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文檔簡介
2024年天一大聯(lián)考高考化學(xué)三模試卷注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列有關(guān)我國最新科技成果的說法中錯誤的是A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能B.國產(chǎn)飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C.高鐵“復(fù)興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl23、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2和水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O4、下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液,均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后,滴加硝酸銀溶液,未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液,一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀,另一支無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸,將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液中,產(chǎn)生白色渾濁酸性:醋酸>碳酸>苯酚A.A B.B C.C D.D5、通過下列實驗操作和實驗現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層丙烯與碘水發(fā)生了取代反應(yīng)B向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀FeSO4溶液未變質(zhì)C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3,然后再滴加3滴相同濃度的KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,然后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D6、海洋是一個資源寶庫,海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:下列有關(guān)說法不正確的是A.過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體C.反應(yīng)②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流保護下制備無水MgCl2D.反應(yīng)⑤中,用Na2CO3水溶液吸收Br2后,用70—80%硫酸富集Br27、我國醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎。她在青蒿液中加入乙醚,經(jīng)操作1得含青蒿素的乙醚和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙醚,最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于A.過濾、結(jié)晶、蒸發(fā) B.結(jié)晶、萃取、分液C.萃取、分液、蒸餾 D.萃取、過濾、蒸餾8、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.長期放置的苯酚晶體變紅 B.硝酸銀晶體光照后變黑C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐 D.二氧化氮氣體冷卻后變淡9、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-
中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖所示(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法一定正確的是()A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB.溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C.溶液中可能含有Cl-
,一定沒有Fe3+D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有Cl-10、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面,蔗糖變黑,體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱,無紅色沉淀淀粉未水解A.A B.B C.C D.D11、化學(xué)與人類社會的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤是()A.氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高,已用作火箭和燃料電池的燃料B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成C.離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大,是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒12、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,下列有關(guān)說法不正確的是()A.原子半徑:M<Z<Y B.Y的單質(zhì)起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火C.可用XM2洗滌熔化過M的試管 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:M>Z13、運輸汽油的車上,貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是A. B. C. D.14、下列制綠礬的方法最適宜的是用A.FeO與稀H2SO4B.Fe屑與稀H2SO4C.Fe(OH)2與稀H2SO4D.Fe2(SO4)3與Cu粉15、北宋《本草圖經(jīng)》中載有:“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色,取此一物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出色赤如融金汁者,是真也?!毕铝袑Υ硕卧挼睦斫庹_的是A.樸消是黑火藥的成分之一 B.上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)C.此記載描述的是鑒別綠礬的方法 D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅16、膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:下列有關(guān)膽礬的說法正確的是A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1B.所有氧原子都采取sp3雜化C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D.膽礬所含元素中,H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列問題:(1)E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸,則B的化學(xué)名稱為__________。(2)C→D的反應(yīng)類型為__________。B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。_________。18、芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:(1)A的分子式是______,B中含有的官能團的名稱是_________。(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)寫出E→F的化學(xué)方程式:_________。(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。(6)已知:。參照上述合成路線,設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用):________。19、為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗裝置。(1)如圖連接實驗裝置,并_____。(2)將氧化銅粉末與硫粉按5:1質(zhì)量比混合均勻。(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中,固定在鐵架臺上,打開_____和止水夾a并______,向長頸漏斗中加入稀鹽酸,一段時間后,將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處,觀察到木條熄滅,關(guān)閉活塞K和止水夾a,打開止水夾b。該實驗步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________。(4)點燃酒精燈,預(yù)熱大試管,然后對準(zhǔn)大試管底部集中加熱,一段時間后,氣球膨脹,移除酒精燈,反應(yīng)繼續(xù)進行。待反應(yīng)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小,打開止水夾c,觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后,立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開活塞K。這樣操作的目的是__________________。(5)拆下裝置,發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中,得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解,且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應(yīng):4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。①經(jīng)分析,固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為______。