海南省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三年級下冊高考化學(xué)模擬卷（六）含解析

2023—2024學(xué)年海南省高模擬卷（六）

化學(xué)

1.本試卷滿分100分，測試時間90分鐘，共8頁。

2.考查范圍：高考全部內(nèi)容。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Fe56

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1.生活中用途廣泛的各類“水”中，常表現(xiàn)氧化性的是（）

A.鹵水B.雙氧水

C.生理鹽水D.蘇打水

2.“實踐出真知”。下列所述化學(xué)知識正確且與勞動項目有關(guān)聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學(xué)知識

A社區(qū)勞動：用含純堿的去污粉擦拭餐具Na2cO3電離顯堿性

B環(huán)保志愿者：公園撿拾塑料袋、廢紙等集中處理塑料、廢紙均為難降解的高分子化合物

C幫廚勞動：用含NaHCC）3的發(fā)酵粉拌面，蒸制饅頭NaHCO3與有機酸反應(yīng)生成C02

D田間宣傳：田間不能焚燒農(nóng)作物秸稈秸稈焚燒產(chǎn)生CO2、CO等有毒氣體

3.Fes。4在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

.鐵的氣化物|

F*甲

酸性KMnO浦液"無色

FeSO冷卻至r溶液

4高溫］.,］標(biāo)海次況乙

」固體|

丁丙I

下列敘述錯誤的是（）

A.丙分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形

B.上述過程涉及2個氧化還原反應(yīng)

C.5mol乙和2moiKMnC）4恰好完全反應(yīng)

D.甲一定是紅色粉末，化學(xué)式為Fe2（）3

4.下列操作中顏色變化不符合事實的是（）

選項操作顏色變化

A在Mg（OH）2濁液中滴加FeCl3溶液白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀

B向Fed2溶液中通入Ck，再滴入KSCN溶溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，最后變?yōu)榧t色

液

C向品紅溶液中通入過量SC）2,加熱溶液由紅色變無色，加熱時仍為無色

D向CuSC）4溶液中逐滴加入氨水至過量先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，最后變?yōu)樯钏{(lán)色溶液

5.鐵及其化合物的“價一類”二維圖如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.可存在fcfd的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

B.上述四種物質(zhì)在潮濕空氣中c最容易反應(yīng)

C.6、c與足量稀硝酸反應(yīng)均生成紅棕色氣體

D.高溫下，a與水蒸氣反應(yīng)生成d

6.下列離子方程式正確且符合題意的是（）

2+

A.向含酚酥的石灰乳中滴加少量純堿溶液，粉紅色加深：Ca+CO^^=CaCO3

2++

B.向M11SO4溶液中加入足量NaHCC）3溶液產(chǎn)生沉淀：Mn+HCO；^=MnCO3+H

C.向燒堿溶液中撒一些鋁粉產(chǎn)生氣泡：2A1+6H2O+2OH-^=2[A1（OH）4T+3H2T

D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀:

2+-+

Ba+20H+2H+SOj-BaSO4J+2H2O

7.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是（）

選項物質(zhì)性質(zhì)解釋

A一氟乙酸的Ka大于一澳乙酸F的電負(fù)性比Br的大

BBr2,“易溶于CCI4三者均為非極性分子

C對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸分子間存在氫鍵

D乙烯比乙快活潑分子間范德華力：乙烯〉乙快

8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的某種同位素可以用來測定文物年代，X、Z同主

族，Z的單質(zhì)為淡黃色粉末，Y元素的焰色試驗顯黃色。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：X>Y>ZB.簡單離子半徑：Z>Y>X

C.W的最高價含氧酸為弱酸D.X與Y形成的化合物中只含有離子鍵

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求

的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2

分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

9.NaAlH4（四氫鋁鈉）是一種重要的還原劑和供氫劑，在有機合成中廣泛應(yīng)用。實驗室制備原理為

4NaH+A1C13NaAlH4+3NaCl（在乙醛中進(jìn)行，乙叫沸點：34.5℃）。某實驗小組選擇下列裝置制備

NaH（裝置可以重復(fù)使用，NaH遇水蒸氣劇烈反應(yīng)）。下列敘述錯誤的是（）

A.裝置連接順序為a—ffg—b—cfd—e—h

B.不能用濃硫酸、硝酸替代裝置I中的稀硫酸

C.實驗中觀察到裝置IV中產(chǎn)生黑色沉淀

D.實驗室制備NaAlH4的裝置要保持干燥

10.香港城市大學(xué)科研人員開發(fā)一種電極材料CuTABQ（四氨基苯醍銅）可實現(xiàn)高效率地將硝酸根轉(zhuǎn)化為氨,

工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.裝置工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

