2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)匯編

2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)匯編

（精華版）

（人教版）第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、物理變化是指沒有生成其他物質(zhì)的變化。如狀態(tài)變化、形狀改變等。

例：酒精揮發(fā)；濕衣服變干了都是物理變化。

2、化學(xué)變化是指生成其他物質(zhì)的變化。如物質(zhì)燃燒，食物腐爛，鐵生銹等。

3、道爾頓和阿伏伽德羅創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說,奠定了近代化學(xué)基礎(chǔ)。1869

年，俄國化學(xué)家IM醫(yī)發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制元素周期表。

4、化學(xué)性質(zhì)是指：在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：可燃性，助燃性,還

原性,氧化性，穩(wěn)定性，不穩(wěn)定性，腐蝕性，毒性等。物理性質(zhì)是指：物質(zhì)不

需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：顏色，狀態(tài)，氣味，硬度,熔點(diǎn)，

沸點(diǎn)，密度，延展性，溶解性，揮發(fā)性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，吸附性等。

5、液體的沸點(diǎn)隨大氣壓強(qiáng)增大而增大，隨大氣壓強(qiáng)的減小而減小。

6、蠟燭燃燒的火焰分為三層，分一金［3焰心，外焰；其中外焰溫度最高,

焰心溫度最低,其燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。文字表達(dá)式：石蠟+氧氣

二氧化碳+水

7、二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁,氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃。二氧化

碳可以使燃著的木條熄滅。

8、藥品取用規(guī)則：①“三不原則”：不能用手接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器

口聞藥品,不能品嘗任何藥品味道。②節(jié)約原則：沒有說明用量，液體取1?2mL

固體只需蓋滿試管底部即可。③實(shí)驗(yàn)室剩余藥品既不能放回原瓶，也不要隨意

丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，而要放入指定容器中。

9、藥品取用：①固體藥品保存在廣口瓶中,塊狀藥品用鐐子取用,粉末狀藥品

用藥匙或紙槽取用,液體藥品保存在細(xì)口瓶中,用量筒量取。量取液體時(shí)量筒

必須放平，讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處保持水平。②滴管在取用液體后應(yīng)保

持膠帽在上，不要平放或倒置,使用時(shí)應(yīng)該懸在容器的正上方垂直滴加，不能

伸入容器內(nèi)?？谠E：“懸，垂”

10、量筒量取液體時(shí)：仰視讀數(shù)則，讀數(shù)比實(shí)際量取液體體積小；俯視讀數(shù)則，讀

數(shù)比實(shí)際量取液體體積大?！把鲆曌x數(shù)偏小，俯視讀數(shù)偏大”

11、粉末狀固體藥品取用：“一斜二送底三直立”塊狀固體藥品取用：“一橫

二放三慢豎”

12、物質(zhì)加熱：①對(duì)固體加熱：試管口略向下傾斜,加熱時(shí)先要預(yù)熱,然后用酒

精燈處焰集中在藥品部位加熱②對(duì)液體加熱：液體不能超過試管容積的1/3,

試管口向上傾斜，試管口不能對(duì)著自己或他人。加熱完后試管冷卻到室溫后再

沖洗。

13、檢查裝置氣密性方法：連接好裝置，把導(dǎo)管的一端放入水中，用手緊握試管，

如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，，松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段上升水柱，說明裝置氣密性

好。

15、儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二單元我們周圍的空氣

1、法國化學(xué)家拉瓦錫用定量實(shí)驗(yàn)的方法得出空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成，其中

占燃

氧氣約占21%,氮?dú)庹?8%,稀有氣體占0.94%,一羊（小族占203%。

2、紅磷燃燒的現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙，放熱。文字表達(dá)之或磷+氧氣五

氧化二磷。

化學(xué)方程式：4P+50?2P2O5

3、純凈物是：只由一種物質(zhì)組成,可用專門的化學(xué)符號(hào)表示?；旌衔锸牵河蓛煞N

或兩種以上物質(zhì)組成。

注意“冰水混合物”、“純水”、“液氧”、“蒸儲(chǔ)水”是純凈物，“純凈的空

氣”、“潔凈的空氣”是混合物。

4、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。

5、氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。氮?dú)獠荒苋紵?，也不支持燃燒?/p>

化學(xué)性質(zhì)：不活潑可用作保護(hù)氣體,醫(yī)療上用液氮冷凍麻醉等。

6、稀有氣體包括：氮?dú)?、短氣、鼠氣、氮?dú)?、氤氣、氮?dú)獾葰怏w，它們都無色無

味，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，也稱為惰性氣體。稀有氣體在通電時(shí)會(huì)發(fā)出不同顏色的

