吉林省延邊州2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

吉林省延邊州2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖①裝置進行石油的分儲

用圖②裝置蒸干FeCb溶液得到FeCb固體

用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物

產(chǎn)生氣體

立即點燃

D.看*’用圖④裝置制取出并檢驗H2的可燃性

鹽酸

粒

圖@

2、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu-Si合金作

硅源，在950℃下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CH&燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關(guān)說法不正確

的是

B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH4-8e~+402一===C02+2H20

D.相同時間下，通入CH,、的體積不同，會影響硅的提純速率

3、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2c溶液反應(yīng)

C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

4、12cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICL。ICL遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催

淚性。若生成物之一是HC1,則另一種是（）

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

5、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

B.工作一段時間后溶液的pH幾乎不變

+

C.電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4Oir

6、茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

7、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質(zhì)量比

N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N

溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復(fù)紅色。下列說法錯誤的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

D.X和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽

8、將燃著的H2s不斷通入盛有一定量。2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

9、下列說法不正確的是

A.己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點、沸點各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的漠苯、硝基苯的密度都比水大

■（-CH；—CH,—CH—

C.聚合物（）可由單體CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得

CH.

D.Imol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

10、下列有關(guān)實驗的圖示及分析均正確的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒瀳D示實驗分析

實驗室用酸性高鎰酸搖瓶時，使溶液向一個方向做圓運動，勿使

A

鉀溶液滴定草酸溶液瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出

石油分儲時接收儲出為收集到不同沸點范圍的儲出物,需要不斷

B2

物更換錐形瓶

3翰盛it一*

測定鋅與稀硫酸反應(yīng)實驗中需測定的物理量是反應(yīng)時間和生成

C

生成氫氣的速率氫氣的體積

用四氯化碳萃取碘水AL充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層

D

中的碘￡液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出

A.AB.BC.CD.D

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正

確的是()

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成

B.W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強

C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)

D.W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點

12、向用鹽酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如

圖。原混合溶液中MgCb與FeCb的物質(zhì)的量之比為

A(b-a)R(d-c)「2(b-a)「3(d-c)

A?J3(d^)2(b^)

13、下列有關(guān)實驗基本操作的說法正確的是

A.用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶

B.使用CCL,萃取濱水中的澳時，振蕩后立即進行分液操作

C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

D.取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中

14、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示:

元素XYZW

最高正化合價+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯誤的是

A.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

15、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)

過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補充C02+

3+2++

C.CH30H在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為U.2L

16、［四川省綿陽市高三第三次診斷性考試］化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金

B.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池

C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料

D.火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲胱-四氧化二氮的環(huán)境污染小

17、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子總數(shù)

B.ImolCb參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

18、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。

下列說法正確的是

A.元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比H2s弱

C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.1molNazCh固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價鍵數(shù)目相等

C.lmolNaCK）中所有CKr的電子總數(shù)為26NA

D.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

20、下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是（）

選

實驗器材相應(yīng)實驗

項

A試管、鐵架臺、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備

B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CC14萃取濱水中的Bn

配制500mL1.00mol/LNaCl

C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平

溶液

D三腳架、用竭、酒精燈、生埸鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體

A.AB.BC.CD.D

21、對下列實驗的分析合理的是

的莖

溶液

A.實驗I:振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變NaOM溶溶

B.實驗II：酸性KMnCh溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變

C.實驗III：微熱稀HNCh片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色

tn

Fea,

地和溶液

D.實驗IV：將FeCb飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體

22、關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

A.裝置①:實驗室中若需制備較多量的乙烘可用此裝置

裝置②:實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸

C.裝置③:實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④:實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）1,3一環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1,3一環(huán)己二酮的路

線。

OH

_一定條件丁_濃H,so/a9

LJ—而丁'CH3cH20HHJL^^^COOH

③

回答下列問題：

（1）甲的分子式為o

（2）丙中含有官能團的名稱是o

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o（任意一種）

（6）設(shè)計以乂（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備4一戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）。

H-CCH,

/-=\

24、（12分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為H/icooovavMClW!）可用作臨床麻醉劑，熔點約60℃。它的一條

合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；;人的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是。