B.一段時間后，電極6附近溶液pH升高

C.電極a的電極反應(yīng)式為NO；+8e—+6H2O^=NH3T+9OH

D.每生成17gNH3時有9moiOH一由膜R的左側(cè)向右側(cè)遷移

11.優(yōu)思弗是一種治療膽結(jié)石的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.該有機物分子中含兩種官能團

B.該有機物屬于芳香族化合物

C.Imol該有機物含6.02x1024個手性碳原子

D.Imol該有機物最多能與3moiNaOH反應(yīng)

12.甲醇是一種潛在的儲氫材料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）+H2O（g）^=CO2（g）+3H2（g）AHo

-n（CH.OH）-

實驗測得甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比x=\3/關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

n（H2O）

A.AH<0B.投料比：x2>Xj

C.正反應(yīng)速率：v（w）<v（/?）D.平衡常數(shù)：K⑺〉K（p）

13.華中師范大學(xué)某團隊成功制備了單原子Fe分散于催化劑表面的Fe/Mn。？催化劑，并用于CO氧化制備

CO2,分別在Fe/MnC）2催化劑、Mn。2催化劑作用下，測得反應(yīng)過程中的相對能量變化如圖所示。已知：

TS代表過渡態(tài)，S1~S5、I~V代表中間產(chǎn)物。下列敘述錯誤的是（）

A

-sMr

*

玄

五

反應(yīng)過程

A.CO氧化制備CO2為放熱反應(yīng)

B.Fe/MnO2的催化效率低于MnO2

C.兩種催化劑作用下反應(yīng)熱相等

D.MnO2催化時總反應(yīng)速率由S1-S2步驟決定

14.常溫下，在含HCOOH、CH3coOH的混合液中滴加NaOH溶液，混合溶液中pX[pX,X代表與pH

_45

的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH),J^b(NH3-H2O)=IxlO0下列

敘述正確的是()

c（HCOOV

A.乙代表24----------｛與pH的關(guān)系

c（HCOOH）

B.CH3COOH的電離常數(shù)（=1xICT"

C.CH3co0+HCOOHCH3coOH+HCOO的平衡常數(shù)K=10

D.OJmol-I71CH3coONH4溶液中C（CH3coO）>c（NH：）>c（H+）>C（OH）

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

15.(10分)高純度CaCC)3是制造牙膏的成分之一，某小組以白云石［主要成分是CaMg(CC)3)2,含少量的

Fe2O3和SiO2等］制備高純度CaCO3的流程如下。

己知：Ka(CaCC>3)=3.4x10-9,(MgCO3)=6.8x10^,回答下列問題:

(1)“浸渣”的主要成分是(填化學(xué)式)。

c(Mg2+)

(2)“沉鈣鎂”中同時生成兩種沉淀時,

c(Ca2+)

(3)“浸鈣”時使用NH4cl溶液，而不能用水替代的原因是

(4)寫出通入CO2時“沉鈣”的離子方程式：

(5)分離CaCC)3時要進(jìn)行過濾、洗滌等操作，檢驗沉淀已洗滌干凈的操作是

16.(12分)1868年狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱時，用空氣中的。2氧化HC1氣體制取Cl2

的方法，稱為“地康法”。其反應(yīng)原理為41￡1優(yōu))+02伍)^=2。21)+2通0僅)4/?；卮鹣铝袉栴}:

(1)已知部分共價鍵的鍵能如表所示。

共價鍵H-Cl0=0Cl-ClH-O

鍵能/(kJ-moF1)431.8497.3242.7462.8

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算上述反應(yīng)的AH=kJmor1,該反應(yīng)在______(填“較高”“較低”或“任何”)溫

度下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)在反應(yīng)器中充入一定量HCl(g)和O2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，測得HC1的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度關(guān)系如

圖1所示。

70

60-

和

*

薜

40-

"卻

?

