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個人收集整理勿做商業(yè)用途個人收集整理勿做商業(yè)用途個人收集整理勿做商業(yè)用途絕密★啟用前一輪必修3一單元b**測試試卷考試范圍:xxx;考試時間:100分鐘;命題人:xxx題號一二三四五總分得分注意事項:1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第I卷(選擇題)請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1。下列表示氧離子核外電子排布的化學用語不正確的是()A.O2-1s22s22p6B.O2-C.O2-D.O2-2。X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的核外電子排布,則下列比較中正確的是()A.原子序數(shù):X〈YB.原子半徑:X〈YC.離子半徑:X〉YD.原子最外層電子數(shù):X〈Y3。從硫元素的化合價態(tài)上判斷,下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A.Na2SB.SC.SO2 D.H2SO44.已知同周期的X、Y、Z三種元素,它們最高價氧化物對應的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4,則下列判斷正確的是()A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4〉HXO4B.非金屬性:X〉Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D.元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小5。下列關于光譜的說法正確的是()A.熾熱固體、液體和高壓氣體發(fā)出的光生成連續(xù)光譜B.各種原子的線狀光譜中的明線和它的吸收光譜中的暗線必定一一對應C.氣體發(fā)出的光只能產(chǎn)生線狀光譜D.甲物質發(fā)出的白光通過低溫的乙物質蒸氣可得到甲物質的吸收光譜6.按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個區(qū),以下元素屬于p區(qū)的是()A.FeB.MgC.PD.Zn7.關于元素周期律和元素周期表的下列說法,正確的是()A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化8.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A.K+1s22s22p63s23p6B.As1s22s22p63s23p63d104s24p3C.N3-1s22s22p6D.Cr1s22s22p63s23p63d44s29.下列表示式不正確的是()A.Na+的軌道表示式:B.Na+的結構示意圖:C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1D.Na的簡化電子排布式:[Ne]3s110.下列關于元素周期律的相關敘述中正確的是()A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1~8重復出現(xiàn)B.元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價從+1到+7,負價從-7到-1重復出現(xiàn)D.在短周期元素中,隨著原子序數(shù)的遞增,同一周期元素原子半徑逐漸增大11.下列說法中不正確的是()A.原子中易失去的電子,其能量較高B.原子核外最外層電子數(shù)為2的元素不一定為金屬元素C.M層電子的能量一定比L層電子的能量高D.在原子中,除最外電子層,每層上的電子數(shù)必符合2n2個12。下列說法中正確的是()A.電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動,能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜13.下列有關物質結構的表述正確的是A.次氯酸的電子式:B.二氧化硅的分子式:SiO2C.硫原子的最外層電子排布式:3s23p4D.鈉離子的結構示意圖:14。下列氧原子的電子排布圖中,正確的是()15.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④16.下列關于銣的敘述中,不正確的是()A.金屬銣投入水中會引起爆炸B.銣是一種強還原劑,銣離子很穩(wěn)定C.銣受熱后,能在空氣中劇烈燃燒,生成比過氧化物更復雜的氧化物D.銣原子的核電荷數(shù)比鉀原子的核電荷數(shù)多,因此銣原子失電子的能力小于鉀原子17。下列四種元素中,其單質氧化性最強的是()A.原子含有未成對電子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外層電子排布為2s22p4的元素D.原子最外層電子排布為3s23p3的元素18.構成物質的聚集狀態(tài)有固、液、氣三種狀態(tài),科學研究表明,除了上述三種狀態(tài)之外,還存在一些其它聚集狀態(tài),下列物質的狀態(tài)屬于其他聚集狀態(tài)的是①非晶體;②液晶;③納米材料;④等離子體A。① B。①② C。①②③ D。①②③④19.下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+20.6g某金屬跟足量鹽酸反應產(chǎn)生0。5g氫氣,生成的+2價金屬氯化物中共有11.5mol電子,則該金屬在元素周期表中的位置是(雙選)()A.