四川省資陽(yáng)市高中2024屆高考仿真卷化學(xué)試題含解析

四川省資陽(yáng)市高中2024屆高考仿真卷化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO3*+H2O=HCO3-+OH-

2+2

B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3

2

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

2、在《科學(xué)》（Science）中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞颯）作為電解液，并用

多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ停@種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的

95%。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的

是

A.多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時(shí)每消耗2moi空氣，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源正極

3、下列離子方程式正確的是（）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH=AIO2+H2T

+3+

B.過(guò)量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3~=Fe+NOT+2H2O

2+

C.澄清石灰水中力口入過(guò)量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

--

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CfiHsO+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2++

A.NH4HCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO3i+H2O+NHyH2O

B.NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2clO-+2H2O+2r=l2+C12T+4OH-

+2+3+

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCV-恰好完全沉淀：2Ba2++3OIT+A13++2SO4*=2BaSO41+Al(OHH

5、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

Nao：aq)>c02>

A.A12O3NaA102(aq)A1(OH)3

|麒

B.飽和NaCl(aq)—;—NaHCO3Na2CO3

C.S°。/點(diǎn)燃>SC)3見(jiàn)。>H2sO4

石灰乳>0>

D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

2223

6、某溶液中可能含有Sid'OH、CO3>SO4\A1O2>HCO3、Na\Mg\Fe\AF+等離子。當(dāng)向該溶液中逐

滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確

的是

4城沉淀)

K(HCI)

A.原溶液中一定含有Na2sO4

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

2

C.原溶液中含有CO3與A1O2-的物質(zhì)的量之比為1:2

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH、CO3,SiO3\AIO2

7、已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN,分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液

體積變化)，溶液中IgUZD(X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

c(HX)

A.直線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的是加空』

c(HF)

B.I中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中水的電離程度逐漸增大

C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(X-)=c(HX)>c(OH')>c(H+)

D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比：Cb(Na+)?d(Na+)

8、某原子電子排布式為Is22s22P3,下列說(shuō)法正確的是

A.該元素位于第二周期HIA族B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D.最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

9、科學(xué)家合成出了一種用于分離鐲系金屬的化合物A(如下圖所示)，短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中

Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，

正確的是

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10、下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A用玻璃棒蘸取氯化鍍?nèi)芤海c(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色

向盛有KiCnOy溶液的試管中滴加濃硫酸,充分

B溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色

振蕩

向FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分層，上層呈紫色

振蕩，靜置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出現(xiàn)得紅色沉淀

氫氧化銅懸濁液并加熱

A.AB.BC.CD.D

11、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的co、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1

12、下列離子方程式正確的是()

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+COz?+H2O

2++

B.向Ba(NCh)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO31+2H

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OlT+Ca2++HCO、=CaCO31+H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O-2。^+CO；

13、在恒容密閉容器中，用銅銘的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和Ch制取CL的原理為：4HCl(g)+O2(g)

?^2C12(g)+2H2O(g)AH<0=下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出HzO(g),逆反應(yīng)速率減小

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

14、2019年3月，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

-------』bT---------

MN

?

■

健

參

R

電

?

好

A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：L+2e-=2r

B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C.M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

15、降冰片二烯類(lèi)化合物是一類(lèi)太陽(yáng)能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線(xiàn)照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

B.降冰片二烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.四環(huán)烷的一氯代物超過(guò)三種（不考慮立體異構(gòu)）

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過(guò)4個(gè)

16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+

A.HNO2的電離：HNO2+H2O=H3O+NO2

+3+

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

+

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2r+2H+H2O2=l2+2H2O

22++

D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋼至呈中性：SO4+Ba+OH+H=BaSO4；+H2O

17、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.X-Y反應(yīng)的活化能為Es

B.加入催化劑曲線(xiàn)a變?yōu)榍€(xiàn)b

C.升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

D.壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快

18、已知對(duì)二烯苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.產(chǎn)CHTQHCH=CH,,下列說(shuō)法正確的是（）

A.對(duì)二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種

B.對(duì)二烯苯與苯乙烯互為同系物

C.對(duì)二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol對(duì)二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

19、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池

放電

總反應(yīng)為：2NaFePOF+NaTi(PO4)3.-------i2NaFePOF+NaTi(PO)3

432充電2424

()

NaFePQjFIR1INa3Ti2PO43

■>-1評(píng)J

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，a接電源正極

B.放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePChF電極上得電子被還原

C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變

20、常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下，0.1mol/L氨水中，c(OH)=lxl05mol/L

B.b點(diǎn)代表溶液呈中性

C.c點(diǎn)溶液中C(NH4+)=C(C「)

++

D.d點(diǎn)溶液中：c(Cr)>C(NH4)>c(OH)>c(H)

21、丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有()