群

耀

左20-

幺

J

U

H

01020304050

壓強/kPa

圖I

①其他條件相同時，增大壓強，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是

②下列物理量中，d點大于6點的是(填字母)。

A.正反應(yīng)速率B.HQ(g)體積分?jǐn)?shù)C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

③若對P點體系升溫，同時擴大容器體積使壓強減小，達(dá)到新平衡時P點可能達(dá)到圖中點(填“ab”

“c”或“d”)。

(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入HCl(g)和O2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡體系中CU體積分?jǐn)?shù)與

起始投料比xx=—~1關(guān)系如圖2所示。在機、〃、左三點中，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點是。

若〃點對應(yīng)體系壓強為pkPa,則該點平衡常數(shù)Kp=(kPa)-1(列出計算式)。

17.(10分)某小組設(shè)計如下實驗裝置制備漂白粉和氯酸鈣并探究Ca(ClO),的性質(zhì)。

40℃

查閱資料：?2Ca(OH)2+2C12CaCl2+Ca(C10)9+2H2O。

70℃

@6C12+6Ca(OH)2Ca(C103)2+5CaCl2+6H2O。

回答下列問題：

(1)B中試劑是o

(2)寫出A中反應(yīng)的離子方程式：o

(3)C、。中常采用的加熱方式為.

(4)探究影響Ca(ClO)2漂白性的因素。

1%品紅溶定溶液褪色時間

實驗O.lmol-171Ca(ClO)2溶液添加試劑水浴溫度

液/S

I10mL2mL蒸儲水2滴25℃A

II10mL2mL0.1mol-L-1鹽酸2滴25℃

III10mL2mL0.1mol-L71鹽酸2滴25℃A

IV10mL2mL蒸儲水2滴50℃4

①設(shè)計實驗葭II的目的是?

②實驗測得：&<4<&。由此得出的結(jié)論是.

③某同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理預(yù)測：a<4,實驗結(jié)果：兒〉4。原理預(yù)測與實驗結(jié)果相反的主要原因可能是

18.(14分)阿斯巴甜是一種人工合成甜味劑，廣泛用于各種食品和飲料產(chǎn)品中，在食用后會在體內(nèi)迅速代謝

為天冬氨酸、苯丙氨酸和甲醇等。一種合成阿斯巴甜(G)的路線如下：

0HCH.COOH

1HCNE(ILNCHCOOH)

CH2cHeND

定條件-----1港收酸，△

B

NH、COOCH.

HCXHJCH.CHCONHCHCH,

\一/

0

?IIHCN

H—C—H?HO—CH,—CN

已知：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,F中官能團名稱為o

(2)A-B的反應(yīng)類型為,E-G的反應(yīng)類型為。

(3)D-E的化學(xué)方程式為。

(4)B有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有種，其中能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有手性碳原

子，且核磁共振氫譜中有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為o

①與B含有相同官能團；②苯環(huán)上有2個取代基

COOH

「|

"fCHj—CH玉

（5）設(shè)計以乙醛為原料制備聚丙烯酸-“的合成路線（無機試劑任選）。

19.（14分）第IVA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鑄原子的價層電子軌道表示式為，第WA族元素位于______區(qū)。

（2）C的電負(fù)性比Si大，其主要原因是。CH4SiH4,GeH4的穩(wěn)定性

依次減弱，其主要原因是?

