廣東省廣州市2024屆高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

廣東省廣州市增城一中2024屆高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、根據下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是

操作現(xiàn)象結論

漠水和酸性高鎰酸鉀

具有漂白性

A將SO2分別通人澳水和酸性高鎰酸鉀溶液中SO2

溶液均褪色

向1mL2moiNaOH溶液中滴加1~2滴

先產生白色沉淀，后

B0.Imol-L-iMgCU溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

產生紅褐色沉淀

1

0.1mol-ITFeCl3溶液

向滴有酚醐的Na2cO3溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa?C03溶液中存在水解平衡

液紅色變淺

BaCl2固體

將CaCO3與鹽酸反應得到的氣體直通入

D產生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

Na?SiO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

2、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

下列說法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B.可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10moiCh

D.ImolCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH

3、已知：①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列選項正確的是

能仁4

?b

A.H2(g)+Se(s)的總能量對應圖中線段b

B.相同物質的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入lmolH2(g),反應放熱87.48kJ

D.H2(g)+S(g).H2S(g)+QkJ,Q<87.48kJ

4、下列說法中不正確的是()

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質碳，它與石墨互為同素異形體

C.CH3cH2coOH和HCOOCH3互為同系物

D.丙醛與環(huán)氧丙烷(h>—CH3)互為同分異構體

5、油脂是重要的工業(yè)原料.關于“油脂”的敘述錯誤的是

A.不能用植物油萃取澳水中的漠

B.皂化是高分子生成小分子的過程

C.和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性

D.水解可得到丙三醇

6、向lOOmLFeBn溶液中通入標準狀況下的氯氣3.36L,測得所得溶液中c(Cr)=c(Br-),則原FeBe溶液物質的量濃

度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

7、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.pH=l的硫酸溶液1L,溶液中含SCV-的數目等于O.INA

B.真空密閉容器中充入O.lmolH?和O.lmolL充分反應后，容器內分子總數為0.2NA

C.lOmLO.lmoIL1的FeCb與20mL0.1molL4KI溶液反應，轉移電子數為O.OOINA

D.60gsiO2晶體中Si-O鍵數目為2NA

8、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是()

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3dHi4sl

9、下列說法中正確的是()

A.2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用漠化銀進行人工降雨

B.“光化學煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關

C.BaSO4在醫(yī)學上用作透視領餐，主要是因為它難溶于水

D.鈉、鎂等單質在電光源研制領域大顯身手，鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火

10、某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.化學催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化劑可以改變反應的能耗

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.使用不同催化劑可以改變反應的熱效應

11、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量Ch

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽機

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

12、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（）

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數時，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

13、下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項實驗目的操作

A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋

B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸僧

C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D除去Ch中的HC1得到純凈的Cb將Ch和HC1混合氣體通過飽和食鹽水

A.AB.BC.CD.D

14、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，實際參加反應的離子是()

A.CCV和H+B.HCO3和HSO/

2

C.CO3HSO4D.HCO3-和H+

15、CO?和CH,催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下:

下列說法不正確的是

A.合成氣的主要成分為CO和A

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在該反應中做催化劑

16、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()

r*亞那1/"UMM

Ag/AgCiMltt.

-SOj.ttl

啜海n、觸tt

A.b為電源的正極

B.負極反應式Ag-e-+Cr=AgCl

5

C.當電路中電子轉移為5xl0mol時進入傳感器的SO2為1.12mL

+2

D.陰極的電極反應式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、乙快為原料在不同條件下可以合成多種有機物.

自動

已知：@CH2=CH-OH(不穩(wěn)定)＞CH3CHO

②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應：RCOOR'+R”O(jiān)H一定條件＞RCOOR^+R'OH

完成下列填空:

(1)寫反應類型：③—反應；④—反應.反應⑤的反應條件

(2)寫出反應方程式.B生成C__；反應②_.

(3)R是M的同系物，其化學式為。電卡)-。，則R有一種.

(4)寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的D的同分異構體的結構簡式

18、以烯燃為原料，合成某些高聚物的路線如圖：

呼R將由y0*國一同一4

已知：I.'..'(或寫成,代表取代基或氫)

II.甲為母

m.F能與NaH(X)3反應產生CO2請完成以下問題:

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是，Bn的CC14溶液呈______色.

