河南百師聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)1月期末化學(xué)試題含答案

2023-2024學(xué)年度高一1月聯(lián)考

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本

試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時(shí)間75分鐘，滿(mǎn)分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)正確的是

A.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

B,碳酸鈉俗名小蘇打，可用作糕點(diǎn)膨松劑

C.榨蘋(píng)果汁時(shí)加入維生素C,可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化

D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的…落下參差的斑駁的黑影…”，月光

穿過(guò)薄霧能形成美景的本質(zhì)原因是丁達(dá)爾效應(yīng)

2.下列化合物的類(lèi)別完全正確的是（）

A.Na2co3、堿、電解質(zhì)B.MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)

C.H2so4、酸、電解質(zhì)D.CCh、酸性氧化物、電解質(zhì)

3.實(shí)驗(yàn)室用Mil。？和濃鹽酸反應(yīng)生成C%后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下

列裝置表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

4.下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)中，不正確的是

2

A.AUO3（熔融）=2AF++3O-B.H2so4=2H++SO：

3++2-+

C.Al2（SO4）3=2A1+3SO^D.NaOH=Na+O+H

5.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是

第1頁(yè)/共8頁(yè)

A.氮?dú)獾囊夯疊.工業(yè)由氨制備氮肥

C.Mg在N2中燃燒生成Mg3N2D.植物從土壤中吸收氮元素

6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3所含原子數(shù)目為0.4NA

B.足量的Cu與100mL18mol/L的濃硫酸加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L(zhǎng)8NA

+

C.7.8gNa2O2與Na2s的混合固體中含有0.2必個(gè)Na

D.反應(yīng)SiO2+3C=^SiC+2COf每消耗3.6g碳轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

7.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量的濃硫酸反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制生成S。？的量

B.①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2S。/濃)‘CuS04+SO2T+2H2O

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認(rèn)CuSC)4生成，向①中加水，觀(guān)察顏色

8.已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，下列敘述中正確的是

A.A為Fe,B為FeO

B.C-D溶液的顏色變化：淺綠色-棕黃色

C.④的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.⑤的離子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

9.依據(jù)圖中氮元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

第2頁(yè)/共8頁(yè)

A.X是N2O5

B.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸

C.可用排空氣法收集NO氣體

D.由N&-N?可知，原理上NH3與NO2反應(yīng)生成N?也可以實(shí)現(xiàn)

10.如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.所配制的Na2c。3溶液的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)0mol-L1

B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2cCh溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.操作4如果仰視，會(huì)使配得溶液的濃度偏低

D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至液面與刻度線(xiàn)相切

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.現(xiàn)有下列幾個(gè)反應(yīng)：

@K2Cr2O7+14HC1（濃）=2CrCl3+2KC1+3C12T+7H2O

②2FeBr2+Br2=2FeBr3

@2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

④2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HC1+H2SO4

下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是

第3頁(yè)/共8頁(yè)

3+

A.氧化性：Cr2O^>Cl2>FeB.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O^

2+2+3+

C.還原性：S02<Fe<BrD.還原性：Fe>CP>Cr

12.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是

A.向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B.向某溶液中滴加BaCL溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中一定含有SOj一

C.向某無(wú)色溶液中加入稀NaOH溶液，然后在瓶口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)色，證明原溶液

中不含NH；

D.驗(yàn)證某燒堿溶液中是否含有C「，先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNC）3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證

明原燒堿溶液中含有C「

13.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)試齊（Ja含氯物質(zhì)現(xiàn)象

1含①NaHS溶液新制氯水出現(xiàn)乳黃色沉淀

1

1

②NaHCCh溶液新制氯水產(chǎn)生無(wú)色氣體

③KClCh溶液濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體

④NaHSCh溶液濃鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體

+

A.實(shí)驗(yàn)①：HS+C12=S；+H+2C1-

+

B.實(shí)驗(yàn)②：HCO3+Cl2=C02t+H+C10+C1

+

C.實(shí)驗(yàn)③：C1O3+6H+C1=Cl2t+3H2O

D.實(shí)驗(yàn)④：SO；+2H+=SO2T+H2。

14.高鐵酸鉀（K^FeOj是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，一種利用廢鐵屑制備高鐵酸鉀的流程

如圖所示：

第4頁(yè)/共8頁(yè)