②仍有紅色固體未溶解,表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S2Cu2O+SO2外,還一定發(fā)生了其他反應(yīng),其化學(xué)方程式為_________。③進一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng),不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學(xué)式)。20、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備EDTA,并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下:步驟1:稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖),慢慢加入50%Na2CO3溶液,至不再產(chǎn)生無色氣泡;步驟2:加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2,搖勻,放置片刻,加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為600mL左右,溫度計50℃加熱2h;步驟3:冷卻后倒入燒杯中,加入活性炭脫色,攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1,有白色沉淀生成,抽濾,干燥,制得EDTA。測地下水硬度:取地下水樣品25.00mL進行預(yù)處理后,用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應(yīng)有M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)=MY2-;M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T,藍色)==MEBT(酒紅色);MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(鉻黑T)。請回答下列問題:(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)儀器Q的名稱是____________,冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液,配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為______。(4)測定溶液pH的方法是___________。(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。①確認(rèn)達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量,通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)③若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定結(jié)果將_____(填“偏大“偏小”或“無影響”)。21、汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。(1)已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol?1①該反應(yīng)在________________(填“高溫、低溫或任何溫度”)下能自發(fā)進行。②對于該反應(yīng),改變某一反應(yīng)條件(溫度T1>T2),下列圖象正確的是_______(填序號)。③某實驗小組模擬上述凈化過程,一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,起始時按照甲、乙兩種方式進行投料,經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài),測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________;兩種方式達平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù):甲______乙(填“>、=、<或不確定”,下同),NO2的濃度:甲______乙。(2)柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。①375℃時,測得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2,則Y的化學(xué)式為________。②實驗過程中采用NO模擬NOx,而不采用NO2的原因是__________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.人造衛(wèi)星上的太陽能電池板,消耗了太陽能,得到了電能,故將太陽能轉(zhuǎn)化為了電能,選項A正確;B.客機所用的燃料油是航空煤油,是石油分餾得到的,選項B正確;C.碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料,是一種新型無機非金屬材料,選項C錯誤;D.在船體上鑲嵌鋅塊,形成鋅鐵原電池,鋅比鐵活潑,鋅作陽極不斷被腐蝕,鐵做陰極則不會被腐蝕,選項D正確;答案選C。2、A【解析】
A項,F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不會顯紅色,A項錯誤;B項,KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al(OH)3膠體,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,B項正確;C項,實驗室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,C項正確;D項,Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D項正確;答案選A。3、D【解析】
A.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸,正確的離子方程式為:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故A錯誤;B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體,不能使用沉淀符號,且應(yīng)該用可逆號,正確的離子方程式為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故B錯誤;C.Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和O2,正確的離子方程式為:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故C錯誤;D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故D正確;答案選D。4、C【解析】
A.蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析,硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性,故A錯誤;B.溴乙烷與NaOH溶液共熱后,應(yīng)先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾,故B錯誤;C.濃度相同,Ksp小的先沉淀,由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正確;D.醋酸易揮發(fā),醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁,則不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱,故D錯誤;故答案為C。5、D【解析】
A.將丙烯通入碘水中,將丙烯通入碘水中,丙烯與碘水發(fā)生了加成反應(yīng),A選項錯誤;B.向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液當(dāng)中有Fe2+,但不能說明FeSO4溶液未變質(zhì),也有可能是部分變質(zhì),B選項錯誤;C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體,SO2是酸性氧化物,可與水反應(yīng)生成H2SO3,中和NaOH,從而使溶液紅色褪去,與其漂白性無關(guān),C選項錯誤;D.白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀,可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D選項正確;答案選D。6、A【解析】
A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度,則通入氣體的順序不合理,A項錯誤;B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣,使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{,B項正確;C.加熱促進鎂離子水解,且生成鹽酸易揮發(fā),應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備,C項正確;D.用純堿吸收溴,主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應(yīng),得到Br2,達到富集目的,D項正確;答案選A。7、C【解析】在青蒿液中加入乙醚,青蒿素在乙醚中溶解度大,經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醚和其他雜質(zhì)的混合物,形成有機相和其它物質(zhì)分層的現(xiàn)象,再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙醚,乙醚沸點低最后經(jīng)蒸餾得到青蒿粗產(chǎn)品。對應(yīng)的操作1、操作2、操作3分別是萃取、分液、蒸餾,故選C。8、D【解析】