(2)X-Y的反應類型為：;D-E的反應類型為：.

(3)H的結構簡式是.

(4)寫出下列化學方程式：

A—B；

Z—W.

(5)化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是

19、探究SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗，裝置如圖.完成下列填空:

(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是.

(2)①反應開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：.

(3)有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SCh和CL按1：1同時通入

到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產生該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示).

(4)裝置E中用(填化學式)和濃鹽酸反應制得Ch,生成2.24L(標準狀況)的Ch,則被氧化的HC1為__mol.

(5)實驗結束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO4z的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3,再加

入幾滴BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理—，理由是__.

20、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：

C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hi2O7(葡萄糖酸)+2HBr

2c6Hl2()7(葡萄糖酸)+CaCO3-Ca(C6HuO7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2T

相關物質的溶解性見下表：

物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實驗流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量Ca83/70C某種操作乙醇

葡萄糖溶液■?------------------?------->

①②③④

白、4過濾洗滌干燥…八一、

懸濁液⑤》~⑤*—布*Ca(C6HnO7)2

回答下列問題:

(1)第①步中濱水氧化葡萄糖時，甲同學設計了如圖所示裝置。

①你認為缺少的儀器是_。

②甲同學在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是_。

(2)第②步CaCCh固體過量，其目的是_。

(3)本實驗中—(填“能”或“不能”)用CaCb替代CaCCh,理由是__。

(4)第③步“某種操作”名稱是

(5)第④步加入乙醇的作用是

(6)第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化鈣，洗滌劑最合適的是_(填標號)。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

21、中國的鈾工業(yè)自20世紀50年代興起，現(xiàn)已形成完整的和具有相當規(guī)模的科研和工業(yè)生產體系。鈾是原子反應堆

的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4(UO2(CO3)3)等。回答下列問題：

(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。

①基態(tài)氟原子的價電子排布圖為;

②金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為;

③UF4用Mg或Ca還原時，其氧化產物是MgF2或CaF2,已知MgF?的熔點高于CaFz,其原因是。

800r

(2)已知：(NH4)4(UO2(CO3)3)>3UO2+10NH3T+9CO2T+N2T+9H2Ot

①(NH4)4(UO2(CO3)3)存在的微粒間作用力是；

a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵

②NH4+的空間構型為,與NH4+等電子體的分子或離子有(寫一種)；

③CO3?一中碳原子雜化軌道類型為；

(3)UO2的晶胞結構如圖所示：

①晶胞中U原子位于面心和頂點，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間

構型為（填“立方體”、“四面體”、“八面體”）；

②若兩個氧原子間的最短距離為anm,則UO2晶體的密度為g-cm\（列出含a算式即可。用NA表示阿伏

加德羅常數的值。）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.將S0?分別通人漠水和酸性高鎰酸鉀溶液中，濱水和酸性高鎰酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂

白性，故A錯誤；

B.向1mL2moi[TNaOH溶液中滴加1~2滴0.111101-17|乂8口2溶液，再滴加2滴0.1mol[TFeCy溶液，觀察到

先產生白色沉淀，后產生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷Ksp：Mg（OH）2>Fe（OH）3,故B錯誤；

C.向滴有酚配的Na2cO3溶液中加入少量BaCU固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明Ba?+與

結合生成BaC（h沉淀，促進CO3z一的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，故C正確；

D.將CaCC）3與鹽酸反應得到的氣體直通入NazSiOs溶液中，觀察到產生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CCh

中混有HC1,則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，故D錯誤；

故答案為C。

2、B

【解析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結構，所以根據有機物的結構簡式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應，所以不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為CsHioO,苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+IOO2三?8(：02+51120,C正確；

D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基，所以ImolCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH,D

正確；

答案選B。

3、A

【解析】

A.根據①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)—Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s).H2Se(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的總能量對應圖中線段b,故正確；

B.相同物質的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故錯誤；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)-H2Se(g)+87.48kJ,該反應是可逆反應，放出的熱量小于87.48kJ,

