化學（福建卷）（考試版A3）

2024年高考第三次模擬考試高三化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．近年來我國科技在各個領域都有重大進展。下列說法錯誤的是A．“中國天眼”的射電板所用鋁合金具有較強的抗腐蝕性B．用轉(zhuǎn)基因蠶絲合成高強度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素C．用磷酸鈉鋇鈷鹽［Na2BaCo(PO4)2]實現(xiàn)零下273.056℃制冷，磷酸鈉鋇鈷鹽為離子晶體D．“深海一號”從深海中開采的石油和天然氣都屬于混合物2．下列化學用語錯誤的是A．的電子式：B．中鍵的形成過程：C．基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式：D．3―氨基―1，5―戊二酸的鍵線式：3．我國科學家最新合成出一種聚醚酯（PM）新型材料，可實現(xiàn)“單體—聚合物—單體”的閉合循環(huán)，推動塑料經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展。合成方法如下，下列說法不正確的是A．PM中含有酯基、醚鍵和羥基三種官能團B．M分子中所有碳原子不可能共面C．合成1molPM，理論上需要nmolM和1mol苯甲醇D．M形成PM的反應屬于縮聚反應4．氟利昂破壞臭氧層的反應過程如圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol由、組成的混合物中共價鍵的數(shù)目為B．1.6g由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為C．標準狀況下，中含有的中子總數(shù)為D．的中心原子的孤電子對數(shù)為5．下列反應的離子方程式正確的是A．向滴有酚酞的溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：B．過量通入苯酚鈉溶液中：C．向少量沉淀中加入的濃氨水，白色沉淀溶解：D．用溶液檢驗：Fe2++[Fe(CN)6]3—=Fe[Fe(CN)6]—6．某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Z的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是A．X最高價氧化物對應的水化物是三元酸B．A中各原子或離子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z<MD．通入和溶液中均無沉淀產(chǎn)生7．下列說法正確的是A．圖甲用（杯酚）識別C60和C70，操作①②為過濾，操作③為蒸餾B．圖乙裝置可用于收集NH3并驗滿C．圖丙裝置可用于干燥MnCl2·4H2OD．圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕8．零價鋁是一種應用于環(huán)境修復的極有潛力的兩性金屬材料。構(gòu)建微觀腐蝕原電池體系(如圖)，實現(xiàn)了零價鋁在近中性溶液中處理硝酸鹽。下列敘述正確的是A．在電極上發(fā)生氧化反應B．生成的電極反應式：C．若表面生成了致密的，能提高去除率D．生成等物質(zhì)的量的和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶59．在作用下，發(fā)生反應的歷程如圖所示。下列說法正確的是A．能提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．該反應歷程中、鍵均發(fā)生斷裂C．滴入過量酸性高錳酸鉀溶液中生成D．若將原料換為，則生成物為乙醛和丙烯10．實驗室模擬侯氏制堿碳酸化制NaHCO3的過程，將CO2通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為NH3、NaCl)，實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖1，含碳粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖2。下列說法正確的是A．0min，溶液中B．0~60min，發(fā)生反應：C．水的電離程度：0min>60minD．0100min，n(Na+)、n(Cl)均保持不變二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（15分）釩是重要的戰(zhàn)略資源，以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢釩催化劑為原料(含、、、以及少量的等)，綜合回收利用釩、硅、鉀實現(xiàn)變廢為寶、保護環(huán)境的目的，回收工藝流程如下：已知：釩的氧化物在酸性條件下以、存在，增大時可轉(zhuǎn)化為沉淀。（1）“水浸”前，通常需要將催化劑粉碎，其目的是。（2）“濾渣2”轉(zhuǎn)化為的化學方程式是。（3）“還原酸浸”時：①硫酸的用量會影響釩的浸出率，需保持在1.2以下的原因是。②過程中除了有被還原成，還涉及的反應離子方程式為。③若以磷酸為介質(zhì)處理廢催化劑，可以提高釩的浸出率。一種釩磷配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，形成配位鍵時V提供(選填“孤對電子”或“空軌道”)。（4）“萃取”時選擇有機萃取劑，原理是：(有機層)(有機層)，“反萃取”應選擇在環(huán)境中進行(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)。（5）加氨水生成沉淀，若經(jīng)焙燒得到產(chǎn)品，則消耗空氣中。（6）近年來，研究人員發(fā)現(xiàn)含釩的銻化物在超導方面表現(xiàn)出潛在的應用前景。某含釩的銻化物晶胞如圖1所示，晶體中包含由V和組成的二維平面如圖2。該含釩的銻化物化學式為，釩原子周圍緊鄰的銻原子數(shù)為。12．（15分）為無色結(jié)晶，有毒；水中的溶解度為35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。實驗室用毒重石(主要含，及少量、、等雜質(zhì))經(jīng)過加工處理，可制得晶體。其實驗步驟如下：I．樣品分解：稱取ag毒重石礦粉于燒杯中，加入稍過量的溶液，90℃下加熱攪拌2h，待充分反應后，冷卻，過濾。II．除：向濾液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，過濾。III．結(jié)晶：將步驟II的濾液經(jīng)過___________，___________，抽濾，用冷水和乙醇各洗滌晶體2～3次，自然晾干。回答下列問題：（1）步驟I中，觀察到的實驗現(xiàn)象有。（2）步驟II檢驗是否完全沉淀的方法是；在過濾中，下列儀器必需用到的是(填儀器名稱)，與普通過濾相比，步驟III抽濾的優(yōu)點是。（3）完善步驟III的實驗步驟：“經(jīng)過，，抽濾”。（4）樣品分解時，不選用酸性更強且等量的鹽酸溶液替代溶液，可能的原因是。（5）純度的測定某學生查閱資料：，X代表，、等，代表的陰離子，設計如下純度測量方案：步驟I．準確稱取粗品并用20.0mL水溶解。步驟II．用的標準溶液滴定其中的步驟III．重復滴定2～3次，記錄每次消耗標準溶液的體積①滴定時采用下圖所示的側(cè)邊自動定零位滴定管，結(jié)合該裝置的使用說明書分析其優(yōu)點。②下列選項所涉及內(nèi)容會導致含量的測定值偏高的是(填序號)。a．未干燥錐形瓶

