高中化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)階段檢測(cè)卷3化學(xué)反應(yīng)與能量含答案

階段檢測(cè)卷(三)化學(xué)反應(yīng)與能量可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Al27S32Cl35.5K39Ca40選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題,每小題2分,共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列過(guò)程中,需吸收能量的是()A.H+HH—HB.碳酸鈉中加入少量水C.濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中D.碳酸氫鈉中加入少量水2.如圖是電解水的微觀(guān)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.過(guò)程1放出熱量B.狀態(tài)Ⅱ能量最高C.過(guò)程2有新化學(xué)鍵形成D.H2O分子中存在極性共價(jià)鍵3.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng)的是()A.鋁粉與氧化鐵混合用鎂帶引燃開(kāi)始反應(yīng)B.木炭與二氧化碳高溫反應(yīng)生成COC.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體充分混合發(fā)生反應(yīng)D.氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好發(fā)生中和反應(yīng)4.已知硫燃燒生成SO2,反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖。有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.相同條件下,硫蒸氣比固態(tài)硫燃燒更劇烈B.兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小C.圖中S(g)對(duì)應(yīng)的是a,S(s)對(duì)應(yīng)的是bD.圖中S(s)對(duì)應(yīng)的是Q1,S(g)對(duì)應(yīng)的是Q25.下列有關(guān)敘述不正確的是()A.將煤粉碎增大與空氣中O2的接觸面積以增大反應(yīng)速率并提高燃燒效率B.當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)停止C.用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣時(shí),滴加幾滴硫酸銅溶液,化學(xué)反應(yīng)速率增大D.氯水應(yīng)保存在棕色瓶中,主要是遮光,減慢HClO的分解6.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最大的是()A.v(D)=0.45mol·L-1·s-1B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1C.v(C)=0.4mol·L-1·s-1D.v(A)=0.45mol·L-1·min-17.恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+B(g)C(g),若反應(yīng)物A的濃度從1.4mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s,則反應(yīng)物A的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間()A.等于20s B.大于20sC.小于20s D.無(wú)法判斷8.已知一定條件下,酯化反應(yīng):CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)向其中加入用18O標(biāo)記的CH3CO18OH,經(jīng)過(guò)10分鐘達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)后,18O存在于()A.CH3CO18OHB.CH3C18OOCH2CH3、H2C.CH3CO18OH、H2D.CH3CH218OH、9.反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的恒容密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C增加了0.3mol。下列敘述正確的是()A.容器中A一定增加0.3molB.A的平均反應(yīng)速率是0.01mol·L-1·s-1C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6D.容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol10.接觸法制硫酸第二步發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A.增加SO2的濃度能增大該反應(yīng)的速率B.降低體系溫度會(huì)減小該反應(yīng)的速率C.反應(yīng)過(guò)程中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.使用催化劑能改變反應(yīng)的速率11.在恒溫、恒容下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.NO的反應(yīng)速率與NO2的生成速率相等B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C.反應(yīng)容器中氣體總質(zhì)量不變D.混合氣體顏色深淺保持不變12.下列關(guān)于原電池的敘述不正確的是()A.電子流入的電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng)B.燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高的優(yōu)點(diǎn)C.鋼鐵中因含碳而形成原電池加速腐蝕D.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極13.下列幾種化學(xué)電池中,不屬于二次電池的是()A.普通鋅錳電池 B.手機(jī)用鋰電池C.汽車(chē)用鉛酸蓄電池 D.新能源汽車(chē)動(dòng)力電池14.某化學(xué)興趣小組為探究原電池工作原理,按照如圖裝置進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn),將純鋅片和純銅片插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析判斷。下列敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙小15.氫氧燃料電池具有能量利用率高等優(yōu)點(diǎn),基本構(gòu)造如圖所示。下列分析不正確的是()A.H2通入a極B.O2發(fā)生還原反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液中H+從b移向aD.電子由a極通過(guò)外電路流向b極二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)16.下列措施能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.溫度、容積不變時(shí)向C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應(yīng)體系中加入少量C(s)B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用濃硫酸C.過(guò)氧化氫分解時(shí)加入適量的MnO2D.合成氨反應(yīng)中在恒溫、恒容條件下充入氬氣使體系壓強(qiáng)增大17.把在空氣中久置的鋁片10.0g投入盛有50mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下列推論正確的是()A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)闆](méi)有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度B.b→c段產(chǎn)生H2的速率增加較快的主要原因之一是鹽酸的濃度高C.t=c時(shí),反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)D.t>c時(shí),產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中H+濃度不斷下降18.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)中,一定是平衡狀態(tài)的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒溫、恒容下,氣體密度保持不變B.2NO2(g)N2O4(g),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系顏色保持不變C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s),每生成0.1mol·L-1CO2(g)同時(shí)生成0.1molCaCO3D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)體系中N2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶319.恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)。下列敘述不正確的是()A.任意時(shí)刻,化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(Y)=3v正(Z)B.容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若升高溫度,則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大D.一定條件下每消耗1molX同時(shí)生成3molY,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)20.一定溫度下,在恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的某可逆反應(yīng)中,X(g)、Y(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y(g)2X(g)B.t2min時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度C.t1min時(shí),Y的濃度是X的2倍D.t1~t3min內(nèi)X的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率21.一定溫度下,向1L密閉容器中通入0.2molNO和0.1molBr2,保持一定條件發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)。n(Br2)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:時(shí)間/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說(shuō)法不正確的是()A.20min時(shí),容器中NO和Br2的物質(zhì)的量濃度恰好相等B.20min后濃度不再變化,是因?yàn)榉磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.25~30min,NO的物質(zhì)的量濃度保持不變D.10min內(nèi)Br2的平均反應(yīng)速率是0.0025mol·L-1·min-122.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()A.Ⅰ中反應(yīng)開(kāi)始后,針筒活塞慢慢向右移動(dòng)B.Ⅱ中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C.Ⅲ中反應(yīng)開(kāi)始后,甲處液面漸漸低于乙處液面D.Ⅳ中溫度計(jì)的水銀柱不斷上升23.鎳氫電池的總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.NiO(OH) B.Ni(OH)2C.H2 D.H2和NiO(OH)24.常用的紐扣電池,其電極分別為Zn和Ag2O,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O2Ag+ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是()A.正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-B.Zn極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)C.工作時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極D.工作時(shí)電流在電解質(zhì)溶液中的方向是由Ag2O極流向Zn極25.氫氧燃料電池是一種高效的綠色電源。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是()A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2OC.通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.堿性電解液中陽(yáng)離子移向正極非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題,共40分)26.(8分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)鉛酸蓄電池能實(shí)現(xiàn)(化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能)與(電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能)的循環(huán),屬于電池。