A.苯酚在空氣中能被氧氣氧化,所以長期放置的苯酚晶體變紅,屬于氧化還原反應(yīng),故A不合題意;B.硝酸銀晶體易分解,在光照后變黑,生成銀,屬于氧化還原反應(yīng),故B不合題意;C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐,生成氫氧化鐵,F(xiàn)e元素的化合價升高,所以屬于氧化還原反應(yīng),故C不合題意;D.二氧化氮氣體冷卻時生成四氧化二氮,元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故D符合題意;故選D。9、C【解析】根據(jù)信息,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀甲,沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種,沉淀甲中加入鹽酸溶液,還有沉淀,說明沉淀甲中含有BaSO4,沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比,說明沉淀甲中還含有BaCO3,即原溶液中含有CO32-、SO42-,根據(jù)離子共存,F(xiàn)e3+一定不存在,根據(jù)沉淀的質(zhì)量,推出n(CO32-)=0.01mol,n(SO42-)=0.01mol,濾液中加入NaOH溶液,并加熱,產(chǎn)生氣體,此氣體為NH3,說明原溶液中含有NH4+,n(NH4+)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒,n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有Cl-,因此c(Na+)≥0.35mol·L-1,故A錯誤;B、根據(jù)上述分析,原溶液中一定含有Na+,故B錯誤;C、根據(jù)上述分析,故C正確;D、原溶液中一定含有SO42-,SO42-對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾,故D錯誤。10、D【解析】
A.乙烯被高錳酸鉀氧化,則溶液褪色,體現(xiàn)乙烯的還原性,故A正確;B.濃硫酸使蔗糖炭化后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),則蔗糖變黑,體積膨脹,體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性,故B正確;C.向溶液X
中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成的白色沉淀為硫酸鋇,由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,則原溶液中可能含有SO32-,故C正確;D.淀粉水解生成葡萄糖,檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下,沒有加堿至堿性,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱,無紅色沉淀,不能檢驗,故D錯誤;故選D。11、B【解析】
A.氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高,已用作火箭和燃料電池的燃料,故A正確;B.糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成,蛋白質(zhì)除了含C、H、O外,還含有N、S、P等元素,故B錯誤;C.離子反應(yīng)的活化能接近于零,所以速率受溫度影響不大,是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng),故C正確;D.漂粉精、臭氧具有強氧化性,活性炭具有吸附作用,游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒,故D正確;故選B。12、B【解析】
元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,X是C元素;Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Y是Mg元素;M單質(zhì)為淡黃色固體,M是S元素;Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),Z是Si元素。【詳解】A.同周期元素從左到右半徑減小,所以原子半徑:S<Si<Mg,故A正確;B.Mg是活潑金屬,能與二氧化碳反應(yīng),鎂起火燃燒時可用沙子蓋滅,故B錯誤;C.S易溶于CS2,可用CS2洗滌熔化過S的試管,故C正確;D.同周期元素從左到右非金屬性增強,最高價含氧酸酸性增強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SO4>H2SiO3,故D正確;答案選B。13、B【解析】
A、汽油是易燃品,不是腐蝕品,故不選A;B、汽油是易燃液體,故選B;C、汽油是易燃品,不是劇毒品,故不選C;D、汽油是易燃品,不是氧化劑,故不選D;選B。14、B【解析】
空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,據(jù)此分析。【詳解】A.FeO與稀H2SO4生成硫酸亞鐵,F(xiàn)e2+易被氧化成三價鐵,A錯誤;B.Fe屑與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵,加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化,B正確;C.Fe(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵,易被空氣氧化,C錯誤;D.Fe2(SO4)3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅,產(chǎn)品不純,D錯誤;答案選B?!军c睛】綠礬是FeSO4·7H2O,二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化,所以在制備與二價鐵有關(guān)的物質(zhì)時都要考慮防止變質(zhì),一般可以隔絕空氣,或者加入還原性物質(zhì)。15、C【解析】
由信息可知,綠礬為結(jié)晶水合物,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵,F(xiàn)e元素的化合價升高,S元素的化合價降低,以此分析?!驹斀狻緼.樸消是Na2SO4·10H2O,而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,它的組成是“一硫(硫粉)二硝石(即KNO3固體)三碳(木炭粉),故A錯誤;B.綠礬為結(jié)晶水合物,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵,F(xiàn)e元素的化合價升高,S元素的化合價降低,不是置換反應(yīng),故B錯誤;C.FeSO4·7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫,三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸,則流出的液體中含有硫酸,現(xiàn)象明顯,是鑒別綠礬的方法,故C正確;D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色,則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題考查金屬及化合物的性質(zhì),把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用,易錯點A,黑火藥的成分和芒硝不同。16、C【解析】
A.Cu是29號元素,Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+,故Cu2+的價電子排布式3d9,故A錯誤;B.硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同,不可能都是sp3雜化,故B錯誤;C.銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵,硫原子和氧原子間存在極性共價鍵,銅原子和氧原子間存在配位鍵,氧原子和氫原子間存在氫鍵,故C正確;D.H、O、S分別為第1,2,3周期,所以半徑依次增大,但O的電負(fù)性大于S,故D錯誤;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基苯丙烯醛加成反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2OCH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4【解析】
由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基,且含有7個C原子,則芳香化合物A為,因此B為;B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C,則C為,C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合信息②可知,G為。據(jù)此分析解答。(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3,HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4?!驹斀狻?1)E()中的含氧官能團為羧基,非含氧官能團為碳碳三鍵,其電子數(shù)為,E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸,則B()的化學(xué)名稱為苯丙烯醛,故答案為羧基;;苯丙烯醛;(2)C為,發(fā)生加成反應(yīng)生成D,B為,C為,B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O,故答案為加成反應(yīng);+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O;(3)G
的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(4)F為,F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件:①遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;③分子中有5
種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1∶1∶2∶2∶4,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4,故答案為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4?!军c睛】本題的難點為(5),要注意題干信息的利用,特別是信息①和信息③的靈活運用,同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì),不是硝基化合物。18、C6H7N羰基、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))HOCH2COOC2H5+C6H5CH2Br+HBr2或【解析】
