廣東省佛山市2024屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一）化學(xué)試題（附答案解析）

廣東省佛山市2024屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一）化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

2.杭州亞運(yùn)會(huì)展示了我國(guó)科技力量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.會(huì)場(chǎng)使用的5G通信光纖的主要材料是Si

B.場(chǎng)館能源來(lái)自風(fēng)能和太陽(yáng)能，二者都屬于可再生能源

C.競(jìng)賽自行車(chē)車(chē)架采用碳纖維材料，它是一種無(wú)機(jī)非金屬材料

D.體育場(chǎng)館形狀類(lèi)似“蓮花碗”，采用的異形鋼材料韌性比生鐵強(qiáng)

3.化學(xué)使環(huán)境更美好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.推廣使用電動(dòng)車(chē)，可減少光化學(xué)煙霧B.燃煤時(shí)加生石灰，可減少溫室氣體產(chǎn)

生

C.將CC）2合成甲醇，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和D.使用可降解塑料，有利于減少白色污

染

4.“勞動(dòng)最光榮，勤奮出智慧”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A試劑運(yùn)輸：常用鐵罐車(chē)運(yùn)輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化

B醫(yī)學(xué)手術(shù)：醫(yī)生用聚乳酸作手術(shù)縫合線聚乳酸在人體內(nèi)可水解、吸收

C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑漂粉精有漂白性

D消防宣傳：消防員使用泡沫滅火器滅火碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解

A.AB.BC.CD.D

5.利用如下裝置驗(yàn)證Na?。?可做供氧劑，下列說(shuō)法錯(cuò)的是

稀鹽酸

A.裝置乙中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液B.裝置丙中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

C.裝置丁的作用是吸收未反應(yīng)的co?D.若用CaCi8C>3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可收集到

6.咖啡酸有較廣泛的抑菌和抗病毒活性，其酸肝分子結(jié)構(gòu)如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.屬于芳香族化合物B.Imol酸酎最多能與lOmolH2加成

C.分子內(nèi)所有C原子的雜化方式相同D.咖啡酸酎水解能產(chǎn)生咖啡酸

7.部分含F(xiàn)e或含Cu物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖所示，下列推斷不合理的是

B.a與C1?反應(yīng)只生成d

C.g與h均含有◎鍵D.可存在a—c-d—h的轉(zhuǎn)化

8.氯堿工業(yè)涉及C12、H2、NaOH、NaClO等物質(zhì)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.1molNaOH固體中的離子數(shù)目為2NA

B.1Llmol/L的NaClO溶液中，CIO的數(shù)目小于NA

C.標(biāo)況下，22.4L的H2和Cb混合氣體，共價(jià)鍵數(shù)目為NA

D.ImolCh與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

9.氨氧化法是工業(yè)制硝酸的重要途徑，其中氨氧化過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

o

A.Pt/CaTiC>3能降低NH3氧化的活化能

B.該過(guò)程的總反應(yīng)式為：4NH3+5O2=4NO+6H2O

C.第一電離能：0>N>H

D.可用氨還原法處理硝酸工業(yè)的尾氣

10.XYME’是一種新型電極材料，所含元素位于前四周期，僅X、E同周期，E是地

殼中含量最多的元素，X可與水反應(yīng)生成H?,Y的合金用量最大，用途最廣，M的基

態(tài)原子的P軌道上填充的電子數(shù)目滿足np",下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X<YB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：M>E

C.ME：的構(gòu)型為正四面體形D.X和E能形成離子化合物

11.按如圖裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉K后，反應(yīng)開(kāi)始。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

,飽和NaCl

溶液

石墨心修石墨7裳0H溶液

NaBr溶液安全氣球

酸性濃鹽酸

KMnO4溶液

A.石墨電極A為正極

B.U型管中M代表陽(yáng)離子交換膜

C.a中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中c（Na+）c（Cl］減小

D.b中溶液變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明非金屬性：Cl>Br

12.如圖裝置可合成重要的化工中間體乙醛酸，雙極膜中的H2。能解離為H+和OH-,

下列說(shuō)法正確的是

電源

H

0石

O

PbI墨

H0.H2c2O4H電

2+

+極

OOv

H,、HOOCCHOH

,_

雙極膜

A.石墨也可以用Pb代替

B.雙極膜解離出來(lái)的H+向石墨電極移動(dòng)