（3）CO1的VSEPR模型名稱為o

（4）碳化硅（SiC）熔點為2700。C,常作砂輪磨料，用于切割金屬。由此推知，碳化硅晶體類型為0

（5）鐵和碳能形成如圖所示的晶胞。它可以看成是鐵晶胞中插入若干個碳原子，晶胞體積不變。鐵碳晶體的

化學(xué)式為，鐵晶體轉(zhuǎn)化為鐵碳晶體時晶體密度凈增%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

2023—2024學(xué)年海南省高考模擬卷(六)

化學(xué)?答案

1.B鹵水的主要成分是CaC"、MgSC>4和NaQ,可用鹵水點豆腐，A項不符合題意；雙氧水的主要成

分是Hz。？，常用于消毒殺菌，表現(xiàn)氧化性，B項符合題意；生理鹽水為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaQ溶液，常用

于補充體液等，C項不符合題意；蘇打水為NaHCOs溶液，對胃酸過多癥狀、酸中毒有抑制作用，D項不符

合題意。

2.C純堿除污是因CO：水解顯堿性，而不是電離的原因，A項不符合題意；廢紙的主要成分為纖維素，

在自然界中可水解降解，B項不符合題意；NaHCC)3作為發(fā)酵粉的原因是HCOJ與有機酸反應(yīng)生成CO2，使

面團松軟，C項符合題意；CO?無毒且禁止焚燒秸稈的原因是產(chǎn)生的煙對環(huán)境有影響，D項不符合題意。

3.DSO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈固態(tài)，則固體丙為SO3，S原子采用sp?雜化，分子呈平面三角形，A項正確；

FeSO4的分解反應(yīng)中部分S元素化合價降低，則有元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，SO2與酸性KMnC>4

溶液反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故上述過程涉及2個氧化還原反應(yīng)，B項正確；

2KMnO4+5SO2+2H2O^=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,C項正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，甲中

鐵元素化合價高于+2價，故甲可能是Fe?。？，也可能是Fes。4或Fe?O3和Fe3()4的混合物，D項錯誤。

4.CMg(OH),轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀,A項不符合題意;氯氣將Fe?+氧化為Fe3+,

Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，B項不符合題意；向品紅溶液中通入過量SO2，溶液由紅色變?yōu)闊o色，加熱時溶

液又變?yōu)榧t色，C項符合題意；向CuSC)4溶液中逐滴加入氨水，生成難溶的Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加

氨水，難溶物溶解，得到[CU(NH3)4](OH)2深藍(lán)色溶液，D項不符合題意。

5.B根據(jù)圖示，a為Fe,6為FeO,c為Fe(OH)2，d為FezC^。FeO不能直接生成Fe(OH)2,A

項錯誤；Fe(OH)2在空氣中迅速被氧化，最終生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，B項正確；在稀硝酸中FeO和

Fe(OH)2被氧化生成Fe(NC)3)3,HNO3被還原生成NO無色氣體，C項錯誤；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生

成Fes。4，D項錯誤。

6.C石灰乳在離子方程式中不能拆成離子形式，離子方程式為Ca(OH)2+CO；-^=CaCC)3+2OH-,

+

A項錯誤；NaHCC)3溶液過量，H+繼續(xù)反應(yīng)，離子方程式為Mn?++HCO；^=MnCO3J+C02T+H,

B項錯誤；鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，C項正確；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSC^溶

液至不再產(chǎn)生沉淀，OIF有剩余，離子方程式為822++015一+田+50;^=：625044+凡0,D項錯

誤。

7.DF的電負(fù)性大于Br,FCH2co0H中H—O鍵極性較強，易電離出H卡,A項正確；根據(jù)相似相溶

原理可知，B項正確；對羥基苯甲酸分子間存在氫鍵，鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)存在氫鍵，前者沸點升高，后者沸

點降低，C項正確；乙烯中碳碳雙鍵的鍵能小于乙煥中碳碳三鍵的鍵能，故乙烯比乙快活潑，與范德華力大小

無關(guān)，D項錯誤。

8.C由題意可知，W、X、Y、Z分別為C、0、Na、S?第一電離能：O>S>Na,A項錯誤；簡單

離子半徑：S2->O2->Na+,B項錯誤；H2c。3為弱酸，c項正確；Na2。？中含有離子鍵和非極性鍵，D

項錯誤。

9.A裝置連接順序為制氫、凈化、干燥、合成、吸水、收集氫氣，裝置n可使用兩次，第一次干燥氫氣，

第二次吸收水槽中揮發(fā)出來的水蒸氣，連接順序為af7fg—人—cfdfefc-〃，A項錯誤；

鋅與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，鋅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，均不生成H2,故不能用濃

