黑龍江省虎林市東方紅林業(yè)局中學(xué)2024年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

黑龍江省虎林市東方紅林業(yè)局中學(xué)2024年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)4X（g）+2Y（g）?3Z（g），下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．氣體密度不再變化B．Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器內(nèi)氣體的濃度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：32、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．過程I得到的Li3N的電子式為B．過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2OD．過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)3、下列說法不正確的是()A．C2H6和C6H14一定互為同系物B．甲苯分子中最多有13個(gè)原子共平面C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程D．制乙烯時(shí)，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩4、鏌（Mc）是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A．Mc的原子核外有115個(gè)電子 B．Mc是第七周期第VA族元素C．Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D．Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子5、“太陽(yáng)能燃料”國(guó)際會(huì)議于2019年10月在我國(guó)武漢舉行，旨在交流和探討太陽(yáng)能光催化分解水制氫、太陽(yáng)能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯(cuò)誤的是()A．太陽(yáng)能燃料屬于一次能源B．直接電催化CO2制取燃料時(shí)，燃料是陰極產(chǎn)物C．用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源D．研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展6、化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是A．是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物B．2019世界能源大會(huì)把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D．以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用7、某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：下列說法正確的是A．氣體A至少含有SO2、H2中的一種B．固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4C．該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種D．該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質(zhì)都不確定8、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡(jiǎn)便的一種是A．使用蒸餾水B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH試紙9、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說法中不正確的是A．a(chǎn)極應(yīng)與X連接B．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，則a電極增重64gC．不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑D．若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋10、在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3 B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH=CHCH(CH3)CH311、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（）A．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作B．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)C．中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料D．泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國(guó)家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料12、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成B．催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率13、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是A．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸B．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為C．Mg和Al的總質(zhì)量為9gD．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L14、油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列說法正確的是A．H2O是氧化產(chǎn)物B．H2O2中負(fù)一價(jià)的氧元素被還原C．PbS是氧化劑D．H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性15、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．Y可能是硅元素B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)D．非金屬性：Y＞Z16、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團(tuán)名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；D→E的反應(yīng)類型為________________(3)E→F的化學(xué)方程式為___________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是______________（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。18、有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能團(tuán)名稱___________。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（2）B→C中①的化學(xué)方程式___________。（3）檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_________。（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有________種。①1molD能與足量NaHCO3反應(yīng)放出2molCO2②核磁共振氫譜顯示有四組峰（5）H→J的反應(yīng)類型___________。（6）已知：K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：①K→L的化學(xué)方程式___________。②寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。19、一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機(jī)濃劑。(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3Cl的穩(wěn)定性。A．B．C．D．①裝置A中儀器a的名稱為__________，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是________。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳________②裝置中水的主要作用是__________。③若實(shí)驗(yàn)過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_____。(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為________。(用含有V、c的式子表示)20、化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.5℃，沸點(diǎn)為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下：步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進(jìn)行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。請(qǐng)回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為___________，該裝置的主要作用是____________。(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。21、峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖，因?，F(xiàn)佛光而得名?！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無(wú)月的黑夜可見到崖下熒光無(wú)數(shù)。(1)“熒光”主要成分是PH3，其結(jié)構(gòu)式為___________，下列有關(guān)PH3的說法錯(cuò)誤的是___________。a.PH3分子是極性分子b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹－H鍵鍵能高c.一個(gè)PH3分子中，P原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻－H鍵鍵能低(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu)：化學(xué)鍵P－PH－HP－H白磷分子結(jié)構(gòu)鍵能/(kJ·mol-1)213436322則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)△H＝___________kJ·mol－1。(4)某溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2molPH3發(fā)生(3)中反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得此時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.5mol，則用PH3表示的這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(PH3)＝__________；下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.混合氣體的密度不變B.6v(PH3)＝4v(H2)C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6D.混合氣體的壓強(qiáng)不變(5)PH3有毒，白磷工廠常用Cu2＋、Pd2＋液相脫除PH3：PH3＋2O2H3PO4，其他條件相同時(shí)，溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(I)由圖可知，富氧有利于____________(選填“延長(zhǎng)”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時(shí)間。(Ⅱ)隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【詳解】A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C.3v（X）=4v（Z）未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c（X）：c（Y）：c（Z）可能為4：2：3，也可能不是4：2：3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【解析】

A.Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過離子鍵結(jié)合，電子式為，A正確；B.Li3N與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH3，反應(yīng)方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正確；C.在過程Ⅲ中OH-在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正確；D.過程Ⅱ的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3、C【解析】