第二周期 B.第三周期C.ⅡA族 D.ⅢA族21.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是()A.原子半徑:A<B〈CB.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C.三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到D.常溫下,A、C的氧化物均為氣態(tài)22。下列各組比較不正確的是()A.熔點:Li>Na>KB.堿性:LiOH>NaOH>KOHC.還原性:K>Na>LiD.氧化性:Cs+〈Rb+〈K+23。(橫山橋高級中學2010學年度第一學期期中考試)下列說法正確的是A.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強B.ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高C.非金屬元素只能形成共價化合物D.短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少24.已知A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子,B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個,則A、B兩元素形成的化合物可表示為()A.BA2B.BA3C.A3B2D.B3A225。元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置.下列說法正確的是()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素26.在下列選項中判斷錯誤的是()A.沸點:NH3>PH3>AsH3B.熔點:Si3N4>NaCl>SiI4C.酸性:HClO4〉H2SO4>H3PO4D.堿性:NaOH〉Mg(OH)2>Al(OH)327。有三種短周期元素X、Y、Z,已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是H2XO3<H3YO4<HZO3,則X、Y、Z的非金屬性強弱順序是()A.X>Y>ZB.X>Z>YC。Y>X>ZD.Z>Y>X28.下列關于d軌道的說法錯誤的是()A.M層才開始出現(xiàn)d軌道B.d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素C.電子排布時,3d軌道能量高于4s軌道D.d軌道有10種空間伸展方向29.R2+有5個電子層,最外層有2個電子.實驗室配制RCl2溶液時,需加入少量單質R和鹽酸.由此推斷下列敘述正確的是()A.R是第六周期第ⅣA族元素B.R的最高價氧化物的水化物是強堿C.R2+的硝酸鹽溶液呈酸性D.RCl4具有強氧化性,很不穩(wěn)定30。下列說法中錯誤的是()A.電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理B.6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C.同一原子中一定沒有能量相同的電子D.電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利原理31。根據(jù)元素周期表知識,下列說法不正確的是() A.最外層電子數(shù)為3~7的原子一定是主族元素的原子 B.為強堿時,Y(OH)n必為強堿 C.短周期元素A、B,若A、B電子層數(shù)相同,且A原子半徑小于B,當HnAOm為強酸時,B必為活潑非金屬元素D.2007年3月21日,中國科學技術名詞審定委員會公布了111號元素Rg的中文名稱,111號元素屬于過渡元素32.X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù),x的最高價氧化物對應水化物呈堿性,Y的最高價氧化物對應水化物呈酸性,而z的最高價氧化物對應水化物呈兩性,則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是()A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Z、Y、XD.Y、Z、X33.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結構,若m>n,則對下列敘述的判斷正確的是()①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a〉b>c>d③元素非金屬性Z〉R④最高價氧化物對應水化物的堿性X>YA.②③B.③C.①②③④D.①②③34。周期表中關于主族元素性質的敘述不正確的是()A.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)B.主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)C.第n主族元素其最高正化合價為十n價,最低負化合價絕對值為8-n(n≥4)D.第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On,氫化物分子式為RHn(n≥4)35.下列比較中正確的是()A.離子的還原性:S2->Cl->Br->I-B.氧化性:F2〉Cl2>SC.酸性:H2SO4>HClO4〉H3PO4D.非金屬性:F〉Cl>S>O36。已知X、Y均為1~18號之間的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,則這兩種元素的原子序數(shù)之和可能為()A.9 B.10 C.18 D.2037。