湖北省孝感市普通高中聯(lián)考2024屆高三第四次模擬考試化學試卷含解析

湖北省孝感市普通高中聯(lián)考協(xié)作體2024屆高三第四次模擬考試化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、人是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5molN4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價鍵數(shù)目為2NA

B.1L0.5mol-L-1Na2s溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2L（標準狀況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

D.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

2、Mg與Bn反應可生成具有強吸水性的MgBn,該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBn。

下列說法錯誤的是

A.a為冷卻水進水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的漠蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應的進行

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca,Br，HCO3"

2--

B.-"H）-=lxl（pi2的溶液:K+、Na+、CO3,A1O2

c（OH）

2+3+

C.0.1mol?L-iKFe（SO4）2溶液:Mg.Al>SCN，NO3"

+2+-2

D.0.1mol?LrCa5NH4（NO3）u溶液：H>Fe>Cl,SO4'

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.ImolH2O2完全分解產(chǎn)生。2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.0.Imol環(huán)氧乙烷（/、）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

C.常溫下，lLpH=l的草酸（H2c2。4）溶液中H+的數(shù)目為O.INA

D.Imol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

5、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Y。

電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列說法正確的是

A.W的氫化物穩(wěn)定性強于Y的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應的簡單離子半徑大小為W>Z>X>Y

6、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供），下列說法還正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

7、CKh和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上由CKh氣體制取NaCKh固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

空氣雙氨水

A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的CKh全部驅(qū)趕到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D.工業(yè)上將CKh氣體制成NaCKh固體，其主要目的是便于貯存和運輸

8、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是（）

石灰石

高溫電解，A

熔

碳

做

不1

1

陽

酸

及

鹽

犀f

.t

-極

石

1石

a灰

J6

極/C6

Xa(:

—

太陽光Ca()+OfC

A.該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.陰極的電極反應式為3co2+4e—=C+2CCh2一

C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子

D.電解過程中電子由負極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽極，最后回到正極

9、實行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對廢油脂進行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

10、依據(jù)反應2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO40利用下列裝置分四步從含NaKh的廢液中制取單質(zhì)碘的

CCL溶液，并回收NaHSO*下列裝置中不需要的是（）

以破枝

A.制取so2cy

so2

B.還原103-

C.制L的CC14溶液

D.從水溶液中提取NaHSCh

口、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別

是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〉己＞戊＞丁

B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應一定都可以生成多種化合物

C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)

D.因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強

2+2-

12、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba,SO4,「、Cl",NO3一中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗:

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NC＞3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。

有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H+和OHD的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽離子B.只能確定溶液中NH4+、SO4?一是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時存在K+和NO3-

13、已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78℃、20.8C。某同學試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗.

一系列實驗，其中設(shè)計不合理的是

A.提供乙醇蒸氣和氧氣無水

C.收集產(chǎn)物

!酸性高鉆

卜酸押溶液

一產(chǎn)物

14、下列實驗裝置正確的是

A.用圖1所示裝置收集SO2氣體

B.用圖2所示裝置檢驗澳乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4

C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D.用圖4所示裝置制取并收集O2

15、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和伯納米粒子，電極b的材料是聚苯胺

（PANI）,電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANL2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺,

絕緣體）+2H+,電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應是：Fe3++e'—Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

16、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、NazCOs、BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

氣體A澄潸石灰水.溶液變渾濁

溶液八NaOH溶液廣白色沉淀B

一.硝酸銀|~A白色沉淀C

沉淀A溶液B稀蔡一

溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2cO3、BaCb

17、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰

電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正

極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M—FexPO4+e-+Li+=LiMi_xFexPO4,其原理如圖所示，下列說

法正確的是（）

磷酸鐵鋰電極、/石星電極

MITFJPQ,、"LiC6

LiM]?F.PO”Su、6c

電解虜隔膜

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為M—FexPCh+LiCe；箜LiMi-xFexPO4+6C

■電

C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li++6c

D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

18、我國科學家設(shè)計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

b

A.a極是電化學裝置的陰極

B.d極的電極反應式為CO32--4e-=C+3C)2-

C.①中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

通電

D.上述裝置中反應的化學方程式為CO2—C+02T

19、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是

A.氣(D)的原子核外有2個電子B.1H與D是同一種原子

C.WO與D2O互稱同素異形體D.1坨叫)與D2I6O的相對分子質(zhì)量相同

20、下列關(guān)于古籍中的記載說法正確的是

A.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2s04)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應

