】C【詳解】A．銅與濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)制得SO2，故用裝置甲制取不了SO2，A不合題意；B．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性而不是漂白性，即用裝置乙驗證不了SO2的漂白性，B不合題意；C．SO2的密度大于空氣，不與空氣反應(yīng)，需要向上排空氣法收集，即能夠用裝置丙收集SO2，C符合題意；D．SO2與飽和亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)，故不能用裝置丁處理實驗中的尾氣，D不合題意；故答案為：C。9．下列試劑的保存方法不正確的是A．濃硫酸保存在無色玻璃瓶中B．硫黃粉保存在無色廣口瓶中C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中D．氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中【答案】D【詳解】A．濃硫酸是一種無色黏稠的油狀液體，濃硫酸不易分解，濃硫酸保存在無色玻璃瓶中，選項A正確；B．硫黃粉在光照條件下和氧氣不反應(yīng)，保存在無色廣口瓶中，選項B正確；C．濃硝酸見光易分解，保存在棕色試劑瓶中，選項C正確；D．NaOH溶液可以與SiO2反應(yīng)，應(yīng)該保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中，選項D錯誤；答案選D。10．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，如圖所示，下列說法正確的是A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅B．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出的氧化性的強弱順序是：Fe3+>O2>SC．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2OD．①②③三步均為氧化還原反應(yīng)【答案】C【分析】由圖可知，反應(yīng)①為溶液中銅離子與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅和氫離子，反應(yīng)②為硫化銅與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成銅離子、亞鐵離子和硫，反應(yīng)③為溶液中的亞鐵離子酸性條件下與氧氣生成鐵離子，總反應(yīng)為硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫和水?！驹斀狻緼．由圖可知，反應(yīng)中銅元素、氫元素和氯元素的化合價均沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)③為溶液中的亞鐵離子酸性條件下與氧氣生成鐵離子，反應(yīng)中鐵元素的化合價升高被氧化，鐵離子是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧元素的化合價降低被還原，氧氣是反應(yīng)的氧化劑，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氧氣的氧化性強于鐵離子，故B錯誤；C．由分析可知，回收硫的總反應(yīng)為硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的化學方程式為2H2S+O2=2S+2H2O，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)①為溶液中銅離子與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅和氫離子，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。11．下列關(guān)于硫單質(zhì)的敘述不正確的是A．硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體B．自然界中有單質(zhì)硫存在C．與金屬銅共熱生成CuSD．難溶于水，易溶于CS2【答案】C【詳解】A．硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，A項正確；B．自然界中有單質(zhì)硫和硫的化合物存在，B項正確；C．硫與金屬銅共熱生成硫化亞銅，C項錯誤；D．硫的溶解性為：難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D項正確；答案選C。12．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．將濃硫酸滴入到盛有蔗糖的試管中，再將生成的氣體導入溴水，可得出結(jié)論：濃硫酸具有吸水性和強氧化性。B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成一層致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)的發(fā)生，工業(yè)上可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸和濃硝酸【答案】D【詳解】A．濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑是濃硫酸將蔗糖脫水炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，固體體積膨脹，產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水變渾濁，說明生成了氣體，即碳和濃硫酸反應(yīng)生成了CO2和SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，CO2和SO2都能使石灰水變渾濁，故A錯誤；B．濃硫酸在加熱下可與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體，故B錯誤；C．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯誤；D．常溫下鐵、鋁等金屬在濃硫酸中形成致密的氧化膜阻礙濃硫酸繼續(xù)和這兩種金屬反應(yīng)，即發(fā)生了鈍化，阻礙反應(yīng)的發(fā)生，工業(yè)上可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸和濃硝酸，故D正確；故選D。13．下列說法中錯誤的是A．除去中NO的氣體的方法是將通入足量的B．與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2C．除去NO中氣體的方法是將氣體依次通入盛有水和濃的洗氣瓶中D．與溴蒸氣的鑒別可以用水、溶液或，但不能用濕潤的碘化鉀淀粉試紙【答案】A【詳解】A．過量的氧氣成為新雜質(zhì)，A錯誤；B．發(fā)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：2，B正確；C．