NaCIO.NaOH溶液飽和

候科、Cl,旭反町1.Na.FcO4KOH溶小和K、FcO/W體

尾氣NaCI

下列敘述正確的是

A.K^FeC^與明研凈水的原理相同

B.反應(yīng)I中尾氣可用飽和石灰水吸收，防止污染的同時(shí)還可制得漂白粉

3++

C.反應(yīng)n的離子方程式為2Fe+3cleF+5H2O=2FeOj+3C「+10H

D.K?FeO4在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，且溶解度比Na2FeC)4小

15.NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.儲(chǔ)存過(guò)程中NOx被氧化

C.還原過(guò)程中消耗lmolBa(NCh)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D.通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOX的儲(chǔ)存和還原

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.現(xiàn)有一定量含有Na2。雜質(zhì)的Na2。?試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na?。?試樣的純度。

可供選用的反應(yīng)物有Cat：。?固體、6moi-L-i鹽酸、6moi-LT硫酸和蒸儲(chǔ)水。

回答下列問(wèn)題。

第5頁(yè)/共8頁(yè)

（1）裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是

（2）裝置B的作用是；裝置C的作用是；裝置E中堿石灰的作用是

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、o

（4）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2。？

試樣的純度為o

17.海水是包括NaCl在內(nèi)的巨大的資源寶庫(kù)。

I.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCU、CaCl2>Na2s。4以及泥沙等雜質(zhì)，需要

提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaC"溶液、Na2cO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如圖

粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程（提示：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，試劑的用量均過(guò)量）。

試回答下列問(wèn)題：

（1）操作a和操作b的名稱(chēng)依次是、o

（2）試劑①是溶液（填化學(xué)式）。

（3）加入NaOH溶液后，得到的沉淀B是（填化學(xué)式）o

（4）加入試劑②后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：、。

（5）加入鹽酸的作用是。

II.電解熔融氯化鈉可以得到單質(zhì)鈉和氯氣，在工業(yè)和日常生活中鈉和氯氣具有重要用途。

（6）家庭中常用“84”消毒液（主要成分為NaClO）進(jìn)行消毒，它是由氯氣和NaOH溶液反應(yīng)制得，

該反應(yīng)的離子方程式為；“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）同時(shí)使用會(huì)產(chǎn)生有毒

的氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：=

18.鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組設(shè)計(jì)利用FeSO,制

備還原鐵粉的流程如下。

第6頁(yè)/共8頁(yè)

過(guò)ti'

----二>驍一Ai上不i，K)

實(shí)驗(yàn)室中可用FeSC)4(用廢鐵屑和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)

II?一植物油

AB

(1)植物油的作用是

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，欲將得到的FeSC)4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是?；旌虾蠓?/p>

應(yīng)生成FeCC)3的離子方程式為o

(3)FeSC)4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是。

(4)“干燥”的主要目的是脫去游離水，該過(guò)程中會(huì)有少量FeCOs在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為；取干燥后的FeCOs樣品11.33g,與木炭混合后焙燒，所有鐵都被還原為還原

鐵粉，最終得到還原鐵粉5.6g,樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為_(kāi)__________g=在高溫條件下，過(guò)量的木炭

與FeCC>3反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

19.如圖1所示，某同學(xué)利用Na2sO3和70%的H2so冷溶液制取SO?并探究其性質(zhì)。

圖1

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

第7頁(yè)/共8頁(yè)

(2)裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明SO?具有(填“氧化”或“還

原”)性。

(3)裝置E的目的是探究SO?與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：-

(4)探究H4O3的酸性強(qiáng)于HC10,該同學(xué)用如圖2所示裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

①裝置的連接順序?yàn)?，D中產(chǎn)生白色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為

純凈SO2ffIT(填字母),

②可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HC10的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

20.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃

硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NOo由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、稀硝酸、蒸儲(chǔ)水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是、、

(2)滴加濃硝酸之前的一系列操作依次是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

第8頁(yè)/共8頁(yè)

2023-2024學(xué)年度高一1月聯(lián)考

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本

試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時(shí)間75分鐘，滿(mǎn)分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)正確的是

A.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

B.碳酸鈉俗名小蘇打，可用作糕點(diǎn)膨松劑

C.榨蘋(píng)果汁時(shí)加入維生素C,可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化

D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的…落下參差的斑駁的黑影…”，月光

穿過(guò)薄霧能形成美景的本質(zhì)原因是丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.生石灰具有吸水性，可以做干燥劑，其沒(méi)有還原性，不能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，故不能防止食

