2024屆咸陽市高考仿真卷化學試卷含解析

2024屆咸陽市重點中學高考仿真卷化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、25C時，某實驗小組同學向鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲

線如圖所示(B點開始出現白色沉淀)。下列說法錯誤的是()

A.A點前發(fā)生中和反應

B.BC段沉淀質量逐漸增加

C.D點后的反應為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

D.E點溶液中溶質主要是NaAlO2和NaOH

2、以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下:

相關反應的熱化學方程式為：

1

反應1SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmol

1

反應II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+l/2O2(g);AH2=+327kJmol

1

反應UI：2HI(aq)=H2(g)+I2(g);AH3=+172kJ-mol

下列說法不正確的是()

A.該過程實現了太陽能到化學能的轉化

B.SO2和12對總反應起到了催化劑的作用

C.總反應的熱化學方程式為：2H2O⑴=2Jh(g)+Ch(g);AH=+286kJmol"

D.該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的AH不變

3、下列有關物質性質的比較，結論正確的是

A.堿性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4

D.沸點：C2H5OH<C2H5sH

4、下列說法正確的是

A.煤的干儲和石油的分儲都是化學變化

B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物

C.純堿、明磯和干冰都是電解質

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液

5、NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是

A.2NA個HC1分子與44.8L周和Cl2的混合氣體所含的原子數目均為4NA。

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為Nth和NO,濃、稀硝酸得到的電子數均為NA。

C.物質的量濃度均為lmol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有CL的數目為3NA。

18+

D.ImolD3O（其中D代表:H）中含有的中子數為10NA。

6、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是（）

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3,然后a通入CCh,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,C中放蘸稀硫酸的脫脂棉

b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

7、科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質造成的污染，主要包括電化學過程和化學過

程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co?+

3+2++

C.CH30H在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉移Imol電子，則產生的H2在標準狀況下的體積為1L2L

8、下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）

選項ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

Q

圖形

1

配制1.0mol,L

-%aCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時仰視刻度，中的碘，分液時，蒸館實驗中將蒸

使用操10.00mLNa2cO3

則配得的溶液濃碘層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于L0出

mol,L-1

A.AB.BC.CD.D

9、已知有機物M在一定條件下可轉化為N。下列說法正確的是

A.該反應類型為取代反應

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用漠水鑒別M和N

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種

10、既含離子鍵又含共價鍵的物質是

A.H2B.MgChC.H2OD.KOH

11、已知反應：2?40優(yōu)）+2凡伍）=2伍）+2凡0優(yōu)）生成N2的初始速率與NO、氏的初始濃度的關系為

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是為速率常數。在800。。時測得的相關數據如下表所示。下列說法不正確的是

初始濃度

實驗數據生成N2的初始速率mol/（L?s）

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00xW31.92xlO-3

21.00x10-36.00xW34.80X1CT4

32.00xW33.00x10-39.60xW4

A.關系式中x=l、y=2

B.800°。時，k的值為8xl（）4

C.若800°。時，初始濃度c（NO）=4珥）=4.00x10-3moVL,則生成N2的初始速率為5.12x10-3mol/（L?s）

D.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數是將增大

12、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質的量為0.1mol

C.上述過程只發(fā)生一個化學反應D,所得溶液中只有一種溶質

13、下列說法正確的是（）

A.C1表示中子數為18的氯元素的一種核素

C..HiCOOCH?

B.乙酸乙酯（CH3coOCH2cH3）和硬脂酸甘油酯（（）互為同系物

C.rH.COOCM）

C."的名稱為2-乙基丁烷

D.CH3（CH2）2cH3和CH（CH3）3互為同素異形體

14、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（）

浸有、HOH

溶液的棉花

/NaHr溶液

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCOs固體

D.用圖4所示裝置比較KMn（h、CL、Br?的氧化性強弱

15、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是

A.球棍模型：，D*B.分子中六個原子在同一平面上

C.鍵角：109。28，D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

16、2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經濟價值，力爭物盡

其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環(huán)境友好型國家的重要舉措。下列關于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應當深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應當棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產綠色有機食品和清潔燃料

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林?？赏ㄟ^以下路線合成：

反應⑤

F太氧布洛芬

完成下列填空:

（1）反應①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,X的結構簡式為O

（2）反應①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是

（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是（填序號）。

(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件:

I.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應。

II.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結構簡式:

：OOH

HCI的合成路

(5)請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識,、CH2CHOo為原料制備

線流程圖(無機試劑任用)

