2024年3月溫州市化學(xué)選考模擬試卷及答案資料

機(jī)密★考試結(jié)束前

2024年3月溫州市一般中學(xué)選考科目模擬考試

化學(xué)（測(cè)試卷）

考生須知：

1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，

用【加試題】標(biāo)出。

2.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。

3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。

4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先運(yùn)用2B鉛筆，確定后須

用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無(wú)效。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56

Cu64Ba137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題

目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)中屬于鹽的是

A.MgOB.H2SO4C.NaOHD.KNO3

2.下列儀器及其名稱不E琥的是

A.量筒B.試管C.蒸發(fā)皿

3.非金屬性最強(qiáng)的元素是

A.CB.SiC.S

4.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3的反應(yīng)類型是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

5.試驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是K2sCU溶液，另一瓶是NaOH溶液。鑒別時(shí)，下列選用的

試紙或試劑不氐聊的是

A.pH試紙B.紫色石蕊試液C.Na2c。3固體D.CuCb溶液

6.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是

A.Na2cChB.NaOHC.HC1D.A1C13

7.下列各組中，互稱為同分異構(gòu)體的是

A.Ch與B.35cl與37cl

C.CH3cHO與CH2—CH2D.CH4與CH

8.下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在1?100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

9.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4B.甲烷分子的球棍模型:

C.NaCl的電子式：NaxCj：D.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：J

10.下列說(shuō)法不亞項(xiàng)的是

A.煤、石油、自然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源

B.生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量

C.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境，是志向的清潔燃料

D.大自然利用太陽(yáng)能最勝利的是植物的光合作用

11.下列物質(zhì)的制備，不行自工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂

B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣

C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅

D.工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的SiCh

12.在確定溫度下，向1L密閉容器中加入ImolHI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g).H2(g)+I2(g),

2s時(shí)生成0.1molH2,則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是

A.0.05mol-L-1-s-1B.0.1molL-1-s-1

C.0.2mol-L-1-s-1D.0.8molL-1s-1

13.下列說(shuō)法不F項(xiàng)的是

A.Cl?能使潮濕的有色布條褪色，所以Cb具有漂白性

B.紅熱的鐵絲在CL中猛烈燃燒，反應(yīng)生成FeCb

C.利用澳單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)

D.試驗(yàn)室常用NaOH溶液汲取多余的Cl2以避開污染

14.下列說(shuō)法不亞硬的是

A.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵

B.苯可以使澳水褪色，是發(fā)生了加成反應(yīng)

C.乙醛在確定條件下與氧氣反應(yīng)生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.氨基酸分子中均含有竣基(-COOH)和氨基(-NH?)

15.下列說(shuō)法正確的是

A.碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力

B.NH4cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵

C.在N2、CO2和SiCh物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成

D.金剛石和足球烯(CGO)均為原子晶體

16.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

A.裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡

B.裝置甲溶液中SCV-向銅片做定向移動(dòng)

C.裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D.裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2T

甲乙

17.關(guān)于常溫下pH=ll的氨水和氫氧化鈉溶液，下列

A.氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液

+-

B.NH3H2O的電離方程式：NH3H2O=NH4+OH

+-1

C.C(NH3H2O)+C(NH4)=0.001mol-L

D.往兩溶液中加入鹽酸恰好中和，則反應(yīng)后溶液的pH值相同

18.下列離子方程式正確的是

+-

A.將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO

+2+

B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.鐵與FeCb溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+_2Fe2+

2+2

D.硫酸溶液與氯化鋼溶液混合：Ba+SO4-=BaSO4i

19.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是

A.鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體

B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能接著燃燒

C.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作

D.鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

1

20.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565.2kJmor,下列說(shuō)法不正硬的是

-1

A.CO(g)+lo2(g)=CO2(g)AH=-282.6kJ-mol

2.

B.2molCO(g)與ImolC)2(g)反應(yīng)生成2moiCO2G)放出熱量小于565.2kJ

C.相同條件下，2moic0(g)和ImolO2(g)的總能量大于2moicO2(g)的總能量

D.拆開2molCO和ImolO2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2molCO2化學(xué)鍵所放出總能量

21.下列說(shuō)法不亞項(xiàng)的是

A.石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

B.在確定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過(guò)程是煤的液化途徑之一

C.葡萄糖、淀粉、油脂在確定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鍍?nèi)芤?，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解

22.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D?。)中含有的中子數(shù)為2NA

C.用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

1

D.0.1L3.0mol-L的NH4NO3溶液中含有NH；的數(shù)目為03NA

23.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的

2倍。下列推斷不無(wú)硬的是

A.最高正化合價(jià)：X<Y<ZXW

B.原子半徑：X<Y<Z31

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Z

24.下列說(shuō)法不氐理的是

A.配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管定容

B.向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中確定含

有so?-澄清石灰水|

伺>氣體--------->白色沉淀

C.分液操作時(shí)，將下展邀體先放出，然后關(guān)閉旋塞，鴛［㈱曾就+口倒出。

將油月強(qiáng)瑜酈轆il含搟喇甘俏!箍燙扇麗食或猿山可析出肥皂的主要成分

D.