(2)冷敷袋俗稱(chēng)冰袋,在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途。以下是三種常見(jiàn)冷敷袋所盛裝的主要物質(zhì):①冰;②硝酸銨+水;③硝酸銨+水合碳酸鈉。其中屬于吸熱的化學(xué)變化的是(填序號(hào),下同);屬于吸熱的物理變化的是。

27.(8分)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下,向容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)第10min時(shí),容器中CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

(2)從第3min到第9min,v(H2)=mol·L-1·min-1。

(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。

(4)第3min時(shí),v正(填“>”“<”或“=”)v逆。

28.(8分)已知:錫(Sn)片能發(fā)生反應(yīng)Sn+H2SO4SnSO4+H2↑。(1)符合該反應(yīng)能量變化趨勢(shì)的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)若要增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率,下列措施可行的是(填字母)。

A.改錫片為錫粉B.加入少量醋酸鈉固體C.滴加少量CuSO4溶液D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,錫片和石墨棒作為原電池的電極材料,則錫片作極,石墨棒上的電極反應(yīng)為。

29.(10分)以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度體積濃度體積①0.10200.0104025②0.20200.0104025③0.20200.0104050(1)實(shí)驗(yàn)①②③所加的H2C2O4溶液均過(guò)量的原因是。

(2)實(shí)驗(yàn)室有2.0mol·L-1的H2C2O4溶液,為完成本次實(shí)驗(yàn),需要配制0.20mol·L-1和0.10mol·L-1的H2C2O4溶液。某同學(xué)先配制0.10mol·L-1的H2C2O4溶液100mL,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、、等,需要準(zhǔn)確量取2.0mol·L-1的H2C2O4溶液mL。

(3)實(shí)驗(yàn)①和②是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)②和③是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(4)實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能的原因是。

30.(6分)甲烷(CH4)—空氣燃料電池是一種高效能、輕污染的電池,其工作原理如圖:(1)圖中右側(cè)電極為電源極,該電極的電極反應(yīng)為。

(2)當(dāng)電池消耗甲烷2.4g時(shí),消耗的O2的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