C.H2cO,在Pb電極表面發(fā)生反應(yīng)：

+

HOOC-COOH+2e+2H=HOOC-CHO+H2O

D.當(dāng)石墨電極析出1molO2,Pb電極附近一定生成2moi乙醛酸

13.一種制備Fe（OH）?的改進(jìn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

紫色

石蕊

溶液

A.配制FeSO,溶液時(shí)需加入硫酸

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和Fes。,溶液

C.裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡

D.用鐵粉代替Na2cO3粉末，也能排盡空氣

14.密閉容器中，發(fā)生A（g）+B（g）f2c（g）AH1和A（g）+B（g）fD（g）AH?兩個(gè)競(jìng)

爭(zhēng)反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

能量

催化劑I

催化劑n

A.增大壓強(qiáng)，物質(zhì)c的濃度不變

B.升高溫度，平衡時(shí)體系內(nèi)D的濃度增大

C.反應(yīng)2c(g)fD(g)AHSH1+AH2

D.加入催化劑II更有利于D的生成

15.下列有關(guān)S的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.硫化氫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)：S"+C12=SJ+2C「

2-

B.單質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種鹽：3S+6OHSO^+2S+3H2O

+

C.氧化物轉(zhuǎn)化為酸：SO3+H2O=2H+SOt

+

D.鹽轉(zhuǎn)化為氧化物：2H+SO^=SO2T+H2O

+9

16.已知室溫時(shí)：L+H2OHL+OHK=lxl0o化合物L(fēng)與Fe?+形成配合物

(Fe2++aL.FeL?),FeL：的濃度隨FeSC)4的投料百分比的變化如圖所示

A.a=3

B.25℃時(shí)，O.lmolL-i的L溶液pH%9

C.降低pH有利于FeL：+的生成

D.%=0.25的溶液中，c（L）+c（HL+）+ac（Fel^）＞3c（Fe2+）

二、解答題

17.碘是生物必需的一種微量元素，海帶、海藻等食物含碘量最為豐富.某小組通過(guò)實(shí)

驗(yàn)提取并測(cè)定干海帶中碘的含量.回答下列問(wèn)題：

I.從海帶中提取碘.該小組同學(xué)按如圖實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

工面出灼燒、后小廿水浸、而毋歸山、啟稀硫酸和雙氧水TM…內(nèi)、加

干海市一：―?海市灰海市浸出液------------?12的水溶液

111111

(1)步驟i中需要用到含硅酸鹽材質(zhì)的儀器有(填儀器名稱)。

(2)步驟iii中雙氧水的作用是(用離子方程式表示)。

II.滴定法測(cè)海帶中碘的含量。

用Na2sQ,滴定匕的水溶液,淀粉溶液作指示劑。原理為：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,

(3)用酸式滴定管量取L的水溶液時(shí)常需要排出氣泡，操作是o

(4)小組同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在滴定終點(diǎn)附近，反復(fù)變回藍(lán)色，一直測(cè)不到終點(diǎn)。

在、加滴入標(biāo)準(zhǔn)液工々不足30秒滴入標(biāo)準(zhǔn)液工々不足30秒”

待測(cè)液----------?無(wú)色---------?藍(lán)色-----------A無(wú)色---------?藍(lán)色

①提出猜想

猜想1:碘離子被氧化；

猜想2：碘離子被步驟iii中過(guò)量的H2O2氧化；

②驗(yàn)證猜想

序

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

號(hào)

待測(cè)液始猜想1

取少量原海帶浸出液，加入硫酸酸化，再滴加幾滴淀粉溶液，

1終保持無(wú)不成

鼓入空氣

色

將2mL0.1mol.L1KI溶液、2滴O.lmoM?H2s04溶液、2滴

猜想2

2淀粉溶液和1滴0.2moLL溶液混合配制待測(cè)液，用—不成

立

Na2s2。3溶液滴定

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

③查閱資料小組同學(xué)認(rèn)為可能是反應(yīng)速率不同造成的，應(yīng)。?氧化廠的速率(填

“快于”或“慢于")Na2Sa還原弓的速率，導(dǎo)致待測(cè)液反復(fù)變?yōu)樗{(lán)色。

④優(yōu)化設(shè)計(jì)鑒于反應(yīng)終點(diǎn)無(wú)法到達(dá)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼男拚桨浮?/p>

