2023年高考化學(xué)湖北卷（含答案解析）

2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核

準(zhǔn)準(zhǔn)考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7016Si28Cu641127Lal39

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.2023年5月10日，天舟六號貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展

新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是

A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態(tài)N。？-腫D.液氧-煤

油

2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

3.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂口粗硅T^SiHCL贏>高純硅

下列說法錯誤的是

A,制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiC)2+2c9si+2COT

B.ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02xlO23

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C.原料氣HC1和H2應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCL的反應(yīng)為燧減過程

4.湖北新春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如

圖。下列說法正確的是

°COOH

0)

HOOC

HO0H

HO0H

A.該物質(zhì)屬于芳香煌B,可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.分子中有5個手性碳原子D.Imol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH

5.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是

A.用電子式表示K2s的形成：午K—>K+[^S^]2_K+

B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-=[AI(OH)4]

C.用電子云輪廓圖表示H-H的S-S0鍵形成的示意圖：

,1相互靠攏,1原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價鍵(H-H)

D,用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型)R醛樹脂：

OOO

IIII催化劑II

?H2N-C-NH2+2MH-C-H--------?H-[OCH2NHCNHCH2^OH+?H2O

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電

子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物

+

(XY)(WZ4)\下列說法正確的是

A.分子的極性：WZ3<XZ3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<z2

7.中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入

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尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤

的是

VCH.OH

ICHOHICH.OH

JVWO0HO

OH|

H

纖維充單鏈

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵

C.NaOH提供0H-破壞纖維素鏈之間的氫鍵

D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

8.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點(diǎn)142。。，實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)

己烷-水的共沸體系（沸點(diǎn)69。。帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃）,

其反應(yīng)原理：

濃瓶眼

下列說法錯誤的是

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時水浴溫度需嚴(yán)格控制在69久

C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度

9.價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.CH4和H？。的VSEPR模型均為四面體

B.SO；"和COj的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.CF4和SR均為非極性分子

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D.XeF2與XeC）2的鍵角相等

10.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工

作時陽極無Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為jcmol.hT。下列說法

錯誤的是

A.b電極反應(yīng)式為2H2。+2e-=H2T+2OH-

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜

D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol-hT

11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A沸點(diǎn)：正戊烷（36.1。。高于新戊烷（9.5。。分子間作用力

B熔點(diǎn)：人區(qū)（1040。（：）遠(yuǎn)高于人1。3（178。（：升華）晶體類型

C酸性：CRCOOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3coOH(pKa=4.76)羥基極性

D溶解度(2(TC)：Na2co3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷

12.下列事實(shí)不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是

OOH

II

-CH2-C-R-CH=C-R（R為炫基或氫）

酮式烯醇式

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A.HC三CH能與水反應(yīng)生成CH3CHO

B.—7PH可與H?反應(yīng)生成，、/0H

13.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下:

△凝華

紅磷(S)—＞無色液體與P，g)這二白磷(S)

下列操作錯誤的是

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

14.為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46,p(2=12.4。常溫下構(gòu)建Fe(HI)—

溶液體系，其中Co(Fe3+)=2.0x10-4moi.匚1,%(H2L)=5.0x1()—3mol?I?。體系中含F(xiàn)e

物種的組分分布系數(shù)6與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)S(x)=-------坐匕~r,己知

2.0x10mol-L

lg2Po.30,lg3e0.48。下列說法正確的是

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Fe(DI)-H2L體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=1時，體系中c(H2L)〉c([FeL]+)〉c(0H)〉c(HL1

B.pH在9.5?10.5之間，含L的物種主要為I?-

C.L2-+[FeL]+U[FeL?「的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)pH=10時，參與配位的土LOxlO^mollT

15.鐲La和H可以形成一系列晶體材料LaH“，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaH?,

屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結(jié)合4個H形成類

似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是

A.LaH2晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaH1

C.在LaH,晶胞中，H形成一個頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠

40_3

DLaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為023g-

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.SiCl,是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiC,對廢棄的鋰電池正極材料Lie。。2進(jìn)行氯化

