高考化學(xué)試題和詳細(xì)答案

ClCH2CH2ClCl-CH2CH2-Cl+2NaOHHO-H2CH2-OH+2NaCl

或Cl-CH2CH2-Cl+2H2OHO-CH2CH2-OH+2HClH3C-C6H4-CH3HOOC-C6H4-COOH5、(1)2P+5CuSO4+8H2O==5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2分)

(2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(2分)四、(本題共8分)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物,通過下面的實(shí)驗(yàn)可確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比,也可制得純凈的氯化鉀.根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白.1、調(diào)整零點(diǎn)時(shí),若指針偏向左邊,應(yīng)將左邊的螺絲帽向(填左、右)旋動(dòng).2、某學(xué)生用已知質(zhì)量Y克的表面皿,準(zhǔn)確稱取W克樣品.他在托盤天平的右盤上放入(W+Y)克砝碼,在左盤的表面皿中加入樣品,這時(shí)指針偏向右邊(如右圖所示),下面他的操作應(yīng)該是使.3、加入的A是_________________________,檢驗(yàn)A是否過量的方法是______________.4、過濾時(shí),某學(xué)生的操作如下圖.請(qǐng)用文字說明圖中的錯(cuò)誤是. 5、濾液中加入的B物質(zhì)是.應(yīng)該加入過量的B物質(zhì),理由是.6、為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入______________,_____________若___________________,表示沉淀已洗凈.7、得到的固體C是.8、該混和物中氯化鉀與氯化鈣質(zhì)量比的計(jì)算式是:.9、配制100毫升0.20M氯化鉀溶液:某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的1.49克氯化鉀固體放入燒杯中,加入約30毫升蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解.將溶液由燒杯倒入100毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸餾水,直到液面接近刻度2—3厘米處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切,把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻.該生操作中的錯(cuò)誤是和．參考答案：1.右；2.繼續(xù)加入樣品,指針指在標(biāo)尺的中間3.碳酸鉀(或K2CO3)用玻璃棒沾試液滴在紅色石蕊試紙上,試紙變藍(lán)(或取上層清液滴加K2CO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生,或取上層清液滴加酸液有氣泡產(chǎn)生). 4.玻璃棒下端沒有(或應(yīng)該)靠在(三層)濾紙上漏斗頸沒有(或應(yīng)該)靠在燒杯內(nèi)壁 5.鹽酸(或HCl)除盡過量的K2CO36.硝酸銀溶液(或AgNO3溶液)無(wú)沉淀生成 7.碳酸鈣(或CaCO3) 9.溶液不能直接倒入容量瓶(應(yīng)沿玻璃棒注入)沒有用蒸餾水洗滌燒杯.應(yīng)用少量(20—30毫升)蒸餾水洗滌燒杯2—3次,洗滌液也應(yīng)注入容量瓶.(振蕩,使溶液混勻.)五、(本題共12分)1、甲、乙兩學(xué)生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣.甲取了一定量的氯酸鉀和0.10克二氧化錳,經(jīng)混和后裝入試管內(nèi)加熱,待收集到所需要氧氣時(shí),停止加熱.試管冷卻后,乙稱得甲留下的反應(yīng)混和物質(zhì)量為4.04克,將它繼續(xù)加熱直至氯酸鉀完全分解,收得氧氣672毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求甲實(shí)驗(yàn)時(shí)氯酸鉀分解的百分率.2、由A、D、E、G四種元素組成的化合物的分子式為AxDy(E2G4)z.已知:(1)x、y、z為整數(shù),且x+y+z=7.(2)取8.74克該化合物溶于水,加入酸和強(qiáng)氧化劑.化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化成氣態(tài)化合物EG22.688升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其密度為1.965克/升,EG2能使澄清石灰水變渾濁.(3)發(fā)生上述反應(yīng)后,A、D以陽(yáng)離子存在于溶液中.往溶液里加入過量的鐵粉,其中使D離子全部還原所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56克.(4)化合物中D元素的百分含量為12.8%.試通過計(jì)算和推理確定E、G、D、A各是什么元素,求出x、y、z的值,并寫出該化合物的分子式.(注意:請(qǐng)按指定位置進(jìn)行計(jì)算和推理.)解:(1)確定E和G：E是;G是.(2)確定x、y、z和D：x=y=z=;D是.(3)確定A并寫出化合物的分子式A是;該化合物的分子式是.參考答案：1.[解法1]設(shè)乙分解KClO3的質(zhì)量為x克設(shè)甲分解KClO3的質(zhì)量為y克4.04克混和物中KCl的質(zhì)量為:4.04-0.10-2.45=1.49(克)甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO3分解的百分率為 [解法2]乙實(shí)驗(yàn)中分解KClO3的質(zhì)量:0.020×122.5=2.45(克) (0.5分)甲實(shí)驗(yàn)中分解KClO3的"物質(zhì)的量"等于生成KCl的"物質(zhì)的量",即甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO3分解的百分率為:(第1小題共4分)2.(1)EG2的摩爾質(zhì)量:1.965×22.4=44(克/摩)EG2的分子量為44,且由于它能使澄清石灰水變渾濁,所以EG2是CO2 (0.5分)E是碳(或C),G是氧(或O) (每空0.5分,共1分)用鐵粉還原D離子,由于鐵粉過量,Fe只能被氧化Fe2+.所消耗Fe的"物質(zhì)的量":0.01摩爾Fe失去0.02摩爾電子,若D離子還原時(shí),化合價(jià)降低1[注],則被還原的D的"物質(zhì)的量":0.01×2=0.02(摩) (0.5分)分子內(nèi)D與(C2O4)的"物質(zhì)的量"之比為0.02:0.06,則y:z=1:3∵x+y+z=7 且x、y、z都是整數(shù),∴x=3,y=1, z=3(注:這是化學(xué)推理的結(jié)果.若D離子還原時(shí)化合價(jià)降低2,則D的"物質(zhì)的量"與所消耗鐵的"物質(zhì)的量"相等,皆為0.01摩爾,y:z=1:6,∵x+y+z=7,則y=1、z=6、x=0這與題意矛盾.若D離子化合價(jià)降低大于2,也與題意矛盾).(沒有以上括號(hào)內(nèi)的推理和計(jì)算,不扣分.)x=3 y=1 z=3; D是鐵(或Fe) (每空0.5分,共2分)(3)∵x=z=3,8.74克化合物中含A和(C2O4)的"物質(zhì)的量