江蘇省蘇州市2023-2024學(xué)年高三年級上冊期末考試 化學(xué) 含解析

蘇州市2023-2024學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標(biāo)調(diào)研卷

高三化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分為單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。

2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。

3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32K-39Ti-48Mn-55Fe-56

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。

1.2023年杭州亞運(yùn)會主火炬燃料使用的甲醇是由H?和煙氣中捕集的C°2合成，稱為“零碳甲醇下列說

法正確的是

A.CO2與甲醇均屬于有機(jī)物B.CO2轉(zhuǎn)化為甲醇發(fā)生還原反應(yīng)

C.零碳甲醇燃燒不產(chǎn)生CO?D.零碳甲醇燃燒吸收熱量

通電小小

2.氯堿工業(yè)的原理為2NaCI+2H2O^=2NaOH+H2T+C12T。下列說法正確的是

A.凡。的電子式為H+［：O：］2"H+B.H?為極性分子

C.CT與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵

3.下列制取、凈化CU、驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

-?Un

A1濃鹽酸Jr=1

EHH3

:飽和淀粉

NaCl溶液弋KI'

-MnO溶液c

2:a

-__

Q

制取C12除去HC1驗(yàn)證Ch的氧化性吸收尾氣

A.AB.BC.CD.D

4.太陽能電池可由Si、GaP、GaAs等半導(dǎo)體材料構(gòu)成。有關(guān)元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列

說法正確的是

A,原子半徑：r(Ga)<r(As)B.第一電離能：L(Si)<Ii(P)

C.熱穩(wěn)定性：ASH3>PH3D.Ga的周期序數(shù)與族序數(shù)相等

5.含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299kJ-mo『。鋰與氮?dú)夥?/p>

應(yīng)得到的LisN可用作儲氨材料。鋰-空氣電池是一種二次電池，放電時主要產(chǎn)物為Li2。？，充電時陰極產(chǎn)物

易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時鋰離子由

LiFePO4電極遷移至石墨電極形成LiFePO4的前體FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH=2

的條件下反應(yīng)制得。下列說法正確的是

A.1^2。2中存在Li與。2的強(qiáng)烈相互作用

B.鋰-空氣電池充電時形成枝晶的物質(zhì)屬于離子晶體

C.Fe2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54sl

D.PO:原子軌道的雜化類型為sp3

6.含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299kJ-mo『。鋰與氮?dú)夥?/p>

應(yīng)得到的LisN可用作儲氨材料。鋰-空氣電池是一種二次電池，放電時主要產(chǎn)物為Li2。？，充電時陰極產(chǎn)物

易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時鋰離子由

LiFePOd電極遷移至石墨電極形成Lie*,LiFePC)4的前體FePC)4可由NH4H2PO4>FeSO^凡。?在

pH=2的條件下反應(yīng)制得。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.Li3N的水解：U3N+3H2O=3LiOH+NH,T

1

B.鋰燃燒的熱化學(xué)方程式：2U(s)+O2(g)=Li2O2(s)AH=299kJ-moF

C.鋰-空氣電池充電陽極反應(yīng)：07+2片=2。2-

2+

D.制備FePC)4的離子方程式：2H2Poi+2Fe+20H+H2O2=2FePO4J+4H2O

7.含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299kJ-mo『。鋰與氮?dú)夥?/p>

應(yīng)得到的LisN可用作儲氨材料。鋰-空氣電池是一種二次電池，放電時主要產(chǎn)物為Li2。？，充電時陰極產(chǎn)物

易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時鋰離子由

LiFePC)4電極遷移至石墨電極形成Lie*,LiFePC)4的前體FePC)4可由NH4H2POQFeSO^凡02在

pH=2的條件下反應(yīng)制得。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Mg有強(qiáng)還原性，可用于鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)

B.UOH可溶于水，可用作宇宙飛船中CO2吸收劑

C.石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電

D.H2O2是極性分子，H2O2有強(qiáng)氧化性

8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化形態(tài)豐富。下列說法正確的是

用氨水吸收煙氣中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：

A.so?NH3,H2O^SS^(NH4)2SO3^->(NH4)2SO4

B.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2~^r^SO3^UH2SO4

C.用Na2sO3溶液還原酸性廢液中寫的反應(yīng)：SO『+l2=SOj+2「

D,飽和Na2cO3溶液分批浸取重晶石：CO；+BaSO4(s)^BaCO3(s)+SOt

9.壓強(qiáng)0.7MPa、溫度370C，化合物WS2催化反應(yīng)HzS+CHsOHnHzO+CH3sH用于制備甲硫醇。

下列說法正確的是

過程H

C(CH3SH)

