2022北京朝陽區(qū)高一下學期期末化學試題和答案

2022北京朝陽高一（下）期末化學(考試時間滿分分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14ONa23S32第一部分(選擇題，共42分)本部分共題，每題3分，共分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列過程中涉及化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD使用燃料電池驅(qū)動新能源汽晶體硅太陽能電池提供綠天然氣作為家用燃氣蒸煮食品用電烤箱烘焙面包車電”A.AB.BC.CD.D2.下列金屬單質(zhì)常用電解法冶煉的是A.鋁B.鐵3.下列物質(zhì)中，屬于鏈狀烷烴的是C.銀D.金CH3CH3C5CH2=CH2CHCHOHA.B.C.C.D.D.324.下列烷烴具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的是A.B.5.下列反應中，屬于吸熱反應的是A.鋅和稀硫酸反應B.氫氣和氯氣反應C.炭和二氧化碳反應D.鹽酸和燒堿溶液反應6.食醋中含有3%~5%的乙酸。下列分析不正確的是．．．A.乙酸與水互溶B.乙酸易揮發(fā)，食醋應密閉保存CHO，所含官能團為羥基2C.乙酸的分子式為24D.向少量純堿中加入食醋會產(chǎn)生氣泡SO2(g)和O2(g)，發(fā)生反應：7.一定條件下的密閉容器中，起始時投入一定量的(g)+O(g)(g)O。達到平衡。下列說法不正確的是．．．22A.若投入2SO2與1B.18O，則生成2SO32進行反應，一段時間后18O在反應物和生成物中均存在2C.前，該反應的正反應速率大于逆反應速率D.平衡時反應物與生成物濃度均不再變化8.乙烯是一種重要的化工原料。下列物質(zhì)不能通過乙烯的加成反應直接得到的是CH3CH3CH3CHOCHCHOHCHCHClD.32A.B.C.329.下列反應中，屬于取代反應的是ACHCH2CO+O32222光B.C+→2+CH2Cl2HClCHClCl3CH=CH→22222催D.nCH2=CH210.圖為酸雨形成的示意圖。下列說法正確的是A.空氣中的溶于水也會形成酸雨2B.易溶于水，并在雨水中轉(zhuǎn)化為HNO3C.含HSO的雨水在空氣中放置其可能會降低23D硝酸型酸雨會腐蝕石灰?guī)r建筑，而硫酸型酸雨不能11.實驗室制取下列氣體，所選的反應試劑、制備裝置與收集方法合理的是選項氣體反應試劑制備裝置收集方法CO2Cl2ABCD石灰石、稀硫酸bbaeedefMnO、濃鹽酸2NH3Ca(OH)NH4、2NO2、濃硝酸A.AB.BC.CD.D12.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2?，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾；②加過量溶4Na2CO溶液。其中操作順序正確的是2液；③加適量稀鹽酸；④加過量A.①④②⑤③溶液；⑤加過量3B.②④⑤①③C.⑤④②③①D.⑤②④①③13.實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應，裝置、現(xiàn)象如下：現(xiàn)象.光照后，產(chǎn)生白霧，混合氣體顏色變淺ⅱ.試管內(nèi)液面上升ⅲ.試管壁出現(xiàn)油狀液滴下列說法不正確的是．．．A.飽和NaCl溶液可以減少氯氣的溶解B.出現(xiàn)油狀液滴，說明CH4全部轉(zhuǎn)化為CCl4C.產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升與的生成有關(guān)D.若用鋁箔套住裝滿CH的試管，一段時間后沒有明顯變化2和4?1SO0.11HSO溶液和14.某實驗小組用0.1L溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率4223影響，實驗記錄如下表。SO+HSOSO+SO+S+HO已知：223242422SOHSO溶液4溶液223H2O實驗序號溫度體積/mL出現(xiàn)沉淀所需的時間體積/mL體積/mLⅠ20206055510510a1t2Ⅱt3Ⅲ510t>t>t實驗結(jié)果。下列說法不正確的是123．．．HSO4濃度對該反應速率的影響，A.研究()越大，反應速率越快4cHSOB.對比實驗ⅠⅡ可知，2C.對比實驗I、可知，升高溫度能加快該反應速率SOHSO溶液、4H2OD.進行實驗ⅠⅡ時，依次向試管中加入本部分共7題，共58分。溶液、223第二部分(非選擇題，共分)15.學習小組進行實驗研究乙醇的化學性質(zhì)。（1）將金屬鈉分別投入蒸餾水、無水乙醇和煤油(CC的烷烴中，現(xiàn)象如下。~CHCHOH反應時斷裂_______(填序號。①對比乙、丙的現(xiàn)象，說明b．O?H鍵c．C?C鍵②乙中反應的化學方程式是_______。與32a．CH?鍵③與甲相比，乙中反應較為緩慢，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。（2）實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖。2CO①飽和溶液的作用是_______。3②關(guān)于該實驗的說法正確的是_______(填序號)。a．濃硫酸是該反應的催化劑b．