除去NO中的NO2氣體的方法是將氣體依次通入盛有水和濃H2SO4的洗氣瓶中，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮除去，通過濃硫酸吸收氣體中水蒸氣得到一氧化氮，C正確；D．NO2和溴蒸氣具有強氧化性，都能使KI淀粉溶液變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，但可用水、溶液或鑒別與溴蒸氣，紅棕色NO2通入水中變?yōu)闊o色溶液生成無色氣體，溴蒸氣溶于水得到橙黃色溶液，紅棕色NO2通入硝酸銀溶液變?yōu)闊o色溶液生成無色氣體，溴蒸氣通入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀，NO2通入CCl4無明顯現(xiàn)象，溴蒸氣通入CCl4發(fā)生萃取，D正確；故答案為：A。14．下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論或達到相應(yīng)目的的是選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論或目的A向某樣品溶液中加入NaOH溶液并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體該樣品中一定含B向某樣品溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解該樣品中一定含C向硫酸酸化的溶液中滴入，溶液變黃比較氧化性：D向溶液中通入少量的氯氣，出現(xiàn)淡黃色渾濁氯氣的氧化性大于硫A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，是酸性氣體，氨氣是堿性氣體，則該樣品中不可能含，A錯誤；B．向某樣品溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，則樣品中可能含有，B錯誤；C．向硫酸酸化的溶液中滴入，溶液變黃，可能是H+與硝酸根氧化了Fe2+，也可能是氧化了Fe2+，C錯誤；D．向Na2S溶液中通入少量的氯氣，出現(xiàn)淡黃色渾濁，發(fā)生反應(yīng)Na2S+Cl2=2NaCl+S，該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2大于S，D正確；故選D。15．以下關(guān)于銅跟濃硫酸、濃、稀反應(yīng)的說法中正確的是A．銅與過量濃硫酸反應(yīng)后的溶液并不為藍色，要觀察到硫酸銅溶液的藍色，可將水注入反應(yīng)后冷卻的試管中B．Cu與濃反應(yīng)比Cu與稀反應(yīng)更劇烈，故氧化性濃強于稀C．Cu與稀反應(yīng)時氮元素改變的價態(tài)多，故氧化性稀強于濃D．Cu與濃硫酸、濃、稀反應(yīng)都不需加熱【答案】B【詳解】A．銅與過量濃硫酸反應(yīng)后的溶液并不為藍色，要觀察到硫酸銅溶液的藍色，可將反應(yīng)后冷卻的試管中的溶液注入水，濃硫酸過量，直接將水注入反應(yīng)后冷卻的試管中十分危險，故A錯誤；B．Cu與濃反應(yīng)比Cu與稀反應(yīng)更劇烈，故氧化性濃強于稀，故B正確；C．氧化性強弱與還原產(chǎn)物的化合價高低無關(guān)，與得電子的難易程度有關(guān)，故C錯誤；D．Cu與濃、稀反應(yīng)都不需加熱，但Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，故D錯誤；故選B。16．某同學為測定和混合粉末中的含量。將和混合粉末加入的稀硝酸中，得到氣體(標準狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)后有固體剩余 B．反應(yīng)后的溶液中C．單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分數(shù)約為 D．在反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，可畳換出【答案】D【詳解】A．Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為，若混合粉末全部為，消耗的硝酸最多為(硝酸的物質(zhì)的量為)，設(shè)混合粉末中和的物質(zhì)的量分別為、，依題意可得，聯(lián)立解得。由以上分析可知，硝酸過量，不會有固體剩余，項錯誤；B．，B項錯誤；C．單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分數(shù)為，C項錯誤；D．可置換出銅的質(zhì)量為，D項正確；本題選D。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（13分）化學物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中扮演著非常重要的角色。現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硅膠、②濃硫酸、③稀、④、⑤、⑥，按要求填空。(1)上面物質(zhì)可用作食品干燥劑的是，“84”消毒液的有效成分是，能使蔗糖變黑的是。（填序號）(2)硫酸具有A酸性、B吸水性、C脫水性、D強氧化性，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)，請將選項字母填在下列各小題的橫線上：①濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白色，②熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)。（填選項字母）(3)稀和Cu反應(yīng)的離子方程式為。(4)工業(yè)上用石英砂（主要為）和焦炭制取粗硅，其反應(yīng)的化學方程式為。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶應(yīng)使用橡膠塞，不用玻璃塞，其原因是（用化學方程式表示）。(5)實驗室利用含的溶液吸收，從而實現(xiàn)的回收利用。寫出與在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮?1)①⑥②(2)BAD(3)(4)(5)【詳解】（1）硅膠具有吸水性，且無毒，可用作食品干燥劑；，“84”消毒液是氯氣和NaOH溶液反應(yīng)得到的，方程式為：，“84”消毒液的有效成分是NaClO；蔗糖是含有C、H、O元素的有機物，濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的H和O以水的組成比脫去，從而使其變黑；（2）①濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白色是吸取了藍色硫酸銅晶體中的結(jié)晶水，，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；②熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)，化學方程式為：，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性；（3）稀和Cu反應(yīng)，生成硝酸銅和NO，離子方程式為：；（4）石英砂（主要為）和焦炭在加熱時反應(yīng)得到粗硅和CO，其反應(yīng)的化學方程式為：；盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶應(yīng)使用橡膠塞，不用玻璃塞，是因為NaOH等堿性溶液能與玻璃塞的主要成分SiO2發(fā)生反應(yīng)：，生成的具有粘合性，能將瓶塞和試劑瓶黏結(jié)在一起；（5）出與在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2+與，離子方程式為：。