A.氧化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

22、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

O

人

\=J

A.分子式為C3H2。3

B.分子中含6個(gè)。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.,8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

、非選擇題(共84分)

23、(14分)兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線(xiàn)制得:

COOH

Fe

②2cH3cHO、aQH>CH3cH(OH)CH2CHO—CH3CH=CHCHO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(2)B-C的化學(xué)方程式是o

(3)C-D的反應(yīng)類(lèi)型為o

(4)ImolF最多可以和_______molNaOH反應(yīng)。

(5)在合成F的過(guò)程中，設(shè)計(jì)B-C步驟的目的是。

(6)寫(xiě)出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、o

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)以X和乙醇為原料通過(guò)3步可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

24、(12分)異丁烯［CH2=C(CH3)2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：

/、OH-II

OH

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(白)，該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“反應(yīng)類(lèi)型”).

It玨)3

(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(3)寫(xiě)出符合下列條件的對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①含相同官能團(tuán)；②不屬于酚類(lèi)；③苯環(huán)上的一浪代物只有一種。

(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過(guò)一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線(xiàn)如圖：

A條件1?B4皿-CH3CH&OOH

①條件1為;

②寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；Bo

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,寫(xiě)出該二聚物的名稱(chēng)o異丁烯二聚時(shí)，還會(huì)生成其他的二

聚烯燒類(lèi)產(chǎn)物，寫(xiě)出其中一種鏈狀烯煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

25、(12分)二氧化氯(CKh)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為1LO七,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

」

濃1

硫

目

酸

BC

(1)儀器a的名稱(chēng)為,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。

⑵試劑X是?

(3)裝置D中冰水的主要作用是0裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：o

(5)已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。

溫度<38℃38℃?60℃>60℃

析出晶體NaCl023H2。NaClOz分解成NaCKh和NaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、、38?60c的溫水洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClOio

①酸性條件下雙氧水與NaCICh反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為o

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純C1O2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為

26、(10分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。

某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備N(xiāo)a2s2。3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+C02o回答下列問(wèn)題:

a.70%H2SO4b.Na2sO3粉末c.NaOH溶液d.Na2S,Na2c。3溶液e.NaOH溶液

（1）裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

操作步驟裝置c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S?為例）：①—

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2cO3+SO,=Na2sO3+C02

i.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②

打開(kāi)K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1；使硫酸

緩慢勻速滴下2Na,S+3SO2=2Na2SO3+3S|

ii.pH計(jì)讀數(shù)逐漸③——

Na2so3+S^Na2s2O3（較慢）

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤——

so2,操作是④——

（3）Na2s2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2O3溶液中通入少量CU，某同學(xué)預(yù)測(cè)S2。）轉(zhuǎn)變?yōu)镾。j，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，o

27、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1:配制0.5mol?L"MgSO4溶液和0.5mol?L"NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSC>4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過(guò)濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOynJhOn=l?5)。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是?

②步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的化學(xué)方程式為。

③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是o

(2)測(cè)定生成的MgCChiJhO中的n值。

稱(chēng)量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總

量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是o

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是o

③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為L(zhǎng)12L,則n值為。

(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測(cè)定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,

在實(shí)驗(yàn)室分別稱(chēng)取12.5g菱鎂礦樣品溶于過(guò)量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶

液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

28、（14分）（1）已知:①N2（g）+C>2（g尸2NO（g）AH=180.5kJmol1

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol'

1

@2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ-mol

若某反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C，2).請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件

C2(NO)-c2(C0)

是O

⑵一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)I。

①下列說(shuō)法正確的是____。

A當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B當(dāng)v(CO2)=v(CO)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C達(dá)到平衡后，若向容器中再充入一定量NO,則NO轉(zhuǎn)化率將減小

D達(dá)到平衡后，若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

②若反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下心時(shí)刻通過(guò)縮小容器體積使壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,t3時(shí)刻達(dá)

到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出t2?t4時(shí)段C(NO)的變化曲線(xiàn):—

(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)

:o

29、(10分)二氧化鎰不僅是活性好的催化劑，也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)用高硫鎰礦(主要成

分為鎰的化合物和硫化亞鐵)為原料制取二氧化鎰的工藝流程如圖:

已知：①“混合焙燒”后的燒渣含MnSO4、Fe2(h及少量FeO、MgO、A12O3

②在該條件下，金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表:

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+

開(kāi)始沉淀1.86.84.07.5

完全沉淀3.28.05.08.4

（1）寫(xiě)出浸出時(shí)與鋁元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式—o

⑵上述“氧化”步驟是否可省略（填“是”或“否”），你的依據(jù)是?