在試管中加入幾片碎瓷片以防止暴沸c．實驗中加入過量乙醇，可使乙酸的轉(zhuǎn)化率達到16.發(fā)生化學反應時，物質(zhì)變化的同時常常伴隨有能量變化。（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，用溫度計測量。隨反應進行，溫度升高，說明化學能轉(zhuǎn)變?yōu)開______（2片和片用導線連接，并串聯(lián)一個電流表，插入稀硫酸中，如圖所示。①證實化學能轉(zhuǎn)化為電能的現(xiàn)象是_______。②解釋片表面產(chǎn)生氣泡的原因：_______。（3）已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。?O?OH?O化學鍵HH鍵能/kJ·mol436498463H和OH2O(g)當化合生成2時，放出_______的能量。和O的反應設(shè)計氫氧燃料電池，裝置如圖所示。222H（4）利用2H①通入的電極是電池的_______(填正或“負極。的電極反應式是_______。2②通入O217.丙烯酸丙酯是一種常見的化工原料，可用于制備聚合物防水涂料，一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。（1）丙烯的反應類型是_______。（2B的官能團有_______。（3）區(qū)分AB兩種物質(zhì)的方法是_______。（4A與B反應的化學方程式是_______。（5D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（6）推測D可能的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)：_______(物理性質(zhì)和化學性質(zhì)各1條)。18.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示。（1）步驟①會用到下列儀器中的_______(填字母)。A.酒精燈B.C.D.泥三角_______（2）海帶灰懸濁液含有I?。步驟④的試劑選用H2O、稀硫酸，離子方程式是。2（3）檢驗步驟④產(chǎn)生了I2的方法是_______。（4）步驟⑤“提取包含以下四個過程。a.過程使用的CClCCl4中，推測I2在_______(填“CCl”或4體積明顯小于含I溶液，即可使I幾乎完全地轉(zhuǎn)移至422“H2O”)中的溶解度更大。b.I2與濃溶液反應的離子方程式是_______。c.過程過程Ⅲ的目的是_______。d.過程Ⅳ的操作是_______。+19.過量排放含氮元素的廢水，會引起水華等水體污染問題。含有大量NH的廢水脫氮方法主要有吹脫法、4NaClO氧化法等。Ⅰ.吹脫法Ca(OH)（1）加入的目的是_______。2（2）用熱空氣吹脫效果更好，原因是_______。．Ⅱ.NaClO氧化法（3）一定條件下，溶液對NaClO去除NH能力的影響如圖所示。+4pH=5時，將NaClO溶液氧化NH+的方程式補充完整：_______。①4+=+?H2O+ClO?+NH4N2Cl+②去除氨氮廢水適宜的約為_______。（4）測定廢水中的氮含量：取ag廢水，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為1mLcL11，所得用過量的33HSOHSO2mLc21溶液吸收完全，剩余用L溶液恰好中和，則廢水中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是44_______。20.實驗室用濃硫酸與銅絲加熱生成的SO2制備少量Na2SO并檢驗性質(zhì)。3Ⅰ.生成SO2并檢驗性質(zhì)操作及現(xiàn)象：點燃酒精燈，試管中有白霧生成，銅絲表面產(chǎn)生氣泡；試管中溶液紅色褪去，試管ⅲ中溶液變紅，一段時間后，將銅絲抽離硫酸并停止加熱。（1）中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）中現(xiàn)象說明SO具有_______作用。2（3）若將試管ⅲ與試管位置互換，石蕊溶液變?yōu)榧t色能否作為SO是酸性氧化物的證據(jù)？說明理由：_______。2Na2SOⅡ.并檢驗性質(zhì)3（4ⅳ中反應的離子方程式為_______。（5）進行實驗：Na2SOA中溶液褪色，說明具有_______性。3B中產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。C中無明顯現(xiàn)象，甲同學通過檢測SO24?的生成證明Na2SOH2O和發(fā)生反應：取21C中溶液于試管中，3_______(填試劑和操作)，產(chǎn)生白色沉淀。乙同學認為甲同學的實驗沒有排除O的影響，設(shè)計對比實驗：_______。2H2ONa2SO氧化。3綜合甲、乙同學的實驗可知，能將221.實驗小組研究銅與硝酸的反應，實驗如下(加持裝置和尾氣處理裝置略。裝置編號試劑a現(xiàn)象Ⅰ4mL濃硝酸(過量)銅片完全溶解，溶液變綠，出現(xiàn)大量紅棕色氣體4mL稀硝酸(過量)銅片完全溶解，溶液變藍，液面上方氣體呈淺紅棕色ⅡNO（1）實驗、Ⅱ中的紅棕色氣體均是。2NO①實驗產(chǎn)生②實驗Ⅱ的化學方程式是_______。的化學方程式是_______。2NO2NO的原因提出解釋。（2）對實驗Ⅰ，實驗產(chǎn)生2?3?3①硝酸濃度越稀，溶液中單位體積內(nèi)的數(shù)目越少。