32

25.某100mL溶液可能含有Na+,NH4\Fe\CO3,如閣、溶液司的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)試驗(yàn),

試驗(yàn)過(guò)程如下：（所加試劑玲螂國(guó)腳全部逸出）

BaCJ溶液

100mL溶液］

過(guò)濾

下列說(shuō)法不F碩的是

A.原溶液確定存在CO32一和SO42一,確定不存在Fe3+

B.原溶液確定存在C「，可能存在Na+

C.原溶液中C（cr）^O.lmol-L-1

D.若原溶液中不存在Na+,則c（C「）<0.1molLr

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）

26.（4分）A為標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25gir的常見氣態(tài)燒。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

A

水

、

催

化

劑

酸

—?dú)?銅、△乙

BH-----------

請(qǐng)回答：

（1）x分子中官能團(tuán)的名稱是▲。

（2）向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴B溶液，振蕩后水浴加熱。寫出加熱后視察到的現(xiàn)象

（3）X轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是▲。

27.（6分）某固體粉末中可能含有SiCh、Fe2O3>CuO、NaHCCh、K2cO3，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下試驗(yàn):

（所加試劑均過(guò)量）

已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃視察火焰呈紫色。

請(qǐng)回答：

(1)白色沉淀是▲(填化學(xué)式)。

(2)生成紅褐色沉淀的離子方程式為▲。

(3)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，固體粉末中確定存在的組分是▲(填化學(xué)式)。

28.(6分)右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。|

請(qǐng)回答：

(1)濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。濃H.SO."1

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是律棉花

—C”片胃「乙品紅溶液

(3)下列有關(guān)該試驗(yàn)的說(shuō)法中，不亞碩的是▲。領(lǐng)LI.L1.

A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B.試管乙中含有堿液的棉花，其作用是汲取過(guò)量的SO2，防止環(huán)境污染

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍(lán)色

D.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的SO?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

1

29.(4分)取100mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當(dāng)加入100mL3.0mol-L的Ba(OH)2溶液時(shí),

溶液顯中性。請(qǐng)計(jì)算：

(1)原混合液中H+的物質(zhì)的的濃度為▲molL-。

(2)當(dāng)加入的Ba(OH)2體積為75mL時(shí)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為▲分

30.【加試題】(10分)某固體甲［成分為M3Z2(OH)a(CO3)b］可用作塑料阻燃劑，該鹽分解產(chǎn)生大量的CCh

可以作為原料制備有機(jī)產(chǎn)品。取甲46g高溫灼燒至恒重，得到H.2LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和22.2g僅含

兩種金屬氧化物的固體乙，其中Z的氧化物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿，向乙中加入足量的稀硫酸所得產(chǎn)

物中含有MSCU。請(qǐng)回答：

(1)甲灼燒至恒重的化學(xué)方程式▲(M、Z用元素符號(hào)表示)。

(2)甲能用作塑料阻燃劑的緣由▲。

(3)工業(yè)上利用CO2和H2在確定條件下反應(yīng)合成甲醇。已知下列反應(yīng)：

催什齊||

①CO2(g)+3H2(g).-CHjOH(g)+H2O(g)AHi

②2H2(g)+Ch(g)=2H20(1)AH2

③H2<D(g)=氏0(1)AH3

寫出氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：▲(用AHi、AH2>AH3表

示AH)0

(4)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g).催化劑CH3OH(g)+H2O(g),它的有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。

70%

co60%

的

50%

平反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量之比

衡40%

轉(zhuǎn)30%網(wǎng))

=1.5或強(qiáng)J=2

化20%

n(CO2)n(CO2)

率10%

0sonAnn7nnsnn汩曲(v、

下列說(shuō)法正確的是A

A.曲線I對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比為1.5

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2的物質(zhì)的量與消耗H20的物質(zhì)的量之比為3:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

(5)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)催化劑-CH3OH(g)+H2O(g)在體積為2L的固定絕熱的密閉容器中加入1

molCH3OH和1molH2O，第4min達(dá)到平衡，反應(yīng)中c(CCh)的改變狀況如下圖所示。在第5min

時(shí)向體系中再充入0.2molCO2和0.4molH2(其它條件不變)，第8min達(dá)到平衡，此時(shí)c(Hz)=

C(CH3OH)O請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出5到9min的"CO?)濃度示意曲線。

