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福建省三明市A片區(qū)高中聯(lián)盟校2024年高三考前熱身化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子,C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.W是所在周期中原子半徑最小的元素2、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增,其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷,下列說法正確是()A.d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最大的是d離子B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中,f的熔點(diǎn)最高D.x與y可以形成多種化合物,可能存在非極性共價(jià)鍵3、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素;Z-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu);Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B.Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Q<XD.Y與Z的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料4、我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開K1時(shí),制氫并儲(chǔ)能;斷開K2、閉合K1時(shí),供電。下列說法錯(cuò)誤的是A.制氫時(shí),溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B.制氫時(shí),X電極反應(yīng)式為C.供電時(shí),Zn電極附近溶液的pH降低D.供電時(shí),裝置中的總反應(yīng)為5、下列離子方程式書寫正確的是()A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘:2I-+H2O2=I2+2OH-B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O6、化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能,我們時(shí)時(shí)刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列說法不正確的是A.銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化B.煤綜合利用時(shí)采用了干餾和液化等化學(xué)方法C.瓷器主要成分屬于硅酸鹽D.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像,該過程并不涉及化學(xué)變化7、某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鎢酸(H3PW12O40,以下簡(jiǎn)稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑,但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn),將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足,提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度:120℃,時(shí)間:2h)如圖所示,下列說法不正確的是A.與HPW相比,HPW/硅藻土比表面積顯著增加,有助于提高其催化性能B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和,酯化率最高C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑,可減少設(shè)備腐蝕等不足D.不同催化劑對(duì)酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度8、已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說法正確的是()A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列實(shí)驗(yàn)用如圖所示裝置不能完成的是()A.測(cè)定一定質(zhì)量的和混合物中的含量B.確定分子式為的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)C.測(cè)定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目D.比較Fe3+和Cu2+對(duì)一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率10、工業(yè)上用酸性KMnO4溶液與乙苯()反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸(),下列有關(guān)說法正確的是A.乙苯是苯的同系物 B.乙苯的所有原子均共平面C.生產(chǎn)苯甲酸時(shí)發(fā)生的是取代反應(yīng) D.乙苯不能與H2發(fā)生反應(yīng)11、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料,二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說法正確的是A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B.異丙烯苯和乙苯是同系物C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L12、下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是A.木炭吸附溴蒸氣 B.干冰升華C.葡萄糖溶于水 D.氯化氫溶于水13、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別14、一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()A.貯能時(shí),電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能B.貯能和放電時(shí),電子在導(dǎo)線中流向相同C.貯能時(shí),氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)D.放電時(shí),b極發(fā)生:VO2+2H++e-=VO2++H2O15、常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是A.HA是強(qiáng)酸B.該混合液pH=7C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)16、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.化學(xué)催化比酶催化的效果好B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥,其藥效強(qiáng)于阿司匹林??赏ㄟ^以下路線合成:完成下列填空:(1)反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(2)反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是__________。(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。(5)請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí),寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)____。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH218、為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知:B是空氣的主要成分之一;C是一種強(qiáng)堿,且微溶于水,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣;D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。