2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)(5份打包)-人教課標(biāo)版3

專題八元素周期表復(fù)習(xí)課后教案定安縣城南中學(xué)符宣進(jìn)知識(shí)與技能：使學(xué)生初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、周期、族等概念以及元素周期律。過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：通過元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力認(rèn)識(shí)周期表的結(jié)構(gòu)；、自主探究：通過對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。、通過對(duì)元素周期律和元素周期表的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，滲透運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過學(xué)生親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)；提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣教學(xué)方法：通過元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式的教學(xué)，進(jìn)行“抽象和具體”這一科學(xué)方法的指導(dǎo)。教學(xué)重難點(diǎn)：同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系；元素周期律。教學(xué)過程：[回顧]師：同學(xué)們，繪制第一張?jiān)刂芷诒硎?？你們知道嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學(xué)家門捷列夫，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確！這節(jié)課我們就來對(duì)元素周期表這一專題進(jìn)行歸納及總結(jié)[板書]一、元素周期表（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)請(qǐng)同學(xué)們朗讀元素周期表前號(hào)元素符號(hào)。師：請(qǐng)同學(xué)們完成以下專題試題：學(xué)們觀察很仔細(xì)，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們看書：什么叫周期？什么叫族？表中、、的含義是什么？[多媒體展示板書]一、元素周期表、周期表周期三個(gè)短周期四個(gè)長周期主族族副族Ⅷ族、元素周期表總共有個(gè)橫行個(gè)縱行；每個(gè)橫行表示一個(gè)，每個(gè)縱行表示一個(gè)。個(gè)縱行分為個(gè)主族、個(gè)副族、個(gè)族和個(gè)族；個(gè)橫行分為個(gè)短周期、個(gè)長周期和個(gè)不完全周期。、主族和副族主族用表示，副族用表示；族序號(hào)用古羅馬數(shù)字表示：個(gè)主族表示為：個(gè)副族表示為：、元素在周期表中的位置周期用漢字或阿拉伯?dāng)?shù)字表示；族要用古羅馬數(shù)字表示。①：第周期族②：第周期族③：第周期族④：第周期族講解：、元素周期表總共有個(gè)橫行個(gè)縱行；每個(gè)橫行表示一個(gè)周期，每個(gè)縱行表示一個(gè)族。個(gè)縱行分為個(gè)主族、個(gè)副族、個(gè)族和個(gè)族；個(gè)橫行分為個(gè)短周期、個(gè)長周期和個(gè)不完全周期。、主族和副族個(gè)主族表示為：\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*個(gè)副族表示為：\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*\*、元素在周期表中的位置周期用漢字或阿拉伯?dāng)?shù)字表示；族要用古羅馬數(shù)字表示。①：第周期\*\*族②：第周期\*\*族③：第周期\*\*族④：第周期族生：看書、討論師：巡視生：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。生：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學(xué)些—感覺是吧。師：關(guān)于第個(gè)問題，學(xué)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會(huì)得出答案。[多媒體播放：元素周期表]師[多媒體播放，各數(shù)字的含義]師：初中我們已知道原子的組成。[播放：原子組成示意圖]知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？師：把學(xué)生分成三組：分別數(shù)一下、、三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)元素周期律（一）、堿金屬的遞變規(guī)律教師：大家提的問題提得都很棒，多媒體展示堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處?，F(xiàn)在同學(xué)們回答：我們把Ⅰ稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？

學(xué)生：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個(gè)電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成價(jià)的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。師：請(qǐng)同學(xué)們看課本第頁科學(xué)探究，回顧之前做過的實(shí)驗(yàn)并總結(jié)結(jié)論。

還原性增加

堿金屬的物理性質(zhì)的比較

相似點(diǎn)

顏色

均為銀白色（略帶金色）

硬度

柔軟

密度

較小

熔沸點(diǎn)

較低

導(dǎo)電導(dǎo)熱性

強(qiáng)遞變性

密度變化

逐漸增大（特殊）

熔沸點(diǎn)變化

單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低結(jié)論：.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。

.根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。

.可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

（二）鹵族元素的遞變規(guī)律

[多媒體展示]鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

元素名稱

元素符號(hào)

核電荷數(shù)

單質(zhì)

顏色和狀態(tài)（常態(tài)）

密度

熔點(diǎn)

℃

沸點(diǎn)

℃

溶解度

（水中）

氟

淡綠色的氣體

與水反應(yīng)

氯

黃綠色氣體

溴

深紅棕色液體

碘

紫黑色固體

［教師］請(qǐng)大家根據(jù)表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。

［學(xué)生］學(xué)生總結(jié)后板書：

顏色：淺

深

狀態(tài)：氣

液

固

密度：小

大

熔沸點(diǎn)：低

高

在水中的溶解性：大

小

［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?

