湖南省岳陽市2023-2024學(xué)年高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

湖南省岳陽市一中2023-2024學(xué)年高三沖刺模擬化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

+

A.常溫下，氨水的pH=ll:NH3H2ONH4+OH"

B-Mg和ci形成離子鍵的過程：：QGM介?1：—

C.電解CuC12溶液：CuC12==Cu2++2CF

I8

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3coOH+C2H5I8OH濃硫酸CH3COOC2H5+H2O

A

2、已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一種無機(jī)化合物，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

A.檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵氟化鉀溶液，看是否有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

B.溶液中不可能含有Ba2+、1-、HS;但可能含有CUT、NO3

C.檢驗溶液中是否含有cr,應(yīng)先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gNz時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和18。所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NA

4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA

B.常溫下，lmol?L-i的Na2cCh溶液中C(V-的個數(shù)必定小于NA

C.1molCu與含2molH2sO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SCh的分子個數(shù)為NA

D.1mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵

5、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康牟僮?/p>

A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋

B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸僧

C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D除去Ch中的HC1得到純凈的Cb將Ch和HC1混合氣體通過飽和食鹽水

A.AB.BC.CD.D

6、為達(dá)到下列實驗?zāi)康?，對?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋

氯水/

A測量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

出水口

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯

B

裂解1崎

1__________1------?

實驗溫度對平衡移動的2NO2（g）；^N2O4（g）為放熱反應(yīng)，

C

影響1.o第一/熱水在君,冷水升溫平衡逆向移動

■一―-B—————.

用AlCb溶液制備AlCh

D（X=A1CL沸點高于溶劑水

晶體A

LJJ

A.AB.BC.CD.D

7、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHC03△Na2C03+H20+C02D.Cl2+2FeCL=3FeCl3

8、亞硝酰氯（NOCD是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺鼻

惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用C12和NO制備NOC1裝置如圖。下列說法錯誤的是

尾氣處理

1*-干燥的Clj

A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開K2、K3,反應(yīng)一段時間后，再打開Ki

C.利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實驗

D.若沒有B裝置，C中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOC1+H2O=2HC1+NOT+NO2T

9、下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康?/p>

\常溫下，鋁.銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和濱水.澳化鐵混合制備溟苯

C將含少量co2的co氣體通過過氧化鈉提純CO氣體

D向FeSO,溶液中滴加NH.SCN溶液檢驗FeSO.是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

10、常溫下，M"（指CM+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

r

s

r

M

T

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點KsP（CuS）=Ksp（Ag2S）

C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點和N點的cSl之比為1x10-2。

11、高純氫的制備是目前的研究熱點，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正

確的是

電

電

極

極

—2

A.連接Ki可以制取O2

B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2f+2OH-

C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

D.連接K2溶液的pH減小

12、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S*)

C.將amoM/i的醋酸與0.01mow/的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3co。-)，則醋酸的電離常數(shù)

Ka=2xl0^(用含a的代數(shù)式表示)

a—0.01

c(NH+)

D.向NH4a溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則：二的值減小

C(NH3?H2O)

13、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子

分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Y為N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反應(yīng)

D.b比c穩(wěn)定

14、向3moi?L“鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X,并測得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X

的成分，過濾洗滌后進(jìn)行實驗：

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是()

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2T

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cl===AgCl；

C.沉淀b是Mg（OH）2

D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為〃（a）：n（b）=1：3,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3（OH）6a

15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料

B.用純堿溶液洗去油污時，加熱能夠提高去污能力

C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機(jī)鹽和水

D.《物理小識》記載：“青磯（綠磯）廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂。”青磯廠氣是CO和CO2

16、室溫下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液

體積不變）：

溶液a通入0.01molHC1加入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說法正確的是

A.溶液a和0.1molL-'HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHC1時，結(jié)合H+生成HA,pH變化不大

C.該溫度下HA的Ka=10"-76

1

D.含0.1mol-LNa2HPO4與0.1NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液

17、中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。

下列說法不正確的是

NH3

光照一'^勺§^LDH

Z**s

H2002

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

18、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強弱與濃度的關(guān)系設(shè)計的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存

在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設(shè)計的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能

從濃縮海水中提取LiCL又能獲得電能。下列說法錯誤的是

沼海

I僅心機(jī)O；&

ffii

A.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時,左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等

B.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCI或AgNCh或Fe粉，指針又會偏轉(zhuǎn)且方向相同

C.圖2中Y極每生成1molCL,a極區(qū)得到2moiLiCl

D.兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左

19、下列化學(xué)用語正確的是

A.CC14分子的比例模型:B.CSO的電子式：o：：c：：S

????

