實(shí)驗(yàn)探究（考點(diǎn)詳解）-廣東2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)（解析版）

專題23實(shí)驗(yàn)探究

命題點(diǎn)1實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)探究

命題趨勢

本考點(diǎn)主要考查的知識(shí)點(diǎn)是：①探究的方法；②探究的猜想、步驟、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的思路和注意

事項(xiàng)，一般在實(shí)驗(yàn)探究題中進(jìn)行考查。

類型一反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究

【方法指導(dǎo)】

【猜想假設(shè)】反應(yīng)后物質(zhì)成分的猜想存在兩種情況：①只有生成物；②生成物和一種過量的反

應(yīng)物（注：因?yàn)閮煞N反應(yīng)物會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能共存）。按照下列步驟提出合理的猜想：

第一步：寫出化學(xué)方程式A+B-C+D

第二步：進(jìn)行猜想

恰好完全反應(yīng)：反應(yīng)后物質(zhì)的成分為C、D

A過量：反應(yīng)后物質(zhì)的成分為C、D、A

B過量：反應(yīng)后物質(zhì)的成分為C、D、B

【討論交流】不合理猜想的判斷方法：①猜想的物質(zhì)是否含有有色物質(zhì)；②猜想的物質(zhì)之間是

否能夠發(fā)生反應(yīng)；③猜想的物質(zhì)是否含有反應(yīng)物中未涉及的元素。

【實(shí)驗(yàn)探究】

第一步：確定所要檢驗(yàn)的物質(zhì)。

①生成物C和D是一定存在的，無需檢驗(yàn)

②反應(yīng)物的檢驗(yàn)：現(xiàn)象AI；BII

注意事項(xiàng)：生成物如果對(duì)反應(yīng)物的檢驗(yàn)造成干擾，則需先除去生成物，再進(jìn)行檢驗(yàn)。

第二步：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并得出結(jié)論。

①掌握實(shí)驗(yàn)操作（試劑選擇）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論三者之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

物質(zhì)+試劑反映現(xiàn)象，現(xiàn)象決定結(jié)論（有無該物質(zhì)）。

②解答方法

第一種：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象完善實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

常用的方法是根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否存在要驗(yàn)證的物質(zhì)，

繼而得出結(jié)論。

第二種：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論完善實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或步驟。

這種存在兩種情況：①試劑和現(xiàn)象之間相互確定；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所選試劑和結(jié)論確定現(xiàn)象。

可以根據(jù)第一種方法進(jìn)行反推，然后確定試劑和現(xiàn)象。

類型二物質(zhì)變質(zhì)的探究

【方法指導(dǎo)】

【猜想假設(shè)】針對(duì)物質(zhì)變質(zhì)問題提出猜想時(shí)，在了解變質(zhì)本質(zhì)的前提下可從沒有變質(zhì)、部分變

質(zhì)、完全變質(zhì)三個(gè)方面入手。如針對(duì)氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)問題的探究。

（1）首先確定變質(zhì)本質(zhì)：氫氧化鈉、氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，原理分別為：

2Na0H+C02==Na2c03+民0、Ca（OH）2+C02==CaC03I+H20o

（2）確定成分

沒有變質(zhì)一原樣品，即NaOH［或Ca（OH）z］部分變質(zhì)一原樣品和變質(zhì)生成的物質(zhì)，即NaOH和

Na2c［或Ca（OH）2和Cat。］，全部變質(zhì)一變質(zhì)后生成的物質(zhì)，即Na2c（或CaCOs）。

【實(shí)驗(yàn)探究】驗(yàn)證氫氧化鈉或氫氧化鈣是否變質(zhì)的方法詳

見氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究。

類型三標(biāo)簽受損類成分的探究

【方法指導(dǎo)】

1.標(biāo)簽包含的信息：

⑴固體藥品標(biāo)簽包含的信息：①名稱；②質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵液體藥品標(biāo)簽包含的信息：①化學(xué)式；②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.借助破損標(biāo)簽上的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化學(xué)式等排除不符合標(biāo)簽的物質(zhì)。

⑴名稱：排除不符合命名的藥品。如借助“酸鈉”可排除氯化鈉。

⑵化學(xué)式：排除與化學(xué)式中元素符號(hào)、下標(biāo)不符合的物質(zhì)。如借助“岫2”可排除NaCl、NaN03

等。

⑶質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：排除與質(zhì)量分?jǐn)?shù)不符合的物質(zhì)，如5%的純凈物、10%的氫氧化