（3）“調(diào)pH除鐵鋁”時(shí)，生成沉淀的pH范圍為；“氟化除雜”中除去的離子為。

（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋除雜處理后的+用NH4HCO3轉(zhuǎn)化成MnC（h沉淀的過(guò)程_用文字和離子方程式表達(dá)）。

⑸用惰性電極電解MnSCh制備Mn（h時(shí)，其陽(yáng)極反應(yīng)式為;整個(gè)流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)除MnCh外還有—（寫(xiě)

名稱(chēng)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO3*+H2O=HCO3-+OH-,A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2cO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCO3,反應(yīng)方程式為C6H5。-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,C錯(cuò)誤；

+2+

D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

2、A

【解題分析】

該裝置為原電池，鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+,且已知該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離

子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e=Li2O2,在原電池中，電子經(jīng)

導(dǎo)線(xiàn)從負(fù)極移動(dòng)向正極，溶液中離子移動(dòng)導(dǎo)電。

【題目詳解】

A.鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+,多孔的黃金作為正極，A項(xiàng)正確；

B.電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)從負(fù)極移動(dòng)向正極，電子不在溶液中移動(dòng)，溶液中是離子移動(dòng)導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該電池放電時(shí)，氧氣的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，消耗Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，但是2moi空氣中氧氣的物質(zhì)

的量小于2moL則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4moLC項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)該電極相當(dāng)于電解池的陰極，因此給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源的

負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

3、D

【解題分析】

本題主要考查離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)。

【題目詳解】

A.A1+2OET=A1O2-+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2A1+2OH=2A1O2+3H2?,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無(wú)Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NO?+4H2。，故B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式中Ca?+與OIF系數(shù)比為1：2,故離子方程式為：

2+-

Ca+2OH+2HCO3-=CaCO3J+2H2O+CO32一；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CHsO+COo+HoOCH.OH+HCO",故D項(xiàng)正確。

答案選D。

4、A

【解題分析】

A.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式書(shū)寫(xiě)的物質(zhì)拆分原則，A正確；

B.酸性環(huán)境不能大量存在OH、不符合反應(yīng)事實(shí)，B錯(cuò)誤；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+,不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4z一恰好完全沉淀時(shí)，AF+與OH的物質(zhì)的量的比是1：4,二者反應(yīng)產(chǎn)生AKV,

2+3+2

反應(yīng)的離子方程式為：2Ba+4OH+A1+2SO4=2BaSO4i+A1O2+2H2O,不符合反應(yīng)事實(shí)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

5、C

【解題分析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

cr和HCO。其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煨燒生成氧化鎂，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。

答案選c。

6、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像，開(kāi)始沒(méi)沉淀，所以原溶液一定有OHI一定沒(méi)有HCO3—、Mg2+、Fe3\Al3+,根據(jù)電荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說(shuō)明原溶液一定有SiO32—、A1O2-；滴加鹽酸體積為a+2,沉淀的

量不變，說(shuō)明溶液中一定含有CO3”,綜合以上溶液可能含有SO42-,故A錯(cuò)誤；

B.若原溶液含有SO4?一,反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2so4,故B錯(cuò)誤；

C.滴加鹽酸體積為a.a+2,發(fā)生反應(yīng)為CO3*+2H+=H2O+CO2；a+2->a+6,發(fā)生反應(yīng)為

+2

Al(OH\+3H=A產(chǎn)+3H2O,所以CO3與A1O通物質(zhì)的量之比為3：4,故C錯(cuò)誤；

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO3->SiO3->AIO2-,故D正確。

答案選D。

7、D

【解題分析】

3292

A.縱坐標(biāo)為0時(shí)即若怖=1,此時(shí)Ka='(H>c(X)=c(H+),因此直線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的Ka=10-,直線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的Ka=10-,由

c(HX)c(HX)

C(F]

于HF酸性強(qiáng)于HCN,因此直線(xiàn)I對(duì)應(yīng)加—―，A正確；

c(HF)

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

C.Ka(HCN)=10-9.2,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=1048>Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c點(diǎn)是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN')；

由于OH、H+來(lái)自水的電離，濃度比較小且此時(shí)溶液的pH為9.2,C點(diǎn)溶液中存在：

c(Na+)>c(CN')=c(HCN)>c(OH->>c(H+),C正確；

D.由于HF酸性強(qiáng)于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,因此Cb(Na+)>Cd(Na+),D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

溶液中有多種電解質(zhì)時(shí)，在比較離子濃度大小時(shí)注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。

8、B

【解題分析】

由原子電子排布式為Is22s22P3,可知原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,共7個(gè)電子，有7個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)的電子，但同一能級(jí)上電子的能量相同，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,則該元素位于第二周期VA族，故A錯(cuò)誤；

B.核外有3種能量不同的電子，分別為Is、2s、3P上電子，故B正確；

C.最外層電子數(shù)為5,占據(jù)1個(gè)2s、3個(gè)2P軌道，共4個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子數(shù)為5,則最外層上有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

9、D

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)[2：z]+，Z失去一個(gè)電子后，可以成3個(gè)共價(jià)鍵，

CH?