本小題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)知識,意在考查學(xué)生推斷能力。(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式;由有B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團;(2)根據(jù)D和E的官能團變化判斷反應(yīng)類型;(3)G能與金屬鈉反應(yīng),則G中含羧基或羥基,對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G的結(jié)構(gòu)簡式;(4))E→F的反應(yīng)中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F;(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明該有機物分子中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說明該有機物分子中含有4種等效氫原子,其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu);(6)根據(jù)信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為?!驹斀狻浚?)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7N;根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為:C6H7N;羰基、碳碳雙鍵。(2)根據(jù)D和E的官能團變化分析,D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。本小題答案為:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)G能與金屬鈉反應(yīng),則G中含羧基或羥基,對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G中含羥基,結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為:HOCH2COOC2H5。(4)E→F的反應(yīng)中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為:+C6H5CH2Br+HBr。(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明該有機物分子中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說明該有機物分子中含有4種等效氫原子,其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu),結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式可知,滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為或本小題答案為:、(6)根據(jù)信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為:。19、檢查裝置氣密性活塞K關(guān)閉b、c排除裝置中的空氣或氧氣CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑避免SO2污染空氣Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH-+3H2O2CuO+S2Cu+SO2Cu2S【解析】
(1)硫在加熱條件下易于空氣中的氧氣反應(yīng),對該實驗會產(chǎn)生影響,要確保實驗裝置中無空氣,保證密閉環(huán)境;(3)氧化銅與硫的反應(yīng),需在無氧條件下進行,石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣;(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物有SO2,二氧化硫有毒不能排放到大氣中;(5)反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色),加入氨水后但仍有紅黑色固體未溶解,表明有Cu,CuO與S的質(zhì)量比為5∶1。而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+S2Cu2O+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為10∶1,因此S過量?!驹斀狻?1)探究氧化銅與硫的反應(yīng),需在無氧條件下進行(S在空氣與O2反應(yīng)),故需對裝置進行氣密性檢查;(3)利用石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣,打開K使鹽酸與石灰石接觸,打開a,并檢驗是否排盡空氣,該實驗步驟的作用是排除裝置中的空氣或氧氣。石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物有SO2,用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開活塞K的目的是盡量使SO2被吸收,避免污染環(huán)境;(5)結(jié)合題意,反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色),因為Cu2O與氨水反應(yīng)為Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]+(無色)+2OH-+3H2O,4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2+(藍色)+4OH-+6H2O。但仍有紅黑色固體未溶解,表明有Cu,反應(yīng)方程式為2CuO+S2Cu+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為5∶1。而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+S2Cu2O+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為10∶1,因此S過量,則可能發(fā)生反應(yīng)2Cu+SCu2S,黑色固體為Cu2S。20、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O(球形)冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部,待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由酒紅色變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色33.6度偏大【解析】
(1)根據(jù)強酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式;(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱,冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進入,從上口流出;(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實驗室沒有90mL的容量瓶,應(yīng)用100mL容量瓶,即應(yīng)配制100mLNaOH溶液,據(jù)此計算需要NaOH固體的質(zhì)量,再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟判斷所需儀器;(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進行解答;(5)①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點,用EBT(鉻黑T,藍色)作為指示劑,結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點顏色的變化;②首先明確關(guān)系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO),進而計算1L水樣中CaO的質(zhì)量,再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進行計算;③若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。【詳解】(1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡,可知二者反應(yīng)生成二氧化碳氣體,由強酸制弱酸的原理可知,反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O,故答案為:2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O;(2)儀器Q的名稱是(球形)冷凝管,冷卻水應(yīng)從下口進入,從上口流出,故答案為:(球形)冷凝管;x;(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實驗室沒有90mL的容量瓶,應(yīng)用100mL容量瓶,即應(yīng)配制100mLNaOH溶液,因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol,m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g,用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶,據(jù)此可知配制時使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外,還需要膠頭滴管和100mL容量瓶,故答案為:膠頭滴管;100mL容量瓶;8.0g;(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部,待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,故答案為:取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部,待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較;(5)①根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色,滴定結(jié)束后為藍色,所以滴定終點溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{色,故答案為:滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由酒紅色變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;②用0.0100mol?L?1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol?L?1×15.0×10?3L=1.5×10?4mol,則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10?4mol=8.4mg,所以1L水中,通常把1L水中含有10mgCaO稱
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