鈣溶液。

類型四混合物成分的探究

【方法指導(dǎo)】

【提出猜想】根據(jù)試題提示的物質(zhì)，分析混合物中含有的成分是所提示的物質(zhì)的一部分還是全

部，確定混合物可能含有的物質(zhì)，然后對(duì)題干所給定物質(zhì)自由組合，若由三種物質(zhì)（①②③）

中的兩種物質(zhì)組成，可能的組合有：①②、①③、②③。

注意事項(xiàng)：必須排除組內(nèi)直接能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的組合。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并得出結(jié)論

⑴掌握實(shí)驗(yàn)操作（試劑選擇）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論三者之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系：物質(zhì)+試劑反映現(xiàn)

象，現(xiàn)象決定結(jié)論（有無該物質(zhì)）。

⑵解答方法

第一種：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象完善實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否存在要驗(yàn)證的物質(zhì)，繼而得出結(jié)論。

第二種：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論完善實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或步驟。

分兩種情況：①試劑和現(xiàn)象之間相互確定；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作中所選試劑和結(jié)論確定現(xiàn)象?？梢?/p>

根據(jù)第一種方法進(jìn)行反推，然后確定試劑和現(xiàn)象。

注意：混合物成分探究常用的實(shí)驗(yàn)方法

⑴針對(duì)固體混合物成分的探究：若鹽或堿固體，可通過溶解固體粉末，檢驗(yàn)組成該堿或鹽的

陰、陽離子的特殊性質(zhì)，確定所含物質(zhì)的存在；若針對(duì)金屬混合物，利用金屬能否與酸反應(yīng)產(chǎn)

生氣體，或金屬與鹽溶液能否反應(yīng)，是否有固體析出或溶液顏色變化情況，確定所含物質(zhì)的存

在。

⑵針對(duì)液體混合物成分的探究：可以通過檢驗(yàn)構(gòu)成物質(zhì)的陰、陽離子的特征現(xiàn)象來確定物質(zhì)

的成分。

⑶針對(duì)氣體混合物成分的探究

常結(jié)合氣體的性質(zhì)探究，如C02通入紫色石蕊溶液中能使溶液變紅或通入澄清石灰水中能使溶

液變渾濁；水蒸氣可以使無水硫酸銅變藍(lán)等；或?qū)⒛承怏w轉(zhuǎn)化為能與其他物

物質(zhì)反應(yīng)且產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質(zhì)探究，如co通過灼熱的氧化銅，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水

變渾濁等。

物質(zhì)反應(yīng)且產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質(zhì)探究，如co通過灼熱的氧化銅，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水

變渾濁等。

類型五金屬性質(zhì)的相關(guān)探究（同上）

類型六酸堿鹽性質(zhì)的探究（同上）

類型七教材實(shí)驗(yàn)拓展類探究（同上）

【典例精講】

1.（2023年湖北省鄂州市中考化學(xué)真題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液

忘了蓋上瓶蓋。對(duì)于該瓶溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：

假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)；

假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)；

假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)。

為了驗(yàn)證假設(shè)，同學(xué)們共同設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他們完善該探究過程。

查閱資料發(fā)現(xiàn)，Ba（NO3）2溶液呈中性。

實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟一：取少量該瓶溶液于試管中，滴加過量的Ba（NC）3）2溶液，振—原溶液中一定含有碳酸

蕩鈉

步驟二：取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管中，滴加酚溶液變紅

原溶液中一定含有____

酸溶液色

結(jié)論：假設(shè)二成立

反思一：氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式o

反思二：步驟一中，滴加Ba(NC)3)2溶液過量的目的是o

【答案】產(chǎn)生白色沉淀；氫氧化鈉/NaOH；CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O；檢驗(yàn)和除盡溶液中的碳酸鈉

【解析】步驟一：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論原溶液中一定含有碳酸鈉反推現(xiàn)象，硝酸鋼與碳酸鈉反應(yīng)，生成硝酸鈉、

碳酸鋼沉淀，可觀察到，有白色沉淀生成；步驟二：由于硝酸領(lǐng)過量，將溶液中的碳酸鈉完全消耗，此時(shí)

溶液中無碳酸鈉，因?yàn)橄跛徜摮手行裕荒苁狗吁兗t，故使酚醐變紅的是氫氧化鈉，由此得出結(jié)論原溶

液中一定含有氫氧化鈉；反思一：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；反思二：碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酥變紅，為了排除碳酸鈉對(duì)步驟二的干