19、長期缺碘和碘攝入過量都會(huì)對(duì)健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在。現(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。Ⅰ.I-的定性檢測(cè)(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解,滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液,若溶液變?yōu)開_________色,則存在I-,同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________________。Ⅱ.硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為,某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如圖:先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗,緩緩滴入濃硫酸,控制好反應(yīng)速率。(2)y儀器名稱__________,此時(shí)B裝置的作用是__________。(3)反應(yīng)開始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻?,此渾濁物為__________(填化學(xué)式)。裝置D的作用是__________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉K2打開K1,玻璃液封管x中所盛液體最好為__________。(填序號(hào))ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSO3溶液Ⅲ.碘含量的測(cè)定已知:①稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。③加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。④加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.0002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。⑤重復(fù)兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關(guān)反應(yīng)為:,,(5)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為__________mg·kg-1。20、三氯化氮(NCl3)是一種消毒劑,可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來制備。已知:三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下:物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體,熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為71℃,不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑,密度為1.65g?cm-395℃時(shí)爆炸,熱水中發(fā)生水解某小組同學(xué)選擇下列裝置(或儀器)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì):(1)NCl3的電子式為__________________;儀器M的名稱是______________;(2)如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、G、_____________、B。(注明:F儀器使用單孔橡膠塞)(3)C中試劑是_________________;B裝置的作用是________________;(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)??刂扑〖訜釡囟葹開_________;(6)已知三氯化氮不具有漂白性,三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O=NH3?H2O+3HClO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物______________21、氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱車點(diǎn),回答下列問題:(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)??砂聪铝写呋^程進(jìn)行:Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí),還需要利用反應(yīng)___的ΔH。(2)如圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(400℃)__K(500℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為p0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=4:1的數(shù)據(jù),計(jì)算400℃時(shí)容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)=___(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。(3)已知:氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO3。有研究表明,生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-常溫下,反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行,但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3,試用碰撞理論解釋其原因:___。(4)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4,寫出陽極反應(yīng)式:___。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A分子中含有18個(gè)電子,含有18個(gè)電子的分子有:Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等,C、D有漂白性,具有漂白性的物質(zhì)有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭,根據(jù)五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A為H2S,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為O2,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,則X為H元素,Y為O元素,Z為S元素,W為Cl元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.Y為O元素,Z為S元素,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵,則Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高,故A正確;B.X為H元素,Y為O元素,X、Y組成的化合物為H2O和H2O2,H2O中只含有極性共價(jià)鍵,H2O2中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵,故B正確;C.Z為S元素,W為Cl元素,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可形成硫酸,W可形成次氯酸,硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,故C錯(cuò)誤;D.W為Cl元素,同周期元素從左至右,隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小,則W是所在周期中原子半徑最小的元素,故D正確;答案選C。2、D【解析】