被還原時，每個從銅片處獲得較多電子的機會越_______(填大”“小，因此越易被還原為較低價態(tài)的含氮物質(zhì)。②濃硝酸具有較強的_______性，可將NO轉(zhuǎn)化為NO。2（3）對實驗Ⅰ所得溶液呈綠色，而實驗所得溶液呈藍色的原因提出猜想。NO查閱資料：溶于濃硝酸后呈黃色；22NO+HO=HNO+HNO是弱酸，不穩(wěn)定。2ⅱ.。2232()溶液混合而呈現(xiàn)綠色。CuNO32NO猜想一：猜想二：溶于濃硝酸，與藍色22?HNO?2與Cu2+結(jié)合為Cu(NO2)電離出的(綠色。24()溶液后呈綠色，證實猜想一合理。Cu32NO①向濃硝酸中通入，現(xiàn)象是_______，滴加少量藍色2②研究猜想二是否為實驗所得溶液呈綠色的主要原因，實驗如下。a．能說明溶液A中含有的現(xiàn)象是_______。2b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由綠色變?yōu)樗{色。結(jié)果表明，猜想二不是實驗Ⅰ所得溶液呈綠色的主要原因，說明理由：_______。參考答案本部分共題，每題3分，共分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列過程中涉及化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD使用燃料電池驅(qū)動新能源汽晶體硅太陽能電池提供綠天然氣作為家用燃氣蒸煮食品用電烤箱烘焙面包車電”A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．使用燃料電池驅(qū)動新能源汽車，化學能轉(zhuǎn)化為電能，電能在轉(zhuǎn)化為機械能，A符合；B．晶體硅太陽能電池提供“綠電，屬于太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合；C．天然氣作為家用燃氣蒸煮食品，屬于化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合；D．用電烤箱烘焙面包，屬于電能轉(zhuǎn)化熱能，D不符合；答案選A。2.下列金屬單質(zhì)常用電解法冶煉的是A.鋁B.鐵C.銀D.金【答案】A【解析】【詳解】A．鋁性質(zhì)活潑用電解熔融氧化鋁法制取，故A選；B．鐵性質(zhì)較活潑用熱還原反應制取，故B不選；C．銀性質(zhì)穩(wěn)定用熱分解氧化物法制取，故C不選；D．金性質(zhì)不活潑，用物理分離的方法制得，故D不選；故選A。3.下列物質(zhì)中，屬于鏈狀烷烴的是CH3CH3C5CH2=CH2CHCHOHD.32A.B.C.【答案】AB【解析】【詳解】A．CH3CH是乙烷，屬于鏈狀烷烴，故A符合題意；3B．C5H是戊烷(正戊烷、異戊烷或新戊烷，屬于鏈狀烷烴，故B符合題意；CH2=CH2C．D．乙烯，屬于烯烴，故C不符合題意；是乙醇，屬于醇，故D不符合題意。CHCHOH32綜上所述，答案為AB。4.下列烷烴具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．該模型表示甲烷，甲烷不存在同分異構(gòu)體，A不選；B．該模型表示乙烷，乙烷不存在同分異構(gòu)體，B不選；C．該模型表示丙烷，丙烷不存在同分異構(gòu)體，C不選；D．該模型表示正丁烷，正丁烷存在同分異構(gòu)體，即和異丁烷互為同分異構(gòu)體有，D答案選D。5.下列反應中，屬于吸熱反應的是A.鋅和稀硫酸反應C.炭和二氧化碳反應【答案】CB.氫氣和氯氣反應D.鹽酸和燒堿溶液反應【解析】【詳解】A．鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于放熱反應，A不符合；B．氫氣和氯氣反應生成氯化氫，屬于放熱反應，B不符合；C．炭和二氧化碳反應生成，屬于吸熱反應，C符合；D．鹽酸和燒堿溶液反應是中和反應，屬于放熱反應，D不符合；答案選。6.食醋中含有3%~5%的乙酸。下列分析不正確的是．．．A.乙酸與水互溶B.乙酸易揮發(fā)，食醋應密閉保存CHO，所含官能團為羥基2C.乙酸的分子式為24D.向少量純堿中加入食醋會產(chǎn)生氣泡【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸能溶于水，能與水互溶，故A正確；B．乙酸具有揮發(fā)性易揮發(fā)，所以食醋應密閉保存，故B正確；C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故C錯誤；D．乙酸的酸性強于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，所以向少量純堿中加入食醋會產(chǎn)生氣泡，故D正確；故選C。SO2(g)和O2(g)，發(fā)生反應：7.一定條件下的密閉容器中，起始時投入一定量的(g)+O(g)(g)O。達到平衡。下列說法不正確的是．．．22A.若投入2SO2與1B.18O，則生成2SO32進行反應，一段時間后18O在反應物和生成物中均存在2C.前，該反應的正反應速率大于逆反應速率D.平衡時反應物與生成物濃度均不再變化【答案】A【解析】(g)+O(g)(g)O2，則生成SO與1物質(zhì)3【詳解】A．是可逆反應，因此若投入2SO222的量小于2，故A錯誤；18O進行反應，由于該反應是可逆反應，因此一段時間后18O在反應物和生成物中均存在，故B正確；2B．