擾，需加入過量硝酸領(lǐng)，檢驗(yàn)和除盡碳酸鈉。

2.(2023年山東省青島市中考化學(xué)真題)科學(xué)種田能有效提高作物產(chǎn)量，助力鄉(xiāng)村振興。草莓適宜生長在

弱酸性的土壤中，某地區(qū)為種植草莓，對(duì)土壤進(jìn)行檢測，"圓夢"活動(dòng)小組積極參與、請(qǐng)回答下列問題。

取少量土壤樣品，加入足量水，攪拌、過濾，測得濾液pH=8.2,說明土壤呈堿性，由此判斷該土壤不適合

種植草莓。

【探究一】土壤中的堿性物質(zhì)是什么？

結(jié)合已有知識(shí)，小組同學(xué)猜測堿性物質(zhì)可能是碳酸鈉或氫氧化鈉中的一種或兩種。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)

操作現(xiàn)象結(jié)論

取土壤浸出液少許于試管中，向其加入—產(chǎn)生白色沉淀

土壤中的堿性物質(zhì)

只有碳酸鈉

過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚獻(xiàn)試液—

【探究二】如何改變土壤的堿性？

查閱資料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最終生成硫酸。

(2)活動(dòng)小組按照用量要求向試驗(yàn)田中加入硫粉，3個(gè)月后，再次測得土壤pH=6.3,確認(rèn)可以種植草莓。土

壤堿性改變的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

【交流反思】

⑶針對(duì)該地區(qū)土壤，除改變其堿性外，還可以選種適合生長的作物。以下作物中，適合在該地區(qū)種植的

【答案】⑴過量氯化鈣溶液；無明顯現(xiàn)象；（2）Na2CO3+H2SC>4=Na2SQl+H2C）+CC）2T；⑶海水稻；⑷

鏤態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低肥效

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是土壤中的堿性物質(zhì)只有碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉與氯化鈣溶液

反應(yīng)生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鈣，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，若要檢驗(yàn)是否有氫氧化鈉，需

先除去碳酸鈉，則取土壤浸出液少許于試管中，向其加入過量的氯化鈣溶液；又氫氧化鈉溶液顯堿性，能

使無色的酚醐溶液變紅，土壤中不含有氫氧化鈉，則過濾后，向?yàn)V液中滴加無色酚醐試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無

明顯現(xiàn)象；（2）查閱資料可知，向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最終生成硫酸，則活

動(dòng)小組按照用量要求向試驗(yàn)田中加入硫粉，3個(gè)月后，再次測得土壤pH=6.3,土壤堿性改變的原因是硫酸與

碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T；

（3）取少量土壤樣品，加入足量水，攪拌、過濾，測得濾液pH=8.2,說明土壤呈堿性，小麥的適宜生長的

pH范圍6.0-7.0,大豆適宜生長的pH范圍6.5-7.5,則小麥和大豆都不適合在該地區(qū)種植，而海水稻適宜生

長的pH范圍8.0-9.2,則海水稻適合在該地區(qū)種植；（4）鏤態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低肥效，

故小組同學(xué)認(rèn)為原堿性土壤中不適合施用鏤態(tài)氮肥，原因是鏤態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低肥效。

3.（2023年遼寧省錦州市中考化學(xué)真題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)從廢品收購站找到了一個(gè)內(nèi)壁積了一層厚厚

水垢的鋁制燒水壺，開展了如下實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄壳宄傅姆椒?/p>

【查閱資料】水垢的主要成分是CaCCb和Mg（OH）2

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

步實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

驟

水垢不溶于水，用此方法不能去

1向水壺中加入少量水，振蕩無現(xiàn)象

除

①水垢有少許掉落

倒掉步驟1水壺中的水，用砂紙?jiān)谒朔椒ú粌H不易清除水垢，

2②打磨過的水壺內(nèi)壁有

壺內(nèi)壁打磨一會(huì)兒而且會(huì)對(duì)鋁制水壺造成損傷

明顯的_______O

此方法可以有效清除水垢，

向水壺中加入一定量稀鹽酸，①水垢逐漸減少至消失寫出清除水垢的化學(xué)反應(yīng)方

3

振蕩，靜置②有氣泡生成程式（沒有順序要求）：

①______。②______。

【反思評(píng)價(jià)】

（1）有同學(xué)認(rèn)為步驟3中產(chǎn)生的氣泡可能不是單一氣體，還可能有一種氣體單質(zhì)，原因是o

（2）家庭中除水垢，可以使用廚房中的一種酸性調(diào)味品（填物質(zhì)名稱）。

【拓展延伸】興趣高漲的同學(xué)又做了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)。觀察到右側(cè)試管中溶液紅色褪去，原因可能

