2024年吉林省吉林市第五十五中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2024年吉林省吉林市第五十五中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

RuIIRuII*(激發(fā)態(tài))RuII*→

RuIII+e-I3-+2e-→3I-RuIII+3I-→RuII++I3-下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是()A．電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B．電池工作時(shí)，I－離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池工作時(shí)，電解質(zhì)中I－和I3－濃度不會(huì)減少D．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能2、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B．分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可使海水淡化D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能3、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是+H2O+CO2A．阿魏酸分子式為C10H10O4B．阿魏酸存在順反異構(gòu)C．方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)D．可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成4、下列有關(guān)敘述正確的是A．某溫度下，1LpH=6的純水中含OH一為10-8molB．25℃時(shí)，向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小C．25℃時(shí)，將V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V1≤V2D．25℃時(shí)，將amol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O)的電離常數(shù)Kb=5、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）A．該有機(jī)物分子式為C10H8O5B．分子中有四種官能團(tuán)C．該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D．1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)6、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是（）ABCDA．A B．B C．C D．D7、下列有機(jī)物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率最高的是()A．B．C．D．8、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是A．制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性B．徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長(zhǎng)久地保存C．宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國(guó)造紙術(shù)的發(fā)展D．歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：9、下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是①1molZn與含1molH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱A．①③ B．①② C．②④ D．③④10、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A．H2O的電子式為B．4℃時(shí)，純水的pH=7C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．273K、101kPa，水分之間的平均距離：d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))11、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是A．75% B．67% C．50% D．33.3%12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的數(shù)目為0.1NAC．15gHCHO中含有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)D．常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA13、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5做催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲14、常溫常壓下，下列氣體混合后壓強(qiáng)一定不發(fā)生變化的是A．NH3和Cl2 B．NH3和HBr C．SO2和O2 D．SO2和H2S15、常溫下，將1.0LXmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A．X<0.1B．b→a過程中，水的電離程度逐漸增大C．Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)D．b→c過程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐漸變小16、短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是()A．ⅠA族 B．ⅢA族 C．ⅣA族 D．ⅦA族17、室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說法正確的是已知：K(HY)=5.0×10-11A．可選取酚酞作為滴定指示劑B．M點(diǎn)溶液的pH>7C．圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<10-14D．M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)18、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表：對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13-25-476下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)C．甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是