故錯誤；

D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯誤；

故選：Ao

4、C

【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cH2COOH屬于竣酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷一CH3)分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；

綜上所述，答案為C

5、B

【解析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與漠反應，A正確；

B、皂化反應是油脂的堿性水解，反應的主要產物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；

C、油脂和田加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定性均得到提高，

C正確；

D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正確。

6、C

【解析】

還原性Fe2+>Br,所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,Fe?+反應完畢，剩余的氯氣再反應反應

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Br:說明氯氣完全反應，據此分析計算。

【詳解】

還原性Fe2+>Br;所以通入氯氣后，先發(fā)生反應2Fe2++CL=2Fe3++2C「，F(xiàn)e?+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Be,說明氯氣完全反應，CL的物質的量為~7=0.15mol,若Be沒有反應，

則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15moL0.15molFe2+只能消耗0.O75mol的CL,故有部分Be參加反應；設FeBn的物質的量

為x,則n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反應的n(Br-)=0.3moL參加反應的n(Br-)=(2x?0.3)moL根據電子轉移守恒

0.2mol

有xxl+[2x-0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeB。溶液的物質的量濃度為:『二2mol/L,故選C。

U.11—/

7、B

【解析】

A.lLpH=1.0的H2S。4溶液，H+的物質的量為lLx0.1mol/L=0.1mol,硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質的量

比為2比1,硫酸根離子的物質的量為0.05moL數目為0Q5NA，故A錯誤；

B.H?和L反應前后分子數不變，故O.lmolH2和O.lmolL充分反應后，容器內分子總數為0.2NA,故B正確；

C.FeCh與KI的反應為可逆反應，故C錯誤；

m60g

D.60gSi。，的物質的量為"=—=-——-=lmol,ImolSiO2中有4moiSi-O鍵，則Si-O鍵數目為4NA;

M60g/mol

答案選B。

【點睛】

關于PH的計算和物質的量公式是解題的關鍵。

8、A

【解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d54/,在ds區(qū)域價電子排

布式為3di04si,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

9、D

【解析】

A.用碘化銀進行人工降雨，而不是漠化銀，故A錯誤；

B.“溫室效應”與二氧化碳有關，與氮氧化合物無關，故B錯誤；

C.BaSCh在醫(yī)學上用作透視領餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；

D.因為鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，則鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈

和焰火，故D正確；

綜上所述，答案為D。

10、C

【解析】

A.酶催化的活化能小于化學催化的活化能，所以酶催化比化學催化的效果好，A錯誤；

B.使用不同催化劑，反應所需要的能量不同，即可以改變反應的能耗，B正確；

C.由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；

D.使用不同催化劑，反應物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而熔變?yōu)樯晌锱c反應物的總能量差，所以不

同催化劑不會改變反應的婚變，D錯誤；

故選C。

11、C

【解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質除去，不能除雜，A錯誤；

B.蒸干時硫酸銅晶體失去結晶水，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶制備膽機，B錯誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應，使燒瓶的內壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應為向下排空氣法收集，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質的性

質、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。

12、D

【解析】

鹽酸為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據此分析；

【詳解】

A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，完全電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯誤；

B、電解質導電性與離子濃度和離子所帶電荷數有關，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時，溶液中離子濃度和所帶電

荷數相等，導電能力幾乎相同，故B錯誤；

C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進電離，稀釋相同倍數時，醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸

c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯誤；

D、根據A選項分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液時，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；

答案選D。

13、A

【解析】

A選項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，

故A正確；

B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸儲得到無水乙醇，故B錯誤；

C選項，除去NO中的NO2,氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與

水反應生成一氧化氮，故C錯誤；

D選項，除去Cb中的HC1得到純凈的CL,將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

除去CL中的HC1得到純凈的CL,將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。

14、D

【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應生成水和二氧化碳，故答案選D。

15、C

【解析】

A.由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2,故A正確；B.化學反應的過程中存在構成反應

物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①1②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①

