《無機化學》課件-化學平衡的移動

化學無機化學平衡的移動化學平衡的移動化學平衡是一種有條件的動態(tài)平衡，外界條件改變，使可逆反應(yīng)從原來的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到新的平衡狀態(tài)的過程。Q=K

，體系處于平衡態(tài)；

Q≠K

，平衡被破壞tVV正V‘正V‘逆V逆t1t2平衡狀態(tài)Q=K

C反應(yīng)物↑，Q<K

正向移動平衡狀態(tài)Q=K

tV正V‘正V‘逆V逆t1t2平衡狀態(tài)Q=K

C生成物↓，Q<K

正向移動平衡狀態(tài)Q=K

V增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動濃度對化學平衡的影響VtV正V‘正V‘逆V逆t1t2平衡狀態(tài)Q=K

C生成物↑，Q<K

逆向移動平衡狀態(tài)Q=K

tV正V‘正V‘逆V逆t1t2平衡狀態(tài)Q=K

C反應(yīng)物↓，Q﹥K

逆向移動平衡狀態(tài)Q=K

V增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動濃度對化學平衡的影響1.反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等tVV正V‘正V‘逆V逆t1t2平衡狀態(tài)1Q=K

平衡狀態(tài)ⅡQ=K

壓力↑，Q<K

正向移動例:N2+3H2?2H3平衡狀態(tài)ⅡQ=K

溫度不變，當反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，增大平衡體系的壓力至原來的兩倍：壓力對化學平衡的影響只對有氣體參加的可逆反應(yīng)的化學平衡才有影響1.反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等例:N2+3H2?2H3平衡狀態(tài)ⅡQ=K

溫度不變，當反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，減小平衡體系的壓力至原來的兩倍：2.反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等當反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等，其他條件不變時，增大或減小壓力，Q=K

，平衡不發(fā)生移動。溫度對化學平衡的影響溫度的變化會導致標準平衡常數(shù)發(fā)生改變,也使反應(yīng)商與K

不相等，從而化學平衡發(fā)生移動。溫度對化學平衡的影響若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，則K2

<K1

，即反應(yīng)商>K2

，平衡向逆反應(yīng)方向移動；反之，溫度降低時，平衡向正反應(yīng)方向移動。溫度對化學平衡的影響若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，則K2

>K1

，即反應(yīng)商<K2

，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，溫度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動。溫度對化學平衡的影響結(jié)論在平衡體系中，溫度升高，平衡總是向著吸熱方向移動；溫度降低，平衡總是向著放熱方向移動。催化劑的加入不改變反應(yīng)的ΔG

，則K

也不改變，故催化劑不影響化學平衡狀態(tài)，但可以縮短或延長達到平衡的時間?；瘜W平衡的移動H.-L.Henry-LouisLeChatelier(1850～1936)法國物理化學家。勒夏特