C7H16D．對(duì)二甲苯的一溴代物有

2

種19、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是A．[Ne] B． C． D．20、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，44gCO2與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋數(shù)目為0.2NA21、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是()A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO222、下列裝置中，不添加其他儀器無(wú)法檢查氣密性的是()A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。(2)X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(3)B→C的反應(yīng)類型為____________________。(4)一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溴水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知：?；衔颎()是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以為原料制備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______24、（12分）一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請(qǐng)回答下列問題（1）F分子中官能團(tuán)的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)（2）反應(yīng)⑥的條件為_______________；反應(yīng)⑧的類型為_______________________。（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：_______________。25、（12分）X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示：(1)I中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)_____E(生成物）（填“>”“<”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。(2)若X是鋁，在溫度不變時(shí)向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后，產(chǎn)生無(wú)色氣泡的速率明顯加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是_________。(3)若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；單質(zhì)Y不可能是____(填字母）。A鉛B石墨C鎂D銀(4)若Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色，寫出負(fù)極上電極反應(yīng)式_______；變化過程中，參與正極上放電的離子是_________。26、（10分）氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無(wú)色溶液)。(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)步驟②中，加入大量水的作用是_____________。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________。方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下：請(qǐng)回答下列問題：(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→_____→______→_______→e(填操作的編號(hào))a．檢査裝置的氣密性后加入藥品b．點(diǎn)燃酒精燈，加熱c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．熄滅酒精燈，冷卻e．停止通入HCl，然后通入N2(5)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是______。(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因________________________。(7)準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________%(答案保留4位有效數(shù)字)。27、（12分）草酸銨[（NH4)2C2O4]為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。（1）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有__________________（填化學(xué)式）；若觀察到__________________，說明分解產(chǎn)物中含有CO。草酸銨分解的化學(xué)方程式為______________________。（2）反應(yīng)開始前，通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________。（3）裝置C的作用是_______________________。（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。II.該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。（5）取20.00mL血液樣品，定容至l00mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為________mmol/L。28、（14分）廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2O4、MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O+MnO2；MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2CO2↑+2H2O。推測(cè)Mn2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。(3)如圖分別表示“酸浸”時(shí)選用不同濃度硫酸和草酸對(duì)Zn、Mn浸出率的影響。①為保證Zn、Mn的浸出率均大于90%，步驟③需控制的c(H2SO4)=____mol/L。H2C2O4濃度對(duì)Mn的浸出率影響程度大于Zn，其原因是_____。②假設(shè)“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng)c(H2C2O4)>0.25mol/L時(shí)，Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號(hào))。a.隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H+)降低b.Zn2+、Mn2+與C2O42-生成沉淀c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4(4)步驟⑤用惰性電極電解ZnSO4、MnSO4的混合溶液，除生成Zn、MnO2、H2SO4外，還可能生成H2、O2或其混合物。①生成MnO2的電極反應(yīng)式為_____。②若n(H2)：n(O2)=2：1，則參加反應(yīng)的n(Zn2+)：n(Mn2+)=______。③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。29、（10分）以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應(yīng)機(jī)理為：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)?NH2COONH4(l)?H1=－117.2kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(l)?NH2CONH2(l)+H2O(l)?H2=+15.0kJ·mol?1（1）反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________。（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的熱化學(xué)方程式是__________。（3）在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能說明合成尿素反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。A.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B.容器中氣體密度不再變化C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化（4）通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，改變NH3、CO2的物質(zhì)的量之比可增加尿素的產(chǎn)率，如圖為與尿素產(chǎn)率的關(guān)系曲線。通過曲線可知：______________過量對(duì)尿素產(chǎn)率的影響比較小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，則合成尿素反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________（精確到0.1%）。（5）探究發(fā)現(xiàn)，溫度、壓強(qiáng)、n(H2O)條件對(duì)合成尿素反應(yīng)的影響如圖1、圖2，根據(jù)圖像回答下列問題：①其他條件不變時(shí)，對(duì)于合成尿素的反應(yīng)，若通入CO2物質(zhì)的量一定，按三種投料比[分別為3.0、3.5、4.0]投料時(shí)，得到如圖1的橫軸對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。曲線A對(duì)應(yīng)的投料比是________。②圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為20MPa、25MPa時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲線，其中表示20MPa的是_________（填字母）。在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖2中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，由此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；

B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電池的電解質(zhì)溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項(xiàng)正確；

D.由圖可知該電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)正確。答案選B。2、D【解析】

A．分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯(cuò)誤；C．海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；D．生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；故選D。3、D【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4，A項(xiàng)正確；B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順反異構(gòu)，B項(xiàng)正確；C.酚羥基和羧基與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢測(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4、D【解析】

A．某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH－)=c(H＋)=10-6mol?L-1,含OH一為10-6mol，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，溶液中增大，故B錯(cuò)誤；C．pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol·L－1，pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol·L－1，若HA為強(qiáng)電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V1=V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于0.001mol·L－1，要滿足混合后顯中性，則V1＞V2，所以V1≥V2，故C錯(cuò)誤；D．在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH3·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意討論HA為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點(diǎn)，按平衡常數(shù)公式計(jì)算。5、D【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團(tuán)，B正確；C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。6、B【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi)，A.圖示標(biāo)志為有害垃圾，故A不選；B.圖示標(biāo)志為可回收垃圾，故B選；C.圖示標(biāo)志為餐廚垃圾，故C不選；D.圖示標(biāo)志為其它垃圾，故D不選；故選B。7、C【解析】

鹵代烴消去反應(yīng)的機(jī)理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的C﹣H鍵極性越強(qiáng)的氫原子，越容易斷裂，而碳?xì)滏I的極性受其他原子團(tuán)的影響，據(jù)此解答?！驹斀狻刻继茧p鍵為吸電子基團(tuán)，ABC三種溴代烴中連溴原子碳原子的相鄰碳上的C﹣H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按照C﹣H鍵極性由強(qiáng)到弱的順序排列依次是：C、A、B，所以碳?xì)滏I斷裂由易到難的順序?yàn)椋篊、A、B；D分子中不存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C﹣H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D，答案選C。8、A【解析】

A．動(dòng)物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；B．墨的主要成分是炭黑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動(dòng)性順序排列）→SiO2→H2O，所以應(yīng)為K2O·4Al2O3·8SiO2·4H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9、C【解析】