滴有酚獻(xiàn)的

氫氧化鈉溶液

【答案】劃痕（相似表述均可得分）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

鹽酸能與鋁反應(yīng)，生成氫氣；醋/白醋/米醋；鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，使試管中溶液紅色褪去

【解析】［進(jìn)行實(shí)驗(yàn)］用砂紙?jiān)谒畨貎?nèi)壁打磨一會(huì)兒，可以觀察到水垢有少許掉落，打磨過的水壺內(nèi)壁有明顯

的劃痕；稀鹽酸可以與水垢的主要成分發(fā)生反應(yīng)，即稀鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧

化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程為CaCO3+2HCl=CaC12+Hq+CC>23稀鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂

和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Mg（OH）2=MgC12+2HQ；［反思評(píng)價(jià)］（1）有同學(xué)認(rèn)為步驟3中產(chǎn)生的

氣泡可能不是單一氣體，還可能有一種氣體單質(zhì)，該氣體單質(zhì)為氫氣，說明稀鹽酸與鋁發(fā)生反應(yīng)生成氫氣;

（2）可以使用廚房中的一種酸性調(diào)味品食醋除水垢，由于食醋顯酸性，可以與水垢的主要成分碳酸鈣和氫

氧化鎂反應(yīng)；［拓展延伸］稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，右側(cè)試管中滴有酚酸的氫氧化鈉

溶液紅色，生成的氣體二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶于水顯堿性，能使酚醐溶液變

紅，而觀察到右側(cè)試管中滴有酚獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液紅色褪去，說明鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與氫氧

化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后的溶液顯中性，則試管中溶液紅色褪去。

4.（2023年遼寧省鐵嶺市、葫蘆島市中考化學(xué)真題）在學(xué)習(xí)了酸、堿的性質(zhì)后，為加深對(duì)酸和堿主要性質(zhì)

的認(rèn)識(shí)，化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

NaOH溶液稀硫酸10mL水+酚酗；?mL稀鹽酸+酚酸

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二

⑴實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：

在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色。

寫出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式o繼續(xù)向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍(lán)色沉淀消失。

【實(shí)驗(yàn)分析】

同學(xué)們對(duì)此時(shí)試管中溶液成分分析后認(rèn)為：溶液中溶質(zhì)一定有,可能有。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到,證明了可能存在的物質(zhì)是存在的。

⑵實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：

同學(xué)們通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了氫氧化鈣的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

氫氧化鈣

—溶液顯堿

向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL

性

水和_____mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入:T2滴酚醐溶液。

試管甲中固體未完全溶解，試管氫氧化鈣

乙中固體完全溶解，溶液為無色的性質(zhì)為—

通過以上實(shí)驗(yàn)，興趣小組同學(xué)們對(duì)酸、堿的性質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。

【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2^+Na2SO4；Na2SO4,CuSO4；也SQ/硫酸；無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（合

理即可）；（2）；10；試管甲中溶液由無色變?yōu)榧t色；微溶于水，能與鹽酸反應(yīng)

【解析】(1)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；實(shí)驗(yàn)分析：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，觀

察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色，說明硫酸銅還未完全反應(yīng)，滴加稀硫酸，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成

硫酸銅和水，故此時(shí)溶液中溶質(zhì)一定有：硫酸銅、硫酸鈉，可能含有硫酸；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：繼續(xù)向試管中加入

少量氫氧化鈉溶液，如果溶液中存在硫酸，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，

硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故觀察到無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明可能存在的物質(zhì)是存在的；

(2)要驗(yàn)證氫氧化鈣的性質(zhì)，根據(jù)控制變量法，加入水和稀鹽酸的體積應(yīng)相同，則向兩支試管中各加入0.1g

氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和10mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酸溶液；結(jié)論為氫氧化鈣溶液

顯堿性，無色酚酥試液遇堿性溶液變紅，故現(xiàn)象為：試管甲中溶液由無色變?yōu)榧t色；向10mL水中加入0.1g

氫氧化鈣，固體不能全部溶解，說明室溫下，100g水中最多能溶解氫氧化鈣的質(zhì)量小于1g,說明室溫下，

氫氧化鈣的溶解度小于1g,說明氫氧化鈣微溶于水，無色酚酰試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液