品氧化，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉的俗名為蘇打，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，可用作糕點(diǎn)膨松劑，故B錯(cuò)誤；

C.榨蘋(píng)果汁時(shí)加入維生素C,可以有效防止蘋(píng)果汁在空氣中變色，說(shuō)明維生素C具有還原性，故C正確；

D.霧是一種膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，這是膠體的性質(zhì)，但月光穿過(guò)薄霧能形成美景的本質(zhì)原因是空氣中

的小水滴顆粒直徑大小約為「lOOnm之間,故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.下列化合物的類(lèi)別完全正確的是（）

A.Na2c。3、堿、電解質(zhì)B.MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)

C.H2so4、酸、電解質(zhì)D.CCh、酸性氧化物、電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Na2cCh的水溶液能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，屬于鹽類(lèi)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

第1頁(yè)/共18頁(yè)

B.MgO在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.H2s04為二元強(qiáng)酸，是電解質(zhì)，C選項(xiàng)正確；

D.C02溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，能夠?qū)щ?，但不是本身?dǎo)電，因此C02屬于非電解質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)

'口

慶;

答案選C。

3.實(shí)驗(yàn)室用Mil。？和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下

列裝置(“一”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

'灌制的

.紅布條

水

無(wú)水

D

D.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HCLCb可用濃硫酸干燥，A

裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；

B.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；

C.濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意;

D.氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意;

答案選D。

4.下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)中，不正確的是

3+2-+

A.A12O3(^§M4)=2A1+3OB.H2SO4=2H+SO^

3++2-+

c.Al2(SO4)3=2A1+3SO^D.NaOH=Na+0+H

【答案】D

【解析】

3+2

【詳解】A.AUO3在熔融狀態(tài)下電離為AF+和。2-，電離方程式為：Al203O4)=2Al+30-,故

A正確；

B.H2s04為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：

H2so4=2H++SO故B正確；

第2頁(yè)/共18頁(yè)

c.Ab(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離生成鋁離子和硫酸根離子，在水中電離方程式為

3+

Al2(SO4)3=2A1+3S0廣，故C正確；

D.NaOH在溶液中電離為鈉離子和氫氧根，電離方程式為：NaOH=Na++OH-故D錯(cuò)誤。

答案選D。

5.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是

A.氮?dú)獾囊夯疊.工業(yè)由氨制備氮肥

C.Mg在N2中燃燒生成Mg3N2D,植物從土壤中吸收氮元素

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氮?dú)獾囊夯^(guò)程中，氮元素的。價(jià)態(tài)沒(méi)有改變，不屬于氮的固定，A不符合題意；

B.工業(yè)由氨制備氮肥，反應(yīng)物不是氮?dú)鈫钨|(zhì)，不屬于氮的固定，B不符合題意；

C.Mg在N2中燃燒生成Mg3N2,氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，C符合題意；

D.植物從土壤中吸收氮元素，都是化合態(tài)氮的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，D不符合題意；

故選C。

6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3所含原子數(shù)目為OANA

B.足量的Cu與100mL18mol/L的濃硫酸加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8NA

C.7.8gNazCh與Na2s的混合固體中含有0.2NA個(gè)Na+

D.反應(yīng)SiO2+3C=^SiC+2COf每消耗3.6g碳轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.100mL18mol/L的濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=18mol/LxO.lL=1.8mol,若其完全與Cu發(fā)生反

A

應(yīng)：Cu+2H2so4濃)=CuSO4+SO2f+2H20,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.8mol電子，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度

變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此足量的Cu與100mL18mol/L的濃硫酸加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

L8NA,B錯(cuò)誤；

C.NazCh與Na2s都是離子化合物，其中含有2個(gè)陽(yáng)離子Na+和1個(gè)陰離子(0；或S"),二者的式量都是

78,貝。7.8gNa2O2與Na2s混合物的物質(zhì)的量是0.1mol,故其中含有0.2molNa+,故含有0.2NA個(gè)Na+,C

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正確;

D.在反應(yīng)SiC)2+3C之典SiC+2cOf中，每有3moic發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子，每消耗3.6g碳，其物

質(zhì)的量是0.3mol,則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

7.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量的濃硫酸反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制生成SO2的量

B.①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2so/濃)AcuSC)4+SO2T+2H2O

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認(rèn)CuSC)4生成，向①中加水，觀(guān)察顏色