硫酸、硝酸替代裝置I中的稀硫酸，B項正確；鋅粒中含ZnS,則產(chǎn)生的H2中混有H2s,用硫酸銅溶液吸收，

發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S^=CUS+H2SO4,產(chǎn)生黑色沉淀，C項正確；NaH、NaAll^均能夠與水

蒸氣反應(yīng)，D項正確。

10.BD該裝置為原電池裝置，工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項正確；電極b的電極反應(yīng)式為

2-

Zn+4OH--2e-^=[Zn(OH)4],pH降低，B項錯誤；電極a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

為NO；+8e-+6H2(D^=NH3T+90IT,C項正確；根據(jù)得失電子數(shù)確定遷移電荷數(shù)，為了維持電荷守

恒，每生成17gNH3時有8molOH由膜R的左側(cè)向右側(cè)遷移，D項錯誤。

11.AC該有機物分子中含羥基、竣基兩種官能團，A項正確；該有機物不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B

項錯誤；如圖*代表手性碳原子,Imol該有機物含6.02x1024個手

性碳原子，C項正確；羥基不能與NaOH反應(yīng)，Imol該有機物最多能與ImolNaOH反應(yīng)，D項錯誤。

12.BC由圖可知，升高溫度，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,A項錯誤；投料比

增大，相當(dāng)于甲醇濃度增大，溫度不變時，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故馬〉西，B項正確；溫度越高，正反

應(yīng)速率越大，C項正確；幾點、p點溫度相同，平衡常數(shù)相等，D項錯誤。

13.B由圖可知，反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，反應(yīng)放熱，A項正確；MnO2c催化時，S1-S2過程中

活化能最高，反應(yīng)速率最慢，總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，同理Fe/MnO2催化時，III-W是決速步驟，S1和

TS3的相對能量差大于III和TS2的相對能量差，故Fe/MnC）2的催化效率高于MnC^C,B項錯誤、D項正

確；不同催化劑條件下，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相對能量相等，即反應(yīng)熱不變，C項正確。

14.C根據(jù)電離方程式和電離常數(shù)表達(dá)式，pX=-坨4-pH,pH增大時，酸對應(yīng)的pX減小，結(jié)合

c(CH3COO)

與的關(guān)系，項錯誤；由點數(shù)據(jù)

Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)可知，Lx代表ppHAa

C(CH3COOH)

75

可知，2.75=—lgK“（CH3coOH）—2,Ka（CH3COOH）=1x10^,B項錯誤；由b點數(shù)據(jù)可知，

Ka(HCOOH)=1x10-375,CH3coO+HCOOHCH3coOH+HCOO的平衡常數(shù)

K(HCOOH)10-375

K=—p-----------=「k=10,C項正確；由已知可知，

-475

Kd(CH3COOH)IO

3475

Ka(CH3COOH)=Kb(NH3-H2O)=lxlQ-,?CH3COONH4溶液中陰、陽離子水解程度相等,

c(CH3coO)=c(NH：)>c(H+)=c(0H),D項錯誤。

15.解析（1）SiO2與鹽酸不反應(yīng)，故“浸渣”的主要成分是SiO?。

&p(MgCC>3)6.8x10^

（2）根據(jù)溶度積計算,=2000o

Ksp(CaC5)3.4x10-9

（3）Ca（OH）,在水中的溶解度小，使用NH4cl溶液可提高CaO的浸出率。

（4）“浸鈣”的主要反應(yīng)為2NH4CI+2H2O+CaO^=CaC12+2NH3?H2。，生成氨水，浸液顯堿性,

通入二氧化碳生成碳酸鈣沉淀。

（5）碳酸鈣表面吸附有氯離子，可通過檢驗氯離子驗證沉淀是否洗滌干凈。

答案（1）SiO2（2分）

（2）2000（2分）

（3）氫氧化鈣在水中的溶解度小，不能完全溶解（2分）

2+

（4）Ca+2NH3-H2O+CO2^=CaCO3J+2NH：+凡0或

2+

Ca+2NH3+CO2+H2O^=CaCO3+2NH^(2分)