①1mol鋅與含1molH2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，故不選；②隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?cè)谙×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，故選；③1mol銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，生成2mol的銅離子與2mol硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2molHNO3的硝酸作氧化劑，得電子的量為2mol～6mol，所以銅不足，故不選；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，故選；故選C10、C【解析】

A．H2O是共價(jià)化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，純水的pH=7，故B錯(cuò)誤；C．D216O質(zhì)量數(shù)之和為2×1+1×16=20，質(zhì)子數(shù)之和為2×1+1×8=10，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確；D．273K時(shí)，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強(qiáng)相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯(cuò)誤；故選C。11、A【解析】

根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積，反應(yīng)后氣體的總體積＝空氣體積?反應(yīng)掉的氧氣體積＋氧氣生成的一氧化碳體積＋二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳；然后根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可?！驹斀狻?體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳(C＋CO22CO)。因?yàn)樵瓉?lái)空氣中的二氧化碳僅占0.03%，所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計(jì)；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應(yīng)后(2C＋O22CO)得到0.4體積的一氧化碳；所以反應(yīng)后氣體的總體積為1(空氣)?0.2(反應(yīng)掉的氧氣)＋0.4(氧氣生成的一氧化碳)＋2(二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳)＝3.2體積，一氧化碳的體積為0.4＋2＝2.4體積；所以一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝75%；故答案選A。12、D【解析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，與稀硫酸不反應(yīng)，含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的濃度為10－13mol/L，則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的數(shù)目為1×10－13NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一個(gè)HCHO分子中含有2個(gè)碳?xì)鋯捂I和一個(gè)碳氧雙鍵，即4對(duì)共用電子對(duì)，15gHCHO物質(zhì)的量為0.5mol，因此15gHCHO含有0.5mol×4=2mol共用電子對(duì)，即2NA對(duì)共用電子對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol，因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，并且也是高頻考點(diǎn)，在使用時(shí)一定看清楚兩點(diǎn):①條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。本題D項(xiàng)為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol，因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA。13、C【解析】

根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更大。【詳解】甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙>甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲>??；丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁>丙；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，答案選C。14、C【解析】

完全反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)沒有發(fā)生變化，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，A．氨氣與氯氣常溫下反應(yīng)：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氯化銨為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故A不選；B．氨氣與溴化氫反應(yīng)生成溴化銨固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br，溴化銨為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故B不選；C．二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以氣體物的量不變，壓強(qiáng)不變，故C選；D．SO2和H2S發(fā)生SO2+2H2S═3S↓+2H2O，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故D不選；故選：C。15、B【解析】

根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)溶液顯酸性，則為CH3COOH、CH3COONa的混合液。【詳解】A.b點(diǎn)溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B.b→a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確；C.a點(diǎn)時(shí)，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH，溶液中c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L，則Ka(CH3COOH)=，C錯(cuò)誤；D.b→c過程中，溶液中酸性增強(qiáng)，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO)減小，而逐漸變大，D錯(cuò)誤；答案為B。【點(diǎn)睛】b點(diǎn)為CH3COOH、CH3COONa的混合液，加入NaOH時(shí)，生成更多的CH3COONa，促進(jìn)水的電離。16、D【解析】

A．ⅠA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、銣、銫，鈁都是金屬晶體，故A錯(cuò)誤；B．ⅢA族的單質(zhì)有硼、鋁、鎵、銦、鉈，硼是分子晶體，鋁、鎵、銦、鉈都是金屬晶體，故B錯(cuò)誤；C．ⅣA族的單質(zhì)有碳、硅、鍺、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C60等，分別是原子晶體，混合晶體，分子晶體，硅形成原子晶體，鍺，錫，鉛都形成金屬晶體，故C錯(cuò)誤；D．ⅦA族有氟、氯、溴、碘、砹，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確；答案選D。17、B【解析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點(diǎn)溶液中，c(NaY)=c(HY)，因?yàn)镵(HY)=5.0×10-11，所以c(Y-)≈c(HY)，代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，ka=cH+=5.0×10-11，所以，pH>7，B正確；C.由圖可知，Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw=10-14，C不正確；D.M點(diǎn)，由物料守恒可知18、C【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，而對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題?！驹斀狻緼、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；B、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸餾的方法分離，故B不符合題意；C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是