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.過程I存在反應(yīng)物吸附，S-H鍵沒有斷裂

C(CH3OH)C(H2S)

C.圖中“O”代表S原子D.若用CH3OD代替CH3OH,則生成CH3SD

10.一種藥物中間體的部分合成路線如下。下列說法正確的是

COOCHjCOOCH3COOCH3

0七0gQ

NO2NH2HCONH

XYZ

A.ImolX含有3moi碳氧。鍵B.X、Y、Z均易溶于水

C.ImolZ最多能與ImolNaOH反應(yīng)D.XfYfZ的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

11.室溫下，探究O.lmoLI^NazSOs溶液性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的是

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

溶液中是否含向2mLNa2s。3溶液中滴加幾滴稀有硝酸酸化，再滴加

A

有so：Ba（NC）3）2溶液，觀察沉淀生成情況

-1

向2mLNa2sO3溶液中滴加2mL0.Imol-LMgCl2溶液，觀察

Bso；是否水解

沉淀生成情況

so,是否有還向2mLNa2s。3溶液中滴加5~6滴酸性KMnC之溶液，觀察溶液

C

原性顏色變化

so；是否有氧

D向2mLNa2s。3溶液中滴加幾滴Na2s溶液，觀察沉淀生成情況

化性

A.AB.BC.CD.D

22+

12.用含少量Ca\Mg的CoCl2溶液制備CoO的過程如圖所示。已知：室溫下，

旦區(qū)碼5下列說法

4P（Mg）=5xl（）T,p（C）=5X10-9,&（HF）=6.3X10T,7^b（NH3H2O）=1.8X10-O

正確的是

NH4F溶液網(wǎng)也）2?2。4溶液

-----.....————灼燒

C0CI2溶液——>沉鈣鎂一>沉鉆——>CoC2O4------>CoO

A.O.lmoLLTNHdF溶液呈酸性，且c(NH；)<c(F)

c(Ca2+)2

B.除鈣鎂后的溶液中：4一二=1°

c(Mg2+)

C.O.lmoLUTNHjCz。,溶液中:c(NH：)>2c(C2O^)+2c(HC2O；)+2c(H2C2O4)

D.若將流程中(NHJ2C2O4換成Na2c20”則制得的CoO純度更高

13.CH4與C。2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)AH=247.IkJ-moF

1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mol

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比”(CHj：〃(CC)2)=l：l條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化

的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

?

A.曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

B.工業(yè)上為提高H2和CO的產(chǎn)率，需要研發(fā)低溫下的高效催化劑

n(CO)

C.高于900K時，隨著溫度升高，平衡體系中士一逐漸減小

?(H2)

D.恒壓、800K、M(CH4)：“CC)2)=1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，延長反應(yīng)時

間，CH,轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.NO,燃煤電站產(chǎn)生的主要大氣污染物之一。以CuO-CeC>2為活性物質(zhì)、AUO3為載體的催化劑，

可用于煙氣中NO,脫除。

23+

I,將吸附有Cu\Ce的Al(OH)3膠體煨燒可制得CuO-CeO2/Z-A12O3催化劑。

己知：Al(OH)3膠粒表面帶正電荷。

(1)異丙醇鋁可[。01(013)2]3加入到75€：中，充分?jǐn)嚢杩缮葾l(OH)3膠體

①生成Al(OH\膠體的化學(xué)方程式為o

②Al(OH)3膠體中，兩分子Al(OH)3以配位鍵聚合成含四元環(huán)的二聚分子。該二聚分子結(jié)構(gòu)式為

_________O

(2)將Al(OH)3膠體與CuCL、CeCL溶液混合，靜置、過濾、洗滌、煨燒制得催化劑。

①與CuC%、CeCL溶液混合前，須在Al(OH)3膠體中加入一定量NaOH溶液的目的是。

②“煨燒”制得催化劑的過程中固體的質(zhì)量先減小后增大，固體質(zhì)量增加的原因是。

II.將模擬煙氣(主要成分為NO、NH3>。2)勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3和NO反應(yīng)機(jī)理可表示