x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可以知道x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,f是Al元素,z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01mol·L-1,e的pH為12,為一元強(qiáng)堿,則e是Na元素,z、h的pH均為2,為一元強(qiáng)酸,則z為N元素、h為Cl元素,g的pH小于2,則g的為二元強(qiáng)酸,故g為S元素,據(jù)此分析解答問題?!驹斀狻緼.d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子分別為:O2-、Na+、Al3+、S2-,O2-、Na+、Al3+離子的電子層數(shù)相同,但核電荷數(shù)Al>Na>O,則離子半徑O2->Na+>Al3+,而S2-的電子層數(shù)最多,半徑最大,故半徑最大的是g離子,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.d與e形成的化合物可以是Na2O,也可以是Na2O2,Na2O2既含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為:H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2,C單質(zhì)可形成金剛石,為原子晶體,故單質(zhì)熔點(diǎn)最高的可能是y,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.x與y可以形成多種有機(jī)化合物,其中CH2=CH2等存在著非極性鍵,D選項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】此題C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),C單質(zhì)有很多的同素異形體,熔沸點(diǎn)有差異,容易忽略這一關(guān)鍵點(diǎn),導(dǎo)致誤選C答案。3、C【解析】
根據(jù)條件“Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽”,推測(cè)Q為N元素;X是與Q同周期,且半徑是同周期中最小的元素,所以X為F元素;由“Z-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知,Z為Cl元素;根據(jù)“Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10”,且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”,可知Y為Al元素?!驹斀狻緼.X和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別是HF和HCl,其中HF為弱酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Y單質(zhì)即鋁單質(zhì),化學(xué)性質(zhì)活潑,常溫下既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Q和X的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3和HF,標(biāo)況下HF為液態(tài),而NH3為氣態(tài),所以HF的沸點(diǎn)更高,C項(xiàng)正確;D.Y和Z的化合物即AlCl3,屬于分子晶體,并不具備高沸點(diǎn)和高強(qiáng)度,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。4、D【解析】
閉合K2、斷開K1時(shí),該裝置為電解池,Pt電極生成氫氣,則Pt電極為陰極,X電極為陽極;斷開K2、閉合K1時(shí),該裝置為原電池,Zn電極生成Zn2+,為負(fù)極,X電極為正極?!驹斀狻緼.制氫時(shí),Pt電極為陰極,電解池中陽離子流向陰極,故A正確;B.制氫時(shí),X電極為陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)根據(jù)化合價(jià)可知該過程中Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極方程式為,故B正確;C.供電時(shí),Zn電極為負(fù)極,原電池中陰離子流向負(fù)極,所以氫氧根流向Zn電極,電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O,轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子同時(shí)遷移兩個(gè)OH-,但會(huì)消耗4個(gè)OH-,說明還消耗了水電離出的氫氧根,所以電極負(fù)極pH降低,故C正確;D.供電時(shí),正極為NiOOH被還原,而不是水,故D錯(cuò)誤;故答案為D。5、C【解析】
A.酸性環(huán)境不能大量存在OH-,A錯(cuò)誤;B.I-具有還原性,與Fe3+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)符合事實(shí),遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則,C正確;D.NH4+、HCO3-都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。6、D【解析】
A.銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕,重新變亮就是又變成原來的銀,在這個(gè)過程中涉及到化學(xué)變化,A正確;B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過程;煤的液化是利用煤制取液體燃料,均為化學(xué)變化,B正確;C.瓷器是混合物,主要成分是二氧化硅和硅酸鹽(硅酸鋁,硅酸鈣)等,C正確;D.光敏樹脂遇光會(huì)改變其化學(xué)結(jié)構(gòu),它是由高分子組成的膠狀物質(zhì),在紫外線照射下,這些分子結(jié)合變成聚合物高分子,屬于化學(xué)變化,D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】復(fù)習(xí)時(shí)除了多看課本,還要多注意生活中的熱點(diǎn)現(xiàn)象,思考這些現(xiàn)象與化學(xué)之間的關(guān)系。7、D【解析】
A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn),將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足,提高其催化活性,選項(xiàng)A正確;B、根據(jù)圖中曲線可知,當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和,酯化率最高,選項(xiàng)B正確;C、用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸,可減少設(shè)備腐蝕等不足,選項(xiàng)C正確;D、催化劑不能使平衡移動(dòng),不能改變反應(yīng)正向進(jìn)行的程度,選項(xiàng)D不正確。答案選D。8、D【解析】
A項(xiàng),反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化,硫酸根中硫元素在反應(yīng)前后化合價(jià)未變,反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性,不做氧化劑,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行,不可能生成氨氣,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH4CuSO3與硫酸混合微熱,生成紅色固體為Cu、在酸性條件下,SO32-+2H+=SO2↑+H2O,反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體是SO2,溶液變藍(lán)說明有Cu2+生成,則NH4CuSO3中Cu的化合價(jià)為+1價(jià),反應(yīng)的離子方程式為:2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+,故1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為D。9、C【解析】
A.在燒瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物,然后將水從分液漏斗放下,通過產(chǎn)生氣體的量可計(jì)算Na2O2的量,故A符合題意;B.在燒瓶中放入金屬鈉,然后將有機(jī)物從分液漏斗放下,根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù),故B符合題意;C.該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量生成氣體的量進(jìn)而計(jì)算,Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水測(cè)定時(shí)無法產(chǎn)生氣體,該裝置不能完成,故C不符合題意;D.可通過對(duì)照所以比較單位時(shí)間內(nèi)Fe3+和Cu2+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率,故D符合題意。故選C。10、A【解析】