光，可制成電光源。如霓虹燈、閃光燈。

7、空氣污染包括：有害氣體和煙塵。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：可吸

入顆粒物、臭氧和Sth、N€>2、CO三種氣體。污染指數(shù)越小,說明空氣質(zhì)量越

好。

8、氧氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大,

不易溶于水。

9、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：能支持燃燒，本身不能燃燒?；瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑。

10、硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)紫色火焰,放熱，生成有刺激性氣味氣體。

硫在空氣中燃燒現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放出熱量，生荔一種刺激性氣味氣體。

占燃一

文字表達(dá)式：硫二二氧化硫化學(xué)方程式：S+02

SO2

11、木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象:發(fā)出目光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁氣體。

木炭在空氣中燃燒現(xiàn)象:發(fā)出紅光，放熱，生成能使澄清石灰占京渾濁氣體。

占燃一

文字表達(dá)式：木炭+二氧化碳化學(xué)方程式:c+o2

co2

12、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3（）4

13、化合反應(yīng)是指：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反‘應(yīng)。如：A+B

C

點(diǎn)蜷

例如：2奇于022百

氧化反應(yīng)是指：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。如：CH4+2O2CO2+2H2O

14、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品有：暗紫色固體高鎰酸鉀暨InO4）、白色固體氯酸鉀

（KCKhC液體過氧化氫（H2O2）。

化學(xué)反應(yīng)原理（寫化學(xué)方程式）:①高鎰酸鉀制氧氣：2KMl104K2Mli€>4

+M11O2+O2t

MnO「一

:-MnO.

②氯酸鉀制氧氣：2KCIO32KC1+3Cht③過氧化氫制氧氣

2H2O+02t

工業(yè)制氧氣的方法是：分離液態(tài)空氣（利用氧氣和氮?dú)夥悬c(diǎn)不同進(jìn)行分離）

15、催化劑（觸媒）是指在化學(xué)反應(yīng)里能改變化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性

質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。口訣：“一變，二不變”

16、分解反應(yīng)是指：由一成導(dǎo)反物生成兩種或兩種以上其他物詢反應(yīng)。如：M

A+B

例如：CaCO3CaO+C02t

17、實(shí)驗(yàn)室收集氧氣可用排水法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒＿€可以用向上排空氣法,

因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

18、驗(yàn)證氧氣的方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶中，若木條復(fù)燃則為氧氣。

驗(yàn)滿氧氣的方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口,若木條復(fù)燃則已滿。

19、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置包括：發(fā)生裝置和收集裝置,發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是反

應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件

收集裝置的選擇依據(jù)是：①密度，密度比空氣大用向上排空氣法,密度比空氣

小用向下排空氣法,（有毒和能與空氣中物質(zhì)反應(yīng)的氣體不能用排空氣法收集）

②在水中溶解性和是否與水反應(yīng)，若難溶于水且不和水反應(yīng)用排水法。

20、用高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，停止加熱時(shí)，應(yīng)該先撤離導(dǎo)管，再熄滅酒精燈,這樣

做是防止水倒流進(jìn)入試管，使試管炸裂。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成的。

2、分子的基本性質(zhì)：

①分子的質(zhì)量和體積都很小。②分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著,且溫度越高，分子的

運(yùn)動(dòng)速率快。③分子間有間隔,且分子間間隔熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分壬是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例：保持水的化學(xué)性質(zhì)

的最小粒子是水分子

3、在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。在化學(xué)變

化中，分壬的種類發(fā)生改變，而原子的種類不會(huì)發(fā)生改變。原子是化學(xué)變化中

的最小粒子。

4、分子和原子的聯(lián)系和區(qū)別：區(qū)別的地方在于在化學(xué)變化中，分子可以分成原

子，而原子不能再分。聯(lián)系：分子都是由原子構(gòu)成。

5、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個(gè)質(zhì)

子帶一個(gè)單位的正電荷,每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,中子不帶電。由于原

子核所帶的正電荷數(shù)和核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原

子不顯電性。

6、在原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),但不一定等于中子

數(shù)。

7、相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟他相

比所得的比。

8、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量比質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