為(ads表示吸附態(tài))。

|i+NO(ads)I

NH3(g)-------?NH3(ads)?-h>NH2(ads)--------------------->NH2NO(ads)-{—>N2(g)+H2O(g)

______________________1L--------------------------------------------------------1

AI2O3載體CeOz-CuO活性物質(zhì)

(3)負(fù)載不同含量CeC>2的催化劑對NO的脫除率隨溫度的變化如圖所示。

100

%9o

、

榔8o

健7o

重

O6o

N5o

4O

12

0000300400500

溫度廣c

催化劑ACu:6%,Ce:3%

催化劑BCu:6%,Ce:13%

①130~200c溫度范圍內(nèi)，隨著溫度升高，NO脫除率均迅速增大原因是o

②催化劑的催化效率與反應(yīng)物在載體表面的吸附和活性物質(zhì)表面的反應(yīng)有關(guān)。溫度高于400C，使用催化

劑B的NO脫除率明顯低于催化劑A,其原因是。

(4)實(shí)驗(yàn)測得溫度升高出口處N2O含量增大，已知NHa與。2在該催化劑下很難反應(yīng)生成N?。，N20

含量增大的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

15.二氫荊芥內(nèi)酯(H)可用作驅(qū)蟲劑，其人工合成路線如下:

(1)D中官能團(tuán)的名稱為o

(2)化合物G中sp3、sp?雜化的碳原子數(shù)目之比為o

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

分子中含苯環(huán)，但與FeCL溶液不顯色；核磁共振氫譜有5組峰；銅作催化劑加熱條件下與。2反應(yīng)生成一

元醛。

(5)寫出以CH3cH=CH?和IQ為原料制備^^0y\/人0^^的合成路線流程

圖___________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程示例見本題題干)。

16.工業(yè)上利用高鈦爐渣(主要成分為Tic)?、CaTiC)3及Si。2、Fe2()3等)制備Ti。？。

已知：①TiO?、Fe2O3在高溫下與NaOH反應(yīng)生成Na2TiO3^NaFeO2,弱堿性條件下

Na2TiO3^NaFeC)2水解會生成TiO(OH)2、Fe(OH)3沉淀;

②TiO(OH)2難溶于稀酸或稀堿，可以溶解在濃酸或濃堿中；

③Fe3+水解能力顯著強(qiáng)于Fe?+,Fe(OH)3容易吸附沉淀。

I.硫酸法制備Tie)?

濃硫酸稀硫酸

7T,_________,_,

高鈦爐渣浸取H過產(chǎn)H沸勝水斗|過濁卜TiO(OH)2?—*TiO2

酸浸渣泄液

ci)焙燒、浸取

①“焙燒”時可將CaTiO3轉(zhuǎn)化為TiOSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②酸浸渣的主要成分為。

(2)沸騰水解

①水解反應(yīng)TiC)2++2H2O=TiO(OH)2J+2H+的平衡常數(shù)K=。(已知：該溫度下

29

跖=1x10%/Csp[TiO(OH)2]=lxl0)

②其他條件不變，初始溶液pH對含F(xiàn)e3+的TiC>2+溶液水解率的影響如圖所示，pH在1.7?1.8范圍內(nèi)，隨

著pH增大，TiC>2+水解率下降的原因是o

(3)產(chǎn)品中TIC)2的純度測定

準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品，加入適量濃硫酸，加熱至樣品完全溶解，冷卻后用水稀釋，冷卻至室溫后再加入鋁

片將TiC)2+還原為Ti3+,用0.1000mol-L?NH4Fe(SOj溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗

3+

NH4Fe(SC)4)2溶液18.00mL。計(jì)算樣品中TiO2的純度為(已知："+可將Fe還原為Fe?+)。

II.堿法制備

(4)高鈦爐渣與NaOH固體混合灼燒，冷卻后加水浸出后得到含大量Fe(OH)3的TiO(OH)2固體，請

補(bǔ)充完整制取高純TiC>2的實(shí)驗(yàn)方案：將浸出后的固體置于容器中，,將TiO(OH)2燃燒得

TiC)2(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀H?SO4、Ti2(SC)4)3溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液)。