合成路線流程圖示例如下：CH3cH2cH2,

18、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示:

已知：

,RR

,,,x

i.R-HC=CH-R+RCOOH-R-roo-AwAwT

-y樂懺

R'R

ii.R-HC=CH-R”一定去代YxY(以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等)。

.RR

回答下列問題：

(1)反應①的反應類型是__。

(2)寫出反應②的化學方程式是_。

(3)合成過程中設計步驟①和④的目的是__。

(4)試劑a是___o

(5)下列說法正確的是__(選填字母序號)。

a.物質A極易溶于水b.③反應后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應類型是取代反應d.物質D既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉鈉溶液反應

(6)由F與L在一定條件下反應生成G的化學方程式是__；此反應同時生成另外一個有機副產物且與G互為同分

異構體，此有機副產物的結構簡式是——。

RfCHO

(7)已知：RCH2Br------------?R-CH=CH-Ri

一定條件

以乙烯起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成口，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭

S皿

頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)

19、硫酸亞鐵鍍晶體［(NH4)2Fe(SO4?6H2O］比FeSCh穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSCh作分析試劑。某小組

嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4?6H2O并探究其分解產物。

硫酸亞鐵鉞晶體

I.制備硫酸亞鐵錢晶體的流程如下:

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當加熱的目的是O

(2)將濾液轉移到中，迅速加入飽和硫酸鍍溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過程保持溶液呈較強酸性的原因是。

II.查閱資料可知，硫酸亞鐵核晶體受熱主要發(fā)生反應：

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2O3+SO2T+NH3T+N2?+____H2O

但伴有副反應發(fā)生，生成少量SO3和設計以下實驗探究部分分解產物：

KUaciO

ABCD

(3)配平上述分解反應的方程式。

⑷加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_____色。

(5)B中迅速產生少量白色沉淀，反應的離子方程式為o

(6)C的作用是o

(7)D中集氣瓶能收集到02,一(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。

(8)上述反應結來后，繼續(xù)證明分解產物中含有NH3的方法是.

20、亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。Sth和濃硝酸在濃硫酸存在

時可制備NOSChH,反應原理為：Sth+HNO3=Sth+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4Ho

(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。

①儀器I的名稱為,可能的原因是

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為（填儀器接口字母，部分儀器可重復使用）。

③A中反應的方程式為o

?B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因為o

（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。

稱取1.500g產品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000moH/i的KMnCh標準溶液和10mL25%

的H2so4,搖勻；用0.5000mo卜L-l的Na2C204標準溶液滴定，滴定前讀數1.02mL,到達滴定終點時讀數為31.02mL。

已知：i：nKMnO4+nNOSO^+□=口1<2sO4+ciMnSCh+uHNCh+C1H2SO4

ii:2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應i的化學方程式：

□KMnO4+EINOSO4H+□=ciK2sO4+nMnSO4+nHNOj+nH2SO4

②滴定終點的現象為O

③產品的純度為。

1

21、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.4kJ-mol

（1）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）A7?=—483.6kJ?mo「。貝1]4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）

\H-kJ,

（2）如圖所示，合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能段（逆）=_kJ?mori；使用催化劑之后，正反應的

活化能為一kJ?mori（已知：加入催化劑后，反應分兩步進行，反應的活化能是兩個過程中需要吸收能量較大的反應

的活化能）。

（3）從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，試解釋其原因:

（4）如圖表示500℃、60MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3的體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N?

的平衡體積分數為

小5

身2

0

」

叁5

￡

頭6

=I23456

才

“(11

（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結果如圖所示（其他條件相同）,

則實際生產中適宜選擇的催化劑是_（填“A”“B”或“C”），理由是。

（6）如圖是當反應器中按"（N2）：ZZ（H2）=1：3投料后，在200℃、400°C、600℃反應達到平衡時，混合物中NH3

的物質的量分數隨總壓強的變化曲線。

①曲線a、b對應溫度較高的是—（填"a”或"b”）。

②列出b點平衡常數的計算式Kp=—（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質的量分數；不要求計算結果）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

根據圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2,溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A

點溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HC1反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

導致溶液的pH升高，即AB段；在B點時，溶液的pH=4,則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，即B點溶液中的溶

質只有NaCl和AlCb;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和A1C13反應：3NaOH+A1C13=Al(OH)3；+3NaCl,即BC段,

溶液的pH不變；在C點時，溶液中的AlCb完全反應，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，故溶液的pH生高，