中均不變色，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚醐試液變紅，而試管乙中固體完全溶解，溶液為無色，說

明氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)。

5.(2023年湖南省益陽市中考化學(xué)真題)為除去某海鹽(主要成分為NaCI)樣品中含有的少量雜質(zhì)MgCb,小

強(qiáng)向樣品溶液中加入適量NaOH溶液后，過濾。他認(rèn)為濾液中的溶質(zhì)只含有NaCI,蒸發(fā)后即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的，而小英對(duì)其濾液成分提出了質(zhì)疑。為此同學(xué)們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與探究并完成相關(guān)問題。

(1)小強(qiáng)認(rèn)為滴加NaOH溶液可以除去MgCI2的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？

【查閱資料】MgCb溶液顯弱酸性；Mg(OH”是難溶于水的白色固體。

【猜想與假設(shè)】

(2)猜想一：溶質(zhì)只有NaCI

猜想二：溶質(zhì)有NaCI和MgCb

猜想三：溶質(zhì)有NaCI和。

【實(shí)驗(yàn)探究】

⑶甲、乙、丙三個(gè)小組同學(xué)分別取上述適量濾液于試管中，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。

組另U甲乙丙

I

??

實(shí)驗(yàn)操作11h:

1

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液變_____色產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想三正確

【反思交流】

⑷若甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)均無明顯現(xiàn)象，則猜想一正確。若甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,則猜想二正確。

因此大家認(rèn)為滴加適量試劑很難把握，小英的質(zhì)疑是合理的，三種猜想結(jié)果都有可能。

（5）同學(xué)們經(jīng)過進(jìn)一步討論，設(shè)計(jì)出一個(gè)可以除去NaCI中少量MgCL的合理方法如下：

在上述設(shè)計(jì)的方法中，向?yàn)V液中加入過量稀鹽酸的目的是

【答案，1）乂8.+2m011=1配（0田2（+2脂。；（2）股0口/氫氧化鈉；⑶紅；⑷產(chǎn)生白色沉淀；⑸除去過量

的氫氧化鈉（或NaOH+HCl=NaCl+H2O）

【解析】（1）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，故可除去氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MgCU+2NaOH=Mg（OH）2J+2NaCl：（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，如果氯化鎂和

氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氯化鈉，如果氯化鎂過量，則溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鎂，如果氫氧化鈉過

量，則溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，故猜想三：溶質(zhì)有NaCI和NaOH；（3）結(jié)論為猜想三正確，則溶質(zhì)為氯

化鈉和氫氧化鈉，則溶液顯堿性，能使無色酚酷試液變紅，故現(xiàn)象是溶液變紅色；（4）猜想二正確，則溶

質(zhì)為氯化鈉和氯化鎂，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，故甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生

白色沉淀；（5）滴加過量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，過濾，除去氫氧化

鎂，可除去氯化鎂，但是氫氧化鈉過量，濾液中含氯化鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和

水，可除去氫氧化鈉，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，從而除去雜質(zhì)，故加入過量稀

鹽酸的目的是：除去過量的氫氧化鈉。

6.（2023年遼寧省營口市中考化學(xué)真題）學(xué)習(xí)完NaOH的性質(zhì)后，某興趣小組對(duì)KOH的性質(zhì)展開了如下探

究：

【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無色；②下表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）

說明："溶"表示該物質(zhì)可溶于水，"不"表示該物質(zhì)不溶于水。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如圖所示，同學(xué)們用KOH溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

CuSC>4溶液稀硫酸

(1)A實(shí)驗(yàn)測得KOH溶液的pH7(填“或"<")；

(2)B試管中的現(xiàn)象是.