用了顯色反應

2+

B.氫化鈣的電子式是：Ca[：H]2-

C.目前，元素周期表已經(jīng)排滿，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是118

D.直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體

21、下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.木炭吸附澳蒸氣B.干冰升華

C.葡萄糖溶于水D.氯化氫溶于水

15151

22、已知室溫下溶度積常數(shù):Ksp[Pb(OH)2]=2X10,Ksp[Fe(OH)2]=8X10o當溶液中金屬離子濃度小于lO^moPL

視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L“Pb2+和O.lOmoJL-iFe?+的混合溶液中滴加O.lOmoUNaOH溶液，金屬陽離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是()

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當溶液pH=8時，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)-c(0H)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中,―-比值不斷增大

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)a-漠代?；衔锖铣纱笪蛔杷岬挠行Х椒捎糜谒幬锘瘜W和化學生物學領(lǐng)域。用此法合成化合物J的

路線如下:

R?R?

.ICuBrWWft.1lI-

已知：R|—C-COOH+R-OII------------------R)—C-C<X)H

BrOR

回答下列問題：

(1)F中含有的含氧官能團的名稱是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是<,

(2)B-C所需試劑和反應條件為o

(3)由C生成D的化學反應方程式是。

(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式,寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法o

(5)F+H-J的反應類型是。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻酸，寫出其中一種有機產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡式：o

(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的

同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)

構(gòu)簡式為。

24、（12分）為探究某無結(jié)晶水的正鹽X（僅含有兩種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成下列實驗。（氣體體積已

轉(zhuǎn)化為標準狀況下的體積）

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

d）X的化學式為o

⑵圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是o

（3）A的電子式為-

（4）X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學反應方程式為o

25、（12分）1-濱丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1-澳丙烷的實驗裝置如下:

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

正丙醇】-澳丙烷溟

狀?無色液體無色液體深紅色液體

4度/(g?cm")0.81.363.1

沸點97.27159

1

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L-的濃H2SO4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr0

步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸儲出為止。

回答下列問題：

（1）使用油浴加熱的優(yōu)點主要有.

（2）儀器A的容積最好選用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應的化學方程

___O

(4)提純產(chǎn)品的流程如下：

粗產(chǎn)品一府用L‘有機層過*'有機物*她產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產(chǎn)品中的B%已知反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫

出反應的離子方程式:o

②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗水的試劑可選用(填字母，下同)。

a金屬鈉b膽磯c無水硫酸銅d堿石灰，

(5)本實驗制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為(保留小數(shù)點后一位)。

26、(10分)FeCb是重要的化工原料，無水氯化鐵在300C時升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

ABCDEF

(1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為o

(2)裝置的連接順序為a--j,k-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因為

II.探究FeCb與SO2的反應。

(4)已知反應體系中存在下列兩種化學變化：

(i)Fe3+與SCh發(fā)生絡合反應生成Fe(SCh)63+(紅棕色)；

(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為o

(5)實驗步驟如下，并補充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimol?L」FeCb溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體?！?/p>

Fe(OH)3膠體

1小時后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學式)。

(6)從上述實驗可知，反應(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)E(ii)(填“>”、“<”或“="，下同)，平衡常

數(shù)大小關(guān)系是：K(i)K(ii)?

27、(12分)(13分)硫酸銅晶體(CuSO?r5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3?CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCOrCu(OH)2+8NH3?H2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：o

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標號)；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUCI2^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2-CUC12],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2OO現(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為。

②裝置中加入CuC12的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4?5H2O,假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與

反應且不結(jié)晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為?

28、(14分)運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究：

⑴生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)AH=+131.3kJ/mol,

△S=+133.7J/(mol?K),該反應在低溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(2)已知在411℃時，N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)的K=l.5

①在41「C時，2NH3(g)-N2(g)+3H2(g)的K'=(填數(shù)值)。

②411℃時，在L5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mokImol、

2mol,則此時反應v(N2)正_____________v(N2)逆(填“>”、"V"、"="或"不能確定”)。

③已知H—H鍵鍵能為436kJ/mol,N—H鍵鍵能為391kJ/mol,N三N鍵鍵能為945.6kJ/mol,

則反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△!!=-若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氧氣,

則平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動；使用催化劑(填“增大”、“減小”

或“不改變”)反應的△H。

(3)在25℃下，將amol/L的氨水和1.Umol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中的c(NHj)=c(Cf),則

溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3-H2O電離常數(shù)Kb=

29、(10分)K、AUSi,Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請回答下列

問題：

(1)K元素處于元素同期表的____區(qū)。

(2)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標號)。

A.[Ne](DB.[Ne]QDC.[Ne]①(DD.[Ne]0①(D

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是

(4)一些化合物的熔點如下表所示：

化合物

NaClKC1SiO2

熔點「C8017701723

解釋表中化合物之間熔點差異的原因

(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三種元素中電負性最大的是o

②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式

③lmol[Ni(NH3)6]SO4中含有6鍵的數(shù)目為?