階段檢測(cè)卷(三)化學(xué)反應(yīng)與能量1.D解析A選項(xiàng),H原子形成H—H,要放出能量;B選項(xiàng),向碳酸鈉中加入少量水,碳酸鈉結(jié)塊變成晶體,并伴隨著放熱;C選項(xiàng),濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中,會(huì)放出熱量;D選項(xiàng),向碳酸氫鈉中加入少量水,碳酸氫鈉溶解,并伴隨著吸熱。故選D。2.A解析A選項(xiàng),過(guò)程1是斷開(kāi)H—O,需要吸收熱量;B選項(xiàng),過(guò)程1吸熱,過(guò)程2放熱,但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),能量高低:狀態(tài)Ⅱ>狀態(tài)Ⅲ>狀態(tài)Ⅰ;C選項(xiàng),過(guò)程2生成H2、O2,形成新的化學(xué)鍵;D選項(xiàng),H2O分子中H—O是極性共價(jià)鍵。故選A。3.B解析A選項(xiàng),鋁粉與氧化鐵混合用鎂帶引燃發(fā)生鋁熱反應(yīng),放出大量的熱,屬于氧化還原反應(yīng);B選項(xiàng),木炭與二氧化碳高溫反應(yīng)生成CO,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng);C選項(xiàng),氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生反應(yīng)吸收熱量,屬于非氧化還原反應(yīng);D選項(xiàng),氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量,屬于非氧化還原反應(yīng)。故選B。4.D解析相同條件下,硫蒸氣比固態(tài)硫與空氣的接觸面積大、能量更高,燃燒更劇烈;兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng),即斷開(kāi)反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物化學(xué)鍵所放出的能量,即反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小;1molS(s)比1molS(g)的能量低,則S(g)對(duì)應(yīng)的是a,S(s)對(duì)應(yīng)的是b;S(g)對(duì)應(yīng)的是Q1,S(s)對(duì)應(yīng)的是Q2。故選D。5.B解析當(dāng)可逆反應(yīng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)沒(méi)有停止,速率不等于零。故選B。6.A解析反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=1∶3∶2∶2,據(jù)此將化學(xué)反應(yīng)速率統(tǒng)一用v(A)表示。A選項(xiàng),v(A)=0.225mol·L-1·s-1;B選項(xiàng),v(A)=0.2mol·L-1·s-1;C選項(xiàng),v(A)=0.2mol·L-1·s-1;D選項(xiàng),v(A)=0.0075mol·L-1·s-1。故選A。7.B解析兩種情況濃度都是下降0.6mol·L-1,但后者反應(yīng)時(shí)濃度更低,化學(xué)反應(yīng)速率更小,所需時(shí)間更長(zhǎng)。故選B。8.C解析酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)原理是“酸脫羥基、醇脫羥基上的H原子”,因此18O存在于CH3CO18OH、H218O中。故選9.D解析A選項(xiàng),C增加0.3mol,則A一定減少0.3mol;B選項(xiàng),v(A)=0.3mol5L30s=0.002mol·L-1·s-1;C選項(xiàng),無(wú)法計(jì)算出容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6;D選項(xiàng),C增加0.3mol,則D增加10.C解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3,故選C。11.D解析A選項(xiàng),NO的反應(yīng)速率與NO2的生成速率始終相等;B選項(xiàng),在恒容條件下且體系均為氣體,則混合氣體的密度始終不變;C選項(xiàng),反應(yīng)容器中氣體總質(zhì)量始終不變;D選項(xiàng),混合氣體顏色深淺保持不變,說(shuō)明NO2(紅棕色)的百分含量不變,各成分百分含量不變,說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。12.D解析電子流入的電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),A正確;燃料電池與燃料直接燃燒相比,具有能量轉(zhuǎn)化率高的優(yōu)點(diǎn),B正確;鋼鐵中因含碳而形成微小原電池,加速鋼鐵的腐蝕,C正確;電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,電解質(zhì)溶液中陰離子、陽(yáng)離子定向移動(dòng),D不正確。13.A解析普通鋅錳電池屬于一次電池。故選A。14.C解析甲圖形成了原電池,乙圖未形成原電池。A選項(xiàng),甲裝置中銅片作正極,發(fā)生反應(yīng)2H++2e-H2↑,銅片上產(chǎn)生氣泡;乙裝置鋅片上發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+Zn2++H2↑,鋅片上產(chǎn)生氣泡。B選項(xiàng),甲中銅片是正極,乙中銅片未作電極。C選項(xiàng),兩燒杯中H+均減少,酸性減弱。D選項(xiàng),雖然總反應(yīng)相同:Zn+2H+Zn2++H2↑,但原電池反應(yīng)更快。故選C。15.C解析H2通入a極,電子流出,發(fā)生氧化反應(yīng);O2通入b極,電子流入,發(fā)生還原反應(yīng)。電子由a極通過(guò)外電路流向b極,則電解質(zhì)溶液中H+從a極移向b極。故選C。16.C解析A選項(xiàng),碳為固體,加入少量的C(s)幾乎不影響化學(xué)反應(yīng)速率;B選項(xiàng),常溫下鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化,不能制得H2;C選項(xiàng),MnO2作催化劑,增大化學(xué)反應(yīng)速率;D選項(xiàng),在恒溫、恒容條件下充入氬氣,不能改變體系中任何一種物質(zhì)的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率不變。故選C。