C.對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：NOOHD.16。的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

20、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)

三位一?體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

+

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和02的體積比為2：1

C.該電池工作時質(zhì)子從Ptl電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

21、下列說法正確的是

A.檢驗（NH4）2Fe（SO4）2?12出0晶體中的NHJ取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍(lán)

色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

B.驗證FeCb與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCb溶液與過量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCL萃取，靜置，再

滴加KSCN溶液

C.受漠腐蝕至傷時，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光筆檢驗硫酸銅溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

22、去除括號內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷（乙烯）：通H2催化劑加熱

B.己烷（己烯）：加澳水后振蕩分液

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液過濾

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

木質(zhì)坨CH3cH20H

q回&回-0

纖維發(fā)酵濃硫酸，

路易斯酸光加熱

ACHOH.d

2照

一定1NaOH溶液，

回?叱回

高分子化合物YH

F

路易斯酸0

0

（1）A的化學(xué)名稱是。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是,由C生成D的反應(yīng)類型為o

（3）化合物E的官能團(tuán)為=

（4）F分子中處于同一平面的原子最多有個。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，lmolI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2moiNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡

式為______________________________

（6）寫出用的合成路線（其他試劑任選）。

24、（12分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

一OH

已知：①RCHO+CH3CHO\，，<'HHo~RCH=CHCHO

RCUCILCHO------>

②Il+in

③R—（；—Cll（）+HCHONaOHH＜）機(jī)+HC00

RR

回答下列問題：

（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為非含氧官能團(tuán)的電子式為oE的化學(xué)名稱為苯丙煥酸，則B的化學(xué)名稱

為o

（2）C-D的反應(yīng)類型為oB-C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為?

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCb溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1：1：2:2:4

（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C（CH2ONO2）4的合成路線（其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干）。。

25、（12分）三氯化氮（NCL）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化錢溶液反應(yīng)來制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如

T：

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

黃色油狀液體，熔點為-40℃,沸點為71℃,不溶于

95c時爆炸，熱水中發(fā)生水解

冷水、易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g-cm3

某小組同學(xué)選擇下列裝置（或儀器）設(shè)計實驗制備三氯化氮并探究其性質(zhì):

ADF

(DNC13的電子式為;儀器M的名稱是

⑵如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、、B?(注明：F儀器使用單孔橡膠塞)

(3)C中試劑是;B裝置的作用是:

(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

⑸當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應(yīng)。控制水浴加熱溫度為；

⑹已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NC13+4H2O=NH3?H2O+3HC1O,請設(shè)計實驗

證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物

26、(10分)實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、FezCh及CaO)為原料制取銅粉和KzCrzCh的主要流程如下:

殘渣濾液?-----?Cr(OH)3、Fe(OH)3?---------?K2Cr2O7

(1)“酸浸，，時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8moi1-1氨水，適量30%H2O2,并通入控制溫度為55℃。

溫度不宜過高，這是因為。

(3)“沉CuNH4so3”時可用如下裝置俠持、加熱儀器略)：

①制取SO2的化學(xué)方程式為。

②“沉CuNH4so3”時，反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是o

③反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是o

(4)設(shè)計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2O2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒

杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，,冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，H2O2可將+3價的Cr氧化為CrO42；酸性條件下，H2O2可將+6價的Cr還原為+3價的Cr；

+6價的Cr在溶液pH<5時，主要以CnO72-的形式存在；在pH>7時，主要以CrC^一的形式存在。

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

J8o

O

E

M

O6o

O

D

.

