中考化學(xué)專題三 坐標(biāo)曲線題復(fù)習(xí)（二）

專題三坐標(biāo)曲線題復(fù)習(xí)(二)坐標(biāo)曲線類試題是河北中考中?？嫉囊环N圖像題。每年河北中考題中圖像題都占有一定的比例，這類試題主要有單獨(dú)型曲線和綜合型曲線兩種考查方式，一般在選擇題中第7題呈現(xiàn)，涉及的知識(shí)點(diǎn)上下冊(cè)都有，難度較大，也相對(duì)綜合。這些題從不同角度、不同層面設(shè)置了圖像來(lái)提供信息，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的識(shí)圖能力、信息提取以及數(shù)據(jù)處理能力，同時(shí)考察學(xué)生的綜合分析能力。通過(guò)近幾年河北中考坐標(biāo)曲線題的簡(jiǎn)要分析，我們發(fā)現(xiàn)坐標(biāo)曲線題的命題角度主要圍繞以單獨(dú)型曲線金屬與酸的反應(yīng)溶解度曲線綜合型曲線溶液pH的變化化學(xué)反應(yīng)速率質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系其它：壓強(qiáng)、體積、溫度的變化坐標(biāo)曲線是通過(guò)數(shù)學(xué)橫縱坐標(biāo)表示在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的變化。皆在考查學(xué)生對(duì)圖像的理解能力，以及結(jié)合圖像與化學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合分析的能力。解題關(guān)鍵：縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)、三點(diǎn)一線走天涯一看坐標(biāo)：即橫、縱坐標(biāo)的含義二看圖像中的點(diǎn)：即“起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)”三看圖像的走勢(shì)：即上升還是下降、是否有平臺(tái)【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)5化學(xué)反應(yīng)速率曲線1.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)時(shí)加入催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不影響生成物的質(zhì)量。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只起到改變反應(yīng)速率的作用，其質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化2.反應(yīng)物形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響以等質(zhì)量、不同狀態(tài)的碳酸鈣與足量等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)為例，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積大，所以反應(yīng)速率快，反應(yīng)所需時(shí)間短，先達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，但最終生成物質(zhì)量相等。考點(diǎn)6質(zhì)量守恒定律紅磷在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像如下：時(shí)間時(shí)間時(shí)間根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及微觀解釋，可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原的種類、質(zhì)量、數(shù)目均不改變。元素的種類和質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量也不改變?？键c(diǎn)7化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系曲線隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)減小到一定程度后反應(yīng)停止，質(zhì)量保持不變，反應(yīng)物有剩余(2)完全反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小，直到反應(yīng)停止，反應(yīng)物沒(méi)有剩余2.生成物的質(zhì)量變化(1)兩種物質(zhì)之間的反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增大，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大，之后生成物的質(zhì)量將不再改變O加入物質(zhì)質(zhì)量/g(或時(shí)間/s)(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)反應(yīng)且存在優(yōu)先反應(yīng)第一個(gè)反應(yīng)的生成物反應(yīng)時(shí)立即產(chǎn)生，起點(diǎn)為原點(diǎn)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，第一個(gè)反應(yīng)的生成物的質(zhì)量逐漸增大，達(dá)到最大值時(shí)第一個(gè)反應(yīng)結(jié)束(如圖1);第二個(gè)反應(yīng)在第一個(gè)反應(yīng)結(jié)束時(shí)開(kāi)始，時(shí)間起點(diǎn)不為原點(diǎn)，隨著第二個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行，第二個(gè)反應(yīng)的生成物的質(zhì)量逐漸增大，達(dá)到最大值時(shí)第二個(gè)反應(yīng)結(jié)束(如圖2)。OO后反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量/gO加入物質(zhì)質(zhì)量/g(或時(shí)間/s)加入物質(zhì)質(zhì)量/g(或時(shí)間/s)【知識(shí)拓展】?jī)?yōu)先反應(yīng)原則：①H*優(yōu)先與OH發(fā)生反應(yīng)(或OH優(yōu)先與H+發(fā)生反應(yīng))舉例1:將NaOH溶液加入到CuSO4和H?SO?的混合溶液中先：2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O后：2NaOH+CuSO?=Na?SO?+Cu(OH)?↓舉例2:將鹽酸加入到NaOH和Na?CO?的混合溶液中后：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+②碳酸鹽和混合溶液的反應(yīng)：優(yōu)先與H+發(fā)生反應(yīng)舉例：將碳酸鈉加入到氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中先：Na?CO?+2HCl=2NaC1+H?O+CO?個(gè)【特別提醒】將稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO?)?的混合溶液中，由于H+、SO?2+、Ba2+、OH均只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，所以不存在先后順序，生成沉淀和酸堿中和是兩個(gè)獨(dú)立的過(guò)程，反應(yīng)開(kāi)始，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。3.反應(yīng)后剩余物質(zhì)(元素)的質(zhì)量變化沒(méi)有氣體參與或生成的反應(yīng)，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；在密閉容器內(nèi)有氣體參與或生成的反應(yīng)，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量也相等剩余物質(zhì)的剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g在非密閉容器中的反應(yīng)：有氣體參與而沒(méi)有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量增大(增加的為參與反應(yīng)的氣體質(zhì)量)在非密閉容器中的反應(yīng)：沒(méi)有氣體參與而有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小(減小的為生成氣體的質(zhì)量)首先判斷該元素會(huì)不會(huì)減少(即生成的氣體中是否含該元素),當(dāng)元素不存在于生成的氣體中時(shí)，剩余固體中該元素的質(zhì)量不變，剩余固體質(zhì)量減小，故該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大(起點(diǎn)不為原點(diǎn)),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，不再變化，如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳時(shí)，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化考點(diǎn)8電解水的相關(guān)曲線電解水生成氣體的體積比是氫氣(V):氧氣(V)=2:1生成氣體的質(zhì)量比是氫氣(m):氧氣(m)=1:8【考點(diǎn)集訓(xùn)】1.向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.M點(diǎn)時(shí)，剩余固體是銅和氧化銅B.M、N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl?C.N、P點(diǎn)時(shí)，溶液的pH:N>P【解析】A.