【答案】D

【解析】

【詳解】A.當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上移動(dòng)銅絲，銅絲與濃硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故上下

移動(dòng)①中銅絲可控制生成SO?的量，A項(xiàng)正確；

B.用銅片和濃硫酸反應(yīng)制取SO2,方程式正確，B項(xiàng)正確；

C.SO?可與堿反應(yīng)，可用NaOH溶液吸收多余的SO?,C項(xiàng)正確；

D.反應(yīng)停止后，①中濃硫酸過(guò)量，有剩余，將水加入①中會(huì)造成試管中液體飛淺，發(fā)生危險(xiǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選D。

8.已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，下列敘述中正確的是

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A.A為Fe,B為FeO

B.C—D溶液的顏色變化：淺綠色-棕黃色

C.④的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.⑤的離子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

【分析】由紅褐色固體可知F是Fe(OH)3,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Fe,“黑色晶體"B為Fe3C)4,繼而推出

C為FeCL、D為FeCb、E為Fe(OH)2,以此解答該題。

【詳解】A.金屬A為Fe,“黑色晶體"B為Fe3O4,故A錯(cuò)誤；

B.C-D的離子方程式為：2Fe2++Cb=2Fe3++2C「，溶液的顏色變化：由淺綠色到棕黃色，故B正確；

C.反應(yīng)④的離子方程式：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)⑤的離子方程式：Fe+2Fe3』3Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故選B。

9.依據(jù)圖中氮元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X是N2O5

B.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸

C.可用排空氣法收集NO氣體

D.由NHs-N?可知，原理上NH3與NO,反應(yīng)生成N?也可以實(shí)現(xiàn)

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【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知，X為氮的氧化物，氮元素的化合價(jià)為+5,所以X為N2O5,A項(xiàng)正確;

B,工業(yè)上利用氨的催化氧化反應(yīng)生產(chǎn)硝酸所需要的原料有NH3、空氣、H2o,B項(xiàng)正確；

C.NO遇空氣會(huì)被氧化生成NO2,不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2^7N2+12H2。，D項(xiàng)正確；

答案選C。

10.如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.所配制的Na2cCh溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol-L1

B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2cCh溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.操作4如果仰視，會(huì)使配得溶液的濃度偏低

D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至液面與刻度線(xiàn)相切

【答案】D

【解析】

m10.6g八，,

【詳解】A選項(xiàng)，10.6g碳酸鈉物質(zhì)的量11=^=G—=0.1mol,溶液體積為100mL,因此所配制的

M71706g-mol

Na2cO3溶液的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)0mol-L-I故A正確，不符合題意；

B選項(xiàng)，操作2是將溶解并放置至室溫的Na2cCh溶液，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確，不

符合題意；

C選項(xiàng)，操作4如果仰視，溶液的體積偏大，則配得溶液的濃度偏低，故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至液面與刻度線(xiàn)相切，溶液體積偏大，濃

度偏低，故D錯(cuò)誤，符合題意；

綜上所述，答案為D。

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二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

11.現(xiàn)有下列幾個(gè)反應(yīng)：

@K2Cr2O7+14HC1(濃)=2CrCl3+2KC1+3CUT+7H2O

②2FeBr2+Br2=2FeBr3

(3)2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

@2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HC1+H2SO4

下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是

3+

A.氧化性：Cr2O^->ci2>FeB.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O^

2+2+3+

C,還原性：SO2<Fe<Br-D.還原性：Fe>CP>Cr

【答案】A

【解析】

【詳解】一般來(lái)說(shuō)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于

還原產(chǎn)物的還原性，由①可知氧化性Cr2O>>C12,還原性C1>Cr3+,

3+2+

由②可知氧化性Br2>Fe,還原性Fe>Br,

由③可知氧化性C12>Bn,還原性Br>Ch

由④可知氧化性Fe3+>SO;，還原性SO2>Fe2+,因此氧化性Cr2。>>C12>Bn>Fe3+>SC)42一,還原性

2+3+

SO2>Fe>Br>C1>Cr,

通過(guò)以上分析知，

3+

A.氧化性：Cr2O^>Cl2>Fe,故A正確；

-3+

B.氧化性：CroO">Cl2>Br2>Fe>SO^,故B錯(cuò)誤；

2+3+

C.還原性：SO2>Fe>Br>Cl>Cr,故C錯(cuò)誤；

2+3+

D.還原性：SO2>Fe>Br>Cl>Cr,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

12.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是

A.向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B.向某溶液中滴加BaCU溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中一定含有SO：

