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第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算1.溶液中參加化學反應的實際物質(zhì)一般是溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2.反應后所得溶液質(zhì)量(1)溶液組成法：溶液質(zhì)量＝

溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量

?。

溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量123(2)質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量＝

反應物總質(zhì)量－生成氣體質(zhì)量－生成沉淀質(zhì)量

?。

注意：由于在溶液中發(fā)生了化學變化，導致溶質(zhì)的種類發(fā)生改變，因此求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，一定要讀懂題意，明確是求哪種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，然后求出對應的溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。反應物總質(zhì)量－生成氣體質(zhì)量－生成沉淀質(zhì)量123例：硫酸銅溶液對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取40g質(zhì)量分數(shù)為8.5％的過氧化氫溶液倒入小燒杯中，向其中加入6.6g質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸銅溶液，使過氧化氫完全分解。請計算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。123解：(1)40g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5％＝3.4g設產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。

123(2)反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量

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