高中必修1化學(xué)教案【6篇】

高中必修1化學(xué)教案【6篇】高中化學(xué)必修一教案篇一一、教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn)：1、引入物質(zhì)的量的必要性2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。課時(shí)安排：約15~20分鐘二、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。過程與方法：1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。2．培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。三教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學(xué)知識的掌握程度！請問物質(zhì)是由什么組成的??？學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢？學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…對！它們都很小！我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜磉M(jìn)行反應(yīng)吧！那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的??？學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量（g）或者量取一定體積（mL）的化學(xué)物質(zhì)來進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系！板書課題：物質(zhì)的量嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數(shù)好麻煩??！同學(xué)們有沒有什么好的建議呢？學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、看來同學(xué)們都很留心生活啊！如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×?！那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢？其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了！國際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的?；貞浰鶎W(xué)知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升意識到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識”的重要性。通過實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識到分組達(dá)到了使問題簡化的目的。過渡到物質(zhì)的量的概念板書：一、基本概念1、物質(zhì)的量（1）是一個(gè)物理量；（2）符號：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數(shù)目粒子的集體（5）注意：“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等），不適用于宏觀物質(zhì)。[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒？物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molNa+或n（Na+）=1mol[練習(xí)]判斷下列說法是否正確（A）1摩爾氧（B）1.5摩爾O2（D）摩爾是7個(gè)基本物理量之一（E）0.5摩大米那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢？國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)；符號：NA；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識；正式過渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題；通過上面的學(xué)習(xí)，相信大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個(gè)鐵原子？那2molFe呢？請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢？很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系了：N=n×NA即：n=N/NA板書：二、基本公式N=n×NAn=N/N強(qiáng)化練習(xí)：1、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02×1023；2、2molO2含1.204×1024個(gè)氧分子；好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol－1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大？將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。科學(xué)研究是永無止境的！在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。思考并回答：1molFe含有6.02×1023個(gè)鐵原子；2molFe含1.204×1024個(gè)鐵原子?；卮穑?×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)跟進(jìn)思路，思考問題，強(qiáng)化記憶通過實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻；通過練習(xí)達(dá)到鞏固知識的目的通過實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識請同學(xué)們看教材12頁，1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個(gè)水分子；0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個(gè)水分子；1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個(gè)鋁原子；2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個(gè)鋁原子；數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢？當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢？總結(jié)：1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子；2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量。板書：3、摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符號：M；單位：g/mol（g.mol-1）練習(xí)：Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：m=n×M也即：n=m/M板書：n=m/Mn=m/M我們說：學(xué)以致用！那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識來解決怎樣的問題呢？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們怎樣才能通過計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢？知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢？（通過公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量）解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380gM=18g/moln=m/M=380g÷18g/mol=21.1molN=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025通過今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢？下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁的材料，得出結(jié)論；緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念；認(rèn)真聽講，分析題目，得出答案；認(rèn)真分析，得出答案；分析規(guī)律；思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法通過教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念；通過題目使學(xué)生對摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握；通過學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶；使學(xué)生獲得一定的成就感；聯(lián)系生活，通過生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣?；仡櫿n堂，達(dá)到加深學(xué)生記憶的效果六、板書設(shè)計(jì)一、基本概念二、基本公式含義符號1、N=n×NA單位（符號）1、物質(zhì)的量含一定數(shù)目粒子的集體n2、n=m/M摩爾（mol）2、阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)NAmol-13、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mg/mol(g.mol-1)七、教學(xué)反思點(diǎn)擊顯示全文，繼續(xù)預(yù)覽高中必修1化學(xué)教案范文總匯篇二【教學(xué)目標(biāo)】（一）知識與技能：通過對Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，掌握Na2O2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究過程中的基本操作技能；學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。（二）過程與方法：采用對比的方法，學(xué)會(huì)從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識的方法；通過實(shí)驗(yàn)探究過程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法——實(shí)驗(yàn)對比法。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。2、運(yùn)用對比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對比研究的思維習(xí)慣。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度；【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)【教學(xué)過程】【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢？今天，我給大家做一個(gè)小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火【提問】大家看到了什么現(xiàn)象？【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象【引入】奧妙是什么？——過氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物【提問】(1)鈉有哪些氧化物？（2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價(jià)是怎樣的？（3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)【學(xué)生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式?！