北京市2024年高考模擬卷化學(xué)試卷含解析

北京市2024年高考卷化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

2、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu（OH）2用于檢驗(yàn)糖尿病D.FeCb用于凈水

3、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或儀器合理的是

A.高溫燃燒石灰石B.從KI和L的固體混合物中回收L

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

4、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分儲(chǔ)石油C.制取乙烯D.漠乙烷的水解

5、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

0202H,0

A------------>B------------->C------------>D*E

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A驗(yàn)證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入濱水中，溟水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)

C制備硅酸膠體

酸性

準(zhǔn)確量取100mL2moi/L的CH3coOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲(chǔ)水定容

A.AB.BC.CD.D

7、120℃時(shí)，ImolCCh和3m0m2通入IL的密閉容器中反應(yīng)生成CH30H和水。測(cè)得和CH30H的濃度隨時(shí)間的

變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.0~3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol,L-1?min-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡

D.lOmin后，反應(yīng)體系達(dá)到平衡

8、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2s的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.若E中FeS換成NazS,該裝置也可達(dá)到相同的目的

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明H2s的還原性比Fe2+強(qiáng)

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

A1

下列說法不正確的是()

A.x為NaOH溶液，y為鹽酸

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=A1(OH)3；

C.b—c-Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

CHr-CHj

10、CII(H(II<III!1的名稱是

4

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA

B.常溫下，1mol?L”的Na2cCh溶液中CO3?一的個(gè)數(shù)必定小于NA

C.ImolCu與含2moIH2s04的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的的分子個(gè)數(shù)為NA

D.1mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

12、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是

A.M能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

13、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說法不正確的

是()

稀H：SO,NX)H溶液H。

III

NaCK%一函:大生器|—?|吸收塔|里二畫閑上旦NaClQ-3H.O

SO：［空氣

A.NaOH的電子式為力國詞-

B.加入的H2O2起氧化作用

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2c1O3一+SO2=2C1O2+SO42一

D.操作②實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶

14、“綠水青山就是金山銀山”“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是

A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

B.焚燒樹葉，以減少垃圾運(yùn)輸

C.推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染

D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染

15、恒容條件下，ImolSiHJ發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)-SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

已知：丫正』消耗(SiHCL)=k正^(SiHCL),

2

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆.x(SiH2Cl2)x(SiCl4),

k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCb)隨時(shí)間的

變化。下列說法正確的是

9

S

C

O8

H

S-O.

IO.7

//min

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正(a)<v逆(b)

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2V消耗(SiHCb)=v消耗(SiClJ

_v,-16

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，一

v逆9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCL，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2c%)增大

16、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCb水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL對(duì)

照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCI溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲

線如下圖所示。

a

對(duì)照組溶液XFeCh中加FeCl3中加

中加1滴堿1滴堿1滴酸

M

對(duì)照組溶液X

中加1葡酸

時(shí)間(秒)

下列說法不正確的是

A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKC1

C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)

D.,通過儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向

、非選擇題(本題包括5小題)

17、我國成功研制出了具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥一一丁苯SL有機(jī)物G是合成丁苯酰的中間產(chǎn)物，G

的一種合成路線如下:

已知：cc網(wǎng)c、.c:

"Br寸RMgBr②R—-CHORc一I&T

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是,E的化學(xué)名稱是o

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o合成丁苯酷的最后一步轉(zhuǎn)化為:

則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是

K^*s>c(x?i

（4）有機(jī)物D的漠原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種（不包括J）,

其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）參照題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出用；和CLMgBr為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備?的合成

路線：O

18、某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

COHHCMyCOOKe

Rt）Hx

己知：（1）RCOOHrRC0C1rRCOOR

HC1c

（2）R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1R8、RCONHR

請(qǐng)回答：

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B；Do

（2）下列說法不正確的是0

A.轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOCb反應(yīng)的產(chǎn)物有S02和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為CisHisNOsNa

（3）寫出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體。

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式o

I

（5）利用題給信息，設(shè)計(jì)以『遙‘""為原料制備（/：’）的合成路線（用流程圖表示：無機(jī)試劑任

■

選）0

19、氮化鋁（A1N）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)

室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：

①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNCh溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNO2+NH4Cl=A=NaCl+N2t+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：AI2O3+3C+N2高溫2A1N+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③A1N與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T0

I.氮化鋁的制備

i

敘化怩

，,溶液

⑴實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：e-Cfo（根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置

可使用多次）。

Q）A裝置內(nèi)的X液體可能是；E裝置內(nèi)氯化杷溶液的作用可能是.