31.【加試題】(10分)乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林()，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。試驗(yàn)室

合成流程如下：

乙酸酊+水楊酸鬻厚》g9(TC?冷卻粗產(chǎn)品|飽和NaHC。、…一|阿司匹林

［―酊.”改|搖勻加熱8min抽濾洗滌I出廠吧

查閱資料：「yCOOH

阿司匹林：受熱易分解，溶于乙醇、難溶于水

OOCCH,

水楊酸(鄰羥基苯甲酸)：溶于乙醇、微溶于水

醋酸酊［(CH3co)2。］：無(wú)色透亮液體，溶于水形成乙酸

請(qǐng)依據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)①合成阿司匹林時(shí)，下列幾種加熱方式最合適的▲。

ABCD

②合成阿司匹林運(yùn)用的錐形瓶必需干燥的緣由是▲

③如右圖所示裝置，通過(guò)抽濾可使粗產(chǎn)品

與母液分別。下列說(shuō)法不氐碉的是

A.抽濾能加快過(guò)濾速率，得到相對(duì)干

燥的沉淀，但顆粒太小的沉淀不能

用此裝置

B.當(dāng)溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性時(shí)，

可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C.抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面快到支管口時(shí)，先拔掉吸濾瓶上橡皮管，再?gòu)奈鼮V瓶支管口倒

出溶液

D.洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用洗滌劑緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHC03溶液至沒(méi)有CO?產(chǎn)生為止，再抽濾。加入飽和NaHCCh溶液的

目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）▲。

（3）另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。

乙酸乙加熱趁熱過(guò)濾,冷卻,洗滌，

粗產(chǎn)品阿司匹林

沸石抽濾干燥

①最終步驟中洗滌劑最好選擇▲。

A.15%的乙醇溶液B.NaOH溶液C.冷水D.濾液

②下列裝置在上述流程中確定用不到的是▲。

③重結(jié)晶時(shí)為了獲得較大顆粒的晶體產(chǎn)品，查閱資料得到如下信息：

溶解度

1.不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體

2.亞穩(wěn)過(guò)飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長(zhǎng)

3.穩(wěn)定區(qū)晶體不行能生長(zhǎng)

由信息和已有的學(xué)問(wèn)分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為▲。

32.【加試題】(10分)有機(jī)物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上

的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F,且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G):n(F)

=1：3,ImolG與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生Hz33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下(無(wú)機(jī)產(chǎn)

物省略)：

已知：①一ONa連在燃基上不會(huì)被氧化；

②同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)一OH不穩(wěn)定

請(qǐng)回答：

(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。

(2)下列說(shuō)法不無(wú)聊的是▲。

A.化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.確定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N,還可生成分子組成為C7Hl2。5和C5H10O4的化合物

D.從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮

聚反應(yīng)

(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式▲。

(4)寫出符合下列條件的化合物A的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種

②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(5)設(shè)計(jì)以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路途(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)▲。

已知：CH2=CHCH3>CH2=CHCH2C1

2024年3月溫州市一般中學(xué)選考科目模擬考試

化學(xué)（測(cè)試卷）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）

題目12345678910111213

答案DCDACACDBACBA

題目141516171819202122232425/

答案BADADCBCCBBD/

二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）

26.（共4分）

（1）羥基（1分）

（2）試管內(nèi)壁析出光亮的銀鏡（1分）

（3）CH3COOH+CH3CH2OH"入、CH3coOCH2cH3+H2O（用可逆符號(hào)也對(duì)）（2分）

27.（6分）

（1）CaCO3（2分）

3+

（2）Fe+3OH~=Fe（OH）3I（2分）

（3）SiO2>Fe2O3>K2cCh（寫對(duì)二種給1分，寫錯(cuò)一種不給分）（2分）

28.（6分）

△

（1）Cu+2H2s。4（濃）CUSO4+SO2t+2H2O（2分）

（2）品紅溶液褪色或紅色變淺（2分）

（3）AD（2分）

29.（4分）

（1）6.0（2分）

（2）46.6（2分）

30.（10分）

（1）Mg3A12（OH）2（CO3）5置遍3MgO+AI2O3+5CO2T+H20T（2分）

（2）甲分解吸熱且產(chǎn)生大量二氧化碳，（1分）同時(shí)還生成耐高溫的MgO和AbCh覆蓋在塑料表

面。（1分）

（3）2cH30H（g）+3C）2（g）=2co2（g）+4H2O（g）AH=3AH2-2AH1-6AH3（2分）

（計(jì)量系數(shù)與熱量對(duì)應(yīng)即可，答案可以是其他）

（4）BC