江蘇省南京市2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期選拔考試化學(xué)試題

化學(xué)試卷考試時(shí)間：100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1，O16，S32，Cl35.5，F(xiàn)e56，Cu64，Ag108，Ba137選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題3分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法錯(cuò)誤的是A.利用風(fēng)力發(fā)電，減少CO2的排放B.為提高糧食產(chǎn)量，大量使用高殘留農(nóng)藥C.對秸稈進(jìn)行加工，使其轉(zhuǎn)化為汽車燃料D.按照國家規(guī)定，對生活垃圾進(jìn)行分類放置2．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（aq表示溶液）A．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)B．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．濃H2SO4具有脫水性，可用作干燥劑C．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取碘水中的I2D．因?yàn)橐簯B(tài)氨汽化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Cu2+、NHeq\o\al(+,4)、I－、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L1NaClO溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．0.1mol·L1FeCl3溶液中：K+、Ca2+、NOeq\o\al(－,3)、SCN－5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA水圖2圖水圖2圖4圖1圖3A．圖1：蒸發(fā)NaCl溶液B．圖2：測量NH3氣體的體積C．圖3：過濾Ca(OH)2懸濁液D．圖4：蒸餾乙醇7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2B．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl28．下列離子方程式書寫正確的是A．將少量CO2通往NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－B．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制CO2：2H++CO32－=CO2↑+H2OC．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向氯化鐵溶液中鐵粉：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋9．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO10．某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥C．SO42－、NH4+一定存在，Cl－可能不存在D．K+、CO32－一定不存在不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是A．Cu2S

既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C．若有14molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，則被CuSO4氧化的FeS2為1molD．產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物（化學(xué)競賽）12．用化學(xué)用語表示Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．Na+的電子排布式：1s22s22p63s1B．Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—ClC．中子數(shù)為18的氯原子：QUOTED．QUOTECl2的電子式：（化學(xué)競賽）13．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549InC．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH（化學(xué)競賽）14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)C．由X、Y兩種元素組成的化合物只有一種D．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸（化學(xué)競賽）15．根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價(jià)+2+3+2+6、－2－2A．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<QB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T>H2RC．粒子半徑：r（L2＋）<r（T2－）D．L2＋與R2－的核外電子總數(shù)相等非選擇題16．(10分)目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：（1）檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2，常用的試劑是___▲___。（2）通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為____▲____。（3）濾渣1的成分為___▲___。（寫化學(xué)式）（4）“制KIO3溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______▲_____。（5）KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為__▲__。17．(16分)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。（2）C中白色沉淀是▲，該沉淀的生成表明SO2具有▲性。（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是▲。（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是▲；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是▲。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：▲。（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是▲。18．(10分)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。（1）堿式氯化銅有多種制備方法①方法1:45~50℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______▲______。②方法2:先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為___▲___。（2）堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①稱取樣品2.2320g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.3444g;③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.08000mol·L1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2－CuY2－+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液60.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。▲（化學(xué)競賽）19．（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式是▲，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有▲（填元素符號）（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤＃?）寫出化合物AC2的電子式▲；（4）D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：▲。（5）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為▲。（6）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲?；瘜W(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題答案題號12345678910答案BADCBACCDB題號1112131415答案CDBDDABC16.(10分)(1)淀粉溶液(2分)(2)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋(或2SO2＋I(xiàn)2＋2Cu2＋＋4H2O=2CuI↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋)(2分)(3)Fe、Cu(2分，各1分)(4)5Cl2＋I(xiàn)2＋12OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋6H2O(2分)(5)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶(2分，各1分)17.(16分)⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)⑵BaSO4(2分)還原(2分)⑶2NO+O22NO2(2分)⑷①通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣(2分)飽和NaHSO3溶液(2分)②甲：SO42－+Ba2＋BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H＋白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量(2分)⑸SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀(2分)18.(10分)（1）①4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O(2分)②Fe2+(2分)（2）n(Cl)=n(AgCl)×=g/·mol1×=9.600×103mol(1分)n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000mol·L1×60.00mL×10-3L·mL1×=1.920×102mol(1分)n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=2×1.920×102mol－9.600×103mol=2.880×102mol(1分)m(Cl)=9.600×103mol×35.5g·mol1=0.3408gm(Cu2+)=1.920×102mol×64g·mol1=1.2288gm(OH)=2.880×102mol×1