2024年山東省濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

2024年山東省濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（）A．煤的氣化與液化均為化學(xué)變化B．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用C．磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．常溫下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2L3、將40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu（OH）2C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)24、下表記錄了t℃時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)椐：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為A．7.70 B．6.76 C．5.85 D．9.005、下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是A． B．C． D．6、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：③＞②＞①B．價(jià)電子數(shù)：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①D．質(zhì)子數(shù)：③＞②＞①7、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A．Y、Z、W原子半徑依次增大B．元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)D．X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同8、下列說法不正確的是（）A．HCOOH和CH3COOH互為同系物B．與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：35D．烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷9、2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會說法正確的是(

)A．大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用B．媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體C．傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使用D．秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題10、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備乙酸乙酯B．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C．在鐵制品表面鍍銅D．制取少量CO2氣體11、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（）A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(NH3D．當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時(shí)，溶液中有：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)12、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）下列說法不正確的是A．氣體A是、的混合物B．沉淀A是C．根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物D．該固體混合物一定含有Fe、、13、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）選項(xiàng)XYZA食鹽、濃硫酸HCl堿石灰BCaO、濃氨水NH3無水CaCl2CCu、濃硝酸NO2堿石灰D電石、食鹽水C2H2含溴水的棉花A．A B．B C．C D．D14、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷烴每個(gè)碳原子上的兩個(gè)氫原子被一個(gè)=CH2替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是碳原子數(shù)（n）681012。。。結(jié)構(gòu)簡式。。。A．軸烯的通式可表示為CmHm(m≥3的整數(shù))B．軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C．與足量H2完全反應(yīng)，lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為mmolD．m=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種15、工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應(yīng)式為2HSO4－-2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（）A．陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4－-2e－=PbSO4+H+B．陽極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高C．S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵D．可以用銅電極作陽極16、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞XB．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X：Z)為3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、據(jù)研究報(bào)道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：已知：R-OHR-Cl(1)A中官能團(tuán)名稱是________；C的分子式為_____(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___，A到B的反應(yīng)條件是_____。(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化學(xué)方程式為________。(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。①硝基直接連在苯環(huán)上②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1③遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖，設(shè)計(jì)由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選)。18、環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：①+H2O②+NaOH+NaCl+H2O③回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_____，C中官能團(tuán)的名稱為_____、____。（2）由C生成D反應(yīng)方程式為_______。（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_______。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式________、_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于_______。19、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產(chǎn)生無色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計(jì)50℃加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M2+(金屬離子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍(lán)色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(鉻黑T)。請回答下列問題：(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)儀器Q的名稱是____________，冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為______。(4)測定溶液pH的方法是___________。(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。②滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將_____(填“偏大“偏小”或“無影響”)。20、二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。（1）儀器A的名稱______________，導(dǎo)管b的作用______________。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。（3）①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是______________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，以淀粉和碘化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時(shí)用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，檢測裝置如圖2所示：[查閱資料]①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min，樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I(xiàn)2③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______________。（5）實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1mL實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計(jì)V1。測得V2的體積如表序號123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為______________。21、化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預(yù)防和治療各種原因出血的藥物。某化學(xué)小組查閱資料后，設(shè)計(jì)合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為__________________，G的分子式為_______________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________________________。(3)⑥的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)H是E的同分異物體，H中所有原子均以共價(jià)單鍵相連(結(jié)構(gòu)中可存在“—O—O—”)，H的可能結(jié)構(gòu)有_______種，其中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。(5)設(shè)計(jì)由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學(xué)過程，故A正確；B.太陽能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用，故B正確；C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，普通一次性電池屬于有害垃圾，故C錯(cuò)誤；D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確；題目要求選不正確的選項(xiàng)，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)知識，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學(xué)等知識，掌握常識、理解原因是關(guān)鍵。2、B【解析】

A.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中消耗1molH2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)中消耗1molH2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，則含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯(cuò)誤；B.常溫下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有銨離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氮原子總數(shù)為0.2NA，B正確；C.1摩爾己烷分子含19NA對共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個(gè)電子時(shí)，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol，但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積不一定為11.2L，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】C、D容易錯(cuò)，往往誤以為1mol物質(zhì)的體積就是22.4L，換算時(shí)，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。3、D【解析】

Cu2+或OH－濃度都已變得很小，說明二者恰好反應(yīng)。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09mol，則銅離子和OH－的物質(zhì)的量之比是2︰3，而只有選項(xiàng)D中符合，答案選D。4、B【解析】

根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g，可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x，＝，解得x=1.26；6.2g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；答案選B。5、A【解析】

A、蒸餾與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與溶解度無關(guān)，正確；B、洗氣與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；C、晶體的析出與溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；D、萃取與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；答案選A。6、A【解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5可判斷①、②、③分別代表的元素為：S、P、F?！驹斀狻緼．同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，A正確；B．S、P、F價(jià)電子數(shù)分別為：6、5、7，即③＞①＞②，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同周期電負(fù)性，從左往右逐漸變大，同族電負(fù)性，從下往上，越來越大，所以F＞S＞P，③＞①＞②，C錯(cuò)誤；D．S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9，即①＞②＞③，D錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，則Y為O元素，R為S元素，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為Al元素；A．由分析可知：Z為Na、W為Al，原子Na＞Al，故A錯(cuò)誤；B．W為Al、R為S元素，對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．X、R分別與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：。8、D【解析】A．HCOOH和CH3COOH均為羧酸，且分子組成相差一個(gè)CH2基團(tuán)，兩者互為同系物，故A正確；B．與CH3CH2CHO分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為3580Br，故C正確；D．根據(jù)系統(tǒng)命名法，烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)39、D【解析】