若用C．tmin前，該反應正在正向建立平衡，因此反應的正反應速率大于逆反應速率，故C正確；D．平衡時各物質(zhì)的量濃度不再改變，即反應物與生成物濃度均不再變化，故D正確。綜上所述，答案為A。8.乙烯是一種重要的化工原料。下列物質(zhì)不能通過乙烯的加成反應直接得到的是CH3CH3CH3CHOCHCHOHCHCHClD.32A.B.C.32【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯在一定條件下和氫氣加成得到CH3CH，故A不符合題意；3CH3CHOB．乙烯發(fā)生催化氧化可生成B符合題意；CHCHOHC．乙烯和水在一定條件下和水加成得到，故C不符合題意；32CHCHClD．乙烯和氯化氫加成得到答案選。D不符合題意；329.下列反應中，屬于取代反應的是A.CHCH2CO+O32222光B.C.+→2+CH2Cl2HClCHClCl3CH=CH→22222催D.nCH2=CH2【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇在氧氣中燃燒的反應屬于氧化反應，不屬于取代反應，故A不符合題意；B．一氯甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的反應為取代反應，故B符合題意；C．乙烯與溴水生成1—二溴乙烷的反應為加成反應，不屬于取代反應，故C不符合題意；D．催化劑作用下乙烯生成聚乙烯的反應為加聚反應，不屬于取代反應，故D不符合題意；故選B。10.圖為酸雨形成的示意圖。下列說法正確的是A.空氣中的溶于水也會形成酸雨2B.NO易溶于水，并在雨水中轉(zhuǎn)化為HNO3C.含HSO的雨水在空氣中放置其可能會降低23D.硝酸型酸雨會腐蝕石灰?guī)r建筑，而硫酸型酸雨不能【答案】C【解析】【詳解】A．酸雨是的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液為5.6，所以空氣中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A錯誤；B．一氧化氮不溶于水，故B錯誤；C．亞硫酸溶液易被空氣中氧氣氧化為強酸硫酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液減小，所以含亞硫酸的雨水在空氣中放置其可能會降低，故C正確；D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都會腐蝕石灰?guī)r建筑，故D錯誤；故選C。11.實驗室制取下列氣體，所選的反應試劑、制備裝置與收集方法合理的是選項氣體反應試劑制備裝置收集方法CO2Cl2AB石灰石、稀硫酸bbeMnO、濃鹽酸d2NH3Ca(OH)NH4CD、aeef2NO2、濃硝酸A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．由于硫酸鈣微溶，生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面阻止反應進行，應該用鹽酸，另外二氧化碳密度大于水的，應該用向上排空氣法收集，選擇d裝置，A錯誤；B．二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，應該選擇cB錯誤；C．熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應生成氨氣，氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，C正確；D．銅和濃硝酸反應不需要加熱，二氧化氮能與水反應，不能用排水法收集，D錯誤；答案選。12.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2?，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾；②加過量溶4Na2CO溶液。其中操作順序正確的是2液；③加適量稀鹽酸；④加過量溶液；⑤加過量3A.①④②⑤③【答案】D【解析】B.②④⑤①③C.⑤④②③①D.⑤②④①③【詳解】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2?NaOH除去鎂離子，加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳4酸鈉去除過量的鋇離子及鈣離子，所以碳酸鈉溶液必須放在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸，最后蒸發(fā)得到NaCl操作順序為⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③。故選D。13.實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應，裝置、現(xiàn)象如下：現(xiàn)象ⅰ.光照后，產(chǎn)生白霧，混合氣體顏色變淺ⅱ.試管內(nèi)液面上升ⅲ.試管壁出現(xiàn)油狀液滴下列說法不正確的是．．．A.飽和NaCl溶液可以減少氯氣的溶解B.出現(xiàn)油狀液滴，說明CH4全部轉(zhuǎn)化為CCl4C.