17.尿素[CO(NH2)2]是常用的化肥與工業(yè)原料，其生產(chǎn)與應(yīng)用有著重要的意義。

(1)尿素生產(chǎn)一般控制在180~200c,15~25MPa下進(jìn)行，主要涉及下列反應(yīng)：

-1

反應(yīng)12NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(1)AH=-100.4kJ-mol

1

反應(yīng)2NH2COONH4(1)=CO(NH2)9(1)+H2O(1)AH=27.6kJ-mol

反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)(1)+H2O(1)的AW=。

(2)NH2coONH,具有強(qiáng)還原性，生產(chǎn)尿素過程中，常通入適量氧氣防止銀制容器表面的金屬鈍化膜

(NiO)被破壞。

①NH2COONH4與NiO反應(yīng)產(chǎn)生N2的化學(xué)方程式為o

②生產(chǎn)時通入的CO2氣體中常混有少量H?S。有氧氣存在的條件下，H2s腐蝕反應(yīng)容器的速率會更快，其

原因是O

(3)尿素在結(jié)晶過程中主要副反應(yīng)是尿素發(fā)生脫氨反應(yīng)。其反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)3CO(NH2)2(l)=HNCO(g)+NH3(g)(快反應(yīng))

反應(yīng)4HNCO(g)+CO(NH2)2⑴=(H2NCO)2NH⑴(縮二胭)(慢反應(yīng))

①在縮二胭的結(jié)構(gòu)式(人讓4位或叱?中圈出電子云密度最小的氫原子。

III

HHH

②在尿素結(jié)晶過程中，反應(yīng)3可視為處于平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)表明，在合成尿素的體系中，NH3的濃度越高，

縮二版生成速率越慢，其原因是。

OHOH,、

(4)含結(jié)晶水的Ni3(BC>3)2晶體表面存在結(jié)構(gòu)“||”，用加熱后的Ni3(BC>3)2晶體作催化

一Ni一Ni-

劑，以CO2、N2為原料，電解KHCO3溶液可獲得尿素。

0、

[of0H

C02吸還原

/\CO

nOH/“

T1nOH

—Ni—Ni—丁I

LALB—Ni—Ni—

FLP位點(diǎn)......

①生成尿素的電極方程式為O

②加熱后的Ni3(BC)3)2晶體表面會產(chǎn)生LA位點(diǎn)，LA位點(diǎn)與LB位點(diǎn)共同形成FLP位點(diǎn)，其催化機(jī)理(部

分)如圖所示。實(shí)驗(yàn)表明，在150c下加熱Ni3(BC)3)2晶體得到的催化劑催化效果最好，溫度過高或過低

催化效果會降低的原因是o

③電解質(zhì)溶液中若存在SCN一極大地降低催化劑的活性，原因是o

蘇州市2023-2024學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標(biāo)調(diào)研卷

高三化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分為單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。

2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。

3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32K-39Ti-48Mn-55Fe-56

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。

1.2023年杭州亞運(yùn)會主火炬燃料使用的甲醇是由H?和煙氣中捕集的C°2合成，稱為“零碳甲醇下列說

法正確的是

A.CO2與甲醇均屬于有機(jī)物B.CO2轉(zhuǎn)化為甲醇發(fā)生還原反應(yīng)

C.零碳甲醇燃燒不產(chǎn)生CO?D.零碳甲醇燃燒吸收熱量

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CO2是無機(jī)物，故A錯誤；

B.CC)2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇，。。2發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.甲醇燃燒生成CO2和水，故C錯誤；

D.甲醇燃燒釋放熱量，故D錯誤；

故答案選B。

通電小小

2.氯堿工業(yè)的原理為2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+C12T。下列說法正確的是

A.凡。的電子式為H+［：O：］2-H+B.凡為極性分子

C.C「與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Ji2。的電子式為H：6：H，故A錯誤；

B.H?為非極性分子，故B錯誤;

c.Na+有10個電子，C「含有18個電子，c「與Na+的電子層結(jié)構(gòu)不相同，故C錯誤;

D.NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故D正確;