母4o

艇

建2O

顯

20406080100

溫度/t

③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)

27、(12分)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:

(1)實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NHJ的分解產(chǎn)物為_(至少填三種)，E裝置的作用是

(2)裝置B中的反應(yīng)方程式：，D裝置的作用是o

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈

物)，兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

(3)乙組得到的黑色粉末是o

(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為o

(5)乙組步驟3中，溶液變紅的原因為；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為o

(6)若裝置C中Fe2(h反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為.

28、(14分)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分，將FeCCh加熱到200C開始分解為FeO和CCh,若在空氣中

高溫煨燒FeCCh則生成FezCh。據(jù)報道，一定條件下Fe2()3可被甲烷還原為“納米級'’的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s)+

3cH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)-Q

(1)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期___________族。

(2)反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fezth在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時間內(nèi)H2的平均

反應(yīng)速率為o

(3)將固定質(zhì)量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C、v正(CO)：v逆(H2)=l:2

D、固體的總質(zhì)量不變

(4)FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO(s)+CO(g)—=Fe(s)+C(h(g)K=0.5若在1L密閉容器中加入

0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=

(5)FezCh還可用來制備FeCb,FeCb在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2O_Fe(OH)2++H+Ki

2+++

Fe(OH)+H2O一￡Fe(OH)2+HK2

++

Fe(OH)2+H2O一」Fe(OH)3+HK3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki、K2、K3由大到小的順序是。

++

(6)通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O一Fex(OH)^y+yH,欲使平

衡正向移動可采用的方法是(填字母)。

A、加水稀釋B、加入少量NaCl固體

C、升溫D、加入少量Na2cCh固體

29、(10分)銘渣(主要含Cr2(h,還有Fe2Ch、AI2O3、SiCh等雜質(zhì))是格電鍍過程中產(chǎn)生的含鋁污泥,實現(xiàn)其綜合利

用可減少倍產(chǎn)生的環(huán)境污染。鋁渣的綜合利用工藝流程如下：

試回答下列問題：

(1)高溫燃燒時,O2O3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)“浸出液”調(diào)pH時加入的試劑最好為,除雜時生成Al(OH)3的離子方程式為

(3)加入Na2s時，硫元素全部以S2O32-形式存在，寫出該反應(yīng)的離子方程式：.

(4)根據(jù)圖1溶解度信息可知，操作a包含蒸發(fā)結(jié)晶和o固體a化學(xué)式為

(5)設(shè)計如圖裝置探究銘的性質(zhì)，觀察到圖2裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鋁的化

學(xué)性質(zhì):o在圖3裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時，銘電極無現(xiàn)象,K閉合時，銘電極上產(chǎn)生大量無色氣體，然后氣體變?yōu)榧t

棕色，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鋁的化學(xué)性質(zhì):o

3+

(6)工業(yè)上處理酸性CntV-廢水多采用鐵氧磁體法,該法是向廢水中加入FeSO4.7H2O將CntV-還原成Cr，調(diào)節(jié)pH,

使Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fei[FexUCr⑵x”]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。每處理1molCnCh*,

需加人amolFeSO#7H2O,下列結(jié)論正確的是.(填字母)。

Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=10

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

+

A選項，溫下，0.1mol-L-i氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NH3H2O^NH4+OH\故A正確；

B選項，Mg和C1形成離子鍵的過程：：&?'+x旄晨+'：閂：?故B錯誤；

????????

C選項，CUC12==CU2++2CF是CuCL電離方程式，故C錯誤；

18

D選項，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH+C2H5I8OH%'CH3COOC2H5

A

+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

酯化反應(yīng)一定是較酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羥基中的氧在水中。

2、C

【解析】

A.該溶液中含有Fe3+,所以檢驗時應(yīng)該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；

B.CIO與Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故B項錯誤；

C.溶液中含有的SCV-會干擾CI-的檢驗，所以先加入足量的Ba（N（h）2溶液將SCV-完全沉淀,再檢驗C1,故C項正確；

D.錢根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；

故答案為Co

3、C

【解析】

A.未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項錯誤；

B.5NH4NO3普=2HNC>3+4N2T+9H2。反應(yīng)中，鐵根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N2中的0價，共