⑤完成實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)修正方案后，取5.000g干海帶進(jìn)行測(cè)定，消耗15.75mL

O.lOOOmolL1NazSQs溶液，則干海帶中碘的含量為mg/g(保留2位有效數(shù)字)。

18.稀土(RE)包括鐲(La)、錦(Ce)等元素，是重要的戰(zhàn)略資源，從離子型稀土礦

(含F(xiàn)e、Al等元素)中提取稀土元素并獲得高附加值產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示：

已知:該工藝下，除車(chē)市(Ce)外,;金屬離子形成氫氧化物沉

淀的相關(guān)pH見(jiàn)下表。

離子Fe3+Al3+RE3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.54.35.6g+為6.2）

沉淀完全時(shí)的pH3.25.5/（La3+為9.0）

回答下列問(wèn)題：

⑴"預(yù)中和''工序中：

①該工序適宜的pH范圍是。

②膠狀Fe(OH)3的X射線衍射圖譜中，(選填“能"或‘不能")觀察到明銳的衍射

峰。

(2)“調(diào)pH”工序中，AP+發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。

(3)濾液3可返回______________工序循環(huán)使用。

(4)“沉淀”工序產(chǎn)物為(選填“1^2(83)3”或“La(OH)3")，理由是

[KspLa2(CO3)3：1.0x10-28]。(當(dāng)反應(yīng)的KMO,時(shí)可認(rèn)為反應(yīng)完全)

(5)含氟稀土拋光粉的主要成分為CeLazO,B,焙燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(6)利用離子交換法浸出稀土的過(guò)程如圖所示。已知離子半徑越小、電荷數(shù)越大，離子交

換能力越強(qiáng).下列離子對(duì)RE3+交換能力最強(qiáng)的是

A.Na+B.NH；C.Mg2+D.Cl

(7)銀錦合金是優(yōu)良的導(dǎo)電材料，一種銀鋪晶體結(jié)構(gòu)單元如圖(a)所示:

①將該結(jié)構(gòu)單元示意圖(b)補(bǔ)充完全.

②該晶體的化學(xué)式為

19.以CO?為原料在特定條件下可生產(chǎn)醇類(lèi)、烷燒、碳酸酯等，實(shí)現(xiàn)二氧化碳資源化。

科學(xué)家通過(guò)如下反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)o

已知：H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH|=-245kJmoL

3

CH3OH(g)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=-681kJmor'

回答下列問(wèn)題：

(1)計(jì)算上述合成甲醇反應(yīng)的焰變AH=kJ.mor1,

(2)科學(xué)研究中常用產(chǎn)物的時(shí)空收率(單位物質(zhì)的量催化劑表面產(chǎn)物分子的平均生成速率)

來(lái)衡量催化效果.在3MPa,來(lái)＜2。2)：11(珥)=1：2時(shí),不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO?催

化劑下，測(cè)定甲醇時(shí)空收率隨溫度的變化曲線如圖所示.甲醇時(shí)空收率隨溫度變化先增

大后減小的原因是o催化劑的最佳配比和反應(yīng)溫度是O

°C

(3)將等量CO?和H?充入恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)合成甲醇，已知該溫度下反應(yīng)的化學(xué)

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

平衡常數(shù)K=0.01,下列事實(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是o

A.氣體密度保持不變

B.凡0償）與CC（2（g）的生成速率相等

-1

C.某時(shí)刻容器中c（CO2）=0.8molU，L（H2）=0.5mol?,

"1

c（CH3OH）=C（H2O）=0.Imol?