故答案選D。

3.下列制取、凈化CU、驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

濃鹽酸“FL■*,=Tr=

HH

%飽和淀粉一一水也

NaCl溶液KI

*-O溶液IUJ

制取C12除去HC1驗(yàn)證C12的氧化性吸收尾氣

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.濃鹽酸與二氧化錦反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A不符合題意；

B.HC1極易溶于水，U型干燥管應(yīng)盛放固體干燥劑，飽和NaCl應(yīng)選洗氣瓶，故B不符合題意；

C.氯氣與KI反應(yīng)生成12,溶液變色可知氯氣具有氧化性，故C符合題意；

D.氯氣在水中溶解度不大，應(yīng)選NaOH溶液吸收尾氣，故D不符合題意；

故答案選C。

4.太陽能電池可由Si、GaP、GaAs等半導(dǎo)體材料構(gòu)成。有關(guān)元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列

說法正確的是

A,原子半徑：r(Ga)<r(As)B.第一電離能:I1(Si)<I1(P)

C.熱穩(wěn)定性：ASH3>PH3D.Ga的周期序數(shù)與族序數(shù)相等

【答案】B

【解析】

【詳解】A.同周期，原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，所以r(Ga)>r(As),故A錯誤；

B.P最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素Si,故B正確；

C.As為第四周期元素，P為第三周期元素，P的非金屬性比As強(qiáng)，p-H鍵鍵能更大，熱穩(wěn)定性

ASH3<PH3,故C錯誤；

D.Ga為第四周期IIIA族元素，周期序數(shù)與族序數(shù)不相等，故D錯誤；

故答案選B。

5.含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299kJ-mo「。鋰與氮?dú)夥?/p>

應(yīng)得到的LisN可用作儲氨材料。鋰-空氣電池是一種二次電池，放電時主要產(chǎn)物為Li2。？，充電時陰極產(chǎn)物

易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時鋰離子由

LiFePO4電極遷移至石墨電極形成LiFePO4的前體FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、凡。？在pH=2

的條件下反應(yīng)制得。下列說法正確的是

A.1^2。2中存在Li與。2的強(qiáng)烈相互作用

B.鋰-空氣電池充電時形成枝晶的物質(zhì)屬于離子晶體

C.Fe?+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54sl

D.PO；原子軌道的雜化類型為sp3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.中存在Li+與。；一的強(qiáng)烈相互作用，A錯誤；

B.鋰-空氣電池充電時形成枝晶是樹狀的金屬Li,屬于金屬晶體，B錯誤；

C.Fe?+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d6,c錯誤；

5+3-2X4

D.P。；價(jià)層電子對數(shù)為4+——-——=4,原子軌道雜化類型為sp3,D正確；

故選D。

6.含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299kJ-mo『。鋰與氮?dú)夥?/p>

應(yīng)得到的LisN可用作儲氨材料。鋰-空氣電池是一種二次電池，放電時主要產(chǎn)物為Li2。？，充電時陰極產(chǎn)物

易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時鋰離子由

LiFePOd電極遷移至石墨電極形成Lie*,LiFePC)4的前體FePC)4可由NH4H2Po八FeSO^凡。？在

pH=2的條件下反應(yīng)制得。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.U3N的水解：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T

1

B.鋰燃燒的熱化學(xué)方程式：2U(s)+O2(g)=Li2O2(s)AH=299kJ-mol

C.鋰-空氣電池充電的陽極反應(yīng)：0；一+2片=2。2-

D.制備FePC>4的離子方程式：2H2PO；+2Fe?++20IT+H2O2=2FePO4J+4H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.U3N水解生成氫氧化鋰和氨，方程式為LisN+3H2(D=3LiOH+NH3T,故A正確；

B.鋰燃燒生成Li20,且燃燒熱負(fù)值，故B錯誤；

C.鋰-空氣電池充電的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為Li2O2-2e-=2Li++C)2,故C錯誤；