17.D解析A選項(xiàng),O→a段不產(chǎn)生H2,是因?yàn)辂}酸與表面的Al2O3作用;B選項(xiàng),b→c段產(chǎn)生H2的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱溫度升高;C選項(xiàng),該反應(yīng)不是可逆反應(yīng),不存在化學(xué)平衡狀態(tài);D選項(xiàng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,雖然體系內(nèi)溫度會(huì)升高,但H+濃度不斷下降,化學(xué)反應(yīng)速率減小。故選D。18.B解析A選項(xiàng),由于反應(yīng)體系中均為氣體,且容積不變,氣體密度始終保持不變;B選項(xiàng),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系顏色保持不變,說(shuō)明NO2(g)百分含量不變,一定是平衡狀態(tài);C選項(xiàng),由于反應(yīng)容器的容積未知,每生成0.1mol·L-1CO2(g)同時(shí)生成0.1molCaCO3,并不能判斷是否為平衡狀態(tài);D選項(xiàng),無(wú)法根據(jù)“反應(yīng)體系中N2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3”判斷是否為平衡狀態(tài)。故選B。19.B解析A選項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則2v正(Y)=3v正(Z);B選項(xiàng),無(wú)法根據(jù)“容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)”判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);C選項(xiàng),若升高溫度,則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)增大;D選項(xiàng),一定條件下每消耗1molX就會(huì)消耗3molY,同時(shí)又生成3molY,則Y的百分含量不變,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。故選B。20.C解析A選項(xiàng),Y減少,X增多,0~t3min內(nèi)Y、X的物質(zhì)的量變化之比為(8-2)mol∶(5-2)mol=2∶1,則化學(xué)方程式為2Y(g)X(g);B選項(xiàng),t2min時(shí)反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,未達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度;C選項(xiàng),t1min時(shí),Y的濃度是X的2倍;D選項(xiàng),t1~t3min內(nèi)X不斷增多,其正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。故選C。21.A解析A選項(xiàng),20min時(shí),Br2剩余0.070mol,消耗了0.030mol;根據(jù)化學(xué)方程式可知NO消耗了0.060mol,剩余0.2mol-0.060mol=0.14mol,因此NO和Br2的物質(zhì)的量濃度不相等。B選項(xiàng),20min后濃度不再變化,是因?yàn)榉磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。C選項(xiàng),25~30min反應(yīng)仍然維持化學(xué)平衡狀態(tài),NO的物質(zhì)的量濃度保持不變。D選項(xiàng),10min內(nèi),Δn(Br2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol,則v(Br2)=0.025mol1L10min=0.0025mol·L-122.A解析A選項(xiàng),只能說(shuō)明反應(yīng)放出氣體;B選項(xiàng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則反應(yīng)放熱;C選項(xiàng),由于小試管內(nèi)的反應(yīng)放熱,使得周?chē)h(huán)境溫度升高,氣體體積變大,導(dǎo)致甲處液面漸漸低于乙處液面;D選項(xiàng),溫度計(jì)顯示溫度升高,中和反應(yīng)放熱。故選A。23.C解析“放電”是原電池,H2中H元素化合價(jià)升高,失去電子,負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-2H2O。故選C。24.D解析A選項(xiàng),Ag2O為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-;B選項(xiàng),Zn作負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);C選項(xiàng),電子從負(fù)極(Zn)經(jīng)外電路流向正極(Ag2O);D選項(xiàng),工作時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子和陽(yáng)離子定向移動(dòng),陽(yáng)離子移向正極(Ag2O),陰離子移向負(fù)極(Zn)。故選D。25.B解析A選項(xiàng),氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;B選項(xiàng),由于堿性環(huán)境,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-;C選項(xiàng),通入氫氣的電極為負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng);D選項(xiàng),電池工作時(shí),堿性電解液中陽(yáng)離子移向正極。故選B。26.答案(1)放電充電二次(2)③①②解析(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是放電,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能是充電;能實(shí)現(xiàn)放電和充電循環(huán)的屬于二次電池。(2)冰融化過(guò)程為吸熱的物理變化,硝酸銨溶于水為吸熱的物理變化;“硝酸銨+水合碳酸鈉”發(fā)生反應(yīng)2NH4NO3+Na2CO3·10H2O2NaNO3+2NH3+CO2↑+11H2O,是吸熱的化學(xué)變化。27.答案(1)0.75(2)0.125(3)75%(4)>解析(1)第9min時(shí),c(CH3OH)=0.75mol·L-1,從9min到10min,維持不變,CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度仍為0.75mol·L-1。(2)從第3min到第9min,二氧化碳物質(zhì)的