2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第30講沉淀溶解平衡考點(diǎn)二沉淀溶解平衡圖像及分析微考點(diǎn)2沉淀滴定曲線及分析

微考點(diǎn)2沉淀滴定曲線及分析(2024·河南新鄉(xiāng)三模)已知：AgA、Ag2B都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為0.1mol/L的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加0.1mol/L的AgNO3溶液，溶液中pX與AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：pX＝－lgc(A－)或－lgc(B2－)]。下列推斷錯(cuò)誤的是(D)A．室溫下，Ksp(Ag2B)＝4×10－3aB．對(duì)應(yīng)溶液中c(Ag＋)：e>fC．室溫下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)D．若c(AgNO3)變?yōu)?.05mol/L，則c點(diǎn)向e點(diǎn)移動(dòng)[解析]由圖可知，c點(diǎn)所在曲線為AgNO3溶液滴定NaA溶液的曲線，e點(diǎn)所在曲線為AgNO3溶液滴定Na2B溶液的曲線。室溫下，加入10mL硝酸銀溶液時(shí)，NaA溶液完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，溶液中A－和Ag＋濃度都為10－bmol/L，AgA的溶度積為10－2b，加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，Na2B溶液完全反應(yīng)得到Ag2B飽和溶液，溶液中B2－濃度為10－amol/L、Ag＋濃度為2×10－amol/L，Ag2B的溶度積為4×10－3a，故A正確；溫度不變，溶度積不變，c(B－)越大，溶液中c(Ag＋)越小，c(B2－)為f>e，則c(Ag＋)為e>f，故B正確；AgA飽和溶液中銀離子濃度小于Ag2B飽和溶液中的，所以AgA的溶解度小于Ag2B的，故C正確；若硝酸銀溶液濃度變?yōu)?.05mol/L，則加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，NaA溶液完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，由溫度不變，溶度積不變可知，溶液中Ag＋濃度還是10－bmol/L，則c點(diǎn)會(huì)向d點(diǎn)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·河北衡水高三檢測(cè))常溫下，用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四種金屬離子(用M2＋表示)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(D)A．室溫時(shí)向ZnS懸濁液中加入ZnSO4固體，Ksp(ZnS)將隨之減小B．Na2S溶液中：c(OH－)<c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．為除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量Na2S固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾D．向100mL濃度均為1×10－5mol·L－1的Fe2＋、Zn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，F(xiàn)e2＋先沉淀，證明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)[解析]Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，因此有c(OH－)>c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)，B錯(cuò)誤；除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，加入Na2S固體引入了Na＋，C錯(cuò)誤；FeS、ZnS屬于同類型沉淀，且Fe2＋、Zn2＋的起始濃度相等，加入Na2S溶液，F(xiàn)e2＋先沉淀，說明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)，D正確。2．常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知eq\r(3,0.2)＝0.58)。下列分析正確的是(A)A．由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)<Ksp[Ca(OH)2]B．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，c(Ca2＋)減小C．飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(WOeq\o\al(2－,4))<c(Ca2＋)<c(H＋)<c(OH－)D．d點(diǎn)的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點(diǎn)溶液組成沿da線向c點(diǎn)移動(dòng)(假設(shè)混合后溶液體積不變)[解析]由圖可知常溫下，飽和Ca(OH)2溶液中當(dāng)c(Ca2＋)＝10－3mol·L－1時(shí)，c(OH－)＝10－2mol·L－1，Ksp[Ca(OH)2]＝10－7，c點(diǎn)當(dāng)c(Ca2＋)＝10－6mol·L－1時(shí)，c(WOeq\o\al(2－,4))＝10－4mol·L－1，Ksp(CaWO4)＝10－10，則Ksp(CaWO4)<Ksp[Ca(OH)2]，A正確；CaO與水反應(yīng)，生成Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，溫度升高，溶解度變小，析出Ca(OH)2，仍為飽和溶液，故c(Ca2＋)不變，B錯(cuò)誤；飽和Ca(OH)2溶液中c(Ca2＋)＝eq\r(3,\f(Ksp[CaOH2],4))≈2.9×10－3mol·L－1，c(OH－)＝5.8×10－3mol·L－1，則CaWO4飽和溶液中c(WOeq\o\al(2－,4))＝c(Ca2＋)＝eq\r(KspCaWO4)＝10－5mol·L－1，因此等體積混合后溶液中c(H＋)<c(Ca2＋)，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)的C