失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共得到15個電子，則生成28g（即lmol）氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?=3.75mol,個數(shù)為3.75NA,B選項錯誤；

C.過量的鐵在lmolCh中然燒，Cb被還原為CL共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項正確；

D.由2H和18。所組成的水化學(xué)式為一個2H218。含有1x2+10=12個中子，UgZHzis。的物質(zhì)的量為0.5mol,

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項錯誤；

答案選C。

4、A

【解析】

A.甲醇在標(biāo)況下為液體，1.2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2.5mol,故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,A正確；

B.沒有指明碳酸鈉的體積，不能計算出碳酸根離子的個數(shù)是否小于NA,B錯誤；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2molH2s04不能完全反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)

會小于NA,C錯誤；

D.苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯誤；

故答案為A。

5、A

【解析】

A選項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，

故A正確；

B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸儲得到無水乙醇，故B錯誤；

C選項，除去NO中的NO2,氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應(yīng)亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與

水反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯誤；

D選項，除去Cb中的HC1得到純凈的CL,將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

除去CL中的HC1得到純凈的Cb,將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。

6、C

【解析】

A選項，不能用pH試紙測量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯誤；

B選項，該裝置不是催化裂化裝置，C5H12裂解為分子較小的烷煌和烯燒，常溫下為氣體，故B錯誤；

C選項，熱水中顏色加深，說明2NO2（g）=^N2O4（g）為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故C正確；

D選項，該裝置不能用于A1CL溶液制備AlCh晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HC1氣流中加熱A1CL溶液制備

AlCb晶體，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

7^C

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項，反應(yīng)物中有單

質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還

原反應(yīng)；C項，所有元素的化合價都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識的積

累，快速判斷。

8、C

【解析】

由裝置A制備NO,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO,將氯

氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCL氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，用氫氧

化鈉溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個干燥裝置。

【詳解】

A.根據(jù)Cb和NO反應(yīng)生成了NOCL氯元素化合價降低，得電子，Cb為氧化劑，故A正確；

B.先打開K2、K3,通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOC1變質(zhì)，然后再打開Ki,通入NO,

故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體,過氧化鈉為粉末狀固體,所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實驗,

故C錯誤；

D.若無裝置B,C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NOt+NO2t,

故D正確；

故選：Co

9、D

【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；

B.制備漠苯要苯和液濱反應(yīng)，故B錯誤；

C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；

DJV+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe3+可以與SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)%故D正確；

故答案選:D。

【點睛】

常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。

10、D

【解析】

A選項，Nc(S2")=lxlO-20mol/L,c(Mn+)=lxl015mol/L,Mc(S2)=lxlO-40mol/L,c(Mn+)=lxlO-5mol/L,如果

直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點c(S2)c(Mn+)=lxl0-40xlxl0s=lxl0-45,N點c(S2)c(Mn+)=

lxlO-2°xlxlO15=lxlO-35,M點和N點的Ksp不相同，故A錯誤；

B選項，在N點硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)>&p(Ag2S),

故B錯誤；

C選項，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點Q<Ksp(CuS),Q>KSp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C錯誤；

D選項，MC(S2-)=lxlO-40mol/L,N點c(S?-)=IxlOmmol/L,兩者的cS)之比為1X10R,故D正確。

綜上所述，答案為D。

11、C

【解析】

A.連接Ki,電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2T+2OH-,氫氣在陰極生成，故A錯誤；

B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e=2H2O+O2T，故B錯誤；

C.電極3可分別連接Ki或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實現(xiàn)NiOOHUNi(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確;

D.連接K2,電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH,電極2為陽極，電極反應(yīng)為4OH-4e=2H2O+C>2T,

總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+C>2T，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤；

故選C。

12、B

【解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；

B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S3,故B正確；

C、將amoM/i的醋酸與0.01mol?L-i的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coO),溶液恰好呈中性，

醋酸的電離常數(shù)Ka=，故C錯誤；

u—0.01

c(NH^}c(OHy

D、向NH4a溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，&=上——U―d值不變，所以則一^-----<—

c(N4?&。)c(2VW3H2。)