第7頁(yè)/共18頁(yè)

C.向某無(wú)色溶液中加入稀NaOH溶液，然后在瓶口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)色，證明原溶液

中不含NH：

D.驗(yàn)證某燒堿溶液中是否含有C「，先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNC)3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證

明原燒堿溶液中含有C「

【答案】D

【解析】

【詳解】A.無(wú)色氣體可能為二氧化硫，則原固體可能含有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，A

錯(cuò)誤；

B.白色沉淀可能為氯化銀或碳酸鋼等，原溶液中可能含有銀離子或者硫酸根離子，但兩者不同時(shí)存在，B

錯(cuò)誤；

C.向某無(wú)色溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，不加熱和稀溶液只能生成一水合氨，然后在瓶口用濕潤(rùn)的紅色

石蕊試紙檢驗(yàn)，末變藍(lán)色，不能證明原溶液中不含NH：,C錯(cuò)誤；

D.燒堿溶液中的OH-可與銀離子反應(yīng)，也可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)，則先加硝酸排除干擾離子OH-,再

加硝酸銀生成的白色沉淀為氯化銀，則證明原溶液中含有氯離子，D正確；

故選D。

13.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)試齊(Ja含氯物質(zhì)現(xiàn)象

1①NaHS溶液新制氯水出現(xiàn)乳黃色沉淀

141*

②NaHCCh溶液新制氯水產(chǎn)生無(wú)色氣體

③KClCh溶液濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體

④NaHSCh溶液濃鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體

iO』

+

A.實(shí)驗(yàn)①：HS+C12=S；+H+2C1-

+

B.實(shí)驗(yàn)②：HCO3+Cl2=C02t+H+C10+C1

+

C.實(shí)驗(yàn)③：C1O3+6H+C1=Cl2t+3H2O

D.實(shí)驗(yàn)④：SO；+2H+=SO2T+H2。

第8頁(yè)/共18頁(yè)

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.CL具有強(qiáng)氧化性，能把HS-氧化為S,S為淡黃色沉淀，離子方程式為：HS-

+C12=SJ+H++2Cr,故A正確；

B.產(chǎn)生無(wú)色氣體為CO2,且方程式中HC1O為弱酸不能拆，所以正確的離子方程式為：HCO3

+C12=CO2T+HC1O+C1-,故B錯(cuò)誤；

+

C.離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，電荷不守恒，應(yīng)該為：C1O3+6H+5Cr=3Cbt+3H2O,故C錯(cuò)誤；

+

D.HSO：為弱酸根，在離子方程式中不能拆解，正確的離子方程式為：HSO-+H=SO2T+H2O,故D錯(cuò)

誤；

故選Ao

14.高鐵酸鉀(K^FeOj是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，一種利用廢鐵屑制備高鐵酸鉀的流程

如圖所示：

NaCIO.NaOH溶液飽和

鐵屑'。sai|—《反,nI?N&FeO,KOH溶”叫FcO尚體

尾氣NaCl

下列敘述正確的是

A.K^Fe。,與明磯凈水的原理相同

B.反應(yīng)I中尾氣可用飽和石灰水吸收，防止污染的同時(shí)還可制得漂白粉

3+-+

C.反應(yīng)n的離子方程式為2Fe+3C10+5H2O=2FeO；+3C1-+10H

D.K^FeC^在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，且溶解度比Na2FeC)4小

【答案】D

【解析】

【詳解】A.K^FeOd有強(qiáng)氧化性，因而可以殺菌消毒，當(dāng)鐵的價(jià)態(tài)降低為+3價(jià)后又可水解生成

Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物。明磯凈水是因?yàn)樗馍葾l(0H)3膠體吸附水中的懸浮物，所

以二者凈水的原理不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)I中尾氣為CU，因?yàn)镃a(OH)2溶解度很小，所以用飽和石灰水吸收CL不充分，不能有效防止

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污染，也不能很好地獲得漂白粉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)II在堿性環(huán)境下發(fā)生，離子方程式中不可能有H+，正確的寫(xiě)法應(yīng)為

2Fe(OH)3+3C10+40H=2FeOj+3cl+5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由制取過(guò)程知，K^FeO,在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，溶解度比Na?Fe04小，D項(xiàng)正確;

