2024年重慶市育仁中學高三沖刺模擬化學試卷含解析

2024年重慶市育仁中學高三沖刺模擬化學試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g2、下列屬于原子晶體的化合物是（）A．干冰 B．晶體硅 C．金剛石 D．碳化硅3、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是A．18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NAB．工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6mol電子，就有NA個Cr2O72-被還原C．標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NAD．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA4、反應A(g)+B(g)?3X，在其他條件不變時，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強，達平衡時c(A)如下表：平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是（）A．①→②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動B．①→③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C．①→③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D．與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大5、下列關(guān)于各裝置與其對應的實驗目的或得到的實驗結(jié)論的說法中正確的是（）選項ABCD實驗裝置探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響目的或結(jié)論探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響試管中收集到無色氣體，說明銅與濃硝酸的反應產(chǎn)物是NO海帶提碘時，用上述裝置灼燒海帶除去HCl氣體中混有的少量Cl2A．A B．B C．C D．D6、下列實驗方案中，不能測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的是A．取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克B．取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C．取a克混合物與足量澄清石灰水反應，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒得b克固體7、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．Cl2、Al、H2 B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、SO2、H2O8、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應的流量比例，充分混合后進入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，下列說法不正確的是A．反應開始前應該關(guān)閉d，打開e，通入一段時間的N2B．觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C．洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D．實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO9、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應的水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時的pH如表所示。下列說法正確的是元素對應的溶液WXYZpH(25℃)1.013.00.71.0A．簡單離子半徑大小順序為：X>Y>Z>WB．Z元素的氧化物對應的水化物一定是強酸C．X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡D．W、Y都能形成含18個電子的氫化物分子10、互為同系物的物質(zhì)不具有A．相同的相對分子質(zhì)量 B．相同的通式C．相似的化學性質(zhì) D．相似的結(jié)構(gòu)11、下列說法正確的是（）A．230Th和232Th是釷的兩種同素異形體B．H2與T2互為同位素C．甲醇與乙二醇互為同系物D．乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體12、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實驗，經(jīng)計算相對誤差為+0.4%，則下列對實驗過程的相關(guān)判斷合理的為（）A．所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B．用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品C．未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻 D．在實驗結(jié)束時沒有進行恒重操作13、25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是A．稀釋后溶液的pH=7 B．氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C．稀釋過程中增大 D．pH=11氨水的濃度為0.001mol/L14、下列說法正確的是()A．分液操作時,分液漏斗中的下層液體從下口放出后,再將上層液體從下口放到另一燒杯中B．用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處,手持試管夾長柄末端進行加熱C．為檢驗某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,向容量瓶加水至液面離刻度線1～2cm時,改用膠頭滴管定容15、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有關(guān)說法不正確的是A．原子半徑比較：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層C．W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強D．Z、Y最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應16、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標準狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）A．含有4.5gAlB．不含F(xiàn)eCl2、AlCl3C．含有物質(zhì)的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2D．含有MgCl2、FeCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機物）：已知：a.b.RCHO回答下列問題：(1)反應①的化學方程式為_______；F的官能團名稱為______。(2)反應②的類型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)芳香族化合物W的化學式為C8H8O2，且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)設計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.18、鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：回答下列問題：（1）有機物A中的官能團名稱是______________和______________。（2）反應③的化學方程式______________。（3）反應④所需的試劑是______________。（4）反應⑤和⑥的反應類型分別是______________、______________。（5）I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物H的結(jié)構(gòu)簡式______________。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個)（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為Claisen（克萊森）縮合反應，如：，設計由乙醇和制備的合成線路______________。(無機試劑任選)19、FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時升華，極易潮解。I．制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________。（2）裝置的連接順序為a→______________→j，k→______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實驗結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因為______________。II．探究FeCl3與SO2的反應。（4）已知反應體系中存在下列兩種化學變化：（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡合反應生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為______________。（5）實驗步驟如下，并補充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學式)。_______________溶液中含有Fe2+（6）從上述實驗可知，反應（i）、（ii）的活化能大小關(guān)系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)__________K(ii)。20、化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下：Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO－(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是__________。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號)；目的是_______。A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B．先加三氯化鉻溶液，－段時間后再加鹽酸C．先加鹽酸，－段時間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關(guān)閉閥門__________(填“A”或“B”，下同)，打開閥門___________________。（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另－個作用是__________________________。21、資源化利用CO2，可以減少溫室氣體排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2的捕集①用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。寫出“捕集”CO2反應的離子方式_____________。②聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。結(jié)合圖像分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是_________________________。(2)生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，該反應分為二步進行：第一步：2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ·mol-1第二步：H2NCOONH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ·mol-1①寫出上述合成尿素的熱化學方程式___________________________。該反應化學平衡常數(shù)K的表達式：_________________________。②某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，實驗測得反應中各組分物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：已知總反應的快慢由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的快慢由第__________步反應決定，總反應進行到___________min時到達平衡(3)合成乙酸：中國科學家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應式_______________________。②根據(jù)圖示，寫出總反應的化學方程___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有NO3-和還原性離子，應為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它們都與Fe2+反應生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中原來就含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，無色氣體只能為NO，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，還應含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應含有Mg2+，一定不含F(xiàn)e3+，故B錯誤；C．溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5種，故C錯誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量之和為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D?！军c睛】正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應用，難點為D，要注意加入NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。2、D【解析】