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（4）①CO?合成CH30H存在以下副反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）o5MPa,

200℃時(shí)在1L容器中投入1molCO?和3moiH2,達(dá)成平衡時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5,

1

甲醇選擇率為0.8（甲醇選擇率=）。計(jì)算合成甲醇反應(yīng)的化

車(chē)參與朱反黑應(yīng)的臂一上氧化射碳日黑勺里停

學(xué)平衡常數(shù)K（寫(xiě)出過(guò)程，結(jié)果列出計(jì)算表達(dá)式）o

②已知200℃時(shí)有60%以上的原料未轉(zhuǎn)化，為了提高轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如圖流程分離甲醇和

水，循環(huán)利用原料氣。已知甲醇的沸點(diǎn)是64.7C,根據(jù)信息判斷反應(yīng)室的溫度閃

蒸室的溫度（選填“<”、"=”或在原料氣中通入CO的目的是=

CH3OH

J

20.Tapentadol是一種新型止痛藥物，合成其中間體質(zhì)的路線如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）化合物i的分子式為,含有的官能團(tuán)名稱為

(2)根據(jù)化合物iii的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新物質(zhì)反應(yīng)類(lèi)型

a新制CU(OH)2、加熱——

C^OCH3

b—

HO八，N

(3)反應(yīng)⑤的方程式可表示為iii+iv-vii+y,化合物y的化學(xué)式為。

(4)關(guān)于反應(yīng)⑥的說(shuō)法中，正確的有o

A.反應(yīng)過(guò)程中，有無(wú)鍵發(fā)生斷裂B.化合物vii的sp3雜化的原子只有C

C.化合物vii所有碳原子一定處于同一平面上D.化合物viii只有1個(gè)手性碳原子

(5)化合物x是ii的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

a.含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈

b.與FeCl,溶液反應(yīng)顯紫色

c.1molx與足量Na反應(yīng)，生成1molH2

⑹以、X/和NaCN為含碳原料，合成化合物)—COO＜。

基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：

①相關(guān)步驟涉及到鹵代燒制醇反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

②最后一步反應(yīng)中，能與NaHCOs反應(yīng)產(chǎn)生CO?的有機(jī)反應(yīng)物為(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案：

1.C

【詳解】A.金漆的主要成分是金，故A不符合題意；

B.木雕由木頭雕刻而成，木頭的主要成分為纖維素，故B不符合題意；

C.陶塑的主要成分為硅酸鹽，故C符合題意；

D.蛇殼窗是由蛭殼壘成，蛭殼的主要成分是碳酸鈣，故D不符合題意；

故選Co

2.A

【詳解】A.通信光纖的主要材料是SiCh,故A錯(cuò)誤；

B.風(fēng)能和太陽(yáng)能都屬于可再生能源，故B正確；

C.碳纖維材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.生鐵較脆，異形鋼材料韌性比生鐵強(qiáng)，故D正確；

故選Ao

3.B

【詳解】A.推廣使用電動(dòng)車(chē)，可以減少氮氧化物的產(chǎn)生，從而可減少光化學(xué)煙霧，A正確；

B.燃煤時(shí)加生石灰，可減少SO2產(chǎn)生，減少酸雨形成，B錯(cuò)誤；

C.利用二氧化碳合成甲醇，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和，C正確；

D.使用可降解塑料，可以減少難降解塑料的使用，有利于減少白色污染，D正確；

故選Bo

4.C

【詳解】A.常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可防止內(nèi)部的鐵繼續(xù)反應(yīng)，因此可用鐵罐車(chē)運(yùn)輸濃

硫酸，故A正確；

B.聚乳酸在人體內(nèi)可水解，最終被吸收，因此常用聚乳酸作手術(shù)縫合線，故B正確；

C.漂粉精作游泳池的消毒劑是因其有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；

D.泡沫滅火器原理是利用碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳,

故D正確；

故選：Co

5.D

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲為稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳裝置，裝置乙中盛

有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去揮發(fā)出的氯化氫氣體,裝置丙中二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生

答案第1頁(yè)，共12頁(yè)

成氧氣，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，裝置戊用于收集反

應(yīng)生成的氧氣。

【詳解】A.由分析可知，裝置乙中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去揮發(fā)出的氯化氫氣體，

故A正確；

B.由分析可知，裝置丙中二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中淡黃色的過(guò)氧化鈉固

態(tài)變?yōu)榘咨奶妓徕c，故B正確；

C.由分析可知，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，故C正確；

D.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)即升高被氧化又降

低被還原，過(guò)氧化鈉即是反應(yīng)的氧化劑又是還原劑，則用CaC'Oa進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，不可能收集