9、在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子是分層排布的，能量低的離核近，能量高

的離核遠(yuǎn)。核外電子先排第一層，再往下排，由里到外排。第一層最多排2個(gè),

第二層最多排8個(gè)。最外層最多排8個(gè)。每一層最多排2M個(gè)(n為層序數(shù))。

10、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。質(zhì)子數(shù)決定元素E通)、

11、帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子。其中帶正電的叫陽離子,例如：工離子Mg2+

帶負(fù)電的叫陰離子。原子失去電子變成陽離子，帶正電,原子得到電子變成陰離子,

帶負(fù)電。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。

12、元素是具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。例：Na+和

Na都是鈉元素。

地殼中含量居前五位的元素是氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)。地殼中含

量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧。生物細(xì)胞中含量居

前三位的元素是氧、碳、氫。

13、元素符號(hào)書寫原則：“一大二小”。例如：鋁A1氯C1

14、元素符號(hào)的意義：“2Cu”表示兩個(gè)銅原子化學(xué)式和元素符號(hào)前加系數(shù)都

只能表示微觀意義。

“Cu”表示①銅元素②銅③一個(gè)銅原子

“H”表示①氫元素②一個(gè)氫原子

“2H”表示兩個(gè)氫原子

15、元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期,每一個(gè)縱行叫

一個(gè)族（第8、9、10三個(gè)縱行組成一個(gè)族）。

16、元素只講種類不講個(gè)數(shù)，原子既講種類，又講個(gè)數(shù)。例：H可以說一個(gè)氫原

子，但不能說一個(gè)氫元素。

第四單元自然界的水

1、地球上的總儲(chǔ)水量很大，地球表面約71%被水覆蓋，但能用的淡水量很少。

2、水體污染主要來源工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。

3、吸附沉淀：利用明磯溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉淀。明

磯凈水的作用：吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。

4、過濾要點(diǎn)：

①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

②二低：①濾紙低于漏斗口邊緣②濾液低于濾紙邊緣

③三靠：①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帰勐┒废露斯芸诰o靠燒

杯內(nèi)壁

過濾后的水仍然渾濁的原因是：①濾紙破損②儀器不干凈③液面高于濾紙邊

緣

過濾速度太慢的原因是：濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁

5、吸附：利用活性炭能吸附水中的色素和異味。

6、硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水,軟水是指不含或含有較少可溶性

鈣鎂化合物的水?？捎?/p>

肥皂水區(qū)別硬水和軟水。生活中通常用煮沸的方法來降低水的硬度,工業(yè)上或

實(shí)驗(yàn)室常用蒸播的方法來降低水的硬度。

7、在通常狀況下氫氣是一種無色無臭難溶于水的氣體，密度比空氣小。具有可

通電

燃性，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純，以免發(fā)生爆炸尸常見點(diǎn)燃前需驗(yàn)純的氣體：

COH2CH4

8、電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣?；瘜W(xué)方程式：2H2。丹2112T+02T

正極和負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比是1:2。氫氣燃燒現(xiàn)象是:產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放

熱?；瘜W(xué)方程式2%+th2H2。口訣：“正氧負(fù)氫，氫二氧一”

9、化合物是指含有不同種元素的純凈物。氧化物是指由兩種元素組成的化合

物，其中一種元素為氧元素。單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物。例如：KMnO4

是化合物MnO2是氧化物

10、化學(xué)式是的意義：宏觀上①表示一種物質(zhì)，②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。微

觀上③表示物質(zhì)的一個(gè)分子構(gòu)成④表示該物質(zhì)的一個(gè)分子。例如：CO2宏觀

①二氧化碳②二氧化碳由碳元素和氧元素組成

微觀①一個(gè)二氧化碳分子②一個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳

原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成

11、化學(xué)式的寫法：

（1）單質(zhì)的寫法：①由原子構(gòu)成的物質(zhì)，用元素符號(hào)表示。例：鐵Fe氨氣He

硫S②由分子構(gòu)成的物質(zhì),在元素符號(hào)右下角寫出分子中所含原子個(gè)數(shù)。

例：氫氣H2氮?dú)釴2氯氣Ch氧氣。2

（2）化合物寫法：①氧化物：氧元素寫在右邊，其他元素寫在左邊，②金屬化

合物：把金屬元素寫在左邊，其他元素寫在右邊。例如：SO2、NaCkNaOH

口訣：“金左非右，氧化物中氧在后”