(3)C試管中無明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生反應(yīng)，同學(xué)們又設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

滴加酚酥溶液加入X

步驟I步驟n

KOH溶液

①步驟II中若觀察到,可證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);

②試寫出步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

③同學(xué)們猜測反應(yīng)后的溶液中可能含有x,可選擇加以證明。

【得出結(jié)論】

(4)K0H與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，原因是

【答案】(1)>；(2)有藍(lán)色絮狀沉淀生成；(3)溶液由紅色變成無色；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；鋅/

碳酸鈉/紫色石蕊溶液；⑷水溶液中都解離出氫氧根離子

【解析】(1)氫氧化鉀屬于堿，溶液顯堿性，A實(shí)驗(yàn)測得KOH溶液的pH>7；(2)氫氧化鉀溶液與硫酸銅

溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，氫氧化銅是藍(lán)色絮狀沉淀，B試管中的現(xiàn)象是有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

(3)①氫氧化鉀溶液顯堿性，能使無色酚酥溶液變紅，向氫氧化鉀溶液中滴加酚酰溶液，溶液變紅，再滴

加稀硫酸，若觀察到紅色溶液變成無色，可證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)槿芤河杉t色變成無色，說明氫

氧化鉀消失了，一種物質(zhì)物質(zhì)被反應(yīng)完全，就有新的物質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；②氫

氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：2K0H+H2S04=K2S04+2H20O③同學(xué)們猜測

反應(yīng)后的溶液中可能含有X,即證明反應(yīng)后有酸剩余，依據(jù)酸的通性，可以選擇活潑的金屬（如鋅）、碳酸

鹽、紫色石蕊溶液。（4）KOH與NaOH都屬于堿，在水溶液中都解離出氫氧根離子，KOH與NaOH化學(xué)性

質(zhì)相似，原因是都解離出氫氧根離子。

7.（2023年遼寧省大連市中考化學(xué)真題）實(shí)驗(yàn)室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉固體，化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下方

案對(duì)其變質(zhì)情況進(jìn)行探究。

【實(shí)驗(yàn)一】從定性角度，確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I、取一定質(zhì)量的干燥樣品于燒杯中，加入足量的水充分溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；

口、向溶液中加入試劑X,連接裝置，如圖所示；

m....

足量=■足量

氯化鈣溶液稀鹽酸

樣品溶液及X

⑴試劑x的名稱是；步驟m的操作及現(xiàn)象是o

【實(shí)驗(yàn)二】從定量角度，確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

⑵化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上，仍利用該裝置及相關(guān)試劑繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過測定反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量來確定

氫氧化鈉的變質(zhì)程度。在稱量氣體生成前裝置及試劑總質(zhì)量時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為，在實(shí)驗(yàn)一步驟n前、后稱量

均可，理由是0本實(shí)驗(yàn)中所加試劑過量，但所測定的氫氧化鈉變質(zhì)程度偏小，原因是，此時(shí)

錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分是。

⑶結(jié)合本次探究活動(dòng)，除了上述測定氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法，還可以通過測定其他量達(dá)成目的，寫出具

體操作并簡述推斷過程。

【答案】（1）酚麟溶液；打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生

成，溶液仍為紅色或紅色褪去；⑵實(shí)驗(yàn)一步驟m中只發(fā)生反應(yīng)CaCL+Na2c€）3=CaCC）3J+2NaCl,既無氣

體參加反應(yīng)又無氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變；二氧化碳的密度比空氣的密度大,

能殘留在瓶中；氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚醐；（3）實(shí)驗(yàn)一步驟m后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得

反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出己變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)

量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度。

【解析】（1）由于氫氧化鈉及氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉都呈堿性，使酚醐溶液變紅，現(xiàn)象明顯。所以試

劑X的名稱是酚醐溶液；故填：酚麟溶液。由于碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，

若氫氧化鈉是部分變質(zhì)，則溶液仍為紅色；若氫氧化鈉是全部變質(zhì)，則溶液紅色褪去。所以步驟m的操作

及現(xiàn)象是打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅

色或紅色褪去。故填：打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成,

溶液仍為紅色或紅色褪去。（2）由于實(shí)驗(yàn)一步驟m中只發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2cO3=CaCO3j+2NaCI,既無氣體

參加反應(yīng)又無氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。所以在稱量氣體生成前裝置及試劑

總質(zhì)量時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為，在實(shí)驗(yàn)一步驟口前、后稱量均可。故填：實(shí)驗(yàn)一步驟!□中只發(fā)生反應(yīng)

CaCb+Na2cO3=CaCO3j+2NaCI,既無氣體參加反應(yīng)又無氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不

變。由于二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中，所以本實(shí)驗(yàn)中所加試劑過量，但所測定的氫氧

化鈉變質(zhì)程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中。氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳

酸鈣沉淀和氯化鈉；足量的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。所以此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)

的成分是生成的氯化鈉、過量的氯化鈣及生成的氯化鈣、過量的鹽酸中的氯化氫、酚醐等。故填：氯化鈣、

氯化鈉、氯化氫、酚醐。（3）本次探究活動(dòng)，除了上述測定氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法，還可以通過測定其