A.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故A錯(cuò)誤；B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；D.植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，故選D。10、A【解析】

A.將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，導(dǎo)管末端置于液面上，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)A正確；B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸餾水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在鐵制品表面鍍銅時(shí)應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能達(dá)到反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止的作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。11、C【解析】

常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH，則溶液中發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH1?H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(NH4+)不斷減小，c(NH1?H2O)不斷增大。【詳解】A項(xiàng)、M點(diǎn)是向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A正確；B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－c(Cl－)]×1L，在M點(diǎn)時(shí)c(NH4+)=0.05mol?L￣1，c(Na+)=amol?L￣1，c(Cl－)=0.1mol?L￣1，帶入數(shù)據(jù)可得n(OH－)－n(H+)=[0.05mol?L-1+amol?L-1－0.1mol?L-1]×1L=(a－0.05)mol，故B正確；C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb=c(NH4+)c(OH－)c(NH3?H2O)，則c(NH3?H2O)c(OH－)D項(xiàng)、當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)，NH4Cl和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH1?H2O和NH4Cl、NaCl，NH1．H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），故D正確。故選C。12、C【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐步分析、推理，并進(jìn)行驗(yàn)證，確定混合物的組成成分?！驹斀狻緼.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁，則A中有CO2，X中有Na2CO3。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色沉淀B中有Fe(OH)2，溶液A中有FeCl2，X中有Fe，進(jìn)而氣體A中必有H2，A項(xiàng)正確；B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A，則X中含Na2SiO3，沉淀A為H2SiO3，B項(xiàng)正確；C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C，則C為AgCl，溶液B中的Cl-可能全來自鹽酸，則X中不一定有MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、、，可能有MgCl2，D項(xiàng)正確。本題選C。13、A【解析】

A．濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HCl密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法收集，HCl能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項(xiàng)A正確；B．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙炔密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解析】

A．每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm，選項(xiàng)A正確；B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C．軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量H2完全反應(yīng)，lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mmol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該軸烯的分子式為：C6H6，含有2個(gè)碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：C≡C-C≡C-C-C、C≡C-C-C≡C-C、C≡C-C-C-C≡C、C-C≡C-C≡C-C，故總共4種，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。15、C【解析】

A選項(xiàng)，陰極反應(yīng)式為2H++2e－=H2，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，S的化合價(jià)仍為+6價(jià)，中間的兩個(gè)O均為-1價(jià)，其他的O均為-2價(jià)，電解時(shí)陽極的HSO4－中O失去電子，S未變價(jià)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Na2S2O8的結(jié)構(gòu)為，由此結(jié)構(gòu)可以判斷S2O82－中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故C正確；D選項(xiàng)，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】HSO4－中硫已經(jīng)是最高價(jià)了，硫的化合價(jià)不變，因此只有氧元素化合價(jià)升高。16、B【解析】

X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al元素?！驹斀狻緼．H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；B．N、H兩元素能形成NH3、N2H4，故B正確；C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酚羥基C8H7NO4濃硫酸、濃硝酸、加熱相同：++HCl2+H2【解析】

根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為E()，E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F，根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析答題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析，官能團(tuán)名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為C8H7NO4；(2)A到B為硝化反應(yīng)，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為，A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據(jù)分析，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，則B到C、D到E的反應(yīng)類型相同；E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F，A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)方程式為：++HCl；(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為，H是C的同分異構(gòu)體，①硝基直接連在苯環(huán)上，②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比為2:2:2:1，③遇FeCl3溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、，共有有2種；(5)與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為，則合成路線為：+H2。18、丙烯加成反應(yīng)氯原子、羥基+NaOH+NaCl+H2O+NaOH+NaCl+H2O8【解析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為

或，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F，則E為

；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學(xué)名稱為丙烯；C為

，故含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基。本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。（2）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學(xué)方程式為：（或）。故本小題答案為：（或）。（3）B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C。本小題答案為：加成反應(yīng)。（4）根據(jù)信息提示①和流程圖中則E的結(jié)構(gòu)簡式為。本小題答案為：。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說明分子中有3種類型的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為、。本小題答案為：、。（6）根據(jù)信息②和③，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為765g/76.5g/mol=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8。本小題答案為：8。19、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O（球形）冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色33.6度偏大【解析】

(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀器；(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答；(5)①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點(diǎn)，用EBT(鉻黑T，藍(lán)色)作為指示劑，結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化；②首先明確關(guān)系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO)，進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進(jìn)行計(jì)算；③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大?！驹斀狻?1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時(shí)使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；(5)①根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；②用0.0100mol?L?1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol?L?1×15.0×10?3L=1.5×10?4mol，則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10?4mol=8.4mg，所以1L水中，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為，故答案為：33.6度；③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，會使得測定結(jié)果將偏大，故答案為：偏大?！军c(diǎn)睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)