（5）取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的AgNC）3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，證明沉淀已洗滌干凈（2

分）

16.解析（1）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

AH=（431.8X4+497.3-242.7x2-462.8x4）kJ-mol-1=-112.1kJ-mol1?該反應(yīng)的AH<0,

A5<0,根據(jù)=—TAS,判斷，該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）①正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強，平衡向右移動，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

②正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故高于《，反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，A項

正確；升高溫度，平衡向左移動，HC1濃度增大，B項正確；升高溫度，氣體質(zhì)量不變，平衡向左移動，氣

體物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量減小，C項錯誤。③升高溫度，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率降低；減小壓強，平衡向

左移動，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率降低,兩個因素都使HC1的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故達(dá)到新平衡時，P點可能達(dá)到c點。

（3）其他條件相同，投料比越大，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故加點HC1的平衡轉(zhuǎn)化率最大。假設(shè)投入4molHCl

和lmolC）2，列出三段式：

4HCl(g)+O2(g)=2c以g)+2H20(g)

起始/mol4100

變化/mol4xx2x2x

平衡/mol4—4x1-x2x2x

9V

—X100%=35.3%,解得x=0.75molo平衡體系中P(HC1)=pkPa,p(o)=—pkPa,

5-x4.2524.25

(1.5r

[4.25d

p(J)-〃(凡0)-K-(kPa)-1,

4n0.25

x-p----

4.25

答案(1)-112.1(2分)較低（1分）

（2）①正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件相同，增大壓強，平衡向右移動（2分）

②AB（2分）

③c（2分）

（3）m（1分）——1：）--------（kPa）-1（2分）

17.解析（1）制備的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，避免其與氫氧化鈣反應(yīng)。

（2）二氧化錦與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銃、氯氣和水。

（3）反應(yīng)溫度分別為40℃、70℃,應(yīng)嚴(yán)格控制水浴溫度，避免因溫度高，次氯酸鈣含量降低。

（4）①實驗I、II中溶液的酸性不同，可探究溶液的酸性對Ca（ClO）,漂白性的影響。

②實驗測得：A<A<A，可得出其他條件相同，pH越高，Ca（ClO）2漂白性越弱。③溫度升高，C1CF的

水解程度增大，HC1O分解生成HC1和漂白性減弱。

答案（1）飽和食鹽水（1分）

A

+2+

（2）MnO2+4H+2CP^=Mn+Cl2T+2H2O（2分）

（3）水浴加熱（1分）

（4）①探究溶液的酸性對Ca（ClO）2漂白性的影響（2分）

②其他條件相同，pH越高，Ca（ClO）2漂白性越弱［或其他條件相同，pH越低，Ca（ClO）2漂白性越強］（2

分）

③溫度升高，C1CF的水解程度增大，HC1O分解生成HC1和漂白性減弱（或其他合理答案，2分）

0H

O^CH2CH0/A—CHXHCOOH

18.解析根據(jù)已知信息可知，A為'=,C為,

NH,

A^^CH.CHCOOII

D為一

D在濃硫酸和加熱的條件下與甲醇酯化生成E

CH2CHCOOCH3

）,E和F生成阿斯巴甜。

C_）>—CH,CHO

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,F中官能團名稱為氨基、竣基。

（2）A-B過程中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)；E-G過程中竣基與氨基脫水縮合生成酰胺基，發(fā)生取代反應(yīng)。

NH2

八I____cC濃硫酸

<_>CH2cHeOOH+CH30H、、

（3）D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為、=

NH2

<Q^CH2CHCOOCH3+H2O

⑷苯環(huán)上有2個取代基時有以下幾種情況：①一CH3、—CH（OH）CN；②一CN、—CH（OH）CH3；

③一CN、—CH2CH2OH；④一OH、—CH（CN）CH3；⑤一OH、—CH2CH2CN；⑥一CI^OH、

-CH2CN,每種情況下有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，共18種。能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有

酚羥基，含有手性碳原子，說明2個取代基是一OH、—CH（CN）CH3,核磁共振氫譜中有5組峰，說明

r

H（）^-^CH（CN）CH3

苯環(huán)上的2個取代基處于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為