D.由題已知，LiFePO'的前體FePC)4可由NH4H2Po必FeSO4>凡。？在pH=2的條件下反應(yīng)制

得，離子方程式為2H2Po4+2Fe2++H2O2=2FePON+2H2O+2H+,故D錯誤；

故答案選A。

7.含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299kJ-mo「。鋰與氮?dú)夥?/p>

應(yīng)得到的LisN可用作儲氨材料。鋰-空氣電池是一種二次電池，放電時主要產(chǎn)物為Li2。？，充電時陰極產(chǎn)物

易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時鋰離子由

LiFePOd電極遷移至石墨電極形成Lie*,LiFePC)4的前體FePC)4可由NH4H2PO4^FeSO^凡02在

pH=2的條件下反應(yīng)制得。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Mg有強(qiáng)還原性，可用于鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)

B.UOH可溶于水，可用作宇宙飛船中CO2吸收劑

C.石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電

D.H2O2是極性分子，Hz。？有強(qiáng)氧化性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Mg的還原性強(qiáng)于Fe,當(dāng)Mg與Fe連接形成原電池，Mg作負(fù)極被腐蝕，鋼鐵被保護(hù)，即犧

牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確；

B.LiOH可用作宇宙飛船中CO2吸收劑，是由于其為堿，能與酸性氧化物二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，與LiOH

可溶于水無聯(lián)系，B錯誤；

C.石墨易導(dǎo)電是由于石墨為混合型晶體，每個碳原子與其他碳原子只形成三個共價(jià)鍵，每個碳原子仍然

保留一個自由電子來傳遞電荷，與范德華力無關(guān)，c錯誤；

D.H2O2有強(qiáng)氧化性與其是極性分子無關(guān)，D錯誤；

故選A?

8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化形態(tài)豐富。下列說法正確的是

用氨水吸收煙氣中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：TTSO

A.so2NH3H2O*^>(NH4)2SO3^^(NH4)2SO4

B.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2^^SO3^UH2SO4

C.用Na2SO3溶液還原酸性廢液中12的反應(yīng)：SO；-+I2=SOt+2r

D.飽和Na2cO3溶液分批浸取重晶石：COf+BaSO/s),BaCO3(s)+SOt

【答案】D

【解析】

【詳解】A.SO2過量時，氨水與SO2反應(yīng)生成酸式鹽，即NH3-H2O+SO2=NH4HSC)3,故A錯誤；

B.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：FeS2和02反應(yīng)生成SO2,SO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成SO3,SCh和

H2O反應(yīng)生成H2so4,故B錯誤；

碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，離子方程式為：+故

C.so|-+12+H2O=sot+2r+2H,

c錯誤；

D.重晶石即BaSC)4與飽和Na2cO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：COf-+BaSO4(s),BaCO3(s)+SOt,

故D正確；

故選D。

9.壓強(qiáng)Q7MPa、溫度370C，化合物WS2催化反應(yīng)H2S+CH3(DH=H2O+CH3sH用于制備甲硫醇。

下列說法正確的是

C(CH3SH)

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.過程I存在反應(yīng)物吸附，S-H鍵沒有斷裂

C(CH3OH)C(H2S)

C.圖中“O”代表S原子D.若用CH3OD代替CH3OH,則生成CH3SD

【答案】B

【解析】

vC(CHSH).C(H,O)

【詳解】A.反應(yīng)在37。。。下進(jìn)行‘水為氣態(tài),所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=C(CH3QH).C(H：S),故人錯

誤；

B.由圖可知，過程I中S-H鍵沒有斷裂，故B正確;

C.W為第六周期過渡金屬元素，可以與0、S形成化學(xué)鍵，所以圖中代表W原子，故C錯誤;

D.根據(jù)反應(yīng)過程可知，CH3OD代替CH3OH,仍然生成CH3SH,故D錯誤;

故答案選B。

10.一種藥物中間體的部分合成路線如下。下列說法正確的是

XYZ

A.ImolX含有3moi碳氧。鍵B.X、Y、Z均易溶于水

C.ImolZ最多能與ImolNaOH反應(yīng)D.XfYfZ的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.X中酯基含碳氧。鍵，碳氧雙鍵中含有1個。鍵，根據(jù)酯基和X的結(jié)構(gòu)，ImolX中含有3moi

碳氧◎鍵，故A正確；

B.X易溶于乙醇，不溶于水，故B錯誤；

C.Z中含有酰胺鍵和酯基，均能和NaOH反應(yīng)，ImolZ最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C錯誤;

D.X到Y(jié)屬于還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選A。

11.室溫下，探究01mol-I7iNa2SC）3溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的是