具^渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過氧化鈉【問題引導(dǎo)】過氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)3-5：探究Na2O2和水反應(yīng)操作+現(xiàn)象初步結(jié)論把水滴入少量的Na2O2中，現(xiàn)象_____________;有O2產(chǎn)生帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________;有O2產(chǎn)生手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________反應(yīng)放熱加1-2滴酚酞溶液，現(xiàn)象：______________;生成堿(NaOH)【問題引導(dǎo)】請說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因?！緦W(xué)生活動(dòng)】書寫Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進(jìn)行分析?！痉治鐾评怼客ㄟ^對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)?！締栴}引導(dǎo)】結(jié)合Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，Na2O2可能有那些用途呢？【問題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題Na2CO3NaHCO3（1）在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。白色粉末白色細(xì)小晶體（2）向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺？加水結(jié)塊成晶體，放熱加水部分溶解，感受不到熱量變化（3）繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4mL的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？振蕩長時(shí)間后可溶解振蕩長時(shí)間后仍有固體剩余（4）向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結(jié)論兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)?！締栴}引導(dǎo)】請說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究實(shí)驗(yàn)裝置圖Na2CO3NaHCO3澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁結(jié)論受熱不分解具有熱穩(wěn)定性受熱易分解熱穩(wěn)定性差【問題引導(dǎo)】請說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式?！拘〗Y(jié)】【布置作業(yè)】高一化學(xué)必修1教案設(shè)計(jì)篇三教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的`概念。2、使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。3、使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。4、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。能力目標(biāo)1、在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。2、通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。3、通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。情感目?biāo)1、與初中知識的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識、新方法的喜悅。2、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)建議教材分析本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過復(fù)習(xí)舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識的必要性和實(shí)用性。對于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：概念的理解。表達(dá)式更加簡潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對于條件好的學(xué)?？梢宰鳛橹R的拓展。本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。教法建議1、本節(jié)引入方法（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課--另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。（2）閱讀課本55頁，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。2、用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯(cuò)誤。例如：課本56頁討論題(1)，如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對概念的理解。討論題(2)，幫助學(xué)生認(rèn)識從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。3、對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。4、在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250mL20℃”，它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。講清以上問題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。5、可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計(jì)算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過具體的例題進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n（濃)=n(?。┘碿（濃)V（濃）=c（稀）V(?。ɡ}5）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：c=（例題3）教學(xué)設(shè)計(jì)示例一第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。能力目標(biāo)在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。情感目標(biāo)與初中知識的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識、新方法的喜悅。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。教學(xué)方法：啟發(fā)式教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)過程：引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表達(dá)式：特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。板書：物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3表達(dá)式：講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度投影練習(xí)：1、用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L4、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol（參考答案：0.5mol/L;2mol/L;2mol/L;49g）討論：1、將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？2、從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？(1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2、所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。)提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）板書：特點(diǎn)：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)相同嗎？由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個(gè)數(shù)相同。追問：那么對于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？板書：NaCl=Na++Cl-1mol1mol1molMgCl2=Mg2++2Cl-1mol1mol2mol分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。課堂練習(xí)：1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3+離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42-的物質(zhì)的量濃度是________________。2、有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_________________參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L2.⑤>④>③>②>①。在解答本題時(shí)，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個(gè)因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來說，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60×0.01×2=0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18=0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。作業(yè)：教材P61一、1，2，4二、1，2探究活動(dòng)體積可以簡單加和嗎我們做這樣兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：(1)取一支100mL量筒，精確量取蒸餾水50mL，另取一支50mL量筒，精確量取無水酒精50mL，然后把50mL無水酒精倒入盛有50mL水的100mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100mL，而只是96.7mL。顯然，在形成混合溶液時(shí)，總體積減少了，這里是50+50100。這又是什么原因呢？這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導(dǎo)致苯與冰醋酸分子間距加大。為此，在溶液的計(jì)算中，不能簡單的采取V+V=2V，即把混合后溶液的體積當(dāng)作混合前兩種溶液體積之合，因?yàn)榛旌虾笕芤旱拿芏劝l(fā)生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過溶液的質(zhì)量和密度求出體積。說明：有條件的學(xué)?？梢园堰@兩個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生操作練習(xí)，作為知識的進(jìn)一步加深和拓展。高中必修1化學(xué)教案篇四一。教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。（2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。（3）通過設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問題。2.過程與方法目標(biāo)（1）通過探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。（2）通過分析離子共存問題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（1）通過探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。二。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問題。三。教學(xué)方法討論＋探究＋實(shí)驗(yàn)四。教學(xué)過程〔引入〕前面，我們在學(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題?！