產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升與的生成有關(guān)D.若用鋁箔套住裝滿CHCl2和試管，一段時間后沒有明顯變化4【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣和水的反應是可逆反應：ClO?HCl+HClO，飽和食鹽水中的氯離子能使平衡左移，從而減少22氯氣的溶解，故A正確；B和Cl混合后在光照條件下發(fā)生的取代反應是連續(xù)的：+Cl2光?照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2光照?、424?CHCl+HCl、Cl+Cl2光?照、光照?CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl，故油狀液滴是二氯甲烷、三氯甲烷2222和四氯化碳的混合物，故B錯誤；C．氯化氫易溶于水，可產(chǎn)生白霧，導致試管內(nèi)液面上升，故C正確；D．此反應是在光照條件下發(fā)生的，若為了探究反應條件，可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管，一段時間后進行觀察，即可得出結(jié)論，故D正確。故選B。?1SO0.11HSO14.某實驗小組用0.1L溶液和溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率的2234影響，實驗記錄如下表。SO+HSOSO+SO+S+HO已知：223242422SOHSOmLH2O實驗序號溫度溶液體積/溶液體積/4體積/出現(xiàn)沉淀所需的時間223mLmL1t2t3Ⅰ2020605510Ⅱ55105aⅢ10t>t>t。下列說法不正確的是3．．．實驗結(jié)果12HSO4濃度對該反應速率的影響，A.研究()越大，反應速率越快4cHSOB.對比實驗ⅠⅡ可知，2C.對比實驗I、可知，升高溫度能加快該反應速率SOHSO溶液、4H2OD.進行實驗ⅠⅡ時，依次向試管中加入溶液、223【答案】D【解析】【詳解】A．、相比，硫酸的濃度越大，反應速率越快，由I可知總體積為20mL，因此中溶液體積應該是20mL＝5A正確；B．IⅡ相比溫度相同，硫酸的濃度越大，反應速率越快，故B正確；C．實驗、Ⅲ中溫度不同，其余均相同，因此說明升高溫度能加快該反應速率，故C正確；SO溶液、3H2OD．由于硫代硫酸鈉和稀硫酸混合就反應，所以進行實驗、時，依次向試管中加入、22HSO溶液，故D錯誤；4故選D。第二部分(非選擇題，共分)本部分共7題，共58分。15.學習小組進行實驗研究乙醇的化學性質(zhì)。（1）將金屬鈉分別投入蒸餾水、無水乙醇和煤油(CC的烷烴中，現(xiàn)象如下。~CHCHOHNa反應時斷裂_______(填序號。①對比乙、丙的現(xiàn)象，說明b．O?H鍵c．C?C鍵②乙中反應的化學方程式是_______。與32a．CH?鍵③與甲相比，乙中反應較為緩慢，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。（2）實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖2CO①飽和溶液的作用是_______。3②關(guān)于該實驗的說法正確的是_______(填序號)。a．濃硫酸是該反應的催化劑b．在試管中加入幾片碎瓷片以防止暴沸c．實驗中加入過量乙醇，可使乙酸的轉(zhuǎn)化率達到【答案】（1）①.b.2CHOH+2Na→CHONa+H↑③.水和乙醇中都含有羥基，乙醇分子中乙基降32322低了OH鍵的活性（2）①.與蒸發(fā)出的CHCOOH反應，溶解CHOH，降低乙酸乙酯的溶解度便于析出②.332【解析】【小問1詳解】①由乙、丙的實驗現(xiàn)象可知，鈉與煤油不反應，說明烴分子中的碳氫鍵不易斷裂，鈉與乙醇緩慢反應說明反應時乙醇分子中的氫氧鍵斷裂，故選；②由題意可知，乙中發(fā)生的反應為鈉與乙醇緩慢反應生成乙醇鈉氫氣OH+2Na→2CHONa+H↑，反應32322的化學方程式為，故答案為：OH+2Na→2CHONa+H↑；32322③水和乙醇中都含有羥基，乙醇分子中乙基降低了OH鍵的活性，與甲中鈉與水反應相比，乙中鈉與乙醇反應較為緩慢，故答案為：水和乙醇中都含有羥基，乙醇分子中乙基降低了OH鍵的活性；【小問2詳解】①制備乙酸乙酯時，乙酸和乙醇都具有揮發(fā)性，制得的不溶于水的乙酸乙酯中混有酸性強于碳酸的乙酸和能與水以任意比例混合的乙醇，所以飽和碳酸鈉溶液的作用是與蒸發(fā)出的乙酸反應除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯析出分層，故答案為：與蒸發(fā)出的反應，溶解CHOH，降低乙酸乙酯的溶解度332便于析出；②a．制備乙酸乙酯時，濃硫酸是該反應的催化劑，有利于反應的進行，故正確；b．制備乙酸乙酯的反應物都為液態(tài)，加熱時易發(fā)生暴沸，所以實驗時必須在試管中加入幾片碎瓷片以防止暴沸，故正確；c．酯化反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以實驗中加入過量乙醇不可能使乙酸的轉(zhuǎn)化率達到100%，故錯誤；故選。16.發(fā)生化學反應時，物質(zhì)變化的同時常常伴隨有能量變化。（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，用溫度計測量。