b．標準溶液久置部份失效c．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

d．雜質(zhì)可與反應13．（15分）如今的綜合應用越來越成熟。（1）可氧化脫氫轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價值的。查閱資料，計算氧化脫氫反應的反應熱i．查閱的燃燒熱數(shù)據(jù)（填化學式）ii．查閱水的汽化熱：利用上述數(shù)據(jù)，得如下熱化學方程式：（2）催化加氫制，能助力“碳達峰”，發(fā)生的主要反應有：反應Ⅰ反應Ⅱ反應Ⅲ①反應Ⅱ自發(fā)進行的條件是（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。②反應Ⅲ在熱力學上趨勢大于反應Ⅰ，其原因是。（3）在5MPa下，和按物質(zhì)的量之比1：4進行投料，只發(fā)生上述（2）的反應Ⅰ和反應Ⅲ，平衡時和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①圖中代表的物質(zhì)是。②曲線在250℃之后隨溫度升高而增大的原因是。③250°C時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)=。（4）已知25℃時，大氣中的溶于水存在以下過程：①②過程①的平衡常數(shù)，其中表示溶液中的濃度，表示大氣中的分壓（單位：kPa）。其他條件不變時，溫度升高，（填“增大”或“減小”）；當大氣壓強為，溶液中的時（忽略和水的電離），大氣中的體積分數(shù)為%（用含，、、的字母表示）。（5）科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子和的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：當消耗和的物質(zhì)的量之比為10：9時，對應的陽極的電極反應式為：。14．（15分）雙氯芬酸鈉(化合物K)是消炎鎮(zhèn)痛類藥，其一種合成方法如下圖：（1）C中官能團的名稱為；D的化學名稱為。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為；F→G的反應類型為。（3）D＋G→H的化學方程式為