H.氮化鋁純度的測(cè)定

（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測(cè)定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（3）為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是.

a.CCI4b.H2Oc.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號(hào)）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過=NaOH海液濾液及I____過■、洗滌

<m.g)①過潴、洗滌|I洗滌液1②~~⑥二由7^^固體

1

含雜質(zhì)C等L灌渣(gg)一廠在G8)

⑸步驟②的操作是

⑹實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

(7)樣品中A1N的純度是(用含mi、m2、m3表示)。

(8)若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)

16

20、已知25℃時(shí)，Ksp(Ag2S)=6.3xlO-5o、^sp(AgCl)=1.5xl0o某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCl與AgNCh溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

ID.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)1中的白色沉淀是_。

⑵II中能說明沉淀變黑的離子方程式是_。

(3)濾出步驟III中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCL用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是_。

②由i、ii可確認(rèn)步驟III中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀

(4)該學(xué)生通過如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟HI中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將IB中黑色沉淀氧化。

B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時(shí)間后，無明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是

②C中盛放的物質(zhì)W是—。

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整)：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動(dòng)的角度，解釋B中NaCI的作用

21、雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發(fā)揮重要作用。

(1)工業(yè)生產(chǎn)雙氧水常采用催化劑一乙基慈酶法，其反應(yīng)過程如圖所示：

寫出工業(yè)制備H2O2(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式—。

(2)過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業(yè)上用Pt作電極材料，電解硫酸氫倍飽和溶液得到過二硫酸核

[(NH4)2S2O8],然后加入適量硫酸以水解過二硫酸鏤即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應(yīng)式整個(gè)過程的總化學(xué)

方程式是。

(3)某課題組在298K時(shí)研究H2O2+2HI=2H2O+L反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

試驗(yàn)編號(hào)12345

cCHiymol-L10.1000.2000.3000.1000.100

1

c(H2O2)/mol-L0.1000.1000.1000.2000.300

v/mobL^s10.007600.01530.02270.01510.0228

分析上述數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系式該反應(yīng)的速率常數(shù)(k)的值為

(4)過氧化氫是強(qiáng)氧化劑，在許多反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。在一定溫度下，將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L

固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(g)^=^N2(g)+4H2O(g)AH<0,當(dāng)N2H￡g)的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)反應(yīng)達(dá)到

平衡，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，分析說明溫度高于To時(shí)，N2H，g)的轉(zhuǎn)化率下降的原

因是一

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A.“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鉆、鎮(zhèn)的合金，故A正確；

B.棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉一樣都屬于混合物，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯(cuò)誤；

D.豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

2、A

【解析】

A.MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgCb制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；

C.檢驗(yàn)糖尿病是通過檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故C正確；

D.FeCb水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeCl3+3H2OWFe(OH)3(膠體)+3HC1,膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

3、D

【解析】

A.高溫燃燒石灰石不可用瓷生蝸進(jìn)行，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.L易升華，分離回收碘，應(yīng)在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯(cuò)誤；

C.苯酚易溶于乙醇中，不會(huì)有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯(cuò)誤；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準(zhǔn)的量器，D正確；

答案選D。

4、D

【解析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯(cuò)誤；

B.分儲(chǔ)石油時(shí)，需要通過蒸儲(chǔ)操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯(cuò)誤；

C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170℃,為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯(cuò)誤；

D.濱乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；

故選：D。

5、A

【解析】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2CO3.碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、Na2O2,NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SCh、SO3、H2s04、硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、NazCh、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為Sth、Sth、H2s04、硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯(cuò)誤；

B.若A為Na時(shí)，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選Ao

6、B

【解析】

A.若某氣體具有強(qiáng)氧化性將澳單質(zhì)氧化，漠水也會(huì)褪色，故A錯(cuò)誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸得水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，否則會(huì)造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)

致最終溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

7、B

【解析】

A.據(jù)題意得化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,則0~3min內(nèi)，v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)moH/i/3min=0.5

mol,L-1?min-1,A項(xiàng)正確；

B.圖中l(wèi)Omin后CO2、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)化學(xué)平衡，故為可逆反應(yīng)，應(yīng)寫成

CO2+3H2CH3OH+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.據(jù)pV=nRT,恒溫恒容時(shí)，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化，此時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，C項(xiàng)正

確；

D.圖中l(wèi)Omin后CCh、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)化學(xué)平衡，D項(xiàng)正確。

本題選B。

8、C

【解析】

A.若E中FeS換成NazS,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達(dá)到隨關(guān)隨停的效果，故A錯(cuò)誤；

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故B錯(cuò)誤;

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出H2s的

還原性比Fe2+強(qiáng)，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

9、D

【解析】

根據(jù)流程圖，混合物中加入試劑x過濾后得到鐵，利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此試劑x為NaOH,

a為NaAKh,a生成b加入適量的y,因此y是鹽酸，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成AWh,然后電解氧化鋁得

