2022北京豐臺(tái)區(qū)高三年級(jí)上冊(cè)期末化學(xué)試題及答案

豐臺(tái)區(qū)2021?2022學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)4.下列各項(xiàng)比較中，正確的是

A.等質(zhì)量的02和03,所含氧原子數(shù)相等

高三化學(xué)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)相等

2022.01C.等物質(zhì)的量的Fe和Cu分別與足量的Cb反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

1.答題前，考生務(wù)必先將答題卡上的學(xué)校、年級(jí)、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色

字跡簽字筆填寫(xiě)清楚，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名，在答題卡的D.等物質(zhì)的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳單鍵的數(shù)目相等

考“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼.5.臭氧分解203302的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：

心2.本次練習(xí)所有答題均在答題卡上完成.選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方

反應(yīng)①：Oa—>O2+O,（快）

1式將各小題對(duì)應(yīng)選項(xiàng)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項(xiàng)。非

選擇題必須使用標(biāo)準(zhǔn)黑色字跡簽字筆書(shū)寫(xiě)，要求字體工整、字跡清楚。反應(yīng)②：03+0—202（慢）

知3.請(qǐng)嚴(yán)格按照答題卡上題號(hào)在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)

大氣中的氯氟燃光解產(chǎn)生的氯自由基（）能夠催化分解，加速臭氧層的破壞。

效，在練習(xí)卷、草稿紙上答題無(wú)效。O03

4.本練習(xí)卷滿分共100分，作答時(shí)長(zhǎng)90分鐘。下列說(shuō)法正確的是

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

HlC12O16K39I127A.活化能：反應(yīng)①〉反應(yīng)②

第一部分B.03分解為02的速率主要由反應(yīng)②決定

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目C.C1?主要參與反應(yīng)①，改變分解的反應(yīng)歷程

要求的一項(xiàng)。

D.C1?參與反應(yīng)提高了03分解為02的平衡轉(zhuǎn)化率

1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是

6.下列解釋事實(shí)的方程式不正碉的是

-

A.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+20H=C1+C10+H20

2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2N0；=Cu+2NO2f+2H2O

C.氫氧化亞鐵放置于空氣中：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）j

2.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是D.濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)：2H2s04濃）+C2cCht+2sCht+2H2。

A.中子數(shù)為9的氧原子：

7.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，不自理的是

B.氧化鈉的電子式：Na：O：Na

C.基態(tài)K原子的電子排布式：Is22s22P63s23P63dl選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)

2s2P

D.基態(tài)N原子的價(jià)電子軌道表示式：回|f|工ANa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉

3.下列說(shuō)法不正碑的是

BH3P04是中強(qiáng)酸，H2s04是強(qiáng)酸HC1O4是強(qiáng)酸

A.葡萄糖、蔗糖、纖維素都是糖類(lèi)物質(zhì)，都可發(fā)生水解反應(yīng)

CSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料IVA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料

B.天然植物油中不飽和脂肪酸甘油酯含量高，常溫下呈液態(tài)

C.氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)DMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be與冷水更難反應(yīng)

D.淀粉水解液加足量堿后，再加新制氫氧化銅濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

高三化學(xué)第1頁(yè)（共10頁(yè)）高三化學(xué)第2頁(yè)（共10頁(yè)）

8.常溫下濃度均為0.1mol-I/的兩種溶液：①CH3coOH溶液②CH3coONa溶液,

II.版醛樹(shù)脂可用于生產(chǎn)木材黏合劑、電器開(kāi)關(guān)等。尿素(H2N—c—NH2)和甲醛在一

下列說(shuō)法不正玻的是

定條件下發(fā)生類(lèi)似苯酚和甲醛的反應(yīng)得到線型胭醛樹(shù)脂，再通過(guò)交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),

A.水電離產(chǎn)生的c(OH)①〈②

網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)片段如下圖所示(圖中3表示鏈延長(zhǎng))。

B.CH3coONa溶液pH>7說(shuō)明CH3coOH為弱酸

O

1

C.兩種溶液中均存在：c(CH3coeT)+C(CH3COOH)=0.1mol-L-II

*AAHN—C—NH—CH2—N—c—NH-CH-NH2

飆2

等體積混合所得酸性溶液中：+OO

D.c(Na+)>c(CH3coeT)>c(H)>c(OH)H

2HN—CH2—N—C—N----C-

9.某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)AH>0,已

H2fo牌.

知H2(g)和C02(g)的初始濃度均為0.01mol-L-1,測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,下列

S/VHN-CH2—N—C—NH—CH2—N—C—NR2

說(shuō)法不正碑的是

下列說(shuō)法不正確的是

A.C02的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

A.形成線型結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了縮聚反應(yīng)

B.升高溫度平衡常數(shù)K增大O

B.線型胭醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是：H4-NH—C—NH—CH2^OH

C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

C.網(wǎng)狀服醛樹(shù)脂在自然界中不可能發(fā)生降解

D.若初始H2(g)、CO2(g)>H2O(g)>CO(g)濃度均為0.01mol-LL則反應(yīng)逆向進(jìn)行

線型胭醛樹(shù)脂能通過(guò)甲醛交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

10.離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)以及對(duì)多種物質(zhì)有良好的溶解性，因D.