（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①,反應(yīng)③。

（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a,試劑b

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是o

⑸寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式B,F

（6）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

25、（12分）亞硝酰氯（CINO）是有機物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5℃,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cb和N。制備CINO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置

如圖所示。

（1）制備Cb的發(fā)生裝置可以選用（填字母代號）裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-_一

TTTTT。（按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補充）。

（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Ch+2NO=2CINO

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為o

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是,然

后進行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）已知：CINO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL

1

①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：o（僅提供的試劑：1mobL鹽酸、1

mol?L」HN02溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙）。

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-iAgN03標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mLo

滴定終點的現(xiàn)象是____亞硝酰氯(C1NO)的質(zhì)量分數(shù)為。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

12

1.56x101°,KSp(Ag2CrO4)=lxl0)

26、(10分)用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。

⑴上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3H2O.、

(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g-cm-3),理論上需要標準狀況下氨氣L(小數(shù)點后保留一位)。

(3)上述實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSCh溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。o繼續(xù)通氨氣至過

量，沉淀消失得到深藍色［Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)［Cu(NH3)412+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=。

②ti時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中利正的變化o

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：o

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應(yīng)，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后

減小的原因___________________________________o

27、(12分)以鋁土礦(主要成分為ALO3,含少量SiO2和FeQs等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如

圖［已知：Si。?在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO^nH?。)沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式

（2）溶液a中加入NaHCC）3后，生成沉淀的離子方程式為—。

（3）有人考慮用熔融態(tài)A1CL電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：一

（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度（夾持裝置已略去）。打開K?,加入NaOH濃溶液,

至不再產(chǎn)生NH3。打開K「通入N2一段時間。

①寫出A1N與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是

28、（14分）含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：

（1）N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O（g）^2N2（g）+O2（g）AH

己知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）AHi

2NH3（g）+3N2O（g）=4N2（g）+3H2O（l）AH2

AH=（用含AHi、A%的代數(shù)式表示）。

（2）一氧化二氮可反生2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）。不同溫度（T）,N2O分解半哀期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示（圖

中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間），則Ti—T2（填或“<”）。當(dāng)溫度為Ti、起始壓強為Po,

反應(yīng)至timin時，體系壓強P=（用Po表示）。

p起始壓強/kPa

(3)將NH3與O2按體積比4：5充入剛性容器中，起始體系總壓強為PokPa,分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH3=-905.0kJ/mol,NH3的分壓(P)與時間和溫度的關(guān)系如圖所示：

①催化劑的催化效果：MN(填“強于”或“弱于”)o

②VC時，0~12.5min內(nèi)P(NH3)減小量—(填“>”、“=”或25min內(nèi)P(NH3)減小量，理由為—。

(4)NaCKh是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備NaCKh的原理如圖所示。

①交換膜應(yīng)選用_(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②陽極的電極反應(yīng)式為o

29、(10分)C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境

的影響。

(1)CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知:①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△Hi=+247kJ/mol

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH2=+205kJ/mol

寫出co2重整的熱化學(xué)方程式：=

(2)“亞碳酸鹽法”吸收煙中的SO2

①將煙氣通入L0mol/L的Na2sCh溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷(填“減小”“不變”或“增

大)。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時溶液中酸。3乃=0.2mol/L,則溶液中

C(HSO3)=。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖：b點時溶液

+

pH=7,貝n(NH4):n(HSO3-)=。

⑶催化氧化法去除NO。一定條件下，用NM消除NO污染，其反應(yīng)原理4NH3+6NO^^5N2+6H2。。不同溫度

條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①曲線a中，NO的起始濃度為6x10-4mg.m-3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為

_____mg-m^s4o

②曲線b對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是-

(4)間接電化學(xué)法除NOo其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)=吸收池中除去NO的原

理(用離子方程式表示)。

S:O

膜

pb/陽

極

電

吸

解

收

池

池

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.用圖①裝置進行石油的分儲，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCb溶液不能得到FeCb固體，氯化鐵要在HC1氣流中加熱蒸干，故B錯誤；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D.用圖④裝置制取出，先要驗純，在點燃檢驗H2的可燃性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

2、A

【解析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽離子，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，Si"

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽極，與b相連，Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si。