向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，M點(diǎn)時(shí)，氧化銅未反應(yīng)完全，則剩余固體是銅和氧化銅，故A正確；B.M、N點(diǎn)時(shí)，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，則溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl?,故B正確；C.N點(diǎn)時(shí)，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)完全，溶液顯中性，溶液的pH大于7,P點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸過(guò)量，溶液的pH小于7,則N、P點(diǎn)時(shí)，溶液的pH:N>P,故C正確；【答案】D2.如圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系.下列描述正確的是()A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.t?時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和時(shí)間/s燒杯中溶液的AB生成生成氣體質(zhì)量gB.恒溫下，往一定量的KNO3不飽和溶液中加入KNO3固體C.向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入NaOH溶液至過(guò)量【解析】A.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過(guò)量【解析】反應(yīng)溶液的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不再變化C.電解水過(guò)程中產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8D.二氧化錳在過(guò)氧化氫溶液分解的過(guò)程中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變【答案】A5.下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是()ABA.向盛有部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過(guò)量B.向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過(guò)量CDC.相同質(zhì)量的鎂、鋅分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)D.某溫度時(shí)，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度【解析】A.部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)，加入稀硫酸時(shí)，稀硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量即為加入稀硫酸的質(zhì)量；當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀硫酸開(kāi)始與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，溶液的質(zhì)量仍然增加，增加的質(zhì)量為加入稀硫酸的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量之差；當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉都完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加硫酸，增加的質(zhì)量為加入稀硫酸的質(zhì)量，A正確；C.相同質(zhì)量的金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量不相同，鎂產(chǎn)生的氫氣比鋅多，D.某溫度下，向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣能與溶液中的溶劑水反應(yīng)，且放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以反應(yīng)開(kāi)始，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減?。浑S著反應(yīng)的結(jié)束，溫度逐漸降低，氫氧化鈣的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)增大，但是會(huì)小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，D錯(cuò)誤。【答案】A6.如圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中不正確的是()A.①濃硫酸長(zhǎng)久露置在空氣中曰里g③④【解析】A.濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)久露置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但不會(huì)減小至零，A錯(cuò)誤；B.一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，生成鐵的質(zhì)量逐漸增加，直至反應(yīng)C.二氧化錳是過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)中的催化劑，故二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，錳元素的質(zhì)量不變，C正確；D.粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸接觸更充分，反應(yīng)速率更快，等質(zhì)量的粉末狀和塊狀碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，最終生成的二氧化碳質(zhì)量相等，D正確。【答案】A7.下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程的一種趨勢(shì)，其說(shuō)法正確的是()①表示在等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸②用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣③向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液④向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH變化②④③④A.上述圖像只有2個(gè)正確B.上述圖像只有3個(gè)正確C.上述圖像全部正確D.若將圖②中的縱坐標(biāo)改為固體總質(zhì)量，該圖像能正確反映相應(yīng)的變化趨勢(shì)【解析】鐵、鋅都能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)中鐵、氫氣質(zhì)量比為56:2,鋅、氫氣質(zhì)量比為65:2,在等質(zhì)量的鐵、鋅中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，金屬全部反應(yīng)，鐵反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量更多，①正確；加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，剛開(kāi)始加熱時(shí)沒(méi)有達(dá)到氯酸鉀分解的溫度，反應(yīng)未開(kāi)始，二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一段時(shí)間后，氯酸鉀分解放出氧氣，固體總質(zhì)量逐漸減小，但其中二氧化錳的質(zhì)量不變，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，直到氯酸鉀全部分解，剩余固體質(zhì)量不再變化，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也保持不變，②正確；氫氧化鈉溶液首先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該過(guò)程中溶質(zhì)總質(zhì)量逐漸增加，待硫酸消耗完后，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其中氫氧化鈉、氫氧化銅的質(zhì)量比為80:98,該過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)硫酸銅溶液消耗完后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量繼續(xù)增加，③正確；氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液pH>7,加水稀釋的過(guò)程中，溶液堿性減弱，pH減小，但不會(huì)等于或小于7,④錯(cuò)誤；B正確、A、C錯(cuò)誤；氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量逐漸減少，直至反應(yīng)停止，【答案】B8.如圖所示的圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()B.FeCl?催化H?O?溶液的分解C.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過(guò)量D.等質(zhì)量的鐵、鋅分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)【解析】A.稀釋氫氧化鈉溶液時(shí)，堿性減弱，pH減小，但是不能減小到7,更不能小于7,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B.過(guò)程中氯化鐵是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量減小，氯