灿懻摗呈裁词请娊赓|(zhì)？什么是非電解質(zhì)？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離?！灿懻摗乘?、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁）酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽離子?！矄栴}〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）（二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。[小結(jié)]電解質(zhì)的分類：1.強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO32.弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2其它：H2O〔討論〕BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子溶液導(dǎo)電？自由移動(dòng)離子思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：（見點(diǎn)金訓(xùn)練P30二3）單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大?。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。練習(xí)：判斷以下說法是否正確？（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。（3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。練習(xí)：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）《離子反應(yīng)》第二課時(shí)（李季全）知識回顧：（四）電離的表示——電離方程式（見點(diǎn)金訓(xùn)練P30二1、2）用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程。表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。注意事項(xiàng)：書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：（1）式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示。（2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。（3）在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：Al2(SO4)3（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3FeOH)3堿的電離：酸的電離：鹽的電離：NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K++SO42-KHSO4=K++H++SO42思考·交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿?！矄栴}〕請書寫CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。二、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng))(30頁教材實(shí)驗(yàn)2-2)及分析定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。3.離子方程式的書寫（見點(diǎn)金訓(xùn)練P32一：1、2、3）（1）寫出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。+-2+-2+-2Ag+2NO3+Cu+2Cl＝2AgCl↓+Cu+2NO3（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）2Ag+-2++2Cl-==2AgCl↓2+3-（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等（保證）+-2Ag+2Cl＝2AgCl↓Ag+Cl＝AgCl↓步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規(guī)則：（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。A.強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3B.強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2[說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子，懸濁液則寫化學(xué)式]C.可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)+-A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等B.難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等C.氣體：CO2、H2、SO2等D.單質(zhì)：H2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。5．離子方程式正誤的判斷（見點(diǎn)金訓(xùn)練P32二：1、2）［練習(xí)］1.請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)2－＋CO3＋2H＝H2O＋CO2↑對（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)2－＋CO3＋2H＝H2O＋CO2↑錯(cuò)＋2＋正確寫法：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+OH＝H2O+2+（2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2+2H＝Cu+2H2O-2-（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2+2OH＝SO3+H2O++（4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O-+（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑3.判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。2-2-A.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4+S=CuS↓+SO4B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶+-液反應(yīng)：Ag+Cl=AgCl↓+2+C.碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑+3+D.鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O4.操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同。例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O《離子反應(yīng)》第三課時(shí)（李季全）思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合？1、⑴NaHCO3少量時(shí)：2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3過量時(shí)：2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2OKHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？2、⑴KHSO4少量時(shí)：2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓+H2O⑵KHSO4過量時(shí)：2+2-+-Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O3、請寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，①Ca(OH)2和HCl②KOH和HCl③H2SO4和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（見教材32頁表下）H++OH-==H2O（強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿可溶性鹽＋水）思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、鹽酸和氨水反應(yīng)C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)6、離子方程式的意義2+2-①揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（例：Ba+SO4=BaSO4↓）②表示同一類型的反應(yīng)（例：H++OH-=H2O）教材P3410題三、離子共存（見點(diǎn)金訓(xùn)練P33三：1、2、3、4）離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。討論：在無色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（）+2+2-+-2-2-A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO42+、2+--2+3+--C、CaBa、Cl、NO3D、Mg、Fe、OH、NO3+-2--2--與H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、-CH3COO等-+2+與OH不共存的離子：H；弱堿陽離子，如：Cu+、NH4等；--多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等練習(xí)：―1、下列反應(yīng)不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在無色透明的'溶液中能大量共存的一組離子是（）高中化學(xué)必修一教案篇五教材分析：本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會(huì)發(fā)展，化學(xué)與技術(shù)進(jìn)步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學(xué)中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進(jìn)行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運(yùn)用日常生活中的事例進(jìn)行教學(xué)，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實(shí)際，充分利用實(shí)物、模型、彩圖、實(shí)物照片等形式，增強(qiáng)教學(xué)的直觀行，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。教學(xué)目標(biāo)：知識與技能1、了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識硅及其化合物的主要用途。2、聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力。過程與方法1、采用對比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗(yàn)來介紹硅、二氧化硅等新知識。2、運(yùn)用日常生活中事例進(jìn)行教學(xué)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、認(rèn)識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性與實(shí)用性，并關(guān)注化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題。2、利用實(shí)物、模型及學(xué)生自己手機(jī)的有關(guān)實(shí)物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。3、通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硅的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：硅酸鹽的豐富性和多樣性。