的值增大，故D錯誤。

13、C

【解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O,c可能為HF、N”,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測X為氧氣，Z

為氫氣，則Y可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO,則Y為氮氣。

A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2,故A正確；

B.NO不能溶于H2O中，故B正確；

C.NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯誤；

D.H2O比N%穩(wěn)定，故D正確。

故選C。

14、D

【解析】

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H+===Mg2++Hz?,故A正確；

B、向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，應(yīng)為AgCL故B

正確；

C、沉淀b,與OH—有關(guān)，NO3—、Cl-、Mg?+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正確；

D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為"(a)："(b)=1：3,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)5Cl,

故D錯誤。

故選D。

15、B

【解析】

A.光導(dǎo)纖維的成分是Si(h,不是硅酸鹽，A錯誤；

B.油脂在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進(jìn)純堿的水解，使溶液堿性增強，因此可促進(jìn)油脂的

水解，從而可提高去污能力。B正確；

C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，而人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，因此

不是人體的營養(yǎng)素，C錯誤；

D.CO,CO2氣體沒有氣味，不符合廠氣熏人的性質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是B。

16、D

【解析】

A.溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對于純HA,同濃度下，溶液a中存在一部分A：起始時有了一

部分產(chǎn)物，所以溶液a和O.lmol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A

選項錯誤;

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1molHC1時，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,則完全消耗NaA,這就

超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA,溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項錯誤;

C.HA的由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此時c(A)不等

于c(HA),故該溫度下HA的Ka不等于10476,C選項錯誤;

D.向0.1111011-3221^04與0.11110卜^^1^04的混合溶液中加入少量強酸或強堿，溶液的組成不會明顯變化，故

也可做緩沖溶液，D選項正確;

答案選D。

17、C

【解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；

B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6HZO=4NH3+3O2,反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價降為-3價，氧元素從

-2價升到0價，則氮氣是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯誤；

D.由于空氣中主要是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣，故D正確；

答案選C。

【點睛】

本題對氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。

18、B

【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設(shè)計為原電池時，右邊銀失去電子，化合價升高，作原電池負(fù)極，左邊是

原電池正極，得到銀單質(zhì)，硝酸根從左向右不斷移動，當(dāng)兩邊濃度相等，則指針不偏轉(zhuǎn)；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅?/p>

氣，化合價降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰猓髟姵刎?fù)極。

【詳解】

A.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時，左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等，故A正確；

B.開始時圖1左邊為正極，右邊為負(fù)極，圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或Fe,左側(cè)銀離子濃度減小，

則左邊為負(fù)極，右邊為正極，加入AgNCh,左側(cè)銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負(fù)極，因此指針又會偏轉(zhuǎn)但

方向不同，故B錯誤；

C.圖2中Y極每生成1molCL,轉(zhuǎn)移2moi電子，因此2moiLi+移向a極得到2moiLiCl,故C正確；

D.兩個電極左邊都為正極，右邊都為負(fù)極，因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

分析化合價變化確定原電池的正負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。

19、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；

B.CSO的電子式應(yīng)類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；

c.對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結(jié)構(gòu)簡式為（）；N—y-o?,故錯誤；

D.16。的原子中質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為8個，故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。

故選C。

20、A

【解析】

SO2在負(fù)極失電子生成SO4*,所以Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極。

【詳解】

2+

A.Ptl電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A錯誤；

B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2so2+O2+2H2O2H2so4,所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之

比為2：1,故B正確；

C.質(zhì)子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質(zhì)子從Ptl電極經(jīng)過內(nèi)

電路流到Pt2電極，故C正確；

D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實

現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；

故答案為Ao

21、B

【解析】

A.向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，則說明原溶液

中一定含NHJ不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；

B.反應(yīng)中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應(yīng)，說明存在化學(xué)反應(yīng)的限度，

故B正確；

C.氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該根據(jù)浸易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯誤；

D.淀粉溶液是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗，硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；

故選B。

22、C

【解析】

A.乙烷（乙烯）：通H2催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入漠水中，故

A