[多媒體展示]鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

［同桌討論后回答］鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上的相似性(元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù))，原子半徑的不同，又導(dǎo)致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強(qiáng)弱不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

【教師】下面請(qǐng)同學(xué)們看表格：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。從中我們得出什么結(jié)論？

［多媒體展示］鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)名稱

反應(yīng)條件

方程式

學(xué)生成氫化物的穩(wěn)定性

冷暗處爆炸

很穩(wěn)定

光照

穩(wěn)定

高溫

較不穩(wěn)定

高溫、持續(xù)加熱

很不穩(wěn)定［學(xué)生分析上表可知］鹵素和的反應(yīng)可用通式＋來表示，反應(yīng)時(shí)按、、、的順序，反應(yīng)條件越來越苛刻，反應(yīng)程度依次減弱，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱，與我們的推測(cè)相符。

［板書］＋（、、、）

劇烈程度：

生成的氫化物的穩(wěn)定性：>>>（三）、原子半徑和元素最高正價(jià)的遞變規(guī)律練習(xí)：①半徑：同周期從左到右原子半徑逐漸，同主族從上到下依次。②最高正價(jià)：同周期從左到右元素最高價(jià)逐漸，同主族最高正價(jià)。、元素沒有正價(jià)、主族元素核外電子的排布規(guī)律：、、電子層數(shù)＝最外層電子數(shù)＝、元素周期律學(xué)生課前完成教師講解①金屬性包括失電子能力、金屬活潑性、還原性、最高價(jià)堿的堿性金屬性最強(qiáng)的元素是，金屬性最強(qiáng)的天然元素是。②非金屬性包括得電子能力、非金屬活潑性、氧化性、最高價(jià)含氧酸的酸性，氫化物穩(wěn)定性非金屬性最強(qiáng)的元素是。族元素化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定。③比較元素的性質(zhì)，只要根據(jù)元素在周期表中的位置就可以進(jìn)行判斷例如：比較和的酸性強(qiáng)弱∵非金屬性＞∴酸性＞比較()和()的堿性強(qiáng)弱∵金屬性＜∴堿性＞比較和的穩(wěn)定性∵非金屬性＞∴穩(wěn)定性＞比較以下各組元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱：非金屬性強(qiáng)弱：；；；；金屬性強(qiáng)弱：；；；、寫出以下元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：金屬元素：→最高價(jià)價(jià)→最高價(jià)氧化物是→對(duì)應(yīng)的水化物是()非金屬元素：→最高價(jià)價(jià)→最高價(jià)氧化物是→對(duì)應(yīng)的水化物是→→→→→→→→→→→→、比較各組化合物的性強(qiáng)弱：比較各組化合物的性強(qiáng)弱：()()()、非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：寫出以下元素對(duì)應(yīng)的氫化物，并標(biāo)出該元素的化合價(jià)：→；→；→；→；→；→；→；→。比較氫化物的穩(wěn)定性：習(xí)題八元素周期表（會(huì)考真題）、(年)下表是元素周期表的一部分。⑴表中①的元素符號(hào)是；元素原子的最外層電子數(shù)是。⑵碳元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。、(年)甲元素位于元素周期表的第周期Ⅲ族，乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為①寫出甲、乙兩種元素符號(hào)：甲、乙。②甲元素原子核外有個(gè)電子層。③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素（填“強(qiáng)”或“弱”）。、(年)主族元素的最高正化合價(jià)為，元素位于周期表的．Ⅰ族．Ⅱ族．Ⅲ族．Ⅴ族、(年)下表為元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列物問題。族周期⑴非金屬性最強(qiáng)的元素是，第周期第的元素是。⑵判斷正確的是：、堿性強(qiáng)弱：()＞、氫化物穩(wěn)定性：＞、酸性強(qiáng)弱：＞、(年)下列元素屬于第三周期的是．．．．族周期、(年)族周期ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ()元素和元素可以形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其化學(xué)式為；()元素位于第三周期第Ⅰ族，它的元素符號(hào)是；()元素原子的最外層電子數(shù)為；()、、三種元素的非金屬性逐漸(填“減弱”或“增強(qiáng)”)；()元素和元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為(填“大于”或“小于”)。、(年)世界上第一張?jiān)刂芷诒淼淖髡呤牵咤a．凱庫勒．門捷列夫．居里夫人．(年)右圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答：()某元素位于第周期第Ⅵ族，其元素符號(hào)為；()下圖是元素周期表的一格，從圖獲取的信息有錯(cuò)誤的是：；氯氯．該元素的元素符號(hào)為．該元素的原子序數(shù)為．該元素的名稱是氯．(年)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則磷元素位于周期表中．第周期，第Ⅲ族．第周期，第Ⅴ族．第周期，第Ⅲ族．第周期，第Ⅴ族(年)右圖為元素周期表的一部分，其中非金屬性最強(qiáng)的元素是．．．．板書設(shè)計(jì)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)她似一縷陽光，時(shí)時(shí)燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個(gè)角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹]有愛就沒有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就