此被廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、分離提純以及電化學(xué)研究中。右圖為某一離子液體的結(jié)構(gòu)。12.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

下列選項(xiàng)不正確的是

ABCD

A.該離子液體能與水分子形成氫鍵

B.該結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子

C.該結(jié)構(gòu)中C原子的軌道雜化類(lèi)型有3種

1-乙基-3-甲基咪喳四氟硼酸鹽綱片-林修

D.BF,中存在配位鍵，B原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3cusa帙制M

格?

驗(yàn)證AgCl證明溫度對(duì)驗(yàn)證鐵

電鍍銅

溶解度大于Agl平衡的影響發(fā)生吸氧腐蝕

高三化學(xué)第3頁(yè)(共10頁(yè))高三化學(xué)第4頁(yè)(共10頁(yè))

13.一種電解法處理含有NO：的酸性廢水的工作原理如下圖所示，陰極和陽(yáng)極之間用浸第二部分

有NaCl溶液的多孔無(wú)紡布分隔。陽(yáng)極材料為石墨，陰極材料中含有鐵的化合物，H本部分共5題，共58分。

表示氫原子。下列說(shuō)法不正確的是15.（10分）某天然氣含CH4和一定量的CCh。以天然氣為原料制備苯和氫氣的工藝流程

如下圖所示:

陽(yáng)極NO；

溶液a溶液a

天然氣

C6H6

A.H原子在陰極產(chǎn)生：H++e-=H

B.陰極材料既是得電子場(chǎng)所，同時(shí)起催化劑的作用

C.H原子與NO二反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8H+No/"NH：+2Oir+上0H2

D.HC1O產(chǎn)生的原因：2c「一2e=a2tCI2+H2O-HC1+HC1O(1)加熱塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一

14.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(2)由甲烷制備苯的過(guò)程中存在如下反應(yīng):

序號(hào)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)⑤芳構(gòu)化反應(yīng)：6cH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)A/fi

先加MnCh粉末，后積碳反應(yīng)：CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH2

BaCh溶液BaCh溶液加酸性KMnO溶液

BaCl溶液4稀H2so4反應(yīng)的Mo

1211若要用AM計(jì)算AH2,則還需要利用

立I1

□n0

方案nn

（3）已知不同溫度和壓強(qiáng)下，甲烷芳構(gòu)化反應(yīng)中%

目UU

a、

□榔

NaO與HOH2O2與NaOHH2O2與NaOH甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示：醉

222溶液BaO2

H2O2邂

反應(yīng)后的溶液pH=12混合溶液pH=12混合溶液pH=12

①M(fèi)i0（填或"v”）斗

產(chǎn)生大量氣泡，高出現(xiàn)白色運(yùn)

現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀

鎰酸鉀溶液不褪色沉淀②Pl、P2的大小關(guān)系是，理由是旺

已知：i.H2O2bH++HO-HO；—H++O；

ii.BaO?是一種白色難溶于水的固體（4）在適宜溫度下，以金屬M(fèi)o作催化劑，由甲烷制備苯，幾個(gè)小時(shí)后，單位時(shí)間

下列說(shuō)法合理的是內(nèi)苯的產(chǎn)量迅速下降，主要原因是。

A.實(shí)驗(yàn)③可證明H2O2溶液中存在電離平衡

B.實(shí)驗(yàn)①和③生成白色沉淀的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)⑤的白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)為BaSO.說(shuō)明溶解度BaO2>BaSO4

D.可用BaCb、MnOz、玨0檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的NazOz中是否含有Na2cO3

高三化學(xué)第5頁(yè)（共10頁(yè)）高三化學(xué)第6頁(yè)（共10頁(yè)）

16.(12分)燃煤、煉鋼等過(guò)程會(huì)產(chǎn)生含有SO2、NO的煙氣，為了避免環(huán)境污染，研發(fā)17.(12分)鹵族元素相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:

了多種脫硫脫硝技術(shù)。

元素HNFC1BrI

I活性炭脫硫脫硝技術(shù)

電負(fù)性2.13.04.03.02.82.5

H2O空氣NH3

(1)鹵族元素在周期表中處于區(qū)。

(2)鹵族元素化合物的性質(zhì)有相似性和遞變性，下列說(shuō)法不正顧的是。

A.HF、HCkHBr的沸點(diǎn)依次升高

(1)吸收塔1,在100?200。。SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，該過(guò)程的化B.CL、IC1、IBr沸點(diǎn)依次升高

學(xué)方程式為。C.NaF、NaCkNaBr熔點(diǎn)依次降低

(2)吸收塔2,在活性炭的催化作用下，煙氣中的NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的氣體排放D.H-O-X(X代表Cl、Br、I)的酸性隨著X的原子序數(shù)遞增逐漸增強(qiáng)

到大氣，該過(guò)程體現(xiàn)了NH3具有(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)NF3的結(jié)構(gòu)與NHs類(lèi)似，但是性質(zhì)差異較大。

(3)吸收塔1中若SO2去除不徹底，進(jìn)入吸收塔2,會(huì)降低NO的去除率，原因是

①NF3的空間結(jié)構(gòu)名稱(chēng)為.N原子的軌道雜化類(lèi)型為.