18．（13分）依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：I．如圖為氮元素的價類二維圖，根據(jù)圖中信息回答下列問題：(1)X的化學式為，從化合價上看，X具有性(填“氧化”或“還原”)。(2)寫出工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理，其中氧化劑與還原劑的比例為。II．實驗室采用銨鹽及堿石灰制備氨氣，根據(jù)下圖回答下列關(guān)于NH3的問題：(3)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學方程式為。(4)下列試劑不能用于干燥NH3的是(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體(5)氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出氨氣催化氧化的化學方程式?！敬鸢浮?1)N2O5既有氧化性又有還原性(2)3NO2+H2O＝2HNO3+NO1：2(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)A(5)4NH3+5O24NO+6H2O【詳解】（1）X中氮元素化合價是+5價，氧化物的化學式為N2O5，氮元素處于最高價態(tài)，氧元素處于最低價態(tài)，因此X既有氧化性又有還原性；（2）二氧化氮溶于水即得到硝酸，因此工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，所以氧化劑與還原劑的比例為1：2。（3）驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，該反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（4）A．氨氣為堿性氣體，濃硫酸具有酸性，會與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故A錯誤；B．堿石灰屬于堿性干燥劑，可以干燥氨氣，故B正確；C．NaOH固體屬于堿性干燥劑，可以干燥氨氣，故C正確；故答案選A。（5）氨氣催化氧化的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。19．（13分）二氧化硫和亞硫酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對和的一些性質(zhì)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.某同學設(shè)計了如圖裝置用于制取和驗證的性質(zhì)。已知：具有一定氧化性。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(2)在框圖內(nèi)選擇合適裝置依次驗證的漂白性、酸性、還原性，上圖各裝置按氣流從左到右方向連接順序為A→(填裝置字母，還原性設(shè)計兩個裝置)。(3)實驗前必須鼓入，目的是。(4)裝置F中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是(化學式)。(5)實驗中發(fā)現(xiàn)裝置A中可能部分被氧化，現(xiàn)需測定的純度：稱取樣品，配成溶液；取其中的溶液，與酸性溶液發(fā)生以下反應(yīng)：，實驗消耗溶液，以上樣品中的質(zhì)量分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)。Ⅱ.探究的酸性強于(可能所需要的裝置和試劑如圖所示)。(6)所需裝置的連接順序為：純凈的SO2→(填裝置標號)。(7)能證明的酸性強于的現(xiàn)象?！敬鸢浮?1)(2)C→E→D→F→B或C→E→F→D→B(3)排盡裝置中的空氣，防止SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗(4)BaSO4(5)50.4%(6)HJIK(7)I中品紅溶液不變色、K中生成白色沉淀【分析】裝置A中亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，裝置C中盛有的品紅溶液用于驗證二氧化硫的漂白性，裝置E中盛有的石蕊溶液用于驗證二氧化硫的酸性，裝置D中盛有的酸性高錳酸鉀溶液、裝置F中盛有的氯化鋇和氯化鐵的混合溶液用于驗證二氧化硫的還原性，裝置B中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，則驗證二氧化硫的漂白性、酸性、還原性、還原性的裝置按氣流從左到右方向連接順序為A→C→E→D→F→B或A→C→E→F→D→B。純凈二氧化硫通過H裝置和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，通過J高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過I檢驗二氧化硫被除凈，純二氧化碳通過K裝置和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，說明酸性亞硫酸大于碳酸大于次氯酸；故裝置連接順序為HJIK；【詳解】（1）置A中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為；（2）由分析可知，各裝置按氣流從左到右方向連接順序為A→C→E→D→F→B或A→C→E→F→D→B；（3）二氧化硫具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以實驗前必須鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止二氧化硫被空氣中的氧氣氧化而干擾F中二氧化硫還原性的驗證，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止SO2被空氣中的O2氧化而干擾F中的實驗；（4）由分析可知，裝置F中盛有的氯化鋇和氯化鐵的混合溶液用于驗證二氧化硫的還原性，實驗時二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、鹽酸和稀硫酸，反應(yīng)生成的硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則F中產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸鋇；（5）由題意可知，反應(yīng)消耗20.00mL0.2000mol/L酸性高錳酸鉀溶液，由離子方程式可知，10.00g樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=50.4%，（6）由分析可知，裝置連接順序為HJIK；（7）由分析可知，能證明的酸性強于的現(xiàn)象：I中品紅溶液不變色、K中生成白色沉淀。20．（13分）研究銅與硝酸的反應(yīng)，實驗如下