A．C2H6和C6H14表示都是烷烴，烷烴的結(jié)構(gòu)相似，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為C－H鍵，分子式相差若干個(gè)CH2，互為同系物，正確，A不選；B．甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，正確，B不選；C．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤，C選；D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。答案選C。4、D【解析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號(hào)元素，原子核外有115個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。5、A【解析】

A選項(xiàng)，太陽(yáng)能燃料屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，直接電催化CO2制取燃料時(shí)，化合價(jià)降低，在陰極反應(yīng)，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；C選項(xiàng)，用光催化分解水產(chǎn)生的H2，氫氣燃燒放出熱量多，無(wú)污染，是理想的綠色能源，故C正確；D選項(xiàng)，研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料，消耗能量最低，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。綜上所述，答案為A。6、C【解析】

從的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，其屬于有機(jī)小分子，不屬于有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；核電站把核能經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯(cuò)誤。7、C【解析】

由實(shí)驗(yàn)方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCl，原固體中一定含有BaCl2，一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時(shí)間后顏色變深，則其為Fe(OH)2，說明溶液B中含有Fe2+，原固體中可能含有Fe(與硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2)，可能含有Fe2O3(與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+全部被SO32-還原為Fe2+)，還可能含有AgNO3(必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNO3能被Fe或SO32-全部還原，且溶液中只含有Fe2+，不含有Fe3+)?！驹斀狻緼.氣體A可能為H2，可能為SO2，可能為H2、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為H2、NO、SO2的混合氣，A錯(cuò)誤；B.原固體中一定含有BaCl2，則固體C中一定含有BaSO4，可能含有Ag2SO4，B錯(cuò)誤；C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2O3還是含有Fe，都能產(chǎn)生Fe2+，C正確；D.該固體混合物一定含有BaCl2，一定不含有NaBr，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對(duì)量問題。如上面分析得出，加入過量硫酸后的溶液中含有Fe2+，不含有Fe3+，此時(shí)我們很可能會(huì)考慮到若含AgNO3，則會(huì)與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3，將Fe2+氧化為Fe3+，武斷地得出原固體中不存在AgNO3的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2SO3過量，也可確保溶液中不含有Fe3+，則迎合了命題人的意圖。8、C【解析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼.二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，乙醛與NaHCO3溶液不反應(yīng)，可鑒別，方法簡(jiǎn)便，操作簡(jiǎn)單，故B錯(cuò)誤；C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗(yàn)乙醛需要加熱，操作較復(fù)雜，故C正確；D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡(jiǎn)單，操作簡(jiǎn)便，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，即與X極相連，b為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。A.根據(jù)以上分析，M是負(fù)極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接，故A正確；B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正確；C.b為陽(yáng)極，當(dāng)為惰性電極時(shí)，則電極反應(yīng)式為2C1??2e?=Cl2↑，當(dāng)為活性電極時(shí)，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.若有機(jī)廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2O?l0e?=2CO2↑+l0H+，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動(dòng)的方向判斷甲圖中的正負(fù)極、乙圖中的陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。10、B【解析】

根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個(gè)鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，即得到烯烴【詳解】2?甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2?甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2?甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：、、、。A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷，故A不符合題意；B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后不能生成2?甲基戊烷，故B符合題意；C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷，故C不符合題意；D．CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷，故D不符合題意；答案選B。11、A【解析】

A．用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物有關(guān)，該過程為萃取操作，故A正確；B．石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．碳化硅屬于無(wú)機(jī)物，為無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．泰國(guó)銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12、D【解析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；B.催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)焓變，故B合理；C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；故選D。13、D【解析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為和,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為,根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時(shí)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少,此時(shí)全部為,物質(zhì)的量為0.15mol,為0.15mol,為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因?yàn)閺?00mL到240mL,發(fā)生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.【詳解】A.由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸,所以A選項(xiàng)是正確的;B.由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L,所以B選項(xiàng)是正確的;C.由元素守恒可以知道，,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為,所以C選項(xiàng)是正確的;D.由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標(biāo)況下,體積為,但狀況未知,故D錯(cuò)誤;故答案選D。14、B【解析】H2O2中氧元素化合價(jià)降低生成H2O，H2O是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；H2O2中負(fù)一價(jià)的氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；PbS中S元素化合價(jià)升高，PbS是還原劑，故C錯(cuò)誤；H2O2中氧元素化合價(jià)降低，H2O2在該反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑體現(xiàn)氧化性。15、B【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液的pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na，Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；等濃度的最高價(jià)含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對(duì)應(yīng)的酸性最弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，故Z為S元素，Y為P元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為Na、Y為P、Z為S，W為Cl，A．Y不可能是Si元素，因?yàn)镾iO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2-、Cl-和Na+的離子半徑為S2-＞Cl-＞Na+，故B正確；C．Cl的非金屬性比P強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強(qiáng)，即S的非金屬性大于P，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、D【解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！驹斀狻緼、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯酯基取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【解析】

