安徽省2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

安徽省蕭縣中學(xué)2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示:

實驗1實驗2

X

-

u

*片尢*化@

①②③

①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說法正確的是

A.稀硝酸一定被還原為NO2

2++

B.實驗1-②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3-)+c(OH-)

C.由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

D.實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOf+4H20

2、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表

A活動性：AI>Fe>Cu

面有氣泡

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色

B氧化性：CI2>Br2>l2

C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S>AgBr>AgCl

D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

3、下列關(guān)于有機物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯（（^）的說法正確的是

A.與互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.lmol該有機物完全燃燒消耗5mol02

4、下列離子方程式中書寫正確的是（）

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

2+3+

B.FeBn中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl

+3+22+

C.NH4Al(SC)4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1O2+2BaSO4i+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

5、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含CM+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中ClP+濃度在

不同鐵碳質(zhì)量比（X）條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。

A.活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極

C.增大鐵碳混合物中鐵碳比（x）,一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

D.利用鐵碳混合物回收含CiP+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

6、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2sO3、NaOH混合溶液中通入HC1氣體調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）。其

中比H2s03、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(shù)（各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比）隨HC1氣體體積（標(biāo)況下）的變

化關(guān)系如圖所示（忽略SO2氣體的逸出）；已知Kal代表H2s03在該實驗條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的是

各

物

種

分

布

系

數(shù)

)

2s03

Kal(H

=-lg

的pH

點處

A.Z

2

+OH

SO

O#H

+H

為SO

反應(yīng)

主要

生的

點發(fā)

點到Y(jié)

從X

B.

3

2

3

2

oVL

)=0m

(SO

)=c

SOy

，c(H

L時

N672m

HC1)

當(dāng)V(

C.

3

變

位置不

點對應(yīng)

2,Y

為NO

C1改

若將H

D.

是

錯誤的

關(guān)敘述

下列有

示。

圖所

如下

模型

球棍

分子

成，

素組

種元

O三

、H、

由C

一4

香豆素

7、

3

G0H9O

式為

分子

A.

解反應(yīng)

發(fā)生水

B.能

色

溶液褪

nCh

KM

酸性

能使

C.

H

iNaO

3mo

消耗

最多

素一4

l香豆

mo

D.1

是

正確的

結(jié)論均

現(xiàn)象和

作、

驗操

列實

8、下

結(jié)論

現(xiàn)象

操作

選項

試紙

色石蕊

的紅

濕潤1

①將

管

靠近試

□

NH.Q

解

熱不分

cl受

NH4

變色

試紙不

A

.r

一

...

產(chǎn)...

=5

①

②q口振蕩后靜置

0NaOH溶液可除去溶在漠苯中

NaOH溶液和

151下層液體顏色變淺

溶石10的澧茶

1的B”

1②

③力足開活塞

(

CL.觀察到紅色噴泉NH3極易溶于水，氨水顯堿性

防（滿布盼做）

③

④閉合開關(guān)K,形成原電池

r~q

Z,Cu

D"4I11>BZn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強

5■I拄,

J］橋II

1■■

“.r—,

CliSO熱液2?nSO,溶jft

I

A.AB.BC.CD.D

9、下列關(guān)于有機物1一氧雜一2,4一環(huán)戊二烯（）的說法正確的是（）

OH

A.與J互為同系物

B.二氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)

D.1mol該有機物完全燃燒消耗5moiO2

10、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）反應(yīng)過程中的能量變

化情況如圖所示，曲線I和曲線H分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的AH=+91kJ?mol-1

B.加入催化劑，該反應(yīng)的AH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則AH增大

11、肉桂酸是一種合成有機光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說法正確的是

A.分子式為C9H9O2

B.不存在順反異構(gòu)

C.可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)

D.與安息香酸（C^-COOH）互為同系物

12、常溫下，向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NHy坨0的變化趨勢如圖所示（不考慮

體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫），下列說法不正確的是（）

A.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時，溶液中存在NHylhO

B.a=0.05

C.在M點時，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時，c(Na+)=c(Cr)>c(OH")

13、下列說法不正確的是

A.石油分儲可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干儲可獲得苯、甲苯等有機物

B.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應(yīng)得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯燃有4種（不考慮順反異構(gòu)）

14、從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘

15、我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)]。2,下列說法正確的是（）

A.它是1。2的同分異構(gòu)體

B.它是03的一種同素異形體

C.藍。2與IQ互為同位素

D.1molI。2分子中含有20moi電子

16、含元素碑（Te）的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是

HTe°2?Te乩?！芬病??