X、Y是周期表中前20號中的兩種元素(非稀有氣體元素),X原子的半徑比Y的半徑小,且具有相同的電子層數(shù)(m、n均為正整數(shù)),下列有關敘述正確的是A.若Y最高價為+5,則X最高價一定為+6或+7B.若HnXOm為強酸,則X的氫化物溶液于水一定顯酸性C.若Y元素形成的單質是氣體,則X元素形成的單質一定也是氣體D.X的離子半徑一定比Y離子半徑小38.下列說法正確的是()A。原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C。氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同39.短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃,沸點為59℃;若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57。4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是()A。E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的ⅣA族40.下列說法正確的是()A.基態(tài)時,相同周期的兩種元素原子所含的能級和能層是一樣的B.基態(tài)時,稀有氣體元素原子的價層電子數(shù)都為8C.基態(tài)時,同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣D.非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子第II卷(非選擇題)請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題41。某同學設計如圖裝置,研究非金屬元素性質變化規(guī)律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色。在化學反應中,一般地,強酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強于H2CO3的酸性?,F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3〉H2CO3>H2SiO3。A中裝試劑________,B中裝試劑________;C中裝試劑________.C中實驗現(xiàn)象為____________;寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____________________________.(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性。則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑________,C中現(xiàn)象________,寫出離子方程式__________________。該實驗裝置有明顯不足,請指出改進方法:________________________________________________________________________.(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學方程式________________________________________________________________________;證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”).評卷人得分三、計算題42。合成氨反應N2(g)+3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g)在某溫度下達到平衡時,各物質的濃度是c(N2)=3mol·L-1,c(H2)=9mol·L-1,c(NH3)=4mol·L-1,求:①該溫度時的平衡常數(shù);②N2、H2高溫、高壓催化劑43.把26g含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質量不再改變,冷卻后稱重為17.2g。(1)寫出有關的化學反應方程式。(2)求生成CO2的體積(標況)。(3)求原混合物中所含SiO2的質量.評卷人得分四、推斷題44。短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:(1)T的原子結構示意圖為_____.(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q_____W(填“強于”或“弱于")。(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為_____。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是_____。(5)R有多種氧化物,其中氧化物甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0。5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_____。評卷人得分五、填空題45.A、B、C3種元素的原子具有相同的電子層數(shù);B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多5;1molA的單質跟鹽酸反應可置換出11.2L(標準狀況下)氫氣,這時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答:(1)A是__________元素,B是__________元素,C是__________元素.