12、化學(xué)式的讀法：（從右到左讀）：有兩種元素組成的一般讀作“某化某”，如

NaCl讀作氯化鈉

由三種元素組成的一般讀作“某酸某”，如CuS04讀作硫酸銅

13、在化合物中氫元素通常顯+1價(jià),氧元素顯一2價(jià)。在化合物中金屬元素顯正價(jià),

非金屬元素顯負(fù)價(jià)。在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)中，元素的化

合價(jià)為零。某些元素存在不同化合價(jià)。

第五單元化學(xué)方程式

1、鐵釘與硫酸銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)?/p>

淺綠色。

化學(xué)方程式：Fe+C11SO4=Cu+FeS+4

2、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。

化學(xué)方程式：Na2cCh+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t

3、鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量熱，生成白色固體。

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式：2M2MgO

一、質(zhì)量守恒原因：①化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變、質(zhì)量不變、反應(yīng)物和生成物

的總質(zhì)量不變

②化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變

1、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類改變分子種類改變

2、反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變

二、化學(xué)方程等方飛

2C+O22CO

宏觀：在點(diǎn)燃條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。

微觀：在點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)一氧化碳分

子。

質(zhì)量：在點(diǎn)燃條件下，每24份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成56份

質(zhì)量的一氧化碳。

反應(yīng)物、生成物之間粒子個(gè)數(shù)比：2:1:2反應(yīng)物、生成物之間質(zhì)量比：24:32:56

三、化學(xué)方程式的書寫

1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物化學(xué)式

2、配：根據(jù)原子種類和個(gè)數(shù)不變?cè)瓌t配平（觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶

法）

3、標(biāo)：標(biāo)明生產(chǎn)物狀態(tài)寸”“廣

4、查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)正確。

四、配平下列化學(xué)方程式

1、最小公倍數(shù)法

配平思路：第一步：入手點(diǎn)——找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元

素；

第二步：求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；

第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。

練一練：P+02--------P2O5Fe+O2-------Fes04Mg+O2-------MgO

2、奇數(shù)配偶法

配平思路：第一步：入手點(diǎn)——找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素,

從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個(gè)的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”；

第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。

練一■練：C2H2+02-------CO2+H2OFeSz+。2--------FezCh+S02

3、歸一法

配平思路：第一步：入手點(diǎn)——從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手

第二步：將該化學(xué)式系數(shù)定位1。

練一練：C2H50H+02——C02+H2OKMnO4——K2MnO4+

MnCh+02

C3H8+02——C02+H2OCH3OH+02——C02+

H20

第六單元碳和碳的氧化物

1、同種元素可以組成不同單質(zhì)。例如：石墨和金剛石都是碳單質(zhì),02和03都是

氧元素組成單質(zhì)

2、金剛石和石墨都是由碳元素組成，但性質(zhì)確有差異的原因：碳原子的排列方式

不同

3、木炭和活性炭都有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此它們都具有吸附性。吸附異味和色素

是物理變化。

4、金剛石是無色透明的固體，是天然存在最硬的物質(zhì),可用作劃玻璃。

5、C60分子是一種由60個(gè)碳原7彘式的分子。在常溫下，碳的化學(xué)雉質(zhì)穩(wěn)定。

在點(diǎn)燃條件下，氧氣充足時(shí)：C+C0?氧氣不充足時(shí)：

2C+22co

6、碳與氧化銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)監(jiān)黑色粉末變紅，生成使澄清石灰水變渾濁氣體

化學(xué)方程式：C+2CuO2Cu+CO?t

該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的是C具有還原性可用于冶煉金屬。

7、實(shí)驗(yàn)室制取CO2藥品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸，反應(yīng)原理：CaCC>3+2HC1

=CaCb+CO2t+H2O

8、實(shí)驗(yàn)室收集CO2用：向上排空氣法,原因：CO?密度比空氣大,不用排水法的

原因：CO2能溶于水。

9、檢驗(yàn)C02的方法是：通入澄清石灰水，若變渾濁則是CO2

驗(yàn)滿CO?的方法是：用燃著木條放到集氣瓶口，若熄滅則已滿

10、CO2的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。

11>CO2的化學(xué)性質(zhì):①不支持燃燒可用于滅火②與水反應(yīng),生成碳酸，CO2+H2O

=H2c03

碳酸使石蕊試液變紅；同時(shí)碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3=C€>2t+H2O