C7H14，故C符合題意；D、對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有2種H，則一溴代物有

2

種，故D不符合題意。故選：C。19、B【解析】

A．[Ne]為基態(tài)Al3+，2p能級(jí)處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個(gè)電子為Al原子的第四電離能；B．為Al原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；C．為基態(tài)Al原子失去兩個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為Al原子的第三電離能；D．為基態(tài)Al失去一個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為Al原子的第二電離能；電離最外層的一個(gè)電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能，則電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B?！军c(diǎn)睛】明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。20、D【解析】

A選項(xiàng)，5.5g超重水(T2O)物質(zhì)的量，1個(gè)T2O中含有12個(gè)中子，5.5g超重水(T2O)含有的中子數(shù)目為3NA，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應(yīng)生成2mol碳酸鈉和1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此常溫常壓下，44gCO2即物質(zhì)的量1mol，與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來(lái)分析，通式為CnH2n，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量，因此含有氫原子的數(shù)目為6NA，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，0.1L0.5mol·L－1CH3COOH物質(zhì)的量為0.05mol，醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H＋數(shù)目小于為0.05NA，故D錯(cuò)誤，符合題意。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來(lái)分析含碳原子個(gè)數(shù)和含氫原子個(gè)數(shù)的思想。21、C【解析】

A、向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，原溶液可能含SO42￣或Cl￣，故A錯(cuò)誤；B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32—或SO32—，或HCO3￣或HSO3￣，故B錯(cuò)誤；C、加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42￣和SO32￣，Na2SO3樣品已部分被氧化，故C正確；D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、Cl2等具有漂白性的氣體，故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)晴】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗(yàn)應(yīng)遵守“三個(gè)原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行檢驗(yàn)，重點(diǎn)掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl￣、SO42￣、SO32￣、CO32￣、HCO3￣、NH3、Cl2、SO2等。22、A【解析】A、因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無(wú)論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。點(diǎn)睛：裝置氣密性的檢驗(yàn)是?？嫉膶?shí)驗(yàn)題，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞。易錯(cuò)選項(xiàng)A，分液漏斗液面上的氣體與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，無(wú)論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴下，這個(gè)敘述正確，但不是題目的要求。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2)根據(jù)反應(yīng)流程圖，對(duì)比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3)對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對(duì)位的H原子被取代生成C，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(4)F為。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有羥基；②能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個(gè)甲基，可以根據(jù)信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等，充分理解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點(diǎn)，可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。24、羧基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)+HCHO+HCl+H2O8或（任寫一種）CH2=CH－CH=CH2【解析】

A的分子式為C6H6，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（），B為，C為；D→E應(yīng)為甲基（—CH3）取代了Na，E為，G為?！驹斀狻浚?）F分子中的官能團(tuán)為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個(gè)，故答案為：羧基；13；（2）反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：++HCl→+；故答案為：；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個(gè)取代基，結(jié)構(gòu)對(duì)稱性高，可能的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、，共8種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個(gè)羧基，可先通過加成反應(yīng)（1，4-加成）引入兩個(gè)氯原子，然后利用反應(yīng)②的條件引入—CN，再利用反應(yīng)⑤的條件引入羧基，故答案為：CH2=CH－CH=CH2?！军c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基（—CHO），可能屬于醛類（如R—CHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。25、＞硝酸或硫酸Cl－對(duì)鋁與H＋之間的反應(yīng)有催化作用2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2OBCu－2e－=Cu2＋NO3－【解析】

（1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，且為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量作答；根據(jù)圖示信息可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；（3）結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，推測(cè)該氣泡為二氧化氮，據(jù)此分析作答；結(jié)合原電池的工作原理分析；（4）Cu2＋為藍(lán)色溶液；NO3－在正極得電子生成NO2?！驹斀狻浚?）I進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：＞；硫酸或硝酸；（2）由于加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后反應(yīng)速率明顯加快，因三種鹽均含有Cl－，而Cl－不可能與Al反應(yīng)，故只能是Cl－起催化作用，故答案為：Cl－對(duì)鋁與H＋之間的反應(yīng)有催化作用；（3）有色氣體為NO2，Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反應(yīng)的離子方程式為：2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；由III知，X、Y與濃硝酸構(gòu)成原電池且Y是負(fù)極，故Y的單質(zhì)在常溫下應(yīng)該與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應(yīng)，石墨與濃硝酸不反應(yīng)，答案選B；故答案為2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；B；（4）Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色，則說明生成銅離子，即銅是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－與H＋在正極得電子生成NO2和H2O，故答案為：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－。26、Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-稀釋促進(jìn)平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無(wú)色溶液)逆向移動(dòng)，生成CuClCuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時(shí)間不足或溫度偏低97.92【解析】