的能量總和大于②的能量總和，則①一②的過程放出能量，故C錯誤；D.由圖示可知CO2和CW催化重整生成CO

和H2的過程中Ni的質量和化學性質沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

16、D

【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，可判斷為陰極，b

為電源的負極，A項錯誤；

B.根據上述分析，a為電源的正極，則陽極反應式為：Ag-e+d=AgCI,B項錯誤；

C.當電路中電子轉移為5xl(T5moi時，進入傳感器的SO2為5xl0-5mol,標況下的體積為1.12mL,C項錯誤；

D.根據題意，陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,D項正確；

故答案選D。

答案選D。

【點睛】

本題考查電解原理的應用。主要是電極分析以及電極反應式的書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSCh-變化為S2O4*,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強不知不能計算氣體體積。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應加成反應鐵粉作催化劑2cH3CHO+O2'鬻＞2cH3COOH

長用—CH七

nCH3COOCH=CH2C—＜：4HCOOCH2CH=CH2＞HCOOCH=CHCH3＞HCOOC(CH3)

0

C=CH2

【解析】

與乙烯水化法得到乙醇類似，乙快與水反應得到乙烯醇，乙烯醇不穩(wěn)定會自動變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催

化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙快在一定條件下加成，得到CH3co0cH=CH2,即物質D,而D在催化劑的作用下

4CHt—

可以發(fā)生加聚反應得到ECHf-C—1，E與甲醇發(fā)生酯交換反應，這個反應在題干信息中已經給出。再來看下面，

C6H6為苯，苯和丙烯發(fā)生反應得到異丙苯，即物質F,異丙苯和CL發(fā)生取代得到M,注意反應⑤取代的是苯環(huán)上的

氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。

【詳解】

(1)反應③是酯交換反應，實際上符合取代反應的特征，反應④是一個加成反應，這也可以從反應物和生成物的分子

式來看出，而反應⑤是在鐵粉的催化下進行的；

(2)B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2cH3CHO+O21g^2CH3COOH,而反應②為加聚反應，方程式為

長用—CH七

nCH3COOCH=CH2件化劑_＞，出廠C—C;

(3)說白了就是在問我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種;

(4)能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基，但是C4H6。2中只有2個氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲

酸酯，符合條件的結構有HCOOCH2cH=CH2、HCOOCH=CHCH3>HCOOC(CH3)C=CH2O

【點睛】

一般來說，光照條件下發(fā)生的是自由基反應，會取代苯環(huán)側鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會

發(fā)生加成，而會發(fā)生取代，同學們之后看到光照這個條件一定要注意。

18、2-丁烯橙紅取代反應消去反應

C1CII0仆仆1a.2、MlKCHZIIFI?g+2、E+2HQ

<HOfll化用

.[l合成步驟過多、有機反應比較復雜

rue人J'CHO

【解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反

應生成B,B和乙烯反應生成環(huán)己烯，結合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2,則A為C1CH2cH2cH2cH2CI,X

為C1CH2cH=CHCH2cL環(huán)己烯與溟發(fā)生加成反應生成D為,D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去

反應生成E為O,E發(fā)生加聚反應得到十：Q大；X發(fā)生水解反應生成Y為HOCH2cH=CHCH2OH,Y發(fā)生氧化

CH2OH

反應生成Z為HOCCH=CHCHO,甲為崎，Z和甲反應生成W,W和氫氣發(fā)生加成反應生成CH，OH,結合題給

W的結構簡式為：CT’“。，1,4-二甲苯被酸性高鎰

信息知，Z和甲發(fā)生加成反應，所以甲的結構簡式為:

IIO

CHsOH

酸鉀氧化生成F為HOOC-^^COOH,HOOC—^^~COOH和，廠CH?OH發(fā)生縮聚反應反應生成H,則H的結構簡

CH3

O尸yO

H-4-OH2CCHJO-C-G42±OH

式為：F0V%,據此解答。

【詳解】

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是：2-丁烯，Bn的CC14溶液呈橙紅色;

(2)X—Y是C1CH2cH=CHCH2cl發(fā)生水解反應生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,屬于取代反應;D—E是

'-Br

在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成故答案為：取代反應；消去反應；

OO

H-POH2CCH2O-C-6

（3）H的結構簡式是：I;

