2024屆咸陽(yáng)市高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆咸陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、25C時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測(cè)得pH變化曲

線如圖所示(B點(diǎn)開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)

B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加

C.D點(diǎn)后的反應(yīng)為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

D.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH

2、以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下:

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

反應(yīng)1SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmol

1

反應(yīng)II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+l/2O2(g);AH2=+327kJmol

1

反應(yīng)UI：2HI(aq)=H2(g)+I2(g);AH3=+172kJ-mol

下列說(shuō)法不正確的是()

A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.SO2和12對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O⑴=2Jh(g)+Ch(g);AH=+286kJmol"

D.該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變

3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.堿性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4

D.沸點(diǎn)：C2H5OH<C2H5sH

4、下列說(shuō)法正確的是

A.煤的干儲(chǔ)和石油的分儲(chǔ)都是化學(xué)變化

B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物

C.純堿、明磯和干冰都是電解質(zhì)

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液

5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是

A.2NA個(gè)HC1分子與44.8L周和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為Nth和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。

C.物質(zhì)的量濃度均為lmol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有CL的數(shù)目為3NA。

18+

D.ImolD3O（其中D代表:H）中含有的中子數(shù)為10NA。

6、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是（）

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3,然后a通入CCh,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,C中放蘸稀硫酸的脫脂棉

b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

7、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)

程，原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極

B.電解過(guò)程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co?+

3+2++

C.CH30H在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1L2L

8、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

Q

圖形

1

配制1.0mol,L

-%aCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時(shí)仰視刻度，中的碘，分液時(shí)，蒸館實(shí)驗(yàn)中將蒸

使用操10.00mLNa2cO3

則配得的溶液濃碘層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于L0出

mol,L-1

A.AB.BC.CD.D

9、已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用漠水鑒別M和N

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種

10、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是

A.H2B.MgChC.H2OD.KOH

11、已知反應(yīng)：2?40優(yōu)）+2凡伍）=2伍）+2凡0優(yōu)）生成N2的初始速率與NO、氏的初始濃度的關(guān)系為

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是為速率常數(shù)。在800。。時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是

初始濃度

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)生成N2的初始速率mol/（L?s）

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00xW31.92xlO-3

21.00x10-36.00xW34.80X1CT4

32.00xW33.00x10-39.60xW4

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800°。時(shí)，k的值為8xl（）4

C.若800°。時(shí)，初始濃度c（NO）=4珥）=4.00x10-3moVL,則生成N2的初始速率為5.12x10-3mol/（L?s）

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

12、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒(méi)有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說(shuō)法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過(guò)程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)D,所得溶液中只有一種溶質(zhì)

13、下列說(shuō)法正確的是（）

A.C1表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素

C..HiCOOCH?

B.乙酸乙酯（CH3coOCH2cH3）和硬脂酸甘油酯（（）互為同系物

C.rH.COOCM）

C."的名稱為2-乙基丁烷

D.CH3（CH2）2cH3和CH（CH3）3互為同素異形體

14、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

浸有、HOH

溶液的棉花

/NaHr溶液

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCOs固體

D.用圖4所示裝置比較KMn（h、CL、Br?的氧化性強(qiáng)弱

15、對(duì)乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是

A.球棍模型：，D*B.分子中六個(gè)原子在同一平面上

C.鍵角：109。28，D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

16、2019年上海、西安等城市先后開(kāi)始實(shí)施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值，力爭(zhēng)物盡

其用，垃圾是放錯(cuò)地方的資源，同時(shí)也是建立環(huán)境友好型國(guó)家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類的說(shuō)法正確的是

A.廢電池、過(guò)期藥品屬于有害垃圾，無(wú)需回收，為防止污染環(huán)境應(yīng)當(dāng)深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無(wú)法利用，應(yīng)當(dāng)棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林。可通過(guò)以下路線合成：

反應(yīng)⑤

F太氧布洛芬

完成下列填空:

（1）反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

（2）反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是

（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）。

(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件:

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

：OOH

HCI的合成路

(5)請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí),、CH2CHOo為原料制備

線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)

合成路線流程圖示例如下：CH3cH2cH2,

18、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示:

已知：

,RR

,,,x

i.R-HC=CH-R+RCOOH-R-roo-AwAwT

-y樂(lè)懺

R'R

ii.R-HC=CH-R”一定去代YxY(以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等)。

.RR

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_。

(3)合成過(guò)程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是__。

(4)試劑a是___o

(5)下列說(shuō)法正確的是__(選填字母序號(hào))。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

(6)由F與L在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是__；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是——。

RfCHO

(7)已知：RCH2Br------------?R-CH=CH-Ri

一定條件

以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成口，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭

S皿

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

19、硫酸亞鐵鍍晶體［(NH4)2Fe(SO4?6H2O］比FeSCh穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSCh作分析試劑。某小組

嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4?6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

硫酸亞鐵鉞晶體

I.制備硫酸亞鐵錢晶體的流程如下:

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過(guò)程中，適當(dāng)加熱的目的是O

(2)將濾液轉(zhuǎn)移到中，迅速加入飽和硫酸鍍?nèi)芤海苯蛹訜嵴舭l(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過(guò)程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是。

II.查閱資料可知，硫酸亞鐵核晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2O3+SO2T+NH3T+N2?+____H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：

KUaciO

ABCD

(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。

⑷加熱過(guò)程，A中固體逐漸變?yōu)開(kāi)_____色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為o

(6)C的作用是o

(7)D中集氣瓶能收集到02,一(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來(lái)后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是.

20、亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。Sth和濃硝酸在濃硫酸存在

時(shí)可制備NOSChH,反應(yīng)原理為：Sth+HNO3=Sth+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4Ho

(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。

①儀器I的名稱為,可能的原因是

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。

③A中反應(yīng)的方程式為o

?B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)閛

（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測(cè)定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000moH/i的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2so4,搖勻；用0.5000mo卜L-l的Na2C204標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：nKMnO4+nNOSO^+□=口1<2sO4+ciMnSCh+uHNCh+C1H2SO4

ii:2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnO4+EINOSO4H+□=ciK2sO4+nMnSO4+nHNOj+nH2SO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為O

③產(chǎn)品的純度為。

1

21、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.4kJ-mol

（1）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）A7?=—483.6kJ?mo「。貝1]4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）

\H-kJ,

（2）如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能段（逆）=_kJ?mori；使用催化劑之后，正反應(yīng)的

活化能為一kJ?mori（已知：加入催化劑后，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)的活化能是兩個(gè)過(guò)程中需要吸收能量較大的反應(yīng)

的活化能）。

（3）從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，試解釋其原因:

（4）如圖表示500℃、60MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N?

的平衡體積分?jǐn)?shù)為

小5

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」

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￡

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=I23456

才

“(11

（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示（其他條件相同）,

則實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是_（填“A”“B”或“C”），理由是。

（6）如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按"（N2）：ZZ（H2）=1：3投料后，在200℃、400°C、600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是—（填"a”或"b”）。

②列出b點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp=—（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；不要求計(jì)算結(jié)果）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

根據(jù)圖象可知，鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2,溶液顯酸性，則說(shuō)明鹽酸剩余，即A

點(diǎn)溶液中含氯化鋁和過(guò)量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HC1反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

導(dǎo)致溶液的pH升高，即AB段；在B點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=4,則此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，即B點(diǎn)溶液中的溶

質(zhì)只有NaCl和AlCb;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和A1C13反應(yīng)：3NaOH+A1C13=Al(OH)3；+3NaCl,即BC段,

溶液的pH不變；在C點(diǎn)時(shí)，溶液中的AlCb完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過(guò)量，故溶液的pH生高，

即CD段，發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A.鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應(yīng)的速率最快，故氫氧化

鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；

B.鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質(zhì)量

逐漸增加，故B正確；

C.CD段pH值突增，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,故C正確；

D.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAKh和NaOH,還有氯化鈉，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

2、C

【解析】

A、通過(guò)流程圖，反應(yīng)II和in,實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2t+1/2023SO2和L起到催化劑的作用，故B說(shuō)法正確；

1

C、反應(yīng)1+反應(yīng)H+反應(yīng)IIL得到H2O(I)=H2(g)+l/2O2(g)AH=(-213+327+172)kJ?mo「=+286kJ-mol,或

1

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ?mol,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、△!!只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過(guò)程降低了水分解制氫的活化能，△!!不變，故D說(shuō)法正確。

3、A

【解析】

A.因金屬性：Li<Rb,所以其堿性：LiOH<RbOH,A項(xiàng)正確；

B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2cO3>NaHCO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.因非金屬性：P>Si,所以熱穩(wěn)定性：PH3>SiH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C2H50H分子之間能形成氫鍵，而C2H5SH分子之間只存在范德華力，因此沸點(diǎn)：C2H5OH>C2H5SH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要了解分子晶體中，若

存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點(diǎn)反常高；若無(wú)氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)沸點(diǎn)越高。學(xué)

生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功，學(xué)以致用。

4、B

【解析】

A、石油的分儲(chǔ)是物理變化而煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧

化鈉的混合物，選項(xiàng)B正確；

C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明帆是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、B

【解析】

A.氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.32gCu的物質(zhì)的量0.5moL失去的電子數(shù)均為NA,濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO,根據(jù)得失電

子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA,B正確；

C.溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.口3叫）+中含13個(gè)中子，故I1110ID3I80+中含13NA個(gè)中子，D錯(cuò)誤；