C02使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+

H2O

14、CO的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣。

15、CO的化學(xué)性質(zhì)：①CO具有可燃旌可用作燃料:CO燃燒現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色的火

焰，放出大量熱。

化學(xué)方程式為：2co+Ch2cCh。4

②CO有還原性:CO能把CuO還原成Cu,本身被氧化成C02，化學(xué)方程式：

CO+CuOCu+CO2

CO具有還原性可用于冶金工業(yè)。

③co具有毒性:co能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使氧氣不能和其結(jié)合，造成

生物體缺氧而中毒。

第七單元燃料及其利用

1、燃燒是指物質(zhì)與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、燃燒的條件①可燃物②溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)③空氣或氧氣。（三個(gè)條

件同時(shí)具備）

3、滅火的原理①移除可燃物②隔絕空氣或氧氣③將溫度降低到著火點(diǎn)以

下。（只需滿足一個(gè)條件可滅火）

4、常用的滅火器有干粉滅火器、二氧化碳滅火器、水基型滅火器。

5、當(dāng)圖書室、檔案室、貴重設(shè)備、精密儀器著火時(shí)用二氧化碳滅火器滅火。

6、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)在生成其他物質(zhì)的同時(shí)常常伴隨能量的變化，通常表現(xiàn)為

熱量變化，有的化學(xué)反應(yīng)放出熱量，如①金屬與酸的反應(yīng)②物質(zhì)的燃燒。有的

化學(xué)反應(yīng)吸收熱量。如碳與二氧化碳反應(yīng)

7、化石燃料有煤、石油、天然氣，它們都是不可再生能源。它們都屬于混合

物。

8、煤干譙屬于化學(xué)變化,干偏后得到的產(chǎn)物是焦炭、煤焦油、煤氣。

9、石油提煉，主要是利用了他們的沸點(diǎn)不同而將它們分離，這種方法叫做分儲(chǔ)。

分鐳屬于物理變化。

10、天然氣的主要成分是里烷，也是沼氣的主要成分,甲烷的化學(xué)式為CH4。

11、CH4是一種無色無味的氣體，密度比空氣公，極難溶于水。甲烷具有可燃性，

點(diǎn)燃前要驗(yàn)純，燃燒時(shí)產(chǎn)生的藍(lán)色火焰，放出大量熱，化學(xué)方程式為：CH4+202

CO2+2H2。

12、燃料充分燃燒的條件：①燃燒時(shí)要有足夠的氧氣②燃料與空氣要有足夠大的

接觸面。

13、煤燃燒后會(huì)生成SO2、NO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應(yīng)后容易溶

于水中，而形成酸雨。

二氧化硫(SO2)是造成酸雨的主要物質(zhì)。

14、乙醇俗稱酒精,化善式為C2H5OH,是可再生能源,在空氣中燃燒的化學(xué)方程

式為：

C2H50H+3022cO2+3H2O

15、氫氣是最清潔的理想燃料,因?yàn)?熱值高、燃燒產(chǎn)物無污染、可再生。但是氫

氣儲(chǔ)存困難、開發(fā)成本高,目前還不能大量使用。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法：用

鋅和稀硫酸反應(yīng)制取,化學(xué)方程式：Zn+H2sO4=Z11SO4+H2t

16、目前人們?cè)诶煤烷_發(fā)的新能源有風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、核能和?/p>

物質(zhì)能等。

17、當(dāng)發(fā)生火災(zāi)時(shí)我們要用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火

區(qū)。

第八單元

1、金屬材料包括：純金屬和合金。大多數(shù)金屬呈銀白色，但是銅為紫紅色,金為

黃色。常溫下大多數(shù)金屬是固體，但汞常溫下是液體。

2、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的物質(zhì)。合金

屬于混合物

3、生鐵和鋼是兩種不同的鐵合金。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更

高，抗腐蝕性能更好。

4、金屬鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因：鋁和氧氣反應(yīng)生成一層致密的三氧化二

鋁(AI2O3)薄膜。

5、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物

的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

例如：Fe+2HC1=FeCh+H2T

6、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu

HgAgPtAu

---------------------------------------------------?

