2016春粵教版化學(xué)九下1

溶液濃稀的表示教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能目標(biāo)：了解溶質(zhì)、溶劑的概念。能正確區(qū)分常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑。掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的質(zhì)量關(guān)系。掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和有關(guān)計(jì)算。學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過(guò)程和方法目標(biāo)：通過(guò)課前有關(guān)資料收集、課堂表述，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，并進(jìn)行初步的探究。通過(guò)以小組合作形式的研究性學(xué)習(xí)的探究過(guò)程，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。通過(guò)符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過(guò)程，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)收集的資料和研究性學(xué)習(xí)的有關(guān)內(nèi)容，使學(xué)生體會(huì)到溶液與生活密切相關(guān)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)課前資料收集、小組合作研究性學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。難點(diǎn)：理解溶液組成的含義；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中涉及溶液體積的計(jì)算。課前準(zhǔn)備：課前將學(xué)生分成小組，分別收集有關(guān)溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)學(xué)等方面的應(yīng)用等資料，每個(gè)小組推選一人在課堂上做簡(jiǎn)短匯報(bào)。做好實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)備。教師做好有關(guān)投影片的制作。教學(xué)過(guò)程：學(xué)習(xí)課題教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)設(shè)想引入課題導(dǎo)語(yǔ)小組代表簡(jiǎn)述收集的資料使學(xué)生體驗(yàn)收集、處理信息的過(guò)程，并能提煉表達(dá)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到在人類的生活、生產(chǎn)活動(dòng)中處處離不開(kāi)溶液。簡(jiǎn)單評(píng)價(jià)總結(jié)，引入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。聽(tīng)發(fā)揮評(píng)價(jià)的激勵(lì)功能溶液的組成；溶質(zhì)和溶劑的定義；溶、溶質(zhì)、溶劑三者關(guān)系；溶質(zhì)、溶劑的確定。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文第一段。再通過(guò)提問(wèn)進(jìn)行小結(jié)。認(rèn)真閱讀，并劃出要點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)的溶液引導(dǎo)學(xué)生回憶日常生活中使用的溶液，讓學(xué)生將知道的溶液及其組成并與同學(xué)們交流。學(xué)生填表，然后交流。培養(yǎng)學(xué)生的交流意識(shí)。溶液組成的定量表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及公式指導(dǎo)學(xué)生按課文活動(dòng)與探究中的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，啟疑釋疑，幫助形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)。實(shí)驗(yàn)探究——觀察現(xiàn)象——記錄數(shù)據(jù)——比較分析——?dú)w納結(jié)論——總結(jié)規(guī)律培養(yǎng)學(xué)生完成一些簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)的技能，激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，并對(duì)他們進(jìn)行科學(xué)方法的教育。組織學(xué)生匯報(bào)研究性學(xué)習(xí)的成果并及時(shí)進(jìn)行簡(jiǎn)單綜合性評(píng)價(jià)。分小組匯報(bào)研究性成果，并能客觀地做出自我評(píng)價(jià)及對(duì)他人的評(píng)價(jià)。使學(xué)生了解溶液的質(zhì)量關(guān)系，培養(yǎng)交流意識(shí)與協(xié)作精神；培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力。小結(jié)歸納溶液組成的定量表示—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×提問(wèn)：試討論食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的含義是什么？學(xué)生討論并交流使學(xué)生理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義（討論）將一杯硫酸銅溶液分成三等份。()每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變？()將其中的一份加入一定量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變？()將其中的一份加入一定量的硫酸銅，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量是否改變？（還可補(bǔ)充原溶液中蒸發(fā)水，減少溶質(zhì)等其他問(wèn)題來(lái)分析各量的變化）學(xué)生討論，并填寫(xiě)下表。通過(guò)分析各量的變化，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（討論）學(xué)生練習(xí)食鹽溶液水食鹽溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g96g200g？10g？150g？？？100g35.7g？通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生搞清溶質(zhì)、溶劑、溶液、及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)這四個(gè)量之間的關(guān)系。小結(jié)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量；溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×；溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力閱讀課文例題學(xué)生讀題幫助學(xué)生掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法和解題格式。關(guān)于溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算（講解）無(wú)論是溶液稀釋還是配制，稀釋（配制）前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。（投影）【例】把克的硫酸稀釋成的硫酸，需要水多少克？（分析）濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，而濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)克×，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃溶液質(zhì)量水的質(zhì)量）×（克水的質(zhì)量）×，故得：學(xué)生讀題，分析題意教會(huì)學(xué)生從稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變這一角度去思考這類問(wèn)題。（練習(xí)）把克的硫酸稀釋成的硫酸，需加水多少克？