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處理以回收Li、C。等金屬，工藝路線如下：

SiCI4NaOH溶液Na2co,溶液

回答下列問題：

(1)C。位于元素周期表第周期，第族。

(2)燒渣是LiCl、CoCU和Si。？的混合物，“500。(：焙燒”后剩余的SiC1應(yīng)先除去，否則

水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因o

(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2C03常用方法的名稱是。

(4)已知/(0(0用2]=5.9xl()T5,若“沉鉆過濾”的pH控制為10.0,則溶液中Ct?+濃

度為mol.L-1?！?50。(：燃燒”時的化學(xué)方程式為0

(5)導(dǎo)致SiC：比CCI4易水解的因素有(填標(biāo)號)。

a.Si-Cl鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價層軌道

17.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮

H設(shè)計(jì)了如下合成路線：

1)CH3COCH3,

HBrMg無水乙醛H3sOH

HC=CH--------?CHCHBr------------>CHCHMgBr--------------LJ7cH3

223232X

無水乙醛2)H2O,HCH3

ABCD

CH3

A

A12O3△

CH3

：H3KMnO4H3s_>冉

呢人兀叫,C△H3回1------1HAI2O3H3C(

非3<aOH溶液CH3

00^5℃

HFE

回答下列問題：

(1)由A一B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳_______鍵斷裂(填””耳

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(2)D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有種(不考慮對映異構(gòu))，其中核磁

共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)E與足量酸性KMnC)4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為、。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

ONaOH溶液CH3O

(5)己知：2A----------->JL火+H2O,H在堿性溶液中

H3cCH

CH3△3

CH3

易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為1()和另一種a,P-

H3c之

不飽和酮J,J的結(jié)構(gòu)簡式為o若經(jīng)此路線由H合成I,存在的問題有(填標(biāo)

號)。

a.原子利用率低b.產(chǎn)物難以分離c.反應(yīng)條件苛刻d.嚴(yán)重污染環(huán)境

18.學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}:

(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為,裝置B的作用為

濃硝酸、廠

銅片』J-NaOH溶液

ABC

(2)銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下:

.溶也無明顯現(xiàn)象

過量30%Hq：一g—?銅片溶網(wǎng).溶液變盛,少量無色氣體產(chǎn)生

銅片+稀他so.

實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為；產(chǎn)生的氣體為o比較實(shí)驗(yàn)①和②，從

氧化還原角度說明H+的作用是o

(3)用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提

純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,—=|oX的化學(xué)

m6

式為O

(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸

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性。以淀粉為指示劑，用O.lOOOmollTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時消耗Na2s2。3

2+

標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知：2Cu+4r=2CuU+I2,曲+2$2。；一=21一+SQ?)標(biāo)志

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,粗品中X的相對含量為O

19.納米碗C,oHio是一種奇特的碗狀共軌體系。高溫條件下，C,oH］?？梢杂蒀40H20分子經(jīng)

過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)的反應(yīng)機(jī)理

和能量變化如下:

c40H20

過渡態(tài)3

150.8

過渡態(tài)2

過渡態(tài)1110.3

C40H18+H-+H2

70.9

/\20.7/

，9.5

0.0C40Hl9+H2

C40Hl9,+H2

C40H20+H?

反應(yīng)歷程

回答下列問題:

(1)已知C40Hx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為43l.OkJ.mor1和298.0kJ.moL，

H-H鍵能為436.0kJ-moL。估算C40H20(g)UC40Hl8但)+凡出)的AH=

kJ-mor1o

(2)圖示歷程包含個基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第個。

(3)C^Hio納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為、o

(4)1200K時,假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40Hl2(g)WC40HHi(g)+H?(g)發(fā)生，反應(yīng)過程中

壓強(qiáng)恒定為夕。(即C40Hl2的初始壓強(qiáng))，平衡轉(zhuǎn)化率為a,該反應(yīng)的平衡常數(shù)J為

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(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

⑸鼠珥9(g)UC40H18(g)+H-(g)^C40Hn(g)uC40H10(g)+H-(g)反應(yīng)的InK

ATT

(K為平衡常數(shù))隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實(shí)驗(yàn)條件下，lnK=——+c(R為理想

RT

氣體常數(shù)，c為截距)。圖中兩條線幾乎平行，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是。

I<

生(K/)

(6)下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C"Hio的反應(yīng)速率的是

(填標(biāo)號)。

a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.加入催化劑

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2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核

準(zhǔn)準(zhǔn)考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7016Si28Cu641127Lal39

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

11題答案］

【答案】A

【2題答案】

【答案】D

【3題答案】

【答案】B

【4題答