隨反應進行，溫度升高，說明化學能轉(zhuǎn)變?yōu)開______（2片和片用導線連接，并串聯(lián)一個電流表，插入稀硫酸中，如圖所示。①證實化學能轉(zhuǎn)化為電能的現(xiàn)象是_______。②解釋片表面產(chǎn)生氣泡的原因：_______。（3）已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。?O?OH?O化學鍵HH鍵能/kJ·mol436498463H和OH2O(g)當化合生成2時，放出_______的能量。和O的反應設(shè)計氫氧燃料電池，裝置如圖所示。222H（4）利用2H①通入的電極是電池的_______(填正或“負極。的電極反應式是_______。2②通入O2【答案】（1（2）①.銅電極表面有氣泡產(chǎn)生.銅作正極，氫離子在正極放電發(fā)生得到電子的還原反應，產(chǎn)生氫氣（3）（）①.負②.O2+4e－+2H2O＝－【解析】【小問1詳解】將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，用溫度計測量。隨反應進行，溫度升高，說明有熱量放出，因此化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮??！拘?詳解】①鋅的金屬性強于銅，構(gòu)成原電池，鋅作負極，銅作正極，氫離子在正極放電產(chǎn)生氫氣，所以證實化學能轉(zhuǎn)化為電能的現(xiàn)象是銅電極表面有氣泡產(chǎn)生。②銅作正極，氫離子在正極放電發(fā)生得到電子的還原反應，從而產(chǎn)生氫氣，電極反應式為【小問3詳解】＋＋2eH2↑。－HO化合生成2時，放出的能量為4×463kJ－498kJ2×436kJ＝482kJ。H2O(g)斷鍵吸熱，成鍵放熱，當和22【小問4詳解】H①氫氣失去電子，發(fā)生氧化反應，所以通入的電極是電池的負極。2②氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，通入O的電極反應式是O+4e+2HO＝。－－22217.丙烯酸丙酯是一種常見的化工原料，可用于制備聚合物防水涂料，一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。（1）丙烯的反應類型是_______。（2B的官能團有_______。（3）區(qū)分AB兩種物質(zhì)的方法是_______。（4A與B反應的化學方程式是_______。（5D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（6）推測D可能的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)：_______(物理性質(zhì)和化學性質(zhì)各1條)。【答案】（1）加成反應（2）碳碳雙鍵、羧基3）取AB兩種物質(zhì)于試管中，分別加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無色無味氣體的是B現(xiàn)象的是AHSO（4=CHCOOH+CHCHOH=CHCOOCHCHO222322322（5）（）難溶于水、可以水解【解析】【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，CHCH=CH與水發(fā)生加成反應生成OHA32322為CHOH；在催化劑作用下，CHCH=CH與氧氣發(fā)生氧化反應生成CH=CHCOOHB為322322CH=CHCOOH；在濃硫酸作用下=CHCOOH與CHOH共熱發(fā)生酯化反應生成22322CH=CHCOOCHCH，催化劑作用下=CHCOOCHCH共熱發(fā)生加聚反應生成22232223，則D為?！拘?詳解】由分析可知，丙烯的反應為在催化劑作用下，CH=CH與水發(fā)生加成反應生成OH，故答案32322為：加成反應；【小問2詳解】由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，官能團為碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；【小問3詳解】由分析可知，AB的結(jié)構(gòu)簡式分別為OH=CHCOOHOH不能與碳酸氫鈉溶液反3222322應，CH=CHCOOH能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，所以區(qū)分AB兩種物質(zhì)的方法是取AB兩種物質(zhì)于試管中，分別加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無色無味氣體的是B，無現(xiàn)象的是A，故答案為：取AB兩種物質(zhì)于試管中，分別加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無色無味氣體的是，無現(xiàn)象的是A；【小問4詳解】由分析可知，A與B的反應為在濃硫酸作用下=CHCOOH與OH共熱發(fā)生酯化反應生成2322HSOCH=CHCOOCHCH和水，反應的化學方程式為=CHCOOH+CHCHCHOH22232322HSOCH=CHCOOCHCHO，故答案為：=CHCOOH+CHCHOH222322322CH=CHCOOCHCHO；22232【小問5詳解】由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為【小問6詳解】，故答案為：；由分析可知，D為合成高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物難溶于水能起到防水的作用，分子中含有的酯基能發(fā)生水解反應，故答案為：難溶于水、可以水解。