他量達(dá)成目的。比如：實(shí)驗(yàn)一步驟川后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)

相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度。故填:

實(shí)驗(yàn)一步驟田后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,

利用碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度。

8.（2023年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)真題）某初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，用以下6種

試劑：無色酚酥溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液、氫氧化鋼溶液、稀硫酸，完成下列所有實(shí)

驗(yàn)活動(dòng)：

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：

資料卡片

溶液NH；C°I溶液

NajSO,/一離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)

4

L來表示反應(yīng)的式子。

例：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為:

-1<1

7HC1+NaOH=NaCl+H0

^2

k液H)

a(0④+

③離子方程式為：H+OH=H2O

注：Na+和C「仍共存于溶液中。

【對(duì)比分析】

⑴四支試管中產(chǎn)生的相同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：。

（2）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：。

【歸納總結(jié)】

⑶根據(jù)所學(xué)知識(shí)并結(jié)合老師提供的資料卡片，同學(xué)們總結(jié)出試管①、②中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可以用同一個(gè)離

2+

子方程式表示為：Ba+SO；-=BaSO4；,試管③、④中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示

為：。

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們將4支試管中的所有物質(zhì)倒入一個(gè)燒杯中，充分混合后過濾得濾渣和濾液（廢

液）。

【提出問題】如何處理廢液？（老師提示：要處理成中性，Ba?+有毒，若存在也需除去。）

【交流設(shè)計(jì)】

⑷有的同學(xué)提出處理廢液應(yīng)先確定溶質(zhì)成分，再逐一處理。同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為，從離子角度分析和處理

廢液相對(duì)簡單。于是同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象由現(xiàn)象得出的結(jié)論

溶液中產(chǎn)生白色沉淀有Ba?+,無_________（填離子符號(hào)）

無明顯現(xiàn)象無_________（填離子符號(hào)）

取少量廢液于試管中，加入足量稀硫酸

溶液中產(chǎn)生氣泡有co：,無_________（填離子符號(hào)）

【拓展應(yīng)用】

⑸小組同學(xué)們按照設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀。經(jīng)老師協(xié)助，測定廢液中Ba?+

和OH-的個(gè)數(shù)比大于1：2。老師讓同學(xué)們?cè)谔幚韽U液時(shí)，還要考慮到節(jié)約藥品這一原則，則處理廢液的最

佳做法是O

【反思評(píng)價(jià)】同學(xué)們又討論了若是其他情況廢液該如何處理。老師對(duì)同學(xué)們能夠從多角度來設(shè)計(jì)方案和分

析問題，并從中尋找到解決實(shí)際問題較好的方法給予了充分肯定！

2+

【答案】（1）（溶液中）都產(chǎn)生白色沉淀；（2）Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH；（3）Ba+CO^=BaCO3；

（4）SOj、CO^-：Ba2+>CO;Ba?+；（5）先向廢液中加入幾滴無色酚麟溶液，再加入稀硫酸至溶液由

紅色恰好變?yōu)闊o色，然后加入硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）至沉淀完全。（合理即可）

【解析】（1）由于①中氯化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸銀是白色沉淀，②中氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)也生成

硫酸領(lǐng)白色沉淀，③中氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋼也是白色沉淀，④中氫氧化鋼與碳酸鈉反應(yīng)也生

成碳酸鋼白色沉淀。所以四支試管中產(chǎn)生的相同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為都產(chǎn)生白色沉淀。（2）試管②中氫氧化鋼與硫

酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式：^（°11）2+電$04=82$04（+2K011。（3）試管①、

②中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)分別為Ba.+Na2sC?4=BaSON+2NaCl,Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH。所

以試管①、②中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示為：Ba"+SOj=BaSC）4管③、④中發(fā)生

的兩個(gè)反應(yīng)分別為Ba。？+Na2CO3=BaCO,+2NaCl,Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3（+2NaOH。則試管③、

④中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示為：Ba"+CO，=BaCC>3（4）取少量廢液于試管中，

加入足量稀硫酸，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中有Ba2+。由于Ba?+與硫酸根離子、碳酸根離子結(jié)合生成硫

酸鋼沉淀、碳酸鎖沉淀，所以溶液中有Ba2+,無硫酸根離子（S°j）、碳酸根離子（C°；一）。由于鋼離子

與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，碳酸根離子與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。所以取少量廢液于試管中，加入