【詳解】

A項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯誤；

B項、由圖可知，d為陽極，Si在陽極上失去電子被氧化生成Si",而銅沒被氧化，說明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；

C項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為

_2_

CH4-8e+40=C02+2H20,故C正確；

D項、相同時間下，通入CH,、的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會造成電流強度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選A。

【點睛】

本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關(guān)鍵。

3、D

【解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是s/雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；

B、此有機物中含有竣基，能與Na￡03反應(yīng)，故B錯誤；

C.Imol此有機物中含有l(wèi)mol竣基，需要消耗Imol氫氧化鈉，同時還含有l(wèi)mol的了"”這種結(jié)構(gòu)，消耗

2moi氫氧化鈉，因此lmol此有機物共消耗氫氧化鈉3mol,故C錯誤；

D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。

4、B

【解析】

ICb中I為+3價，Cl為-1價，與水發(fā)生水解反應(yīng)（為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價價態(tài)不變），生成HIO2和HC1,

答案選B。

5、D

【解析】

+

該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H,則I為負極，氧氣在正極上得電

+

子，II為正極，02+4H+4e^2H20,其電池的總反應(yīng)為2co+。2=2。）2。

【詳解】

A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.電池的總反應(yīng)為2CO+O2=2CO2,工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；

C.由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應(yīng)式為CO-2e+H2（3=CO2+2H+,故C正確;

+

D.氧氣在正極上得電子，II為正極，酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：02+4H+4e^2H20,故D錯誤；

故選：D?

【點睛】

該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應(yīng)去判斷,

觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。

6、B

【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、珀煙、三腳架和泥三角等，A正確；

B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；

C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；

D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【點睛】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質(zhì)的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理,

然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計實驗步驟。

7、C

【解析】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析。

【詳解】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、SoA、H2O的熱穩(wěn)定性比

NH3強，選項A正確；

B、S2一的半徑比一的大，選項B項正確；

C、HNO3、H2s04均是強酸，但是，HNO2>H2sO3均是弱酸，選項C錯誤；

D、N%和H2s可反應(yīng)生成（NHMS、NH4Hs兩種鹽，選項D正確。

答案選C。

8、C

【解析】

將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中，開始氧氣過量H2s完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼

續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O；

答案選C。

9、D

【解析】

A.己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸

點均不相同，A正確；

B.苯的密度比水小，溟苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；

-f-CHj—CH；—CH—

C.根據(jù)加聚反應(yīng)的特點可知，CH3cH=CH2和CH2=CH2可加聚得到，C正確；

CH,

D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯誤。

答案選D。

10、A

【解析】

A.滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作

合理，故A正確；

B.錐形瓶不能密封，難以接收微分，故B錯誤；

C.氣體可從長頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C錯誤；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上

口倒出，故D錯誤；

故答案為A。

11、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4,則W為C

元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是C1,因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子

核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為A1元素；X、Z同主族，則Z為CI元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為A1元素、Z為C1元素。

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、C12+H2O=HC1+HC1O,HF和HC1O都是弱酸，故

A正確；

B.F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故B錯誤；

C.Y與Z的化合物YZ3為AlCb,氯化鋁溶于水能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故C錯誤；

D.W的氫化物為燒，其中很多為固體，沸點不一定低于HF的沸點，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——崎，隨著碳原子數(shù)目的增多，煌的熔沸點升高，在煌中有氣態(tài)、

液態(tài)的燒，還有固態(tài)的燒。

12、D

【解析】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCI=NaCl+H2O,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為Og；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開

3+

始，bmL時沉淀完全.bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe+3OH=Fe(OH)3h

Mg2++2OH-=Mg(OH)21計算判斷-

【詳解】

向用鹽酸酸化的MgCk、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2。，即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為0g；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL

開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,

3

Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結(jié)合Fe3++3OT=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe3+)=gx(b-a)xlO-LxXmol/L,

2+3

Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結(jié)合Mg2++2OJF=Mg(OH)21可知，溶液中n(Mg)=yx(d-c)xlO-LxXmol/L,