④NH3的VSEPR模型為；NH3、-的中心原子的雜化類型分別為一—、_

PX/Ni

9-------if?

O-

bnm桐O?

?0?

nm->|

(6)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度

尸_____gemq用代數(shù)式表示)o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.N4呈正四面體結(jié)構(gòu)，類似白磷（P4）,如圖所示1個N4分子含6個共價鍵（N-N鍵），貝!|0.5molN4

含共價鍵數(shù)目為3NA,A項錯誤；

B.S2+H2O^HS+OH-,陰離子包括S、、OH-和HS-,陰離子的量大于0.5mol,B項錯誤；

C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應：Zn+2H2so4（濃尸Z11SO4+SO2T+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，生成氣體11.2L（標

11?!

準狀況），則共生成氣體的物質(zhì)的量，即〃（H2+SO2）=——:——=0.5mol,生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移2moi電子，生成

22.4L/mol

0.5mol氣體時應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項正確；

D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H⑵最簡式為CH2,14g混合物相當于1molCH2,含2molH原子，故14g己烯

和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項錯誤；

答案選C。

2、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A正確；

B.MgB以具有較強的吸水性，制備無水MgBn,需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水

蒸氣，但無水CaClz不能吸收漠蒸氣，故B錯誤；

C.制取MgBn的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將漠蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應過于劇烈，

實驗時需緩慢通入Nz,故C正確；

D.不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應的進行，故D正確；

答案選B。

3、B

【解析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H+、HCO3-反應生成水和二氧化碳，故A不符；

B.21=1x10-12的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K+、Na+、CO32'AIO2一與OH間不

c（OH）

發(fā)生反應，故B符合；

C.0.1mol-L-iKFe（SO4）2溶液：Fe3++3SC?T=Fe（SCN）3,生成絡合物，不能共存，故C不符；

_1+2+

D.0.1mol-LCa5NH4（NO3）iii§M：H.Fe,NO3-之間要發(fā)生氧化還原反應，故D不符合；

故選B。

4、C

【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2C>2=2H2O+O2T，H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價，

ImolWCh完全分解時轉(zhuǎn)移Imol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A錯誤；

B.1個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，Imol環(huán)氧乙烷中含7moi共價鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷

中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數(shù)為0.7NA,B錯誤；

C.pH=l的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L,1L該溶液中含H+物質(zhì)的量n（H+）=0.1mol/LxlL=0.1mol,含H+數(shù)為O.INA,

C正確；

D.淀粉水解的方程式為汨n-nHiO-imol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子數(shù)目為nM,D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題易錯選B,在確定環(huán)氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵。

5、C

【解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，

此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（CD,Z元素為鈉（Na）,X元素為

氧（O）,丫與W同族，可推出Y元素為氟（F）。

【詳解】

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y

元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>CL氫化物穩(wěn)定性HF>HCL故A錯誤；

B.Z元素為鈉，鈉與氧形成NazCh既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；

C.鈉與氟形成氟化鈉，屬于強堿弱酸鹽，F(xiàn)會發(fā)生水解，F(xiàn)+H2O.HF+OH,水溶液呈堿性，故C正確；

D.對應的簡單離子分別為O'F-、Na+、Cl,可知O'F\Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半

徑:O2>F>Na+,又因為有三個電子層，故半徑最大，因此半徑大小為：Cl>O2>F>Na+,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。

6,D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W

是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。

【詳解】

A.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

c.該物質(zhì)中u+和r|/X、j之間是離子鍵，c和o之間是共價鍵，故c正確；

L加7w

Y

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤；

選D。

【點睛】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

7、B

【解析】

A.在C1O2發(fā)生器中一定產(chǎn)生C1O2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確；

B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應不可能得到氫離子，選項B錯誤；

C.冷卻結(jié)晶得到NaCKh固體后，應該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C正確；

D.氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將C1O2氣體制成NaCKh固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。

答案選B。

8、B

【解析】

A.由題圖知，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；

B.陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為3co2+4e-=C+2C0/，故B正確；

C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯誤；

D.電解過程中電子由負極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動，故D錯誤。

答案選B。

9、C

【解析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會使重金屬離子進入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

10、D

【解析】

A.銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2,故不選A；

B.Sth氣體把103-還原為L,可利用此反應吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；

C.L易溶于CC14,用CC14萃取碘水中的L,然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C；

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSO4,應該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用生煙，故選D；

故選D。

11、A

【解析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、

庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、AkC、N、O、Fo

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正確；

B.氫氣（或Li）與鎂一般不反應，B錯誤；

C.氯化鋁是共價化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；

D.氟元素沒有最高價氧化物對應水化物，D錯誤；

故選Ao

12、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12L；和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能

V1.12?