相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等?！驹斀狻緼.干冰為分子晶體，故A錯誤；B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯誤；C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯誤；

D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；故答案選D。3、D【解析】

A．冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接，每個水分子相當于含有2個氫鍵，所以1mol冰中，氫鍵的數(shù)目是2NA，故A錯誤；B．鐵為陽極，F(xiàn)e-2e－=Fe2＋，Cr2O72－與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成Cr3＋和三價鐵離子，其離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O；得關(guān)系式：Fe2＋～2e－～～Cr2O72－，當電路中通過6mole－，有0.5molCr2O72－被還原，故B錯誤；C．所以標準狀況下，22.4LNO2物質(zhì)的量為：=1mol，含有的原子數(shù)等于3NA，故C錯誤；D．依據(jù)分解化學方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移，1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，化學方程式為：LiAlH4=LiH+H2↑+Al，轉(zhuǎn)移電子3NA，故D正確；故選D。4、C【解析】

A.①到②的過程中，體積縮小了一半，平衡時A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)?amol，說明增大壓強，平衡逆向移動，X此時應為氣態(tài)；故A正確；B.②到③的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時A物質(zhì)的量由1amol變?yōu)?.75amol，說明增大壓強平衡正向移動，說明X在壓縮的某個過程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項分析，①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；C.結(jié)合A、B項的分析，平衡首先逆向移動然后正向移動，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯誤；D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；答案選C。5、A【解析】

A．對于可逆反應2NO2N2O4，升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動；降低溫度，氣體顏色變淺，則平衡正向移動，A正確；B．銅與濃硝酸反應，不管生成的氣體是NO還是NO2，用排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成的氣體的成分，B錯誤；C．灼燒海帶時，應放在坩堝內(nèi)，否則會損壞燒杯，C錯誤；D．飽和食鹽水，用于除去Cl2中混有的HCl氣體，D錯誤；故選A。6、B【解析】

A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，選項A正確；B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，選項B錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計算，選項C正確；D、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計算，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分數(shù)。7、B【解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價。如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性?！驹斀狻緼.Cl2中Cl元素化合價為0價，處于其中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯誤；A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應表現(xiàn)還原性，B正確；C.NO2和水的反應說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯誤；D.SO2中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，D錯誤。故合理選項是B?！军c睛】本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，還原性是在氧化還原反應里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。8、D【解析】

A.反應開始前應該關(guān)閉d，打開e，通入一段時間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實驗，故A正確；B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應可能為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+，故B正確；C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查化學反應的實驗探究，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用。9、D【解析】

W與Z的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時pH=1（H+濃度為0.1mol/L），是一元強酸，則W為N（最高價氧化物對應水化物為HNO3），Z為Cl（最高價氧化物對應水化物為HClO4）；Y的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L），是二元強酸，則Y為S（最高價氧化物對應水化物為H2SO4）；X的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時pH=13（OH-濃度為0.1mol/L），是一元強堿，且X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價氧化物對應水化物為NaOH）。【詳解】A．S2-、Cl-的核外電子排布相同，其中S2-的核電荷數(shù)較小，半徑較大；N3-、Na+的核外電子排布相同，半徑比S2-、Cl-的小，其中N3-的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序為：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A項錯誤；B．Z為Cl，其氧化物對應的水化物可能為強酸（如HClO4），也可能為弱酸（如HClO），B項錯誤；C．X的簡單離子為Na+，Z的簡單離子為Cl-，均不會破壞水的電離平衡，C項錯誤；D．W能形成N2H4，Y能形成H2S，均為18電子的氫化物分子，D項正確；答案選D。10、A【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物．A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，故相對分子質(zhì)量不同，選項A選；B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項B不選；C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學性質(zhì)相似，選項C不選；D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項D不選。答案選A。11、D【解析】