到范。2,故D錯(cuò)誤；

故選D。

6.B

【詳解】A.該物質(zhì)分子中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，A正確；

B.該酸酎分子中含有2個(gè)苯環(huán)、2個(gè)碳碳雙鍵都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但含有的酯基不

能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則1個(gè)該酸酎分子能夠與8個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol酸酎最多

能與8moiH2加成，B錯(cuò)誤；

C.該分子中含有的C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3個(gè)，因此分子內(nèi)所有C原子的雜化方式相

同，都是Sp2雜化，C正確；

D.咖啡酸酎分子中含有2個(gè)酯基，其水解，酯基反應(yīng)變?yōu)榭⒒?，因而能產(chǎn)生咖啡酸，D正

確；

故合理選項(xiàng)是B。

7.B

【分析】由圖可知，a為鐵或銅、b為氧化亞銅、c為氧化亞鐵或氧化銅、d為亞鐵鹽或銅鹽、

e為氧化鐵、f為鐵鹽、g為+3價(jià)鐵元素的配合物、h為+2價(jià)鐵元素或銅元素的配合物。

【詳解】A.氧化亞鐵或氧化銅均為黑色固體，故A正確；

B.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故B錯(cuò)誤；

C.配合物中的配位鍵都屬于◎鍵，故C正確；

D.銅與氧氣中共熱反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅溶于酸生成銅鹽，銅鹽與氨水反應(yīng)生成四氨合

銅離子，則銅元素中存在a—c—d—h的轉(zhuǎn)化，故D正確；

答案第2頁(yè)，共12頁(yè)

故選B。

8.D

【詳解】A.1molNaOH固體中含有1molNa+和1molOH',所以離子數(shù)目為2NA,故A正

確；

B.1LImol/L的NaClO溶液中含有1molNaClO,但是CIO會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成HC1O,

所以CIO-的數(shù)目小于NA,故B正確；

C.標(biāo)況下，22.4L的H2和CL混合氣體為Imol,田和Cb都是雙原子分子，所以共價(jià)鍵

數(shù)目為NA,故C正確；

D.Cb與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)中Cl2

既是氧化劑又是還原劑，1molC12參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

9.C

【分析】由圖可知，反應(yīng)物為NH3和氧氣，生成物為水與NO,Pt/CaTiCh為反應(yīng)的催化劑，

據(jù)此回答。

【詳解】A.Pt/CaTiCh為反應(yīng)的催化劑，降低NH3氧化的活化能，A正確；

B.根據(jù)分析可知，該過(guò)程的總反應(yīng)式為：4NH3+5O2=4NO+6H2O,B正確；

C.第一電離能：N>O>H,N的2P能級(jí)半滿，能量低，比相鄰元素第一電離能大，C錯(cuò)誤；

D.氨還原法處理硝酸工業(yè)的尾氣NO,方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O,D正確；

故選Co

10.B

【分析】XYME4是一種新型電極材料，所含元素位于前四周期，E是地殼中含量最多的元

素，則E為O元素；Y的合金用量最大，用途最廣，則y為Fe元素；M的基態(tài)原子的p軌

道上填充的電子數(shù)目滿足np1則M為P元素；僅X、E同周期，X可與水反應(yīng)生成氫氣，

結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0可知，X為L(zhǎng)i元素。

【詳解】A.鐵原子的價(jià)電子數(shù)目多于鋰原子，所以單質(zhì)鐵中的金屬鍵強(qiáng)于鋰單質(zhì)，熔點(diǎn)高

于鋰單質(zhì)，故A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，所以

水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫，故B錯(cuò)誤；

答案第3頁(yè)，共12頁(yè)

C.磷酸根離子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,離子的的空間構(gòu)型為正

四面體形，故C正確；

D.氧化鋰是只含有離子鍵的離子化合物，故D正確；

故選B。

11.C

【分析】由圖可知，U形管為原電池，A電極為原電池的正極，酸性條件下高鋸酸根離子在

正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錦離子和水，電極B為負(fù)極，氯離子在負(fù)極失去電子發(fā)生

氧化反應(yīng)生成氯氣，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜M進(jìn)入正極區(qū)；揮發(fā)出的氯化氫使a處飽和