故原混合溶液中n(MgCL):n(FeCh)=yx(d-c)xlO-3Lxxmol/L：gx(b-a)xlO-3Lxxmol/L

=號，D項正確；

答案選D。

13、A

【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩

后不及時放氣，則會導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉

投入到廢液缸中會劇烈反應(yīng)，應(yīng)放回原試劑瓶中，D錯誤。

14、A

【解析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價，X可與為B元素或者A1元素，Y為Li元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分

析回答問題。

【詳解】

A.B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；

B.PC13的電子式為‘，所有原子最外層均滿足8針結(jié)構(gòu)，B選項正確；

ClP（I

C.Na的氧化物Na2（h可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性C1>P>B,則熱穩(wěn)定性：HC1>PH3>BH3,D選項正確；

答案選A。

15、B

【解析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；

B.電解過程中，陽極上0）2+失電子產(chǎn)生Co3+,C03+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,Co2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補充Co2+,

選項B錯誤；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-=H2f,則產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為11.2L,選項D正確。

答案選B。

16、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；

B.硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；

C.環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；

D.偏二甲肺-四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)

物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；

答案選A。

17、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCk發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子Imol,也可以只做氧化劑得到電子2mol,故B錯

誤；

C.標準狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯誤；

D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol,在反應(yīng)中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是Imol,也可以是1.5moL故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是

否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，

總之要認真審題，切忌憑感覺答題。

18、A

【解析】推論各物質(zhì)如圖：

A、元素C、D形成的簡單離子CL、Na+半徑，C1-多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HC1,氯原子

半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于H2S,故B錯誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HCL只

有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HC1O4>NaOH,只有HCKh可以和H(Na2cO3)

發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。故選A。

點睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強對

知識識記和理解。

19、C

【解析】

A.Na2s04水溶液中，水分子也含有氧原子，故LOLLOmol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA,選項A

錯誤；

B.NazCh由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故ImolNazCh中含3moi離子，而Imol甲烷中含4moicH鍵，選項B錯

誤；

C.ImolNaClO中含ImolClO",而lmolCO中含26moi電子，選項C正確；

D.標況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3moL而NCh與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiNCh轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol

二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項D錯誤.

答案選C。

【點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，易錯點為選項D.標況下，

6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiNCh轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol二氧化氮

轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

20、B

【解析】

A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項

錯誤；

B.用CCk萃取濱水中的Bn,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶

解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗

器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；

D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、用竭鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,

不需要甜煙和泥三角，D選項錯誤；

答案選B。

21、C

【解析】

A、澳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，上層溶液變?yōu)闊o色；

B、濃硫酸與碳反應(yīng)生成的二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體。

【詳解】

A、澳單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色，故B

錯誤；

C、微熱稀HNCh片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)該向沸水中逐滴加入少量FeCb飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

Fe（OH）3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe（OH）3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

22、B

【解析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙烘，故A錯誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸儲出來，所以利用該裝置進行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳

酸鈉），故D錯誤；

故選：B?

二、非選擇題（共84分）

、醛基、?；ㄍ┫シ磻?yīng)氧化反應(yīng)

23C6HnBrHCX^COOH

fOOHfHO

+CH3cH20H于='H.JL?COOC&CH,+H2O12CH「f-CH,CHO或CH-C-CH-COOH

CH.CH.

CH3cH20H僦劑>CH3COOHgggACMCOOCH2cH3%人小I戈、

一定條件r

【解析】

甲的分子式為CeHuBr,經(jīng)過過程①，變?yōu)镃6HIO,失去1個HBr,CGHIO經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙經(jīng)過②過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)榭⒒l(fā)生氧化反應(yīng)，丙經(jīng)過③過程，發(fā)生酯化反應(yīng),

生成丁為H.bVyOOCHQHJ丁經(jīng)過④，在一定條件下，生成七

【詳解】

⑴甲的分子式為CsHiiBr,故答案為：CfiHnBr；

（2）丙的結(jié)構(gòu)式為.含有官能團為醛基、炭基（酮基），故答案為：醛基、談基（酮基）;

（3）C6HnBr,失去1個HBr,變?yōu)镃GHIO,為消去反應(yīng)；丙經(jīng)過②過程，在Cr（h的作用下，醛基變?yōu)榭⒒l(fā)生氧

化反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng);

⑷該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Ycm一,故答案為:

ClbCHOH

CH

N(?CHEOI