中考化學(xué)專題八 計(jì)算題

專題八計(jì)算題從近幾年全國各地的中考化學(xué)試題來看，化學(xué)計(jì)算已經(jīng)走出了“為計(jì)算而計(jì)算”的考查誤區(qū)，考題所涉及的內(nèi)容更加注重與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系；更加注重對同學(xué)們圖表、數(shù)據(jù)、信息、實(shí)驗(yàn)綜合分析能力的考查?！究键c(diǎn)梳理】考點(diǎn)1.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種重要的方法，其計(jì)算步驟和方法，一般分為以下幾步：1.設(shè)：設(shè)未知數(shù)(說清楚設(shè)的是質(zhì)量還是質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，一定不要帶單位):2.方：寫出化學(xué)方程式并配平(一定配平，注意反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號的標(biāo)注);3.標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量：上標(biāo)相對分質(zhì)量，下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)；正確計(jì)算各物質(zhì)的相對分質(zhì)量；已知量為純凈物的質(zhì)量且要帶單位；當(dāng)有兩個已知量時，應(yīng)將不足的那個量代入計(jì)算；遇到有多步反應(yīng)時，用關(guān)系式法更快捷。4.比：列比例式，求解；等式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同。5.答：簡明地寫出答案；計(jì)算結(jié)果要帶單位。考點(diǎn)2.化學(xué)方程式的綜合計(jì)算1.計(jì)算中可能用到的公式有：分解率=已分解物質(zhì)的質(zhì)量/未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100%某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某物質(zhì)的質(zhì)量/含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100%純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度2.已知量的選擇要合適，在化學(xué)方程式中只能用純凈物的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量不能用，給出的物質(zhì)不是純凈物時，應(yīng)該先求出純凈物的質(zhì)量，或從圖象、表格、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中運(yùn)用質(zhì)量守恒定律例如題干中提到恰好用來25g的稀鹽酸，注意這個25g,不能用作化學(xué)方程式中HCl的質(zhì)量，因?yàn)檫@個25g是HCl和水的總質(zhì)量?？键c(diǎn)3.反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的常見計(jì)算1.無氣體參加、但有氣體生成的反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量=反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量—反應(yīng)后稱量的物質(zhì)總質(zhì)量。2.兩種溶液反應(yīng)生成沉淀或氣體生成沉淀或氣體的質(zhì)量=反應(yīng)前兩種溶液的質(zhì)量之和—反應(yīng)后剩余溶液的質(zhì)量。要領(lǐng)：解題步驟完整、格式規(guī)范、得數(shù)準(zhǔn)確。關(guān)鍵：方程式要對、一定要陪平、準(zhǔn)確計(jì)算相對分質(zhì)量?！究键c(diǎn)集訓(xùn)】1.醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多，某同學(xué)為測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g樣品放入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸(該實(shí)驗(yàn)條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)。測定實(shí)加鹽酸的次數(shù)第一次第二次加鹽酸的質(zhì)量/g生成氣體的質(zhì)量/g(1)兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是gc(2)該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】(1)第一次生成二氧化碳質(zhì)量為3.3g,第二次生成二氧化碳質(zhì)量為1.1g,故兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是：3.3g+1.1g=4.4g(2)解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為xNaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?個x=8.4g答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。2.學(xué)習(xí)小組同學(xué)為測定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有10g鈣片的燒杯中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量比反應(yīng)前稀鹽酸與鈣片的總質(zhì)量減少了3.3g。(鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體)(1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是g。(2)計(jì)算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥?1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少了3.3g,則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.3g。(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?個X3.3g該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。3.化學(xué)興趣小組整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們進(jìn)行了下圖的實(shí)驗(yàn)(所選石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)；生成氣體量為106g請完成下列問題：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為g:(2)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為10.4g+100g-106g=4.4g。(2)解：設(shè)氯化氫的質(zhì)量為xCaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CAAX4.4gx=7.3g答：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%4.向50.8g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H?O?溶液中加入2gMnO?粉末。反應(yīng)開始后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到t時，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是g.(2)試計(jì)算：t時，剩余H?O?溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)?！窘馕觥?2)解：設(shè)從反應(yīng)開始到t時，消耗過氧化氫的質(zhì)量為xx=1.7gt時，剩余H?O?溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.68%。加鹽酸的次數(shù)第一次第二次加鹽酸的質(zhì)量/g生成二氧化碳的質(zhì)量/g(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?2)解：設(shè)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x25gx2.2g答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。6.學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過下面實(shí)驗(yàn)測定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請完成下列分析與計(jì)算：(1)反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為(2)計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)20g(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的H?SO?的質(zhì)量為xH?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O20gx20g×20%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。7.小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有100g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)后，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。請計(jì)算實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次石灰石粉末質(zhì)量\g燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量\g【答案】CaCO?+2H