即CD段，發(fā)生反應A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,據此進行分析。

【詳解】

A.鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應的速率最快，故氫氧化

鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應，A點前發(fā)生中和反應，故A正確；

B.鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質量

逐漸增加，故B正確；

C.CD段pH值突增，說明氫氧化鈉過量，則發(fā)生反應A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,故C正確；

D.E點溶液中溶質主要是NaAKh和NaOH,還有氯化鈉，故D錯誤；

答案選D。

2、C

【解析】

A、通過流程圖，反應II和in,實現了太陽能到化學能的轉化，故A說法正確；

B、根據流程總反應為H2O=H2t+1/2023SO2和L起到催化劑的作用，故B說法正確；

1

C、反應1+反應H+反應IIL得到H2O(I)=H2(g)+l/2O2(g)AH=(-213+327+172)kJ?mo「=+286kJ-mol,或

1

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ?mol,故C說法錯誤；

D、△!!只與始態(tài)和終態(tài)有關，該過程降低了水分解制氫的活化能，△!!不變，故D說法正確。

3、A

【解析】

A.因金屬性：Li<Rb,所以其堿性：LiOH<RbOH,A項正確；

B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2cO3>NaHCO3,B項錯誤。

C.因非金屬性：P>Si,所以熱穩(wěn)定性：PH3>SiH4,C項錯誤；

D.C2H50H分子之間能形成氫鍵，而C2H5SH分子之間只存在范德華力，因此沸點：C2H5OH>C2H5SH,D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題重點要準確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據，其中D項是學生的易錯點，要了解分子晶體中，若

存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點反常高；若無氫鍵，則相對分子質量越大，范德華力越大，對應的物質沸點越高。學

生要準確掌握這些化學基本功，學以致用。

4、B

【解析】

A、石油的分儲是物理變化而煤的干儲是化學變化，選項A錯誤；

A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧

化鈉的混合物，選項B正確；

C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質；明帆是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質，

選項C錯誤；

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項D錯誤。

答案選B。

5、B

【解析】

A.氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，則和HCI的原子數目是否相同無法計算，A錯誤；

B.32gCu的物質的量0.5moL失去的電子數均為NA,濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO,根據得失電

子數守恒，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA,B正確；

C.溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個數無法計算，C錯誤；

D.口3叫）+中含13個中子，故I1110ID3I80+中含13NA個中子，D錯誤；

答案選B。

6、C

【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2；由于

NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,

然后b通入CO2,A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；

故合理答案是Co

【點睛】

本題主要考查鈉及其重要化合物的性質，及在日常生產、生活中的應用，題型以選擇題（性質、應用判斷）。注意對鈉

及化合物的性質在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。

7、B

【解析】

連接N的電極上H+得電子產生H2,則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；

B.電解過程中，陽極上0)2+失電子產生Co3+,C03+與乙醇反應產生Co2+,Co2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補充Co2+,

選項B錯誤；

3+2++

C.CH30H在溶液中被C03+氧化生成CO2,發(fā)生反應6CO+CH3OH+H20===6CO+C02T+6H,選項C正確；

D.若外電路中轉移Imol電子，根據電極反應2H++2e-=H2f,則產生的H2在標準狀況下的體積為11.2L,選項D正確。

答案選B。

8、A

【解析】

A、定容時仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；

C、Na2cCh溶液顯堿性，應用堿式滴定管量取，C錯誤；

D、蒸儲實驗中水從下口進上口出，D錯誤；

答案選A。

9、C

【解析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應類型為加成反應，故A錯誤；

B.異丙基中的碳是四面體結構，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯誤；

C.M中碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應，使濱水褪色，可用濱水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對3種，故D錯誤；

故選C。

10、D

【解析】

氫氣中含有H-H鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCb由鎂離子、氯離子構成，只含離子鍵，故B錯誤；HzO中含有H-0

鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構成，氫氧根離子中含有H-0鍵，所以KOH既含離子鍵又

含共價鍵，故D正確。

11、A

【解析】

A.將表中的三組數據代入公式u=kcx(NO).cy(H?),得

k(2.00x103)Xx(6.00xIO-3)y=1.92x10^,

k(1.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=4.80X10-4,

k(2.00x103)xx(3.00x10^3)y=9.60x104,解之得:x=2,y=l,故A錯誤；

B.800c時，k(1.00xl03)2x(6.00xl03)=4.80x10^,k的值為8xl()4,故B正確；

C.若800°。時，初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00x10-3moi/L,則生成N2的初始速率為