是氨氣，故一定存在NH4+,其物質(zhì)的量為"(NH3)=W廠=五石------=0.05mol；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g,則一定存在SO4*,其物質(zhì)的量為

m2.33?一

n(SO2)=n(BaSO)=—=TT—--,=0.01mol,Ba?+與S(V-會發(fā)生離子反應不能大量共存，含有Sth*,則一定不

44M233?g/mol

含有Ba2+；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgL且r或Cr

的物質(zhì)的量之和20.05-0.01x2=0.03moL

A.依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在錢根離子，故A錯誤；

B.依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO?',還有Ct或I-中的一種或兩種，B錯誤；

C.依據(jù)分析可知，溶液中SO4*、Cl>I\NO3-均可能存在，C正確；

D.依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO,D錯誤；

故合理選項是C=

13、D

【解析】

A、乙醇易揮發(fā)，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項A正確；

B、在銅粉催化下，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項B正確；

C、乙醛易揮發(fā)，應用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物，選項C正確；

D、產(chǎn)物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高鎰酸鉀溶液，使其褪色，選項D錯誤。

答案選D。

14、D

【解析】

A、SO2密度比空氣大，應用向上排空法收集，故A錯誤；

B、乙醇易揮發(fā)，可與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C、蒸發(fā)應用蒸發(fā)皿，不能用生堪，故C錯誤；

D、過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。

答案選D。

15、C

【解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應可知b為負極，再由題中信息及原電池原理解答。

【詳解】

A.根據(jù)b極電極反應判斷電極a是正極，電極b是負極，電池工作時電極a上的反應是Fe3++e-=Fe?+,A正確；

B.電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANL2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+,溶液顯酸性，若在電極b周

圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；

C.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導線中沒有

電子通過，C錯誤；

D.電池冷卻時Fe?+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，反應是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正確；

答案選C。

【點睛】

挖掘所給反應里包含的信息，判斷出正負極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進行分析解答。

16、D

【解析】

固體混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCb中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實驗可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應，溶液變渾濁，則A中一定含C02；混合物與足量稀鹽酸反應后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應后

生成白色沉淀B,則B為Fe（OH）2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀C為AgCL則原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、NazSiOj,可能含有BaCL。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2c反應生成CO2氣體,

與Fe反應生成上，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSiCh沉淀，B正確；C.B為Fe（OH）2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaC。，D錯誤。答案選

D.

17、C

【解析】

A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；

B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應方程式為：M-xFexPO4+LiC64「=-LiMiFexPO4+6C,B錯誤；

C.放電時，石墨電極為負極，負極反應式為LiC6-e-=Li++6C,C正確；

D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；

故合理選項是Co

18、D

【解析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成02,O的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，則a為陽極，連接電源正極（b極）,

電極反應式為：2c2O5*-4e===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，則d為陰極，連

通電

22

接電源負極（C極），電極反應式為：CO3+4e===3O+C,電池總反應為CO2C+O2T，據(jù)此解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，a極是電化學裝置的陽極，A選項錯誤；

22

B.d為陰極，電極反應式為：CO3+4e===3O+C,B選項錯誤；

C.①中，捕獲CO2時，變成C2O52-和CCh%碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生改變，C選項錯誤;

通電

D.電池總反應為CO2C+O2t，D選項正確；

答案選D。

19、D

【解析】

A、笊(D)原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有1個電子，選項A錯誤；

B、1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；

C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項C錯誤；

D、IH2I8O與D#O的相對分子質(zhì)量相同，都是20,選項D正確；

答案選D。

20、C

【解析】

A.根據(jù)題意，鑒另ijKNCh和Na2so4,是利用了焰色反應，故A錯誤；

B.電子式中相同的離子要分開寫，氫化鈣的電子式是：[:H『Ca2+[：H「，故B錯誤；

C.根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118,故C正確;

D.納米碳酸鈣只有一種物質(zhì)，不是分散系，不是膠體，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

此題易錯點在D項，膠體屬于分散系，分散質(zhì)粒子直徑大小在Inm?lOOrnn之間，膠體屬于混合物。

21、D

【解析】

A.木炭吸附澳蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；

B.干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；

C.葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；

D.氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故D正確；

答案選D。

22、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時，F(xiàn)e?+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯誤；

B.當溶液pH=8時，c(OH)=10-6mol/L,此時(Fe2+)Xc2(OH-)=O.lXlOT2=10T3>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+沒有生成沉淀，B

錯誤；

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2