到鋁單質(zhì)；

A.根據(jù)上述分析，A正確；

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=A1(OH)3；,故B正確；

C.根據(jù)上述分析，b-c-Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解，故C正確；

D.a為NaAKh,NaAlCh與堿不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

10、D

【解析】

根據(jù)主鏈最長原則，主鏈有7個(gè)碳原子；根據(jù)支鏈最近原則，從右端開始第3個(gè)碳原子上連有一個(gè)甲基，所以

CH*—CH,

(HTHHT'H—<H的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。

&

11,A

【解析】

A.甲醇在標(biāo)況下為液體，1.2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2.5moL故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,A正確；

B.沒有指明碳酸鈉的體積，不能計(jì)算出碳酸根離子的個(gè)數(shù)是否小于NA,B錯(cuò)誤；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度會(huì)降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2molH2s04不能完全反應(yīng)，生成的Sth的分子個(gè)數(shù)

會(huì)小于NA,C錯(cuò)誤；

D.苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

12、B

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.M分子有三個(gè)C原子連接在同一個(gè)飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯(cuò)誤；

C.N中含有羥基、醛基均能被高鎰酸鉀氧化，使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；

D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為B。

13、B

【解析】

C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成C1O2和NaHSO4,反應(yīng)后通入空氣，可將CKh趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可

生成NaCKh,過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaC1023H20,以此解答該題。

【詳解】

A.書寫電子式時(shí)原子團(tuán)用中括號(hào)括起來，NaOH的電子式Na1［：§：

，故A正確;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3,化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2

做還原劑起還原作用，故B不正確；

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CK)3+SO2=2CIO2+SO42-,故C正確；

D.將粗晶體進(jìn)行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確;

故選：Bo

14、B

【解析】

A選項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；

B選項(xiàng)，焚燒樹葉，會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，一般用生石灰進(jìn)行對(duì)燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染，故C正確；

D選項(xiàng)，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；

綜上所述，答案為B。

15、D

【解析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>TI,且對(duì)應(yīng)x(SiHCb)小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，且VinaX逆b,故A錯(cuò)誤；

B.v消耗(SiHCb)=2v消耗(SiCk),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCb)=0.8,此時(shí)卜正=4正x2(SiHCb)=(0.8)24正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCb為0.2mol,生成

SiH2c卜、SiCk均為O.lmol,v逆=2v消耗(SiH2a2)=?逆x(SiH2cl2)x(SiCL)=0.01左逆，貝!■里，平衡時(shí)左正

-v逆0.01k逆

k-x—4e

2結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知產(chǎn)=88

x(SiHCl3)=fc逆x(SiH2C12)x(SiCl4),x(SiHCl3)=0.75，91則

k逆(0.乃J

v正(0.8)2k正64x4

故C錯(cuò)誤;

v逆一0.01k逆一9

D.72K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCb,體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

16、B

【解析】

A、FeCL溶液的pH小于7,溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e，+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；

B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003mol/L

KCL則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKCL故B錯(cuò)誤；

C、在FeCL溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液x的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了F)+水解平

衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；

D、FeCL溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確;

故選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CHOH

17、（H2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）r-

訐

CIIO

酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）4

Na(?l'HjOO}/催化常ICH.MgBr

(XI________O

HjO

【解析】（DA與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基澳苯，則A的結(jié)構(gòu)簡式是1H；E與漠化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成

F,F發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成（CH3）3CMgBr,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3”，所以E的化學(xué)名稱是2一甲基一1一

CH20H

丙烯。（2）C氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為,所以由B生成C的化學(xué)方程式

上、ClhBrClliOII

為乂+NaOH\J<ro（3）D和（CH3）3CMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng)，則G的

C(C?hh

II

結(jié)構(gòu)簡式為O反應(yīng)「中羥基和竣基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)

O

類型是取代反應(yīng)。（4）有機(jī)物D的澳原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4

CIIO

種，即間羥基苯甲醛、對(duì)羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為

根據(jù)題中信息和所學(xué)知識(shí)結(jié)合逆推法可知用,I和CH3MgBr為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備的

CH,

NMIH/HiO化第①CHNgBr

合成路線為Cl-----------L-iOH-...........O-------------1

△A②

點(diǎn)睛：高考化學(xué)試題中對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工藝流程為載

體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)，涉及常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反

應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識(shí)別和書寫等知識(shí)的考查。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當(dāng)遷

移，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí)際問題，這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)

行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、竣基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌

握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么

改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、

位置異構(gòu)等，有時(shí)還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同

于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。

18、

MjCXKl

【解析】

氧化得到的A為C1CH2coOH,C1CH2coOH與NH3作用得到的B為H2NCH2coOH,H2NCH2COOHM

與SOC12作用生成的c為再與CH30H作用得到的D為

與SOCE作用生成的E為Cl,E與D作用生成的F為

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;