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

溶液中是否含向2mLNa2s。3溶液中滴加幾滴稀有硝酸酸化，再滴加

A

有so：Ba（NC）3）2溶液，觀察沉淀生成情況

向2mLNa2so3溶液中滴加2mLO.lmollTMgCL溶液，觀察

Bso。是否水解

沉淀生成情況

so。是否有還向2mLNa2s溶液中滴加5~6滴酸性KM11O4溶液，觀察溶液

C

原性顏色變化

so。是否有氧

D向2mLNa2s。3溶液中滴加幾滴Na2s溶液，觀察沉淀生成情況

化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸根生成硫酸根，加入Ba（NC）3）2生成沉淀，不能檢驗(yàn)溶液中

是否含有SO，，故A不符合題意；

B.無論亞硫酸根是否水解，加入MgCL都會有沉淀，故B不符合題意；

C.KMnOq溶液為紫色，KM11O4具有氧化性，能氧化SO：,若滴酸性KM11O4溶液后，溶液為無色，

可證明SOj有還原性，故C符合題意;

D.SO：和Na2s溶液在堿性條件下不反應(yīng)，應(yīng)該調(diào)溶液為酸性，再滴加幾滴Na2s溶液，觀察沉淀生成

情況，故D不符合題意；

故答案選C。

22+

12.用含少量Ca\Mg的CoCl2溶液制備CoO的過程如圖所示。已知：室溫下，

5

%(MgB)=5xl()T,凡p(C嗎)=5xl(y9,&(HF)=6.3XK)7,7^b(NH3H2O)=1.8x10o下列說法

正確的是

NH4F溶液（NH4）2C2（）4溶液

____1________1___灼燒

C0CI2溶液——H沉鈣鎂~沉鉆——?CoC2O4——>CoO

A.O.lmoLLTNHdF溶液呈酸性，且c（NH：）<c（E）

2+

c（Ca）2

B.除鈣鎂后的溶液中：4―9=1°

c（Mg2+）

C.O.lmolI^NHjCzO,溶液中：c（NH：）>2c（C2O；）+2c（HC2O4）+2c（H2C2O4）

D.若將流程中（NHJ2C2O4換成Na2c20”則制得的CoO純度更高

【答案】A

【解析】

【分析】CoCb溶液中含有少量Ca2+和Mg2+,加入NH4F沉淀Ca?+和Mg2+,在使用（NJhbCzCU沉鉆得到

C0C2CU,最后灼燒得到CoO,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.NH4F溶液呈酸性，說明NH：水解程度大，所以c（NH：）<c（F-）,故A正確;

=泮"小故B錯誤;

B.除鈣鎂后的溶液中

c(Mg-)7Csp(MgF,)5x10

C.根據(jù)物料守恒有c(NH：)+C(NH3.H2O)-2C(C2O^)+2C(HC2O；)+2c(H2C2O4)，所以

c（NH：）<2C（C2O；-）+2C（HC2O4）+2c（H2C2O4）,故C錯誤；

D.若使用Na2c2O4替換（NH3）2C2O4,將引入Na元素為雜質(zhì)，制得的CoO純度更低，故D錯誤;

故答案選A。

13.CH4與c。2重整生成H2和co的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

1

CH4（g）+CO2（g）=2H2（g）+2CO（g）AH=247.IkJ-moF

1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-moF

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比”(CHj：〃(CC)2)=l：l條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化

的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

%

、

7樹

?)

溫度/K

A.曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

B.工業(yè)上為提高H2和CO的產(chǎn)率，需要研發(fā)低溫下的高效催化劑

)

C.高于900K時’隨著溫度升高‘平衡體系中n(篇CO逐漸減小

D.恒壓、800K、?(CH4)：“CC)2)=1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，延長反應(yīng)時

間，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)中CH4和CO2以1：1反應(yīng),且CO2也參加H2(g)+

CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的反應(yīng)，導(dǎo)致相同條件下CH4轉(zhuǎn)化率小于CCh的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖知，相同溫度下轉(zhuǎn)

化率：曲線A大于曲線B,所以曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故A錯誤；

B.CH4(g)+CCh(g)=2H2(g)+2CO(g)和H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)為反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反