18.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示。（1）步驟①會用到下列儀器中的_______(填字母)。A.酒精燈B.C.D.泥三角（2）海帶灰懸濁液含有I?。步驟④的試劑選用H2O、稀硫酸，離子方程式是_______。2（3）檢驗步驟④產(chǎn)生了I2的方法是_______。（4）步驟⑤“提取包含以下四個過程。a.過程使用的CClCCl4中，推測I2在_______(填“CCl”或4體積明顯小于含I溶液，即可使I幾乎完全地轉(zhuǎn)移至422“H2O”)中的溶解度更大。b.I2與濃溶液反應的離子方程式是_______。c.過程過程Ⅲ的目的是_______。d.過程Ⅳ的操作是_______。【答案】（1ACD）2IO+2H=I+2HO2222（3）向水溶液中滴加幾滴淀粉溶液，觀察溶液否變藍CCl43I2+?=5I?+3+3H2O?（4）①..③.富集碘，將含I溶液轉(zhuǎn)化為I的懸濁液，便于過濾22分離④.過濾【解析】【分析】海帶經(jīng)灼燒，將其中的有機物轉(zhuǎn)化為氣體，所含碘元素轉(zhuǎn)變成鹽，得到海帶灰浸泡，過濾除去不溶物得到含碘離子的水溶液，在溶液中加雙氧水氧化碘離子得到含碘單質(zhì)的水溶液。步驟⑤由含碘單質(zhì)的水溶液提取碘單質(zhì)，經(jīng)過四個過程，過程加入四氯化碳萃取出碘單質(zhì)分液得到碘的四氯化碳溶液，過程II加入濃NaOH溶液反萃IIO?取，碘與NaOH溶液反應生成含溶液，與四氯化碳分層，分液除去四氯化碳，再加入較濃的硫酸溶液，在3I?3酸性條件下，反應生成碘單質(zhì)，得到的懸濁液，過濾得到碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。I2【小問1詳解】步驟①將海帶灼燒成海帶灰，需要用酒精燈加熱，坩堝盛裝海帶，坩堝加熱過程中需要泥三角，故選ACD；【小問2詳解】步驟④中在酸性條件下過氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，寫出反應的離子方程式為2IO+2H=I+2HO，故答案為：2IO+2H+=I+2HO；22222222【小問3詳解】淀粉溶液遇碘變藍，因此可以向水溶液中加入淀粉，觀察溶液是否變藍，如果變藍則說明水溶液中含有碘單質(zhì)，故答案為：向水溶液中滴加幾滴淀粉溶液，觀察溶液是否變藍；【小問4詳解】a．過程Ⅰ使用的CClCCl4中，說明碘更易溶于CCl，用4體積明顯小于含I溶液，即可使I幾乎完全地轉(zhuǎn)移至422CCl4可萃取碘水中的碘，故答案為：CCl；4??3b．I與濃溶液反應生成I，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，寫出反應的離子方程式是23I2+6OH?=5I?IO33H2O+?+，故答案為：3I2+6OH?=5I?+IO3+3H2O；?c．過程Ⅰ之前含I溶液濃度較小，經(jīng)過程過程提高了I溶液濃度，且得到I的懸濁液，便于過濾分離，故答案222為：富集碘，將含I溶液轉(zhuǎn)化為I的懸濁液，便于過濾分離；22d．分離不溶性固體和液體用過濾操作，則過程Ⅳ的操作是過濾。19.過量排放含氮元素的廢水，會引起水華等水體污染問題。含有大量NH的廢水脫氮方法主要有吹脫法、+4NaClO氧化法等。Ⅰ.吹脫法Ca(OH)（1）加入的目的是_______。2（2）用熱空氣吹脫效果更好，原因是_______。．Ⅱ.NaClO氧化法（3）一定條件下，溶液對NaClO去除NH能力的影響如圖所示。+4pH=5時，將NaClO溶液氧化NH+的方程式補充完整：_______。①4+=+?H2O+ClO?+NH4N2Cl+②去除氨氮廢水適宜的約為_______。（4）測定廢水中的氮含量：取ag廢水，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為1cL11，所得用過量的33HSOHSO2mLc21溶液吸收完全，剩余用L溶液恰好中和，則廢水中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是44_______。+【答案】（1NH轉(zhuǎn)化為NH，有利于廢水中氮元素降低34（2）：溫度升高，有利于NH·O分解，NH的溶解度降低，更易被吹出323+4=+Cl?+3H2O+（3）①.3ClO?+2cV?1.4cV1N232H＋②.8（4）1122%a【解析】+Ca(OH)反應生成氨氣或NH·ONH·O不穩(wěn)定，受熱易分解，利用熱的2【分析】含有大量NH的廢水加入32324空氣將氨氣吹出以便變廢為寶。【小問1詳解】加入Ca(OH)的目的是將NH+轉(zhuǎn)化為NH3，有利于廢水中氮元素降低；故答案為：將NH+轉(zhuǎn)化為NH3，有利于244廢水中氮元素降低?！拘?詳解】NH·O不穩(wěn)定，受熱易分解，因此用熱空氣吹脫效果更好，原因是溫度升高，有利于NH·O分解，NH的溶32．