2024年江西省宜春巿高安中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2024年江西省宜春巿高安中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是A．在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1D．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物2、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是A．化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B．Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸C．X的氫化物的沸點一定小于Z的D．化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、某溫度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．a(chǎn)l、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑4、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列說法正確的是A．若反應(yīng)①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B．反應(yīng)①中每消耗4molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．4LCl2C．氧化性：K2FeO4>KC1OD．若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molC125、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不需要的操作是（）A．溶解 B．過濾 C．分液 D．蒸發(fā)6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯誤的是A．用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化B．“碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物C．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素D．波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用Cu2+7、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列說法不正確的是A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH8、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是A．簡單氫化物的沸點：乙>丙B．由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C．丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D．由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB．0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NAD．1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA10、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的是（）A．對鋼材“發(fā)藍(lán)”（鈍化） B．選用鉻鐵合金C．外接電源負(fù)極 D．連接鋅塊11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是A．將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用B．將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害C．對化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用12、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池(Rockingchairbattery),1980年開發(fā)出LiCoO2材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，該電池充電時的總反應(yīng)為：LiCoO2+6C(石墨）=Li(1-x)CoO2+LixC6。下列有關(guān)說法正確的是A．充電時，Cu電極為陽極B．充電時，Li+將嵌入石墨電極C．放電時，Al電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．放電時，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe-=Li(1-x)CoO2+(1-x)+xLi+13、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B．我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D．誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒14、以下說法正確的是（）A．共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C．非金屬元素間只能形成共價鍵D．金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵15、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為500℃和850℃左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是A．氣體X是H2S廢氣，氣體Y是空氣B．M傳導(dǎo)質(zhì)子時，負(fù)極a反應(yīng)為：xH2S—2xe-=Sx+2xH+C．M傳導(dǎo)氧離子時，存在產(chǎn)生SO2污染物的問題D．氧離子遷移方向是從a電極向b電極16、下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有___________種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為___________．（2）試劑C可選用下列中的___________．a(chǎn)、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___________．（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________．18、化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)名稱是_____。（2）試劑a是_____。（3）D結(jié)構(gòu)簡式為_____。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_____。（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為_____。（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。M→N的化學(xué)方程式是_____。19、POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為：

PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)POCl31.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解（1）儀器甲的名稱為______________

，與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是________________。

(填“a”或“b”)。（2）裝置C的作用是___________________，乙中試劑的名稱為____________________。（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明__________________________。（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃，其原因是_______________。（5）測定POCl3含量。①準(zhǔn)確稱取30.70g

POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00

mL3.200

mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000

mol/L

KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點時共用去10.00

mLKSCN溶液。①滴定終點的現(xiàn)象為____________________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。②反應(yīng)中POCl3的百分含量為__________________。20、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→f，裝置D的作用是______。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)反應(yīng)Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應(yīng)溫度的方法是____②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學(xué)式)；加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產(chǎn)品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫2種)。21、錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。（1）溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有__(填序號)A．不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸B．增大通入SO2的流速C．減少軟錳礦漿的進(jìn)入量D．減小通入SO2的流速（2）已知：室溫下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39，pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×l0-6mol/L)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__。（3）由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。（4）將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃?750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（5）錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)①充電時，電池的陽極反應(yīng)式為__，若此時轉(zhuǎn)移lmole-，則石墨電極將增重__g。②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.用鋁土礦制備較高純度A1，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，C是正確的；D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)，銅由+2價降為+1價被還原得到Cu2S、氧由0價降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。2、C【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，且原子序數(shù)W>X，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數(shù)為4，故W為Al，以此解答?！驹斀狻緼．化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩(wěn)定到2200℃，室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；B．N的氧化物對應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；C．C的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；D．由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：C。3、B【解析】