應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，H2和CO的產(chǎn)率高，所以應(yīng)該研發(fā)高溫下的高效催化劑，故B錯誤；

c(CO)

C.高于900K時，隨著溫度升高，率仍然增大，兩個反應(yīng)的平衡均正向移動，平衡體系中逐漸增

C(H2)

大，故c錯誤；

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=l：1條件下，除了改變溫度外，還可以通過改變生成物濃度使平衡正

向移動，從而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，所以可以通過減小生成物濃度使平衡正向移動來提高CH4轉(zhuǎn)化率，即改

變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，減小生成物濃度CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，充入CO2也能使得CH4

轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正確；

故答案選D。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.NO,燃煤電站產(chǎn)生的主要大氣污染物之一。以CuO-CeC>2為活性物質(zhì)、7-人"。一：為載體的催化劑，

可用于煙氣中NO,脫除。

I,將吸附有Ci?*、Ce3+的Al(OH)3膠體煨燒可制得CuO—CeO?//—加2。3催化劑。

已知：Al(OH)3膠粒表面帶正電荷。

(1)異丙醇鋁A1[OCH(CH3)2]加入到75c中，充分?jǐn)嚢杩缮葾l(OH)3膠體。

①生成膠體的化學(xué)方程式為。

AI(OH)3

②Al(OH)3膠體中，兩分子Al(OH)3以配位鍵聚合成含四元環(huán)的二聚分子。該二聚分子結(jié)構(gòu)式為

(2)將Al(OH)3膠體與CuCU、CeCh溶液混合，靜置、過濾、洗滌、燃燒制得催化劑。

①與CuCLCeCL溶液混合前，須在Al(OH)3膠體中加入一定量NaOH溶液的目的是。

②“煨燒”制得催化劑的過程中固體的質(zhì)量先減小后增大，固體質(zhì)量增加的原因是o

II.將模擬煙氣(主要成分為NO、NH3、O2)勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3和NO反應(yīng)機(jī)理可表示

為(ads表示吸附態(tài))。

1

1,、+NO(ads)Ze,二、|

_NH!—xttizxttt

1111)1、21g廠“2口(即

_______________11____I

AI2O3載體CeOz-CuO活性物質(zhì)

(3)負(fù)載不同含量Ce。？的催化劑對NO的脫除率隨溫度的變化如圖所示。

溫度/℃

催化劑ACu:6%,Ce:3%

催化劑BCu:6%,Ce:13%

①130~200c溫度范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，NO脫除率均迅速增大原因是

②催化劑的催化效率與反應(yīng)物在載體表面的吸附和活性物質(zhì)表面的反應(yīng)有關(guān)。溫度高于400C，使用催化

劑B的NO脫除率明顯低于催化劑A,其原因是。

（4）實(shí)驗(yàn)測得溫度升高出口處N?。含量增大，已知NH3與。2在該催化劑下很難反應(yīng)生成N?。，N2O

含量增大的原因是（用化學(xué)方程式表示）o

75℃

【答案】14.①.A1[OCH（CH3）2]^+3H2O=A1（OH）3（U^）+3HOCH（CH3）2②.

H

HO、/°X/OH

AlAl

HOX\/、OH

H

15.①.改變Al（OH）3膠粒電荷性質(zhì)②.CezOs和氧氣生成了CeCh

16.①.催化劑活性隨溫度升高而增大②.催化劑B的CeC）2含量高，Al（OH）3含量低，對NH3

的吸附少

催化劑

17.2NH3+8NO5丁0+3凡0

【解析】

【小問1詳解】

①A1[OCH（CH3）2]在75c水中，充分?jǐn)嚢杩缮葾l（OH）3膠體，方程式為

A1[OCH（CH3）2]3+3H2O==Al（OH）3（膠體）+3HOCH（CH3）2,故答案為

75℃

A1[OCH（CH3）2]3+3H2O^Al（OH）3（IX^）+3HOCH（CH3）2；

②Al(OH)3膠體中，兩分子Al(OH)3以配位鍵聚合成含四元環(huán)的二聚分子，該二聚分子結(jié)構(gòu)式為

故答案為

H

【小問2詳解】

①Al(OH)3膠粒表面帶正電荷，加入一定量NaOH溶液改變Al(OH)3膠粒電荷性質(zhì)，再加入