A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)羧基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力。18、醚鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN→CNCH2COOH+NaClFeCl3溶液，顯紫色3還原反應(yīng)+C2H5OH【解析】

A和Cl2反應(yīng)生成B，B中只有1個(gè)Cl，所以應(yīng)該是取代反應(yīng)，B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng)，所以C中有羧基，C有4個(gè)氧原子，而且C的不飽和度為2，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C為丙二酸，B為ClCH2COOH，A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為苯酚。【詳解】（1）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H的官能團(tuán)名稱為醚鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。（2）B→C中①的化學(xué)方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。（3）F為苯酚，苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，或和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀。（4）D的同分異構(gòu)體有多種，1molD能與足量NaHCO3反應(yīng)放出2molCO2，說明1個(gè)D分子中有2個(gè)羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰，說明D分子有比較高的對(duì)稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和，共3種。（5）H→J是H中的硝基變成了氨基，是還原反應(yīng)。（6）①根據(jù)已知，K→L發(fā)生了苯環(huán)上的一個(gè)氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇，苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng)，再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對(duì)位的氫原子，所以K→L的化學(xué)方程式為：+C2H5OH。②得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng)，生成Q（），Q在NaOH溶液中發(fā)生水解，Cl被羥基代替，同時(shí)羧基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止對(duì)后續(xù)試驗(yàn)的干擾10CH3Cl+14MnO4－+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化【解析】

(1)①根據(jù)儀器a特點(diǎn)，得出儀器a為圓底燒瓶；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置A是制備CH3Cl，據(jù)此分析；②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Zn2＋能發(fā)生水解，制備無(wú)水ZnCl2時(shí)，需要防止Zn2＋水解；(2)①A是制備CH3Cl的裝置，CH3Cl中混有甲醇和HCl，甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)，必須除去，利用它們?nèi)苡谒?，需要通過C裝置，然后通過D裝置驗(yàn)證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過B裝置；②根據(jù)①分析；③黃綠色氣體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2＋，據(jù)此分析；(3)①使用鹽酸滴定，甲基橙作指示劑，終點(diǎn)是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化；②CH3Cl燃燒生成CO2和HCl，CO2和HCl被NaOH所吸收，然后用鹽酸滴定過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，據(jù)此分析；【詳解】(1)①根據(jù)儀器a的特點(diǎn)，儀器a的名稱為圓底燒瓶，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置A制備CH3Cl，HCl中Cl取代CH3OH中羥基，則a瓶中的反應(yīng)方程式為CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O；答案：圓底燒瓶；CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O；②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Zn2＋發(fā)生水解，因此實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱；答案：在HC1氣流中小心加熱；(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置A制備CH3Cl，甲醇和濃鹽酸易揮發(fā)，CH3C1中含有HCl和甲醇等雜質(zhì)，HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，利用甲醇和HCl易溶于水，通入KMnO4溶液前需用水除去，然后再通入酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)③得到黃綠色氣體，黃綠色氣體為Cl2，氯氣有毒，污染環(huán)境，因此最后通入CCl4溶液，除去Cl2等有毒氣體，則連接順序是A→C→D→B；答案：C→D→B；②根據(jù)①分析，水的作用是除去CH3C1中的HCl和甲醇；答案：除去CH3Cl中的HCl和甲醇，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾；③黃綠色氣體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價(jià)升降法、原子守恒和電荷守恒，得到l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O；答案：l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O；(3)①燃燒生成的CO2和HCl全部被NaOH溶液充分吸收，溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3，用甲基橙作指示劑，鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的產(chǎn)物為NaCl，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變化；答案：溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?0s）內(nèi)不變化；②根據(jù)①的分析，最后溶質(zhì)為NaCl，NaCl中氯元素來(lái)自于CH3Cl和鹽酸，根據(jù)Cl元素守恒可得CH3Cl中的n(Cl)=n(CH3Cl)-n（HCl）=(c1V1－c2V2)×10－3，甲醇的轉(zhuǎn)化率是=；答案：。2