根據(jù)pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。當(dāng)?shù)渭?0mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，氯化鈉恰好反應(yīng)，滴加20mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，K2CrO4恰好反應(yīng)，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．b點時恰好反應(yīng)生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)=10－4mol·L-l，則c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正確；B．a(chǎn)l點恰好反應(yīng)，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，則c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b點c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，c點，K2CrO4過量，c(CrO42－)約為原來的，則c(CrO42－)=0.025mol·L-l，則c(Ag+)==×10－5mol·L-l，al、b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，平衡時，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a1點會平移至a2點，故C正確；D．根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時存在Cl-和CrO42-時，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；答案選B。4、D【解析】

A選項，若反應(yīng)①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol和1mol，則化合價升高失去10mol電子，則化合價降低得到10mol電子，因此總共有了8mol氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：6，即5:3，故A錯誤；B選項，根據(jù)A分析反應(yīng)①得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為16mol，因此每消耗4molKOH，吸收氯氣2mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCl2，故B錯誤；C選項，根據(jù)第二個方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KC1O>K2FeO4，故C錯誤；D選項，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則C12與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)第二個方程式得到KC1O與K2FeO4物質(zhì)的量之比為3:2，因此得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molC12，故D正確。綜上所述，答案為D。5、C【解析】

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。6、B【解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機(jī)溶劑的溶解性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B.“碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的結(jié)構(gòu)為，不屬于苯的同系物，故B錯誤；C.22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；D.CuSO4屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；答案選B。7、B【解析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上，A正確；B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應(yīng)，所以不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，B不正確；C.苯乙醇的分子式為C8H10O，苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正確；D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，D正確；答案選B。8、C【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若它們在同一周期，應(yīng)該有r(甲)>r(乙)>r(丙)>r(丁)的關(guān)系，現(xiàn)在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，說明丁應(yīng)該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因為四種元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對選項進(jìn)行分析即可?！驹斀狻緼.乙的簡單氫化物為甲烷，丙的簡單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點大于甲烷，A項錯誤；B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類，烴類不溶于水，B項錯誤；C.丙的最高價氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項正確；D.甲和丙可以組成（肼），中存在N-N非極性鍵，D項錯誤；答案選C。9、A【解析】

A．78gNa2O2物質(zhì)的量為1mol，由關(guān)系式Na2O2—e-，可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A正確；B．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確；D．1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；故選A。10、D【解析】

犧牲陽極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活潑性較強(qiáng)的金屬，以此解答。【詳解】犧牲陽極的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽極，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。11、B【解析】

A．SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項正確；B．將電器垃圾深埋處理，重金屬會進(jìn)入土地和水源中，污染土壤和水源，B項錯誤；C．SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項正確；D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可以減少二氧化碳對環(huán)境的影響，D項正確；答案選B。12、B【解析】

根據(jù)充電時的總反應(yīng)，鈷化合價升高被氧化，因此鈷為陽極，石墨為陰極，則在放電時鈷為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此來判斷各選項即可?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；B.充電時整個裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；C.放電時整個裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時負(fù)極被氧化，C項錯誤；D.根據(jù)分析，含鈷化合物位于電源的正極，D項錯誤；答案選B?！军c睛】不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過是換成了在正、負(fù)極間移動罷了，換湯不換藥。13、C【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。14、A【解析】

A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A正確；B、相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；C、非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確；答案選A。15、D【解析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx，說明是氣體H2S廢氣變?yōu)镾x，化合價升高，在負(fù)極反應(yīng)，因此氣體X為H2S廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時，產(chǎn)物硫表示為Sx，因此負(fù)極a反應(yīng)為：xH2S?2xe－=Sx+2xH+，故B正確；C.M傳導(dǎo)氧離子時，H2S和O2?可能反應(yīng)生成SO2，因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題，故C正確；D.根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯誤。綜上所述，答案為D。【點睛】原電池中離子移動方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動方向根據(jù)“異性相吸”原則。16、D【解析】

A、a處變藍(lán),b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2＞I2,Cl2＞Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱,A項錯誤;B、c處先變紅,說明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項錯誤;C、d處立即褪色,也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項錯誤;D、e處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+＞Cl-,D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3醛基b、d+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O【解析】

甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A，A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B，則B為，B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為羧酸鹽，然后再酸化得到D，D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E?！驹斀狻浚?）遇FeCl3溶液顯紫色，說明同分異構(gòu)體含有酚羥基，則另一個取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對3種位置，共有3種同分異構(gòu)體；根據(jù)題目所給信息，B中含有醛基。（2）B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。（3）酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)水解反應(yīng)的原理，化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。（4）E中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過加聚反應(yīng)可得E，根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡式為。18、醛基新制的氫氧化銅+CH3CH2OH+H2O+NaOH+NaCl+H2O【解析】

芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C9H8O＋H2O?C2H4O＝C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為?！驹斀狻?1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，所含官能團(tuán)為醛基；(2)由分析可知，B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，可以氧化醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅；(3)由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡式為；(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，故分子式為C7H8，結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為；(6)由可知，N為，則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成M為，然后與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N，化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O。【點睛】本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)已知試劑推斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。19、球形冷凝管a干燥Cl2，同時作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷(或硅膠)堿石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是溫度過高，PCl3會大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過低，反應(yīng)速率會變慢當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN

溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl

反應(yīng)50%【解析】分析：本題以POCl3的制備為載體，考查Cl2、SO2的實驗室制備、實驗條件的控制、返滴定法測定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解，所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應(yīng)制備POCl3，則裝置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制備Cl2、除Cl2中的HCl（g）、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2；為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POCl3含量的原理：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，用KSCN滴定過量的AgNO3，發(fā)生的反應(yīng)為KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3，由消耗的KSCN計算過量的AgNO3，加入的總AgNO3減去過量的AgNO3得到與Cl-反應(yīng)的AgNO3，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒計算POCl3的含量。詳解：（1）根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點，儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣，冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，與自來水進(jìn)水管連接的接口的編號為a。（2）由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解，所以制備POCl3的Cl2和SO2都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備POCl3的原理，裝置A用于制備Cl2，裝置B用于除去Cl2中HCl（g），裝置C用于干燥Cl2，裝置F用于制備SO2，裝置E用于干燥SO2，裝置D制備POCl3；裝置C的作用是干燥Cl2，裝置C中有長直玻璃管，裝置C的作用還有作安全瓶，防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2，SO2屬于酸性氧化物，乙中試劑為五氧化二磷（或硅膠）。（3）由于SO2、Cl2有毒，污染大氣，最后要有尾氣吸收裝置；POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解，在制備POCl3的裝置后要連接干燥裝置（防外界空氣中H2O（g）進(jìn)入裝置D中），該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接一個既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O（g）的裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑是堿石灰。若沒有該裝置，POCl3、SOCl2發(fā)生強(qiáng)烈水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。（4）D中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是：溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，PCl3會大量揮發(fā)（PCl3的沸點為76.1℃），從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低。（5）①以Fe3+為指示劑，當(dāng)KSCN將過量的Ag+完全沉淀時，再滴入一滴KSCN溶液與Fe3+作用，溶液變紅色，滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN

溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大于水的液體，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是：使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl

反應(yīng)。②n（AgNO3）過量=n（KSCN）=0.2000mol/L×0.01L=0.002mol，沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物質(zhì)的量為3.200mol/L×0.01L-0.002mol=0.03mol，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒，樣品中n（POCl3）=0.03mol3×100.00mL10.00mL=0.1mol，m（POCl320、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應(yīng)速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣大，可以與水反應(yīng)，應(yīng)使用向上排空氣法收集，收集時氣體應(yīng)長進(jìn)短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內(nèi)壓減小，易發(fā)生倒吸，則D為防倒吸裝置；②銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O；(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應(yīng)，接觸面積太小，通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn粉反應(yīng)時的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應(yīng)速率；由流程圖示反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)溫度為35℃，火焰溫度太高不易控制，不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)使用水浴加熱的方法來控制溫度；②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和Na2S2O4，離子方程式為：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-；(3)由(2)②可得過濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷卻結(jié)晶過程中，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結(jié)晶速度；(4)產(chǎn)品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價為+3價，被氧化時硫的化合價升高，可能變?yōu)?4價或+6價，則可能的產(chǎn)物有Na2SO3、NaHSO