(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B為H2NCH2COOH；D為

(2)A.催化氧化為轉(zhuǎn)化為C1CH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故A正確；B.RCOOH與SOCL發(fā)生取

a

代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為RCOOCI、SO2和HCL故B正確；C.化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正

確；D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為CisHzoNChNa,故D錯(cuò)誤；答案為D。

(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明苯環(huán)上直接連

接HCOO—；②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，說明同一碳原子上連接三個(gè)甲基；苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境

的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對(duì)位有兩個(gè)不同的取代基，可以保證對(duì)稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的

(4)F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為

^J^J^^CONNCHJCCXXHJ?ItaOH-j^^^^COMMOHjCOONi?CH/JH；

0H

(5)以'為原料制備的合成路線為廣8MH”產(chǎn)coo?ac”產(chǎn)pg

a8****，NMrMa

點(diǎn)睛：本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要

學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分

析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型；難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確

定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測(cè)

D的結(jié)構(gòu)。

19、f(g)fg⑴fCfdfi濃硫酸吸收CO防污染adbee通入過量CO2氣體增煙、泥三

角(玻璃棒寫與不寫都對(duì))、：?~〃或一J~"％偏高

10m,m,

【解析】

⑴利用裝置B制備氮?dú)?，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生

反應(yīng)生成A1N,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；

⑵根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會(huì)污染空氣解答；

⑶根據(jù)測(cè)定的氣體為NH3,結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；

(4)根據(jù)排液體量氣法測(cè)定氣體體積選取裝置；

⑸樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳

生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算純度；

(6)實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體在生煙內(nèi)進(jìn)行，據(jù)此選擇儀器；

⑺氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

m3g,結(jié)合差量法計(jì)算純度；

(8)若在步驟③中未洗滌，則燃燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合⑺的計(jì)算結(jié)果表達(dá)式分析判斷。

【詳解】

⑴制備過程是利用裝置B制備氮?dú)?，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C

和鋁發(fā)生反應(yīng)生成A1N,通過裝置A避免AIN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)?/p>

各個(gè)儀器接口連接順序：erc—dTf(g)Tg(f)-cTd-i,故答案為f(g)~g⑴fc—dfi；

(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮?dú)?，D裝置內(nèi)氯化鈿溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故

答案為濃硫酸；吸收CO防污染；

(3)AIN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t,測(cè)定生成的氣體為NH3,Y液體不能溶解氨氣、

不能和氨氣反應(yīng)，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CCL或植物油，故答案為ad；

(4)利用通入的氣體排出液體體積測(cè)定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測(cè)定，故答

案為bee；

⑸樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質(zhì)量nvg,濾液及其洗滌液中含有偏

鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為nug,因此步驟②的操作

為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；

(6)實(shí)驗(yàn)室里煨燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：生煙、泥三角、故答案為生

煙、泥三角；

⑺氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

mjg,

2AIN?AI2O3Am

8210220

mm3-(mi-m2)

82(m,-m,+m,)41(m,-m,+mo)_?,?,..41(m3-m1+m1)

——1——__!__22g,樣品中AIN的純度一一“:丁！——xlOO%,故答案為

2010lOmj

+m)

——~!——旦9xlOO%；

10ni]

(8)若在步驟③中未洗滌，則燃燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導(dǎo)致氧化鋁的質(zhì)量偏大，即m3偏大，根據(jù)樣品中AIN

的純度=1c_-X100%,則測(cè)定結(jié)果將偏高，故答案為偏高。

22

20、AgCl2AgCl(s)+S-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)SO4'SO2Ag2s的懸濁液2Ag2S+lO2+4NaCH-

+2

2H2O=4AgCl+2S+4NaOH對(duì)于溶解平衡Ag2S(s)2Ag(aq)+S(aq),O2將S2一氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來，

NaCl中大量的Cr與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S

【解析】

(1)I中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成。

⑵II中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S*反應(yīng)，生成Ag2s沉淀等。

(3)i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO"

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl；

①由i判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。

②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO4*、N(h等。

(4)①A中，MnCh是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。

②因?yàn)镃是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。

③B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2,由上面分析，生成物有S,由此可完善方程式。

④B中，Ag2s被氧化生成S,則Ag+會(huì)與NaCl作用，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

(1)1中的白色沉淀由NaCl與AgNCh反應(yīng)生成，則為AgCl。答案為:AgCl；

⑵II中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S*反應(yīng)，生成Ag2s沉淀等，反應(yīng)的離子方程式為

2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)。答案為：2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)；

⑶i.向X中滴加Ba(NCh)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO"

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl；

①由i判斷，可確定濾液X