A.苯和乙苯,都只含有一個(gè)苯環(huán),結(jié)構(gòu)相似,且分子相差2個(gè)CH2,是同系物,A正確;B.乙苯中的-CH2CH3上有2個(gè)飽和的C原子,飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CH4,不能所有原子共面,B錯(cuò)誤;C.乙苯在高錳酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸,是氧化反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.乙苯中的苯環(huán)能夠與H2反生加成反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選A。11、C【解析】
A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連,單鍵可以旋轉(zhuǎn),因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面,A錯(cuò)誤;B.異丙烯苯分子式為C9H10,乙苯分子式為C8H10,兩者分子式相差一個(gè)“C”,不符合同系物之間分子組成相差若干個(gè)CH2,B錯(cuò)誤;C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成,根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子,因而其一氯代物有6種,C正確;D.異丙苯分子式為C9H12,該燃燒方程式為C9H12+12O29CO2+6H2O,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,但氧氣所處狀態(tài)未知(例如標(biāo)準(zhǔn)狀況),無法計(jì)算氣體體積,D錯(cuò)誤。故答案選C?!军c(diǎn)睛】需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個(gè)數(shù)時(shí),要注意,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,只有1mol氣體的體積才約是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3為液體,22.4LCHCl3的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol,所以該說法不正確。12、D【解析】
A.木炭吸附溴蒸氣屬于物理變化,克服的是分子間作用力,共價(jià)鍵沒有破壞,故A錯(cuò)誤;B.干冰升華屬于物理變化,克服的是分子間作用力,共價(jià)鍵沒有破壞,故B錯(cuò)誤;C.葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離,克服的是分子間作用力,共價(jià)鍵沒有破壞,故C錯(cuò)誤;D.氯化氫溶于水發(fā)生電離,共價(jià)鍵被破壞,故D正確;答案選D。13、D【解析】
A.糖類中的單糖不能水解,二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體,正戊烷、新戊烷、異戊烷,故B錯(cuò)誤;C.苯中不含碳碳雙鍵,也不存在碳碳單鍵,聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵,存在的是碳碳單鍵,只有乙烯中含有碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D.乙酸與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成氣體,而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可鑒別,故D正確;故選D。14、D【解析】
光照時(shí)貯能VO2+失電子轉(zhuǎn)化為VO2+,b極為陽極,a極為陰極,放電時(shí)b極為正極,a極為負(fù)極,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.貯能時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.貯能時(shí)電子由b極流出,放電時(shí)電子由a極流出,在導(dǎo)線中流向不相同,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.貯能時(shí),氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.放電時(shí),b極為正極,發(fā)生電極反應(yīng):VO2+2H++e-=VO2++H2O,選項(xiàng)D正確;答案選D。15、D【解析】
A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液,若HA為強(qiáng)酸,則溶液為中性,且c(A-)=0.1mol/L,與圖不符,所以HA為弱酸,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)A的分析,可知該溶液的pH>7,B錯(cuò)誤;C、A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)元素守恒,有c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正確;答案選D。16、C【解析】
A.酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能,所以酶催化比化學(xué)催化的效果好,A錯(cuò)誤;B.使用不同催化劑,反應(yīng)所需要的能量不同,即可以改變反應(yīng)的能耗,B正確;C.由圖可知:反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C錯(cuò)誤;D.使用不同催化劑,反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒有變化,而焓變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差,所以不同催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變,D錯(cuò)誤;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、中和生成的HBr①③④【解析】
反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,對(duì)比溴苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為,B中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D中羥基被溴原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F(xiàn)水解得到苯氧布洛芬,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr,故答案為:中和生成的HBr;(3)在上述五步反應(yīng)中,反應(yīng)①③④屬于取代反應(yīng),故答案為:①③④;(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有甲酸與酚形成的酯基(-OOCH);Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán),兩個(gè)苯環(huán)相連,且甲基與-OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對(duì)位,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到,最后酸化得到,合成路線流程圖為:,故答案為:。【點(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基,有機(jī)物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基。18、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】