金屬活動(dòng)性逐漸減弱

應(yīng)用：①位于氫(H)前的金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

例如：Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

②位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(K、Ca、Na

除外，他們先與水反應(yīng))

例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

7、赤鐵礦的主要成分是：三氧化二鐵(FezCh),磁鐵礦的主要成分：四氧化三鐵

(Fe3O4)o

8、鐵的冶煉：①原料：鐵礦岳a焦炭、石灰石、空氣等

②原理：3co+Fe2（h2Fe+3c（h

9、鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（FezO3紅色固體）。鐵生銹的條件：鐵與空氣中的

水和氧氣接觸。防止鐵生銹的主要措施：①保持鐵制品表面干燥和潔凈。②在

鐵表面覆蓋保護(hù)膜。如：涂油、刷漆、③制成合金。

10、保護(hù)金屬資源的有效途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理有效

地開采礦物④尋找金屬替代品。

第九單元

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物,叫

做溶液。溶液包括溶質(zhì)和溶劑。例如:氯化鈉溶液中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑。

溶質(zhì)是指被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體。溶劑是指溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。

水是最常用的溶劑?？梢宰魅軇┑倪€有酒精、汽油等。

2、溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量溶液的體積不一定等于溶質(zhì)體積和溶劑

體積之和。

3、溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。硝酸錢（NH4NO3）溶解于水吸收熱量,使

得溶液溫度降低。

氫氧化鈉（NaOH）溶解于水放出熱量,使得溶液溫度升高。氯化鈉（NaCl）溶

于水既不放熱也不吸熱，溶液溫度不變。

4、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。例如：植物油和水的混合物。乳

化：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠，從而

使油和水不再分層，這種現(xiàn)象叫做乳化。生活中常見的乳化現(xiàn)象有：用洗滌劑

清洗餐具、用洗衣粉洗衣服，洗滌劑具有的這種功能叫乳化功能。

5、不飽和溶液（或接近飽和溶液）變成飽和溶液的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、

降低溫度（Ca（OH）2除外）。

飽和溶液變成不飽和溶液的方法有：增加溶劑、升高溫度（Ca（0H）2是降低溫

度）。

從溶液中得到晶體的方法有:蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結(jié)晶）和冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)

晶）。

6、溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)

量。

四要素：①一定溫度②100g溶劑③達(dá)到飽和狀態(tài)④溶解的質(zhì)量

例如：在20℃時(shí)，100g水里最多溶解36g氯化鈉（這時(shí)溶液已經(jīng)飽和），我們就說

在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度為36g。滬做的

I侑用牛皮/g

7、如右圖所示：k—/1b

①物質(zhì)a在「℃、T2℃>T3℃時(shí)，溶解度大小順序?yàn)?/p>

②在Ti℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大?。篠a<Sb<S-外篤溫度用

③a、b、c三種物質(zhì)中b的溶解度受溫度影響小。a物質(zhì)的溶解

度隨溫度升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。

④物質(zhì)提純：若a中含有少量b物質(zhì)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a物質(zhì)。

若b中含有少量a物質(zhì)可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純b物質(zhì)。

⑤相同質(zhì)量的a、b飽和溶液，由T3℃降溫到T2℃時(shí)，析出晶體a比b多。

⑥M點(diǎn)表示在T2°C時(shí)，a和c的溶解度相等。

8、一定條件下，氣體溶解度隨溫度升高減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

9、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。公式：

源店的再日八拈一溶質(zhì)的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量乂1介介0/

盜質(zhì)的質(zhì)里刀數(shù)=溶液的質(zhì)量10%一溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量1°%

=-----溶?質(zhì)的質(zhì)里------X100%

溶液的密度X溶液的體積

第十單元

1、酸：在溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物。

如：HC1(鹽酸HH2sCh(硫酸)、H2c。3(碳酸CHNO3(硝酸)

堿：在溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根(OH)的化合物。如：NaOH、

Ca(OH)2

鹽：由金屬離子或鉉根離子(NIV)與酸根離子結(jié)合的化合物。如：NaCkNH4C1

2、酸能使紫色石蕊溶液變成紅色,不能使酚酸溶液變色。堿能使紫色石蕊溶液變

藍(lán)色，使無色酚酰變紅色。記憶口訣“堿石藍(lán)，堿酚紅；酸石紅，酸酚不變色”。

中性溶液不能使酸堿指示劑變色。

3、濃鹽酸是一種無色液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性,揮發(fā)出HC1氣體，打開