A．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2，都是由釷元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；B．H2與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯誤；C．甲醇的分子式為CH4O，乙二醇的分子式為C2H6O2，分子組成上相差CH2O，因此甲醇與乙二醇不互為同系物，故C錯誤；D．乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義是解題的關(guān)鍵，若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機化合物，則可能為同系物。12、B【解析】

測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實驗，經(jīng)計算相對誤差為+0.4%，即測定的結(jié)晶水含量偏高?！驹斀狻緼．所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，會導致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，導致測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量偏低，故A不選；B．用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品，會導致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，導致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，測定的結(jié)晶水含量偏高，故B選；C．未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻，會導致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量偏低，故C不選；D．在實驗結(jié)束時沒有進行恒重操作，會導致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量偏低，故D不選；故選：B。13、C【解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后10＜pH＜11，故A錯誤；B．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B錯誤；C．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n(NH4+)增大、n(NH1．H2O)減小，則溶液中增大，故C正確；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故D錯誤；故答案為C。14、D【解析】

A.分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。B.用試管夾時，應夾住距離試管口約1/3處，故B不選。C.檢驗氨氣，應該用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍，故C不選；D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。故選D。15、A【解析】

根據(jù)R，W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)可知，X和Y的原子序數(shù)和為12，又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到，所以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為Al元素?！驹斀狻緼．W，Z，Y，R分別對應S，Al，Na，O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A項錯誤；B．X與Y形成的化合物即NaH，H為-1價，H-具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正確；C．W的最低價單核陰離子即S2-，R的即O2-，還原性S2-更強，所以失電子能力更強，C項正確；D．Z的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，Y的為NaOH，二者可以反應，D項正確；答案選A?！军c睛】比較原子半徑大小時，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小。16、C【解析】

5.60L標況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2?！驹斀狻緼.由前面計算可知，2Al—3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質(zhì)量為2.7g，A錯誤；B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2，但含有AlCl3，B錯誤；C.n(NH3)=0.1mol，n[(NH4)2SO4]=0.05mol，n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，C正確；D.混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Cl2+HCl醛基取代反應(或酯化反應)NaOH溶液加熱13【解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應生成，最后與乙醛在堿性條件下反應生成目標物。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應①為甲苯和氯氣的取代反應，方程式為：+Cl2+HCl；F為CH3(CH2)6CHO，官能團名稱為醛基；(2)反應②是C()與H()發(fā)生酯化反應或取代反應產(chǎn)生I()，反應類型為酯化反應或取代反應；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E，所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)化合物W化學式為C8H8O2，W比C多一個-CH2原子團，且滿足下列條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對3種不同結(jié)構(gòu)；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結(jié)構(gòu)；所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查了有機物的推斷與合成，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應特點，利用順推法與逆推法相結(jié)合進行推斷，易錯點是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。18、羰基酯基+→+HClBr2取代反應取代反應（任寫3個）CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH【解析】

根據(jù)合成路線圖中反應物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應類型；根據(jù)題給信息及路線圖中反應類型比較目標產(chǎn)物及原料的結(jié)構(gòu)設計合成路線圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A中的官能團有羰基和酯基，故答案為：羰基；酯基；（2）根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應物的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為：，則反應③的化學方程式為：+→+HCl；故答案為：+→+HCl；（3）比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應④為取代反應，所需的試劑是Br2，故答案為：Br2；（4）比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化，反應⑤為取代反應；反應⑥也為取代反應，故答案為：取代反應；取代反應；（5）I是B（）的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，則結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物H的結(jié)構(gòu)簡式有：；（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應反應得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應生成，與發(fā)生合成路線中反應①的反應即可得到，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。19、MnO2＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2Oh，i，d，eg，f，b，（c）未升華出來的FeCl3與未反應完的鐵粉在水溶液中反應生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+液體中無明顯光路K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀﹤﹤【解析】

Ⅰ首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)生反應生成FeCl2；Ⅱ①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；②沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；③用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+，生成藍色沉淀；④反應(i)比反應(ii)快，則活化能E(i)<E(ii)；反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);【詳解】Ⅰ（1）反應的離子方程式為：MnO2＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導管應長進短出，所以a連接h，i連接d；在F中與鐵粉反應，為防止FeCl3堵塞導管，應用粗導管，則e連接j，冷凝法收集升華出的FeCl3，所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應的氯氣；（3）實驗結(jié)束后，去少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因為未升華出來的FeCl3與未反應的Fe發(fā)生反應生成Fe2+；Ⅱ（4）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+；（5）沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；（6）由實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(i)，說明反應(i)比反應(ii