氯化鈉溶液氯離子濃度增大，使得氯化鈉的溶解度減小而形成氯化鈉固體；氯氣與b處澳化

鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和澳，使溶液變?yōu)槌赛S色；硬質(zhì)試管中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收

氯氣，與儲(chǔ)存收集氯氣安全氣球的目的相同，防止污染空氣。

【詳解】A.由分析可知，A電極為原電池的正極，故A正確；

B.由分析可知，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜M進(jìn)入正極區(qū)，故B正確；

C.由分析可知，揮發(fā)出的氯化氫使a處飽和氯化鈉溶液氯離子濃度增大，使得氯化鈉的溶

解度減小而形成氯化鈉固體，析出固體所得溶液為氯化鈉飽和溶液，溶液中鈉離子、氯離子

濃度不變，c(Na+)c(CT)不變,故C錯(cuò)誤;

D.b中溶液變?yōu)槌赛S色是因?yàn)槁葰馀c澳化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和澳，由氧化劑的氧化性

強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氯氣的氧化性強(qiáng)于澳，證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于澳元素，故D正確；

故選Co

12.C

【分析】由圖可知，鉛電極為電解池的陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫

氧根離子,酸性條件下草酸在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛酸和水，石墨電極為陽(yáng)極,

水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，雙極膜解離出來(lái)的氫氧根離子進(jìn)入陽(yáng)極

區(qū)、氫氧根離子進(jìn)入陰極區(qū)。

【詳解】A.若用鉛電極代替石墨電極，鉛會(huì)在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉛離子，所

以不能用鉛電極代替石墨電極，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，鉛電極為電解池的陰極，石墨電極為陽(yáng)極，雙極膜解離出來(lái)的氫氧根離子

進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)、氫氧根離子進(jìn)入陰極區(qū)，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，鉛電極為電解池的陰極，酸性條件下草酸在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生

答案第4頁(yè)，共12頁(yè)

成乙醛酸和水，電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+HO故C正確；

D.由分析可知，鉛電極為電解池的陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧

根離子，酸性條件下草酸在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛酸和水，則石墨電極析出

Imol氧氣時(shí)，無(wú)法計(jì)算鉛電極附近生成乙醛酸的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13.D

【分析】

實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，等燒杯內(nèi)紫色石蕊試液變紅，再注

入NaOH溶液和Fes?！芤荷蓺溲趸瘉嗚F。

【詳解】A.FeSC\易水解，為防止FeSO,水解，配制FeSO&溶液時(shí)需加入硫酸，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，等二氧化碳排出錐形瓶?jī)?nèi)的空氣后再注入NaOH溶液和Fes。4溶

液生成氫氧化亞鐵，故B正確；

C.燒杯內(nèi)紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)空氣完全排出，同時(shí)裝置N可以防止空氣進(jìn)入

錐形瓶，故C正確；

D.氫氣的密度比空氣小，用鐵粉代替Na2cO3粉末，不能排盡空氣，故D錯(cuò)誤；

選D。

14.D

【詳解】

A.反應(yīng)2為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會(huì)使反應(yīng)朝正向進(jìn)行，導(dǎo)致A和B的濃度減

小，從而導(dǎo)致反應(yīng)1朝逆向進(jìn)行，導(dǎo)致C的濃度減小，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)2為放熱反應(yīng)，反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使反應(yīng)2向逆

向進(jìn)行，使反應(yīng)1向正向進(jìn)行，最終會(huì)導(dǎo)致D的濃度減小，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律可得：2C（g）^D（g）AH=AH2-AH1；C錯(cuò)誤；

D.催化劑II能夠使反應(yīng)2的活化能降的更低，故更有利于D的生成，D正確；

故選D。

15.A

【詳解】A.硫化氫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為H2S+CU=SJ+2H++2C「，故A錯(cuò)

答案第5頁(yè)，共12頁(yè)

誤;

B.單質(zhì)硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉兩種鹽，反應(yīng)的離子方程式為

3S+6OHSOj+2s+3H2。，故B正確；

C.三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO3+H2O=2H++SOj,故C正確；

D.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成氯酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式為