323解度降低，更易被吹出；故答案為：溫度升高，有利于NH·O分解，NH的溶解度降低，更易被吹出。323【小問3詳解】pH=5時，2mol銨根變?yōu)榈獨?，失?mol電子，次氯酸根變?yōu)槁入x子，則需要3mol次氯酸根，根據(jù)氯守恒氯①離子配3，根據(jù)氧守恒水配3，則后面填氫離子，配系數(shù)2NaClO溶液氧化NH的方程式為3ClO+?+24NH+1N2=+3Cl?+3H2O+2H；故答案為：3ClO?+2NH41N2+=+H2O+3Cl?+32H。＋4②根據(jù)圖中信息，去除氨氮廢水適宜的8，氨氮去除率最高；故答案為：。【小問4詳解】HSOHSO，則廢水中轉(zhuǎn)化為的物質(zhì)的量為3根據(jù)前面分析得到關(guān)系式2NaOH～，2～434?3?3?3n()=2×(cV×10?0.5cV×10mol)=(2cV?cV)×10，則廢水中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是112211223(21VcV)101?22?314g1cV?1.4cV1122cV?1.4cV1122100%=%%。；故答案為：aa20.實驗室用濃硫酸與銅絲加熱生成的SO2制備少量Na2SO并檢驗性質(zhì)。3Ⅰ.生成SO2并檢驗性質(zhì)操作及現(xiàn)象：點燃酒精燈，試管中有白霧生成，銅絲表面產(chǎn)生氣泡；試管中溶液紅色褪去，試管ⅲ中溶液變紅，一段時間后，將銅絲抽離硫酸并停止加熱。（1）中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）中現(xiàn)象說明SO_______具有作用。2（3）若將試管ⅲ與試管位置互換，石蕊溶液變?yōu)榧t色能否作為SO是酸性氧化物的證據(jù)？說明理由：_______。2Na2SOⅡ.并檢驗性質(zhì)3（4ⅳ中反應的離子方程式為_______。（5）進行實驗：Na2SOA中溶液褪色，說明具有_______性。3B中產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。C中無明顯現(xiàn)象，甲同學通過檢測SO24?的生成證明Na2SOH2O和發(fā)生反應：取21mLC中溶液于試管中，3_______(填試劑和操作)，產(chǎn)生白色沉淀。乙同學認為甲同學的實驗沒有排除O的影響，設(shè)計對比實驗：_______。2H2ONa2SO氧化。3綜合甲、乙同學的實驗可知，能將2Δ【答案】（1Cu+2H(濃)CuSO+SO+2HO24422=（2）漂白（）不能，試管中白霧含有HH也能石蕊溶液變?yōu)榧t色2424（4SO+2OH=SO+HO2-32-（5）①.還原.+2S2—+6H=3S+3HO③.加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液④.取1mL中溶液，3加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀較甲同學實驗的少【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，試管中銅與濃硫酸共熱反應生成生成硫酸銅、二氧化硫和水，試管ⅱ中盛有的品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性，并吸收白霧中的硫酸防止干擾二氧化硫酸性氧化物的驗證，試管ⅲ盛有的石蕊溶液用于驗證二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，試管中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境?！拘?詳解】由分析可知，試管中發(fā)生的反應為銅與濃硫酸共熱反應生成生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為ΔΔCu+2H(濃)CuSO+SO↑+2HO，故答案為：Cu+2H(濃)CuSO+SO+2HO；2442224422==【小問2詳解】由分析可知，試管中溶液紅色褪去說明二氧化硫具有漂白性，故答案為：漂白；【小問3詳解】由分析可知，試管中盛有的品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性，并吸收白霧中的硫酸防止干擾二氧化硫酸性氧化物的驗證，所以試管與試管ⅱ的位置不能互換，若互換，因為硫酸的干擾，石蕊溶液變?yōu)榧t色不能作為二氧化硫是酸性氧化物的證據(jù)，故答案為：不能，試管中白霧含有HH也能石蕊溶液變?yōu)榧t色；2424【小問4詳解】由分析可知，試管中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應的離子方程式為SO+2OH—2-3—2-3=SO+HO，故答案為：+2OH+HO；222【小問5詳解】A中溶液褪色，說明亞硫酸鈉具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使溶液褪色，故答案為：還原；B中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應為酸性條件下，亞硫酸根離子與硫離子發(fā)生氧化還原反應生成硫和水，反應的離子方程式為+2S2+6H=3S+3HO，故答案為：SO+2S2—+6H=3S+3HO；2-3+2-3+22C中發(fā)生的反應為具有還原性的亞硫酸