2①②H]iTeOj③

H2Te,O5

T

H2Te4O9

A.反應(yīng)①利用了HzTe的還原性

B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs轉(zhuǎn)化為H2TeQ9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途,

下面是它的一種合成路線。A―4sLe-----------D―-——>E+F

H:（）△②Zn/HO

其中O.lmol有機物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使漠的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質(zhì)量為90o

OH

已知：@CH-CHO

3--A

CH3—CH—C(X)H

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物有：(填字母序號)。

(3)C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應(yīng)的方程式：

;該反應(yīng)類型_________o

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機物的結(jié)構(gòu)簡式o

(5)C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機物有種。

oo

18、有機物聚合物M:CH2=f-！一。62cH2?！狢H3是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由煌C4H8合成

CH3

M的合成路線如下：

rM試劑L“試劑11O/CU,A/傕化劑c濃?硫陂

Qf廿ABD-2CDcE］催化機『乙展/房%”

CH2=CH29”CH2—CH2」⑦

?、。/

回答下列問題：

(1)C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為,試劑II是o

⑵檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是o

(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是o

19、設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe?+、Cu2\和NO3-的廢液中，

把Fe計轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把C/+轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是,,o各步反

應(yīng)的離子方程式是：

(1);

(2)；

(3)o

20、某實驗室廢液含N"；、Na+、Fe3\Cr3\SO；、PO：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2O2O7。

H*

IHKOHHQA|.港人忖立「查］Wr.相產(chǎn)品

I度渣|丁

液②一出—,紅將包沆淀石匚畫還

已知:

3++

（a）2CrO：（黃色）+21.Cr20H橙色）+凡。；Cr+6NH3=[Cr（NH3）6J（黃色）

（b）金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請回答：

⑴某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是（實驗順序已打亂），C的斑點顏色為

⑵步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑶在下列裝置中，②應(yīng)選用0（填標(biāo)號）

（4）部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序o

⑸步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmoH/i的(NH4)2Fe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),

消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中KiCnOv的純度為。

21、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2,LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池

的載體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為o

(2)在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱。

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為。

1

(4)已知第三電離能數(shù)據(jù)：h(Mn)=3246kJ-mol,I3(Fe)=2957kJmolL鎰的第三電離能大于鐵的第三電離

能，其主要原因是。

(5)據(jù)報道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO

中鍵角CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于

3

(6)Co\C02+能與N%、H2O,SCN一等配體組成配合物。

?1mol[Co(NH3)6產(chǎn)含mol6鍵。

②配位原子提供孤電子對與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN-的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N「，SCN-

與金屬離子形成的配離子中配位原子是(填元素符號)。

(7)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCk(g)制備鈦。已知：LiCl、TiCk的熔點分別為605℃、一

24℃,它們的熔點相差很大，其主要原因是o

(8)鈦的化合物晶胞如圖所示。

二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為o氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖(相鄰

原子兩兩相切)。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg?cm-3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為

________pm。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

實驗1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實驗2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【詳解】

A.稀硝酸與銅發(fā)生3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯誤；

B.實驗1-②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOV)+C(OH),故B錯誤；

C.由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤；

+2+

D.實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

,故D正確；

答案選D。

【點睛】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃硝酸與銅生成NO2。

2、A

【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2sO,構(gòu)成的原電池，A1做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/LSO,構(gòu)成的

原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動性：Al>Fe>Cu,故A正確；

B.左邊先發(fā)生Cb+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花變?yōu)槌壬?，后右邊發(fā)生C12+2KI=L+2HC1,棉花變?yōu)樗{色，說明氧化性：

Cl2>Br2,Cl2>l2,不能證明Br2>l2,故B錯誤；

C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因為向氯化銀固體中加入澳化鈉溶液生成了澳化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗橄蛉芤褐?/p>

又加入了硫化鈉，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C錯誤；

D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸

和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiC>3的結(jié)果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2Si()3的結(jié)果，只能證明酸性強

弱，不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；

答案：Ao

【點睛】

根據(jù)反應(yīng)裝置圖，B選項中氯氣由左通入，依次經(jīng)過澳化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明

氯氣的氧化性比溟和碘的強，該實驗無法判斷嗅的氧化性強于碘，此選項為學(xué)生易錯點。

3、C

【解析】

II、的分子式為C4HQ,共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和燃的燃燒規(guī)律分析即可。

、。/

【詳解】

A.屬于酚,而｛J不含有苯環(huán)和酚羥基,具有二烯煌的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B.

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C.//)中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

提供6個原子共平面，則,、中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D.[1、的分子式為C4H40,Imol該

、。/

41

有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為lmolx(4+——)=4.5mol,故D錯誤；故答案為C

42

4、B

【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.FeBn中通入氯氣時，F(xiàn)e?+先被氧化為Fe3+