+

2H+SO^-=SO2T+H2O,故D正確；

選Ao

16.C

【詳解當(dāng)仁"2+W。2）,當(dāng)?!當(dāng)

投料比與方程式中系數(shù)一致時(shí)，產(chǎn)物濃度最大，即a=3,故A正確；

c（HL+）cfOH）

B.L+H,OHL++OH-的K=-^————^=lxlO-9,當(dāng)c（L）=0.1mol-Lji時(shí)，

c（D

[-14

+10+-5+

c（HL）c（OH）=lxlO-,gpc（HL）=c（OH-）=1xIOmol/L,pH=-lgc（H）=-1g=9,

故B正確；

C.降低pH,L+HQ=HC+OH-平衡正向移動(dòng)，c（L）減小，使得Fe?++aL；FeLf平

衡逆向移動(dòng)，不利于FeL：+的生成，故C錯(cuò)誤；

D.由A可知，a=3,%=0.25的溶液中，由物料守恒可得：

c（L）+c（HL+）+3c（FeL;+）=3[c（Fe2+）+c（FeL?）],gpc（L）+c（HL+）+ac（FeL;+）>3c（Fe2+）,故

D正確；

故選C。

17.（1）用煙、三腳架、泥三角

+

（2）21+H2O2+2H=I2+2H2O

（3）將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速打開(kāi)活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出

（4）空氣中氧氣待測(cè)溶液變無(wú)色后反復(fù)變回藍(lán)色慢于將待測(cè)液加熱煮

沸使得過(guò)氧化氫完全分解或?qū)⒋郎y(cè)液靜置足夠長(zhǎng)時(shí)間40

答案第6頁(yè)，共12頁(yè)

【分析】

海帶灼燒后水浸分離出浸出液，加入稀硫酸和過(guò)氧化氫，將碘離子氧化為碘單質(zhì);

【詳解】（1）灼燒需要使用培煙、三腳架、泥三角；

+

（2）步驟iii中雙氧水的作用是將碘離子氧化為碘單質(zhì)，2I+H2O2+2H=I2+2H2O；

（3）酸式滴定管量取L的水溶液時(shí)常需要排出氣泡，操作：將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速

打開(kāi)活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出；

（4）①空氣中氧氣具有氧化性，由實(shí)驗(yàn)操作1可知，猜想1為碘離子被空氣中氧氣氧化；

猜想2為碘離子被步驟iii中過(guò)量的HzO?氧化,實(shí)驗(yàn)操作2中滴入1滴0.2mol.LTH2O2溶液，

通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作2說(shuō)明猜想2不成立，則操作2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：待測(cè)溶液變無(wú)色后反復(fù)變回

藍(lán)色；

③查閱資料小組同學(xué)認(rèn)為可能是反應(yīng)速率不同造成的，碘單質(zhì)能使淀粉變?yōu)樗{(lán)色，溶液變

藍(lán)色說(shuō)明生成碘單質(zhì)的反應(yīng)速率較慢，故H?。?氧化r的速率慢于Na2sQ3還原馬的速率，

導(dǎo)致待測(cè)液反復(fù)變?yōu)樗{(lán)色。

④由分析可知，應(yīng)該除去待測(cè)液中的過(guò)氧化氫，故合理的修正方案為：將待測(cè)液加熱煮沸使

得過(guò)氧化氫完全分解或?qū)⒋郎y(cè)液靜置足夠長(zhǎng)時(shí)間；

⑤原理為：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,則干海帶中碘的含量為

0.1OOOmol-L-1x15.75xlO_3Lx—x2x127g/molxlO3mg/g

-----------------------------------50O2----------------------------------x100%=40mg/g0

18.(1)3.2<pH<4.3不能

3+

(2)A1+3HCO；=3CO2T+A1(OH)3J

⑶酸溶

3+355320

(4)La(OH)3^spLa(OH)3=c(La)c(OH*)=10x(lO)=1O-,

KLa(CO)1n-28

耳(83)3+6OH2匕(0町+38,K=提高。產(chǎn)=正=10">及

磐

(5)2La2O3+O2+2Ce月2CeLa2O4f^

(6)C

答案第7頁(yè)，共12頁(yè)

⑺AgisCe

【分析】稀土礦物與鹽溶液發(fā)生離子交換除去礦渣，預(yù)中和加入碳酸氫錢(qián)將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫

氧化鐵沉淀，再加入碳酸氫錢(qián)調(diào)節(jié)pH沉淀氫氧化鋁與稀土元素，在沉淀中加入氫氧化鈉將

氫氧化鋁沉淀溶解，水解轉(zhuǎn)化為Al(OH)3.nH2O,將稀土元素的沉淀加HC1溶解，一部分加

碳酸鈉沉淀之后轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)azCh,加入CeF2焙燒轉(zhuǎn)化為含氟稀土拋光粉，另■部分加草酸酸

化得到LazCh和含稀土合金，據(jù)此回答。

【詳解】(1)①“預(yù)中和”工序中使鐵離子沉淀，其他金屬陽(yáng)離子不沉淀，pH的范圍為：3.2WpH

<4.3；

②只有晶體在X射線衍射圖譜中才能觀察到明銳的衍射峰，而膠體不是晶體；

(2)“調(diào)pH”工序中，AF+與碳酸氫根強(qiáng)烈雙水解，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

3+

A1+3HCO；=3CO2T+A1(OH)3J；

(3)濾液3溶液中含有草酸，可以回到酸溶工序中循環(huán)利用；

(4)①“沉淀”工序產(chǎn)物為L(zhǎng)a(0H)3；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得KsJa(OH)3=c(La3+)c3(OH)=10-5?(105)3=1020,

KLa(CO)in-28

105

La2(CO3)3+6OH2La(OH)3+3CO；-,K=熱高=">W；

(5)含氟稀土拋光粉的主要成分為CeLazCUFz,焙燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

焙燒

2La2O3+O2+2CeF2-----2CeLa2O4f^；

(6)根據(jù)離子半徑越小、電荷數(shù)越大，離子交換能力越強(qiáng)，對(duì)RE3+交換能力最強(qiáng)的是Mg2+,

故選C；

(7)①根據(jù)圖(a)可以看出，Ce在前面的兩個(gè)頂點(diǎn)，且位于面對(duì)角線的位置，Ag在剩下

答案第8頁(yè)，共12頁(yè)

的6個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，所以結(jié)構(gòu)單元示意圖(b)補(bǔ)充完全為

②Ce在頂點(diǎn)，均攤為2xg=；,Ag在剩下的6個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，均攤為6x：+6xg=9,

所以化學(xué)式為AgisCe。

19.(1)-54

(2)溫度越高反應(yīng)速率越快，故隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，Ni4Ga3>NiGa催化下甲醇

時(shí)空收率曲線上升，催化劑需要一定的活性催化溫度，溫度過(guò)高，催化劑活性下降，甲醇時(shí)

空收率下降5:3、210℃

(3)BD

(4)與<提高二氧化碳和氫氣的利用率

0.5x1.7

【詳解】(1)已知：

1

①H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH1=-245kJ.moP

1

②CH30H(g)+；C)2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=-681kJ.moF

由蓋斯定律可知，3x①一②得反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)

AH=(-245kJ-mol1)x3-(-681kJ-moF1)=-54kJ-moF1；

(2)溫度越高反應(yīng)速率越快，故隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，Ni5Ga3,NiGa催化下甲醇時(shí)

空收率曲線上升，催化劑需要一定的活性催化溫度，溫度過(guò)高，催化劑活性下降，甲醇時(shí)空

收率下降；由圖示可知，反應(yīng)最佳條件為催化劑的最佳配比5:3、使用催化劑在210℃左右

下進(jìn)行反應(yīng)，該條件下甲醇時(shí)空收率最高；

(3)A.容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反

應(yīng)已達(dá)平衡；

B.反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，H?O(g)與CC)2(g)的生成速率相等，則說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，

反應(yīng)平衡；

-1

C.某時(shí)刻容器中c(CO2)=0.8mol!Ti,HH2)=0.5mol?T,c(CH3OH)=c(H2O)=0.1mol?,

答案第9頁(yè)，共12頁(yè)

則Q=^$#°BK=°Q1，沒(méi)有平衡;

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=m/n,氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)

行而改變，所以M會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)M不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故選BD；

(4)①5MPa,200℃時(shí)在1L容器中投入1molCO2和