瓶蓋后會(huì)產(chǎn)生大量白霎。濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和吸水性。濃硫酸因?yàn)榫哂形?/p>

水性所以可以用作干燥劑。實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸時(shí)，是將濃硫酸沿器壁慢慢注入

水中，并不斷攪拌。若不慎將濃硫酸滴到皮膚上，用大量水沖洗，然后涂上

3%~5%的碳酸氫鈉(NaHCCh)溶液。生活中常見的酸還有醋酸：

CH3COOH

4、酸的性質(zhì)：

①酸+活潑金屬(排在H前面的金屬)鹽+氫氣例如：Zn+2HC1=

ZnCh+H2T

②酸+金屬氧化物鹽+水例如：Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

這是用酸除鐵銹的兩個(gè)化學(xué)方程式，很重要，同

學(xué)們務(wù)必記住。

③酸+鹽一新鹽+新酸例如：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+

CO2T(實(shí)驗(yàn)室制取CO2)

Na2c03+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

④酸+堿f鹽+水

例如：HC1+NaOH=NaCl+H2O

⑤酸與指示劑作用酸使石蕊溶液變紅，不能使酚儆溶液變色。

5、氫氧化鈉(NaOH)的俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈣(Ca(OH)2)的俗

名：熟石灰、消石灰

氫氧化鈉易溶于水中并且放出熱量。氫氧化鈣微溶于水。

氫氧化鈉具有吸水性,同時(shí)會(huì)和空氣中C02反應(yīng)，Ca(OH)2的水溶液叫五

灰水，實(shí)驗(yàn)室用來檢驗(yàn)CO2,

反應(yīng)的方程式為：2NaOH+C€)2=Na2cO3+ILO方程式為：Ca(OH)2+

CO2=CaCO3I+H2O

用途：氫氧化鈉用來去油污用途：改良酸性土壤、配

制農(nóng)藥、制石灰漿。

堿的性質(zhì)：

①堿+某些非金屬氧花物

鹽+水例如：2NaOH+CO2=

Na2cCh+H2O

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3I+H2O

(2)堿+固＞鹽+水例如：CU(OH)2+2HC1=CuCl2+2H2O

(中和反應(yīng))

③堿+某些會(huì)

新鹽+新堿例如；2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2；+

2NaCl(反應(yīng)物需溶于水)

④堿與指示劑作用堿能使石蕊溶液變藍(lán)，使酚配溶液變紅色。

6、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。(判斷酸堿中和反應(yīng)的關(guān)鍵：反應(yīng)物

必須是酸和堿)

生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+

H2O

Fe2O3+6HC1=2FeCh+3H2。

中和反應(yīng)的應(yīng)用；

①用熟石灰改良酸性土壤。化學(xué)方程式：Ca(OH)2+H2sCh=CaSC>4+2H2O

②治療胃酸過多。(胃酸的主要成分為HC1)化學(xué)方程式：A1(OH)3+3HC1=

AICI3+3H2。

③處理工廠污水中的酸性物質(zhì)。化學(xué)方程式：Ca(OH)2+H2SO4=

CaSO4+2H2。

7、溶液酸堿度的表示方法---PH

PH的范圍為0~14。酸性溶液PH<7堿性溶液PH>7中性溶液PH=7

酸性溶液PH值越小，酸性越強(qiáng)。堿性溶液PH越

大，堿性越強(qiáng)。

第十一單元和第十二單元

1、常見的鹽：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、氯化鈉

食鹽的主要成分是NaCl,NaCl的用途有：①廚房調(diào)味劑②配制生理鹽水等

碳酸鈉(Na2co3)的俗稱：純堿、蘇打,用于制造玻璃、造紙、洗滌劑。

碳酸氫鈉(NaHCCh)的俗稱：小蘇打;用途：①焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，②治療胃

酸過多。

碳酸鈣（CaCO”是大理石或石灰石的主要成分,用途：①建筑材料②補(bǔ)鈣劑

2、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng),

叫做復(fù)分解反應(yīng)。

發(fā)生反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀或氣體或水生成。

例如：NaOH和HC1可以反應(yīng)，而NaCl和NaOH不能反應(yīng)。

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)：①鹽廠姿屬新鹽+金屬例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（參加反應(yīng)的鹽需溶于水）