足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無畏離子（Ba2+）和碳酸根離子（C°；一）。由于鋼離子與硫酸反應(yīng)

生成硫酸鋼沉淀，碳酸根離子與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。所以取少量廢液于試管中，加入足量稀硫酸,

溶液中產(chǎn)生氣泡，說明溶液中有碳酸根離子，無鋼離子（Ba2+）o（5）由于測定廢液中Ba?+和

0H-的個(gè)數(shù)比大于1：2,說明廢液中還含有氫氧化鈉。在處理廢液時(shí)，還要考慮到節(jié)約藥品這一原則，由于

硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以處理廢液的最佳做法是先向廢液中加入幾滴無色酚獻(xiàn)溶液，再加

入稀硫酸至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，然后加入硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）至沉淀完全即可。

9.（2023年山東省威海市中考化學(xué)真題）化學(xué)視角認(rèn)識(shí)蒸汽眼罩

蒸汽眼罩逐漸走進(jìn)日常生活，它借助鐵生銹產(chǎn)生熱量，使材料內(nèi)部的水分穩(wěn)定蒸發(fā)，利用產(chǎn)生的熱度和濕

度緩解眼部疲勞。

【實(shí)驗(yàn)探究】

⑴探究一：檢驗(yàn)蒸汽眼罩內(nèi)部材料中有鐵粉（用化學(xué)方法）

選用試劑預(yù)計(jì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象涉及的化學(xué)方程式

———

（2）探究二：蒸汽眼罩快速發(fā)熱的原因

鐵生銹，是鐵與共同作用的結(jié)果，但放熱緩慢。哪些因素能加快反應(yīng)，使蒸汽眼罩快速發(fā)熱？某小

組同學(xué)采用對(duì)照實(shí)驗(yàn)展開探究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

（查閱資料：蒸汽眼罩內(nèi)部材料有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等。）

藥品

方案一4g鐵粉、2mL水

方案二4g鐵粉、2mL水、2g氯化鈉

方案三4g鐵粉、2mL水、2g活性炭

方案四4g鐵粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化鈉

下列方案之間能否形成對(duì)照？若能，請(qǐng)指出變量；若不能，請(qǐng)說明理由。

方案二與方案四

方案一與方案四

使用溫度傳感器收集數(shù)據(jù)并生成圖像如圖：

對(duì)比分析圖像，你獲得的結(jié)論是

⑶探究三：測量蒸汽眼罩內(nèi)部材料中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溫馨提示：①實(shí)驗(yàn)儀器和藥品自選。②實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可分別用叫、m2,m3等來表示。

你的實(shí)驗(yàn)方案。處理數(shù)據(jù)，計(jì)算蒸汽眼罩內(nèi)部材料中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【反思評(píng)價(jià)】

①除上述探究中的因素外，影響鐵生銹速率的因素還有（寫一點(diǎn)即可）。

②如何保存蒸汽眼罩O

③結(jié)合上述探究談?wù)勀銓?duì)鐵生銹的辯證認(rèn)識(shí)o

【答案】⑴稀硫酸/稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2T;

⑵水、氧氣；能形成對(duì)照，變量是活性炭；能形成對(duì)照，變量不唯一；活性炭和氯化鈉共同作用可以使

蒸汽眼罩快速發(fā)熱；⑶取質(zhì)量為mi的蒸汽眼罩內(nèi)部材料于燒杯1中，稱量總質(zhì)量為rw,在燒杯2中加入

過量的稀硫酸，稱量總質(zhì)量為m3,將稀硫酸全部倒入燒杯1中，待反應(yīng)完全后稱取燒杯1內(nèi)剩余物、燒杯

1及燒杯2的總質(zhì)量為m4；溫度（其它答案合理也可）；密封保存；既有利又有弊。利：利用反應(yīng)產(chǎn)生的能

量；弊：造成金屬銹蝕，資源浪費(fèi)。

【解析】（1）由于鐵能與鹽酸或硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，則可將鐵反應(yīng)稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到

有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCU+H2T或

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T0（2）鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果。方案二和方案四中一個(gè)有活性炭,

一個(gè)沒有，其它條件均相同，對(duì)比可知活性炭對(duì)反應(yīng)的影響。方案一和方案四中有兩個(gè)變量，則不能形成

對(duì)照。對(duì)比方案一、二，只加入氯化鈉對(duì)反應(yīng)沒有影響，對(duì)比方案一、三