（4）A-B的反應方程式為：C1CH2cH2cH2cH2cl+2NaOHCH2=CH-CH-CHI+2NaCl+2HjO,Z-W的反應

c,,tHO

方程式為：《+（r°坐rr；

（5）化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機反應比較復雜，故

答案為：合成步驟過多、有機反應比較復雜。

19、吸收CL或SO2等尾氣，保護環(huán)境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復為紅色無明顯

現(xiàn)象C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SC^,用

HNO3溶液酸化時會干擾SO4Z一檢驗

【解析】

探究SO2和氯水的漂白性：A用于制備Sth,可用Na2sth與硫酸反應制取，B用于檢驗二氧化硫的生成，E用濃鹽酸

和二氧化鎰在加熱條件下制備氯氣，D用于檢驗氣體的漂白性，C用于檢驗SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂

白性，棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是吸收尾氣。

【詳解】

⑴氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯氣和氫氧化鈉發(fā)應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫

和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收C12或Sth等尾氣，保護環(huán)境；

⑵①氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品紅化合生成無色物質，兩者都能使品紅溶液褪色，所以B

和D裝置中品紅都褪色；

②二氧化硫漂白后的物質具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應生成的次氯酸的

強氧化性，具有不可逆性，所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色，D中無明顯現(xiàn)象；

（3）SC>2和CL按1：1通入，SO2和Ck恰好反應，二者反應生成H2s04和HC1,生成物都無漂白性，化學方程式為：

SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HC1；

（4）常溫下,用KMnCh和濃鹽酸反應制Cl2,反應的化學方程式如下:2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5C12f+8H2。,

Mn元素由+7價降低到+2價，C1元素的化合價由-1價升高到0,高鎰酸鉀得電子是氧化劑，HC1失電子是還原劑，

2KM11O4+I6HCI（濃）=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2。，每生成5mol氯氣被氧化的HC1是lOmol,生成2.24L（標準狀況）

的Cb,為O.lmol氯氣，所以被氧化的HC1的物質的量n=2n（C12）=2x0.1mol=0.2mol；

2

⑸亞硫酸根離子具有還原性,硝酸具有氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，蘸有試劑的棉花中可能含有SO3

一，用HNCh溶液酸化時會干擾SO4?檢驗，所以該方案不合理。

【點睛】

考查物質的性質實驗，題目涉及二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別，二氧化硫的性質主要

有：①二氧化硫和水反應生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；②二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石

蕊褪色；③二氧化硫有還原性，能使高鎰酸鉀能發(fā)生氧化還原反應而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄

清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣；⑤具有氧化性，但比較

弱。

20、溫度計防止倒吸使葡萄糖酸充分反應，提高葡萄糖酸的轉化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應

趁熱過濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出D

【解析】

葡萄糖中加入3%的濱水并且加熱，發(fā)生反應C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr,得到葡萄糖酸

和HBr,加入過量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應2c6Hl2。7(葡萄糖酸)+CaCO3T(C6HUO7)2Ca(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、

CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2t+H2O,趁熱過濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸

鈣，據此進行分析。

【詳解】

⑴①根據流程可知濱水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55℃,所以還需要溫度計；

②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；

(2)CaC(h固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應，提高葡萄糖酸的轉化率，符合強酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完

全轉化為鈣鹽；

(3)鹽酸為強酸，酸性比葡萄糖酸強，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣，所以不宜用CaCL替代CaCO3;

(4)根據表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，應趁熱過濾；

⑸葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；

⑹利用水可以將無機雜質溶解除掉,同時利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損失，所以應選“乙醇

—水的混合溶液”進行洗滌。

21、@68%

MgF2或CaF2均為離子晶體，MgF2的晶格能大于CaF2abc正四面體

2s2p

4x270

國sp2立方體訴1021

【解析】

⑴①F元素常用第二周期VHA族，價電子排布式為2s22P5,結合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；②根據體

V(球)

心立方堆積晶胞的內部結構計算空間利用率，空間利用率=

V(晶胞)；

③CaF2和MgF2都是離子晶體，離子電荷相同，離子半徑越小，