答案選B。

6、C

【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2；由于

NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,

然后b通入CO2,A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過(guò)量的NH3要用稀硫酸來(lái)吸收，選項(xiàng)C合理；

故合理答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題（性質(zhì)、應(yīng)用判斷）。注意對(duì)鈉

及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。

7、B

【解析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極上0)2+失電子產(chǎn)生Co3+,C03+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,Co2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

3+2++

C.CH30H在溶液中被C03+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6CO+CH3OH+H20===6CO+C02T+6H,選項(xiàng)C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-=H2f,則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,選項(xiàng)D正確。

答案選B。

8、A

【解析】

A、定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯(cuò)誤；

C、Na2cCh溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯(cuò)誤；

D、蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中水從下口進(jìn)上口出，D錯(cuò)誤；

答案選A。

9、C

【解析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯(cuò)誤；

C.M中碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，可用濱水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對(duì)3種，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10、D

【解析】

氫氣中含有H-H鍵，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；MgCb由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；HzO中含有H-0

鍵，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有H-0鍵，所以KOH既含離子鍵又

含共價(jià)鍵，故D正確。

11、A

【解析】

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式u=kcx(NO).cy(H?),得

k(2.00x103)Xx(6.00xIO-3)y=1.92x10^,

k(1.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=4.80X10-4,

k(2.00x103)xx(3.00x10^3)y=9.60x104,解之得:x=2,y=l,故A錯(cuò)誤；

B.800c時(shí)，k(1.00xl03)2x(6.00xl03)=4.80x10^,k的值為8xl()4,故B正確；

C.若800°。時(shí)，初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00x10-3moi/L,則生成N2的初始速率為

8X104X(4.00X10-3)2X(4.00X10-3)=5.12X10-3moV(L?s),故C正確；

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。

故選Ao

12、A

【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯(cuò)誤；上述過(guò)程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生

兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2A/+2NaOH+2H2O=2Na4Q+34個(gè)。

13、A

【解析】

A.核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出CL35的中子數(shù)；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，根據(jù)概念判斷正誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物

【詳解】

A.該核素的中子數(shù)=35-17=18,故A正確；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O"原子，不符

合概念，故B錯(cuò)誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該物最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子，名稱應(yīng)該為為3-甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D

錯(cuò)誤：

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷燒命名等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：掌握概念的內(nèi)涵和外延，錯(cuò)點(diǎn)D,同素異形體的使

用范圍是單質(zhì)。

14、D

【解析】

A,向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3,NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進(jìn)行分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,加熱分解NaHCCh固體

時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體,錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl

（濃）=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑二氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnOACL，CI2通

入NaBr溶液中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬嚬苤邪l(fā)生的反應(yīng)為C12+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：CI2>Br2,D項(xiàng)

正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較。注意加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，

防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強(qiáng)弱通常通過(guò)“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的

氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。

15、C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為q,選項(xiàng)A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；

C.平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109。28，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

16、D

【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應(yīng)當(dāng)深埋處理，會(huì)造成水土污染，故A錯(cuò)誤；

B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無(wú)害化處理，故B錯(cuò)誤；

C.廢油漆桶屬于?；沸枰刑幚淼膹U物，故C錯(cuò)誤；

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料,故D正確;

答案為D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、HO—O^CH,中和生成的HBr①③④

CNCOOH

OhCHOWCHjOH皿,阿,

【解析】

反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2）對(duì)比漠苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為，B中埃基發(fā)生還原反應(yīng)生

成D,D中羥基被澳原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，據(jù)此解答。

【詳解】

3-CH

（1）根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為"，故答案為：吁o

⑵反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCCh中和生成的HBr,

故答案為：中和生成的HBr；

（3）在上述五步反應(yīng)中，反應(yīng)①③④屬于取代反應(yīng)，故答案為：①③④；

（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生

顯色反應(yīng)，含有甲酸與酚形成的酯基（一OOCH）；II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)

苯環(huán)相連,且甲基與一OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對(duì)位，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：EQOOOCH,

故答案為：90;

（5）苯乙醛用NaBW還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得

F「Mil

COOH

到C~0CH3

，然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到0，最后酸化得到u，合成路線流程圖為:

故答案為:

【點(diǎn)睛】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基，有機(jī)物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚

羥基。

18、加成反應(yīng)2cH2B「+o2M2cH2B：2H20保護(hù)碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)

CH2I

CH=CH2

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+HI

COOH

HICu,C)2

H2C=CH20>CH3cH20HaCH3cHO—1CH3

△

一定條件一定條勺CH3CH=CHCH3一定條件A

HBr,1

HC=CHCHCHBr—H3CCH3

22一定條件32

【解析】

CHCH?CH,CH2BrClhCH.Br

與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B),(B)催化氧化生成

CHzOHClhOHCILOII

CH.CH,BrCH.CH、BrCH2cH2B5

(C),--(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成

CHOCHOC00NH4

CH>-

CH2cHzBr-工金八江3哈酒也匚…4#f(E),

(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(E)酸化后生成

C00NH4COONH4COON"