B是空氣的主要成分之一,B為氮?dú)饣蜓鯕?;C是一種強(qiáng)堿,且微溶于水,C為LiOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣,LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3;D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),D是NH3,確定B為氮?dú)?,NH3是2.24L合0.1mol,A中N為14g·mol-1×0.1mol=1.4g。A為Li3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX中Li為2.1g,n(Li)==0.3mol,n(N)==0.9mol,n(Li):n(N)=0.3:0.9=1:3,X的化學(xué)式為:LiN3?!驹斀狻浚?)由分析可知:X的化學(xué)式為LiN3。故答案為:LiN3;(2)B為氮?dú)?,組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為:第2周期VA族;(3)A為Li3N,Li最外層只有1個(gè)電子,顯+1價(jià),N最外層5個(gè)電子,得三個(gè)電子,顯-3價(jià),電子式為。故答案為:;(4)由分析X的化學(xué)式為:LiN3,X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2,由質(zhì)量守恒:化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為:3LiN3Li3N+4N2↑。19、藍(lán)2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O三頸燒瓶(三口燒瓶)安全瓶(防倒吸)S尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境)A38.1【解析】
(1)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),酸性條件下,亞硝酸根具有氧化性,可氧化碘離子成碘單質(zhì),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該方程式;Ⅱ.A裝置制備二氧化硫,C裝置中制備Na2S2O3,反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小,B為安全瓶作用,防止溶液倒吸,D裝置吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣,(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的結(jié)構(gòu)特征作答;b裝置為安全瓶,防止溶液倒吸;(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3;氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫,防止污染空氣,據(jù)此分析作答;(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收;Ⅲ.(5)提供的方程式中可知關(guān)系式為:I-IO3-3I26S2O32-,計(jì)算出含碘元素的物質(zhì)的量,進(jìn)而得出結(jié)論?!驹斀狻浚?)根據(jù)題設(shè)條件可知,硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍(lán)的I2,自身被還原為無色氣體NO,其化學(xué)方程式為:2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O,故答案為藍(lán);2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O;(2)y儀器名稱為三頸燒瓶(三口燒瓶);由實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)構(gòu)特征,可知b裝置為安全瓶(防倒吸),故答案為三頸燒瓶(三口燒瓶);安全瓶(防倒吸);(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與目的,可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,則此渾濁物為S,殘余的SO2氣體污染環(huán)境,裝置D的作用是尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境),故答案為S;尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境);(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收,氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,故A項(xiàng)正確,故答案為A;Ⅲ.(5)從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為:I-IO3-3I26S2O32-,設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x,解得x==3.0×10-6mol,故所含碘元素的質(zhì)量為3.0×10-6mol×127g/mol=3.81×10-1mg,所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81×10-1mg)/0.01kg=38.1mg·kg—1,故答案為38.1。20、直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl71℃~95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色【解析】
題干信息顯示,利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)制備三氯化氮,所以制得的氯氣不必干燥,但須除去氯化氫,以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2,然后經(jīng)過安全瓶G防止倒吸,再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl;此時(shí)混有少量水蒸氣的Cl2進(jìn)入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應(yīng),生成三氯化氮和氯化氫;當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng),用水浴加熱蒸餾燒瓶,并控制溫度在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間,將三氯化氮蒸出,用D冷凝,用F承接;由于Cl2可能有剩余,所以需使用裝置B進(jìn)行尾氣處理?!驹斀狻?1)NCl3為共價(jià)化合物,N原子與Cl各形成一對(duì)共用電子,其電子式為;儀器M的名稱是直形冷凝管。答案為:;直形冷凝管;(2)依據(jù)分析,如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、G、C、E、D、F、B。答案為:C、E、D、F;(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl,所以C中試劑是飽和食鹽水;最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2,應(yīng)除去,由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境。答案為:飽和食鹽水;吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境;(4)E裝置中,氯氣與氯化銨溶液反應(yīng),生成三氯化氮和氯化氫,化學(xué)方程式為3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl。答案為:3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl;(5)由以上分析可知,水浴加熱溫度應(yīng)控制在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間,應(yīng)為71℃~95℃。答案為:71℃~95℃;(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)能證明現(xiàn)象來自產(chǎn)物,而不是反應(yīng)物,所以使用的物質(zhì)應(yīng)與反應(yīng)物不反應(yīng),但能與兩種產(chǎn)物反應(yīng),且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象,可設(shè)計(jì)為:用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色
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