Y

說(shuō)明Z原子最外面為6個(gè)電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為[十點(diǎn)7]一,Y成一個(gè)共價(jià)鍵,

為-1價(jià)，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H,因?yàn)檎x子已經(jīng)有H）；X得到一個(gè)電子

成4個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明其最外層為3個(gè)電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)F<S*,離子半徑FYS2-,所以Z>Y,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B,則有BH3<HF,所以X<Y,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強(qiáng)酸），

所以X<Z,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

10、C

【解題分析】

A.氯化核溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；

B.向盛有K2O2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2O=2CrO4%+2H+逆向移動(dòng)，溶液的顏色加深，B不

正確；

3+2+

C.向FeCh溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe+2I=2Fe+I2,再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層

為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無(wú)色的水溶液，C正確；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖

氧化，沒(méi)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；

故選C。

11,B

【解題分析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mo1,則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是Imol、ImokImoL

A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為A錯(cuò)誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C>質(zhì)量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：ImolX26g/mol=14:14:13,C錯(cuò)誤；

D、原子個(gè)數(shù)之比為Imol義2：ImolX2：ImolX4=1：1：2,D錯(cuò)誤。

答案選B。

12、C

【解題分析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯(cuò)誤；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，正確的離子方程式為：

2++

3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4i+2NOt+4H,故B錯(cuò)誤；

C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCC>3)21:l反應(yīng)，和離子方程式為：OIF+Ca?+

+HCO.=CaCO3；+H2O,故C正確；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C項(xiàng)。

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式過(guò)量不足的問(wèn)題出現(xiàn)時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看

是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。

13、C

【解題分析】

A.平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)變小，故A正確；

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出HzO(g),降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡

正向進(jìn)行，故B正確；

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動(dòng)，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

14、C

【解題分析】

由裝置圖可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為L(zhǎng)+2e-=2r,外電路中電流由

正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2r-2e=L、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，B電極為正極，L得到電子生成電極反應(yīng)式為L(zhǎng)+2e-=2r,A正確；

B.放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,所以?xún)?chǔ)罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極L、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成1-、負(fù)電荷增加，所以

Cr通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2moiK+、2molCl,離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時(shí)的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會(huì)根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點(diǎn)，選項(xiàng)是C為易錯(cuò)點(diǎn)。

15、C

【解題分析】

A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，B正確；

C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子為4個(gè)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

16、C

【解題分析】

A.HNO2為弱酸，部分電離，應(yīng)該用可逆符號(hào)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+L,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2「+2H++H2O2=L+2H2O,C項(xiàng)正確；

D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋼至呈中性，正確的離子方程式為SO4*+Ba2++2OH-+2H+=BaSO41+2H2O

,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

17、D

【解題分析】

A、根據(jù)能量變化，X-Y,活化能是化5-法),故錯(cuò)誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯(cuò)誤；C、升高溫度,

提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故錯(cuò)誤；D、壓縮體積，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù),

反應(yīng)速率加快，故正確。

18、D

【解題分析】

A.對(duì)二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)二烯苯含有2個(gè)碳碳雙鍵，苯乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵，對(duì)二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)二烯苯分子中有3個(gè)平面吃”），單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯(cuò)

誤；

D.對(duì)二烯苯分子中有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)苯環(huán)，所以Imol對(duì)二烯苯最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確官能團(tuán)的性

質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

19、B

【解題分析】

放電

2NaFePOF+NaTi2（PO4）3^=^2Na2FePOF+NaTi（PO）

43充電4243

分析方程式得出NaFePChF變?yōu)镹azFePChF,Fe在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2（PC>4）3變?yōu)?/p>

NaTi2（PO4）3,Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，放電時(shí)a為正極，因此充電時(shí)，a接電源正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2（PO4）3中Ti在失去電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，陰極主要是NaTi2（PC>4）3得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2（P€>4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PC>4）3,故C

正確；

D選項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c（Na+）不變，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

分析化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來(lái)定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

20、B

【解題分析】

10*

A、由圖可知，常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c（H+）=10nmol/L,貝！Jc（OH）=----=1x103mol/L,故A

IO11

錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)為NH4a和NH3?H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進(jìn)水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子

濃度為lO“mol/L,溶液呈中性，故B正確；

C、c點(diǎn)溶液為NH4cl溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(CI),

所以c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(CL),故C錯(cuò)誤；

+++

D、d點(diǎn)溶液為NH4cl和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NH4)+c(H)=c(OH

++

■)+c(Cl),所以d點(diǎn)溶液中:c(CD>c(NH4)>C(H)>C(OH),故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

21、C

【解題分析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不

能發(fā)生消去反應(yīng)，

故選：Co

22、A

【解題分析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各