教學(xué)方法：對比法、討論法、講授法教學(xué)安排：（二課時(shí)）第一課時(shí)：二氧化硅、硅酸第二課時(shí)：硅酸鹽、單質(zhì)硅教學(xué)過程：（第一課時(shí)）[導(dǎo)入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導(dǎo)體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果），而半導(dǎo)體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術(shù)的搖籃，現(xiàn)在硅谷已成為世界各國半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢？[板書]§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。[學(xué)生活動(dòng)]看圖4-1[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[學(xué)生活動(dòng)]CSi[師]它們最外層均為四個(gè)電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機(jī)界：碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；硅—統(tǒng)治了無機(jī)礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進(jìn)行學(xué)習(xí)。[學(xué)生活動(dòng)]回顧碳的相關(guān)知識存在酸性氧化物弱酸性質(zhì)[師]閱讀課本P74-76頁內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。[學(xué)生活動(dòng)][資料卡片]在25℃和101kPa的條件下，由單質(zhì)生成1molCO2時(shí)放熱393.5kJ;而在同樣條件下，生成1molSiO2時(shí)放熱910.9kJ.放熱越多，其生成物通常越穩(wěn)定，可見SiO2比CO2更容易生成，而且更穩(wěn)定。[思考]比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？[歸納]①硅的親氧性強(qiáng)于碳的親氧性。②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。[板書]1、二氧化硅SiO2[師]從課本P74-75的內(nèi)容，大家對二氧化硅進(jìn)行樹型分類？[學(xué)生思考、書寫][展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個(gè)Si結(jié)合4個(gè)O，每個(gè)O結(jié)合2個(gè)Si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)。[思考與交流]請根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用思考:二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的？[學(xué)生活動(dòng)][歸納、總結(jié)、板書]①物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大②用途：建筑材料、飾品、工藝品③化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學(xué)性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質(zhì)，來看SiO2的性質(zhì)。[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng)，除HF外。[板書]a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O用途：可以在玻璃上雕刻花紋等[師]因?yàn)镠F酸可以和SiO2反應(yīng)，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個(gè)性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。[展示]裝有NaOH的試劑瓶[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個(gè)試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？[思考、討論][總結(jié)]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。[板書]b、與堿性氧化物反應(yīng)C、與堿反應(yīng)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O[師]正是因?yàn)槠淠芘cNaOH發(fā)生反應(yīng)，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應(yīng)的酸呢？如何制取呢？[思考]碳酸的制取，使用的是強(qiáng)酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？[探究實(shí)驗(yàn)4-1]試管中取3mlNa2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時(shí)停止。[學(xué)生活動(dòng)]觀察、思考[總結(jié)、歸納、板書]2、硅酸實(shí)驗(yàn)過程：現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。[課堂練習(xí)]1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）A.溶解性：CO2H2CO3C.熔點(diǎn)：SiO2>CO2（干冰）D.硬度：SiO2板書設(shè)計(jì)：§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅1、二氧化硅SiO2①物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大②用途：建筑材料、飾品、工藝品③化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O用途：可以在玻璃上雕刻花紋等b、與堿性氧化物反應(yīng)C、與堿反應(yīng)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O2、硅酸實(shí)驗(yàn)過程：現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl教學(xué)反思：教學(xué)過程:（第二課時(shí)）[復(fù)習(xí)引入]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。對照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的方程式。[學(xué)生活動(dòng)]書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使，K＋更大程度的吸收呢？聯(lián)系膠體的性質(zhì)進(jìn)行思考。[學(xué)生活動(dòng)]閱讀P77，科學(xué)視野。[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負(fù)電，與，K＋等營養(yǎng)離子相結(jié)合，使土壤具有保肥作用。土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。[展示]Na2SiO3溶液[師]SiO2與NaOH反應(yīng)生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。[實(shí)驗(yàn)4-2]取兩個(gè)濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。[學(xué)生活動(dòng)]觀察、填表。放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象結(jié)論[師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。[師]看圖4-8應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品[學(xué)生活動(dòng)]閱讀課本P78-79內(nèi)容，填寫下表[板書]原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分水泥玻璃陶瓷[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內(nèi)容。[學(xué)生活動(dòng)]閱讀課本P79，單質(zhì)硅，完成下列問題。[板書](1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和________兩種。（2）物理性質(zhì)：________________________________________。（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料，于制造集成電路、太陽能電池等。[師]指導(dǎo)學(xué)生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容[課堂練習(xí)]1、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（）A.石英坩堝B.普通玻璃坩堝C．鐵制坩堝D．陶瓷坩堝2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（）A.黏土B.石灰石C.純堿D.石英3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是A．石英砂：制玻璃、制單晶硅B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C．碳化硅：砂紙、砂輪D．硅酸：粘合劑、耐火材料[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識。需要重點(diǎn)掌握傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過程和主要成分，以及硅做半導(dǎo)體的特性的用途。板書設(shè)計(jì)：3、硅酸鹽原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分水泥玻璃陶瓷4、硅單質(zhì)（1）硅單質(zhì)的存在形式：有__________和________兩種。（2）物理性質(zhì)：________________________________________。（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料，于制造集成電路、太陽能電池等。教學(xué)反思：高中必修1化學(xué)教案范文總匯篇六教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)目標(biāo)1、掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途2、學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)工具燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2教學(xué)過程新課導(dǎo)入[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：出國留學(xué)網(wǎng)2024年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。[問題]1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？[板書]二、氨1、NH3的物理性質(zhì)：[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。[實(shí)驗(yàn)4-9]成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封?，F(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水，水溶液顯堿性。[講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。[板書]在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：(1)NH3與水的反應(yīng)：[分析]其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解NH3·H2ONH3↑+H2O[板書]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。[板書](2)NH3與酸的反應(yīng)：[演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。[思考]：生產(chǎn)Cl2的