答案選D。

15.NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.儲(chǔ)存過(guò)程中NOx被氧化

C.還原過(guò)程中消耗lmolBa(NC)3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D.通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOX的儲(chǔ)存和還原

【答案】C

【解析】

【詳解】A.大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少酸雨的形成，A正確;

B.儲(chǔ)存過(guò)程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2,N元素價(jià)態(tài)升高被氧化，B正確；

C.還原過(guò)程中消耗lmolBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA,C錯(cuò)誤；

D.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NC)3)2儲(chǔ)存NOx,Ba(NC>3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2?H2O,還原NOx,D正確；

故選C。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.現(xiàn)有一定量含有Na2。雜質(zhì)的Na2。?試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na?。?試樣的純度。

可供選用的反應(yīng)物有CaCOs固體、6moi-L-i鹽酸、6moi-LT硫酸和蒸儲(chǔ)水。

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濃硫酸

NaHCO3堿石灰HO

飽和溶液2

BCEF

回答下列問(wèn)題。

(1)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是

(2)裝置B的作用是.;裝置C的作用是.裝置E中堿石灰的作用是

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。

(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體的體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2。？

試樣的純度為。

【答案】(1)硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)

(2)①.除去氣體中的HC1②.干燥氣體③.吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳

(3)①.Na2O+CO2=Na2c。3②.2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2

(4)78%

【解析】

【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理裝置A采用的是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，獲得的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化

氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來(lái)除去，濃硫酸具有吸水性，干燥CO2,裝置D中是過(guò)氧化鈉和二氧化碳反

生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，E中的堿石灰除去剩余的CO2,生成的氧氣體積

用F、G測(cè)量，根據(jù)氧氣的量和過(guò)氧化鈉量的關(guān)系來(lái)獲得過(guò)氧化鈉質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算過(guò)氧化鈉的純度。

【小問(wèn)1詳解】

裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在

碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來(lái)反應(yīng)；

【小問(wèn)2詳解】

碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來(lái)除去，濃硫酸具有吸水

性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾：

【小問(wèn)3詳解】

裝置D中是過(guò)氧化鈉和二氧化碳反生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2;

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【小問(wèn)4詳解】

根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成的氧氣的量

0.02molx78g/mol

O.Olmol,過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,過(guò)氧化鈉的純度=------鼠——xlOO%=78%?

2.0g

17.海水是包括NaCl在內(nèi)的巨大的資源寶庫(kù)。

1.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgC^、CaCl2>Na2sO4以及泥沙等雜質(zhì)，需要

提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaC)溶液、Na2cO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如圖

粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程(提示：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，試劑的用量均過(guò)量)。

試回答下列問(wèn)題：

(1)操作a和操作b的名稱(chēng)依次是、o

(2)試劑①是溶液(填化學(xué)式)。

(3)加入NaOH溶液后，得到的沉淀B是(填化學(xué)式)。

(4)加入試劑②后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：、0

(5)加入鹽酸的作用是-

II.電解熔融氯化鈉可以得到單質(zhì)鈉和氯氣，在工業(yè)和日常生活中鈉和氯氣具有重要用途。

(6)家庭中常用“84”消毒液(主要成分為NaClO)進(jìn)行消毒，它是由氯氣和NaOH溶液反應(yīng)制得，

該反應(yīng)的離子方程式為；“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)同時(shí)使用會(huì)產(chǎn)生有毒

的氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。

【答案】(1)①.過(guò)濾②.蒸發(fā)結(jié)晶

(2)BaCh(3)Mg(OH)2

-

(4)①.Ca2++C0：=CaC03j?.Ba^+COj=BaCO3i

(5)除去過(guò)量的CO；和OH-

(6)①.C12+20H=Cr+C10+H2O②.C10+Cr+2H+=C12+H2。

【解析】

第12頁(yè)/共18頁(yè)

【分析】粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCL、CaCb、Na2sO4以及泥沙等雜質(zhì)，其中泥沙不溶于水，可以

直接過(guò)濾除去，鎂離子用氫氧化鈉沉淀除去，鈣離子用碳酸鈉沉淀除去，硫酸根離子用氯化領(lǐng)沉淀除去，為

保證雜質(zhì)去除徹底，需加入過(guò)量的除雜試劑，過(guò)量的除雜試劑也需在后續(xù)操作中去除，過(guò)量的氯化鋼可以用

碳酸鈉除去，因此加入試劑順序，氯化領(lǐng)在碳酸鈉前面加入，過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉可用鹽酸除去，但在