(2)分別寫出A、B最高價氧化物對應水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)已知金屬元素D和元素A、B在同一周期。分別向B,D最高價氧化物對應水化物中滴人A的最高價氧化物對應水化物的溶液,觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________.46?,F(xiàn)有兩種氧原子和,它們可分別形成16On和18Om兩種單質。請回答:(1)1mol16O中所含的中子數(shù)為______________個.1mol18O中所含的中子數(shù)為______________個。(2)1mol16On中所含的中子數(shù)為______mol,1mol18Om中所含的中子數(shù)為______mol.(3)若在同溫、同壓、同體積時,16On和18Om的中子數(shù)之比為6∶5,則n∶m=________。47。某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1,根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系,完成下列各題:(1)該元素處于元素周期表的第______周期,該周期的元素種數(shù)是________;(2)該元素處于元素周期表的第______族,該族的非金屬元素種數(shù)是________;(3)根據(jù)“相關鏈接”介紹的知識,該元素處于元素周期表的______區(qū),該區(qū)所包括元素族的種類是____________。參考答案一、單項選擇1?!敬鸢浮緿【解析】氧離子核外電子排布的化學用語不正確的是D選項,因為氧離子最外層應該是8個電子.2?!敬鸢浮緿3.【答案】A【解析】根據(jù)題中所給信息分析,元素的最低價時只能升高,只具有還原性。S的最低價為—2價。4?!敬鸢浮緽【解析】同周期自左向右非金屬性逐漸增強,相應氫化物的穩(wěn)定性以及最高價氧化物的水化物的酸性都是逐漸增強的,所以根據(jù)化學式可知,非金屬性應該是X>Y>Z,所以選項B是正確,其余都是錯誤的,答案選B。5.【答案】A【解析】由于通??吹降奈展庾V中的暗線比線狀光譜中的亮線更少一些,所以B選項不對;而氣體發(fā)光時,若是高壓氣體發(fā)光形成連續(xù)光譜,若是稀薄氣體發(fā)光形成線狀光譜,故C選項也不對;甲物質發(fā)出的白光通過低溫的乙物質蒸氣后,看到的是乙物質的吸收光譜,所以上述選項中只有A正確。6.【答案】D【解析】解該題一定應注意看清是“+2價”離子的電子排布式,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,可知該元素的原子最外層只有2個電子,而且應該排布在第4電子層上,該元素在周期表中的位置應該是第四周期第ⅡA族7.【答案】B【解析】元素周期律是元素性質隨原子序數(shù)的遞增而發(fā)生周期性變化的規(guī)律,B項是正確的;有些元素還有待發(fā)現(xiàn),有些新元素已經(jīng)被發(fā)現(xiàn),因此不能說不可能再有新元素發(fā)現(xiàn),A項錯誤,在元素周期表中,同一主族的元素從上到下由于原子半徑增大,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,屬遞變性變化而不是周期性變化,D項錯誤。8.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給的信息,結合已經(jīng)學習過的知識分析,D項中Cr的電子排布式應為1s22s22p63s23p63d54s1,半充滿狀態(tài)為較穩(wěn)定狀態(tài)。9。【答案】A【解析】Na+是Na原子失去了最外層的3s電子,只剩下1s、2s和2p軌道上的電子共10個,但A選項違背了泡利不相容原理。10?!敬鸢浮緽11.【答案】D【解析】原子失電子時先失最外層電子,而外層電子能量較高,A正確;He原子最外層2個電子,為非金屬,B正確。在原子中,除最外電子層,每層上的電子數(shù)不一定必須為2n2個,如K原子的原子結構示意圖為K:,其第3層上的電子數(shù)并不符合2n2個。12.【答案】C【解析】電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率,不代表電子,小黑點的疏密表示出現(xiàn)概率的大小,A項錯誤;通常能量低的電子在離核近的區(qū)域運動,能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動,B項錯誤;基態(tài)原子的能量最低,C項正確;D項電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài),都會產(chǎn)生原子光譜。13?!敬鸢浮緾【解析】本題考查物質結構和化學用語,意在考查考生對物質結構的分析能力和對化學用語的使用能力,次氯酸的結構為H—O—Cl電子式為,A項錯誤;二氧化硅為原子晶體,晶體中不存在分子,B項錯誤;硫原子最外層有6個電子,電子排布式為3s23p4,C項正確;鈉離子結構示意圖為,D項錯誤。14.【答案】B【解析】原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則.只有B遵循以上原理。15.【答案】C【解析】15號元素為P,其最高化合價為+5;ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素;第二周期ⅣA元素為C,核電荷數(shù)為6,但因同位素的存在,中子數(shù)有6,7,8三種情況;12號元素應位于元素周期表中第三周期ⅡA族。