(G),一定條件下可反應(yīng)生成

CHCH?ClhCH.Br

(1)反應(yīng)①為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成一,因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng);

CHzOHCILOH

CHXH.BrCH>CH,Br

(2)反應(yīng)②為■'催化氧化生成'',反應(yīng)方程式為:

ClhOHCHO

CII.CH.BrCuCH,CH,Br

+02+2H2O；

CILOHCHO

(3)步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個(gè)步驟保護(hù)了碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)碳碳雙鍵被破壞;

CH?CH?Br發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成'""的過(guò)程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉

(4)反應(yīng)④是

COONH<COONH4

的醇溶液

(5)a.有機(jī)物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項(xiàng)錯(cuò)誤;

b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌，b項(xiàng)正確；

發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤;

CH;CHBr既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確;

d.物質(zhì)D為?

C00NH4

(7)根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成澳乙烷,

H3c叫

漠乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成口，因此合成路線可表示為:

Z\

H3cCH3

Cu,O

HC=CH-H^CH3cH20H2

22—3cHO—H3CCH3

一定條件一定條tCH=CHCH一定條件〉YY

J|

H—>CHCHBr—

HC=CH32H3cCH3

22一定條件

【點(diǎn)睛】

對(duì)于有機(jī)合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關(guān)鍵看條件、信息、官能團(tuán)”，解題的關(guān)

鍵是快速提取有效信息，具體過(guò)程為：

,_____________________,l碳架結(jié)構(gòu)的變化

|對(duì)比原料和制備產(chǎn)物IT

1—官能團(tuán)的變化

一正向推斷

I采用正確其分析方法I---逆向推斷

一正逆歸中推斷

一反應(yīng)類型

根據(jù)變化確立官能團(tuán)

一反應(yīng)條件

的引入、轉(zhuǎn)化和消除

一先后順序

廠給定條件

I設(shè)定合成路線I---信息分析

一綠色化學(xué)

19、加快反應(yīng)速率蒸發(fā)皿有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí))防止硫酸亞鐵水解21421

2++

5紅棕Ba+SO3+H2O=BaSO4；+2H(說(shuō)明：分步寫也給分2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO41+4H+也

給分)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使

濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

【解析】

1.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；

⑵加入飽和的硫酸鍍?nèi)芤汉笾苯蛹訜嵴舭l(fā)，加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí))，停止加熱；溶液一直保持

強(qiáng)酸性防止硫酸亞鐵水解；

II.(3)根據(jù)化合價(jià)升降法配平；

(4)加熱過(guò)程，A逐漸變?yōu)檠趸F；

⑸B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成少量硫酸領(lǐng)白色沉淀；

(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；

(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的02；

(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗(yàn)B中是否含有鐵根離子即可。

【詳解】

1.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；

⑵加入飽和的硫酸鍍?nèi)芤汉笾苯蛹訜嵴舭l(fā)，則濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中；加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí))，

停止加熱，利用余熱進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保持強(qiáng)酸性；

II.(3)反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由+2變?yōu)?3,N的化合價(jià)由-3變?yōu)?,S的化合價(jià)由+6變?yōu)?4,根據(jù)原子守恒，硫酸亞鐵

錢的系數(shù)為2,SO2的系數(shù)為4,則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8,Fe得到2個(gè)電子，產(chǎn)生1個(gè)氮?dú)?，得?個(gè)電子，則系數(shù)分別

為2、1、4、2、1、5；

(4)加熱過(guò)程，A逐漸變?yōu)檠趸F，固體為紅棕色；

⑸B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鎖反應(yīng)生成少量硫酸領(lǐng)白色沉淀，離子方程式為2Ba2++2SO2+(h+2H2O

=2BaSO4+4H+；

(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色，則可檢驗(yàn)二氧化硫的存在；

(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的02,不能使帶火星的木條燃燒；

(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗(yàn)B中是否含有鐵根離子即可，方法為取B中少量溶液于試管中，

滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

20、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開(kāi)或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊

a—de—cb—de—fNa2s(h+H2s。4=Na2sO4+H2O+SO2T或Na2so3+2H2sC>4=2NaHSO4+SO2t溫度過(guò)低,反應(yīng)速

率太慢，溫度過(guò)高，濃硝酸易分解，SO2逸出2KM11O4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNO3+2H2s。4滴

入最后一滴Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%

【解析】

⑴①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下；

②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸

(NOSO4H)時(shí)，要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B