加鹽酸之前應(yīng)該先過(guò)濾，防止生成的碳酸鋼、氫氧化鎂、碳酸鈣等沉淀溶解，過(guò)量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中

揮發(fā)除去，最終得到精鹽，據(jù)此作答。

【小問(wèn)1詳解】

由上述分析可知，操作a和操作b依次為過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶；

【小問(wèn)2詳解】

除雜試劑的加入順序要求碳酸鈉要在氯化領(lǐng)之后加入，故試劑①為BaCb,試劑②為Na2cO3；

【小問(wèn)3詳解】

NaOH的作用是除去Mg2+,因此沉淀B為Mg(OH)2;

【小問(wèn)4詳解】

分析可知，試劑②是Na2cCh溶液，加入試劑②后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Ca2++CO；=CaCC>31、

Ba2++CO；=BaCC)3j；

【小問(wèn)5詳解】

最后用過(guò)量的鹽酸處理溶液中的CO；和OH；

【小問(wèn)6詳解】

84消毒液由氯氣和NaOH溶液反應(yīng)制得，離子方程式為：C12+2OH-=C1+C1O-+H2O,NaClO與鹽酸同時(shí)混

+

合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為C1O+C1+2H=C12+H2OO

18.鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組設(shè)計(jì)利用Fes。,制

備還原鐵粉的流程如下。

r*CO,過(guò)其

NHJICO/液洗濟(jì)

濾渣（FcCOJ蛻->if原立忖

FcSO兩泄

實(shí)驗(yàn)室中可用FeSC)4(用廢鐵屑和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)

節(jié)。

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I鼠I?一植物油

AB

(I)植物油的作用是0

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，欲將得到的Fes。,溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是?；旌虾蠓?/p>

應(yīng)生成FeCC)3的離子方程式為o

(3)Fes。,溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是。

(4)“干燥”的主要目的是脫去游離水，該過(guò)程中會(huì)有少量FeCC)3在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為；取干燥后的FeCC)3樣品11.33g,與木炭混合后焙燒，所有鐵都被還原為還原

鐵粉，最終得到還原鐵粉5.6g,樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為g。在高溫條件下，過(guò)量的木炭

與FeCC>3反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【答案】(1)隔絕空氣，防止Fe?+被氧化

(2)①.打開(kāi)止水夾，排盡裝置內(nèi)的空氣后，關(guān)閉止水夾②.

2+

Fe+2HCO；=FeCO3J+CO2T+H2O

(3)亞鐵離子易被氧化

(4)①.4FeCO3+O2+2H,0=4FeOOH+4CO2②.0.89③.

高溫.

FeCO3+2C-Fe+3COT

【解析】

【分析】首先用碳酸氫錢(qián)和硫酸亞鐵制備碳酸亞鐵，濾渣碳酸亞鐵經(jīng)過(guò)洗滌干燥后再和過(guò)量的木炭一起焙

燒得到鐵單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)用到的硫酸亞鐵通過(guò)硫酸和硫酸的反應(yīng)制得，在制備過(guò)程中由于二價(jià)鐵有還原性，故

反應(yīng)體系要注意排除空氣，以此解題；

【小問(wèn)1詳解】

植物油的作用是隔絕空氣，防止Fe?+被氧化；

【小問(wèn)2詳解】

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廢鐵屑和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO,和氫氣，生成的氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣后，關(guān)閉止水夾，繼續(xù)反應(yīng)生成氫

氣產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)，將FeS。,溶液沿著導(dǎo)管壓入盛有NH,HCOs溶液的試管，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Fe+2HCO-=FeCO3J+C02T+H20；

【小問(wèn)3詳解】

由于亞鐵離子易被氧化，所以FeSO,溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配；若FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)，則會(huì)有Fe3+存在，可以

用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；

【小問(wèn)4詳解】

FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO,；根據(jù)題

高溫

意可知在高溫條件下，過(guò)量的木炭與FeCOs反應(yīng)生成Fe和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCC)3+2C：U

Fe+3COf;設(shè)FeCX^樣品中FeCK)3的物質(zhì)的量為x,FeOOH的物質(zhì)的量為y,則

56g-mol