(寫(xiě)化學(xué)方程式)。

②NH3具有堿性(可與H+結(jié)合)而NF3沒(méi)有堿性，原因是。

II絡(luò)合吸收法脫硝技術(shù)

(4)某晶體含有K、I、O三種元素，是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，其晶胞結(jié)

該技術(shù)有2種吸收NO的方法，涉及的反應(yīng)如下：

構(gòu)如下圖所示。晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，邊長(zhǎng)為anm。

方法1：Fe2++NOo[Fe(NO)]2+方法2：[FeY]2'+NOb[FeY(NO)]2-

已知：[FeYp-是Fe2+與某有機(jī)化合物的陰離子(Y〃)形成的配合物

(4)①方法1,pH過(guò)高不利于Fe2+與NO反應(yīng)，原因是。

②盡管生產(chǎn)[FeYp所需成本比Fe2+高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)更多選用方法2吸收NO,

可能的原因有(至少寫(xiě)出2個(gè)不同角度的原因)。

(5)研究溫度對(duì)反應(yīng)[FeY]2-(aq)+NO(g).[FeY(NO)]2-(aq)的影響，在

①該晶體的化學(xué)式為。

相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下，NO的去除率如下圖所示：

②與鉀原子緊鄰的氧原子個(gè)數(shù)為，

③已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為g?cm-3(列式表示)。

解釋隨溫度變化NO去除率變化的原因.

(6)使用鋅粉將1L吸收液中濃度為0.04mol-L1[FeY(NO)廣轉(zhuǎn)化為[FeY/、

N?和NH：,實(shí)現(xiàn)[FeY/-的再生。若消耗鋅粉0.03mol,測(cè)得NH：濃度為

0.004mol?L-1,貝!][FeY]2-的再生率為.

高三化學(xué)第7頁(yè)(共10頁(yè))高三化學(xué)第8頁(yè)(共10頁(yè))

18.(12分)抗癌藥吉非替尼的前體K的合成路線如下:19.(12分)化學(xué)小組探究Cu與Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下:

序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

過(guò)量銅粉

振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，

實(shí)驗(yàn)i待反應(yīng)充分后，試管底部有Cu粉

LJ_2mL0.05mol,L1剩余。

后廠Fe2(SO4)3溶液

取實(shí)驗(yàn)i中的上層清液，向其中溶液局部變紅，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，

實(shí)驗(yàn)ii

滴加0.1mol-L1KSCN溶液振蕩試管，紅色消失。

已知：經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuSCN

(1)實(shí)驗(yàn)i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

已知：

①NH2OH/HCI(2)實(shí)驗(yàn)ii中檢測(cè)到Fe3+,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

i.R-CHO來(lái)-CN

②CH3coe1/CCL(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)ii中Fe3+產(chǎn)生的原因作如下假設(shè)：

假設(shè)1：Cu與Fe2(SO4)3的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)

ii.R1-NH2+R2-OH—>Ri-NH-R2+H2O

假設(shè)2：溶液中的Fe2+被氧化

(1)A分子中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是o

假設(shè)3：在實(shí)驗(yàn)ii的條件下，F(xiàn)e2+被CW+氧化

(2)下列關(guān)于B的說(shuō)法正確的是o

①將假設(shè)補(bǔ)充完整

a.在Ni的催化下，1molB可與4mol抵發(fā)生加成反應(yīng)2

②通過(guò)查找_______數(shù)據(jù)，可定量判斷與的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。

b.可以使酸性KM11O4溶液褪色CuFe2(SO4)3

c.能與Na2c03發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生C02(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。

d.存在含有苯環(huán)、醛基的竣酸類(lèi)同分異構(gòu)體序號(hào)實(shí)驗(yàn)iii實(shí)驗(yàn)iv

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

5滴0.1mol,L1

的核磁共振氫譜中只有一組峰，的化學(xué)方程式為

(4)EE-F；KSCN溶液a,

j_r

方案

F—G的反應(yīng)類(lèi)型為o1…鹽橋

b()一=c()

(5)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

溶液a-J0.05mol,L1C11SO4溶液

(6)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

閉合開(kāi)關(guān)K,電流計(jì)指針不動(dòng)，向右側(cè)CuSCU

放置較長(zhǎng)時(shí)間，溶液顏溶液中滴加0.1mol-L」KSCN,指針向右大幅

現(xiàn)象

色不變紅度偏轉(zhuǎn)，溶液中有白色渾濁物產(chǎn)生。取出左側(cè)

溶液，滴加O.lmol?L1KSCN,溶液變紅。

①假設(shè)1不成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是，

②實(shí)驗(yàn)iii的目的是o

③溶液a是o電極材料b、c分別是、。

④結(jié)合電極反應(yīng)，從化學(xué)平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)ii中Fe3+產(chǎn)生的原因.

高三化學(xué)第9頁(yè)(共10頁(yè))高三化學(xué)第10頁(yè)(共10頁(yè))

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