8X104X(4.00X10-3)2X(4.00X10-3)=5.12X10-3moV(L?s),故C正確；

D.當其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大，所以速率常數將增大，故D正確。

故選Ao

12、A

【解析】鈉與水反應生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況下，

2.24L氣體的物質的量不一定是0.1mol,故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應生、鋁與氫氧化鈉溶液反應，共發(fā)生

兩個化學反應，故C錯誤；所得溶液中的溶質可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質，故D錯誤。

點睛：鋁能與酸反應放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣，如2A/+2NaOH+2H2O=2Na4Q+34個。

13、A

【解析】

A.核素中中子數=質量數-質子數，質子數=原子序數，利用關系式求出CL35的中子數；

B.同系物是物質結構相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”，根據概念判斷正誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質，不是化合物

【詳解】

A.該核素的中子數=35-17=18,故A正確；

B.同系物是物質結構相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O"原子，不符

合概念，故B錯誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈，該物最長碳鏈為5個碳原子，名稱應該為為3-甲基戊烷，故C錯誤；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質，CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互為同分異構體，故D

錯誤：

故選：Ao

【點睛】

原子結構、同系物、同分異構體、烷燒命名等知識點，解題關鍵：掌握概念的內涵和外延，錯點D,同素異形體的使

用范圍是單質。

14、D

【解析】

A,向NaOH固體中加入濃氨水可產生NH3,NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應用向下排空法收集，A項

錯誤；B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C,加熱分解NaHCCh固體

時試管口應略向下傾斜,C項錯誤;D,濃鹽酸加到KMnO4中產生黃綠色氣體,錐形瓶中發(fā)生的反應為2KMnO4+16HCl

（濃）=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,根據同一反應中氧化性：氧化劑二氧化產物得出，氧化性：KMnOACL，CI2通

入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬嚬苤邪l(fā)生的反應為C12+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：CI2>Br2,D項

正確；答案選D。

點睛：本題考查化學實驗的基本操作、氣體的制備、物質氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應略向下傾斜，

防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質制弱氧化性物質”的

氧化還原反應來實現。

15、C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化學鍵，則乙烯的球棍模型為q,選項A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結構，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；

C.平面結構，鍵角為120。，正四面體結構的鍵角為109。28，，選項C錯誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；

答案選C。

16、D

【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應當深埋處理，會造成水土污染，故A錯誤；

B.醫(yī)療垃圾應該無害化處理，故B錯誤；

C.廢油漆桶屬于?；沸枰刑幚淼膹U物，故C錯誤；

D.廚余垃圾經生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產綠色有機食品和清潔燃料,故D正確;

答案為D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、HO—O^CH,中和生成的HBr①③④

CNCOOH

OhCHOWCHjOH皿,阿,

【解析】

反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2）對比漠苯與B的結構可知X為，B中?；l(fā)生還原反應生

成D,D中羥基被澳原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，據此解答。

【詳解】

3-CH

（1）根據以上分析可知X的結構簡式為"，故答案為：吁o

⑵反應①屬于取代反應,有HBr生成,加入KHCCh中和生成的HBr,

故答案為：中和生成的HBr；

（3）在上述五步反應中，反應①③④屬于取代反應，故答案為：①③④；

（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：I.能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產物之一能與FeCb溶液發(fā)生

顯色反應，含有甲酸與酚形成的酯基（一OOCH）；II.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，兩個

苯環(huán)相連,且甲基與一OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對位，則M的結構簡式為：EQOOOCH,

故答案為：90;

（5）苯乙醛用NaBW還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應得

F「Mil

COOH

到C~0CH3

，然后與NaCN發(fā)生取代反應得到0，最后酸化得到u，合成路線流程圖為:

故答案為:

【點睛】

能發(fā)生銀鏡反應的官能團是醛基，有機物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，含有酚

羥基。

18、加成反應2cH2B「+o2M2cH2B：2H20保護碳碳雙鍵，防止催化氧化時

CH2I

CH=CH2

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+HI

COOH

HICu,C)2

H2C=CH20>CH3cH20HaCH3cHO—1CH3

△

一定條件一定條勺CH3CH=CHCH3一定條件A

HBr,1

HC=CHCHCHBr—H3CCH3

22一定條件32

【解析】

CHCH?CH,CH2BrClhCH.Br

與HBr發(fā)生加成反應生成(B),(B)催化氧化生成

CHzOHClhOHCILOII

CH.CH,BrCH.CH、BrCH2cH2B5

(C),--(C)發(fā)生銀鏡反應生成

CHOCHOC00NH4

CH>-

CH2cHzBr-工金八江3哈酒也匚…4#f(E),

(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應生成(E)酸化后生成

C00NH4COONH4COON"