16.【答案】D【解析】同一主族元素,核電荷數(shù)越多,失電子能力越強,因此銣原子失電子的能力大于鉀原子,D錯。17.【答案】C【解析】原子含未成對電子最多的第二周期元素其最外層軌道表示式為,故A應為氮元素,又B應為鋁元素,C應為氧元素,D應為磷元素。根據(jù)其在周期表中的相對位置知,元素非金屬性:O>N>P>Al,則其單質氧化性最強的應為O2,故應選C。18.【答案】D19.【答案】B20。【答案】BC【解析】設該金屬為M,則M+2HCl=MCl2+H2↑n(M)n(MCl2)0.5g/2g·mol-1n(MCl2)=0。25mol,設M原子電子數(shù)為x,(x+17×2)×0。25=11.5解得x=12,原子中電子數(shù)=質子數(shù)=12,故為Mg。21?!敬鸢浮緽【解析】根據(jù)A、B、C原子序數(shù)和在周期表中的位置關系可知:A為C、B為Mg、C為Si,根據(jù)相關元素及化合物的性質可知B項正確22?!敬鸢浮緽【解析】從Li到Rb,堿金屬單質的熔點降低,A正確;元素的金屬性增強,最高價氧化物對應水化物的堿性增強,B項錯誤;單質的還原性增強,對應陽離子的氧化性減弱,故C、D項均正確。23.【答案】B24.【答案】D【解析】核外電子總數(shù)B比A多5個,則A原子L層肯定沒排滿,如B的L層已排滿,則A的L層只有5個電子,A為N元素,B共有2+5+5=12個電子,應為Mg元素,N和Mg可以形成Mg3N2。25?!敬鸢浮緾【解析】一般情況下,除O、F外,主族元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價,A項錯誤;多電子原子中核外電子按照能量由低到高分層排布,離核較近的電子,能量較低,B項錯誤;P、S、Cl位于同一周期,得電子能力依次增強,非金屬性依次增強,最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強,C項正確;元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素,既表現(xiàn)出一定的金屬性,又表現(xiàn)出一定的非金屬性,而過渡元素為副族元素,位于元素周期表的中部,D項錯誤。26?!敬鸢浮緼【解析】B考查不同類型晶體的熔、沸點高低,一般認為是:原子晶體>離子晶體>分子晶體,所以B正確;C項正確,一般元素非金屬性越強,對應最高價氧化物的水化物的酸性越強;D正確,一般元素金屬性越強,對應最高價氧化物的水化物的堿性越強;A項錯誤,NH3分子間存在氫鍵,故最高,AsH3、PH3分子間不存在氫鍵,只有范德華力,組成和結構相似的分子相對分子質量越大,其分子間作用力越大,熔、沸點越高,故應該為:NH3〉AsH3>PH3.27。【答案】D【解析】本題主要考查元素的最高價氧化物對應水化物酸性的強弱與非金屬性強弱的遞變規(guī)律.由于非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,因此,三種元素的非金屬性強弱順序是Z>Y>X。28。【答案】D【解析】29.【答案】C【解析】根據(jù)題給信息,可知R元素有五個電子層,最外層有4個電子,即為第五周期第ⅣA族元素;R是金屬性不強的金屬元素,其最高價氧化物的水化物是弱堿而不是強堿;由于R的金屬性弱,故其二價硝酸鹽溶液因水解而顯酸性;配RCl2的溶液時,加R說明R2+易被氧化,因而RCl4是穩(wěn)定的,有一定的氧化性,但并不強。30?!敬鸢浮緾【解析】31?!敬鸢浮緾32?!敬鸢浮緽33.【答案】A【解析】由題意知:X、Y位于R、Z的下一周期,X、Y分別位于第m、n主族,R、Z分別位于第(8-m)、(8-n)主族,a-m=b-n,即a-b=m-n,①錯誤;②③正確;最高價氧化物對應水化物的堿性Y>X,④錯誤。34?!敬鸢浮緿35.【答案】B36.【答案】A37.【答案】C38。【答案】B【解析】本題考查物質結構知識;本題可用舉例法,氦原子最外層電子數(shù)為2,為零族,A項錯誤;MgCl2中原子序數(shù)之差為5,CO2中原子充數(shù)之差為2,B項正確;由于HF中存在氫鍵,故HF的沸點比HCl的高,C項錯誤;第IA中H2O為分子晶體,其它堿金屬氧化物為離子晶體,D項錯誤.39?!敬鸢浮緿【解析】ECln的熔沸點較低,說明ECln是由分子組成的,E與Cl之間形成的化學鍵為共價鍵,E是非金屬元素,A、B項正確;由AgCl沉淀的質量可計算出n=2,則其結構為Cl-E—Cl,E元素為S,處于周期表ⅥA族,其氧化物為SO2、SO3,C項正確,D項錯誤.40?!敬鸢浮緿【解析】非金屬元素原子前三周期無d軌道沒有電子,四周期以下d軌道的電子都排滿.二、實驗題41?!敬鸢浮浚?)硝酸溶液碳酸鈣硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2+SiO32—+H2O=H2SiO3↓+CO32—(2)KI淀粉溶液溶液變藍色2I-+Cl2=I2+2Cl-增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置(3)Cl2+H2S=S↓+2HCl強【解析】根據(jù)信息,可以利用強酸制弱酸原理證明元素最高價含氧酸的酸性強弱;根據(jù)氯氣可以置換KI溶液中的碘離子證明氯的非金屬性比碘的強.Cl2和H2S反應生成S和HCl,說明氯的非金屬性強于硫。三、計算題42.【答案】①K=7.32×10-3②c(N2)=5mol·L-1c(H2)=15mol·L-1【解析】K===7。3×10-3N2+3H22NH3起始xy0平衡3mol·L-19mol·L-14mol·L-
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