學(xué)生練習(xí)鞏固知識(shí)教師巡視，點(diǎn)評(píng)。涉及溶液體積的計(jì)算【例】配制的硫酸需要的多少毫升？（的硫酸密度為的硫酸密度為）學(xué)生讀題，分析題意引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系物理學(xué)過(guò)的相關(guān)知識(shí)，將溶液體積轉(zhuǎn)化成質(zhì)量，再根據(jù)稀釋原則建立等量關(guān)系?；貞浳锢韺W(xué)過(guò)的質(zhì)量、體積、密度三者關(guān)系：質(zhì)量體積×密度進(jìn)一步建立學(xué)科知識(shí)滲透的思想。（練習(xí)）配制的鹽酸溶液，需要的濃鹽酸（密度）多少毫升？學(xué)生練習(xí)教師巡視并講評(píng)。配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟教師邊講邊演示實(shí)驗(yàn)：如何用的濃鹽酸配制克的鹽酸溶液？學(xué)生觀察老師操作，并將有關(guān)步驟填寫(xiě)在課文上。使學(xué)生了解溶液配制的一般步驟。本節(jié)小結(jié)溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。布置作業(yè)：課本習(xí)題、、、。五．板書(shū)設(shè)計(jì)：§溶液濃稀的表示溶液的組成溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液組成的定量表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)——————×溶液質(zhì)量有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)、溶劑、溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的相互換算【例題】（略）關(guān)于溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算原則：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量【例】（投影）解：設(shè)需水的質(zhì)量為.克×（克）×克答：略。【例】（投影）解：設(shè)需的硫酸的體積為.×1.84g×500cm×1.14g×63.2cm答：略。六．本節(jié)練習(xí)§溶液濃稀的表示選擇題：、溶劑不是水的溶液是（）、碘酒、澄清石灰水、稀硫酸、硫酸銅溶液、下列各組中，前者不是后者溶質(zhì)的是（）、氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液、碘，碘酒、氯化氫，鹽酸、生石灰，石灰水、下列溶液中，溶質(zhì)是固體的是（）、的消毒酒精、醫(yī)用葡萄糖溶液、的鹽酸、的硫酸溶液、從毫升的鹽酸中取出毫升，則此毫升鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）、、、、、向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液中加入克固體氯化鈉和克水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）、、、、無(wú)法計(jì)算、現(xiàn)有的濃鹽酸（密度為）克，稀釋成的稀鹽酸，應(yīng)選用的一組儀器是（）、量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、玻璃棒、量筒、藥匙、玻璃棒、托盤天平、量筒、燒杯、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作順序是（）、稱量（量?。⑷芙?、計(jì)算、溶解、計(jì)算、稱量（量?。?、計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?、稱量（量?。⒂?jì)算、溶解、現(xiàn)有的硫酸溶液，其密度為1.14g,下列說(shuō)法中正確的是（）、該溶液中含溶質(zhì)克、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量：、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：、該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：、電解水時(shí)，常在水中加入少量硫酸以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，若用的稀硫酸克通直流電進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后，稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋瑒t電解所消耗水的質(zhì)量為（）、克 、克、克、克、.將克含水的硫酸變?yōu)楹牧蛩幔枰铀馁|(zhì)量為（）、克、克、克、克二、填空題：、克蔗糖全部溶于克水中，將此溶液平均分為三份。取一份溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。取另一份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需加入蔗糖克或蒸發(fā)水克。若使第三份溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，需加水克。、配制克的硝酸鉀溶液的操作步驟與方法：（）計(jì)算：需硝酸鉀克，水克，水的體積為毫升。（）稱量：用稱取硝酸鉀克，倒入里。（）溶解：用量取水毫升，然后倒入盛有硝酸鉀的中，用攪拌，使硝酸鉀，這樣可以得到克的硝酸鉀溶液。注射用鏈霉素試驗(yàn)針的藥液配制方法如下：把鏈霉素溶于水制成溶液;取溶液，加水稀釋至，得溶液;取溶液，加水稀釋至，得溶液；取溶液，加水稀釋至，得溶液；由于在整個(gè)配制過(guò)程中藥液很稀，其密度都可看作是,試求：⑴溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。⑵最終得到的試驗(yàn)針?biāo)幰海ㄈ芤海┲腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。⑶鏈霉素可配制試驗(yàn)針?biāo)幰?。、日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水?，F(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過(guò)的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為克，其中含洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為克，現(xiàn)用克清水對(duì)這件衣服進(jìn)行漂洗，有以下兩種漂洗方法（假如每次“擰干”后濕衣仍殘留克溶液）。方法一：用克清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)示）克；方法二：用克清水均勻分成質(zhì)量相等的三份（每份克），分三次漂洗。第一次用克清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示）克；第二次用克清水漂洗，“擰干后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示）克；第三次用克清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示）克。由以上計(jì)算，用相同質(zhì)量的水漂洗衣服，是一次漂洗好，還是將水分成三份，分三次漂洗效果好。

三、列式計(jì)算：、實(shí)驗(yàn)室需要配制克的鹽酸，需要的鹽酸（密度是克厘米）多少毫升？、生產(chǎn)上要用的硫酸來(lái)清洗鋼材。配制的硫酸，需要的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（的硫酸密度為1.07g的硫酸密度為1.84g）§溶液組成的表示練習(xí)答案.、、、..、、、托盤天平、、燒杯、量筒、、燒杯、玻璃棒、溶解.、、.、、、、、分三次漂洗效果好...，她似一縷陽(yáng)光，時(shí)時(shí)燃燒著愛(ài)的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛(ài)的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無(wú)瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽(yáng)光般的溫暖。雖然陽(yáng)光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛(ài)孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹](méi)有愛(ài)就沒(méi)有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛(ài)的靈焰，情的靈光。教師