(G),一定條件下可反應生成

CHCH?ClhCH.Br

(1)反應①為與HBr發(fā)生加成反應生成一,因此反應類型為加成反應;

CHzOHCILOH

CHXH.BrCH>CH,Br

(2)反應②為■'催化氧化生成'',反應方程式為:

ClhOHCHO

CII.CH.BrCuCH,CH,Br

+02+2H2O；

CILOHCHO

(3)步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞;

CH?CH?Br發(fā)生消去反應反應生成'""的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉

(4)反應④是

COONH<COONH4

的醇溶液

(5)a.有機物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項錯誤;

b.反應③為銀鏡反應，銀鏡反應后的試管可用硝酸洗滌，b項正確；

發(fā)生了加成反應和消去反應，不是取代反應，c項錯誤;

CH;CHBr既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應，也可與鹽酸發(fā)生取代反應，d項正確;

d.物質D為?

C00NH4

(7)根據已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成澳乙烷,

H3c叫

漠乙烷與乙醛反應生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成口，因此合成路線可表示為:

Z\

H3cCH3

Cu,O

HC=CH-H^CH3cH20H2

22—3cHO—H3CCH3

一定條件一定條tCH=CHCH一定條件〉YY

J|

H—>CHCHBr—

HC=CH32H3cCH3

22一定條件

【點睛】

對于有機合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關鍵看條件、信息、官能團”，解題的關

鍵是快速提取有效信息，具體過程為：

,_____________________,l碳架結構的變化

|對比原料和制備產物IT

1—官能團的變化

一正向推斷

I采用正確其分析方法I---逆向推斷

一正逆歸中推斷

一反應類型

根據變化確立官能團

一反應條件

的引入、轉化和消除

一先后順序

廠給定條件

I設定合成路線I---信息分析

一綠色化學

19、加快反應速率蒸發(fā)皿有晶膜出現(或大量固體出現時)防止硫酸亞鐵水解21421

2++

5紅棕Ba+SO3+H2O=BaSO4；+2H(說明：分步寫也給分2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO41+4H+也

給分)檢驗產物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使

濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體

【解析】

1.(1)適當加熱使溶液溫度升高，可加快反應速率；

⑵加入飽和的硫酸鍍溶液后直接加熱蒸發(fā)，加熱溶液至有晶膜出現(或大量固體出現時)，停止加熱；溶液一直保持

強酸性防止硫酸亞鐵水解；

II.(3)根據化合價升降法配平；

(4)加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F；

⑸B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化領反應生成少量硫酸領白色沉淀；

(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應，導致溶液褪色；

(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的02；

(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有鐵根離子即可。

【詳解】

1.(1)適當加熱使溶液溫度升高，可加快反應速率；

⑵加入飽和的硫酸鍍溶液后直接加熱蒸發(fā)，則濾液轉移到蒸發(fā)皿中；加熱溶液至有晶膜出現(或大量固體出現時)，

停止加熱，利用余熱進行蒸發(fā)結晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保持強酸性；

II.(3)反應中Fe的化合價由+2變?yōu)?3,N的化合價由-3變?yōu)?,S的化合價由+6變?yōu)?4,根據原子守恒，硫酸亞鐵

錢的系數為2,SO2的系數為4,則電子轉移總數為8,Fe得到2個電子，產生1個氮氣，得到6個電子，則系數分別

為2、1、4、2、1、5；

(4)加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F，固體為紅棕色；

⑸B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鎖反應生成少量硫酸領白色沉淀，離子方程式為2Ba2++2SO2+(h+2H2O

=2BaSO4+4H+；

(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應，導致溶液褪色，則可檢驗二氧化硫的存在；

(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的02,不能使帶火星的木條燃燒；

(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有鐵根離子即可，方法為取B中少量溶液于試管中，

滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。

20、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊

a—de—cb—de—fNa2s(h+H2s。4=Na2sO4+H2O+SO2T或Na2so3+2H2sC>4=2NaHSO4+SO2t溫度過低,反應速

率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出2KM11O4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNO3+2H2s。4滴

入最后一滴Na2c2。4標準液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復84.67%

【解析】

⑴①根據圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內的液體與大氣相通時液體才能順利流下；

②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應制取亞硝酰硫酸

(NOSO4H)時，要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B