②酸+苗新鹽+新酸例如：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+

CO2T

③堿廠If新鹽+新堿例如：2NaOH+CuC12=Cu（OH）21+

2NaCl（反應(yīng)物需溶于水）

@鹽*鹽新鹽+新鹽例如：BaCh+Na2sCh=BaSO4I+

2NaCl（反應(yīng)物需溶于水）

4、主要的化學(xué)肥料包括：氮肥、磷肥和鉀肥。其中氮肥和鉀肥一般為白色，磷肥

為灰色。其中氮肥促進(jìn)植

物葉子生成茂盛,磷肥增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力,鉀肥增強(qiáng)植物抗病蟲害和

抗倒伏能力。

記憶口訣：“鉀抗倒伏，磷抗旱，葉子不行使用氮”

5、復(fù)合肥：化肥中含有兩種或兩種以上的化學(xué)肥料,叫做復(fù)合肥。例如：KNO3（#

N、K肥）、（NH4）2HPO4

6、六大基本營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。

甲醛能使蛋白質(zhì)變質(zhì)，所以用來浸泡動(dòng)物標(biāo)本。因?yàn)榧兹┛梢允沟鞍踪|(zhì)變質(zhì)，

對(duì)人體有很大的傷害，所以決對(duì)不能食用甲醛浸泡的食物。霉變食物中含

有黃曲霉毒素,它能誘發(fā)肝癌等疾病，所以堅(jiān)決不能食用霉變的食物。

7、缺乏維生素C,會(huì)引起壞血病。缺乏維生素A,會(huì)引起夜盲癥。青少年缺鈣會(huì)

引起佝僂病和發(fā)育不良,老年人缺鈣會(huì)引起量質(zhì)疏松。

8、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。例如：甲烷(CH。、乙醇(C2H5OH)、葡萄糖

(C6Hl2。6)等。但少數(shù)含碳元素的化合物是無機(jī)物。例如：CO、CO2和碳酸鈣

(CaCO3)o棉花、羊毛和天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料。塑

料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料,簡稱合成材料。

9、白色污染：廢棄的塑料在自然界中很難降解造成的污染。

10、綜合不同材料的優(yōu)點(diǎn)，將幾種材料復(fù)合起來形成的材料叫復(fù)合材料。例如：玻

璃鋼、碳纖維。

物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式

1、汞俗稱水銀：Hg2、固體二氧化碳俗稱干冰：CO23、氧化鈣俗

稱生石灰：CaO

4、碳酸鈉俗稱蘇打、純堿(不是堿，是鹽)：Na2c035、碳酸氫鈉俗

稱小蘇打：NaHCCh

6、氫氧化鈉俗稱品性鈉、火堿、燒堿：NaOH氫氧化鈣俗稱熟石灰、消

石灰：Ca(OH)2

7、鐵銹的主要成份：FezCh氧化鐵

8、乙醇俗稱酒精；C2H50H9、過氧化氫俗稱雙氧水：H2O210、

食鹽的主要成分是NaCl

11、亞硝酸鈉俗稱工業(yè)用鹽：NaNCh(有毒)12、大理石，石灰石的主要成

份是CaCCh

13、碳酸鉀是草木灰的主要成份：K2cth14、沼氣、天然氣的主要

成份是甲烷：CH4

15、氫氧化鈣溶液俗稱石灰水，溶質(zhì)是Ca(OHb

化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁（A1）。

2、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓諝庵泻孔疃嗟脑厥荖

3、最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4。4、生物細(xì)胞中含

量最多的元素是氧元素。

5、最理想的燃料是Hz,相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2,密度最小的物質(zhì)H2。

6、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛五。

1、請(qǐng)寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①酒精燈②集氣瓶③分液漏斗④長頸漏斗

2、用氯酸鉀和二氧化例來制取氧氣，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是：A

化學(xué)方程式：2KC詈2KC1+3O2t

3、用高鎰酸鉀制取氧氣，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是：B（高鎰酸鉀制取氧氣，試管口

要塞棉花）

化學(xué)方程式：2KMi&K2MnO4+MnO2+O2t

4、用過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是：C或D,若要控制反

應(yīng)的速率應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是：C反應(yīng)化注些1式：2H2O2