方案一：CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-，過濾除去過量的銅粉，然后加水稀釋濾液，化學(xué)平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無(wú)色溶液)逆向移動(dòng)，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；方案二：CuCl2是揮發(fā)性強(qiáng)酸生成的弱堿鹽，用CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無(wú)水CuCl2，然后在高于300℃的溫度下加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuCl和Cl2?！驹斀狻?1)步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的Cu+與溶液中Cl-結(jié)合形成[CuCl3]2-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-；(2)根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無(wú)色溶液)，在步驟②中向反應(yīng)后的濾液中加入大量的水，溶液中Cl-、[CuCl3]2-濃度都減小，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，從而產(chǎn)生CuCl沉淀；(3)乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；(4)CuCl2?2H2O晶體要在HCl氣體中加熱，所以實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCl，然后點(diǎn)燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HCl排出，防止污染環(huán)境，要停止通入HCl，然后通入N2，故實(shí)驗(yàn)操作編號(hào)的先后順序是a→c→b→d→e；(5)無(wú)水硫酸銅是白色固體，當(dāng)其遇到水時(shí)形成CuSO4·5H2O，固體變?yōu)樗{(lán)色，HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，當(dāng)CuCl2再進(jìn)一步加熱分解時(shí)產(chǎn)生了Cl2，Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HC使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HClO具有強(qiáng)氧化性，又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o(wú)色；(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因可能是加熱時(shí)間不足或加熱溫度偏低，使CuCl2未完全分解；(7)根據(jù)反應(yīng)方程式Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得關(guān)系式：CuCl～Ce4+，24.60mL0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)Ce(SO4)2的物質(zhì)的量n[Ce(SO4)2]=0.1000mol/L×0.02460L=2.46×10-3mol，則根據(jù)關(guān)系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.46×10-3mol，m(CuCl)=2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.24478g，所以該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=97.92%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及元素化合物性質(zhì)，充分利用題干信息分析解答，當(dāng)反應(yīng)中涉及多個(gè)反應(yīng)時(shí)，可利用方程式得到已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的關(guān)系式，然后分析、解答，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、、裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn)吸收，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2.10【解析】

I．草酸銨在A中受熱分解，若產(chǎn)物中有氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，則浸有酚酞溶液的濾紙變紅，通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用濃硫酸除去水蒸氣，接下來(lái)若玻璃管內(nèi)變紅，且F中澄清石灰水變渾濁則證明產(chǎn)物中有CO；II．鈣離子和草酸根離子生成草酸鈣沉淀，草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，用高錳酸鉀滴定草酸從而間接滴定鈣離子?！驹斀狻竣?（1）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w，若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有CO，所以草酸銨分解產(chǎn)生了、、CO和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)開始前，通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn),故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn)；（3）裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要把分解產(chǎn)生的除去，因此裝置C的作用是：吸收，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故答案為：吸收，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（4）草酸銨分解產(chǎn)生的有還原性，一定條件下也會(huì)與CuO反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Ⅱ用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸根離子，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，紅色的高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，根據(jù)三次滴定所用酸性高錳酸鉀溶液的體積可知，第三次與一、二次體積差別太大，需舍棄，所以兩次的平均體積為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及元素守恒，則：，解得，所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為，即，則該血液中鈣元素的含量為，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；。28、增大接觸面積，提高浸出率Mn2O3+2H+=Mn2++H2O+MnO20.5Zn元素浸出時(shí)不需要還原劑，而+4價(jià)Mn(MnO2、Mn2O3、Mn3O4)需加入H2C2O4作還原劑更有利浸出或MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2CO2↑+2H2Oa、b、cMn2++2H2O－2e－=MnO2+4H+1∶1H2SO4或硫酸【解析】

將廢舊鋅錳電池機(jī)械分離，為增加浸出率，對(duì)內(nèi)部固體殘?jiān)?主要含有ZnO、ZnMn2O4、MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2)粉碎，加入足量H2SO4和草酸對(duì)殘?jiān)M(jìn)行溶浸，發(fā)生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O+MnO2；MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2CO2↑+2H2O等一系列反應(yīng)，得到主要含有Mn2+、Zn2+、SO42-等離子的酸浸液，對(duì)酸浸液過濾除雜精制，對(duì)含有Mn2+、Zn2+、SO42-等離子的精制液電解得到硫酸、二氧化錳、單質(zhì)鋅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)增大接觸